[精]高中化学元素周期表知识点详解(最新整理)

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这五种元素的核电荷数之和可能是（ C ）
A 5Z＋2
B 5Z＋8 C 5Z＋10 D 5Z＋18
二、碱金属元素
⑴碱金属元素包括
；
⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）
①相似性：碱金属元素原子的最外层都有
个电子，它们的化学性质相似，化合价都是
。
②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐
元素周期表结构
主族(1、2、13、14、15、16、17 列)，族的序号一般用罗马数字+A 表示。
副族(3、4、5、6、7、11、12 列), 族的序号一般用罗马数字+B 表示。族零族(18 列)
第 VIII 族(8、9、10 列) 注意：①0 族不是主族，第 VIII 族不是副族
②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族
四、元素、核素、同位素
（1）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
(1)颜色、状态:F2
Cl 2
Br 2
状态由气到固)
(2)熔沸点：逐渐
(3)密度：逐渐
3.卤素单质与氢气反应
名称
反应条件
(4)溶解性：方程式
F2
H2+F2 2HF
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2
1
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D.加热时，钾比钠更易汽化
四、卤族元素
1.卤素原子结构示意图：F
Cl
Br
I
最外层电子数均为
个，但电子层数逐渐增大，得电子能力
，非金属性
2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。

化学元素周期表知识点三篇归纳

化学元素周期表知识点三篇归纳高中化学是高中科目中的重难点，化学元素知识是高中化学基础知识的重要组成部分，学好化学也是至关重要的。

下面是给大家带来的高一化学元素周期表知识点，希望能帮助到大家!高一化学元素周期表知识点1原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

高一化学元素周期表化合价2(一)一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见(二)正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷高一化学元素周期表如何背3(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k钾i碘al铝，钨的符号w。

……(二)hhelibeb(氢氦锂铍硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(钠镁铝硅磷)sclarkca(硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。

化学元素周期表知识点2025年必考内容

化学元素周期表知识点2025年必考内容化学元素周期表是化学学科的基石，对于理解化学物质的性质、化学反应以及物质结构等方面都具有极其重要的意义。

在 2025 年的考试中，以下这些关于元素周期表的知识点必定会是重点考查的内容。

一、元素周期表的结构首先要清楚元素周期表的排列原则。

元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。

周期分为短周期（1、2、3 周期）、长周期（4、5、6、7 周期）。

短周期元素的性质相对较为简单，而长周期元素则更为复杂，其性质和电子构型的变化规律需要我们重点掌握。

族分为主族（ⅠA ⅦA 族）、副族（ⅠB ⅦB 族）、第Ⅷ族（8、9、10 三个纵行）和 0 族（稀有气体元素）。

主族元素的化学性质与其族序数有着密切的关系，比如ⅠA 族（碱金属元素）具有很强的金属性，容易失去电子。

二、元素周期律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

这包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等方面的变化。

原子半径随着原子序数的递增呈现周期性变化。

同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下原子半径逐渐增大。

化合价也有一定的规律。

主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。

金属性和非金属性的变化规律是重点中的重点。

同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

例如，第三周期中，钠的金属性最强，氯的非金属性最强。

三、元素的性质1、金属元素的性质金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性。

它们在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。

碱金属（如钠、钾）化学性质活泼，能与水剧烈反应生成氢气和相应的碱。

2、非金属元素的性质非金属元素在化学反应中通常容易获得电子，形成阴离子。

高一化学必须1 元素周期表内容归纳

一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱元素周期表有7个周期，16个族。

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结(K12教育文档)

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修2《元素周期表》知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一化学必修2《元素周期表》知识点总结(word版可编辑修改)的全部内容。

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结知识回顾：1、原子的结构：●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成●原子的质量集中在原子核上,电子的质量很小，几乎可以忽略不计●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数)的一类原子的总称一、元素周期表的结构1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。

●元素周期表共有七个周期,从上到下依次命名为第一周期、第二周期等从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名1第一周期短周期21从左到右依次增大2第二周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期73、族●按电子层数递增的顺序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。

●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A"表示，如ⅠA族;副族用罗马数字加"B"来表示，如ⅡB。

高中元素周期表知识点

高中元素周期表知识点一、元素周期表概述1. 定义元素周期表是化学元素按照原子序数（即原子核中质子的数量）递增的顺序排列的表格。

它由若干行（周期）和列（族或组）组成，每一行代表一个周期，每一列代表一个族。

2. 发展历史元素周期表的概念最早由俄国化学家门捷列夫于1869年提出。

他根据元素的化学和物理性质，而非它们的原子质量，将元素进行了分类。

3. 结构现代元素周期表包含7个周期和18个族。

每个周期代表一个电子能级，每个族代表具有相似化学性质的元素组。

二、元素周期表的布局1. 周期周期表中的水平行称为周期，从上到下依次为第1周期至第7周期。

每个周期的元素电子排布在相同的能级上。

2. 族周期表中的垂直列称为族或组。

主族元素（1-2和13-18族）的族编号等于其最外层电子数。

过渡金属（3-12族）的族编号等于其内未填满的d轨道电子数。

三、元素的性质变化规律1. 原子序数原子序数等于元素原子核中的质子数，也是元素在周期表中的位置。

2. 原子半径在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小；在同一族中，从上到下原子半径逐渐增大。

3. 电负性电负性表示原子吸引电子的能力。

在同一周期中，从左到右电负性逐渐增大；在同一族中，从上到下电负性逐渐减小。

4. 离子半径阳离子的半径通常小于其对应的中性原子，而阴离子的半径则大于中性原子。

5. 电子亲和能电子亲和能是元素添加一个电子到其最外层所需的能量。

在同一周期中，从左到右电子亲和能逐渐增大；在同一族中，从上到下电子亲和能逐渐减小。

四、元素周期表的应用1. 预测化合物的性质通过元素在周期表中的位置，可以预测其可能形成的化合物类型及其性质。

2. 化学反应周期表有助于理解不同元素之间的化学反应性，如金属与非金属的反应倾向。

3. 材料科学周期表中的信息可以帮助科学家选择适合特定应用的材料，如半导体、超导体等。

五、元素周期表的扩展1. 镧系元素和锕系元素由于这些元素的化学性质与其他f区元素相似，它们通常在周期表的底部单独列出。

(完整版)元素周期表详解

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2 ）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

注意：原子半径在VIB 族及此后各副族元素中出现反常现象。

从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。

然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。

然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。

镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。

2 元素变化规律（1 ）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。

（2 ）每一族的元素的化学性质相似3 元素化合价（1）除第1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到+7 ，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1 （氟无正价，氧无+6 价，除外）；（2 ）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）所有单质都显零价4 单质的熔点（1 ）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2 ）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增5 元素的金属性与非金属性（1 ）同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2 ）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

6 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

高一元素周期表知识点总结分享

高一元素周期表知识点总结分享要想学好高中化学，元素周期表是必须牢记背熟的，化学学习的基础就是建立在元素周期表上的，你掌握好元素周期表了吗?下面就是给大家带来的高一元素周期表知识点总结，希望能帮助到大家!高一元素周期表知识点总结1几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价，F无正价元素周期表中之最原子半径最小的原子：H单质质量最轻的元素：H宇宙中含量最多的元素：H最不活泼的元素：He最轻的金属单质：Li形成化合物最多的元素：C含H质量分数最高的气态氢化物：CH4空气中含量最多的元素：N地壳中含量最高的元素：O，其次是Si地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的非金属单质：F2最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH) 所含元素种类最多的族：ⅢB常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg高一元素周期表知识点总结2一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;高一元素周期表知识点总结3原子结构质子(Z个)原子核注意：中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

化学元素周期表知识点深度归纳

化学元素周期表知识点深度归纳化学元素周期表是化学学科中最重要的工具之一，它将众多元素按照一定的规律有序地排列，为我们理解元素的性质、预测化学反应等提供了极大的帮助。

接下来，让我们深入探讨一下元素周期表的相关知识点。

一、元素周期表的发展历程元素周期表的形成并非一蹴而就，而是经过了多位科学家的不懈努力。

最早，拉瓦锡在 1789 年发表的第一个化学元素列表中，只包含了33 种元素。

随着科学技术的进步，越来越多的元素被发现。

1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人工作的基础上，提出了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

他按照相对原子质量从小到大的顺序排列元素，并将化学性质相似的元素放在同一纵行。

此后，随着对原子结构的深入了解，元素周期表不断得到完善和修正。

二、元素周期表的结构1、周期元素周期表有 7 个横行，称为周期。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

第一周期只有 2 种元素，即氢（H）和氦（He），称为短周期。

第二、三周期各有 8 种元素，第四、五周期各有 18 种元素，第六周期有32 种元素，第七周期目前尚未排满。

2、族元素周期表有 18 个纵行，分为 16 个族。

主族（A 族）有 7 个，分别为ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族；副族（B 族）有 7 个，分别为ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 族；第Ⅷ族包括 3 个纵行；零族为稀有气体元素。

主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素的族序数不一定等于最外层电子数。

3、分区元素周期表可以分为 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区。

s 区包括第ⅠA、ⅡA 族，其价电子构型为 ns1-2 。

p 区包括第ⅢA至ⅦA 族和零族，价电子构型为 ns2 np1-6 。

d 区包括第ⅢB 至ⅦB 族和第Ⅷ族，价电子构型为（n 1）d1-9 ns1-2 。

ds 区包括第ⅠB、ⅡB 族，价电子构型为（n 1）d10 ns1-2 。

高一化学知识点梳理元素周期表和元素周期律

高一化学知识点梳理元素周期表和元素周期律这篇高一化学元素周期表和元素周期律知识点梳理是查字典化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!高一化学元素周期表和元素周期律知识点①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法：A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤118号元素(请按下图表示记忆)H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar⑥元素周期表结构短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周主族(7个)(ⅠAⅦA)期族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠBⅦB)表0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价⑧元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极(负极活泼性正极)判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S)注意：相互证明由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据⑨化学键：原子之间强烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

高中化学元素周期表知识点详解

高中化学元素周期表知识点详解一、元素周期表概述1.1 元素周期表的定义元素周期表是根据元素的化学和物理性质，按照一定的规律将元素排列成表格状的一种定期系统，它是化学基础知识中最基本，最核心的内容之一。

1.2 元素周期表的历史元素周期表的历史可以追溯到1869年，当时俄国化学家门捷列夫根据元素的化学性质，提出了周期定律，并将元素按照周期性定律进行排列，从而形成了第一个元素周期表。

以后，随着科学技术的不断发展，元素周期表逐渐完善，不断更新。

1.3 元素周期表的基本结构现代元素周期表由7个水平排列的周期和18个垂直排列的族组成。

周期表中，从左至右，原子序数逐渐增加，元素的电子层数也逐渐增加；从上至下，主量子数逐渐增加，元素的原子半径也逐渐增加。

二、周期性规律2.1 周期性规律的概述周期性规律是指元素的物理和化学性质随着元素原子序数的增大而呈现出周期变化的规律。

周期性规律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等方面的规律。

2.2 原子半径的周期性规律原子半径是指原子中最外层电子所处的轨道半径。

原子半径的大小与原子核中质子数和电子数有关，原子半径随着电子层数的增大而逐渐增加。

另外，周期表中第一周期的原子半径最小。

2.3 电离能的周期性规律原子的电离能是指从原子中剥离一个电子所需要的最小能量。

电离能大小与原子核的质子数和电子云的结构有关，它随着电子层数的增大而逐渐减小。

周期表中第一周期的电离能最小。

2.4 电子亲和能的周期性规律电子亲和能是指向一个原子中引入一个电子时，所放出的能量。

电子亲和能大小与原子核的质子数和电子云的结构有关，它随着电子层数的增大而逐渐增加。

周期表中第一周期的电子亲和能最小。

2.5 电负性的周期性规律电负性是描述元素在化学反应中容易获得或失去电子的能力。

电负性大小与元素的原子结构有关，它随着电子的层数由内向外逐渐增加，即在周期表中，从左到右和从下到上电负性逐渐增大。

三、队列式周期表3.1 队列式周期表的概述队列式周期表是指按照元素的化学性质排列的周期表，多用于描述元素之间的化学反应。

2024年高考化学元素周期表知识点总结

2024年高考化学元素周期表知识点总结2024年高考化学考试中，元素周期表是一个重要的考点。

掌握元素周期表的基本知识，理解元素周期表的结构和规律，对于解答选择题和计算题等各类试题都至关重要。

下面是2024年高考化学考试的元素周期表知识点总结。

一、元素周期表的分类元素周期表是按照元素的原子序数（即核外电子的数目）和相似性等规律排列的。

在2024年高考中，会考察以下几个方面的分类：1. 元素的主族和副族：元素周期表分为A族（主族）和B族（副族）两大类。

主族元素是周期表的第1A至8A组，副族元素是周期表的1B至8B组。

2. 元素的金属、非金属和类金属：元素周期表中，大多数元素为金属，少数元素为非金属，还有一部分元素是类金属（也称过渡元素）。

3. 元素的周期和组：元素的周期是指横向排列的行数，而元素的组则是指纵向排列的列数。

在元素周期表中，周期从1至7，组从1到18。

二、元素周期表的结构和规律1. 周期表的横向趋势规律：元素周期表的每个周期代表了一层电子壳，周期数越大，电子壳层数越多。

同时，周期表中，原子半径逐渐增大，离原子核越远，电子云也相应扩大。

2. 周期表的纵向趋势规律：元素周期表的每个主族代表了一个电子云中最外层电子的主要能级。

向下排列的元素，原子半径逐渐增大，电子云扩大；而向上排列的元素，原子半径逐渐减小，电子云缩小。

3. 元素周期表的原子半径和电离能规律：元素周期表中，原子半径随着周期数的增加而减小，原子半径随着组数的增加而增大。

电离能则是指原子失去一个电子所需要的能量，电离能随着周期数的增加而增大，电离能随着组数的增加而减小。

4. 元素周期表的化合价规律：元素的化合价一般是由元素的主族和副族决定的。

主族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数；而副族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数减去10。

三、常见元素和其特点以下是一些常见元素和其特点的简要总结：1. 氢（H）：最轻的元素，原子量为1。

元素周期表38个知识点归纳

人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在形式，如：氢元素的几种形式：H、D（21H）、T（31H）、H+、H-。

2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。

例如：H（氢）、He（氦）； C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N （氮）、Ne（氖）、Na（钠）；Al（铝）、Ar（氩）。

3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。

4、元素分类：（1）按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素同周期元素共同点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。

不同周期元素不同点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。

（2）根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素（3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素（4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。

5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。

（1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。

（2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。

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一．元素周期表的结构第一节元素周期表周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7 周期）主族7 个：ⅠA-ⅦA族：16 个（共18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）零族（1 个）稀有气体元素✓【练习】1.主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8 个B．一定是2 个C．一定是18 个D．是2 个、8 个或18 个2．若某ⅡB 族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1 的元素位于A．ⅢB 族B．ⅢA 族C．ⅠB 族D．ⅠA 族3.已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2 倍，则A、B 元素A.一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O2点燃点燃Li2O 2Na + O2Na2O2相似。

2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。

✓【练习】4.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1 个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强5.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH 碱性比NaOH 强6.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应：Ｘ2＋H2＝2 HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4.卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2Br2；还原性：Cl－Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2I2；还原性：Cl－I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2I2；还原性：Br－I－结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强5.非金属性的强弱的判断依据：1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子的能力，失电子的能力，即非金属性逐渐，金属性逐渐。

3.原子结构和元素性质的关系：Z Z 1原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

✓ 【练习】7. a 、b 、c 、d 四个集气瓶中装有 Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的任一种气体，若 a 、d 两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a 、b 两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则 a 、b 、c 、d 四瓶中气体应是（） A. Cl 2、HBr 、HCl 、H 2 B ．Cl 2、HCl 、HBr 、H 2 C ．H 2、HBr 、HCl 、Cl 2 D ．H 2、HCl 、HBr 、Cl 28. 某溶液中 Cl -、Br -、I -三种离子物质的量之比是 1︰2︰3，通入一定量 Cl 2 充分反应后，该比值为 3︰2︰1，则通入 Cl 2 和原溶液中 I -离子物质的量之比是（）A ．1︰1B ．1︰2C ．1︰3D ．1︰4 9. 砹（At ）原子序数 85，与 F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A. 砹是有色固体B ．非金属性：At ＞IC ．HAt 非常稳定D ．I 2 可以 At 从 At 的可溶性的盐溶液置换出来。

三．核素（一）原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数（４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )（５）在化学上，我们用符号 AX 来表示一个质量数为 A ，质子数为 Z 的具体的 X 原子。

原子 AX原子核质子 Z 个中子 N 个=（A －Z ）个核外电子 Z 个✓ 【练习】10. 下列叙述中正确的是（）A. 氢有三种同位素，即有三种氢原子 B ．所有元素的原子核均由质子和中子构成C ．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D ． 3 H 是一种同位素11. 在6 Li 、14 N 、 23 Na 、 24 Mg 、7 Li 、14 C 中：37111236（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。

一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两同：质子数相同、同一元素（２）两不同：中子数不同、质量数不同（３）属于同一种元素的不同种原子✓【练习】－112.在过氧化钠中含有16O2- ，各数字所表示的意义是：16 、8 、2－、8 22 、－1 。

13.元素X 的一种同位素a X，元素Y 的一种同位素c Y，已知a＞c，b＞d，则元素X 和Yb d的相对原子质量的大小关系为（）A.X＞Y C.X＜YB.X=YD.不能确定第二节元素周期律一.原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

３．核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n 表示电子层）（2）最外层电子数不超过8 个（K 层是最外层时，最多不超过2 个）；次外层电子数目不超过18 个；倒数第三层不超过32 个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

✓【练习】14.填写下表：15.判断下列示意图是否正确？为什么？16.填空（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。

（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。

（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。

二．元素周期律：１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从个递增到个的情况（K 层由1－2）而达到结构的变化规律。

2 2 2２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由－１的变化规律。

（１）O 、F 无正价，金属无负价（２）最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：－４→－１→0 （３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝（５）最高正化合价＋最低负化合价＝ 0 、2、 4、 6最外层电子数＝ 4567✓ 【练习】17. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar18. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素 Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY 2B.X 2Y 3C.X 3Y 2D.X 2Y 19. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB 2 型化合物的是（）A.6 和 8B.16 和 8C.12 和 9D.11 和 6三．元素金属性和非金属性的递变：１．２Na + 2H O ＝2NaOH + H ↑ ( 容易) Mg + 2 H O △↑（较难）金属性：Na > Mg2Mg(OH)2 + H 2２．Mg + 2HCl ＝MgCl 2 + H 2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 +3H 2 ↑ （较难）金属性：Mg > Al 根据 1、2 得出：金属性 Na > Mg > Al３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性 Na > Mg > Al Na Mg Al４．结论： Si P S Cl2 生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。

Na Mg Al Si P S Cl 同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。

✓ 【练习】20. 用元素符号回答原子序数 11～18 号的元素的有关问题。