高中氧化还原反应学习方法和记忆口诀
高中氧化还原反应学习方法和记忆口诀
高中氧化还原反应学习方法和记忆口诀
高中氧化还原反应学习方法和记忆口诀
一、化合价升降与得失电子，被氧化，被还原的关系
氧化还原看变价，
反应前后比一下；
得电子降价被还原，
失电子升价是氧化。
也可简单记忆为：升失氧，降得还。
理解：化合价升高的元素，失去电子，发生氧化反应，化合价降低的元素，得到电子，发生还原反应。
联想谐音记忆法：乐善好施（失）价更高
辩证理解得失关系记忆：有得必有失。
二、基本概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
记住口诀：“升失氧化还原剂”
解释：化合价升高，失去电子的反应物，发生的是氧化反应，被氧化，对应氧化产物；
在反应的过程中做还原剂，具有还原性。
注意：此口诀记住的还原剂（具有还原性）
发生了氧化反应，被氧化，对应氧化产物。
化合价和得失电子的特点：化合价升高，失去电子；氧化剂都与此相反就是。
氧化还原反应配平口诀与技巧
氧化还原反应配平口诀与技巧
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种类型。
为了配平这类反应方程式，可以遵循以下的口诀与技巧：
1. 先确定反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂会被还原剂氧化，还原剂会被氧化剂还原。
2. 根据氧化反应和还原反应的电荷平衡，确定反应物中的原子数的变化。
3. 以最复杂的物种开始配平。
以下是一种便于记忆的口诀：
现补电荷，氧、氢肩挑。
少赋电的视比商，原子数变检察后。
多则试找小分解，电子分半回归巢。
标记总去一试试，新得平衡式吹牛好。
使用这个口诀的步骤：
1. 先补充反应物和生成物中的电荷数。
根据反应物中的氧原子数和氢原子数，来决定还需要多少电子数以达到电荷平衡。
2. 观察反应物中含有较少电荷的物种并比较其反应系数。
根据反应物中原子数的变化，尽量将物种中较少电荷的原子尽量赋予电子。
3. 逐一检查所有原子的数量变化，并尝试分解具有较大系数的物种。
将电子进行平分，并根据配平后的系数进行重新合并。
4. 标记每一个物种的系数，然后试验配平后的方程式，确保每个原子数都平衡。
5. 最后得到平衡的方程式，检查是否符合需求。
使用这些口诀和技巧，可以更轻松地配平氧化还原反应方程式。
但配平方程式需要实践和经验，并不是一成不变的。
化学教案：学习氧化还原反应的基本规律
化学教案：学习氧化还原反应的基本规律学习氧化还原反应的基本规律一、引言化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
氧化还原反应是化学中重要且常见的反应类型之一，它涉及到电子的转移和原子价态的变化。
了解氧化还原反应的基本规律对于理解化学反应机制和应用化学具有重要的意义。
本教案旨在介绍氧化还原反应的基本概念、定义、规律以及相关计算方法，以帮助学生掌握该反应类型。
二、氧化还原反应的概念和定义1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指在化学反应中，原子失去电子的过程称为氧化，而原子获取电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化物和还原剂发生反应，氧化物被还原，而还原剂被氧化。
2. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，原子失去或获取电子，以实现化学变化的过程。
在氧化还原反应中，有电子的流动，同时伴随着原子的价态变化。
三、氧化还原反应的基本规律1. 电子转移规律在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化物中。
还原剂是能够失去电子的物质，它接受氧化物中的电子，并发生氧化。
氧化物则是能够获得电子的物质，它提供电子给还原剂，从而发生还原。
2. 原子的价态变化规律在氧化还原反应中，还原剂的原子价态增加，而氧化物的原子价态减少。
即还原剂的原子失去电子，氧化物的原子获得电子。
3. 氧化还原反应的平衡性氧化还原反应遵循质量守恒和电荷守恒的原则。
在反应过程中，电子的总数和总电荷数保持不变，反应达到平衡状态。
四、氧化还原反应的计算方法1. 氧化还原反应的电子转移数的计算氧化还原反应中，电子转移数指的是一个原子或离子在反应过程中失去或获得的电子的个数。
通过观察反应前后原子价态的变化，可以计算出电子转移数。
2. 氧化还原反应的氧化态和还原态的确定氧化还原反应中，每个元素都有一个特定的原子价态。
通过观察反应物和产物中元素的原子价态变化，可以确定每个元素的氧化态和还原态。
3. 氧化还原反应的氧化数的计算氧化数是指一个原子或离子中一个元素的氧化态所对应的电荷数。
高中化学九大记忆法与记忆口诀
高中化学九大记忆法与记忆口诀对于高中化学而言，想要拿高分，与牢固记忆，正确书写，熟练掌握化学方程式是密不可分的。
但是知识点繁多该怎么记忆?你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
高中化学九大记忆法1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。
只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2.反应规律法化学反应不是无规律可循。
化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。
如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3.索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。
利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
4.编组法索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。
两者相互补充，异曲同工。
例如，关于铝元素的一组方程式是：①AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓5.口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。
第三节 第一课时 氧化还原反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加
(×)
(2)Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程
(√)
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化
合价的降低
(×)
(4)置换反应一定是氧化还原反应
答案：B
高温 5．Fe2O3＋2Al ===== Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是_______。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子
________电子，被________；而________元素的化合价降
低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，
Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应， ________是氧化产物，________是还原产物。 解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元 素化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还 原，得到的铁是还原产物；Al的化合价由0价升到＋3价， 发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。 答案：置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还 原 氧化 Al2O3 Fe
1．判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元 素的化合价？
提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元 素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。
合价升高
C．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元
素被还原
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变
高三一轮复习氧化还原反应规律总结
1、氧化还原反应：某些物质被氧化,同时某些物质被还原的反应；有元素化合价升降，电子转移(包括得失与偏移)。
2、物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
3、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。
如：HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。
4、物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4－反应作还原剂，与I－、Fe2＋、S2－、SO32—反应作氧化剂。
5、反应环境对物质氧化性、还原性有影响。
NO只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。
6、利用原电池正、负极判断金属的还原性时，要注意Al和Fe的特殊性。
如Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Mg 作正极、Al作负极；Al或Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Al或铁为正极、Cu为负极。
氧化还原性强弱的判断7．根据氧化还原反应的方向氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
8．根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
9．根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
10．根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
11．根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
氧化还原复习2012.10.5
还原为NO，则mΒιβλιοθήκη : n 可以是( B、C )
A. 1 : 5 B. 2 : 9 C. 1 : 3 D.1 : 2
分析：因铁在反应中的化合价变化不知道，所以要进行讨论。
(1)若Fe Fe2+，则m/56×2 = n/4 ×63(5－3) 解得m : n = 1 : 3
(2)若Fe Fe3+，则m/56×3 = n/4 ×63(5－3) 解得m : n = 2 : 9
●金属活动性顺序表
还原性减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
氧化性增强
识记： K+ ＜Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Ag+
(3)若Fe 一部分转化为Fe2+，一部分转化为Fe3+，则m : n 的值应 解于1 : 3 和2 : 9 之间
例3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、
NaClO3的混合液、经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1 : 3，
则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元
MnO2＋4HCl浓 == Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
3．比较反应的次序：
同一还原剂(氧化剂)同时和不同的氧化剂(还原剂)反应 时，强还原剂与强氧化剂优先反应，再与弱的氧化剂(还 原剂)反应。
1.3氧化还原反应(第1课时认识氧化还原反应)高一化学人教版(2019)必修第一册
注总数 ➢ 正确标注反应中转移的电子总数。
氧化还原反应-单线桥法
用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
Δ
2e-
【例题4】
+2
CuO
+
0
H2
==Δ=
0
Cu
+
+1
H2O
【例题5】
2e-
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
交叉关系
置换反应 复分解反应
√ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ √ CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
× HCl + NaOH == NaCl + H2O × BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
包含关系 无关
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
价态变化原子个数×每个原子得失电子数
氧化还原反应-双线桥法
【例题1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
得到3e-，化合价降低，被还原
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
记忆口诀: 升失氧，降得还
氧化还原反应-双线桥法
思考与讨论
高中化学【氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用】
第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用学习目标：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。
(重点)3.了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。
(难点)一、氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂反应物⎩⎨⎧ (1)氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子或所含 某种(或某些)元素化合价降低的反应物。
(2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子或所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物。
2．氧化产物和还原产物生成物⎩⎨⎧ (1)氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对 应的生成物。
(2)还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。
3．氧化性和还原性物质性质⎩⎨⎧(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属性较强的单质，如O 2、Cl 2等。
②含有较高价态元素的盐，如FeCl 3、KMnO 4、KClO 3等。
③含有较高价态元素的含氧酸，如硝酸、浓硫酸等。
(2)常见的还原剂①活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。
②某些非金属单质，如H2、C等。
③低价态元素的氧化物，如一氧化碳、二氧化硫等。
④低价态的盐如碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁等。
微点拨：(1)金属单质只能作还原剂，非金属单质一般作氧化剂，有时也可作还原剂。
(2)氧化剂得电子能力越强，则氧化性越强，氧化性强弱与得电子数目多少无关。
还原剂失电子能力越强，则还原性越强，还原性强弱与失电子数目多少无关。
二、氧化还原反应的应用1．研究物质的性质(1)氧化性、还原性与价态的关系元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，只有氧化性。
(2)H2O2的氧化性和还原性探究①预测H2O2中的氧元素的化合价为－1价，是氧元素的中间价态，由此可推测H2O2既有氧化性又有还原性。
氧化还原的口诀
氧化还原的口诀
以下是五个符合要求的口诀：
《氧化还原口诀一》
升失氧，降得还，就像爬山上下坡。
化合价升失电子，被氧化真可怜。
化合价降得电子，还原反应笑开颜。
氧化剂本领强，抢电子它最棒。
还原剂别慌张，失电子也正常。
记住这个小诀窍，氧化还原不用愁，小朋友们记心头。
《氧化还原口诀二》
一要记清氧和还，氧化还原不混乱。
升价物质被氧化，好像战士上战场。
降价物质被还原，如同英雄把家还。
电子得失要分明，如同财宝有来有往。
氧化还原反应中，关系紧密不能忘，大家快来一起唱。
《氧化还原口诀三》
氧化还原有规律，一升一降要记住。
升的那边失电子，好像小鸟飞出去。
降的这边得电子，如同归巢好欢喜。
氧化剂是大英雄，得电子威风凛凛。
还原剂是小可怜，失电子有点惨。
理解透彻不困难，快乐学习笑开颜。
《氧化还原口诀四》
氧化还原很重要，小朋友们要记牢。
化合价升就氧化，像火苗往上烧。
化合价降就还原，似清泉往下流。
电子转移是关键，来来去去有方
向。
氧化剂还原剂，如同警察和小偷，一追一逃真奇妙，学会知识乐逍遥。
《氧化还原口诀五》
氧化还原别害怕，一句口诀全拿下。
升失氧来降得还，好比白天和夜晚。
升价氧化失电子，如同太阳高高挂。
降价还原得电子，恰似月亮把光洒。
反应里面仔细瞧，规律清晰不混淆，学习化学兴致高。
高中化学反应方程记忆口诀
高中化学反应方程记忆口诀
1. 酸碱中和：盐+水，氧化还原：单质+氧气
2. 二氧化碳：白矾+酶解，氯气：次氯酸钠生成
3. 氧化铁：黑石，二氧化硫：烧鸡蛋
4. 硫酸：稀盐酸烧热，氢气：锌片+稀酸
5. 亚硫酸氢钠：结石，氨气：钙氢磷化物热解
6. 氧化铂：一氧化锰分解，氮气：氨水+偏钒酸钾
7. 高锰酸钾：酸性催化，氮氧化物：打火机烧
8. 硝盐：硝酸溶解，硅酸盐：硝酸钠+二氧化硅
9. 硝石：酸性还原，硫酸亚铁：硝酸铁热分解
10. 氧化锌：烧蜡烛，氯化亚砜：煤+二氧化硫
11. 氯化亚铁：盐酸+硫酸铁，硝酸亚铁：铁粉+硝酸
12. 三氯化磷：白磷加氯气，亚磷酸钠：红磷+稀酸
13. 氢溴酸：溴+碱，氢碘酸：碘+碱
14. 硫化铝：杯子腐蚀，氯化氰：氰化钠+次氯酸钠
15. 碱金属：水反应，氧化物：水→氧化物+氢氧化物
16. 硫氢：酸性+碱，氢氧化亚铁：次氯酸铁+氢氧化钠
17. 氯气：浓硫酸分解，氯化氢：盐酸+铜
18. 硫酸钡：硝酸钡+硫酸，硅酸：氟化钙+硅酸钠
19. 硫化亚铁：盐酸+硫化铁，亚硫酸盐：亚硫酸+盐
20. 硝酸：稀硫酸+硝酸银，硅烷：硅+氢气
以上是高中化学反应方程记忆口诀，希望对你有所帮助。
氧化还原记忆口诀
氧化还原记忆口诀氧化还原反应是化学中重要的一类反应，也是我们学习化学时需要掌握的重点内容之一。
为了帮助大家记忆氧化还原反应的规律和特点，下面我将给大家介绍一个记忆口诀，帮助大家更好地理解和掌握氧化还原反应。
我们先来了解一下什么是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
这个过程中，发生氧化的物质称为氧化剂，发生还原的物质称为还原剂。
接下来，我们来学习一下这个有趣的记忆口诀：“俩个剂子看起来，一个氧化一个还原。
原子数变化看氧化，电子数增减看还原。
”这个口诀的前两句很好理解，就是告诉我们氧化还原反应涉及到两个剂子，一个发生氧化，一个发生还原。
而第三句则是告诉我们如何判断一个物质是否发生了氧化或还原。
我们来看“原子数变化看氧化”。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质会失去电子，那么它的原子数就会减少。
相反，发生还原的物质会获得电子，那么它的原子数就会增加。
举个例子来说明：将铜金属放入盛有硝酸的试管中，观察会发生什么。
你会发现，铜金属逐渐变成了淡绿色的液体，同时放出气体。
这个过程中，铜金属被硝酸氧化了，原子数减少，因此我们可以判断铜金属发生了氧化。
接下来，我们再来看“电子数增减看还原”。
在氧化还原反应中，发生还原的物质会获得电子，电子数就会增加。
而发生氧化的物质则会失去电子，电子数就会减少。
再举个例子来说明：将氯气通入含有氢气的试管中，你会看到试管中的气体变成了白色固体。
这个过程中，氯气将氢气氧化为盐酸，而自己则被还原为氯化氢。
氢气获得了氯气的电子，电子数增加，因此我们可以判断氢气发生了还原。
通过这个简单的记忆口诀，我们可以更好地理解和记忆氧化还原反应的规律和特点。
当我们遇到氧化还原反应的题目时，可以通过观察发生氧化还原的物质的原子数和电子数的变化，判断其是发生了氧化还是还原。
总结一下，氧化还原反应是化学中重要的一类反应，通过记忆口诀“俩个剂子看起来，一个氧化一个还原。
氧化还原口诀
氧化还原口诀氧化还原反应（Redox）是化学反应中一类非常重要的反应类型，其在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
在学习氧化还原反应时，我们经常会遇到一些相对复杂的概念和公式，而这时候就需要用到“氧化还原口诀”来帮助我们记忆和理解这些内容。
氧化还原口诀的全称是“氧化还原反应电子转移法则口诀”，其主要是通过一些简单的语言来帮助我们记忆和理解氧化还原反应的电子转移规律。
下面就来详细介绍一下这个口诀。
一、口诀的基本内容氧化还原口诀的基本内容是“氧化者失电子，还原者得电子，电子转移中间有催化剂”，这句话简单明了地概括了氧化还原反应的基本规律。
其中，“氧化者”指的是在反应中失去电子的物质，“还原者”指的是在反应中得到电子的物质，“电子转移”指的是电子从氧化者转移到还原者的过程，“催化剂”指的是在反应中起到促进电子转移的作用。
二、口诀的具体解释1. 氧化者失电子在氧化还原反应中，氧化者是指在反应中失去电子的物质。
这是因为在一般的氧化还原反应中，氧化剂会从还原剂处接收电子，从而使还原剂的氧化态增加，而氧化剂的还原态减少。
因此，氧化者在反应中失去电子，其氧化态增加。
2. 还原者得电子与氧化者相反，还原者是在反应中得到电子的物质。
这是因为在氧化还原反应中，还原剂会将电子转移给氧化剂，从而使氧化剂的还原态增加，而还原剂的氧化态减少。
因此，还原者在反应中得到电子，其还原态增加。
3. 电子转移中间有催化剂在氧化还原反应中，电子的转移是需要催化剂的帮助的。
这是因为在一些反应中，电子的转移需要克服一定的能垒，而催化剂可以降低反应的能垒，从而促进电子的转移。
催化剂并不参与反应本身，只是在反应中起到促进电子转移的作用。
三、口诀的应用氧化还原口诀的应用非常广泛，可以帮助我们理解和记忆氧化还原反应的基本规律。
具体来说，氧化还原口诀可以应用于以下方面： 1. 确定氧化还原反应中的氧化者和还原者通过应用氧化还原口诀，我们可以很容易地确定在氧化还原反应中的氧化者和还原者。
氧化还原反应口诀 怎么记最简单
氧化还原反应口诀怎么记最简单
氧化还原反应是高中化学学习的重点之一，那幺，有没有氧化还原反应
口诀可以帮助记忆呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！
1 氧化还原反应的口诀有哪些记忆口诀：
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还。
解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）
降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生
成氧化产物；
氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生
成还原产物。
先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，
上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀：
升失氧，降得还；若说剂，两相反。
“氧氧得意”。
“还还失意”（氧化剂，得电子，还原剂，失电子）。
1 氧化还原反应怎幺配平电子守恒法。
高中化学必修一快速准确熟记氧化还原反应有关概念的方法
6快速准确熟记氧化还原反应有关概念的方法氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应，其表现特征是元素的化合价发生变化，实质是电子转移。
氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。
运用下列方法，可以快速准确的掌握氧化还原反应的有关概念。
1．理清概念间的关系2．联想记忆关键词(1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。
其含义即：化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子(电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。
(2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。
其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
3．学会正确的分析方法化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。
具体方法是找变价，判类型(是否为氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。
【典例7】单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。
又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。
主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO 4)2＋3H 2O===H 2TiO 3↓＋2H 2SO 4③H 2TiO 3=====△TiO 2＋H 2O④TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====△TiCl 4↑＋2CO ↑⑤TiCl 4＋2Mg=====△2MgCl 2＋Ti上述反应中，属于氧化还原反应的有( )A ．①②B ．①⑤C ．③④D ．④⑤ 解析 氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。
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高中氧化还原反应学习方法和记忆口诀
一、化合价升降与得失电子，被氧化，被还原的关系
氧化还原看变价，
反应前后比一下；
得电子降价被还原，
失电子升价是氧化。
也可简单记忆为：升失氧，降得还。
理解：化合价升高的元素，失去电子，发生氧化反应，化合价降低的元素，得到电子，发生还原反应。
联想谐音记忆法：乐善好施（失）价更高
辩证理解得失关系记忆：有得必有失。
二、基本概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
记住口诀：“升失氧化还原剂”
解释：化合价升高，失去电子的反应物，发生的是氧化反应，被氧化，对应氧化产物；
在反应的过程中做还原剂，具有还原性。
注意：此口诀记住的还原剂（具有还原性）
发生了氧化反应，被氧化，对应氧化产物。
化合价和得失电子的特点：化合价升高，失去电子；氧化剂都与此相反就是。
升失氧化还原剂，
降得还原氧化剂。
升失氧，降得还，
剂、性正相反。
氧化还原不可分，
得失电子是根本。
失电子者被氧化，
得电子者被还原。
失电子者还原剂，
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，
相依相存永不离。
记忆氧化产物，还原产物：还原剂被氧化，
生成氧化产物。
氧化剂被还原，
生成还原产物。
都在等号后，
皆为生成物。
三、双线桥表示氧化还原反应
仔细观察标变价，
左右都指同元素，
越过等号桥线画。
桥上注明电子数，
得失一定要说明。
四、单线桥表示氧化还原反应
仔细观察标变价，
分清升价和降价。
标明还原与氧化，
不越等号桥线画。
桥上只写电子数。
五、配平氧化还原反应化学方程式口诀1：
仔细观察标变价，
桥线上面列变化，
先配氧化、还原剂，
其他物质守恒配。
口诀2：
一找元素见面多，
二将奇数变成偶，
三按连锁先配平，
四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，
奇数配偶变单成双，
出现分数去掉分母，
调整系数使其配平。
六、记忆物质的氧化性、还原性与元素化合价的关系
高价氧化低价还，
中间价态两边转。
解释：当元素处于最高化合价时，只有氧化性，当元素处于最低化合价时，只有还原性；而处于中间价态，既有氧化性又有还原性。