水与常见的溶液(二)教案

化学科公开课教学设计

开课课题：水与常见的溶液（二）

开课教师：吴柏忠

开课地点：漳平三中

开课班级：九（15 ）班

开课时间：2018年4月20日星期五上午第三节

中考要求分析：

根据《考试评价》要求，本专题“考试内容与要求”包括两部分内容：一是《元素及其化合物》中的“水及其净化”，包括认识水的组成；知道硬水与软水的区别；了解常用净化水的方法（如：吸附、沉降、过滤和蒸馏等）；知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。二是《基本概念和基本理论》中的“溶液”，包括认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能说出一些常见的乳化现象；了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。了解溶解度的含义。能举例说明常见的结晶现象；了解溶质质量分数的含义，能进行有关溶质的质量分数的简单计算。

《考试内容》对化学学习能力的要求包括三部分内容：一是获取化学信息的能力，即通过对简单的化学事实的观察，准确提取有效信息，并与已有知识整合的能力；二是分析解决（解答）简单化学问题能力，即解释简单的化学现象，推理与判断简单的化学问题，用文字、图表和化学语言表述的能力；三是实验与探究的初步能力，即初步学会设计简单实验方案、完成简单化学实验的能力。学生情况分析：

“溶液”模块涉及的相关概念多、复杂而且抽象，知识要求的逻辑性、理论性较强，学生需要较高的分析表达和数据推理能力。而学生对概念的学习仅仅停留在识记水平，不能从整体联系角度深刻理解其概念的意义，没有深刻理解各概念之间的关系，不是在深刻理解概念的基础上固化概念和公式。特别是学生对溶质质量分数的计算、固体物质溶解度的应用往往只当作计算技能来应用,不能理解溶液中各组分之间的总和、比例、变化关系，难以深入领会溶质质量分数、溶解度概念的本质与意义，造成对知识的理解不深，面对新情境的问题解决能力不够。

复习教学目标：

1、认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2、了解溶质质量分数的含义，能进行有关溶液中溶质质量分数以及溶液加水稀释的简单计算。

3、了解饱和溶液和溶解度的含义，知道不饱和溶液与饱和溶液之间的转化方法以及结晶方法。

4、能利用溶解性或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

5、能设计根据已知一定溶质质量分数配制所需的溶液的实验方案。

复习重点难点：

溶液是由溶质、溶剂按一定质量比混合而成的，认识溶液的组成有其一定的思维方式。从微观、定量、模型三个角度来认识溶液的组成，而定量角度认识溶液的组成要溶液理解溶液中各组分之间的总和、变化、比例关系，涉及学科知识、定量推理和数学运算，同时溶解度的应用涉及作图、识图、用图的能力，为此，从定量角度认识溶液的组成是教学重难点。

复习教学设想：

溶液是由溶质、溶剂按一定质量比混合而成的。本专题从微观、定量、模型三个角度来研究溶液的组成，特别是要引导学生梳理溶液中各组分之间的总和、变化、比例的质量关系，以及溶液状态变化过程中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数、溶解度五个物理量的变化分析，从而促进学生对溶液概念的深刻理解。基于上述的教学理解，本专题引导学生从微观视角分析溶解现象，从定量视角分析溶解过程，从模型视角分析溶液的定量组成，从而促进学生对概念的深刻理解和应用。同时要引导学生掌握固体物质溶解度的作图、识图、用图的能力。

同时作为主题《身边的化学物质》的内容，要把学科知识与生活问题紧密结合起来，创设各种“问题情境”，培养学生从化学的视角去观察问题、分析问题、表达问题的能力。

复习教学设想

第二课时：

（一）溶解现象

图6

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附件1：

[课堂练习]

1.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）

A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象

C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的

2.一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）

A．所得溶液是饱和溶液

B．溶质的质量分数变大

C．溶质的质量增加

D．溶质的溶解度变大

3.将20ml水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。

(1)混合后的溶液中溶质是，溶剂是；

(2)混合后的体积VmL 40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因。

4.海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，并将结果填入空格。

溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；

溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数。

5.20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如上图1所示的现象。

(1)20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；

(2)上图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使A试管中的溶液变为不饱和溶液可采用的方法是。

6、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如上图所示。据图回答：

(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g；该温度下乙物质的饱和溶液溶质的质量分数。

(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；

(3)40℃时，向100g水中加入20g甲物质，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）