南开中学2020届高三模拟理综化学试题(Word版)
2020届重庆市南开中学高考化学模拟试卷(5月份)(含解析)
2020届重庆市南开中学高考化学模拟试卷(5月份)一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列关于环境问题的说法正确的是()A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨B. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放2.常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是()A. 使甲基橙呈红色的溶液中：I−、Cl−、NO3−、Na+B. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42−、AlO2−C. KWc(H+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：Na+、K+、SiO32−、NO3−D. Al2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、Na+、CO32−3. 4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数之和为21，最外层电子数分别为1、5、5、7。
下列说法正确的是A. 单质的沸点：W>XB. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中4.下列由实验现象得出的结论正确的是()逸实驗操作及现象实验结论項向某溶洧液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯A该溶液中一定含有Fe3+水，溶液变成血红色将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中出现B该液中一定含有Na2CO3白色沉淀该溶液中HSO3−的电离程度大于C常温下，用pH计测定某溶液NaHSO3溶液的pH约为5.20它的水解程度常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液将湿润的红石蕊试D该溶液中一定不含有NH4+纸置于试管口，试纸不变蓝A. AB. BC. CD. D5.下列过程不涉及氧化还原反应的是()A. 钢铁腐蚀B. 游泳池加漂白精消毒C. 防毒面具中加Na2O2供氧D. 纯碱去油污6.下列离子方程式中正确的是()A. 氯化铵的水解反应NH4++H2O NH3·H2O+H+B. 碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32−C. 氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl−+ClO−+2H+D. 碳酸钙悬浊液中加醋酸CO32−+2CH3COOH =2CH3COO−+CO2↑+H2O7.常温下，向20mL x mol⋅L−1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。
【附28套模拟题】天津市南开区2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
天津市南开区2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液中：c(CH 3COO —) > c(Cl —) > c(CH 3COOH) > c(H +)B ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na +) > c(CO 32—) > c(HCO 3—) > c(OH —)C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(H +) + c(Cl —) > c(NH 4+) + c(OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH —) > c(H +) + c(CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： (g) + Y(g)2(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
重庆南开中学高三考前模拟测试卷(理综化学部分).doc
重庆南开中学高三考前模拟测试卷（理综化学部分）理科综合能力测试卷分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）．第二部分（非选择题）．共8页．满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Cu 64 O 16 S 32第一部分（选择题共l26分）本部分包括21个小题．每小题6分，共126分．每小题只有一个．．．．选项符合题意．6．我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”．下列做法不符合．．．“低碳经济”的是①禁止电动自行车上路；②以煤等燃料作为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料．A．①②③B．②④C．①④D．②③④7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5·5H2O的质量B．纯水在25℃和90℃时的pH值C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数D．在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数8．下列说法不正确．．．的是A．NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同B．将烧黑的铜丝伸入酒精灯火焰的焰心又变红色光亮C．氯化亚铁溶液长期敞放于空气中会因被氧化而呈黄色D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=106-mol·L1-，则此溶液可能是稀硫酸9．如题9图所示的实验中，能达到实验目的的是①除去Cl 2中的 ②用铜和稀硝酸 ③证明铁生锈时空气 ④检验装置气密性 HCl 杂质 制取少量NO 参与反应A ．①②③④B ．②③④C ．③④D ．①④10．已知反应m A(g)+n B(g)垐?噲?q C(g)的正反应为吸热反应，m + n < q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．A 的正反应速率是B 的逆反应速率的mn倍 B ．通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动 C ．若平衡时A 、B 的转化率相等，说明反应开始时 A 、B 的物质的量之比为n :mD ．升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大11．海南的毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如题11图所示：对该化合物的下列叙述正确的是 A ．该化合物属于芳香烃B ．该化合物的分子式为C 11H 14O 4NPSC ．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应D ．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面 12．下列说法正确的是A ．Na +、Fe 3+、Cl -、SCN -能大量共存于同一溶液中B ．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合后，其离子方程式为：HCO 3-+ Ba 2+ + OH -== BaCO 3↓+H 2O C ．若R2-和M +的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>MD ．若X 原子中的质子数为a ，中子数为b ，则X 的质量数为：a b -题9图13．有100mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2+)为0.2mol/L ，c (Cl -)为1.3mol/L ，要使Mg 2+转化为沉淀分离出来，至少需加2mol/L NaOH 溶液体积是A ．40mLB ．60mLC ．80mLD ．1 26．（11分）（1）H 2O 2的水溶液为二元弱酸，科学家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：a ．（式中O →O 表示共用电子对由前一个氧原子提供）和 b ．H —O —O —H ①请用电子式表示b 的结构 。
重庆南开中学高2020届高三(上)理科综合练习(1)化学试题
重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（1）化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Fe—56 I—127第I卷7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化8、下列项目对应的结论正确的是9、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成的酯有A.4 种B.8 种C.12 种D.1610、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是11、己知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质，且D为强电解质。
在一定条件下有如下转化关系：(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是A.A不可能为碳单质B.若A为金属单质，则A —定位于第三周期第IA族C.若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，则A可能是单质，也可能是化合物D.若A是共价化合物，A的水溶液一定显碱性12、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并S燃料电池的结构示意图如图所示。
下列得到单质硫。
质子膜H说法不正确的是A.电极a为电池的正极B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OC.电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD.每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区13、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。
根据实验结果，下列判断正确的是A.Fe3+、I-、Cl-三种离子一定存在B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L-126、(14分)Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。
重庆南开中学2020届高三理科综合化学试题及答案
重庆南开中学高2020届高三理科综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cu64Zn65Rb85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
(每小题6分，共42分)7.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升8.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.pH=ll的溶液中：Na*、KL C「、CO32-B.含有大量CH3COO-的溶液中：h+、k+、SO42>NO3-C.某无色透明溶液中：Na\Cu2\SO?、OHD.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K*、Ba2+>C「、NO39.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.a点时,o(A)=t)(B)B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为：3A=2B+CD.反应开始到5min,w(C)=0.04mol/(L-min)10.下列解释事实的方程式不正硕的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+^2Fe3++3H/)B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3-H2O+SO2=NH4++HSO3C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O^2NaOH+H2?D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3~^^Cu2++2N0T+4H2O一定条件11.在一氧化碳变换反应CO+H2O V八，CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不爪硕的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(CO),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出）。
2020年重庆市南开中学高考化学模拟试卷(4月份)(有答案解析)
2020年重庆市南开中学高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A. 金属钠露置在空气中迅速变暗B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升2.下列条件下，可以大量共存的离子组是A. 的溶液中：、、、B. 含有大量的溶液中：、、、C. 某无色透明溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、3.一定温度下在 2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是的是A. a点时，B. 反应开始到 5min，B的物质的量增加了C. 反应的化学方程式为：D. 反应开始到 5min，4.下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀盐酸除铁锈：B. 用氨水吸收烟气中少量的：C. 用金属钠除去甲苯中的水：D. 铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：5.在一氧化碳变换反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D. 增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加6.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下转化水参与的反应，水未标出下列说法不正确的是A. 若 A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则 X可以是B. 若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C. 若B 为，则X一定是FeD. A 可以是碳单质，也可以是7.利用下列实验探究亚硝酸钠的化学性质是淡黄色难溶于水的固体实验装置试剂a现象酚酞无色溶液变红溶液产生淡黄色沉淀淀粉KI 溶液稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是A. 溶液呈碱性：B. 可与某些盐发生复分解反应：C. 有氧化性：D. 有还原性：二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）8.化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制备：该反应的化学平衡常数表达式为______。
2020年重庆市南开中学高考化学模拟试卷(4月份) (含解析)
2020年重庆市南开中学高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是()A. 4Na+O2=2Na2OB. Cl2+H2O=HClO+HClC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D. 2FeCl2+Cl2=2FeCl32.在水溶液中能大量共存的离子组是()A. Al3+H+HCO3−B. Na+NO3−Cl−C. H+OH−SO42−D. Ca2+K+CO32−3.在一定温度下，容器内某一反应aN⇌bM的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. a：b=1：2B. t2时，逆反应速率大于正反应速率C. t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D. t1时，v(N)的反应速率是2/t1mol/(L⋅min)4.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−5.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大6.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的是()A. 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B. 若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C. 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质D. 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀7.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如表。
【精准解析】重庆市南开中学2020届高三网络复习理综测试化学试题
+ 2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，故 C 错误；D. 碳酸氢根离子发生电离：HCO3－
H＋＋CO32－，
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滴加几滴饱和 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 Ca2＋和 CO32－结合生成了 CaCO3 沉淀，促进了 HCO3－的电离，故 D 正确；答案选 C。 3.有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
-2-
【解析】 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 是空气中含量最高的元素，则 Y 为 N 元 素；Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Z 为 O 元素；Z2-与 W+具有相同的电子层结构，则 W 为 Na；X 与 W 同主族，X、W 的单质在 标准状况下的状态不同，则 X 单质为气体，故 X 为 H 元素。据此解答。 【详解】A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子 比较最小，故原子半径 r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），选项 A 错误； B、由 X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，选项 B 正 确； C、非金属性 Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此 H2O 的热稳 定性大于 NH3，选项 C 错误； D、化合物 H2O2 含有共价键，而 Na2O2 含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，选项 D 错误。 答案选 C。 【点睛】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律 的理解掌握。 5.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Fe2+、Fe3+共存时，检验 Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓ B. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO C. 除去 MgO 中少量的 Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. Fe2+、Fe3+共存时，检验 Fe2+要用高锰酸钾溶液，故 A 错误； B. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2 生成次氯酸和碳酸氢钙: C1O- +H2O +CO2=HCO3-+HClO，故 B 错 误； C. 用氢氧化钠溶液除去 MgO 中少量的 Al2O3 杂质:Al2O3 +2OH-+3H2O=2［Al(OH)4］-，故 C 错误； D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时，铁过量生成 Fe2+，所以反应的离子方程式 是 3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O，故 D 正确。
重庆市南开中学2020┄2021届高三7月月考理科综合-化学试题Word版 含答案
重庆南开中学高2022级高三（上）七月考试理科综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Sn 1197．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂C．“84”消毒液的有效成分是NaClOD．SO2用作食品增白剂8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇到石蕊试液变红的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO—3B．遇[Fe（CN）6]3—产生蓝色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl—、ClO—、Fe3+C．水电离出的c（OH—）=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3—、Cl—、NO3—、Na+D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+ 、HCO3—、I—、Fe3+9．下列事实及解释的化学（或离子）方程式均正确的是A．MnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2+ +S2—=CuS↓B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH—=SiO2—3+H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br— +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl—D．向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各Fe（OH）3胶体：Fe3+ +3NH 3·H2O Fe（OH）3（胶体）+3NH4+10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO—3数目为0.3N AB．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9N AC．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5N AD．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A11．用下列装置能达到有关实验目的的是甲乙丙丁A．用甲图装置灼烧海带成海带灰B．用乙图装置实验室制氨气C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性12．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构（不考虑立体异构）有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种13．下列叙述中不正确的是①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+ 被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。
重庆南开中学高2020届高三上理科综合练习9月
重庆南开中学高2020 届高三（上）理科综合练习（9 月）化学试题Ni:59 As:757．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．牙膏中添加的 SrF2、 NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C．自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或 ClO 2均能代替明矾净水D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应8．下列实验及检验方法合理的是．．选项实验检验方法A向 NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将水加入到反应后溶液中C区分 AgNO 3溶液和 Al 2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl 2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl 2用 CCl 4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中9．用 N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L 氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为 4N AB. 1L0.1mol－1L· NH 4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A10．能使溴水褪色，含有 3 个甲基，其分子式为C6H11Br 的有机物（不考虑立体异构）共有（）A．10种B．11 种C．12 种D．13 种11． X 、 Y、 Z、 R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY 2，Y 和 Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。
25℃时， 0.1 mol/L X 和 W 形成的化合物的水溶液pH ＝ 1。
下列说法正确的是A ． Z 与 Y 、 Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同B ． Y 、 Z、 W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD ．因非金属性Y>R ，所以 X 与 Y 组成的化合物的沸点低于X 与 R 组成的化合物12．下列图示与对应的叙述相符的是11pH -L·数 -lLo ·分 6mo/ 积m)-H 体/5O 衡度( b浓c 平a 衡 4的-0平7 31 N的 3× T 12 1OT 221×10-7+-1起始体积分数 0容器体积 /L1 2 3 4 lg Vc(H)/ mol L ·H 2图 1图 2图 3图4A ．图 1 表示 1L pH=2 的 CH 3COOH 溶液加水稀释至 V L ， pH 随 lgV 的变化B ．图 2 表示不同温度下水溶液中H +和 OH －浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1C ．图 3表示一定条件下的合成氨反应中， NH 3的平衡体积分数随 H 2起始体积分数（ N 2的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N 2的转化率小于 b 点D ．图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)， O 2的平衡浓度与容器容积的关系13．在 100mL K 2CO 3 与 KAlO 2 的混合溶液中逐滴加入 1mol ·L -1的盐酸，测得溶液中的 CO 3 2- 、HCO 3-、AlO 2-、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。
2020届重庆南开中学高三12月月考理综化学部分高中化学
2020届重庆南开中学高三12月月考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一部分〔选择题〕和第二部分〔非选择题〕总分值300分，考试时刻l50分钟。
第一部分〔选择题126分〕一、选择题：此题包括21小题。
每题6分，共126分。
每题只有一个选项符合题意6．关于工农业生产和日常生活中与化学有关的咨询题，以下认识正确的选项是A ．明矾净水与液氯净水的原理相同B ．镀层破旧后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C ．必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的D ．碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症7．以下有关环境咨询题的讲法不正确的选项是A ．将炼铁的高炉加高，以减少高炉气中CO 的含量B ．在燃煤中加入生石灰能够减少废气中2SO 的含量C ．废旧电池易引起重金属污染，应集中回收处理D ．氟利昂会破坏臭氧层，应减少并逐步停止生产和使用8．以下离子方程式书写正确的选项是A ．向4CuSO 溶液中投入一小块金属钠：22Na+Cu ====2Na Cu +++B ．向溴水中通入2SO 气体：22224Br SO 2H O====4H SO 2Br +--++++C ．向2Ca(ClO )溶液中通入少量2SO 气体：2223Ca 2ClO SO H O==CaSO 2HClO +-+++↓+D ．向42KAl(SO )溶液中滴入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好完全沉淀： 3224432Al 3SO 3Ba 6OH ==3BaSO 2Al(OH)+-+-+++↓+↓9．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y 、Z 质子数之和为21，以下讲法中不正确的选项是A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素B ．Y 、Z 形成的化合物为离子晶体C ．乙的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高10．以下离子检验的结论可靠的是A ．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，假设火焰里黄色，证明不含K +B ．向溶液中加入新制氯水和4CCl ，振荡、静置，假设上层溶液呈紫红色，证明含有I -C ．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN 溶液，假设溶液呈血红色，证明含有2Fe +D ．向溶液中加入氢氧化钠溶液，假设赶忙产生红褐色沉淀，证明含有3Fe +11．工业制硫酸的关键步骤之一为2SO 的接触氧化： 22O (g)SO 2+)(3g SO ；mol kJ H /6.196-=∆现在一容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol 2SO 、1 mol 2O ，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min 时达到平稳，测得平稳时体系的压强减小了30％。
天津市南开中学2020届高三教学质量监测化学试题 Word版含解析
天津市南开中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B. 氯离子(Cl－)的结构示意图：C. 氯分子的电子式：D. 氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】Cl，故A说法错误；【详解】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g ÷14g/mol=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B.1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误； D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4的物质的量不是0.1mol ，无法计算其含有的共价键数，故D 错误；答案选A 。
重庆南开中学2020届高三第一学期9月理科综合练习化学试题(含答案)
重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（9月）化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应【答案】B【解析】【详解】A．高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加SrF2、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．ClO2具有强氧化性，不能水解生成胶体，自来水厂不能用其代替明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，故C错误；D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应而变质，故D错误；答案选B。
2.下列实验及检验方法合理．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故A错误；B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，不能直接向其中加水，应该将混合物倒入水中，故B错误；C．滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯水中不含有氯气，但仍能使干燥的红布条褪色，可证明起漂白作用的不是氯气，故D正确；答案选D。
【点睛】制备氢氧化铁胶体的方式：将饱和FeCl3溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色，停止加热。
注意加碱会生成沉淀而不是胶体。
3.用N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N AB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A【答案】A【解析】【详解】A．以铅蓄电池电解氯化钠溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A，故A正确；B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，所以氮原子数等于0.1N A，故B错误；C．葡萄糖和冰醋酸最简式均为CH2O，故3.0gCH2O的原子数=3.0g30/g mol×4×N A=0.4N A，故C错误；D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl，即1molHCl时，断裂1mol化学键，即N A个，故D错误；答案选A。
2020年天津市南开中学高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年天津市南开中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 有关化学用语表达正确的是( )A. 苯的结构简式：C 6H 6B. S 2−的结构示意图：C. 92235U 和 92238U 互为同位素D. 过氧化氢电子式： 2. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A. 4.6gNa 与足量的甘油[HOCH 2CH (OH )CH 2OH ]水溶液反应，转移电子数为0.2N AB. 一定量淀粉水解生成1molC 6H 12O 6时需要消耗H 2O 分子数为N AC. 常温下，1L 中性CH 3COONH 4溶液中水电离的H +数目为1×10−7N AD. 标准状况下，2.24LC 2H 4含共用电子对数目为0.6N A3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：Fe 2+、NO 3−、SO 42−、Na +B. 由水电离的c(H +)=1×10−14mol ⋅L −1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl −、HCO 3−C. c(Fe 3+)=0.1 mol ⋅L −1的溶液中：K +、ClO −、SO 42−、SCN −D. c(H +)/c(OH −)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3−、Cl −4. 科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法 不正确的是 ( )A. 过程Ⅰ中N 2做氧化剂B. 过程Ⅱ发生的是非氧化还原反应：Li 3N +3H 2O =3LiOH +NH 3↑C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D. 总反应方程式可表示为：2N2+6H2O→4NH3+3O25.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 液氨汽化吸热，可用作制冷剂B. 明矾易溶于水，可用作净水剂C. 盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，Y所在周期数与族序数相同，W和Z同族．下列叙述不正确的是()A. 4种元素中W的非金属性最强B. 原子半径：Z>Y>X>WC. Y的氧化物既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应D. X单质的还原性强于Y单质的还原性7.已知甲烷的燃烧热△H=−890kJ/mol，则常温下8g甲烷完全燃烧时放出的热量是()A. 220kJB. 445kJC. 550kJD. 890kJ二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.利用生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的工艺流程如下：(1)从绿矾中浸出FeSO4，下列试剂可选的是________(填字母代号)，理由是_______________。
2020届重庆市南开中学高三下学期3月月考理科综合化学试卷及解析
2020届重庆市南开中学高三下学期3月月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
(每小题6分,共42分)1.下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是A. 金属钠露置在空气中迅速变暗B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白C. 将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升【答案】D 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠：224Na+O=2Na O,氧气被还原,故A错误；B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：2222322Na O+2CO=2Na CO+O,二氧化碳化合价不变,则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原,故B错误；C. 将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟：34NH+HCl=NH Cl,无化合价不变,责该反应不是氧化还原反应,故C错误；D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升：2233NO+H O=2HNO+NO,二氧化氮的氮元素化合价既升高又降低,则该反应中的气体既被氧化又被还原,故D正确；故答案为D。
2.下列条件下,可以大量共存的离子组是A. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－B. 含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－【答案】A【详解】A．pH=11的溶液呈碱性,Na+、K+、Cl−、CO32−之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确；B．CH3COO−、H+之间发生反应生成弱电解质,在溶液不能大量共存,故B错误；C．Cu2+为有色离子,Cu2+、OH−之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误D．H2SO4和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误；答案选A。
重庆市南开中学2020┄2021届高三下学期4月考试理科综合化学试题Word版 含解析
重庆市南开中学2021年高三下学期4月考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 561.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）【答案】C【详解】A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项A错误；B．油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项B 错误；C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项C正确；D．二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项D错误；答案选C。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）Ａ．苯和液溴在光照条件下生成溴苯Ｂ． C4H2Cl8有8种同分异构体（不含立体异构）Ｃ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯Ｄ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色【答案】C【详解】A、在FeBr3催化下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，选项A错误；B、分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Cl8共有9种，选项B错误；C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，选项C正确；D、淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，选项D 错误；答案选C。
3.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）选项实验器材相应实验A 天平（带砝码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管配制100mL1.00mol /LNaCl溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角钾在空气中燃烧【答案】D【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平（带砝码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH 计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。
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重庆南开中学高2020级高三3月3日化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Zn-651．下列叙述不正确的是A ．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B ．草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C ．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性D ．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．用惰性电极电解MgCl 2 溶液：2Cl －+2H 2O= Cl 2↑+H 2↑+2OH －B ．Na 2SiO 3溶液与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2H ＋＝H 2SiO 3↓＋2Na＋ C ．过氧化钠与水反应：2O 22－+ 2H 2O= 4OH －+O 2↑D ．用稀硫酸除去铜绿：4H ＋＋Cu 2(OH)2CO 3===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB ．将1molCl 2通入到水中，则N (HClO)+N (Cl －)+N (ClO －)＝2[N A —N (Cl 2)]C ．一定条件下，0.1 mol SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4g4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B ．用图2所示装置制取并收集乙烯C ．用图3所示装置制取干燥的NH 3D ． 用图4所示装置制取Cl 25．相对分子质量为146的有机物A 能和NaHCO 3溶液反应，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 只含一种官能团，则A 可能的结构有A ．6种B ．9种C ．12种D ．14种6．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是 A ．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO 32—B ．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI 3C ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S 2—D ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr 2浓硫酸 溴水 铜粉 图1 浓硫酸+乙醇 温度计 沸石 水 图2 浓氨水 碱石灰 CaO图3 MnO 2 浓盐酸 图47．在25℃时，H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R 、HR —、R 2—三者所占的物质的量分数 ( α ) 随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误．．的是A ．H 2R 是二元弱酸，其K a1=1×10-2B ．当溶液恰好呈中性时，c ( Na + )=2c ( R 2—) + c ( HR —)C ．NaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D ．含Na 2R 与NaHR 各0.1 mol 的混合溶液的pH=7.28．（14分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：I (1)直链聚磷酸是由n 个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
写出磷酸主要的电离方程式 。
直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH 4)(n+2)P n O x ，x= （用n 表示）。
(2) H 2PO 2— + Ag ++ = PO 43—+ Ag +(3)由工业白磷 (含少量砷、铁、镁等) 制备高纯白磷熔点44280主要生产流程如下： ①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是 (填字母)。
a ．使白磷熔化，并溶于水b ．降低白磷的毒性c ．温度不宜过高，防止硝酸分解d ．适当提高温度，加快化学反应速率②硝酸氧化除砷时被还原为NO ，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a 点到b 点降低的原因是 。
II(4)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag +(aq)+2NH 3(aq)Ag(NH 3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式K 稳[Ag(NH 3)2+]= ，已知某温度下，K 稳[Ag(NH 3)2+]=1.10×107 ，K sp [AgCl]=1.45×10—10。
计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH 3(aq)Ag(NH 3)2+ (aq)+Cl -(aq)的化学平衡常数K= （保留2位有效数字），1L 1mol/L 氨水中最多可以溶解AgCl mol （保留1位有效数字）。
9．（14分）工业上制取H 2有多种方法。
I 、（1）天然气的主要成分是CH 4, 常含有H 2S ，用氨水吸收H 2S 可得NH 4HS 溶液。
已知，T ℃时，k(NH 3·H 2O)=1.74×10－5，k 1(H 2S)=1.07×10－7，k 2(H 2S)=1.74×10－15， NH 4HS 溶液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。
粒子浓度c (NH 4+) 、c (H 2S)、c (HS －)、c (H +)的由大到小排序为 。
水、砷酸、亚砷酸等 (H 3AsO 4) (H 3AsO 3) 回收处理 除砷 高纯白磷 除镁、铁等 洗涤 (75℃、25%的硝酸、少量合成洗涤 工业白磷（2）CH4与水蒸气制取H2，其原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝－230 kJ·mol-1该反应的逆反应速率表达式为：υ= kc(CO)c3(H2) ，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如下表：CO浓度（mol·L－1）H2浓度（mol·L－1）逆反应速率(mol·L－1·min－1)0.1c19.6c2c119.2c20.364.8由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为L3·mol－3·min－1。
（3）在体积为2L的恒容密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生反应，测得H2的体积分数与温度的关系如下图1所示，温度T3T4（填“大于”或“小于”）。
在N点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
求N点对应温度下该反应的平衡常数K= 。
II、FeO还原H2O制H2，反应原理为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑（4）在不同温度下，H2 O的转化率随时间的变化α(H2 O)—t曲线如图2 所示。
比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是，判断依据是。
III、科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。
工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下：（5）H2 O 在侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2 O 释放出H2 的反应式是。
10．（15分）2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。
通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。
制取反应装置如图所示。
反应原理为：部分实验药品及物理量：制取与测定实验步骤如下：I、2-氯乙醇的制取①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6:5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏、收集产品。
（1）实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为，。
（2）在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是。
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：，。
（写出两点）II、已知①ClCH2CH2OH +NaOH HOCH2CH2OH +NaCl（水解反应）②Ksp(AgCl)=1.8×10－10；Ksp(AgSCN)=1.0×10－12③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g·mL－1。
样品中Cl元素的测定，涉及的实验步骤如下：a、待完全水解后加稀硝酸至酸性；b、加入32.50mL 0.4000mol·L－1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；c、取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；d、向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g·mL－1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；e、加入指示剂，用0.1000 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；f、另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。
（4）在上述实验步骤a－e 中，①合理的操作顺序是。
②操作d加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将。
填“偏大”、“偏小”或“不变”）③操作e选用的指示剂可以是下列的。
（选填序号）A、淀粉溶液B、酚酞溶液C、NH4Fe(SO4)2溶液D、FeCl2溶液（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为。
11．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态Ni 原子的最外层电子排布式为。
(2)化合物A(H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3 +6H2O = 3CO2 +6H3BNH3制得。
与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。
（填标号）A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C．第一电离能：N>O>C>BD．化合物A中存在配位键℃1个(HB=NH)3分子中有个σ键。
(3)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是。
右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。
图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
(5)在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如右图），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（用a、N A表示）12．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）双安妥明O CCH3CH3COOCH22CH2可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：已知ⅠⅡRCHCOOHBrBr2红磷苯酚钠RCH2COOH OCHCOOHRHBr，过氧化物RCH=CH2RCH2CH2BrⅢ已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍；K的结构具有对称性。