实验一 腐蚀式样的制备 电化学腐蚀试样的制备
电化学腐蚀测试方法的原理和实验操作
电化学腐蚀测试方法的原理和实验操作腐蚀是金属与环境中的其他物质发生化学反应，从而导致金属表面的质量和结构的损坏。
为了研究金属材料的腐蚀性能和评估其在特定环境条件下的耐蚀能力，科学家们开发了各种腐蚀测试方法。
其中，电化学腐蚀测试是一种常用的方法，通过测量金属在电化学条件下的电位和电流变化来研究其腐蚀行为。
电化学腐蚀测试的原理基于电化学反应的基本原理。
金属与环境中的电解质溶液接触时，会发生氧化和还原反应。
在腐蚀过程中，电极表面同时发生阳极和阴极反应。
阳极反应是指金属表面的氧化反应，产生金属离子；而阴极反应是指还原反应，使金属离子还原为金属。
在电化学腐蚀测试中，使用参比电极与被测试金属构成电化学电池，通过测量电极电位和电流来了解腐蚀过程。
在进行电化学腐蚀测试之前，需要设置合适的实验条件。
首先，选择合适的电解质溶液，通常是模拟实际使用环境中的化学物质。
其次，选择合适的工作电极和参比电极。
工作电极是被测试的金属材料，参比电极是一个稳定的电极，用于测量电极电位。
常用的参比电极有饱和甘汞电极、银/氯化银电极等。
此外，还需要一个计数电极用于测量电流。
最后，在实验过程中需要控制电解质溶液的温度、浓度和搅拌等因素。
在电化学腐蚀测试中，有几种常见的实验操作方法。
一种常用的方法是极化曲线测试。
该测试方法通过改变工作电极的电位，绘制出电位与电流之间的关系曲线，从而得到一个极化曲线。
极化曲线可以提供有关腐蚀速率、腐蚀类型和腐蚀机理的信息。
另一种常用的方法是交流阻抗谱测试。
该测试方法通过施加不同频率和幅度的交流电信号，测量电极的阻抗谱。
阻抗谱可以提供有关电解质溶液和电极界面的腐蚀信息。
除了以上两种常见的电化学腐蚀测试方法，还有一些其他的测试方法，例如线性极化测试和动电位极化测试。
线性极化测试是通过在电极上施加一个小幅度的电压变化，测量电流的变化，从而得到一个线性极化曲线。
线性极化曲线可以提供关于阳极和阴极反应速率的信息。
动电位极化测试是通过在电极上施加不同速率的电势变化，并测量电流的响应，从而确定腐蚀速率。
实验一 腐蚀式样的制备 电化学腐蚀试样的制备
实验一腐蚀试样的制备电化学腐蚀试样的制备一、实验目的：
学习电烙铁的安全使用方法，学会制作腐蚀试件。
二、实验仪器及用品
1.电烙铁
2.碳钢试件（1cm2）
3.不锈钢试件（1cm2）
4.铜线（杆）（15cm）
5.热塑管（15cm）
6.砂纸（粗、中、细）
7.焊油
8.焊锡丝
9.托盘天平
10.环氧树脂
11.丙酮
12.苯二甲酸二丁脂
13.乙二胺
14.坏水(1+1)HCl+锌粒
15.塑料套圈每人2个
三、实验步骤
1.焊接金属样品
将金属试样打磨铜杆一端打磨
2.电烙铁通电，蘸焊油，铜杆焊在试样的中心处，焊接点坏水，容易焊。
3.塑料套圈打磨平（放在玻璃板上，水注入套圈内，不漏水）
4.在托盘天平上，用玻璃烧杯称环氧树脂100 g ，丙酮20 g ，邻苯二甲
酸二丁脂20 g ，乙二胺10 g ，搅拌。
5.塑料套圈放在玻璃板上，焊好的试样放在套圈的中间。
6.配好的环氧树脂倒入摆好金属试件的套圈内。
7.24小时固化，打磨抛光。
四、实验记录
六、实验要求
1.焊接时，因电烙铁尖端部位的温度最高，因此，要用尖端部位焊接。
焊
接时，试样上的铜杆端部都点焊锡，然后把两个锡点进行焊接，即容易
焊接又能焊牢固。
2.手不要触摸电烙铁的金属部分，电烙铁要放在架上。
3.焊接完用万用表测量是否导电。
电化学腐蚀测试铁和甲基磺酸实验报告
电化学腐蚀测试铁和甲基磺酸实验报告
以下是一个电化学腐蚀测试铁和甲基磺酸实验报告的框架：
一、实验目的
通过电化学腐蚀实验，探究甲基磺酸对铁材料的腐蚀程度，并检测其腐蚀速率及腐蚀机理。
二、实验原理
电化学腐蚀实验是利用电化学原理研究材料在电解质中腐蚀反应规律的实验方法。
本实验选用甲基磺酸作为腐蚀液体，通过对铁材料进行恒电位或动电位扫描实验，测得铁材料的腐蚀程度，进而分析材料的腐蚀速率及腐蚀机理。
三、实验步骤
1.制备甲基磺酸溶液；
2.将测量样品铁材料的工作电极埋入甲基磺酸溶液中；
3.通过电位扫描，分别得到样品的极化曲线；
4.根据极化曲线，分析样品的腐蚀速率和腐蚀机理。
四、实验结果与分析
通过对样品的极化曲线进行分析，可以得到样品的腐蚀电流密度、腐蚀速率等参数，并结合材料的化学成分、物理性质等综合分析样品的腐蚀机理。
五、实验结论
本次实验利用电化学腐蚀实验方法，研究了甲基磺酸对铁材料的腐蚀程度，并得出了其腐蚀速率及腐蚀机理。
实验结果对于铁材料的腐蚀防治研究具有一定的参考价值。
以上是一个电化学腐蚀测试铁和甲基磺酸实验报告的框架，具体内容需要根据实验情况和结果进行填写。
腐蚀电化学实验报告
腐蚀电化学分析杨聪仁教授编撰一、实验目的以电化学分析法测量金属在不同环境下的腐蚀速率。
二、实验原理2-1 腐蚀形态腐蚀可被定义为材料受到外在环境的化学侵蚀而导致退化的象。
大多数材料的腐蚀包含了由电化学引起的化学侵蚀。
我们可根据被腐蚀金属的表面，简便地将腐蚀型态分类，如图一。
有许多类型易被辨识，但各种腐蚀类型彼此间都有某种程度的关连。
这些类型包括：均匀或一般侵蚀腐蚀应力腐蚀化学或两金属腐蚀冲蚀腐蚀孔蚀腐蚀涡穴损伤间隙腐蚀移擦腐蚀粒间腐蚀选择性腐蚀均匀或一般侵蚀腐蚀均匀腐蚀是指当金属处于腐蚀环境时，金属整个表面会同时进行电化学反应。
就重量而言，均匀腐蚀是金属所面临的最大腐蚀破坏，尤其是对钢铁来说。
然而，它很容易藉由保护性镀层、抑制剂及阴极保护等方法来控制。
化学或两金属腐蚀由于不同金属具有不同的电化学电位，因此当要将不同金属放在一起时，必须格外小心，以免产生腐蚀现象。
两金属化学腐蚀的另一个重要考虑因素是阳极与阴极的比率，也就是面积效应(area effect)。
阴极面积大而阳极面积小是一种不利的面积比率，因为当某特定量的电流经过金属对时，例如不同尺寸的铜极及铁极，小电极的电流密度会远大于大电极，因此小阳极将会加速腐蚀。
所以大阴极面积对小阳极面积的情形应尽量避免。
孔蚀腐蚀孔蚀是会在金属上产生空孔的局部腐蚀类型。
此类型的腐蚀若造成贯穿金属的孔洞，则对工程结构会有相当的破坏效果。
但若没有贯穿现象，则小蚀孔有时对工程设备而言是可接受的。
孔蚀通常是很难检测的，这是因为小蚀孔常会被腐蚀生成物覆盖所致。
另外蚀孔的数目及深度变化也很大，因此对孔蚀所造成的破坏不太容易做评估。
也因为如此，由于孔蚀的局部本质，它常会导致突然不可预测的破坏。
蚀孔会在腐蚀速率增加的局部区域发生。
金属表面的夹杂物，其他结构不均匀物及成份不均匀处，都是蚀孔开始发生的地方。
当离子和氧浓度差异形成浓淡电池时也可产生蚀孔。
间隙腐蚀是发生于间隙及有停滞溶液之遮蔽表面处的局部电化学腐蚀。
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
金属腐蚀与防护试卷1一、解释概念:（共8分，每个2分）钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀二、填空题：（共30分，每空1分）1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。
2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。
淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。
7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。
三、问答题：（共24分，每小题4分）1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
四、计算：（共24分，每小题8分）1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。
（E 0Fe 2+/Fe = - 0.44）2．写出V -与i corr 的关系式及V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意义。
3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位：Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337VH 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = +1.229V问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？五、分析：（共14分，每小题7分）1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低？2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。
金属的腐蚀电化学实验
Zn
(c) Cu作为杂质分 布在Zn表面 (短路)
常见材料的电位
腐蚀电池形成原因举例
钢 铝 渗碳体 新管道 旧管道
铁
(a) 不同金属组合
应力集中
(b)金属中含杂项
(c) 表面状态不同
砂土 粘土
表面状态不同缝内 Cu2+浓度比缝外高 铜 铜
(d) 应力及形变差异
(e) 氧浓度差异
(f) 金属离子浓度差
腐蚀电化学实验
电化学腐蚀 腐蚀电化学测试原理 动电位扫描实验
电化学腐蚀
定义：金属与电解质发生电化学反应而引起的变质或破坏过程。 原因：金属组织的不均匀性或电解质中的浓度差（例如氧）导致电 位不同而形成了腐蚀原电池。 电荷转移：电势较低的部位易失去电子而遭受氧化腐蚀，称此为阳 极，而电势较高的部位是阴极，它将阳极流来的电子传给电解质 中被还原的物质，发生还原反应，因此阴极仅起电子传递作用而 不受腐蚀。 阳极反应 ：M→Mn++ne
2. 实验原理
电极上通过的电流密度越大，电极电位偏离程 度也越大。控制外加电流使其由小到大逐渐增 加，便可以测得一系列对应于电流的电位值。 把极化电流 I 对阴极电位E作图，即得到阴极 极化曲线。 测定极化曲线的方法主要有两种：
恒电位法 恒电流法
恒电位法
原理
I = f (E)
以电位为自变量，通过调节使电极恒定在某一电位，测量相应 的极化电流值； 然后把电位恒定在另一数值上再读取新的极化电流值， 这样逐点地测定，得到相应的极化电流随电位变化的函数关系。
阴、阳极电位随电 流强度的变化
阴极极化
Ia
(-)极
综合实验一原电池金属的电化学腐蚀
综合实验一原电池金属的电化学腐蚀一、实验目的1．通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识2．通过制作氢氧燃料电池，了解燃料电池的工作原理。
3．能用实验的方法证明钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生，并能用化学知识加以解释。
4．初步了解生活中常见电池的化学原理，能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。
二、实验器材1．锌片、铜片、铝片、橡皮筋、二极管（或蜂鸣器、电流计）、碳棒、低压电源、砂纸、音乐集成电子元件、塑料薄膜（或保险袋）2．6%H2O2 溶液1∶3的硫酸溶液、稀醋酸、K3[Fe(CN)6] 溶液、饱和食盐水、铁钉、酚酞、2mol·L-1 KNO3溶液三、实验步骤（一）原电池实验1．在锌片和铜片之间放一块海绵，用棉线或橡皮筋固定好。
用导线把二极管（或蜂鸣器、灵敏电流计）和锌片、铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察发生的现象。
2．一段时间后，向烧杯中加入5～10mL6%H2O2溶液，振荡，观察现象。
3．改用Al—Cu为电极材料，与稀盐酸组合成原电池，按照上述实验装置和操作方法进行实验，观察实验现象。
（二）燃料电池的制作1．把两根碳棒表面包上一层薄海绵用橡皮筋扎紧。
2．将包有海绵的两根碳棒插入U型管里2mol·L-1 KNO3溶液中，并与16V直流电源连接，电解约1分钟，使两电极的碳棒上海绵中吸附很多小气泡。
3．切断电源，在两极之间接上二极管或蜂鸣器（原来连接直流电源正极的碳棒应该与二极管或蜂鸣器的正极相连接，若用贺卡的音乐集成电子元件效果更好），观察并记录现象。
4．将U型管中溶液换成饱和食盐水重复2、3两步实验，观察并记录现象。
（三）金属的腐蚀1．析氢腐蚀（1）取两根3～5cm长的铁钉，用砂纸打磨后再用稀盐酸除去铁锈，用水冲洗干净。
（2）把上述两根铁钉分别放入两支试管中，一支试管中各加入2mL水和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，另一支试管中各加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察比较铁钉表面是否粘附气泡，哪支铁钉表面周围先出现蓝色沉淀（Fe2+能与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀）。
铝的电化学腐蚀实验
铝的电化学腐蚀：铝在空气中与氧 气和水反应，形成氧化铝膜，保护 内部金属不被腐蚀
添加标题
氧化铝膜的性质：氧化铝膜具有绝 缘性和耐腐蚀性，可以保护内部金 属不被腐蚀
添加标题
防护措施：通过添加保护剂或涂层， 提高氧化铝膜的稳定性和耐腐蚀性， 防止内部金属被腐蚀
添加标题
氧化铝膜的形成：铝与氧气和水反 应，形成氧化铝膜，阻止内部金属
添加标题
在酸性环境中，铝的腐蚀速率 较快，而在碱性环境中，铝的
腐蚀速率较慢。
添加标题
实验结论表明，铝的电化学腐 蚀是一个复杂的过程，受到多
种因素的影响。
06
实验注意事项
实验安全事项
穿戴防护装备：实验过程中必须穿戴防 护眼镜、手套等防护装备，避免皮肤和 眼睛受到伤害。
保持实验室清洁：实验过程中必须保持 实验室清洁，避免因实验室环境污染导 致实验结果不准确或发生危险。
单击此处添加副标题
铝的电化学腐蚀实验
汇报人：XXX
目录
01 02 03 04 05 06
添加目录项标题 实验目的 实验原理 实验步骤
实验结果分析 实验注意事项
01
添加目录项标题
02
实验目的
探究铝的电化学腐蚀现象
实验目的：了 解铝的电化学 腐蚀现象
01
实验原理：铝 在电解质溶液 中发生电化学 反应，产生腐 蚀现象
铂电极等。
项标题
实验装置：需要准 备实验所需的装置， 如电解池、电源等。
项标题
测量仪器：需要准 备测量实验数据的 仪器，如电位计、
电流计等。
项标题
防护用品：需要准 备实验所需的防护 用品，如手套、护
目镜等。
实验装置搭建
自制铁的电化学腐蚀教具
自制铁的电化学腐蚀教具铁的电化学腐蚀是苏教版选修《化学反应原理》中的一个实验，教材中铁的吸氧腐蚀实验和析氢腐蚀实验是单独分开做的，若两者连接在一起，那效果如何呢？再者，用实验室配的铁粉和碳粉的混合物来做实验，对学生来说信服力较差。
为更真实的接近实际情况，自制了铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀教具。
1．实验材料废水瓶（带塞子）两个；一次性输液管一个；输液管上的调节器两个；U形管一个；502胶水一管；铁屑若干（工厂的下脚料）；药匙一个；泡菜水20毫升；稀醋酸溶液20毫升；红墨水一毫升；一次性针管一支；烧杯一个。
2．实验装置：如图3．实验操作步骤3．1 截取一次性输液管约70厘米，把它从放在烧杯中的U形管中穿过，用一次性针管吸取红墨水一毫升，并将它打进输液管中，注意不要打进过多的红墨水，大约2厘米左右的高度就可以，再在输液管两端分别安装输液管上的调节器。
在废水瓶的塞子上打两个孔，孔的大小和输液管的直径一致，然后将截取下的输液管一端穿过瓶塞1厘米左右，用502胶涂抹在打孔处，以防漏气；同样将截取下的输液管另一端穿过另一个瓶塞1厘米左右，照样在打孔处涂抹502胶。
3．2 关闭输液管上的调节器。
3．3 用泡菜水润洗一个水瓶，然后向瓶内撒入一匙铁屑，并迅速拧紧瓶盖。
3．4 用稀醋酸溶液润洗另一个水瓶，然后向瓶内撒入一匙铁屑，并迅速拧紧瓶盖。
3．5 大约一分钟后，同时打开两个调节器，可以看到红色液柱明显地向用泡菜水润洗的水瓶一侧上升。
4．实验说明4．1 用泡菜水代替食盐水做铁的吸氧腐蚀实验，是由于这样可以加快反应速率。
4．2 此实验是铁的吸氧和析氢两个实验连接在一起做的实验，也可拧开其中一个瓶塞，单独做铁的吸氧腐蚀或析氢腐蚀实验。
4．3 为保证装置的气密性，可在瓶内撒入铁屑后，瓶盖不动，只转动水瓶。
4．4 如果在两个瓶塞上各多插上一支一次性针管，那么这个新的实验装置可以用来做碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应速率快慢的对比实验。
金属腐蚀与防护实验
⾦属腐蚀与防护实验⾦属腐蚀与防护实验编重庆⽂理学院2013年7⽉⽬录实验部分实验 1 腐蚀试样的制备电化学试样的制备 (2)实验 2 恒电位法测定阳极极化曲线 (3)实验3塔菲尔直线外推法测定⾦属的腐蚀速度 (7)实验部分实验1腐蚀试样的制备电化学试样的制备⼀、⽬的学会⼀种⽤硅橡胶镶制电化学实验⽤的⾦属试样的简易⽅法和焊接⾦属样品的⽅法。
⼆、材料和药品⾦属试样具有塑料绝缘外套的铜管塑料套圈⾦属砂纸电烙铁焊油焊锡丝玻璃板硅橡胶标签纸三、实验步骤1. ⾦属样品将⾦属试样的所有⾯⾦属都⽤砂纸打磨光亮，⽤⽔冲洗⼲净后待⽤。
2．给电烙铁通电加热，待电烙铁尖端呈红⾊时，蘸少许焊油且接触焊锡丝待焊锡丝熔化后，将带塑料套圈的铜杆焊在⾦属试样上。
3. 将标签纸折叠成规定形状待⽤。
4．取适量硅橡胶，然后把标签纸圈放在光滑的玻璃板上，将⾦属试样放在塑料圈内中央部分。
5. 把硅橡胶倒⼊摆好⾦属试样的标签纸圈内。
6. 24h固化好⾦属试样可以进⾏清洗。
四、注意事项1．焊接⾦属试样时，因电烙铁尖端部位的温度最⾼，要⽤尖端部位进⾏焊接。
焊接时，要先在⾦属试样上焊上点焊锡丝，再将铜杆尖端也焊上些锡丝，然后把2个锡点进⾏焊接，这样，即容易焊上⼜容易焊牢。
2. 不要触摸电烙铁及⾦属部分，以免烫伤。
3. 在密封式样时，应将⾦属试样和裸露的导线⼀起，完全密封。
五、要求1.每⼀个⼈提交⼀个合格的电化学腐蚀监测试样。
六、思考1、试样焊接之后，为什么要进⾏密封？实验⼆⾦属极化曲线测试⼀、⽬的要求1、掌握恒电位法测定阳极极化曲线的原理和⽅法。
2、通过阳极极化曲线的测定，判定实施阳极保护的可能性，初步选取阳极保护的技术参数，了解击穿电位和保护电位的意义。
3、掌握恒电位仪的使⽤⽅法，了解恒电位技术在腐蚀研究中的重要作⽤。
⼆、基本原理阳极电位和电流的关系曲线叫做阳极极化曲线。
为了判定⾦属在电解质溶液中采取阳极保护的可能性，选择阳极保护的三个主要技术参数——致钝电流密度、维钝电流密度和钝化区的电位范围，需要测定阳极极化曲线。
实验一优选资料失重法试样制备及腐蚀速率测定
实验一失重法试样制备及腐蚀速率测定一、实验目的1 掌握金属腐蚀失重试样的制备方法2 掌握失重法测定金属腐蚀速率的原理和方法3 熟悉腐蚀产物膜的去除方法和腐蚀实验的基本过程4测定碳钢在稀硫酸中的腐蚀速率二、基本原理测定金属腐蚀速率的方法有重量法、容量法、极化曲线法、电阻法。
重量法是根据腐蚀前后金属试件重量的变化来测定金属的腐蚀速率。
分为失重法和增重法。
当金属表面上的腐蚀产物较容易除净且不会因为清除腐蚀产物而损害金属本体时常用失重法；腐蚀产物牢固地吸附在试件表面则采用增重法。
把金属做成一定形状和大小的试件，放在腐蚀环境中，经过一定时间后，取出并测量其重量和尺寸的变化，计算其腐蚀速率。
失重法 V−=W0−W1st 增重法 V+=W2−W0stW0—腐蚀前的重量；W1—腐蚀并除去腐蚀产物的重量；W2—带有腐蚀产物的试件的重量；s—暴露在腐蚀环境中的表面积；t—腐蚀时间。
三、仪器与药品1 仪器设备：电子天平、游标卡尺、锈蚀腐蚀试验器、电吹风2 药品与材料：硫酸、盐酸、六次甲基四胺、丙酮、乙醇、碳钢四、操作步骤（一）腐蚀试样的制备1 试样的加工：外形力求简单。
表面积对其重量之比要大，边缘面积对总面积之比要小，重量法通常采用矩形和圆盘形的试件。
2 试样的打磨：采用不同型号的砂纸从粗磨到细磨，使表面达到一定的光洁度。
3 试样的清洗和干燥：将打磨好的试样先用蒸馏水洗干净，然后依次用丙酮和无水乙醇擦洗（用脱脂棉醮取擦拭），再用电吹风吹干。
（二）腐蚀试样的安装1 将处理好的试样分别在电子天平上称量，精确到0.1mg；用游标卡尺测量试样的尺寸，分别测三个数据点，求平均值。
2 在烧杯中缓慢倒入质量浓度为10%的硫酸水溶液，将试样系于长约10cm 的尼龙线的一端。
另一端用夹具夹牢，将试样浸泡在溶液液面以下10mm，要求试样间无接触，也不接触容器壁。
3 设置所需浴温值，放入烧杯。
3 同一试验通常采用3～5个平行试件。
在同一容器中只可以进行一个或几个同一材质的平行试样的腐蚀试验。
电化学腐蚀与防腐措施实验
电化学腐蚀与防腐措施实验电化学腐蚀对于许多材料来说是一个重要的问题，因为它可以导致设备和结构的破坏。
为了解决这个问题，人们采取了各种防腐措施。
本实验旨在探究电化学腐蚀的原理，并验证不同防腐措施的有效性。
实验一：阳极和阴极的腐蚀在这个实验中，我们将使用两个电极：一个作为阳极，一个作为阴极。
我们还将使用一种称为NaCl的电导液体来模拟腐蚀环境。
实验材料：- 金属片（可以选择铜、铁或铝）- NaCl溶液- 电导仪- 电源实验步骤：1. 准备金属片，并优先清洁表面以确保无杂质。
2. 将一个金属片置于NaCl溶液中，作为阳极。
3. 将另一个金属片也置于NaCl溶液中，作为阴极。
4. 将电导仪的阳极引线连接到阳极金属片上，阴极引线连接到阴极金属片上。
5. 打开电源，并逐渐增加电压，记录下电流的变化。
6. 观察金属片表面是否出现腐蚀痕迹，并记录下来。
实验结果：实验结果显示，阳极的金属片的电流逐渐增加，而阴极的金属片的电流变化较小。
此外，阳极金属片的表面出现了明显的腐蚀痕迹，而阴极金属片的表面基本上没有受到损坏。
实验二：防腐措施的有效性比较在这个实验中，我们将比较不同的防腐措施对于减缓金属腐蚀的效果。
我们选择了三种常见的防腐措施进行比较：喷涂防锈漆、热镀锌和电镀。
实验材料：- 金属片（同实验一）- NaCl溶液- 喷涂防锈漆- 热镀锌液- 电镀液- 电导仪- 电源实验步骤：1. 准备金属片，并分别涂上喷涂防锈漆、热镀锌和电镀。
2. 将这些金属片置于NaCl溶液中，并进行相同的电流测试。
3. 观察每个金属片的腐蚀情况，并记录下来。
实验结果：实验结果显示，在相同的腐蚀环境下，喷涂防锈漆和电镀均有效地减缓了金属片的腐蚀速度，而热镀锌效果较差。
金属片上喷涂了防锈漆的部分几乎没有腐蚀痕迹，而电镀处理的金属片也只有轻微的腐蚀痕迹。
结论：通过这个实验，我们验证了电化学腐蚀对金属的破坏性，以及不同防腐措施的有效性。
喷涂防锈漆和电镀被证明是较为有效的防腐方法，可以延缓金属的腐蚀速度。
电化学测试实验报告
电化学测试实验报告电化学测试实验报告引言：电化学测试是一种重要的实验方法，通过测量电流和电压的变化，可以揭示物质的电化学性质和反应机制。
本实验旨在通过对不同电化学系统的测试，探究其电化学性质及其在能源转换、催化等领域的应用。
实验一：电化学腐蚀测试腐蚀是一种普遍存在于金属材料中的现象，通过电化学测试可以了解金属在不同环境中的腐蚀性质。
本实验选择了铁和铜作为测试材料，分别将其置于含有盐酸和硫酸的溶液中，测量其在不同电位下的腐蚀电流。
结果显示，铁在酸性环境中腐蚀速率较快，而铜则相对稳定。
这一实验结果对于材料的选取和防腐措施的制定具有重要意义。
实验二：电化学催化测试催化是一种常见的化学现象，通过电化学测试可以研究催化剂对反应速率的影响。
本实验选择了铂和铜作为催化剂，以氢氧化钠溶液中的氧气还原反应为模型反应。
实验结果表明，铂催化剂对氧气还原反应具有显著的促进作用，而铜催化剂的催化效果较弱。
这一实验结果对于催化剂的设计和催化反应的优化具有指导意义。
实验三：电化学能源转换测试电化学能源转换是一种重要的能源转换方式，通过电化学测试可以研究能源转换过程中的电化学性质。
本实验选择了锂离子电池和燃料电池作为测试系统，测量其在不同电流下的电压变化。
实验结果显示，锂离子电池在高电流下电压衰减较快，而燃料电池则相对稳定。
这一实验结果对于电池的设计和能源转换效率的提高具有重要意义。
实验四：电化学传感器测试电化学传感器是一种常用的传感器技术，通过电化学测试可以研究传感器的灵敏度和选择性。
本实验选择了氧气传感器和pH传感器作为测试对象，测量其在不同气氛和溶液中的电流变化。
实验结果表明，氧气传感器对氧气具有较高的灵敏度，而pH传感器对酸碱度的变化具有较高的选择性。
这一实验结果对于传感器的设计和应用具有指导意义。
结论：通过电化学测试，我们可以深入了解物质的电化学性质和反应机制，为材料的选取、催化剂的设计、能源转换的优化以及传感器的应用提供重要参考。
金属腐蚀实验指导书
金属腐蚀与防护实验陈颖敏编华北电力大学2006年6月目录实验部分实验 1 腐蚀试样的制备电化学试样的制备 (2)实验 2 恒电位法测定阳极极化曲线 (3)实验 3 塔菲尔直线外推法测定金属的腐蚀速度 (5)实验 4 失重法测定金属的腐蚀速度 (7)实验 5 线性极化法测定金属的腐蚀速度 (10)实验 6 电位-pH图的应用 (12)实验7 动电位扫描法测定金属的阳极极化曲线 (14)实验8 电偶腐蚀速度的测定 (15)实验9 闭塞电池腐蚀模拟实验 (17)演示实验部分实验 1 腐蚀原电池 (18)实验 2 原电池的极化 (19)实验 3 钢在硝酸中的钝化 (20)实验 4 缓蚀剂的缓蚀效果 (21)实验 5 阴极保护——牺牲阳极法 (22)附录1 CR-3型多功能腐蚀测量仪的使用方法 (23)附录2 PS-1型恒电位/恒电流仪的使用方法 (26)综合实验部分锈蚀碳钢磷化及磷化膜性能检验试验 (30)附录一 (34)附录二 (42)附录三 (45)附录四 (46)实验部分实验1腐蚀试样的制备电化学试样的制备一、目的学会一种用树脂镶制电化学实验用的金属试样的简易方法和焊接金属样品的方法。
二、材料和药品金属试样具有塑料绝缘外套的铜管塑料套圈金属砂纸电烙铁焊油焊锡丝玻璃板玻璃棒烧杯托盘天平乙二胺环氧树脂三、实验步骤1．焊接金属样品将金属试样的所有面金属都用砂纸打磨光亮，用水冲洗干净后待用。
2．给电烙铁通电加热，待电烙铁尖端呈红色时，蘸少许焊油且接触焊锡丝待焊锡丝熔化后，将带塑料套圈的铜杆焊在金属试样上。
3．将锯好的5mm厚的塑料套圈打磨平整待用。
4．称取100g环氧树脂于烧杯中，再称取5～8g固化剂乙二胺也倒入该烧杯中，用玻璃棒搅拌10min，然后把塑料圈放在光滑的玻璃板上，将金属试样放在塑料圈内中央部分。
5．把配制好的环氧树脂倒入摆好金属试样的塑料圈内。
6．24h固化好金属试样可以进行磨制、抛光。
四、注意事项1．焊接金属试样时，因电烙铁尖端部位的温度最高，要用尖端部位进行焊接。
利用电化学工作站进行电化学腐蚀实验的教程
利用电化学工作站进行电化学腐蚀实验的教程电化学腐蚀实验是材料科学、化学工程以及环境科学领域中常见的一种实验方法，用于研究金属材料在特定环境条件下的腐蚀行为。
而借助电化学工作站进行电化学腐蚀实验，可以更精确地测定和控制腐蚀反应参数，提高实验效果。
本文将介绍如何利用电化学工作站进行电化学腐蚀实验。
一、实验准备在进行实验前，首先需要准备以下材料和设备：1. 电化学工作站：包括电化学腐蚀仪、电化学池和电极。
2. 试样：选择适当的金属材料作为试样，通常选用常见的金属如铁、铝、铜等。
3. 溶液：根据实验需要选择适当的实验液体，例如盐溶液、酸溶液或碱溶液。
4. 温度控制装置：保持实验温度的稳定性。
5. 实验室仪器：例如电压表、电流表、计时器等，用于记录实验参数。
二、实验操作1. 准备试样：将试样切割成合适的大小和形状，确保表面光洁，并用酒精或去离子水清洗试样表面，去除可能影响实验的杂质。
2. 设置电化学池：将电化学工作站连接到电化学池中。
电化学池包括两个电极，一个是阳极，一个是阴极。
将试样放置在阳极位置，用锁紧螺钉固定，在阴极位置放置对比电极。
3. 准备实验液体：根据实验要求，配制合适浓度和体积的实验液体。
将实验液倒入电化学池中，注意液位不要超过电极高度。
4. 温度控制：根据实验需求使用温度控制装置保持实验温度的稳定性，可通过控制加热器或冷却器的开关来调节温度。
5. 实施实验：开始实验前，确保电化学工作站的电流、电压和时间参数设定正确。
开启电化学腐蚀仪，让实验开始。
根据需要，可以调节电流或电压，观察试样的腐蚀情况。
6. 实验记录：实验过程中，及时记录实验参数，如电流、电压、时间等。
还可以记录试样的重量变化、腐蚀程度等数据。
这些数据将在实验后的数据分析中非常有用。
三、实验后处理1. 数据分析：根据实验记录的数据，进行数据分析。
可以绘制电流-时间、电位-时间曲线，分析试样在不同实验条件下的腐蚀特性，比较不同金属试样的腐蚀程度。
电化学腐蚀实验中的溶液配制与实验操作
电化学腐蚀实验中的溶液配制与实验操作电化学腐蚀实验是研究材料的抗腐蚀性能的常用方法之一。
在这个实验中，溶液的配制和实验操作是十分关键的步骤。
本文将从溶液的配制和实验操作两个方面来探讨电化学腐蚀实验的相关技术。
一、溶液配制在电化学腐蚀实验中，通常使用的溶液有酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
这些溶液的配制需要合适的浓度和酸度，以保证实验的可靠性和比较性。
首先，酸性溶液的配制需要选择合适的酸性物质。
常见的酸性物质有硫酸、盐酸和醋酸等。
在选择酸性物质时，需要考虑其化学性质和腐蚀性。
同时，根据实验需求，确定合适的浓度。
其次，碱性溶液的配制也需要考虑溶液的浓度和碱性物质的选择。
常用的碱性物质有氢氧化钠和氢氧化钾等。
在配制碱性溶液时需要注意控制溶液的酸碱度，以免对实验产生干扰。
最后，中性溶液的配制主要是为了对比实验。
配制中性溶液时，可以选择水或者其他中性溶剂。
需要注意的是，中性溶液的选择应符合实验的要求。
二、实验操作实验操作的准确性和细致性对结果的可靠性有着重要的影响。
在电化学腐蚀实验中，需要注意以下几个方面的操作细节。
首先，实验器材的选用要恰当。
对于一般的电化学腐蚀实验，使用电化学腐蚀试验仪和电极是常见的选择。
实验器材的选择应根据实验方法和要求进行。
其次，电极的处理和制备也是关键的一步。
在电化学腐蚀实验中，通常会使用金属电极。
在使用金属电极前，需要经过充分的清洗和抛光处理，以确保它的表面没有杂质和污染。
接下来，实验操作中需要控制好实验温度。
实验温度的控制是保证实验结果准确性的关键之一。
过高或过低的温度都可能会对实验结果产生不良的影响。
最后，在实验操作中需要注意数据记录和观察。
实验过程中产生的数据和现象都需要记录下来，用于后续的分析和判断。
结论电化学腐蚀实验是研究材料腐蚀性能的重要方法之一。
溶液的配制和实验操作是该实验的关键技术。
准确配制溶液和进行细致的实验操作，可以保证实验结果的可靠性和准确性。
同时，实验操作过程中的数据记录和观察也是不可忽视的环节。
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实验一腐蚀试样的制备电化学腐蚀试样的制备一、实验目的：
学习电烙铁的安全使用方法，学会制作腐蚀试件。
二、实验仪器及用品
1.电烙铁
2.碳钢试件（1cm2）
3.不锈钢试件（1cm2）
4.铜线（杆）（15cm）
5.热塑管（15cm）
6.砂纸（粗、中、细）
7.焊油
8.焊锡丝
9.托盘天平
10.环氧树脂
11.丙酮
12.苯二甲酸二丁脂
13.乙二胺
14.坏水(1+1)HCl+锌粒
15.塑料套圈每人2个
三、实验步骤
1.焊接金属样品
将金属试样打磨铜杆一端打磨
2.电烙铁通电，蘸焊油，铜杆焊在试样的中心处，焊接点坏水，容易焊。
3.塑料套圈打磨平（放在玻璃板上，水注入套圈内，不漏水）
4.在托盘天平上，用玻璃烧杯称环氧树脂100 g ，丙酮20 g ，邻苯二甲
酸二丁脂20 g ，乙二胺10 g ，搅拌。
5.塑料套圈放在玻璃板上，焊好的试样放在套圈的中间。
6.配好的环氧树脂倒入摆好金属试件的套圈内。
7.24小时固化，打磨抛光。
四、实验记录
六、实验要求
1.焊接时，因电烙铁尖端部位的温度最高，因此，要用尖端部位焊接。
焊
接时，试样上的铜杆端部都点焊锡，然后把两个锡点进行焊接，即容易
焊接又能焊牢固。
2.手不要触摸电烙铁的金属部分，电烙铁要放在架上。
3.焊接完用万用表测量是否导电。