物质的量_摩尔质量习题与答案详解

物质的量摩尔质量

1 .下列说法中正确的是（）

A. 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B. 1 mol CaCI 2含有1 mol Cl -

C. 1 mol电子约含有6.02 X彳3）个电子

D. 1 mol H 2O 含有1 mol H 2 和1 mol O

2. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的（）

A. 分子数

B.原子数

C.质子数

D.电子数

3. 设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A

B . 18 g水中含有O.1N A个水分子

C . 1 mol氮气所含的电子数目为N A

D . 17 g氨气所含电子数目为10N A

4. 下列叙述中正确的是（）

A . 1 mol任何物质都含有6.02 X 1）个离子

B . 0.012 kg 12C中含有约6.02 X 个碳分子

C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D . 1 mol Ne 中含有6.02 X 1）个电子

5. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力

下列叙述正确的是（）

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B . 6.02 X21个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C . 1 mol偏二甲肼的质量为60 g • moi

D . 6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子

6. 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为 3.01 X 10,此气体的摩尔质量为（）

A. 64 g • mOl

B. 64 mol

C. 64 g

D. 32 g • mOl

7. a mol H 2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

a b

A. mol —1B： mol 一1

4b 4a

a b

C.— mol t Dr mol —1

b a

& 铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 1 X 103 g。那么

一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A. 5 X 110 个

B. 5X 1022个

C. 2.5 X 21个 D . 2.5 X 109个

9 •相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）

①所含的分子数目之比为 1 1

②所含的氧原子数目之比为11

③所含的原子总数目之比为23

④所含的碳原子数目之比为11

A .①② B.②③ C.①②④ D.①③④

10 .下列物质中，与0.3 mol H 2O含有相同氢原子数的物质是（）

A. 18.9 g HNO 3

B. 3.612 X231 个HCl 分子

C. 0.1 mol H 3PO4

D. 0.2N A个CH4 分子

11 .填写下列空白：

（1）3.01 X3个SO?分子中含有氧原子的个数为__________ SO2气体的质量为_________ ⑵常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为 _____________ 用N A表示阿伏加德罗常数的

(3)N0和02可发生反应：2NO + O 2===2NO 2,现有a mol NO 和b mol O 2充分反应后氮 原子与氧原子的个数比为 __________________________

12 . (1)1个12C 的质量是a kg,1个Na 的质量是b kg , Na 的摩尔质量是 ___________________ 用( 含a 、b 的表达式表示)。

⑵铝的相对原子质量为 27,则其摩尔质量为 ____________ 若阿伏加德罗常数取

6.02 X 1)mol

—1,则可估算一个铝原子的质量约为 ___________ g

(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是 ___________ 字母)。 A . 0.4 mol 氧气 B . 4 W 5.4 mL 水 C . 10 g Ne

D . 5.6 g CO

13 .已知12.4 g Na 2R 含Na + 0.4 mol ,则Na z R 的摩尔质量为 _______________ R 的相对原子质 量为 _______ 含R 的质量为1.6 g 的Na 2R ,其物质的量为 _____________ 14 .有一瓶氯化钠试剂的标签如下

，仔细观察如图所示的标签

，然后回答下列问题：

屮啊

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为 ___________ 。_ ⑵从上述试剂瓶中取出

0.5 g 样品配成溶液，溶液中Na +与CL 总数为 ____________

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答案精析

1. C

2. A ［1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A,原子数分别为3N A和2N A ,质子数分别为

3N A和2N A ,电子数分别为3N A和2N A, A正确。］

3. D ［2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol ,变成镁离子时失去电子数目为0.2N A; 18 g H 2O

的物质的量是1 mol ，含有N A个水分子；1 mol N 2含有14N A个电子。］

4. D

5. B ［偏二甲肼的摩尔质量应为60 g • mb, A中单位不对;

6.02 X 21个偏二甲肼约为1 mol ,其质量约为60 g, B正确；质量的单位应为g , C错误；6 g C2H8N2的物质的量为

6 g

解析(1)1个S02分子含有2个氧原子，则3.01 x 1C F3个S02分子含有氧原子个数为

3.01 x 23)

3.01 x 2P C K 2 = 6.02 x310该S02气体的物质的量n= 23 二=0.5 mol ,其质量

6.02 x 210mol —1

m= 0.5 mol x 64 g T =m32 g。

(2) 92 g的NO 2气体含有的原子的物质的量为92 g - 46 g - mo t 1x 3 =6 mol。故所含原子个

数为6N A。

(3) 化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧

原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a (a + 2b)。

12. (1)12b/a g - m t l1

(2)27 g •t m°l4.49 x t03

⑶B

13. 62 g - mbl 16 0.1 mol

解析 1 mol Na 2R 中含有Na + 2 mol , R2t1 mol ,故含有0.4 mol Na +的Na z R 的物质

m 12.4 g