高三专题复习离子反应及离子共存

专题二离子反应及离子共存问题

专题要求： 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A. 澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al 3+、SO42－

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－

C. 含有大量Fe3+的溶液：H+、I －、K+、Cl－

D. 由水电离产生的c（H+）=1×10 -12mol/L 的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－

2. 某透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A. Na+, NO3–, Ba 2+, Cl –

B. Na+，AlO2－，S2－，SO32－

C. H+, Cu2+, Al 3+, SO42–

D. Na +, K +, Cl –, SO42－

3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A ．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl–、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg2+、NO3–、Cl–

C．常温下c（H+）/c（OH －）=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－

D．C（H+）=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl–、AlO2－

4. 下列各组离子能在指定溶液中, 大量共存的是（）

2－

+

－－

2

－

2

－

A．使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2 ，NO3 ，S2，SO32

B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－

2+ －－

+ 2

－

C．使甲基橙变红的溶液中：Fe ，MnO4－，I －，Na+，SO42－

D．无色溶液中：Cl ，I ，Na ，ClO

5. 一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

B ．c（H＋）＝1×10 —3mol /L 的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、

C H3COO－

C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+

D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl －

6. 一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A ．Na＋、Ca2＋、HCO3－、AlO2－

B ．H＋、Na＋、Cl －、NO3－

＋＋－－＋3+ －2－

C．K＋、Na＋、OH－、HSO3－D．Na＋、Al3+、Cl －、S2－

7. 某溶液含有SO42－、CH3COO－-、A1O2－、S2－，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（）A．SO42－ B ．CH3COO－ C ．A1O2－ D ．S2－

8. 下列四种离子能大量共存，当溶液中c（H +） = 1 ×10—1 mol/L 时，有气体生成；

当溶液c（OH-） = 2 ×10—1mol/L 时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是（）

+ 2+ —2—+ 2 ——2+

A．K+、Cu2+、NO3—、CO32—B．Na+、SO42—、HCO3—、Ba2+

2+ + 2 ——2+ + 2——

C．Fe2+、K+、SO42—、NO3—D．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl —

9. 下列情况下，溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Cl–、I —、Na+、HCO3—

B．含有大量S2-的溶液中：Cl –，CO32—，Na+，ClO－

C．使PH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3–、Cl–

D．常温下水电离出的c（H+） ?c（OH－）= 10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32—10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、

Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①

pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2 和盐酸的混合溶液，无

白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4 振荡，静置后CCl4 层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3) 2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合

溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正．确．．

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－-

B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－

C．无法确定原溶液中是否存在Cl

D．若步骤④改用BaCl2 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

11. 有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K ＋、S2 、

NO3－、OH－、MnO4－、Fe3＋、NH4＋、H＋、SO42－、CO32－、AlO2－。已知两溶液所含离子各

不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH－、S2－、CO32－ B ．MnO4－、SO42－、NO3－

C．Cl －、NO3－、SO42－ D ．AlO2－、MnO4－、SO42－

12. 下列反应的离子方程式正确的是( )

A．氯气溶于水中Cl2+H20 2H+ +C1一+C10—

B．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++20H—+2H++SO42—＝BaSO4↓

+2H20

2—

C．Na2C03水解：C032—+2H20 H2CO3+20H—