山东省临沂市2020届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
2020年山东省临沂市蒙阴县第一中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年山东省临沂市蒙阴县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A AB B A2B3C AB2D AB2参考答案：答案：D2. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。
甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。
在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
下列有关说法不正确的是A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B．平衡时，若M停在3处则N停在9处C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略3. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( )A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuSD.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：B略4. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合液：c（Na+）+c（H+）= c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）C．pH =3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：pH >7D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）参考答案：B略5. 下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：C【知识点】离子方程式的书写【答案解析】C解析：A、质量、电荷不守恒，错误；用两个铜电极电解CuSO4溶液相当是铜的精炼，B错误；C正确；过量的CO2通入NaAlO2溶液中，反应为：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D错误。
山东省临沂市兰山中学2020年高三化学期末试题含解析
山东省临沂市兰山中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A、常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，K w=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN 。
则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃时，将amo1·L-l的氨水与0．01 moI·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c （NH4+）=c（C1—），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数参考答案：C略2. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：答案：C 解析：A、95℃纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈现酸性A叙述不正确。
温度升高水的电离度变大H+浓度变大OH-浓度也同样变大，因此水仍为中性。
B、PH=3的醋酸溶液，稀释10倍后PH=4，B叙述也不正确。
因为醋酸是弱酸，冲稀后电离度增大，因此稀释10倍后PH≠4。
C、0.2mol／L的盐酸，与等体积水混合后PH=1叙述正确，为正确选项。
D、PH=3的醋酸溶液，与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=7。
D叙述也不正确。
因为醋酸是弱酸；电离出来H+与OH-中和后还会继续电离，因此中生后PH＜7考查水的电离和溶液PH内容，叙述不正确的选项都具有一定的迷惑性。
山东省临沂市美澳中学高三化学上学期期末试卷含解析
山东省临沂市美澳中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的描述，不正确的是A. 纯碱溶液可去油污B. 干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C. NaHCO3可作胃酸的中和剂D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：B【详解】A、纯碱溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，能使油脂水解从而能去除油污，故A正确；B、氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C、碳酸氢钠能和胃酸反应，且碳酸氢钠的碱性很弱，故NaHCO3可作胃酸的中和剂，故C正确；D、Al(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确。
故答案选B。
2. 、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略3. 下列离子方程式正确的是（）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-O B．向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．将少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-参考答案：D略4. 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
2020届山东临沂市高三上学期期末化学试题
2020届山东临沂市高三上学期期末1.油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。
下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（）A. 都易溶解于水B. 都是天然高分子化合物C. 都含有H、C、N、O四种元素D. 都能在酶的催化作用下水解2.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（）A. 2-甲基-3-丁炔B. 2-乙基丁烷C. 2-甲基-2-丁醇D. 2-氯-4-甲基-2-丁烯3.实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙将Br-氧化C. 用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D. 用装置丁将溴和四氯化碳分离4下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）5.下列有关螺环[4.4]壬-1，3，6-三烯（）的说法错误的是（）A. 与互为同分异构体B. 分子中所有碳原子共平面C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 加成得到1molC9H16的烃需消耗3 mol H26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XB. 原子半径：Z＞W＞Y＞XC. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键D. W的单质难溶于W与X形成的化合物XW27下列四种元素中，其单质还原性最强的是（）A. 基态原子最外电子层排布为2s22p5的元B. 基态原子最外电子层排布为3s1的元素素C. 原子核外电子数最少的元素D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素8实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（）A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D. 若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应生成了HBrB将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落AlO的熔点高于N的熔点熔点低于酒精灯火焰的温度C将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体铜与稀硝酸反应产生了NO2D向滴有酚酞的1mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释至10m，L，红色变浅加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动A. AB. BC. CD. D10活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（）A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1B. 分离操作X的名称是分液C. 反应②是氧化还原反应D. 加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I-11如图已知反应S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq），若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（）①2Fe3++（aq）+2I-（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）A. 增大浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B. 是该反应的催化剂C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。
山东省临沂市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省临沂市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·南京模拟) 2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。
下列有关叙述不符合题意是（）A . 蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B . 蛋白质属于高分子化合物C . 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸D . 消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。
下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A . 红磷B . 固体烧碱C . 铁粉D . 生石灰3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B . H2O与D2O互为同分异构体C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同4. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水5. （2分） (2019高二上·黄山开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO36. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B . “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D . 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁7. （2分）下列判断中一定正确的是（）A . 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强B . 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC . 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD . 若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N8. （2分） (2019高一上·巴州期末) 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A . 1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子B . 常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子C . 84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3NA个D . 标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA个9. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA10. （2分） (2020高三上·佳木斯开学考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol/LNaOH溶液: Na+、 K+、CO32-、 AlO2-B . 0.1 mol/LFeCl2溶液: K+、Mg2+、OH-、MnO4-C . 0.1 mol/LK2CO3溶液: Na+、 Ba2+、 Cl-、H+D . 0.1 mol/LH2SO4溶液: Ag+、 NH4+、NO3-、 HCO3-11. （2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为20%B . t℃时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣112. （2分） (2017高二上·琼海期末) 为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . NaOH13. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2 + 2Fe3+ + 4H+ = SO42- + 2Fe2+ + 2H2OB . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： 2H+ + SO42- + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2OD . 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-14. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。
2020年山东省临沂市沂南大庄中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年山东省临沂市沂南大庄中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D（n+1）-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D > C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B > A D．原子序数：B > A > C > D参考答案：D2. 下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物C、和和互为同分异构体D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：D3. 天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波。
这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。
下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是（）①乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水②乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应③乙醇醛糖能分别与Na、NaOH溶液发生反应④1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2mol Ag⑤乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体A．①③ B．①②③④C．①②④⑤ D．①②③④⑤参考答案：答案：C4. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。
下列说法正确的是A.原子半径r(E)>r(D)>r(B)B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C．熔沸点：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因参考答案：D根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。
原子半径r(S)>r(Cl)，A错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：H2O＞H2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。
2020年山东省临沂市兰山区第一综合中学高三化学期末试卷含解析
2020年山东省临沂市兰山区第一综合中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，据此分析即可；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，据此分析；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，据此解答；D、本题涉及量的问题，依据量的关系解答即可．解答：解：A、稀HNO3具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，正确应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A错误；B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，正确应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3?H2O，故B错误；C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，正确应为SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C错误；D、本题涉及量的问题，0.2 mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中氨根物质的量浓度为0.2mol，铝离子为0.2mol，硫酸根为0.45mol，0.3 mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液中钡离子浓度为0.3mol，氢氧根为0.6mol，故等体积混合离子反应方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应、过量问题讨论等，有一定难度．2. 向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是（）参考答案：D略3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略4. 下列做法用到物质氧化性的是A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢参考答案：C略5. 下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石投入过量NaHCO3溶液④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①⑤ B．②③ C．②③ D．①③④参考答案：D略6. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。
山东省临沂市高三上学期期末考试化学试题
注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 S：32第I卷选择题一、选择题（本题包括14个题，每小题3分,共42分，每小题只有一个正确选项)1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ）A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果【答案】D【解析】A．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故A 错误；B．只含C、H元素的有机物是烃,该物质中除了含有C、H 元素外还含有O元素，属于烃的衍生物，故B错误；C．纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀生成硫化铝而变黑，该过程不是电化学腐蚀过程，故C错误;D．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选D。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（) A．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子B．40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20N AC．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2N AD．标准状况下，22.4LNO和11。
2LO2混合后气体的分子总数为N A【答案】B【解析】A．硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故136g硫酸氢钾即1mol硫酸氢钾在熔融状态下含N A个阳离子，故A错误；B．H218O与D2O相对分子质量均为20，且分子内中子数均为10，则40g所含的中子数均为20N A，故B正确；C．Fe 与足量稀硫酸反应生成FeSO4，与足量稀硝酸反应生成Fe（NO3），故C错误;D．NO和O2混合后要生成NO2，且还存在3NO2N2O4，则标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于N A，故D错误;故答案为C。
山东省临沂市2020届高三上学期期末考试化学试题+Word版含解析
山东省临沂市2020届高三上学期期末考试化学试题一、选择题1.油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。
下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（）A. 都易溶解于水B. 都是天然高分子化合物C. 都含有H、C、N、O四种元素D. 都能在酶的催化作用下水解2.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（）A. 2-甲基-3-丁炔B. 2-乙基丁烷C. 2-甲基-2-丁醇D. 2-氯-4-甲基-2-丁烯3.实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙将Br-氧化C. 用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D. 用装置丁将溴和四氯化碳分离4下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）5.下列有关螺环[4.4]壬-1，3，6-三烯（）的说法错误的是（）B. 分子中所有碳原子共平面A. 与互为同分异构体C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 加成得到1molC9H16的烃需消耗3 mol H26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XB. 原子半径：Z＞W＞Y＞XC. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键D. W的单质难溶于W与X形成的化合物XW27下列四种元素中，其单质还原性最强的是（）A. 基态原子最外电子层排布为2s22p5的元B. 基态原子最外电子层排布为3s1的元素素C. 原子核外电子数最少的元素D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素8实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（）A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D. 若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应生成了HBrB将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落AlO的熔点高于N的熔点熔点低于酒精灯火焰的温度C将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体铜与稀硝酸反应产生了NO2D向滴有酚酞的1mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释至10m，L，红色变浅加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动A. AB. BC. CD. D10活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（）A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1B. 分离操作X的名称是分液C. 反应②是氧化还原反应D. 加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I-11如图已知反应S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq），若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（）①2Fe3++（aq）+2I-（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）A. 增大浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B. 是该反应的催化剂C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。
山东省临沂市实验中学2020届高三上学期期末考试化学试题含答案
Cl 蒙阴实验中学 2019—2020 学年第一学期期末考试高三化学试题2020 年 1 月 9 日 可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共 57 分） 一．单选（本题共 11 小题，每小题 3 分，共 33 分）1．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A ．硬度：LiCl ＜NaCl ＜KClB ．沸点：HF ＜HCl ＜HBrC ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4D ．原子半径：Na ＞Mg ＞Al2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A ．Mg 、Al 合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B ．葡萄酒中含 SO 2——SO 2 有漂白性C ．SiO 2 用来制造光导纤维——SiO 2 耐酸性D ．食品盒中常放一小袋 Fe 粉——Fe 粉具有还原性3．下列有关化学用语表示正确的是A ．CO 2 的比例模型：B ． CaF 2 的电子式 20C ．HClO 的结构式：H —Cl —OD ． 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子: 17 4．下列说法中正确的是①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA 族，AgAt 易溶于水 ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs 2CO 3 加热时不能分解为 CO 2 和 Cs 2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子高温 ⑥根据反应 SiO 2＋CaCO 3=====CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A ．①③④⑤B ．①④⑤C ．③④⑤D ．①③⑥5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等， 下列判断错误的是A ．W 和 R 形成的化合物属于共价化合物B ．元素 R 与氢形成的化合物有很多种C ．含 T 的盐溶液可能能与 NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应D ．常温下，T 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．设 N A 为阿伏加德罗常数值。
2020年山东省临沂市第五中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年山东省临沂市第五中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于相应化学用语的推论合理的是（）U3+2H(g)+O(g)= 2H O(g)；△H=－2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑+―3+A2.参考答案：C略3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦参考答案：D①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。
综上所述，选D。
4. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应C．气态氢化物的稳定性：M>YD.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y参考答案：B略5. 将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。
向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。
下列说法中正确的是①合金含镁质量分数为60%；②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）× 22.4 L；③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g；④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］molA．①②③ B．①②④ C．①③④D．②③④参考答案：A略6. 城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。
2020年山东省临沂市亮实验中学高三化学期末试卷含解析
2020年山东省临沂市亮实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是A．1 mol ClO2生成有1mol电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应参考答案：A略2. 下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)( )A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．48 g O3气体含有N A个O3分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A参考答案：B略3. 下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是（）A．用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体参考答案：C略4. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①澄清石灰水中通过量的CO2；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．②④ B．①③ C．③④D．④参考答案：D略5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：AC略6. 用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径：Y2+>W-B. 原子半径：X>Y>Z>WC. 单质沸点：X>Y>Z>WD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律的应用E2【答案解析】B 解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。
山东省临沂市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
山东省临沂市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A. 向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性B. 棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C. 淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物D. 油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高2.下列有机物命名正确的是()A. 1，3，4−三甲苯B. 2−甲基−2−氯丙烷C. 2−甲基−1−丙醇D. 2−甲基−3−丁炔3.下列实验操作能达到实验目的是()选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水A. AB. BC. CD. D4.下列说法正确的是()A. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量B. 电子排布式(6C)1s22s22p x2违反了泡利原理C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则5.下列有关说法错误的是()A. 某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHB. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯C. 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇D. 有机物的系统名称为3−甲基−1−戊烯6.已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱7.下列离子与Ar原子核外电子排布相同的是()A. Na+B. F−C. Al3+D. S2−8.关于下列图示的说法中正确的是()A. 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置通过排空气法收集C2H4气体C. 图③所示装置可用于制取乙酸乙酯，分液漏斗中装的是乙醇D. 图④两个装置红中能够通过导线的电子数相同时，生成的H2的物质的量也相同9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A用某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH<0A. AB. BC. CD. D10.下列说法正确的是()A. 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C. 为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，溶于水后加石灰水，看有无沉淀D. 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较11.在含Fe3+的S2O82−和I−的混合溶液中，反应S2O82−(aq)+2I−(aq)=2SO42−(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82−(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42−(aq)下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与Fe3+浓度有关B. Fe2+是该反应的催化剂C. v(S 2O 82−)=v(I −)=v(I 2)D. 若不加Fe 3+，则正反应的活化能比逆反应的大12. 利用反应6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。
2020年山东省临沂市第二中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年山东省临沂市第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＜n C．m=n D．不能确定参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故选B．点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．2. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中通入Cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有I﹣D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；B．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水溶液变红是检验亚铁离子检验方法，不能先滴加氯水；C．根据加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中碘单质生成，证明原溶液中含有碘离子；D．该溶液中一定含有钠离子，可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液．【解答】解：A．溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；B．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，若先滴加氯水，无法证明原溶液中是否含有铁离子，则无法判断溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；C．加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I﹣，故C正确；D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，可能为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误；故选C．3. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为:A．B．C．D．参考答案：D略4. 已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A．升高温度，平衡常数K变大B．增大压强，W(g)物质的量分数变大C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C5. 已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．质子数=核外电子数；B．质子数=原子序数；C．质子数=核电荷数；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C．质子数=核电荷数=56，故C正确；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选D．点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．6. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）B略7. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
山东省临沂市龙港中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
山东省临沂市龙港中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．AlO2－浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：B2. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.专题：原子组成与结构专题．分析：本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．解答：解：对于12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．故选C．点评：解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点．3. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB. 将0.1 mol氯化铁溶于1 L沸水中，得到含有0.1N A个胶体粒子的分散系C. 12g金刚石中含有的共价键数为4N AD. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有4N A个氢原子参考答案：D略4. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A参考答案：C略5. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。
2020年1月山东省临沂市蒙阴实验中学2020届高三上学期期末考试化学答案
(3)①反应Ⅰ②2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
20.（7分）（1） （2分）12 NA（1分）
（2）ρ= g·cm-3（2分）( ， ， )（2分）
绝密★启用前
山东省临沂市蒙阴实验中学
2020届高三年级上学期期末质量监测
化学试题参考答案
2020年1月
一、选择题（1-11，每小题3分，33分。12-17，每小题4分，漏选得1分，错选不得分，24分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
B
B
D
A
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
B
DБайду номын сангаас
B
CD
A
BC
复2～3次；（2分。没用醇洗涤0分。没有重复2～3次扣1分。）
19.（12分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率
（2）AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-
（3）2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl FeCl3、CoCl2
（4）C（5）加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）
AC
D
第Ⅱ卷(非选择题共43分)
18.（12分）（1）a接b，c接f，g接d。（2分）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
山东省临沂市沂堂中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析
山东省临沂市沂堂中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低B．氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个（晶体结构如右图）C．石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合D．晶体中一定存在着化学键参考答案：答案：B2.下列反应的离子方程式正确的是A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2 CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2 HCIOB. 碳酸钠的水解：CO32- +2H2O H2CO3+2OH-C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+＋2OH-＋H2↑D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O参考答案：D3. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是( )A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC．NH3·2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：B试题分析：A、过氧化钠和水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧是氧-18，故错误；B、高锰酸钾作氧化剂，过氧化氢作还原剂，转变成氧气，故正确；C、按照氨水的电离方程式，故错误；D、根据氧化还原反应的规律，同种元素不同价态，向中间价态靠拢，故错误。
4. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物参考答案：D略5. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2参考答案：C【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol 丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．6. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
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山东省临沂市2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）1.油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。
下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（）A. 都易溶解于水B. 都是天然高分子化合物C. 都含有H、C、N、O四种元素D. 都能在酶的催化作用下水解2.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（）A. 2-甲基-3-丁炔B. 2-乙基丁烷C. 2-甲基-2-丁醇D. 2-氯-4-甲基-2-丁烯3.实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙将Br-氧化C. 用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D. 用装置丁将溴和四氯化碳分离4下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）5.下列有关螺环[4.4]壬-1，3，6-三烯（）的说法错误的是（）B. 分子中所有碳原子共平面A. 与互为同分异构体C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 加成得到1molC9H16的烃需消耗3 mol H26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XB. 原子半径：Z＞W＞Y＞XC. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键D. W的单质难溶于W与X形成的化合物XW27下列四种元素中，其单质还原性最强的是（）A. 基态原子最外电子层排布为2s22p5的B. 基态原子最外电子层排布为3s1的元素元素C. 原子核外电子数最少的元素D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素8实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（）A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D. 若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应生成了HBrB 将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落AlO的熔点高于N的熔点熔点低于酒精灯火焰的温度C 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体铜与稀硝酸反应产生了NO2D 向滴有酚酞的1mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释至10m，L，红色变浅加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动A. AB. BC. CD. D10活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（）A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1B. 分离操作X的名称是分液C. 反应②是氧化还原反应D. 加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I-11如图已知反应S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq），若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（）①2Fe3++（aq）+2I-（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）A. 增大浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B. 是该反应的催化剂C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。
高能LiFePO4电池的反应原理：xLiFePO4+nC FePO4+Li x G n下列说法错误的是（）A. 放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极aB. 充电时，Li+向右移动，电极b的电势大于电极a的电势C. 充电时，电极b的电极反应式：Li x C n-xe-═nC+xLi+D. 放电时，电极a的电极反应式：xFePO4+xLi++xe-═xLiFePO413高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，既能将饮用水消毒杀菌，又能将饮用水净化，它与水发生如下反应：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑．下列说法错误的是（）A. K2FeO4能将饮用水消毒杀菌，是因为K2FeO4具有强氧化性B. K2FeO4能将饮用水净化，是因为K2FeO4具有吸附性C. 可用激光笔照射上述反应体系，以判断是否有胶体产生D. 常温常压下，若产生5.6LO2，转移电子的数目为6.02×102314人们通过碱性锌锰干电池制成了“纸质电池”，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，另一边镀MnO2），纸内的离子“流过”由氧化锌和水组成的电解液，下列说法正确的是（）A. 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2OB. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1mol MnO2C. 氧化锌起传导电子的作用D. 该电池反应中MnO2起催化剂作用15用0.100mol•L-1HCl溶液滴定0.100mol•L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图，已知，下列说法错误的是（）A. a点溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）B. b点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C. c点溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）D. 溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d16.SiH4易自燃，但它可用作除去二氧化碳、制取金刚砂等的试剂。
（1）1956年，英国标准电讯实验所成功研发出了硅烷（SiH4）热分解制备多晶硅的方法：SiH4（g）⇌Si（s）+2H2（g）△H═-34.4kJ•mol-1．T℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol硅烷发生上述反应。
①达到平衡后，升高温度，平衡______（填“正向”或“逆向”）移动；其他条件不变，再充入一定量的硅烷，硅烷的热分解率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②T℃时反应达到平衡，生成14.0g硅单质，该反应的化学平衡常数K=______。
（2）①利用SiH4除去二氧化碳，这是一种“变废为宝”制取CH3OH的新方法，试写出SiH4和二氧化碳、水（催化剂存在下）作用生成CH3OH和另一种常见原子晶体的化学方程式：______。
②甲醇也可采用煤的气化、液化制取（CO+2H2⇌CH3OH），其中CO和H2还可用天然气来制取：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）。
在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强p1______（选填“大于”或“小于”）p2．当压强为p2时，在y点：v（正）______（选填“大于”“小于”或“等于”）v（逆）。
（3）SiH4与CH4在一定条件下反应制得的金刚砂（SiC）纯度高，其主要理由是______。
17钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态T'iCl4属于______晶体。
②LiBH4中BH4-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是______。
（2）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图1所示。
该阳离子Ti 与O的原子个数之比为______，其化学式为______。
（3）钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因：______。
熔点/℃沸点/℃TiCl4-25 136.5TiBr439 230TiLI4150 377（4）TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm和c nm，设N A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（写出表达式）g•cm-318某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。
实验步骤如下：Ⅰ．称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ．称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ．冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ．向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
Ⅴ．将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
回答下列问题：（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是______，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了______。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了______。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用如图装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为______（气流从左至右）；C中盛放的试剂为______。
②装置A的作用是______。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为______。
19连二亚硫酸钠（Na2SO4）广泛用于纺织工业的还原性染色，是最适合木浆造纸的漂白剂。
（1）连二亚硫酸钠溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为______。
（2）用甲酸钠（HCOONa）生产连二亚硫酸钠的工艺流程如图：①该工艺中可以循环利用的物质是______（填名称）；“一系列操作”包括______。
②“反应”在70℃条件下进行，最佳加热方法是______，写出“反应”中发生反应的化学方程式：______。
③在包装、保存连二亚硫酸钠时加入少量的Na2CO3固体，据此可推测连二亚硫酸钠具有的性质是______（填字母）。
A．在碱性介质中较稳定B．具有极强的氧化性20恩必普是我国第三个拥有自主知识产权的化学药物，也是世界上专门用于治疗脑血管病的化学新药，合成恩必普（J）的一种路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）B的名称是______。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。