氯气的化学性质

氯水与碘化钾溶 由无色变为棕黄， 2KI+Cl2= 液（加入 CCl4） 上层接近无色， 2KCl+I2 下层呈紫红色
溴碘的物理性质
◆溴：深红棕色，密度比水大，易挥发的液 体。在水中溶解度较小，易溶于酒精、四 氯化碳等有机溶剂。 ◆碘：是紫黑色的固体，易升华。在水中溶 解度较小，易溶于酒精、四氯化碳等有机 溶剂。
2FeCl3
1、与金属单质反应
（3）铜与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 加水后溶液呈蓝色 反应方程式 ：
点燃
Cu2+
Cu + Cl2
=
CuCl2
氯气与金属单质反应的小结
氯气与金属反应时都是得到一个电 子显-1价；在反应生成的金属氯化 物中金属元素显最高价态 （如FeCl3）。
2、与非金属单质H2反应
3.下列关于氯水的说法正确的是（ BD ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白 性
4.下列物质中含有Cl-的是( BD ) A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液
1.完成下列表格：
类别 状态 粒子 Cl2分子 Cl2分子 漂白性 无 无 有 无 氯气 纯净物 气态 液氯 纯净物 液态
H2O、 Cl2、HClO 新制 混合物 液态 + Cl 、 H 、 ClO 、OH 氯水 久置 混合物 液态 氯水 H2O、 Cl 、 H
+
2.氯水可用来消毒、杀菌，又可作 为漂白剂，其中起主要作用的是 （ B ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O
氯气与水的反应
氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯 气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发 生反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O
HCl+HClO
（可逆反应）
可逆反应： 在相同条件下该反应既可以向正反应方 向进行，又可以向逆反应方向进行。
在相同条件下 同时 两个相反方向
新制的氯水中含有那些微粒呢？
问题讨论
什么叫燃烧 ？
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈
的氧化反应叫做燃烧
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 金属钠和铜、铁，非金属氢气都可以在氯气中燃烧， 这四个反应有何相同的现象？
发光发热的剧烈的化学
反应叫做 燃烧。
想一想
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿 童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的 儿童被立刻送往医院抢救。 原因是馆内一工作人员操作失误，在泳 池内还有队员的情况下，将净化水质用的氯
气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的
多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯 气中毒症状。 氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
氯气与水反应探究
问 题： 氯气能否与H2O反应？
假设一：氯气与水不反应，则成分： Cl2、H2O
假设二：氯气与水会反应，则可能成分：
Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
+
是什么使pH试纸褪色？ 是HCl吗？
是Cl2吗？ 如何验证？
氯气与水反应探究
实 方案1：把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶 验 现象：有色布条未褪色 证 明 结论：起漂白作用的不是Cl2分子
方案2：将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶 现象：有色布条褪色 结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质 HClO
三、氯气的用途
1.自来水消毒；
2.制盐酸和漂白粉； 3.制多种农药、氯仿等有机溶剂
4.其它用途
——重要的化工原料。
小结
一、物理性质 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体， 有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。 二、化学性质
1、与金属单质反应
2、与非金属单质反应
3、与水反应：
4、与碱反应
巩固练习
Ca(ClO)2 + 2HCl== CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O== CaCO3 + 2HClO
溴碘的提取
实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶 液反应（加入 CCl4）
溶液由无色变为 橙黄色，上层接 近无色，下层呈 橙红
2KBr+Cl2= 2KCl+Br2
光照
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： + ― ― 2HClO ===O2↑+ 2HCl 久置氯水中 含有微粒：
光照
H 、Cl 、 ClO 、 OH
―
H2O
H 、 Cl ― 、 OH ―
+
久置氯水无漂白性（稀盐酸）
1、与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
、H2O、HClO 新制氯水的组成 三分子：Cl2 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH 次氯酸具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。
注意：
次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
2HClO == 2HCl + O2↑
推测氯气能否与NaOH溶液反应？ Cl2 + H2O HCl + HClO + + NaOH NaOH 2、与碱反应
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
练习：
书写氯气与KOH、Ca(OH)2的反应 方程式 Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉的主要成分 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白粉的使用原理：
①将纯净氢气点燃后伸入氯气
安静燃烧，火焰呈苍 白色，瓶口有白雾
②混合后强光照射或点燃
发生爆炸，有白雾产生
H2 + Cl2 ===== 2HCl
点燃或光照
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：
烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
2. 不要把现象和结果混淆
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生 不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果）
推测：氯气化学性质很活泼，是一种活泼的 非金属单质。
1、与金属单质反应
（1）钠与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生产黄色火焰， 有白烟生成
反应方程式 ：
2Na＋Cl2＝2NaCl
1、与金属单质反应
现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。 加水后，溶液呈棕黄色。 反应方程式 ：
点燃
（2）铁与氯气反应
Fe3+
2Fe+3Cl2
氯 水
【实验1】在洁净的试管中加入少量新制氯水，再 向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴硝酸，观察 现象。 现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl- 。
氯 水
【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀 盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。 滴新制氯水的pH试纸先变红，后褪色； 实验现象： 滴稀盐酸的pH试纸变红 实验结论：溶液先变红说明氯水中含有H ，后褪色 说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。
氯气的性质
一、物理性质 二、化学性质 三、氯气的用途
一、物理性质
颜色：黄绿色 状态：气体 气味：刺激气味 密度：比空气大 毒性：有毒 水溶性： 能溶于水(1:2)
易液化 ( 液氯)
结构分析推测
氯气
2
Cl2分子
Cl原子
结构决定性质
氯原子结构
Cl
+17
源自文库
2 8 7
得到1e-
Cl- +17
2 8 8