【化学】 酸和碱练习题(含答案)经典
(人教版)济南九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典练习题(答案解析)
（人教版）济南九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典练习题（答案解析）一、选择题1．下列与中和反应无关的是（）A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多C．用熟石灰处理工厂的硫酸D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒2．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是A．用氢氧化镁治疗胃酸过多B．用氦气代替氢气填充气球C．用干冰进行人工降雨D．用天然气做家庭燃料3．化学与生产､生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（）A．可用pH试纸测得食醋的pH=2.9B．可用熟石灰改良酸性土壤C．可利用洗洁精的乳化作用去除油污D．可用氢氧化铝治疗胃酸过多4．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物B．碱的溶液使无色酚酞变红,所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色D．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性5．某实验小组用如图装置进行微型实验。
按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是（）选项甲乙丙A浓氨水棉花沾有无色酚酞溶液的棉花B过氧化氢溶液二氧化锰木炭C稀盐酸大理石澄清石灰水D过氧化氢溶液红砖粉末带火星的小木块A．A B．B C．C D．D6．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．等体积、等浓度的双氧水制取氧气D．服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化7．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（）A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气C．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液8．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。
化学酸和碱练习题(含)经典
【化学】酸和碱练习题(含答案)经典一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调理至均衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸而后向左右两烧杯中分别参加质量相等的碳酸钙粉末和M 粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰巧完整反应，反应停止后，天平仍旧保持均衡。
那么托盘天平右盘烧杯中参加的M 粉末可能是 ( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】 C【分析】【详解】依据题意可知天平要均衡，左右两盘减少的质量一定相等，这四个选项中的 B 氢氧化钙、D 氧化铝与盐酸反应不会生成气体， A 碳酸氢钠、 C 碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘参加的物质应从 A 和 C中选。
CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 +H 2O+ CO21007344NaHCO3 +HCl ＝ NaCl+H 2O+ CO2847344MgCO 3 +2HCl ＝ MgCl 2 +H 2O+ CO2847344左盘碳酸钙与盐酸恰巧完整反应，假定两盘放入的固体质量都是100 份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73 份质量，依据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44 份质量，而 100 份碳酸氢钠与73 份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44 份质量， 100 份质量的碳酸镁与73 份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44 份质量。
应选： C。
2．某同学为了差别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如以下列图所示的四组实验方案，此中能抵达目的的是 ( )A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳【答案】 D【分析】【剖析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明展现象，没法差别，选项不正确；AB、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，没法差别，选项 B 不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，没法差别，选项 C 不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变污浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液固然反应但无明展现象，两个反应现象不一样，能够差别，选项 D 正确。
【化学】化学《酸和碱》练习题及答案
【化学】化学《酸和碱》练习题及答案一、选择题1．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( ) A ．NaNO 3 HCl Na 2SO 4B ．NaNO 3 NaCl CuSO 4C ．CaCl 2 Na 2SO 4 Na 2CO 3D ．NaOH BaCl 2 NaSO 4【答案】A【解析】pH 为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H +；A 、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B 、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO 4溶于水呈黄色，故选项错误；C 、Na 2CO 3中的碳酸根离子和H +在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D 、BaCl 2、Na 2SO 4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH 中的氢氧根离子和H +在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选A 。
2．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（ ）A ．相等B ．镁反应后的溶液质量大C ．铝反应后的溶液质量大D ．无法比较【答案】B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。
2442Mg+H SO = MgSO +H 981201009.8%x ↑⨯981009.8%120g x⨯= 解得 x=12g()2424232Al+3H SO = Al SO +3294342100H 9.8%y g ↑⨯2941009.8%g=342y解得 y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》习题(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》习题（含答案解析）一、选择题1．某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟雾冒出；③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C 、H 、O 三种元素；⑥金刚石是硬度最大的一种材料。
其中正确的个数有（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 2．下列关于酸的说法正确的是（ ） A ．都含有氧元素B ．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸C ．都能与金属反应生成氢气D ．都能解离出H +3．某同学测得生活中一些物质的pH 如下表，下列说法不正确的是A ．蔗糖水是中性的B ．肥皂水的碱性比纯碱水弱C ．柠檬汁的酸性比食醋强D ．雨水能使蓝色石蕊试纸变红4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是A ．金属活动性顺序:K Mg Cu Ag −−−−−−→、、、由强到弱B ．溶液的pH:HCl NaCl NaOH −−−−−−→、、由大到小C ．地壳中的元素含量: O Si Fe Al −−−−−→由高到低、、、 D ．气体的密度:222CO H O−−−−→、由大到小 5．甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W 的说法正确的是A ．W 是由分子构成B ．W 溶液能使石蕊试液变红色C ．W 是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性D ．用托盘天平称取15.2克W ，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码6．下列说法正确的是A ．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个B ．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和C ．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x 、y 和 z ，则 z>y>xD．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子7．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸8．推理是一种重要的学习方法。
酸和碱练习题(含答案)
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
7．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c可能是单质
D．若X是稀盐酸，d可能是单质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
17．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
16．下图所示实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
故正确的选择②④。答案选择B
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
初三化学酸碱反应练习题及答案
初三化学酸碱反应练习题及答案一、选择题1.酸性溶液的pH值一般为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定2.以下哪种物质是一种酸：A. 酒精B. 糖C. 盐D. 柠檬汁3.下面哪个是一种强碱：A. 白醋B. 酒精C. 纯净水D. 氢氧化钠4.以下哪个物质不会产生氢气：A. 锌粉和盐酸B. 铁粉和稀硫酸C. 铝箔和硝酸D. 铜箔和盐酸5. 下列反应中，哪个是酸与碱中和反应：A. 美元纸币遇酸变色B. 洗衣粉溶于水产生碱性溶液C. 西红柿遇酸呈红色D. 氢氧化铝溶于硫酸产生盐和水二、填空题1. 当碳酸氢钠和盐酸反应时，产生气体为 ________。
2. 金属与酸反应会生成 ________ 和 ________ 。
3. 酸和碱反应会生成 ________ 和水。
4. 需要用酚酞指示剂进行酸碱滴定反应的pH值范围是 ________。
5. 甲酸和氯化钠反应生成 ________ 和 ________ 。
三、解答题1. 钠和水反应产生氢气和氢氧化钠，请写出该化学方程式，并说明该反应属于酸碱中和反应还是金属和酸反应。
【解答】化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2该反应属于金属和水反应。
2. 请说明以下现象发生的原因：将金属锌带入稀盐酸中，产生氢气。
【解答】金属锌和盐酸反应生成氢气的化学方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2金属锌能够与酸发生反应，释放出氢气的原因是金属锌在化学活性上较盐酸更强，所以能够代替氢离子与酸反应，生成盐和氢气。
3. 请列举两个酸的常见性质。
【解答】酸的常见性质包括：1. 酸味：酸通常味酸，如柠檬汁、醋等。
2. 进行金属和酸反应：酸和金属反应会产生氢气。
3. 进行酸碱反应：酸和碱反应会生成盐和水。
四、综合题某实验室里有两种溶液A和溶液B，你需要通过以下实验来判断它们是酸性溶液还是碱性溶液：1. 通过红、蓝、黄三种指示剂测试溶液A和溶液B的颜色变化情况。
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典测试(含答案解析)
一、选择题1．“物质的组成结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”。
下列有关物质的“组成结构﹣性质﹣用途”对应关系不一致的是（）物质组成、结构性质用途A稀有气体原子的最外层达到稳定结构化学性质稳定保护气B干冰分子间隔小，自身能量低升华吸热人工降雨C氢氧化钙能解离出氢氧根离子显碱性处理酸性污水D稀盐酸能解离出氯离子显酸性调节溶液酸碱度A．A B．B C．C D．D D解析：DA、稀有气体的原子的最外层达到稳定结构，所以稀有气体的化学性质稳定，可用作保护气，说法正确；B、干冰是二氧化碳的固体，干冰分子间隔小，自身能量低，所以干冰易升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；C、氢氧化钙在水中能解离出氢氧根离子，所以显碱性，可用于处理酸性污水，说法正确；D、稀盐酸能解离出氢离子，所以显酸性，而不是因为电离出氯离子，可以调节溶液酸碱度，说法错误。
故选：D。
2．如图所示的图象能反映相对应实验的是（）A．①高温煅烧一定质量的石灰石B．②用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C解析：CA、石灰石分解后会生成氧化钙固体和二氧化碳，所以完全反应后会有固体存在，因此反应结束后固体的量不能是零，故选项A错误。
B、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，图象反应生成的氧气量不等，故选项B错误。
C、盐酸溶液的pH小于7，起点小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时随着反应的进行溶液的pH不断变大，直至完全反应时溶液的pH=7，再滴加氢氧化钠溶液呈碱性pH大于7，反应过程与图象表示的一致，故选项C正确。
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液的溶质质量分数不会继续变大，故选项D错误。
最新 【初中化学】 酸和碱练习题 人教版经典
最新【初中化学】酸和碱练习题人教版经典一、酸和碱选择题1．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断【答案】B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。
故选B。
【点睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
2．各种植物都有适宜自己生长的pH范围．几种作物适宜生长的pH范围如下：作物水稻茶树薄荷马铃薯pH 6.0～7.0 5.0～5.57.0～8.0 4.8～5.5取某地土壤的浸出液加入紫色石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（）A．茶树B．薄荷C．马铃薯D．水稻【答案】B【解析】由滴入紫色石蕊溶液略显红色知该地土壤显酸性，所以适宜生长在碱性环境中的作物不宜种植．3．向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘制图象，请分析其中图象绘制明显错误的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸显酸性，氯化镁溶液呈中性；反应过程中放出热量。
【详解】A、随着反应的进行盐酸逐渐减少，溶液的pH值逐渐增大，盐酸反应完时pH值等于7，但不可能大于7，故A错误，符合题意；B、随着反应的进行，盐酸的质量分数逐渐减小，盐酸的质量一定，故质量分数最后降为零，故B正确，不符合题意；C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大，反应完全后质量不再增加，故C正确，不符合题意；D、金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐增大，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，放出的热量越来越少，反应完全后，溶液的温度不再改变，故D正确，，不符合题意。
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的2．下列物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应4．下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水二、填空和简答题9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《酸和碱》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。
选D2．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3-C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+【答案】B【解析】试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。
故选Ｂ．考点：离子的共存3．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾【答案】C【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。
中考化学复习---酸和碱推断题练习(含答案解析)
中考化学复习---酸和碱推断题练习（含答案解析）1、（2021•阜新）A﹣E是初中化学常见的物质。
已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。
它们之间转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。
请回答问题。
（1）E物质是水（或H2O）。
（2）C和D反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
（3）A和D反应现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子的符号是Fe3+。
【答案】（1）水（或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+。
【解答】解：（1）A﹣E是初中化学常见的物质，已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，所以A是硫酸，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C为黑色粉末，B是一种常见气体，C会与D反应，所以C是碳，硫酸、碳都会转化成B，所以B是二氧化碳，二氧化碳、硫酸都会转化成E，所以E是水，经过验证，推导正确，所以E物质是水（或H2O）；（2）C和D的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）A和D的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子的符号是Fe3+。
故答案为：（1）水（或H2O）；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+。
2、（2020•甘肃）如图为A﹣G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。
根据以上信息回答下列问题。
（1）A的化学式是CH4，其常见用途为作燃料（写一条）。
（2）写出反应①化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）。
初三化学常见的酸和碱试题答案及解析
初三化学常见的酸和碱试题答案及解析1.（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠俗称__________。
（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3；Ⅱ.____________；Ⅲ.______________；Ⅳ.NaHCO3（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。
【答案】（1）烧碱火碱等；（2）B导管底部有气泡冒出；2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3+ H2O；（3）Ⅱ.Na2CO3、Ⅲ .Na2CO3、NaHCO3；（4）①取50 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。
【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱火碱等；（2）利用图18所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于装置内的压强减小，故观察到的实验现象是B导管底部有气泡冒出；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH + CO2="===" Na2CO3+ H2O；（3）已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3Ⅱ. .Na2CO3；Ⅲ. Na2CO3、NaHCO3；；Ⅳ.NaHCO3；（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法①取50 mLNaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。
中考化学《酸和碱》专项练习题(附带答案)
中考化学《酸和碱》专项练习题(附带答案) 一、单选题1．下列说法正确的是A．A中溶液变红色B．B中溶液可能变为红色C．反应一段时间后，若B中溶液始终为蓝色，则B中的溶质只有NaOHD．反应一段时间后，若B中溶液变为红色，则B中的溶质只有HCl2．微宏观转化是化学的核心素养，下列宏观现象微观解释不正确的是A．墙内开花墙外香——分子的不断运动B．气体比固体更容易压缩——气体分子间的间隙比固体分子间的间隙大C．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——能够电离出OH-D．金刚石和石墨的物理性质有很大差异——分子构成不同3．把下列固体分别放入水中，充分搅拌，温度降至低的是A．生石灰B．氢氧化钠C．硝酸铵D．氯化钠4．下列变化属于化学变化的是①溶洞的形成①霓虹灯通电发光①熟石灰改良酸性土壤①干冰升华A．①①B．①①C．①①D．①①5．下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤B．鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液：取样，分别滴加稀盐酸C．除去CO2中的少量HCl气体：将气体依次通过饱和NaOH 溶液和浓硫酸D．分离CaCO3和CaCl2固体混合物：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干6．下列说法中正确的是A．酸性溶液的pH<7，所以pH<7的雨水就是酸雨B．向某固体中加入盐酸有气体生成，则该固体可能含有碳酸盐C．农业生产中可以将草木灰（主要成分为K2CO3，其化学性质与Na2CO3相似）和氯化铵混用，增加肥效D．探究空气中氧气的体积分数的实验中，红磷可以用硫粉代替7．下列说法中，正确的是A．将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加B．氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱C．测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿D．可选用紫色石蕊溶液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸8．下列图示的实验操作中正确的是A．稀释浓硫酸B．检验CO2是否集满C．检查气密性D．倾倒液体3NO+H O=2HNO+X，下列说法中正确的是9．NO2是造成酸雨的主要物质，与水的反应为：223A．HNO3的名称为硝酸氢B．反应类型为复分解反应C．NO2中N 的化合价为+2D．X 的化学式为NO10．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．易与空气中成分反应而变质B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C．能去除油污可作炉具清洁剂D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝11．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液二、填空题12．组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试卷-人教版(含答案)
九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试卷-人教版（含答案）一、选择题。
1、实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,将产生的二氧化碳先通过甲装置干燥,再用乙装置收集。
下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是()A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d2、按图所示进行实验,下列说法错误的是()A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变蓝C.使用点滴板进行实验可节约药品D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸,变色情况相同3、下列气体均能用固体氢氧化钠干燥的是()A.H2O2B.O2SO2C.SO2CO2D.CO CO24、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（）A. 反应中Y和Q的质量比为1:1B. 反应后Q的质量为12gC. 反应后生成15g ZD. 该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:36、据《扬子晚报》报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。
对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( )A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸酸性C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道7、60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A. 4.0gB. 3.9gC. 3.0gD. 2.5g8、要使如图装置中的小球扁下来，使用的固体和液体可以是（）A. 小苏打和稀盐酸B. 硝酸铵和水C. 生石灰和水D. 镁和稀硫酸9、以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。
下列叙述错误的是( )A. 人体的胃液pH<7。
有助于消化B. 幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良C. 铁、锌、硒、钾是人体所需的微量元素D. “皮革奶”是将皮革加工成蛋白质加入奶粉中对健康有害，应禁止销售10、如图的图象与对应实验过程不相符的是（）A. 加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸C. 向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D. 将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中11、除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A CO2（CO）足量O2点燃B CaO（CaCO3）适量稀盐酸蒸发、结晶C 硝酸钠溶液（硫酸钠）适量硝酸钡溶液过滤D CuO粉（C粉）适量稀盐酸过滤12、室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（）A. 蒸发B. 通入少量CO2C. 加入少量CaOD. 放入冰水中13、某学生在做实验时，记录了下列一些数据，其中你认为可信的是（）A. 用pH试纸测得某溶液的pH值是4.8B. 用托盘天平称得某物质的质量是4.78克C. 用100毫升量筒量得某液体的体积是87.78毫升D. 用10毫升量筒量得某液体的体积是7.8毫升二、填空题。
高中化学酸碱中和练习题及答案
高中化学酸碱中和练习题及答案酸碱中和是化学学科中的基础概念之一，它涉及到酸和碱之间相互作用的平衡过程。
为了帮助同学们更好地理解和掌握酸碱中和的知识，下面将提供一些相关的练习题及其答案。
请同学们按照题目要求进行思考和解答。
1. 酸碱中和反应的定义是什么？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时，酸所含的氢离子和碱所含的氢氧根离子（OH-）结合生成水和盐的反应过程。
2. 下列化学方程式中，哪一种是酸碱中和反应？A) H2 + O2 → H2OB) NaOH + HCl → NaCl + H2OC) CaCO3 → CaO + CO2D) 2H2O → 2H2 + O2答案：B) NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 当酸和碱完全反应时，生成的产物是什么？答案：当酸和碱完全反应时，生成的产物是水和盐。
水是由酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合而成，而盐则由酸和碱中的其他离子组成。
4. 酸碱中和反应中，酸的特征是什么？答案：酸的特征包括：酸性物质能溶解在水中产生氢离子（H+）；酸的pH值小于7；酸能与碱进行中和反应。
5. 酸碱中和反应中，碱的特征是什么？答案：碱的特征包括：碱性物质能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）；碱的pH值大于7；碱能与酸进行中和反应。
6. 酸碱中和反应中是否会产生放热现象？为什么？答案：酸碱中和反应有时会产生放热现象。
这是因为在中和反应中，如果反应的产物水生成时溶解热大于酸和碱所释放的溶解热，就会产生放热现象。
7. 下列物质中，哪一种可被称为中和剂？A) HClB) NaClC) Ca(OH)2D) H2SO4答案：C) Ca(OH)28. 酸和碱在酸碱中和反应中的摩尔比例如何确定？答案：酸和碱在酸碱中和反应中的摩尔比例取决于它们的化学方程式中的系数。
通过平衡方程式中的系数，可以确定酸和碱之间的摩尔比例。
9. 酸碱中和反应中，是否一定需要水的存在？答案：是的，酸碱中和反应中通常需要水的存在。
2020人教版九下化学第10单元 酸和碱(附)答案
2020人教版九下化学第10单元酸和碱（附）答案九下第10单元酸和碱一、选择题1、下列关于酸的说法错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C2、同学们在生活中经常见到下列物质(括号内为其主要成分的化学式)，你认为其主要成分属于盐类的是()。
A. 小苏打(NaHCO3)B. 食醋(CH3COOH)C. 熟石灰〔Ca(OH)2〕D. 生石灰(CaO)【答案】A3、60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A. 4.0gB. 3.9gC. 3.0gD. 2.5g【答案】A4、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A. 白磷始终不燃烧B. 小气球变瘪C. U型管内液面左高右低D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱【答案】C5、下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是（）A．使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C．试管用于装配简易气体发生器D．将湿润的二氧化碳气体通入如图装置进行干燥【答案】D6、有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A. 盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B. 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味D. 氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气【答案】A7、除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A CO2（CO）足量O2点燃B CaO（CaCO3）适量稀盐酸蒸发、结晶C 硝酸钠溶液（硫酸钠）适量硝酸钡溶过滤液D CuO粉（C粉）适量稀盐酸过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C8、下列归纳或推理中，正确的是（）A. 将氯化氢和CO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B. 小苏打用于治疗胃酸过多是因为能与酸反应，所以能与酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多C. 葡萄糖、酒精等含碳化合物是有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物D. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子【答案】C9、下列物质中pH最小的是( )A．醋酸 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．肥皂水【答案】A【解析】pH越小，溶液的酸性越强。
中考化学《酸和碱》专题训练及答案
中考化学《酸和碱》专题训练及答案一、单选题1．下列有关安全措施得当的是进入久未开启的菜窖天然气泄漏档案材料着火浓硫酸粘在皮肤上A．先做灯火实验B．开灯检查泄漏点C．用水基灭火器扑灭D．用稀的碱溶液冲洗2．将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，现象如图所示。
下列说法错误的是A．A点处溶液的pH>7B．C点处溶质有两种C．OA段是产生气体的反应D．向B点处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色3．王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。
若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。
下列有关说法错误的是A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂B．碳酸钠的化学式为Na2CO3C．碳酸钠溶液呈碱性D．碳酸钠属于碱4．下列有关说法错误的是()A．氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐B．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素5．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素B．点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂D．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A ．电解H 2OB ．用FeCl 3作催化剂分解一定量的H 2O 2C ．向一定量CaCl 2和盐酸的混合液中加入过量的Na 2CO 3溶液D ．向等质量的ZnO 和Zn （OH ）2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（ ） A ．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B ．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C ．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液D ．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢两种元素 8．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ） A ．铝片放入硝酸银溶液中： 33Al AgNO AlNO Ag +=+ 置换反应 B ．生石灰作干燥剂 22CaO H O Ca(OH)+= 化合反应C ．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 3242SO 2NaOH Na SO H O +=+ 复分解反应D ．硫酸铵与烧碱混合：()4424322NH SO 2NaOH Na SO 2NH H O +=+↑+ 复分解反应 9．下列实验现象描述正确的是A ．稀盐酸与氧化铁反应，红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色B．点燃氢气后观察到淡蓝色火焰，火焰上方有水雾生成C．在酒精灯火焰上加热铜丝，紫红色固体表面变黑D．镁带在空气中燃烧产生黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟10．下列相关说法用粒子知识解释不正确的是选项事实解释A二氧化碳比水更容易压缩二氧化碳分子间隔比水分子间隔的大B氯化钠是纯净物氯化钠由同种分子构成的C NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性溶液中都含有氢氧根离子D冰融化成水体积变小水分子的间隔变小A．A B．B C．C D．D11．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各步均充分反应或吸收)，结果装置A中澄清的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8 g；装置E增重2.2 g。
初三化学常见的酸和碱练习题附答案
初三化学常见的酸和碱练习题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁4．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）27．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥10．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH11．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【化学】酸和碱练习题(含答案)经典一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑＝322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑＝3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选：C。
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳【答案】D【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。
故选D。
3．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是( )A．液体肥皂B．菠萝汁C．柠檬汁D．泡菜【答案】A【解析】试题分析：溶液的pH＞7显碱性，pH="7" 显中性，pH＜7显酸性，从表中可以看出pH＞7的是液体肥皂，故选A考点：溶液的酸碱性与pH值的关系4．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．NaNO3 HCl Na2SO4B．NaNO3 NaCl CuSO4C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D．NaOH BaCl2 NaSO4【答案】A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
5．碱溶液具有相似化学性质的原因是A．碱溶液中都有H+B．碱溶液中都有OH-C．碱溶液中都有金属离子D．碱溶液中都有氢元素和氧元素【答案】B【分析】碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这是碱溶液具有相似化学性质的原因所在。
【详解】碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都有OH- ，故选B。
6．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。
故选D考点：酸碱盐的性质7．下列关于溶液的说法正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解【答案】C【解析】试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D 错。
故选C。
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析8．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A．反应后溶液的pH大于7B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．反应前后所有元素的化合价均无变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。
故选D。
9．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜【答案】D【解析】【分析】根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若滤液为蓝色，说明了铝和锌已完全发生了反应，则滤渣中一定没有锌和铜，故选项错误；B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明了铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不一定完全反应，滤液可能为蓝色，故选项错误；C、若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝，可能含有锌，故选项错误；D、若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能含有铝，故选项正确。
故选D。
10．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水【答案】A【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。
故选A。
点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
11．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是( )A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5【答案】A【解析】常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。
故选A。
12．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−【答案】A【解析】离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。
选A。
点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。
13．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色【答案】A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
14．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物【答案】A【解析】试题分析：根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。
故选A考点：合金与合金的性质点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。
15．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．NaNO3 HCl Na2SO4B．NaNO3 NaCl CuSO4C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D．NaOH BaCl2 NaSO4【答案】A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
16．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。