高三专题复习离子反应及离子共存

专题二离子反应及离子共存问题专题要求： 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。

2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al 3+、SO42－B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－C. 含有大量Fe3+的溶液：H+、I －、K+、Cl－D. 由水电离产生的c（H+）=1×10 -12mol/L 的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－2. 某透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Na+, NO3–, Ba 2+, Cl –B. Na+，AlO2－，S2－，SO32－C. H+, Cu2+, Al 3+, SO42–D. Na +, K +, Cl –, SO42－3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A ．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl–、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg2+、NO3–、Cl–C．常温下c（H+）/c（OH －）=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－D．C（H+）=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl–、AlO2－4. 下列各组离子能在指定溶液中, 大量共存的是（）2－+－－2－2－A．使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2 ，NO3 ，S2，SO32B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－2+ －－+ 2－C．使甲基橙变红的溶液中：Fe ，MnO4－，I －，Na+，SO42－D．无色溶液中：Cl ，I ，Na ，ClO5. 一定能在溶液中大量共存的离子组是（）A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－B ．c（H＋）＝1×10 —3mol /L 的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl －6. 一定能在溶液中大量共存的离子组是（）A ．Na＋、Ca2＋、HCO3－、AlO2－B ．H＋、Na＋、Cl －、NO3－＋＋－－＋3+ －2－C．K＋、Na＋、OH－、HSO3－D．Na＋、Al3+、Cl －、S2－7. 某溶液含有SO42－、CH3COO－-、A1O2－、S2－，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（）A．SO42－ B ．CH3COO－ C ．A1O2－ D ．S2－8. 下列四种离子能大量共存，当溶液中c（H +） = 1 ×10—1 mol/L 时，有气体生成；当溶液c（OH-） = 2 ×10—1mol/L 时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是（）+ 2+ —2—+ 2 ——2+A．K+、Cu2+、NO3—、CO32—B．Na+、SO42—、HCO3—、Ba2+2+ + 2 ——2+ + 2——C．Fe2+、K+、SO42—、NO3—D．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl —9. 下列情况下，溶液中可能大量共存的离子组是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Cl–、I —、Na+、HCO3—B．含有大量S2-的溶液中：Cl –，CO32—，Na+，ClO－C．使PH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3–、Cl–D．常温下水电离出的c（H+） ?c（OH－）= 10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32—10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4 振荡，静置后CCl4 层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3) 2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正．确．．A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－C．无法确定原溶液中是否存在ClD．若步骤④改用BaCl2 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

11. 有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K ＋、S2 、NO3－、OH－、MnO4－、Fe3＋、NH4＋、H＋、SO42－、CO32－、AlO2－。

已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH－、S2－、CO32－ B ．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl －、NO3－、SO42－ D ．AlO2－、MnO4－、SO42－12. 下列反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水中Cl2+H20 2H+ +C1一+C10—B．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++20H—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H202—C．Na2C03水解：C032—+2H20 H2CO3+20H—D ．NH 4HC03与足量 NaOH 溶液共热： NH 4++OH— △H 20+NH 3 ↑13. 下列离子方程式正确的是( )A ．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气： 2Fe 2++2I －+2Cl 2＝2Fe 3++I 2+4Cl －B ．将明矾溶液和氢氧化钡溶液按溶质物质的量比为 1:2 混合：Al 3++2SO 42- +2Ba 2++3OH －＝ 2BaSO 4↓+Al(OH)3↓ 3+ - +C ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ +4NH 3?H 2O ＝ AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OD ．等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NH 4HCO 3 稀溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-＝ BaCO 3↓+ NH 3?H 2O + H 2O14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OB ．H 2S 通入 FeCl 3溶液中： 2Fe 3++ S 2—＝2Fe 2++ S ↓C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO 3- + H + ＝CO 2↑ + H 2OD ．向漂白粉溶液中通入少量 SO 2： Ca 2++ 2C10 —+SO 2+ H 2O ＝CaSO 3↓+2HC1015. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铝粉与 NaOH 的 D 2O 溶液反应： 2Al + 2OH －+ 2D 2O 2AlO 2－+ H 2↑+2D 2↑ B ．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： Ca 2+＋ OH - ＋HCO 3- ＝ CaCO 3↓＋ H 2OC ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水： Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋ NH 4＋2+ + 3+D ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： 2Fe 2+＋H 2O 2 ＋2H +＝ 2Fe 3+ ＋2H 2O 16. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Fe （OH ）3 溶于氢碘酸： Fe （OH ）3 ＋3H +＝ Fe 3+ ＋3H 2OB ．向次氯酸钙溶液通入过量 CO 2：Ca 2－＋2ClO - ＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NH4+＋HCO3－D．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑17. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→ 2C6H5OH＋CO32－B．用惰性电极电解MgCl 2溶液：C．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3 -=3Fe3+＋NO↑＋2H2O D．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+ OH-＝MgCO3↓+ H2O 18. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3 H2O SO2 NH4 HSO3B．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1—＋２H＋电解C1２↑ ＋H2↑C．酸性条件下KIO3溶液与KI 溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I －＋3H2O＝3I 2＋6OHD．向硝酸银溶液中加少量硫化钠：２Ag＋＋S2—＝Ag2S↓19. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．向高锰酸钾溶液中加少量双氧水：２MnO4–＋H2O2＋６H＋＝２Mn2+＋３O2↑＋４H2OB．将钠投入到硫酸铜溶液中：２Na + Cu2+＝２Na+ + CuC．氟气通入到NaOH溶液中：F2＋２OH-＝F－＋FO－＋H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3+＋３H2O △Fe（OH）3（胶体）＋3H+20．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁溶于硝酸：FeO＋２H＋＝Fe2+＋H2OB．在氯化铁溶液中加少量硫化钠：２Fe3+＋３S2—＋６H2O＝２Fe（OH）3↓＋２H2SC．氧化铜溶于硝酸：CuO＋２H＋＝Cu2+＋H2OD．浓NaOH溶液中加入Al 片：Al+ 2OH-＝AlO2- + H2↑21. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.40mol/L ，当加入等体积0.40mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的离子的浓度最接近于（）-1 -1 -1 A．0.25mol ·L-1B．0.45 mol ·L-1 C ．0.50 mol·L-1-1D．0.90 mol ·L-122. 将足量的CO2不断通入KOH ,Ca（OH）2 ,KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2 的量的关系可表示为：（）23. 在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2溶液体积V 之间的关系，可能是下图中的（纵坐标表示沉淀I 0 溶液组成主要Ⅱ成分 0 对应图象ⅢⅣ溶液中离子浓度关系A NaHC 3O 、Na 2CO 3Ⅱ c(CO 32－) < c(HCO 3－) B NaOH 、 Na 2CO 3 Ⅲ c(OH －)>c(CO 32－) CNa 2CO 3Ⅳc(Na ＋) = 2[c(CO 32－)+c(HCO 3－的质量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积)24. 向某无色溶液中滴加 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的 Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。