氮肥的生产和使用

第2课时 氮肥的生产和使用
一、氨
1．合成氨
(1)工业合成氨原理
__________________________________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。

(2)氮的固定
将________态的氮转变为氮的__________的过程。

2．物理性质
(1)NH 3是____色、有__________气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。

氨易____化，常作制冷剂。

(2)喷泉实验
(1)氨与水的反应 ①反应的化学方程式为：_________________________________________________。

②NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：______________________。

③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：____。

(2)氨与酸的反应
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。

反应的化学方程式：________________________。

(3)氨的催化氧化
化学方程式为：________________________________________________________。

二、铵盐
1．物理性质：铵盐都________于水。

2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH 4Cl 受热分解的化学方程式：____________________，NH 4HCO 3受热分解的化学方程式：__________________________________________________________________。

(2)铵盐与碱反应
NaOH 与NH 4NO 3反应的化学方程式：______________________________________。

三、氨的实验室制法
1．原理：实验室中常用________与____共热的方法制取氨。

如：
2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
________________________。

2．装置：固体与固体反应，加热。

装置如下图。

3．收集方法：________________。

4．验满：常使用____________试纸或醮有________的玻璃棒。

5．操作时的注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；
(2)发生装置的试管口略向下倾斜；
(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；
(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。

6．NH 3的干燥：通常使用碱石灰，不能使用P 2O 5或浓H 2SO 4。

7．尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。

但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。

常采用的装置有：
知识点1 氨的物理性质
1．据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄
漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。

下列说法不正确的是()
A．压缩机中的氨是作为制冷剂
B．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散
C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性
D．氨气溶于水的过程属于氮的固定
2．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的()
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮知识点2氨的化学性质
3．氨水显弱碱性的主要原因是()
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱
4．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。

合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。

下列说法中正确的是()
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B．氨和HNO3都是电解质
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原知识点3喷泉实验原理
5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入
烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，
最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是
6
化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定
知识点4 铵盐的性质
7．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A ．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验
B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
8．下列关于铵盐的说法中，正确的是( )
A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3
B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价
C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离
知识点5 氨气的实验室制法
9．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( )
A ．N 2＋3H 22NH 3，用烧碱进行干燥
B ．加热NH 4HCO 3，气体用五氧化二磷干燥
C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑，气体用无水氯化钙干燥
10．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．②④
练基础落实
1．下列过程不属于氮的固定的是( )
A ．N 2NO
B ．NH 3NH 4NO 3
C ．N 2NH 3
D ．N 2――→根瘤菌
NO －3
2．检验氨气是否收集满的方法是( )
A ．闻到有氨气逸出
B ．棉花被气体冲出
C ．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D ．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
3．氨与酸反应生成铵盐的实质是( )
A ．氨极易溶于水
B ．氨具有碱性
C ．氨分子是共价化合物分子
D ．氨分子结合H ＋形成NH ＋
4
4．下列气体既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是( )
A ．SO 2
B ．N 2
C ．CO 2
D ．NH 3
5．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R ，多余的气体可用水吸收，则R 是( )
A ．NO 2
B ．HCl
C ．CH 4
D ．NH 3
6．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
7．铵盐的通性叙述不正确的是( )
A ．铵盐均易溶于水
B ．铵盐参与的反应不可能有电子的转移
C ．铵盐中的氮元素不一定都为－3价
D ．可以用铵盐与碱反应制氨气
8．下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是( )
A ．NaCl(NH 4Cl)
B ．NaHCO 3(Na 2CO 3)
C ．NaCl(CaCl 2)
D ．(NH 4)2CO 3(NH 4HCO 3)
9．在反应5NH 4NO 3=====△
4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O 中，发生氧化反应的N 元素与发生还原反应的N 元素的物质的量之比为( )
A ．3∶5
B ．5∶3
C ．5∶4
D ．4∶5
11．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A ．①⑤
B ．④⑤
C ．①③
D ．①④⑤
12.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却
后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液，加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是_____________。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是__________________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________ ________________________________。

13．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是
__________________；
(2)B中加入的物质是____________，其作用是________；
(3)实验时在C中观察到的现象是______________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________；
(4)实验时在D中观察到的现象是__________________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是__________________________________。

14．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成
气体的体积(标况)为_____L。

(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为__________L。