初三化学有关离子共存、除杂的中考真题集锦
中考专题训练(离子共存、鉴别与除杂)
中考专题训练（离子共存、鉴别与除杂）一、离子的共存：1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO32、能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣3、下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.MgCI2AgNO3 KN03HClB.H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC.Na2SO4KNO3 Na2CO3NaClD.NH4HCO3NaOH NaCI HCI4、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-5、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Ba2+、Cu2+、OH-B. Na+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、CO32-D. Ba2+ 、CO32-、NO3-6、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．CuSO4、KCl 、HCl7、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH8、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)29、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO310、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)211、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 二、物质的鉴别：12、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打D.氯化钠硝酸铵13、下列鉴别物质的方法错误．．的是（）A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用小木条鉴别浓硫酸和稀14、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液15、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl16、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液17、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）A、生石灰、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾18、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液19、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
离子共存问题(初中)附答案
化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
2023年初三化学有关离子共存除杂的中考真题集锦
13. 下列各组离子在水中能大量共存旳是（）A. Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B. H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C. Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D. Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣12. 下列各组离子在水中能大量共存旳是A. H+、Na+、Cl—、HCO3—B. H+、K+、Cl一、OH—C . Cu2+、Ba2+、Cl一、SO42— D. K+、NH4+、Cl—、NO3—21.下列各组离子在溶液中能大量共存旳是（）A. H+、SO42﹣、OH﹣B. H+、Cl﹣、CO32﹣C. Cu2+、Cl﹣、OH﹣D. Na+、NO3﹣、SO42﹣13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存旳一组是（）A. 在稀盐酸中: Ag+、NO3﹣B. 在硫酸钠溶液中: Ba2+、Cl﹣C. 在硝酸钠溶液中: Zn2+、SO42﹣D. 在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣20. 下列各组离子在水溶液中能大量共存旳是（）A. Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣B. H+、K+、CO32﹣、Cl﹣C. Mg2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D. Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣6．（2分）（•宿迁）将下列各组物质放入烧杯中, 加入适量水搅拌, 待充足反应后过滤, 在滤纸上留下两种金属旳是（）A. Zn、NaCl、CuCl2（过量）B. Fe（过量）、Cu（NO3）2.AgNO3C. Fe（过量）、KNO3、CuCl2D. Cu（过量）、FeCl2、HCl19. 下列各组溶液, 不用其他试剂就不能鉴别出来旳是（）A. NaOH、NaCl、稀HNO3.FeCl3B. BaCl2.MgSO4.KNO3.NaOHC. CuCl2.稀HCl、NaNO3、AgNO3D. 稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）226.下列离子能在pH=2旳水溶液中大量共存旳是A.SO42－、NO3－、K+、OH－B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+C.Cl－、NO3－、K+、Na+D.NH4+、Cl－、OH－、K+14. 除去下列物质中混有旳少甘杂质（括号内为杂质）, 确定旳试验方案不可行旳是（）A. FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量旳铁粉, 过滤B. KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少许旳二氧化锰, 并加热C. CO气体（CO2）﹣﹣通过足量旳氢氧化钠溶液, 并干燥D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量旳氢氧化钠溶液, 过滤, 滤液中加稀盐酸至中性8. 下列除杂所用试剂和所用试剂重要试验操作重要试验操作均对旳旳是（）物质（括号内为杂质）A MnO2（KCl）H2O溶解、过滤B NaCl （MgSO4）NaOH溶解、过滤、蒸发C SO2（CO）盐酸溶解、蒸发结晶D NH3（H2O）浓H2SO4洗气15. 除去下列物质中混有旳少许杂质（括号内为杂质）, 确定旳试验方案不可行旳是A ．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量旳NaOH溶液, 过滤, 滤液中加稀盐酸至中性B. 氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙旳干燥管C. CaO固体（CaCO3）——高温充足煅烧D. 氢气（氯化氢气体）——依次通过足量旳NaHCO3溶液和浓硫酸22.物质所用试剂及重要试验操作除去下列物质中所含旳少许杂质（括号内旳为杂质）,所用试剂及重要试验操作均对旳旳一组是（）项目A CO（CO2）通过装有足量NaOH溶液旳洗气瓶后, 干燥B Fe 粉（Cu粉）加入足量旳稀盐酸, 充足反应后, 过滤、洗涤、干燥C NaCl溶液（CaCl2）加入适量K2CO3溶液, 充足后, 过滤、蒸发、结晶D NH4HCO3固体（NaCl固体）充足加热A. AB. BC. CD. D14.物质杂质除杂措施下列除去杂质（少许）旳措施中对旳旳是（）选项A CaCO3固体CaO加足量稀盐酸, 过滤B O2气体H2O通过浓硫酸洗气、搜集C Cu（NO3）2溶液AgNO3加过量Fe粉, 过滤D NaCl固体KNO3配成热饱和溶液, 降温结晶、过滤、洗涤、干燥A B. B C. C D. D8.下列物质旳提纯所用试剂和重要试验操作均对旳旳是（）物质（括号内为杂质）所用试剂重要试验操作A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤B H2（HC1）NaOH溶液洗气C KCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤A. AB. BC. CD. D14. 下列试验措施错误旳是试验目旳试验措施（）选项A鉴别硬水和软水加入肥皂水振荡, 观测与否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NH4NO3固体加入少许水溶解, 测量溶液温度C除去粗盐在难溶性杂质加适量水溶解, 过滤, 蒸发D除去KCl溶液中少许CuCl2滴加NaOH溶液至不再生成沉淀, 过滤A. AB. BC. CD. D18．除去下列物质杂质试剂操作物质中旳少许杂质, 所选试剂和操作都对旳旳是（）序号A NaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气B MnO2KCl水过滤C CaCO3CaO稀盐酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气A. A B. B C. C D. D14. 下列试验操作中（括号内为杂质）不能到达试验目旳是（物质目旳重要试验操作）选项A蔗糖、蛋白质溶液鉴别加入饱和（NH4）2SO4溶液, 观测现象B KCl（K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸, 蒸发C CaCl2和NaCl旳混合物分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发D空气中NaOH变质程度检查加入足量BaCl2溶液, 过滤, 加酚酞, 观测现象A. AB. BC. CD. D14.下列除杂（括号内为杂质）设计, 所选试剂和操作措施均对旳旳是（）11.只用下列鉴别措施待鉴别物质鉴别措施把待鉴别物质辨别开旳是（）选项分别滴加肥皂水, 搅拌, 观测产生泡沫多少A 软水、硬水分别点燃, 闻燃烧产生旳气味B 棉纤维、羊毛纤维分别滴加酚酞溶液, 观测溶液颜色变化C 氯化钠溶液、稀盐酸分别滴加氢氧化钡溶液, 观测现象D 氯化钾溶液、硫酸钠溶液A. AB. BC. CD. D18．除去下列物质杂质试剂操作物质中旳少许杂质, 所选试剂及操作都对旳旳是（）A Cu（NO3）2溶液A gNO3溶液Cu 过滤B Na2CO3N aHCO3盐酸结晶C Fe Cu 稀硫酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气A. A.B. B.C. C.D. D.17.下列物质旳提纯所用试剂和物质(括号内为杂质) 所用试剂重要试验操作重要试验操作均对旳旳是A H2O(H2O2) MnO2过滤B CaCl2(NaCl) 适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶C CO2(CO) 过量O2点燃D Al(Al2O3) 足量稀H2SO4溶解、过滤22.下列除去杂质（在括号内）选用旳措施（在箭头右侧）对旳旳是A.CO2气体（CO）点燃B.MnO2固体（KCl）加水过滤C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO413.物质所含杂质除杂质旳措施（2分）（•盐城）除去下列物质中旳少许杂质,措施错误旳是（）选项A CO CO2通过足量旳氢氧化钠溶液, 干燥B Cu Fe 加入足量旳稀硫酸, 过滤, 洗涤, 干燥C CaO CaCO3加入适量旳稀盐酸, 过滤, 洗涤, 干燥D KCl溶液C uCl2加入适量旳氢氧化钾溶液, 过滤A．A B．B C．C D．D。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习
题
1. 下列物质中哪一种是离子？写出它的离子式并说明它的组成。
(A) 沸石（Na2O·Al2O3·xSiO2·yH2O）
(B) 醋酸钙（Ca(CH3COO)2）
(C) 纯净水（H2O）
(D) 粉末状金属铁（Fe）
2. 过氧化氢的化学式是H2O2。
试写出过氧化氢离子式，指出
其中离子的种类和数量。
3. 为了检验一种白色粉末中是否含有 Na+，可以如何操作？
4. 现有一种不能与溴离子反应的物质“X”，又已知“X”不能与碘离子反应。
试判断“X”是什么物质并说明理由。
5. 现在有一混合物，其中含有铵离子 NH4+ 和钾离子 K+。
试
说明如何用氧化法来鉴别它们，并写出反应方程式和操作步骤。
6. 添加何种化学试剂能够用来检测一种水溶液中是否有Fe2+？为什么？
7. 如何用化学方法消除饮用水中的氯离子？
8. 已知一化合物 M，能与 Ba2+ 反应生成白色沉淀而不能与
Fe2+ 反应。
试给出 M 的离子式和名称。
9. 一盒无色、无味、无污染的物质，加入 2 滴呋喃试剂后，呈
现了黄色。
(1) 说明这种物质的化学性质；
(2) 呋喃试剂有着什么样的作用？
10. 下面有一些物质的离子式，你能说出它们的名称吗？
(1) NaClO4 (2) Ba(OH)2 (3) FeSO4 (4) Hg2Cl2 (5) CaCO3。
离子共存试题及答案初中
离子共存试题及答案初中一、选择题1. 在下列溶液中，离子A和离子B能大量共存的是（）A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 硫酸溶液2. 在酸性溶液中，以下哪些离子可以共存（）A. 氢氧根离子B. 碳酸根离子C. 硫酸根离子D. 硝酸根离子3. 能够与氢离子共存的离子是（）A. 碳酸根离子B. 氢氧根离子C. 氯离子D. 硝酸根离子二、填空题4. 在含有大量硫酸根离子的溶液中，不能大量共存的离子是______。
5. 在含有大量氢氧根离子的溶液中，可以大量共存的离子是______。
三、判断题6. 氯化钠溶液中，钠离子和氯离子可以大量共存。
（）7. 硫酸铜溶液中，铜离子和氢氧根离子不能大量共存。
（）四、简答题8. 为什么在碱性溶液中，铜离子和氢氧根离子不能共存？9. 请解释在酸性溶液中，碳酸根离子不能大量共存的原因。
五、计算题10. 一个溶液中含有0.1摩尔的硫酸根离子和0.1摩尔的氢离子，计算在加入0.2摩尔的氢氧化钠后，溶液中剩余的氢离子和氢氧根离子的摩尔数。
答案：一、选择题1. C2. D3. C二、填空题4. 铜离子、钡离子5. 钠离子、钾离子、氯离子三、判断题6. 正确7. 正确四、简答题8. 铜离子和氢氧根离子会结合生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，因此不能共存。
9. 碳酸根离子在酸性溶液中会与氢离子结合生成二氧化碳和水，因此不能大量共存。
五、计算题10. 反应后，0.1摩尔的氢离子与0.1摩尔的氢氧根离子结合生成水，剩余0.1摩尔的氢氧根离子。
由于溶液中没有剩余的氢离子，所以氢离子的摩尔数为0。
初三化学离子共存解题思路和中考化学《共存、除杂与相互转化》试卷(含答案)
有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
离子共存、物质鉴别、物质分离(除杂)、物质推断专题练习(有答案)
专题练习一、离子共存1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B. Cu2+、Na+、NO3-、K+C. K+、CO32-、NO3-、Cl-D. H+、Ba2+、K+、NO3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl 、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、（NH4）2SO43.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A.HNO3、Ca(OH)2、NaClB.KNO3、CuCl2、Na2SO4C. NaOH 、MgSO4、BaCl2D. HCl 、Na2CO3、Ca(NO3)24.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4B. Na2CO3、NaCl 、Na2SO4C. CuSO4、NaCl 、NaNO3D. Na2SO4、HCl 、KCl5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D. BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH6.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )A. K2SO4、Ba(OH)2、KClB. Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C. Na2CO3、KNO3、NH4ClD. MgSO4、NaNO3、KCl7.下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（）A. K2SO4Ba(OH)2KClB. Cu(NO3)2NaCl KNO3C. Na2CO3 KNO3NH4ClD. MgSO4NaNO3KCl8．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、 HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO49．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A. Ca2+ Cl- Na+ CO32-B. H+ K+NO3-OH-C. SO42- CO32- Na+ H+D. K+ Na+ NO3-SO42-10．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）A. NaOH、NaCl、CuSO4、HClB. KNO3、Na2SO4、NaOH、KClC. KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2D. Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4 11．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. AlCl3、Fe2（SO4）3、NaClB. BaCl2、Na2SO4、NaClC. MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2D. K2SO4、NaNO3、CaCl212．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A. FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、（NH4）2SO413．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、 HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO414.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl215.现有一混合物的水溶液，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题说明本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。
每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。
下面是题目和答案的列表：练题1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。
你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A 和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。
请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。
2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。
你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。
请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。
3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。
发现产生了一个蓝色的沉淀。
为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。
请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。
4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。
你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。
请问气体A和气体B分别可能是什么？- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。
总结以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。
通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。
希望这些练习题对学生的学习有所帮助！。
初中化学离子共存与除杂_相关题目和解题方法
离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1. （05·）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号为杂质）（）例2.（05省市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
中考化学：除杂质和离子共存及物质推断题 习题
混合物的分离——除杂质练习一、利用溶解性不同，除不溶性杂质或将两种混合物分离：如：（1）除于粗盐中的泥沙：:取来一杯浑浊河水，要得到澄清透明的液体，可采取方法。
（2）采用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气。
完全反应后的剩余物中分离氯化钾和二氧化锰，其主要操作是，。
要得到二氧化锰，继续进行的操作是、；要从滤液中得到氯化钾，采取的操作是。
（已知：二氧化锰不溶于水，氯化钾的溶解度随温度变化不大）二、利用溶解度随温度变化不同：如：（1）KNO3中有少量NaCl，要提纯KNO3，使其结晶出来，可采取的方法。
（2）NaCl中有少量KNO3，要提纯NaCl，使其结晶出来，可采取的方法。
（3）青海地区有些盐碱湖，当地人“冬季捞碱，夏季晒盐”，其原理分别是：“冬季捞碱”的原因，“夏季晒盐”的原因。
三、利用两物质的其他物理性质不同：如：铜粉中有少量铁粉，提纯铜粉的最简单方法是。
四、利用两物质的化学性质不同：利用化学性质的不同，除去下列物质中括号内杂质所采用的方法及化学方程式：1. CO（CO2）2.CO2（CO）3.CuO（C）4.CuO（Cu）5.C（CuO）6. Cu(CuO)7. Cu（Fe）8. FeSO4（CuSO4）9.CaO（CaCO3）10. CaCl2（CaCO3）11.HNO3（HCl）12.HNO3（H2SO4）13.HCl（H2SO4）14.NaCl（Na2SO4）15.NaCl（Na2CO3）16.NaOH（Na2CO3）17.KNO 3(CuSO 4)专题训练：1. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ）2．除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 （ ）A ．CaO(CaCO 3)：加入足量的稀盐酸B ．CO 2(CO)：在氧气中点燃C ．H 2(HCl 、H 2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D ．KNO 3(K 2SO 4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤323．正确的是（）Ⅰ．加入足量NaCl 溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。
初中化学离子共存、鉴别、剔除杂质练习题
初中化学离子共存、鉴别、剔除杂质练习
题
化学离子共存、鉴别和剔除杂质是初中化学中的重要内容，我们通过练题来巩固相关知识和技能。
1. 离子共存
1. 下列两种离子的溶液可以共存吗？如果可以，请给出一个例子：
- 氯离子（Cl-）
- 硝酸根离子（NO3-）
2. 请写出以下离子化合物的化学式：
- 钙离子和氯离子的化合物
- 铜离子和氧离子的化合物
3. 对于以下溶液，指出哪些离子是共存的：
- 氯化钠溶液
- 硫酸钾溶液
- 碳酸铜溶液
2. 离子鉴别
1. 下列离子混合溶液中，如何通过化学试剂进行鉴别测试：- 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
2. 对于以下试剂，指出它们可以用来鉴别的离子：
- 酸性铬酸钾溶液
- 铅醋酸试剂
- 氯化铵试剂
3. 如何通过观察物质的颜色变化来判断离子的存在？
3. 杂质的剔除
1. 以下哪种方法可以从溶液中剔除杂质：
- 过滤
- 沉淀
- 浓缩
2. 当溶液中存在多种离子时，是否可以通过沉淀法将其中一种离子剔除？如果可以，请说明原理。
3. 在离子溶液中添加适量的碳酸氢钠溶液后，观察到有气泡产生。
请解释这个现象并说明其中涉及到的离子和反应类型。
以上是初中化学离子共存、鉴别和剔除杂质的练习题。
通过解答这些问题，你可以加深对于这些概念和技能的理解和运用。
祝你顺利！。
初三化学有关离子共存、除杂的中考真题集锦
13•下列各组离子在水中能大量共存的是（）A. cF、N6、C「、OH B. H+、Kf、NO「、SO2「C. Nsf、NH+、NO「、OHD.12. 下列各组离子在水中能大量共存的+ + --------------------------- -------------------A . H、Na、Cl、HCO2+ 2+ 一 2 —C . Cu、Ba、Cl 、SQ Ag+、Ba2+、NO「、C「是+ + 一- —B . H、K、Cl 、OHD . K+、NH+、Cl-、NO21. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. H、SO2、OHB. H、Cl、CO2C. Cu2+、Cl—、OHD. Na T、NO —、Sq2 —13. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A. 在稀盐酸中：Ag+、NO—B. 在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl—C. 在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO2D. 在碳酸氢铵溶液中：K+、OH20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. CiT、Nd、NQ「、OHB. Hf、K+、CO2 —、Cl —C. Mg+、NH4+、OH、SO2 —D. Naf、CaT、NO「、Cl—6. （2分）（2016?宿迁）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A. Zn、NaCI、CuCb （过量）B. Fe （过量）、Cu（NQ）2、AgNOC. Fe （过量）、KNQ CuCl2D. Cu （过量）、FeCla HCI19.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A. NaOH NaCI、稀HNO FeClaB. BaCb、MgSO KNO NaOHC. CuCb、稀HCI、NaNO AgNOD. 稀HCI、稀HSO、NaCO、Ba （NO）226.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是、NO、K、OH 、Cl、SQ2、Na一、NO 一、K+、Na+ +、Cl 一、OH、K14.除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A. FeCl2溶液（CuCl2）--加入过量的铁粉，过滤B. KCI固体（KCIQ）--加入少量的二氧化锰，并加热C. CO气体（CO）--通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D. NaCI溶液（MgC2）--加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性8.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A MnO( KCI) H2O溶解、过滤B NaCI (MgSO NaOH溶解、过滤、蒸发C SO (CO盐酸溶解、蒸发结晶D NH (H2C) 浓H2SQ洗气15.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A . NaCI溶液（MgCb）――加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B .氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管C . CaO固体（CaC（3）――高温充分煅烧D.氢气（氯化氢气体）一一依次通过足量的NaHCO溶液和浓硫酸22. 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（）项目物质所用试剂及主要实验操作A CO (CO) 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥B Fe 粉（Cu 粉）加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C NaCl 溶液(CaCl2) 加入适量&CO溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶D NH 4HCQ 固体（NaCI 固体）充分加热A. AB. BC. CD. D14 •下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）除杂方法加足量稀盐酸，过滤通过浓硫酸洗气、收集KNO 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. BC. CD. D33 .8.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选物质杂质项A CaCO 固体 CaQB Q 气体H2QC Cu(NO ) 2溶液 AgNO加过量Fe 粉，过滤D NaCI 固体 物质（括号内为杂所用试剂主要实验操作质）A NqCQ (NaCl) 水溶解、过滤B H, (HC1NaOH溶液洗气C KCI (NaOH盐酸溶解、蒸发结晶D KNQ溶液（KOH FeCI a溶液沉淀、过滤A. AB. BC. CD. D14•下列实验方法错误的是（）选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水加入肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NHNO固体加入少量水溶解，测量溶液温度C除去粗盐在难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D除去KCI溶液中少量CuCI,滴加NaOHS液至不再生成沉淀，过滤A. AB. BC. CD. D18 •除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（序号A B C物质杂质试剂操作NaCl溶液CuCb NaOH溶液洗气MnO KCl水过滤CaCO CaO稀盐酸过滤D CO HCI NaOH溶液洗气A. A B. B C. C D. D14•下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）选物质目主要实验操作项的A蔗糖、蛋白质溶液鉴加入饱和（NH）2SQ溶液，观察现象别B KCI (KCO)固体除加入适量稀盐酸，蒸发杂C CaCl2和NaCI的混合分溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发物离D空气中NaOH变质程检加入足量BaCb溶液，过滤，加酚酞，观度验察现象A. AB. BC. CD. D•只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（）选项待鉴别物质鉴别方法A软水、硬水分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少B棉纤维、羊毛纤维分别点燃，闻燃烧产生的气味C氯化钠溶液、稀盐酸分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化D氯化钾溶液、硫酸钠溶液分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象A. A B . B C.C D . D18•除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作ACu ( NQ)2溶液AgNQ溶液Cu过滤B Na^CQ NaHCQ盐酸结晶C Fe Cu稀硫酸过滤D CQ HCl NaQH溶液洗气A. A、 B. B、 C. C、 D.D17•下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是v1.0可编辑可修改22.下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是气体（CO占燃f八\、丿'小、 固体（KCI ）加水过滤气体（HCI ） 通入卞aOH 溶液中溶液（KaCO ）加稀H SQ（2015?盐城）除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（物质 所含杂质 除杂质的方法CO CO 通过足量的氢氧化钠溶液, 干燥Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤， 洗涤, 干燥CaO CaCO 加入适量的稀盐酸，过滤, 洗涤, 干燥KCI 溶液 CuCl 2 加入适量的氢氧化钾溶液, 过滤AB . BC. CA B C D A . 选项 D. D13. （2 分）。
离子共存测试题及答案
离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Fe^{2+}、NO_{3}^{-}、H^{+}B. Cl^{-}、SO_{4}^{2-}、H^{+}C. Fe^{3+}、I^{-}、H^{+}D. OH^{-}、H^{+}、H_{2}O答案：B解析：在酸性溶液中，H^{+}浓度较高，A选项中的Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，C选项中的Fe^{3+}和I^{-}也会发生氧化还原反应，D选项中的OH^{-}和H^{+}会结合生成水，因此都不能大量共存。
只有B选项中的离子在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存。
2. 在碱性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Mg^{2+}、OH^{-}、H_{2}OB. NH_{4}^{+}、OH^{-}、H_{2}OC. Al^{3+}、OH^{-}、H_{2}OD. K^{+}、Cl^{-}、H_{2}O答案：D解析：在碱性溶液中，OH^{-}浓度较高，A选项中的Mg^{2+}和OH^{-}会生成沉淀，B选项中的NH_{4}^{+}和OH^{-}会生成氨气和水，C选项中的Al^{3+}和OH^{-}会生成沉淀，因此都不能大量共存。
只有D 选项中的离子在碱性条件下不会发生反应，可以大量共存。
二、填空题1. 在含有大量Cl^{-}的溶液中，加入AgNO_{3}溶液后，会生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：AgCl2. 在含有大量SO_{4}^{2-}的溶液中，加入BaCl_{2}溶液后，会生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：BaSO_{4}三、简答题1. 为什么在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}不能大量共存？答案：在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO_{3}^{-}被还原成NO或N_{2}O，因此不能大量共存。
初中化学离子共存、鉴别、除杂练习题
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS-Ag+—Cl-Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-）Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-1.下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2. 下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、HSO3-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-3. 在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-4. 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-5.下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-6．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32- ④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④7. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-8. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习
题
下面是一些初中化学离子共存、鉴别、消除杂质的练题，供你练。
1. 以下是一些离子的溶液，分别写出它们的化学式：
- 氯化钠：NaCl
- 硫酸铜：CuSO4
- 碳酸钙：CaCO3
- 氯化铵：NH4Cl
2. 已知试剂X可以将溶液中的银离子沉淀下来，试剂Y可以将溶液中的铁离子沉淀下来。
现在有一瓶溶液中共存有银离子和铁离子，你可以用什么方法分别鉴别和分离这两种离子？
答案：可以先加入试剂X，如果出现白色沉淀，则表示溶液中有银离子。
然后可以将溶液转移，加入试剂Y。
如果出现红棕色沉淀，则表示溶液中有铁离子。
3. 以下是一些可以用来消除某种离子的方法，请写出对应的离子与消除方法的组合：
- 氧离子 + 硫酸：产生二氧化硫
- 氧化亚铁离子 + 盐酸：产生氯化亚铁
- 碳酸根离子 + 酸：产生二氧化碳和水
4. 如果你有一瓶未知溶液，你可以采取哪些方法来鉴别其中的离子？
- 使用分离漏斗进行沉淀实验，观察是否有沉淀产生来鉴别部分离子。
- 使用火焰试验，观察燃烧时是否有特殊颜色的火焰发生，来鉴别某些金属离子。
- 使用pH试纸来测试溶液的酸碱性，从而鉴别酸根离子或碱性离子。
这些练习题可以帮助你加深对初中化学离子共存、鉴别、消除杂质的理解。
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中考化学复习卷：离子共存及除杂
中学中考化学复习卷：离子共存及除杂一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）1. 在pH＝1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）A.Na2CO3、NaCl、KClB.NaOH、NaNO3、KNO3C.NaNO3、MgCl2、K2SO4D.CuSO4、NaCl、BaCl22. 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）A.Mg2+、NH4+、SO42−、Cl−B.Fe2+、K+、SO42−、NO3−C.Ba2+、Na+、NO3−、Cl−D.Na+、K+、CO32−、MnO4−3. 四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（）A.Ba2+、Na+、NO3−、SO42−B.K+、Na+、CO32−、H+C.OH−、K+、H+、Cl−D.H+、Ba2+、NO3−、Cl−4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Ca2+、HCO3−、C1−、K+B.Na+、Ba2+、Cl−、SO42−C.Mg2+、Ag+、NO3−、Cl−D.H+、Cl−、Na+、CO32−5. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A.NO3−、Cl−B.CO32−、Cl−C.OH−、NO3−D.NO3−、SO42−6. 除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）A.氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）B.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）C.二氧化碳中的一氧化碳（氧气）D.二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）7. 下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（）A.CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液B.Cu(Zn)稀盐酸C.Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液D.CuO(Cu)稀硫酸8. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（）A.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤B.N2(O2)：木炭、点燃C.NaCl固体(KCl)：水、过滤D.NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤9. 下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）A.C(CuO)B.CuSO4(Na2SO4)C.CO2(CO)D.NaCl(MgCl2)10. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A.K+、Na+、NO3−、SO32−B.NH4+、Al3+、SO42−、NO3−C.Na+、K+、HCO3−、NO3−D.K+、MnO4−、NH4+、NO3−11. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A.Na+、SiO32−、NO3−、CO32−B.K、Cl−、MnO4−、SO42−C.Na+、SO42−、S2−、ClD.Na+、NO3−、SO42−、HCO3−12. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.Ba(NO3)2溶液13. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.加强热或在空气中灼热B.加入过量浓H2SO4微热后，过滤，洗涤C.加适量稀H2SO4，微热，过滤，洗涤D.加适量水，加热，过滤，洗涤14. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（）A.氯化钡溶液B.氢氧化钾溶液C.氢氧化钙溶液D.氯化钾溶液15. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（）A.硝酸银溶液B.氢氧化钡溶液C.生石灰粉末D.碳酸钡粉末16. 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（）A.NaClB.Ag+C.NO3−D.Ag+或SO42−17. 下列反应能够一步实现的是（）A.Fe→FeCl3B.CaCl2→CaCO3C.NaNO3→NaClD.CuO→Cu(OH)218. 在Hg(NO3)2、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（）A.Cu(NO3)2和NaOHB.Zn(NO3)2和Fe(NO3)2C.只有Fe(NO3)2D.只有Zn(NO3)219. 为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A.先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液B.先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液C.先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D.先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液20. 为了除去粗盐中的Ca2+．Mg2+．SO42−及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A.④①②⑤③B.①④②⑤③C.⑤④②①③D.①②⑤④③21. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表是（）A.②④B.①②C.只有④D.③④22. 下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.NaCl、NaOH、NaNO3B.FeCl3、NaCl、KNO3C.KNO3、H2SO4、NaClD.CaCl2、NaNO3、Na2CO323. 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH，Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）A.Na2CO3、NaCl、NaOHB.NaCl、NaOH、Na2CO3C.NaCl、Na2CO3、NaOHD.NaOH、NaCl、Na2CO324. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A.用足量H2还原CuO的光亮红色固体（稀HCl）B.盛石灰水后留下的固体（NaOH溶液）C.盛过植物油的试管（热碱液）D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）二、非选择题（共8小题，满分12分）请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）．用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）．A．H2O B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液E．Ba(NO3)2溶液F．BaCl2溶液（1）CO(CO2)________（2）NaOH溶液[Ca(OH)2]________（3）NaNO3溶液(NaCl)________（4）盐酸（硫酸）________．NaCl溶液中混有少量MgSO4，若加一种试剂除去，该试剂是________．若加两种试剂除去，应加________和________（写化学式）．KNO3溶液中混入少量KCl，可加入________除去KCl，实验现象________，化学方程式________．FeCl2溶液中混入少量CuCl2，可加入________除去CuCl2，现象________，充分反应经过________（填写实验操作）可得纯净FeCl2溶液，化学方程式________．从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有________种．（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：________、________．（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：________、________．（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是________．某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl．请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告．（简要回答）分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3−、OH−、SO42−七种离子．两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，则B 溶液里所含离子应该是________．现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上．A．除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先________再________．B．除去生石灰中的碳酸钙，应________．C．除去铜粉中的氧化铜，应先________再________．D．除去碳酸钙中的碳酸钠，应先________再________．。
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初三化学有关离子共存、除杂的中考真题集锦13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣12．下列各组离子在水中能大量共存的是A．H+、Na+、Cl—、HCO3—B．H+、K+、Cl一、OH—C ．Cu2+、Ba2+、Cl一、SO42—D．K+、NH4+、Cl—、NO3—21. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣13. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ag+、NO3﹣B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42﹣D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣B．H+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣6．（2分）（2016•宿迁）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl19．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOHC．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）226.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A.SO42－、NO3－、K+、OH－ B.HCO3－、Cl－、SO42－、Na+C.Cl－、NO3－、K+、Na+D.NH4+、Cl－、OH－、K+14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性8．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A MnO2（KCl）H2O溶解、过滤B NaCl （MgSO4）NaOH溶解、过滤、蒸发C SO2（CO）盐酸溶解、蒸发结晶D NH3（H2O）浓H2SO4洗气15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A ．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管C．CaO固体（CaCO3）——高温充分煅烧D．氢气（氯化氢气体）——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸22. 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（）项目物质所用试剂及主要实验操作A CO（CO2）通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥B Fe 粉（Cu粉）加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C NaCl溶液（CaCl2）加入适量K2CO3溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶D NH4HCO3固体（NaCl固体）充分加热A．A B．B C．C D．D14．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂方法A CaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤B O2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集C Cu（NO3）2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤D NaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D33．下列实验方法能达到实验目的的是实验目的实验方法A 除去KCl固体中的KClO3加入少量MnO2固体，加热B 鉴别硬水和软水滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况C 比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量将带火星的木条分别插入两种气体中D 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应向反应后溶液中加入AgNO3溶液8. 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤B H2（HC1）NaOH溶液洗气C KCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤A．A B．B C．C D．D14．下列实验方法错误的是（）选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水加入肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NH4NO3固体加入少量水溶解，测量溶液温度C除去粗盐在难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A NaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气B MnO2KCl水过滤C CaCO3CaO稀盐酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D14．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作A蔗糖、蛋白质溶液鉴别加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象B KCl（K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发C CaCl2和NaCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发D空气中NaOH变质程度检验加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象A．A B．B C．C D．D14.下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）11．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（）选项待鉴别物质鉴别方法A 软水、硬水分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少B 棉纤维、羊毛纤维分别点燃，闻燃烧产生的气味C 氯化钠溶液、稀盐酸分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化D 氯化钾溶液、硫酸钠溶液分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D 18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu 过滤B Na2CO3NaHCO3盐酸结晶C Fe Cu 稀硫酸过滤D CO2HCl NaOH洗气溶液A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、17．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作 A H 2O(H 2O 2)MnO 2过滤BCaCl 2(NaCl ) 适量Na 2CO 3溶液 沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO 2(CO)过量O 2点燃D Al(Al 2O 3) 足量稀H 2SO 4 溶解、过滤 22.下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO 2气体（CO ） 点燃 B.MnO 2固体（KCl ） 加水过滤 C.CO 2气体（HCl ） 通入NaOH 溶液中 D.KCl 溶液（K 2CO 3） 加稀H 2SO 413．（2分）（2015•盐城）除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）选项 物质 所含杂质除杂质的方法 A CO CO 2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C CaO C aC O 3 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D KCl 溶液 CuC l 2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤A ． AB ． BC ． CD ． D。