高二化学选修3第二章测试题

1．下列分子中，含有两个π键的是①HCN(H—C≡N)②H2O③N2④H2O2 ⑤C2H4⑥C2H2

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥D．③⑤⑥

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键

3．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是

A．sp2sp2B．sp3sp3 C．sp2sp3D．sp1sp3

4．下列推断正确的是

A．BF3为三角锥形分子

B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

5．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4

6.下列说法不正确

．．．的是

A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

7.已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是

A．AB3是非极性分子 B．A原子P能级中无空轨道

C．A原子为SP3杂化 D．AB3为三角锥形结构

8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

10.下列微粒中心元素以sp3杂化的是

A．ICl4- B．ClO4- C．BrF4+ D．SF4

11．根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是

A ．溶于水时HI 比HCl 更容易电离，故氢碘酸是强酸

B ．HI 比HCl 熔、沸点高

C ．HI 比HCl 稳定

D ．拆开等物质的量的HI 和HCl ，HI 消耗的能量多

12.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCl 4]2-

的空间构型为

A 、直线形式上

B 、平面正方形

C 、正四面体形

D 、正八面体形

13．下列共价键①H －H 、②H －F 、③H －O 、④N －H 、⑤P －H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是

A ．①②③④⑤

B ．⑤④③②①

C ．①⑤④③②

D ．②③④⑤① 14．氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是

A ．三角锥形、sp 3

B ．V 形、sp 2

C ．平面三角形、sp 2

D ．三角锥形、sp 2

15.有关苯分子中的化学键描述正确的是

A ．每个碳原子的sp 2

杂化轨道中的其中一个形成大π键

B ．每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp 2杂化轨道与其它形成三个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成σ键

16．关于原子轨道的说法正确的是

A ．凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B ．CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和

C 原子的2p 轨道混合起来而形成的

C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D ．凡AB

3的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键

17．毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A ．所有氮原子均采取sp 3杂化

B ．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C ．属于极性分子，故极易溶于水

D ．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

18．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

在稀氨水中，丁二酮肟与Ni 2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右图所示。 (1)该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮

镍之间形成的化学键是________；

(2)该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________。

19．按要求完成下列问题：

(1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg 2＋

的电子排布图：_______、____。

(2)判断BCl 3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___、__、__。

(3)氧原子以sp 3杂化轨道形成两个σ键________。碳原子形成两个π键________。

(4)硼原子以sp 2杂化轨道形成三个σ键________。

(5)氮原子形成四个σ键________；氮原子形成两个π键________。

20．(1)某科学工作者通过X 射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如下图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu 原子的核外电子排布式：______。