常见无机物 有机物性质归纳
有机物和无机物的知识点
有机物和无机物的知识点有机物和无机物是化学领域中的两个重要概念。
有机物是指由碳元素为主要构成元素的化合物，而无机物则是除了有机物以外的所有化合物。
本文将介绍有机物和无机物的定义、特点以及它们在生活中的应用。
一、有机物的定义和特点有机物是由碳元素为主要构成元素的化合物。
根据有机化学的定义，含碳且多数情况下也含有氢的化合物被认为是有机物，例如烃类、醇类、酚类、醛类、酮类、羧酸类等。
有机物具有以下几个主要特点：1. 含碳元素：有机物必然含有碳元素，而碳元素有着独特的化学性质，可以组成多种稳定的化学键。
2. 可燃性：许多有机物具有较高的可燃性，可以与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放大量的能量。
3. 不溶于水：大多数有机物不溶于水，因为有机物中含有非极性的碳氢键，而水是极性溶剂。
4. 具有多样性：由于碳元素的特殊性质，有机物可以形成非常复杂的分子结构，从而产生多样性化合物。
二、无机物的定义和特点无机物是除了有机物以外的所有化合物。
它们主要由非金属元素和金属元素组成，例如氧化物、硫化物、氢氧化物、盐类等。
无机物具有以下几个主要特点：1. 不含碳元素：无机物不含有碳元素或者只含有极少量的碳元素。
2. 化学稳定性：由于无机物中缺乏碳元素的特殊性质，它们通常具有较高的化学稳定性，不容易发生化学反应。
3. 溶于水：大部分无机物可以溶于水，因为无机物一般具有较高的极性。
4. 高熔点和沸点：相比于有机物，无机物的熔点和沸点通常较高。
三、有机物和无机物的应用1. 有机物的应用：有机物广泛应用于生活和工业领域。
例如，有机物是生命体的组成部分，包括有机物在内的大量有机化合物对生物体的生长和代谢起着重要作用。
此外，有机物还被广泛应用于化学工业，如合成塑料、制药、染料和香料等。
2. 无机物的应用：无机物也有重要的应用领域。
例如，氧化物和盐类广泛用于玻璃、陶瓷和建筑材料的制造；氢氧化物被用于制造肥皂和清洁剂；硫酸和盐酸等无机酸被用于工业生产中的酸碱中和反应等。
常见无机物、有机物性质归纳
乙酸 油脂 糖类
蛋白质
高分子 材料 2．化学反应
O
结构：CH—3（C——OHCOOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色 的石蕊溶液变红 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 由 C、H、O 三种元素组成 糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、 多糖（如淀粉、纤维素），淀粉水解最终生成葡萄糖 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫 外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅 盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
产生白烟
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2ONH4HCO3
△
NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl △ NH3↑+HCl↑NH4++OH－ △ NH3↑+H2O（用于检验铵根离子）
△
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 ↑
+2H2O 4HNO3 受热或见光 4NO2↑+O2↑+2H2O
精心整理
常见无机物性质归纳
1．无机物
钠 Na
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 氯气 Cl2
氢氧化亚铁 Fe（OH）2
白色固体 淡黄色固体 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 白色难溶固体，在空中露置，白色迅速变灰绿色， 最终变为红褐色
氢氧化铁 Fe（OH）3 亚铁离子溶液 Fe2+ 铁离子溶液 Fe3+
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
化学中的有机物与无机物化学性质区别
化学中的有机物与无机物化学性质区别化学是一门研究物质结构、组成和变化的科学，其分为无机化学和有机化学两大部分。
在化学中，有机物与无机物是最基本的概念之一。
那么，有机物与无机物有何区别，他们的化学性质又有什么不同呢？本文将从化学性质、结构、反应等多方面探讨有机物与无机物的区别。
1.化学性质方面有机物的化学性质相对于无机物来说更加复杂，一般都是含有碳原子，也就是我们常说的“碳化合物”。
这些有机物分子中通常会出现多个碳-碳键和碳-氢键，这些键的共价结合能力比单纯的阴阳离子键更强，因此有机物的化学性质更加复杂。
而与之相对，无机物由于不含有碳元素或者是碳元素含量很少，其化学性质就相对单一，以氧化还原、配位、离子交换等为主要化学反应类型。
2.结构方面有机物的分子结构比较复杂，其分子大小和形状也更加多样化，可以是单个分子，也可以是由多个分子组成的大分子。
由于其分子中含有碳元素，且存在C-H键，有机物的分子结构通常表现出很强的取向性，即它们的结构决定了它们的性质。
而无机物分子结构通常比较单纯，多为离子晶体、分子晶体、共价晶体等，其结构主要由正负离子之间的静电作用力所决定。
3.反应方面由于有机物与无机物分子结构的差异，它们的化学反应也存在很大的不同。
有机物的反应多以发生碳-碳和碳-氢键断裂、生成新的键合物为主，如酯化反应、加成反应等。
而无机物分子间的反应则多以离子、阴、阳离子、共价键等为主。
比如酸碱反应、氧化还原反应等。
总之，有机物与无机物在化学性质、结构、反应等方面都存在很大的差异。
有机物的复杂性使得其化学性质更加多样化，而无机物的相对单一的结构和化学性质则使得其应用范围也比较有限。
在日常生活中，有机物和无机物都具有重要的作用，人们需要充分了解它们的特点，才能更好地运用它们。
有机化学知识点归纳(一)
有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
化学高中有机化学物理性质
一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸℃以下气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚0℃时是微溶微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚70℃以上、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2nn≥3的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2n≥4的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2On≥3的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nOn≥3的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2n≥2的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6On≥7的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2Nn≥2的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽如不能为溴水;条件：光照.2. 苯及苯的同系物与1卤素单质不能为水溶液:条件-- Fe作催化剂2浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴3浓硫酸: 70℃--80℃水浴3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1浓溴水 2浓硝酸四、能发生加成反应的物质1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等4. 含醛基的化合物包括葡萄糖的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油不饱和高级脂肪酸甘油酯的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂Ni、加热五、六种方法得乙醇醇1. 乙醛醛还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX3. 某酸乙某酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2六、能发生银镜反应的物质含-CHO1. 所有的醛RCHO2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、果糖能和新制CuOH2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等,发生中和反应;.七、分子中引入羟基的有机反应类型1. 取代水解反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H23. 氧化: 醛氧化4. 还原: 醛+ H2八、能跟钠反应放出H2的物质一. 有机物1. 醇也可和K、Mg、Al反应 2. 有机羧酸 3. 酚苯酚及同系物4. 苯磺酸5. 苦味酸2,4,6-三硝基苯酚6. 葡萄糖熔融7. 氨基酸二. 无机物1. 水及水溶液2. 无机酸弱氧化性酸3. NaHSO4九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一. 有机物1. 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔,不饱和烃的衍生物包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等 ;即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物;2. 石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等3. 苯酚及其同系物因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀4. 含醛基的化合物醛基被氧化 6. 天然橡胶聚异戊二烯二. 无机物-2: 硫化氢及硫化物 2. S+4: SO2、H2SO3及亚硫酸盐 3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 ===2Fe2SO43 + 2FeBr26FeCl2 + 3Br2 === 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeI2 + 3Br2 === 2FeBr3 + 2I24. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 === MgBr2此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应5. I-1 氢碘酸及碘化物变色6. NaOH等强碱: 因为Br2 +H2O===HBr + HBrO 加入NaOH后平衡向右移动7. Na2CO3等盐: 因为 Br2 +H2O===HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 === 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 === NaBrO + NaHCO3 8. AgNO3十、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的r>1: 卤代烃CCl4、氯仿、溴苯等、CS2等下层变无色的r＜1 :低级酯、液态饱和烃如己烷等、苯及同系物、汽油十一、最简式相同的有机物1. CH: C2H2、C6H6和C8H8苯乙烯或环辛四烯2. CH2: 烯烃和环烷烃3. CH2O 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO:饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯. 例: 乙醛C2H4O与丁酸及异构体C4H8O25. 炔烃或二烯烃与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物例: 丙炔C3H4与丙苯C9H12十二、有毒的物质一. 毒气F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等.其中CO和NO使人中毒的原因相同,均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送样的能力.二. 毒物液溴、白磷、偏磷酸HPO3 、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、硫酸镁等镁盐、氰化物如KCN 、重金属盐如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等、苯酚、硝基苯、六六六六氯环己烷、甲醇、砒霜等十三、能爆炸的物质1. 黑火药成分有一硫、二硝KNO3三木炭2. NH4NO33. 火棉5. 红磷与KClO36. TNT雷汞作引爆剂7. 硝化甘油8. 氮化银此外,某些混合气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握:H2和O2 “点爆”的 CO和O2 “光爆”的 H2和Cl2CH4和O2 CH4和Cl2 C2H2和O2无需点燃或光照,一经混合即会爆炸,所谓“混爆”的是H2和F2.另外,工厂与实验室中,面粉、镁粉等散布于空气中,也是危险源.十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一. 有机物1. 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等2. 苯的同系物3. 不饱和烃的衍生物包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等4. 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等5. 还原性糖葡萄糖、麦芽糖6. 酚类7. 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等 8. 煤产品煤焦油9. 天然橡胶聚异戊二烯二. 无机物1. 氢卤酸及卤化物氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物2. 亚铁盐及氢氧化亚铁3. S-2的化合物: 硫化氢、氢硫酸及硫化物4. S+4的化合物: SO2、H2SO3及亚硫酸盐5. 双氧水H2O2十五、既能发生氧化反应,又能发生还原反应的物质一. 有机物1. 含醛基的化合物: 所有醛; 甲酸、甲酸盐、甲酸酯; 葡萄糖.2. 不饱和烃: 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯3. 不饱和烃的衍生物: 包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.二.无机物1. 含中间价态元素的物质: ① S+4 SO2、H2SO3及亚硫酸盐② Fe2+ 亚铁盐③ N+4 NO NO22. N2、S、Cl2等非金属单质.3. HCl、H2O2等.十六、检验淀粉水解的程度1.“未水解”加新制CuOH2煮沸,若无红色沉淀,则可证明.2.“完全水解”加碘水,不显蓝色.3.“部分水解”取溶液再加新制CuOH2煮沸,有红色沉淀,另取溶液加碘水,显蓝色;十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质1. 加热2. 紫外线3. 酸、碱4. 重金属盐如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等5. 部分有机物如苯酚、乙醇、甲醛等.十八、关于纤维素和酯类的总结一. 以下物质属于“纤维素”1. 粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7. 脱脂棉二. 以下物质属于“酯”1. 硝酸纤维2. 硝化甘油3. 胶棉4. 珂珞酊5. 无烟火药6. 火棉易错: TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”也不是“酯”.十九、既能和强酸溶液反应,又能和强碱溶液反应的物质一. 有机物: 蛋白质、氨基酸二. 无机物: 两性元素的单质 Al、Zn 两性氧化物 Al2O3、ZnO两性氢氧化物 AlOH3、ZnOH2 弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的铵盐 NH42CO3、 NH4HCO3、NH42SO3 、NH42S 等属于“两性物质”的是:Al2O3、ZnO、AlOH3、ZnOH2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是: Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐二十、有机实验问题一. 甲烷的制取和性质供参考1. 反应方程式CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH42. 为什么必须用无水醋酸钠水分危害此反应若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何碱石灰中的CaO的作用如何高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用: 1能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2CaO 能吸水,保持NaOH的干燥.4. 制取甲烷采取哪套装置反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在此装置还可以制取哪些气体采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等.5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4H+溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色点燃纯净的甲烷呈什么色1玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.二. 乙烯的制取和性质1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O2. 制取乙烯采用哪套装置此装置还可以制备哪些气体分液漏斗、圆底烧瓶加热一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片碎瓷片,是何目的防止暴沸防止混合液在受热时剧烈跳动4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O5. 温度计的水银球位置和作用如何混合液液面下;用于测混合液的温度控制温度.6. 浓H2SO4的作用催化剂,脱水剂.7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.C + 2H2SO4浓-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O三. 乙炔的制取和性质1. 反应方程式CaC2 + 2H2O→CaOH2 + C2H22. 此实验能否用启普发生器,为何不能. 因为 1CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3反应生成的CaOH2 微溶于水,会堵塞球形漏斗的下端口;3. 能否用长颈漏斗不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.4. 用饱和食盐水代替水,这是为何用以得到平稳的乙炔气流食盐与CaC2不反应5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何防止生成的泡沫从导管中喷出.6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别甲烷淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4H+溶液中,最后点燃,为何乙炔与空气或O2的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.8. 乙炔使溴水或KMnO4H+溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.四. 苯跟溴的取代反应1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr2. 装置中长导管的作用如何导气兼冷凝.冷凝溴和苯回流原理3. 所加铁粉的作用如何催化剂严格地讲真正起催化作用的是FeBr34. 导管末端产生的白雾的成分是什么产生的原因怎样吸收和检验锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象水面下有褐色的油状液体溴苯比水重且不溶于水6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.五. 苯的硝化反应1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何浓HNO3是反应物硝化剂;浓H2SO4是催化剂和脱水剂.3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生生成苯磺酸和间二硝基苯4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用冷凝回流苯和浓硝酸5. 温度计的水银球的位置和作用如何插在水浴中,用以测定水浴的温度.6. 为何用水浴加热放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何为什么应控制温度,不宜过高水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何怎样洗涤而使之恢复原色淡黄色溶有NO2,本色应为无色,油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.六. 实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何防暴沸.3. 温度计的水银球的位置和作用如何插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度.4. 蒸馏装置由几部分构成各部分的名称如何中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何四部分: 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出.5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色能否使溴水褪色为何不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.七. 煤的干馏1. 为何要隔绝空气干馏是物理变化还是化学变化煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油粗氨水木焦油煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭2. 点燃收集到的气体,有何现象取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.八. 乙酸乙酯的制取1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH--浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角液体受热面积最大.3. 弯曲导管的作用如何导气兼冷凝回流乙酸和乙醇4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中为了防止溶液倒流.5. 浓硫酸的作用如何催化剂和脱水剂.6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.九. 酚醛树脂的制取1. 反应方程式 nC6H5OH + nHCHO--浓盐酸,加热→ C6H3OHCH2 n + nH2O2. 浓盐酸的作用如何催化剂.3. 水浴的温度是多少是否需要温度计 100℃,故无需使用温度计.4. 实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物质洗用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精.十. 淀粉的水解1. 稀H2SO4的作用如何催化剂2. 淀粉水解后的产物是什么反应方程式C6H10O5n + nH2O--H2SO4 加热--nC6H12O6淀粉葡萄糖3. 向水解后的溶液中加入新制的CuOH2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了CuOH2.十二. 纤维素水解1. 纤维素水解后的产物是什么反应方程式C6H10O5n + nH2O--H2SO4,长时间加热→nC6H12O6纤维素葡萄糖2. 70％的H2SO4的作用如何催化剂3. 纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验现象如何先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制CuOH2,煮沸,有红色沉淀,证明产物是葡萄糖.4. 实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了试管中产生亮棕色物质.十三. 纤维素三硝酸酯的制取1. 反应方程式C6H7O2OH3n + 3nHNO3浓--浓H2SO4 →C6H7O2ONO23n + 3nH2O2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火,有何现象纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速.二十一、有机化学反应方程式小结一. 取代反应 1. CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl2. C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr3. C2H5OH + HBr--加热→C2H5Br + H2O4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热→C6H5NO2 + H2O6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高温,加压→C6H5OH + HCl7. C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl8. CH3COOC2H5 + H2O--无机酸或碱→CH3COOH + C2H5OH9. C17H35COO3C3H5 + 3NaOH → C3H5OH3 + 3C17H35COOH二. 加成反应10. CH2=CH2 + H2→Ni 加热→CH3CH313. CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl14. C2H2 + H2--Ni,加热→CH2=CH2C2H2 + 2H2-- Ni,加热→CH3CH315. C2H2 + 2HCl--催化剂,加热→CH3CHCl216. CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br19. CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH20. CH2OH-CHOH4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-CHOH4-CH2OH21. C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 环己烷22. C6H6 + 3Cl2 --光→C6H6Cl6 六六六23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→CH3CH2OH三. 消去反应24. CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃→CH2=CH2↑+ H2O25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加热→CH2=CH2↑+ NaBr + H2O四. 酯化反应亦是取代反应26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热→CH3COOC2H5 + H2O27. C3H5OH3 + 3HNO3 --浓H2SO4 →C3H5ONO23 + 3H2O28. C6H7O2OH3n + 3nHNO3浓-- 浓H2SO4 →C6H7O2ONO23n + 3nH2O29. C6H7O2OH3n + 3nCH3COOH --浓H2SO4→ C6H7O2OOCCH33n + 3nH2O30. 葡萄糖 + 乙酸乙酸酐五. 水解卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应31. CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH32. CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH33. C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH34. C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH35. C6H10O5n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11淀粉麦芽糖36. 2C6H10O5n + nH2O --H2SO4,加热→ nC6H12O6淀粉葡萄糖37. C6H10O5n + nH2O --H2SO4,常时间加热→ nC6H12O6纤维素葡萄糖38. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖39. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6麦芽糖葡萄糖40. 蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各种a-氨基酸六. 氧化反应一被强氧化剂氧化41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O42. C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH★44. 5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O ★45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O ★46. 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4+ 12MnSO4 + 28H2O二被弱氧化剂氧化 48. CH3CHO + 2CuOH2 加热→CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O CHOH4CHO+2AgNH32OH→CH2OHCHOH4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2OCHOH4CHO+2CuOH2--加热→CH2OHCHOH4COOH + Cu2O↓ + 2H2O51. HCOOH + 2AgNH32OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O52. HCOOH + 2CuOH2 加热→CO2 + Cu2O↓ + 3H2O53. HCOONa + 2AgNH32OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O54. HCOONH4 + 2AgNH32OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O55. HCOOR + 2AgNH32OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O56. HCHO + 2AgNH32OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O57. HCHO + 4AgNH32OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O58. HCHO + 4CuOH2 加热→CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O七. 还原反应59. CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH3 60. HCHO + H2 --Ni →CH3OH61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3八. 加聚反应62. nCH2=CH2 → CH2-CH2 n 63. nCH3-CH=CH2 → CH-CH2 n64. nCH2=CHX → CH2-CH n 65. nCF2=CF2→ CF2-CF2 n66. nCH2=CHCN → CH2-CH n 67. nCH2=C-COOCH3→ CH2-C n68. nCH2=C-CH=CH2 → CH2-C=CH-CH2 n69. nCH2=CH-CH=CH2 → CH2-CH=CH-CH2 n70. nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH n或 CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 n71. 3CH CH→ C6H6 苯 72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →CH2-CH-CH2-CH2 n 或 CH-CH2-CH2-CH2 n九. 缩聚反应72. H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ... → H-N-CH2-C-N-CH2-C- ... + nH2O73. nC6H5OH + nHCHO---浓HCl,加热→ C6H3OHCH2 n + nH2O74. HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH → CO- -COOCH2CH2O n + 2nH2O十. 其他一有机物跟钠的反应75. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H276. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑77. 2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑二炭化78. C12H22O11 --浓H2SO4 →12C + 11H2O三分子间脱水79. 2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→C2H5OC2H5 + H2O 四氨基酸的两性80. CH2-COOH + HCl → CH2-COOH Cl-81. CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O。
初中化学常见无机物与有机物的区别与举例解析
初中化学常见无机物与有机物的区别与举例解析无机物和有机物是化学中两个基本概念，它们在组成、性质和用途上存在着显著的区别。
本文将通过解析常见的无机物和有机物，探讨它们之间的区别。
一、无机物的定义与特征无机物是指不含有碳氢键的化合物，它们的主要成分是无机元素。
无机物能够形成固体晶体结构，具有高熔点和沉淀性。
常见的无机物包括无机酸、无机碱、无机盐等。
1.无机酸：无机酸是指在水中可以释放H+离子的化合物。
例如，硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）都是常见的无机酸。
无机酸具有强酸性，可以与碱反应生成盐和水。
2.无机碱：无机碱是指能够在水中释放OH-离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化铝（Al(OH)3）。
无机碱具有强碱性，与酸反应可以形成盐和水。
3.无机盐：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的无机化合物。
例如，氯化钠（NaCl）和硫酸钙（CaSO4）都是无机盐的代表。
无机盐具有各种不同的性质，可以用于调节pH值、作为催化剂等。
二、有机物的定义与特征有机物是指含有碳元素的化合物，它们的主要成分是碳、氢和其他元素（如氧、氮、硫等）。
有机物通常以分子形式存在，具有较低的熔点和沸点。
常见的有机物包括烃类、醇类、酮类、酸类等。
1.烃类：烃类是由碳氢键连接而成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃类分为烷烃、烯烃、炔烃等。
举例来说，甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）都是常见的烃类。
2.醇类：醇类是由羟基（OH）与碳原子连接而成的有机化合物。
例如，乙醇（C2H5OH）和甘油（C3H8O3）都是醇类的代表。
醇类具有一定的溶解性和挥发性。
3.酮类：酮类是由碳原子与羰基（C=O）连接而成的有机化合物。
例如，丙酮（CH3COCH3）和己酮（C5H10O）都是常见的酮类。
酮类具有较好的溶解性和挥发性。
4.酸类：酸类是由羧基（COOH）组成的有机化合物，能够释放H+离子。
例如，乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）都是酸类的代表。
化学物质的分类与性质
化学物质的分类与性质化学是一门研究物质变化的科学，而化学物质是构成物质世界的基本单位。
化学物质种类繁多，根据其组成和性质的不同，可以将化学物质进行分类。
本文将详细介绍化学物质的分类及其特性。
一、基本概念化学物质指的是由原子或分子组成的物质。
原子是构成化学物质的基本单位，而分子则是由原子通过化学键结合而成。
化学物质在自然界中广泛存在，包括了我们常见的水、氧气、铁、盐等等。
二、化学物质的分类根据其组成和属性的不同，化学物质可以分为无机物和有机物两大类。
1. 无机物无机物主要由无机元素组成，如金属元素、非金属元素等。
无机物的特点是结构简单，化学性质相对稳定。
常见的无机物包括水、盐、酸、碱等。
（1）金属物质：具有典型金属性质，如导电导热，延展性强等特点。
常见的金属有铁、铜、铝等。
（2）非金属物质：具有不同于金属的物质性质，如脆性、不导电等。
常见的非金属有氧气、硫、氯等。
2. 有机物有机物主要由碳元素和其他元素组成，其中碳元素是构成有机物的基础。
有机物的特点是结构复杂，化学性质较为活泼，可与其他物质发生各种反应。
常见的有机物包括石油中的烃类、酒精、葡萄糖等。
三、化学物质的性质不同的化学物质具有不同的性质，下面将以常见的化学物质为例进行介绍。
1. 水水是一种重要的无机物质，具有以下性质：（1）物理性质：水在常温下呈现液态，沸点为100摄氏度，密度为1g/cm³。
（2）化学性质：水是一种良好的溶剂，可以溶解许多物质。
同时，水也是一种中和剂，可以中和酸碱物质。
2. 铁铁是一种有机物质，具有以下性质：（1）物理性质：铁是一种具有金属光泽的固态物质，导电导热性能良好。
（2）化学性质：铁在潮湿的环境中容易生锈，与氧气反应生成铁锈。
此外，铁还可以与酸反应产生氢气。
3. 葡萄糖葡萄糖是一种常见的有机物质，具有以下性质：（1）物理性质：葡萄糖是一种白色结晶体，可溶于水，呈现甜味。
（2）化学性质：葡萄糖可与酸反应生成酸酐，同时也可被微生物发酵产生酒精。
有机物和无机物的知识点
有机物和无机物的知识点有机物与无机物在组成及性质没有严格的界限，但是有机物与无机物这两大类物质在组成、结构及性质上的差异却十分的大。
今天我们就来讲讲有机物和无机物的知识点。
1、什么是有机物有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。
脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。
生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。
2、什么是无机物指不含碳元素的纯净物以及部分含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等的集合。
3、有机物与无机物的区别4、有机物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：(1)溴的四氯化碳溶液，红色褪去(2)高锰酸钾溶液，紫色褪去。
2.含有炔氢的炔烃：(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇)(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生蓝紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
在我们的生产生活中有机农作物越来来越受到人们的重视，同学们在学习过程中，对有机物和无机物的知识点也要深入地掌握了解，学以致用。
有机物和无机物知识点总结
有机物和无机物知识点总结一、有机物的定义和特点有机物是指含有碳原子的化合物，其主要特点是：1.含碳原子；2.碳原子可形成长链、支链或环状结构；3.通常伴有数不尽的碳氢键和碳碳键。
有机物是天然界和人工合成界中最为广泛的一类化合物。
在自然界中，有机物广泛存在于生物体内，如蛋白质、核酸、脂类等都是有机物；在人工合成界中，有机物也有着广泛的应用领域，如医药、食品、染料、香料、化肥、杀虫剂等。
有机物的结构多样，性质复杂，研究有机化学是化学领域中的一个重要分支。
二、无机物的定义和特点无机物是指除了有机物以外的所有其他化合物，其主要特点是：1.不含碳原子或只含极少量的碳原子；2.结构单一，性质相对简单。
无机物主要包括无机酸、无机碱、无机盐、金属及其化合物等。
在自然界中，无机物广泛存在于矿物、水、空气等中；在工业生产和科学研究中，无机物也有着重要的应用价值。
无机物的性质稳定，一般具有高熔点、高沸点、易导电等特点。
三、有机物和无机物的区别1.化学成分上：有机物主要含有碳原子，无机物不含或只含少量碳原子。
2.结构上：有机物具有多样的结构，形成长链、支链或环状结构；无机物结构单一，相对简单。
3.性质上：有机物的性质复杂，化学反应活泼；无机物的性质相对稳定，化学反应相对单一。
4.来源上：有机物主要存在于生物体内或是人工合成的产物；无机物存在于自然界中的矿物、水、空气中。
四、有机物和无机物的应用1.有机物的应用有机物广泛应用于医药、农药、染料、香料、合成材料等领域，其中尤以医药和合成材料的应用最为广泛。
许多有机物能够通过化学反应合成出来，并且具有多种功能，因此在人类的生产和生活范畴中有着举足轻重的地位。
2.无机物的应用无机物主要应用于建筑材料、陶瓷、化肥、电子材料等方面。
由于无机物的性质稳定，因此在工程领域和科学研究中有着广泛的应用。
五、有机物和无机物的相互转化虽然有机物和无机物在化学成分、结构和性质上有着明显的区别，但是在自然界和人工合成中，有机物和无机物之间其实有一定的相互转化关系。
高考化学常见物质物理性质
高考化学常见物质物理性质高考化学常见物质的物理性质一、常见有机物的物理性质有机物是由碳和氢组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见有机物的物理性质：1. 纯净、无色、无味、无毒的醇类物质举例来说，甲醇是一种无色、无味、有毒的液体，熔点为-97.6°C，沸点为64.6°C，密度为0.79 g/cm³。
乙醇是一种无色、有酒精味的液体，熔点为-114.1°C，沸点为78.4°C，密度为0.79 g/cm³。
它们在水中溶解度较大。
2. 纯净、无色、无臭、易燃的醛类物质例如，甲醛是一种无色、有刺激性的气味的液体，熔点为-92°C，沸点为-21°C，密度为0.815 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
3. 纯净、无色、无味、不燃的酮类物质例如，丙酮是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点为-95°C，沸点为56°C，密度为0.79 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
4. 纯净、有颜色、有 odor、沸点和熔点较高的酚类物质例如，苯酚是一种无色、有特殊气味的晶体，熔点为42.4°C，沸点为182°C，密度为1.06 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
二、常见无机物的物理性质无机物是由非金属和金属元素组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见无机物的物理性质：1. 纯净、白色、无味、无毒的氧化物例如，氧化钙是一种白色的粉末，熔点为2572°C，沸点为2850°C，密度为3.34 g/cm³。
氧化铝是一种白色的粉末，熔点为2050°C，沸点为2980°C，密度为3.95 g/cm³。
2. 黄色、有臭气、有毒的氯化物例如，氯化银是一种黄色的晶体，熔点为455°C，沸点为1560°C，密度为5.56 g/cm³。
高三有机物无机物知识点
高三有机物无机物知识点有机物和无机物是化学里两个重要的概念，它们有着不同的特征和性质。
在高三化学学习中，掌握有机物和无机物的知识点对于学生来说至关重要。
本文将详细介绍有机物和无机物的定义、特征以及它们的区别和应用。
一、有机物的定义和特征有机物是由碳和氢元素组成的化合物，通常还包含其他元素，如氧、氮、硫、磷等。
它们可以是天然的，也可以是合成的。
有机物的特征包括以下几个方面：1. 含碳：有机物中都含有碳元素，碳原子有着独特的能力形成稳定的共价键，与其他原子或分子形成链状、环状或支链结构。
2. 多样性：有机物的种类非常多，可能包括烃类、醇、醛、酮、酸、酯、胺、醚等。
3. 反应活性：有机物的反应活性很高，可以进行许多有机化学反应，如取代、加成、消除、重排等。
4. 易燃易爆：由于有机物中含有碳氢键和碳碳键等易于断裂的键，因此有机物通常易燃易爆。
二、无机物的定义和特征无机物是由除碳以外的元素组成的化合物，可以是天然的也可以是合成的。
无机物的特征如下：1. 不含碳：无机物中不包含碳元素，或者只含有极少量的碳元素。
2. 简单性：无机物通常具有较简单的结构，由离子、原子或分子组成。
3. 反应活性：无机物的反应活性相对有机物较低，常见的反应包括氧化还原、酸碱中和等。
4. 稳定性：无机物的稳定性较高，能在较高的温度和压力下维持稳定的结构。
三、有机物和无机物的区别有机物和无机物在特征和性质上存在明显差异，主要表现在以下几个方面：1. 元素组成：有机物由碳和氢元素组成，通常还包含其他元素，而无机物中除碳以外可以包含任何其他元素。
2. 反应活性：有机物的反应活性很高，无机物的反应活性较低。
3. 结构复杂性：有机物具有较复杂的结构，无机物结构相对简单。
4. 稳定性和燃烧性：有机物易燃易爆，无机物通常稳定不易燃烧。
四、有机物和无机物的应用有机物和无机物在生活和工业中有广泛的应用。
以下列举几个常见的应用领域：1. 有机物应用：有机物广泛应用于制药、染料、涂料、塑料、化妆品、香料等行业，以及生物化学和医学等领域。
有机物和无机物的特点
有机物和无机物的特点有机物和无机物是化学中的两个重要概念。
有机物指的是含有碳元素，并且通常包含氢元素的化合物，而无机物则是指除了有机物以外的其他化合物。
两者在化学性质、物理性质和生物学特性等方面存在明显差异。
本文将探讨有机物和无机物的特点。
一、有机物的特点有机物具有以下特点：1. 含有碳元素：有机物的特点之一是其分子结构含有碳元素。
碳元素具有四个价电子，能够形成多种稳定的共价键，因此可以构建出各种复杂的有机分子。
2. 含有氢元素：大多数有机物中还包含氢元素。
碳和氢元素通常通过共价键相互连接，形成碳氢键。
这种碳氢键的存在使得有机物具有较高的化学反应活性。
3. 多样性：由于碳元素的特殊性质，有机物的种类极其丰富。
碳元素与其他元素（如氧、氮、硫等）和功能基团（如羟基、氨基等）的结合形式各异，从而构成多样性的有机化合物。
4. 高度可溶性：相对于无机物，有机物通常具有很高的溶解度。
这是因为有机物往往具有较小的分子量，其分子内部以及分子间力较弱，更容易与溶剂相互作用，因此能够充分溶解于各种溶剂中。
5. 容易燃烧：由于有机物的碳氢结构，其通常易于发生燃烧反应。
在适当条件下，有机物可以与氧气反应产生水和二氧化碳，并释放出大量的能量。
这也是为什么许多有机物可以作为燃料使用的原因。
二、无机物的特点无机物具有以下特点：1. 不含碳元素或仅含有限的碳元素：无机物是指除了有机物以外的其他化合物。
尽管有些无机物可能含有少量碳元素，但其大部分分子结构不包含碳元素。
由于缺乏碳元素，无机物的分子结构通常较为简单。
2. 易形成离子：与有机物不同，无机物往往具有离子化倾向。
在溶液中，无机物的分子可以发生电离，形成带电的离子。
这使得无机物在水溶液中存在着许多特殊的性质，如电导性和溶解度等。
3. 硬度较大：无机物中的许多化合物具有较高的硬度。
例如，金属和非金属元素的氧化物通常具有很高的硬度，这是由于其结晶结构的特点所导致的。
4. 高熔点和沸点：相对于有机物，无机物往往具有较高的熔点和沸点。
常见无机物、有机物性质归纳
属于酯化反应。 用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯 中的乙酸和乙醇
酸或碱
CH3COOCH2CH3 + H2O △ CH3COOH + CH3CH2OH
酯的水解
CH3COOCH2CH3+ NaOH
CH3COONa + CH3CH2OH
——仅供参考
引发剂
n CH2＝CH2
CH2－CH2 n
属于加聚反应
钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四
2Na + 2H2O = 2NБайду номын сангаасOH + H2↑
处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液 变红
4Na + O2 = 2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
△
2Na + O2
Na2O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
△
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 2Cu + O2
2CuO
△
2Cu + S
Cu2S
4CuO 高温 2Cu2O + O2↑
△
CuSO4?5H2O
CuSO4 + 5H2O↑
黑色固体变红 蓝色固体变白
有机物
1.有机物 有机物 甲烷 石油
乙烯
煤
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。 分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 分子式：C2H4 结构：CH2＝CH2（平面型） 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液退色（乙烯被氧化） 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，化学变化
怎么区分无机物和有机物的区别
怎么区分无机物和有机物的区别区分无机物和有机物是化学研究的基础，无机物和有机物的本质差异主要体现在它们的组成和性质上。
以下是一些常见的方法和特征，可以帮助我们进行无机物和有机物的区分。
无机物的特征1.无机物的成分：无机物通常由无机元素组成，如金属元素、非金属元素等。
无机盐类、金属氧化物、金属碳酸盐等都属于无机物的范畴。
2.无机物的物理性质：无机物通常具有较高的熔点和沸点。
例如，金属氧化物常常具有高熔点和高硬度，而无机盐类通常具有较高的溶解度和离子导电性。
3.无机物的化学性质：无机物通常对光、热和电有较强的稳定性。
例如，无机盐类在高温下通常不易分解，金属氧化物对氧气和酸有较强的稳定性。
有机物的特征1.有机物的成分：有机物通常由碳、氢、氧等元素组成。
碳元素是有机物的特征性元素，许多有机化合物都含有碳-碳键或碳-氢键。
2.有机物的物理性质：有机物通常具有较低的熔点和沸点。
例如，许多有机溶液在室温下就能蒸发，有机化合物通常具有比较低的密度。
3.有机物的化学性质：有机物通常对光、热和电较为敏感。
有机化合物常常发生燃烧反应，并且在常温下可以发生各种有机反应，如酯化、醚化、取代反应等。
区分无机物和有机物的方法对于大多数化合物，通过判断它们的成分、物理性质和化学性质，就能够初步区分无机物和有机物。
但也存在一些特殊情况，有些化合物可能同时具有无机物和有机物的特征。
以下是一些常见的区分方法：1.碳含量：有机物通常含有较高的碳含量，特别是含有碳-碳键或碳-氢键。
如果待区分的化合物仅含有镁、铁等无机元素，而不含有碳元素，则可以初步判断为无机物。
2.用火试验：可以通过用火进行试验来区分无机物和有机物。
例如，无机化合物通常不易燃烧，而有机物通常会燃烧，产生火焰和烟雾。
3.溶解性：无机盐类通常易溶于水，而有机物通常不易溶于水，但可以溶于有机溶剂，如醇类、醚类等。
4.红外光谱：红外光谱是一种常用的分析方法，可以通过红外光谱图谱中的特征峰来鉴别有机物和无机物。
初中化学有机无机化合物知识点总结
初中化学有机无机化合物知识点总结
一、无机化合物知识点总结：
1. 无机化合物是由金属和非金属元素组成的化合物。
2. 无机化合物可以按照阳离子和阴离子的性质进行分类。
3. 阳离子是带正电荷的离子，常见的有氢离子、铵离子、钠离
子等。
4. 阴离子是带负电荷的离子，常见的有氯离子、氧离子、硫离
子等。
5. 无机化合物的命名遵循一定的规则，例如氯化钠、硫酸铜等。
二、有机化合物知识点总结：
1. 有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物。
2. 有机化合物可以按照碳骨架的结构进行分类，例如直链烷烃、环烷烃、烯烃等。
3. 有机化合物的命名遵循一定的规则，例如乙烯、甲醇等。
4. 有机化合物的性质与其结构密切相关，例如醇具有羟基、醛
具有羰基等。
三、有机无机化合物的区别：
1. 无机化合物通常具有高熔点、高沸点等性质，而有机化合物
通常具有较低的熔点、沸点。
2. 无机化合物通常是无色或浅色固体，而有机化合物可以是固体、液体或气体。
3. 无机化合物的溶解度往往较大，而有机化合物的溶解度较小。
以上是初中化学有机无机化合物的知识点总结，希望能对你有
所帮助。
学习认识简单的常见有机物和无机物
学习认识简单的常见有机物和无机物有机物和无机物是化学领域中两个重要的概念。
通过学习对这些物质的认识，我们能够更好地理解和应用化学知识。
本文将就有机物和无机物的定义、特点以及常见的代表物质进行介绍，帮助读者深入了解这两个概念。
一、有机物的定义和特点有机物是指含有碳元素的化合物。
碳元素在有机化合物中是基础结构，碳原子与其他元素形成共价键，构成了多样化的有机分子。
有机物的特点包括以下几个方面：1. 碳元素的特殊性：碳元素具有四个电子可以和其他元素形成共价键，与自身形成长链、支链、环状等多样的化学结构，使得有机物的种类极为丰富。
2. 高度可变性：有机物的结构和性质可以通过改变碳骨架、官能团和取代基等来实现。
这种可变性使得有机物在合成和反应中有着广泛的应用。
3. 多样性与复杂性：有机物可以是小分子化合物，也可以是大分子聚合物，拥有众多的功能和性质。
有机物广泛存在于生物体内，构成了生命的基础。
二、常见的有机物代表1. 烷烃：烷烃是最简单的有机物类别之一，由碳和氢原子组成，分子中只有碳碳和碳氢单键。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等，它们是石油和天然气中的主要成分。
2. 醇类：醇是由碳链上的一个氢原子被羟基（-OH）取代而得到的化合物。
常见的醇有甲醇、乙醇等，乙醇是酒精的主要成分。
3. 脂肪酸：脂肪酸是由长链烷基与羧基（-COOH）组成的有机物。
常见的脂肪酸有油酸、棕榈酸等，它们是油脂的重要组成部分。
三、无机物的定义和特点无机物是指不含碳元素或者含有碳元素但不具有典型有机物特点的化合物。
无机物的特点包括以下几个方面：1. 缺乏碳元素：无机物主要由非碳元素组成，如金属、非金属等。
由于缺乏碳元素的多样性，无机物的结构较为简单。
2. 高度稳定性：无机物一般具有较高的熔点和沸点，稳定性较强。
它们在环境中的分解速率较慢，不容易被生物体吸收和代谢。
3. 多样的性质：无机物种类众多，包括金属、酸、碱、盐等。
它们具有不同的物理性质和化学性质，广泛应用于工业、农业、医药等各个领域。
化学物质性质总结
化学物质性质总结化学物质是我们日常生活中随处可见的，不同的化学物质具有不同的性质。
本文将对常见化学物质的性质进行总结，以便更好地了解和应用它们。
一、无机物质的性质无机物质是指不含碳/氢键的化合物，包括金属、非金属和盐类等。
无机物质的性质主要包括：1. 金属元素的性质金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
此外，金属元素还能形成阳离子，与非金属元素形成离子化合物。
2. 非金属元素的性质非金属元素通常是不良导电体，多为气体或固体。
非金属元素之间能够形成共价键，形成分子或网状结构的化合物。
3. 盐类的性质盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为固体。
盐类的溶解度较高，能导电，且在高温下能熔化。
二、有机物质的性质有机物质是指含有碳/氢键的化合物，包括碳氢化合物、醇、酮、酸等。
有机物质的性质主要包括：1. 碳氢化合物的性质碳氢化合物主要包括烷烃、烯烃和炔烃等。
它们在常温下大多为无色气体或液体，可以燃烧。
碳氢化合物是许多化学反应的基础。
2. 醇的性质醇是由羟基取代的碳氢化合物，通常为无色液体。
醇具有一定的溶解度、挥发性以及与其他有机物的亲和力。
3. 酮的性质酮是由羰基取代的碳氢化合物，常为无色液体。
酮在一定条件下可以发生互变异构，也可以参与酸碱反应。
4. 酸的性质有机酸通常为无色液体，能够与碱反应生成盐和水。
有机酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。
三、化学反应的性质化学反应是化学物质之间发生的转化过程，其性质主要包括：1. 氧化还原反应的性质氧化还原反应是指物质在反应过程中释放或吸收电子。
氧化剂在反应中接受电子，而还原剂则释放电子。
2. 酸碱反应的性质酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应，生成盐和水。
酸能够与碱发生中和反应，产生水和盐。
3. 离子反应的性质离子反应是指离子之间的结合或分离。
离子反应通常涉及到阳离子和阴离子的生成或分解。
四、化学物质的应用不同化学物质的不同性质决定了它们在生活和工业中的应用。
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常见无机物性质归纳
2Na+O 2 △
Na 2O 2
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 2Na+Cl 2
点燃
2NaCl
冒白烟 2Fe+3Cl 2
点燃
2FeCl 3 产生棕黄色的烟 Cu+Cl 2
点燃
CuCl 2 产生棕色的烟 H 2+Cl 2
点燃
2HCl
产生苍白色火焰
Cl 2+H 2O=HCl+HClO HClO 不稳定，有强氧化性，可做漂白剂，
Cl 2可用作漂白剂（Cl 2不能使干燥的红纸
条退色）
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 制漂白精
Cl 2+2CaOH=CaCl 2+Ca （ClO ）2+H 2O
工业制漂白粉，漂白粉的成分CaCl 2和
Ca （ClO ）2，有效成分为Ca （ClO ）2 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐
色
Fe 3++3SCN －=Fe(SCN)3
红色溶液，可用KSCN 、NH 4SCN 溶液检
验Fe 3+
Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe 具有还原性 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ Fe 3+具有氧化性 Fe 2++Zn=Fe+Zn 2+
2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O2NaHCO 3 △
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
N 2+O 2
2NO
N 2+3H 2
催化剂
高温高压 2NH 3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮） 2NO+O 2=2NO 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NH 3+H 2O=NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH － NH 3·H 2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 NH 3+HCl=NH 4Cl 产生白烟
4NH 3+5O 2 催化剂
△
4NO+6H 2ONH 4HCO 3
△
NH 3↑+H 2O+CO 2↑
NH 4Cl
△
NH 3↑+HCl ↑NH 4++OH －
△
NH 3↑+H 2O （用于检验铵根离子） 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △
CaCl 2+2NH 3↑
+2H 2O 实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO 3
4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，不能用胶塞
Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
受热或见光
放电
有机物
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷 分子式：CH 4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 乙烯 分子式：C 2H 4结构：CH 2＝CH 2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性KMnO 4溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，化学变化 苯 分子式：C 6H 6结构：
或
（平面型）；苯是无色、有特殊气味、
易挥发、有毒的液体，密度比水小，难溶于水。
苯不能与酸性KMnO 4溶液反应，苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取），苯与液溴在铁粉（FeBr 3）作催化剂时反应生成溴苯和HBr
乙醇
结构：CH 3CH 2OH （—OH 称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶
剂
乙酸
结构：CH 3（—
COOH 称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红
油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类 由C 、H 、O 三种元素组成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、
多糖（如淀粉、纤维素），淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质
属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫
外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子
材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
2．化学反应
CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 火焰呈淡蓝色
CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 属于取代反应
C 2H 4+3O 22CO 2+2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 BrBr
CH 2＝CH 2+Br 2CH 2—CH 2 属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C 6H 6+15O 2
12CO 2+6H 2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
点燃
点燃
光 光 光 光 点燃 —C —OH O
+HO —NO 2
催化剂 △
+H 2O
C 2H 5OH+3O 2
2CO 2+3H 2O 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
属于酯化反应。
用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3C
H 2OH 酯的水解
nCH 2＝CH 2
属于加聚反应
Cu △
点燃
△
酸或碱
△
浓硫酸
CH 2－CH 2
n 引发剂
—NO 2。