无机化学I期中试题

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无机化学期中试题答案

无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。

2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。

3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。

一、填空。

(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。

2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。

28，。

3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。

三、判断题。

（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。

（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。

(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。

（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。

（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。

(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。

（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。

（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。

无机期中卷参考答案

无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25．酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。

氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。

原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。

酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。

26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。

无机化学期中试题

一、判断对错（10分）（）1. 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。

某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引电子的能力越强。

（）2. 由弱碱及其盐组成的缓冲溶液，当二者浓度相等并且浓度越大时，缓冲能力越强。

（）3. 某元素的原子处在基态时， 3d 亚层有 2 个电子，该元素的原子序数为 22。

（） 4. 根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。

（）5. 氢键的键能与一般的共价键键能相当。

（）6. [Al F 6]3- 的空间构型为八面体，Al 原子采用 sp 3d 2 杂化。

（）7. 杂化轨道与原子轨道一样既可以形成 σ 键，也可以形成 π 键。

（） 8.在一定温度下，随着可逆反应 2SO 2 (g) + O 2(g) 2SO 3 (g)的进行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不断减少，p (SO 3 ) 不断增大，所以标准平衡常数 K 不断增大。

（）9.通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。

（）10. 反应 CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2 (g)，当 p (CO 2 ) 减少，或加入CaCO 3 (s)，都能使反应向右进行。

选择题（44分）（）1. 某弱酸 HA 的 K a = 1.0⨯10-4 , 则其 1mol ⋅L -1 水溶液的 pH 值为 :A. 2.0 ;B. 3.0;C. 4.0;D. 6.0（）2. 用 0.01mol ⋅L -1 NaOH 标准溶液滴定 0.1mol ⋅L -1 的 HA ( p K a ~4 ) 溶液，应选指示剂为 :A . 甲基橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中性红 (6.8 ~ 8.0 );C. 酚酞 ( 8.0 ~ 10.0 );D. 百里酚蓝 ( 9.4 ~ 10.6 )（）3. 以 H 2C 2O 4 ⋅ 2H 2O 作基准物质，用来标定 NaOH 溶液的浓度。

一学期无机化学期中考试试卷(A卷)

杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。

（）(1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

（）(1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。

因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。

( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。

因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。

( )(1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。

( )(1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

( )(1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。

( )(1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。

( )(1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。

( )(1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

( )(1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。

( )(1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。

( )(1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。

( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。

( )(1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。

( )(1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。

无机化学级期中考试试题【VIP专享】

(A) (Ag+/Ag) (B) (AgBr/Ag) (C) (AgI/Ag) (D) (AgCl/Ag)
14. 根据下列电势图可知，能自发进行的反应是（）。
Au3+
1.41V
(A) Au3++2 Au→3 Au+
Au+
1.68V
Au
(B) Au+ Au+→2 Au3+
2
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

无机及分析化学期中试卷(试题)优选全文

最新精选全文完整版（可编辑修改）常熟理工学院2011～2012学年第一学期《无机及分析化学》期中考试试卷试题总分： 100 分考试时限：120 分钟一、选择题（每空11. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……..........................................................................( )A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；C. NaCl≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。

2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…………………….( )A. c (H +) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w (CaCO 3) =92.12%；D. p K a =11.80。

3. 0.01mol.L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件是…………....……………………................................................( )A. K a θ≥10-6；B. K a θ≥10-8；C. K b θ≥10-6；D. K b θ≥10-8。

4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……………………….…( )A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]；C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。

赣州卫校《无机化学》期中考试练习题

赣州卫校《无机化学》期中考试练习题一、选择题1.发现元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A. 戴维B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿2.C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是（）A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3.含下列键型的物质，可能为单质的是( ).A ．只有离子键的物质B ．既有离子键，又有非极性键的物质C ．既有极性键，又有离子键的物质D ．只有非极性键的物质4.下列各组粒子中属于同位素的是（）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na5.下列递变情况中，正确的是（）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱6.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R7.下列关于氧化还原反应的叙述不正确的是（）A ．氧化反应和还原反应同时存在B ．反应中发生了电子的转移C ．反应中一定有氧参加D ．反应中一定有元素的化合价升降的改变8.下列反应不是氧化还原反应的是（）A ．Cl 2 +2NaOH=NaClO + NaCl + H 2OB ．H 2S + I 2=2HI +SC ．3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NOD ．SO 3 + H 2O= H 2SO 49.下列物质既可做氧化剂又可作还原剂的是（）A ．H 2SO 4B ．SO 2C ． H 2SD ．SO 310.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.Na 2OB.N aO HC.CH 4D.H 2O 211.下列物质化学式与俗称不相符的是（）A ．NaOH 火碱B ．Na 2CO 3 小苏打C ．BaSO 4 重晶石D ．2CaSO 4·H 2O 熟石膏二、填空题16.三大无机强酸有：盐酸、和。

无机化学期中题目及答案

4．
5．
6．
7．BF3的几何构型为_________。
8.
三.判断对错并解释原因(每小题2分,共12分)
1.晶体一定具有各向异性。
2.催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加化学反应，因此质量和性质在化学反应前后不变。
3.沉淀完全意味着溶液中该离子浓度为零。
4. E（＋） > E(-)，即E>0时，反应一定向右自发进行。
5.S轨道是绕核运转的一个圆圈，而P电子是走“8”字形。
6.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
四.问答题(每题2分,共12分)
1.用碰撞理论解释0级反应与1级反应？
2．解释
3．
4．请写出23号元素的电子排布式与29号元素的电子排布式（原子轨道能级）？
5.用杂化轨道理论解释BeCl2与H2O的空间构型？
12
13．
14.
15.
16.
17.
18.
二填空题(共4小题,21空,每空1分,共24分)
1.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。
2.同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。
无机化学期中试卷
一选择题（每题2分，共18题,共36分）
1.下列哪种溶液可以做缓冲溶液?( )
AHAc+少量HCl B HAc+少量NaOH C HAc+少量NaCl D HAc+少量H2O

13级无机化学(一)-期中考试试题及答案

《无机化学》期中试卷-参考答案一．简答题：（40分）1. 下列四种水溶液（1）0.2 mol·dm --3KCl ；（2）0.1 mol·dm -3C 12H 22O 11；（3）0.25 mol·dm -3NH 3；（4）0.04 mol·dm -3BaCl 2 按凝固点由高到低应该如何排列？答：（2）（4）（3）（1）分子或离子（质点）浓度越大，凝固点越低2.下列两个反应在298K 和标准态时均为非自发反应，哪一个在高温时仍为非自发反应?(1) HgO (s) === Hg (l) +21O 2 (g) (2) 2 N 2 (g) + O 2 (g) === 2 N 2O (g)答：反应 (2) 在高温时仍为非自发反应，因为该反应为熵减反应。

3.试举例说明在什么情况下θr m H ∆、θf m H ∆ 和θc m H ∆的数值相等。

答：符号θf m H ∆ 表示的是某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质时的热效应。

符号θc m H ∆表示的是在100 kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。

完全燃烧在热力学上有严格的规定，碳的燃烧产物为CO 2 (g)，氢的燃烧产物是H 2O (l)，氮、硫、氯的燃烧产物分别为N 2 (g)，SO 2 (g) 和HCl (aq)。

如：1mol H 2(g)完全燃烧反应H 2 (g) +21O 2 (g) === H 2O (l) 的θr m H ∆、θf m H ∆ 和θc m H ∆在数值上相等，即该反应的焓变等于H 2 (g)的标准摩尔燃烧焓，也等于H 2O (l)的标准摩尔生成焓，即2θc m ,H (g)H ∆= 2θf m,H O (l)H ∆ = θr m H ∆注意：如果上述反应的产物是H 2O (g)，则2θc m ,H (g)H ∆≠2θfm,H O (l)H ∆ 因为H 2 (g) 完全燃烧的产物应是液态H 2O ，而不是气态H 2O 。

高中化学必修第一册期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 石墨B. 酒精C. NaClD. 食醋2、在一定条件下，将9.8克氧气与9.6克氢气混合，充分反应后收集到气体的质量为（）。

A. 19.6克B. 10.4克C. 19.2克D. 20克3、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，说明反应物转化为生成物的速度越快。

B、反应速率的单位是物质的量浓度/时间。

C、反应速率只与反应物的浓度有关。

D、反应速率只与反应温度有关。

5、下列化学反应中，属于置换反应的是（C）。

A.(2H2O2→2H2O+O2↑)解析：此反应为分解反应，不是置换反应。

B.(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)解析：此反应为置换反应，钠置换出了水中的氢。

C.(FeS+4HCl→FeCl2+H2S↑+2H2O)解析：此反应为置换反应，硫化亚铁置换出了盐酸中的氢。

D.(CaO+H2O→Ca(OH)2)解析：此反应为化合反应，不是置换反应。

6、下列气体中，通常条件下能够形成液滴的是（）A、H2B、O2C、N2D、CH47、下列物质中，属于电解质的是：A. 铜丝B. 蔗糖溶液C. 氯化钠固体D. 石墨8、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇（CH3CH2OH）B. 乙烷（C2H6）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）9、下列关于水的描述，正确的是（）A、水是一种弱电解质，在水中无法电离B、1mol的水分子在标准状况下占有的体积约为22.4LC、水的电离过程需要吸收热量，因此水的电离是吸热反应D、水的沸点高于冰点，说明水在凝固时放热10、NaOH溶液俗称烧碱，可用于中和酸性物质，以降低其危害。

以下关于NaOH溶液的使用，叙述不正确的是（）A. NaOH溶液属于强碱B. NaOH溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水C. NaOH溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水D. NaOH溶液不能用于皮肤受伤处的消毒11、下列哪种物质在水溶液中不会发生电离？A. NaClB. CH3COOH (醋酸)C. C12H22O11 (蔗糖)D. H2SO412、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4OB、C2H4O2C、C2H6OD、C2H6O213、在常温下，将足量的铝粉投入到含有1mol NaOH和1mol H2SO4的混合溶液中，充分反应后生成的氢气体积在标准状况下约为多少升？A、11.2升B、22.4升C、33.6升D、44.8升14、下列关于物质分类的叙述，正确的是（）A. 酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 有机物都是含有碳元素的化合物C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物D. 氢氧化钠是铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的化学品15、在实验室中，下列哪种方法不能用来鉴别二氧化碳气体？A. 将气体通入澄清石灰水中观察是否变浑浊B. 将气体通入紫色石蕊试液中观察颜色变化C. 将气体通过炽热的铜网D. 使用燃烧的木条伸入装有气体的容器中观察火焰变化16、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氧化钙二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目描述：请完成以下填空并简答相关问题。

《无机化学》期中试卷

11.木炭燃烧时，下列措施不能加快反应速率的是（ A.增加氧气浓度 B.升高温度 C.将木炭粉碎
）。 D.增加木炭的质量）。 D.降温减小反应速度
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12.一些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是（ A.避免与空气接触 B.保持干燥 C.避免光照
1.下列说法不正确的是（ A.物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位
4.在临床上，病人需要大量输液时，必须使用等渗溶液，否则将产生严重后果，甚至危及生命。 5.纳米材料属于胶体 6.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 7.配制溶液中，容量瓶未干燥直接使用会使配制溶液溶度偏低。（（（（）））） 2.配制 0.1mol∕L 硫酸钠溶液 200ml。需要 Na2SO4 多少克？
）。 D.物质的量是含有一定数目粒子的集体 C.物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量）。
广东省技师学院试卷用纸
13.在已经达到平衡的 CO+H2O = CO2+ H2 体系中，温度和压强一定，下列措施不能使平衡移动的是（）。 C.加入催化剂 D.移走部分 H2
A.加入 CO B.加入 H2
）））
B.改变平衡时混合物的组成 D.缩短到达平衡所需时间
15.据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的（ A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液）。 D.胶体
16.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是（ A.溶液､胶体､浊液 B.胶体､浊液､溶液 C.浊液､胶体､溶液）。
广东省技师学院试卷用纸

无机与分析化学期中考试 Microsoft Word 文档

无机与分析化学基础期中考试班级：学号：姓名：分数：一、单项选择题（40分）1、决定原子种类的是（）A、核电荷数B、核内质子数C、核外电子数D、核内中子数E、核内质子数和中子数2、最稳定的原子最外层含有的电子数为（）A、4个B、6个C、8个D、18个E、32个3、某元素原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14个B、15个C、16个D、17个E、18个4、下列各元素原子中，最外层电子数不是电子层数2倍的是（）A、SB、HeC、PD、CE、Kr5、下列原子中，原子半径最小的是（）A、LiB、NaC、KD、RbE、Cs6、下列物质中，只有共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、KBrD、MgO E 、HCl7、下列说法不正确的是（）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、共价化合物中不可能存在离子键E、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键8、下列叙述正确的是（）A、化学键包括离子键、共价键、氢键B、化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用C、化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D甲烷分子中的C---H键是非极性键E、氯气分子中的Cl---Cl键是极性键9、取下列物质各20g，哪种物质含原子数最多（）A、NaB、CC、SD、FeE、Al10、下列物质属于胶体溶液的是（）A、生理盐水B、泥浆C、血浆D、注射用葡萄糖E、氨水11、胶体分散系的分散质颗粒的直径为（）A、小于1nmB、1---100nmC、大于100nmD、大于1nmE、小于100nm12、配制0.1mol/L NaCl溶液250ml，需称多少克NaCl（）A、1．50gB、1.48gC、1.46gD、1.44gE、1.42g13、将3mol/L的HCl 50ml稀释到300ml，其浓度为（）A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、1mol/LD、1.5 mol/LE、2 mol/L14、从200ml 1.5mol/L NaOH溶液中取出100ml，剩余溶液的物质的量浓度为（）A、6 mol/L B 、3 mol/L C、2 mol/L D、1.5 mol/L E、0.5 mol/L15、中和20gNaOH，需要硫酸的物质的量是（）A、0.25 molB、0.4molC、0.5molD、1molE、1.5mol16、有关化学平衡的叙述，正确的是（）A、凡能影响反应速率的因素，都能使化学平衡移动B、加热能使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢，平衡向吸热反应方向移动C、增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度减小的方向移动D、增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度增大的方向移动E、以上说法都不对17、以下说法正确的是（）A、可逆反应达到平衡后，各反应物和生成物的浓度相等B、升高温度，不但能增大反应速率，而且能使平衡向正反应方向移动C、在平衡体系中加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动D、在平衡体系中加入催化剂，正、逆反应速率会同等程度的发生改变，但平衡不移动E、增大反应物的浓度，平衡向生成物浓度减小的方向移动18、影响化学反应速率的主要外界因素有（）A、浓度B、压强C、温度D、催化剂E、以上都是19、决定化学反应速率的最主要因素是（）A、温度B、反应物的浓度C、催化剂D、压强E、反应物的本性20、一些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是（）A、避免与空气接触B、保持干燥C、避免光照D、降温减小反应速率E、以上都不是二、名词解释（20分）1、离子键：2、共价键：3、分散系：4、化学平衡：5、物质的量浓度:三、填空题（40分）1、化学键是指两个或多个原子之间相互作用。

(完整版)无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。

无机化学期中试卷答案

无机化学期中试卷答案2017.11.一、选择题 ( 共10题 20分 )1、B2、B3、B4、A5、A6、D7、A8、C9、C 10、C二、填空题 ( 共 10题 20分 )1、降低；降低；变小；向左2、-457.8；向左3、Ni(OH)3(s) + e - = Ni(OH)2(s) + OH -(aq)； Cd(s) + 2OH -(aq) = CdO(s) + H 2O(l) + 2e -4、1.66；K =p p p p p p p p (CO)(H O)(H )(CO )222O O O O ⋅⋅5、<； >6、-1305.6；-16.57、碱；酸；HCO 3-；Fe(OH)(H 2O)52+8、AgCl ；Mg(OH)2+2H +Mg 2++2H 2O 9、Br 2、BrO -；Br -和BrO 3-10、1.0，2.2 ⨯ 10-20，-0.24三、问答题（3小题，共20分） 1、答：NH 3·H 2O NH 4++OH -(1)加入固体NH 4Cl ，使上述平衡向左移动，pH 下降。

(2)加入固体NaOH ，使上述平衡向左移动，pH 上升。

(3)加入HCl ，其与NH 3反应，c (NH 3)减小，使c (OH -)下降，pH 下降。

(4)加水稀释，c (NH 3·H 2O)下降，α上升，但c (OH -)下降，pH 值下降。

2、答： H 2SH ＋＋HS － K (H 2S) + HS -H ++S 2- K (H 2S) H 2S2H +S K K =K (H 2S)·K(H 2S)=[(S )/][(H )/](H S)/2-22c c c c c c O O O ⋅+ 所以 c (S 2-)·[c (H +)]2=c (H 2S)·K (H 2S)·K (H 2S)·(c )2当H 2S 成饱和溶液时，等号右边可以认为是个常数，则c (S 2-)与c(H +)的平方成反比。

《无机化学》(上)期中考试卷

《无机化学》（上）期中考试卷年级班级姓名学号（注意：所有答案一律写在答卷纸上，写在题目上无分）一：单项选择题：（每题1分，共20分）1：同量素，即( )相同而( )不同的不同元素的互称。

(A) 质子数、质量数 (B) 质量数、质子数(C) 质子数、中子数 (D) 中子数、质量数2：从原子核中移出一个中子，发生的变化是( )(A) 原子的化学性质发生变化(B) 使原子序数变小(C) 使原子的物理性质发生变化(D)除使原子量减小1.008外，没有其它任何变化。

3：一类原子可定义为一种元素，则它们的原子必定具有相同的( )(A) 原子量 (B) 原子序数 (C) 放射性 (D) 中子数4：下列各对物质中属于同位素的是( )(A) 金刚石与石墨 (B) 硫酸与亚硫酸中的硫(C) O 与O (D) H与D5：通过排水取气法直接收集到的气体是( )(A) 纯净物 (B) 单质 (C) 混合物 (D) 化合物6：单质是由同种( )构成的物质(A) 原子 (B) 核素 (C) 元素 (D) 分子7：下列说法正确的是( )(A) 44gCO 和32g O 它们所含的分子数相同，因而体积相同。

(B) 12gCO 和12g O 它们的质量相等，因而"物质的量"相同。

(D) 22.4升CO 与22.4升O 体积相同"物质的量"一定相等。

8：下列哪一种情况"物质的量"相同，而物质的质量并不相等( )(A) 标准状况下，体积相同的不同气体。

(B) 标准状况下，质量相同的不同气体。

(D) 标况下，密度相同的不同气体。

9：1mol气体的体积( )(A) 是22.4升 (B) 与分压力和绝对温度成正比(C) 与分压力成反比而与绝对温度成正比 (D) 与分压力成正比而与绝对温度成反比10：下列说法不正确的是( ).(A)多电子的原子中,由于屏蔽效应,而使同一主层中不同亚层的能级发生分裂,即E ns<E np<E nd<E nf(B)多电子原子中,由于钻穿效应而使n,l都不同的能级发生交错,如E3d>E4s(C)由于能级交错,核外电子不是按电子层顺序,而是按能级组顺序进行填充(D)原子核外电子填充顺序和失去电子的顺序是一致的11：在主量子数n=3的电子层中有几条原子轨道( ).(A) 3 (B) 7 (C) 9 (D) 1612：下列各组量子数合理的是( ).(A) n=0，l=0，m=0 (B) n=3，l=2，m=0(C) n=1，l=1，m=1 (D) n=3，l=3，m=±213：下列离子型化合物中，离子键最强是( )(A) BaO (B) CaO (C) NaCl (D) MgO14：判断下列说法错误的是 ( )(A) 杂化轨道有利于形成σ键(B) 杂化轨道均参与成键(C) 采取杂化轨道成键，更能满足"轨道最大重叠原理"(D) 采取杂化轨道成键，可提高原子的成键能力15：氨比甲烷易溶于水，其原因是( )(A) 分子量的差别 (B) 密度的差别(C) 分子的极性和分子之间的氢键 (D) 熔点的差别16：极化能力强的离子应具有的特性是（）(A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大17：（5）对3S电子来说,下列表示法中正确的一组量子数是( ).(A) (3,0,0,+1/2)(B) (3,0,1,+ 1/2)(C) (3,1,1,+1/2)(D) (3,1,0,+1/2)18：（11）下列哪一轨道上电子在xy平面上的电子几率密度为零( ).(A) 3P Z (B) 3d Z2 (C) 3S (D) 3P X19：玻尔原子模型能够很好地解释( ).(A) 多电子原子的光谱 (B) 原子光谱线在磁场中的分裂(C) 氢原子光谱线的成因和规律 (D) 原子光谱线的强度20：关于原子半径的下列说法,哪一个是错的( ).(A) 同主族中,自上而下,原子半径依次增大(B) 同周期中,自左向右,原子半径依次增大(C) 阳离子半径小于它的原子半径(D) 阴离子半径大于它的原子半径二：填空题（每空1分，共20分）2：现有下列7种物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O+，SF4；(1) 分子含有大π键的是______；(2) 分子中含有π键,其分子又有极性的是;(3) 中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是______；(4) 中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是__；(5) 中心原子价层电子对空间构型为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是______。

无机化学期中考试试卷

《无机化学》试题第 1 页共 2 页********20**-20**学年第*学期《无机化学》期中考试试卷考核形式（闭卷）(使用班级: 大药四年级命题人: )一、单选题（每小题3分，共30分）1．硫酸瓶上的标记是: H 2SO 4 80.0%(质量分数); 密度 1.727 g·cm -3; 相对分子质量98.0 。

该酸的物质的量浓度是： ( )A 10.2 mol·dm -3B 14.1 mol·dm -3C 14.1 mol·kg -1D 16.6 mol·dm -3 2．不是共轭酸碱对的一组物质是：（） A HAc — Ac - B H 2PO 4- — HPO 4 2- C HCO 3- — CO 32- D HCl — Cl -3．相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是：( )已知: H 2CO 3 p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25H 2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15 H 2C 2O 4 p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19A CO 32->S 2->C 2O 42-B S 2->C 2O 42->CO 32- C S 2->CO 32->C 2O 42-D C 2O 42->S 2->CO 32- 4．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：（）A 0.5mol·L -1HCl 和0.5mol·L -1NaAcB 0.1mol·L -1HCl 和0.2mol·L -1NaAcC 0.2mol·L -1HCl 和0.1mol·L -1NaAcD HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 5．在NH 3-H 2O 溶液中加入一定量的固体NH 4Cl ，则溶液中：（） A OH -浓度增大，NH 3的解离度减小 B 这种现象称为盐效应 C OH -浓度降低，NH 3的解离度减小 D OH -浓度降低，NH 3的解离度增大6．0.5mol 氢氧化钠的质量是：（）A 16 gB 20 gC 10 gD 20 kg7. 要完全中和1mol/L 的硫酸溶液25ml,需要1mol/L 的氢氧化钠溶液的体积是：（）。

无机化学期中

《无机化学》期中考试试卷一、选择题（每小题2分，共32分）1．混合气体中，某组分的分压是指（）。

A、相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力；B、该组分气体在273.15K时所产生的压力；C、同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力；D、相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。

2．已知298K时△f H(CO2,g) = –393.5 kJ mol–1，n(空气)=1.0×106mol，将这些空气与适量的碳完全反应生成CO2(g)，则所放出的热量是（）。

A、3.9×108kJ；B、2.0×104kJ；C、8.3×107kJ；D、4.1×107kJ。

3．已知298K时，某反应A(g)+2B(g)→3C(l)+D(s)的△r H= –122kJ·mol–1，△r S= –231 J mol–1 K–1，则下列判断中正确的是（）。

A、此反应在标准态、任何温度下均能自发进行；B、此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行；C、此反应在标准态、高温时能自发进行；D、此反应在标准态、低温时能自发进行。

4．已知反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O，若有4.00 mol HNO3被还原，则产生的NO2气体在273℃、202kPa下所占的体积为（）。

A、22.4L；B、44.9L；C、89.9L；D、180L。

5．金属镍可与CO形成Ni(CO)4：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l)，利用这一反应可进行镍的提纯。

即在较低温度下生成Ni(CO)4，然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。

则Ni(CO)4的合成反应的（）。

A、△r H m>0，△r S m<0；B、△r H m>0，△r S m>0；C、△r H m<0，△r S m<0；D、△r H m<0，△r S m>0。