网上练习(络合滴定法)
第七章：络合滴定法习题
络合滴定法一、填空题1. 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+, Al 3+。
应加入作掩蔽剂; 滴定时控制溶液PH = 。
2. 以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH值必须维持；滴定到终点时溶液由色变为色。
3. EDTA的酸效应曲线是指，当溶液的pH越大，则越小。
4. EDTA滴定金属M时, 若∆pM'=±0.2, 则要求lg[c(M计)K'(MY)]大于_______, 才能使滴定的终点误差小于0.1% 。
5. 用EDTA滴定金属离子M,若浓度增大10倍,突越大小变化为______ 。
6. 用EDTA滴定金属离子M和N的混合溶液时,已知αY(N)>αY(H),当被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的10倍时, 欲采用控制酸度滴定 M 离子, 要求E t≤0.1%, ∆pM=±0.20, 则lgK(MY)-lgK(NY)应____。
7. 在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？_______。
8. 当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM(L)=1表示________。
9. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，已知lgK ZnY=16.5；在此条件下， lgK’ZnY为___________。
10. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为11.4、22.1、26.7，则稳定常数lg K2=___ 不稳定常数lg K不(3)=__ __。
11. 在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002 mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+，今知lg K(PbY) = 18.0, lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0。
则化学计量点时pPb'=___ ___ 。
二．选择题1.EDTA的酸效应曲线是指---------------------------------------------------( )(A) αY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线(D) lgαY(H)-pH 曲线2. 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别是9.0，13.0，14.0。
络合滴定 练习
络合滴定练习0703EDTA的酸效应曲线是指--------------------------------------------------------( )(A) Y(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线(D) lg Y(H)-pH 曲线0704若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数Y(H)表示---------------( )│H+H i Y(i=1-6)(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[H i Y]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y]0708指出下列叙述中错误的结论--------------------------------------------------( )(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低0710已知lg K(ZnY)=16.5和pH 4 5 6 7lg Y(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求pM=0.2,E t=0.1%)滴定时最高允许酸度是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) pH≈4 (B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈70712在pH为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。
其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3; 另一份含有0.5 mol/L 游离NH3。
在上述两种情况下,对pZn'叙述正确的是-----------------------------------------------( )(A) 在化学计量点前pZn'相等(B) 在化学计量点时pZn'相等(C) 在化学计量点后pZn'相等(D) 在上述三种情况下pZn'都不相等0714在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA 滴定Zn2+至50%处时------------( )(A) pZn只与[NH3]有关(B) pZn只与c(Zn)有关(C) pZn只与lg K'(ZnY)有关(D) pZn与[NH3]和c(Zn)均有关0716EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是------------------------( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.00718要配制pH=4.0、pZn=7.9的溶液, 所需EDTA与Zn2+的物质的量之比[n(Y):n(Zn)]为[已知pH4.0时lg K'(ZnY)=7.9]------ -----------------------------( )(A) 1:1 (B) 2:1 (C) 1:2 (D) 3:10720用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。
第七章---络合滴定法-习题解答Word版
第七章 络合滴定法1． 填空：。
用浓度为进行计算。
标准溶液常＝，可通过公式为，其水溶液的二钠盐，分子式为采用一般表示。
配制标准溶液时，用符号乙二胺四乙酸是是一种氨羧合剂，名称）（－1a5a4222L mol 02.02)p (p pH 4.4pH O 2H `Y H Na EDTA EDTA EDTA 1⋅+•K K （2）一般情况下水溶液中的EDTA 总是以Y 4－、HY 3-等7种型体存在，其中以Y 4－与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH ＞10.26时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外，EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。
式为程度，其计算络合滴定主反应进行的在副反应存在下，它表示条件形成常数称） （Y M MY MY 3ααK K '一定时，。
在，减小的络合作用常能增大；愈小愈大，其中酸度越高，，和、的因素有。
影响越高度越大，络合滴定的准确时，一定小的重要依据。
在△完全程度和滴定误差大值是判断络合滴定反应） （。
愈大愈大，突跃一定时， ；在条件常数越大越大，突跃的条件下，。
在金属离子浓度一定和跃的大小取决于）络合滴定曲线滴定突 （MY MY M MY Y Y M MY MY MY MY M MY MY MY M K K M K lg K K K M p K 5c K K K c 4'''''''''''αααα 终点误差的大小由△p M′的大小决定，而误差的正负由△p M′的正负决定。
(6) 在[H+]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为。
2. 答；由于多数金属离子的配位数为四和六。
Cu 2＋、Zn 2＋、Cd 2＋、Ni 2＋等离子均能与NH 3形成络合物，络合速度慢，且络合比复杂，以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。
不能按照确定的化学计量关系定量完成，无法判断滴定终点。
分析化学 络合滴定 习题
= 16.46 - 4.65 - 0.40 = 11.41
1 pCd′ = （pcCd,sp + lgK ′ ） = 1 (2.00 + 11.41) = 6.70 sp CdY 2 2
(2)EDTA滴 定 至 计量 点时： 1 ′ = （pcM，sp + lgK ′ ） pM sp MY 2
′ pH = 6.0，lgK ′ Cd-OX = pCd t = 5.5与 pCd sp 相 差 不 大 ，
α Hg = α Hg (CN ) + α Hg (OH ) = 1033.55 + 1015.7 ≈ 1033.55
3.若溶液的 若溶液的pH=11.00，游离 -的浓度 若溶液的 ，游离CN 的浓度0.010mol/L, 计算HgY络合物的条件形成常数。已知 络合物的条件形成常数。 计算 络合物的条件形成常数 已知:Hg2+-CN-络合 的逐级形成常数lgK1-lgK4分别为 分别为18.00，16.70，3.83 ， ， 的逐级形成常数 和2.98。 。
α Hg = α Hg(CN) + α Hg(OH) = 1033.55 + 1015.7 ≈ 1033.55
lgK ′ = lgK HgY - lgα Hg - lgα Y(H) HgY
络合滴定练习题
络合滴定练习题络合滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过测定络合物的沉淀或指示剂的颜色变化来确定溶液中某种物质的含量。
本文将为大家提供一些络合滴定的练习题，帮助大家巩固对络合滴定技术的理解和应用。
题目一：确定氯化钙溶液的浓度实验中，我们用EDTA盐酸钠(Na2EDTA)作为络合剂，titrant二乙酸（（NH4）2C2O4）作为指示剂，来确定氯化钙（CaCl2）溶液的浓度。
在一次试验中，我们取了100 mL的氯化钙溶液，加入少量指示剂后，开始滴定。
滴定的终点表现为指示剂从红色变为蓝色，此时消耗了37.8 mL的二乙酸。
试问氯化钙溶液的浓度是多少？解答一：由化学方程式可知，络合滴定反应为：Ca2+ + 2EDTA4- → CaEDTA2-根据滴定的化学计量比，1 mol的CaCl2需要1 mol的EDTA，因此可以得到滴定方程：C1V1 = C2V2其中，C1为氯化钙溶液的浓度，V1为氯化钙溶液的体积，C2为二乙酸溶液的浓度，V2为二乙酸溶液的体积。
将已知条件代入方程，可得：C1 × 100 mL = 0.1 mol/L × 37.8 mLC1 = 0.0378 mol/L所以氯化钙溶液的浓度为0.0378 mol/L。
题目二：测定镍离子的含量在镍的分析测定中，我们通常可以使用二乙酸作为指示剂，以EDTA溶液作为滴定试剂。
假设我们取了25 mL的镍离子溶液，并加入了适量的指示剂后开始滴定，滴定至颜色从橙红色变为绯红色时，消耗了15.6 mL的EDTA溶液。
试问镍离子溶液的浓度是多少？解答二：根据滴定的化学方程式：Ni2+ + EDTA4- → NiEDTA2-根据滴定的化学计量比，1 mol的Ni2+需要1 mol的EDTA，在滴定中可以得到滴定方程：C1V1 = C2V2其中，C1为镍离子溶液的浓度，V1为镍离子溶液的体积，C2为EDTA溶液的浓度，V2为EDTA溶液的体积。
分析化学习题络合滴定法PPT课件
= 1+1018.00×10-2.00+1034.70 ×(10-2.00)2 +1038.53 ×(10-2.00)3+ 1041.51 ×(10-2.00)4 = 1033.55
lgKMgY = 8.7 - 0.45 = 8.25
pMgsp = 1/2(lgKMgY + pcMg,sp )
= 1/2（2.00 + 8.25）= 5.13
ΔpMg = pMgt - pMgsp= 4.1 - 5.13= -1.03
Et
=
10ΔpMg - 10-ΔpMg cM.sp K MgY
αHg = αHg(CN) + αHg(OH) = 1033.55 + 1015.7 1033.55
lgKHgY = lgK HgY - lgαHg - lgαY(H)
= 21.80 - 33.55 - 0.07 = -11.82 KHgY = 10-11.82
4.铬蓝黑R的酸解离常数Ka1=10-7.3，Ka2=10-13.5,它 与镁络合物的形成常数KMgIn=107.6。⑴计算pH=10.0时 的pMgt；⑵以0.02000mol/L EDTA滴定2.0×10-2 mol/L Mg2+，计算终点误差；⑶与书中6-9的结果相比，选择 那种指示剂更合适？
[Hg2+ ] = [Hg] = α Hg(I)
c Hg,sp α Hg(I)
=
0.010 1022.04
=
10-24.04 (mol/L)
络合滴定法word版
第三章络合滴定法习题1. 从不同资料上查得Cu（Ⅱ）络合物的常数如下Cu-柠檬酸 K不稳=6.3×10-15Cu-乙酰丙酮β1=1.86×10 8 β=2.19×1016Cu-乙二胺逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109Cu-磺基水杨酸 lgβ2=16.45Cu-酒石酸 lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33 lgK4=1.73Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTA pK不稳=15.4试按总稳定常数（lgK稳）从大到小，把它们排列起来。
解：Cu-柠檬酸 lgK稳= pK不稳=14.2Cu-乙酰丙酮 lgK稳=lgβ=16.34Cu-乙二胺 lgK稳=lg(K1 K2)=19.99Cu-磺基水杨酸 lgK稳=lgβ2=16.45Cu-酒石酸 lgK稳= lgK1+lgK2+lgK3+lgK4=6.5Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTP lgK稳=pK不稳=15.4∴按总稳定常数（lgK稳）从大到小，它们的排列顺序是:2. 在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20 mol·L-1，游离C2O42-浓度为0.10 mol·L-1。
计算Cu2+的αCu2+。
已知Cu（Ⅱ）-C2O42 -络合物的lgβ1=4.5，lg β2 =8.9；Cu（Ⅱ）-OH-络合物的lgβ1=6.0αCu(NH3) = 1+β1[NH3] ＋β2 [NH3]2＋…＋βn [NH3]n＝109.36αCu(C2O42-) = 1+β1[C2O42-] +β2[C2O42-]2= 1+104.5×0.1 + 108.9×0.12 ＝106.9αCu(OH-) = 1+β1[OH-] ＝1+106×10-4.74＝ 101.26αCu＝109.36 +106.9 +101.26 ＝109.363. 络黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，计算在pH=10.0时的lgK`MgIn值。
络合滴定法习题
一、选择题1、金属离子与已二胺四乙酸的配位比为（ ）A 1：2B 2：1C 1：1D 2：22、测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为：（ ）A 、EDTA 滴定法B 、酸碱滴定法C 、氧化还原滴定法D 、沉淀滴定法3、EDTA 滴定法测定Ca 2+、Mg 2＋离子，为了消除水中Cu+、Zn 2+的干扰，可选用的掩蔽剂为： （ ） A 、KCN ; B 、三乙醇胺 ；C 、盐酸羟胺;D 、 NaS4、在Ca ,Mg 的混合液中，用EDTA 法测定Ca 要消除Mg 的干扰，宜用：（ ）A 、控制酸度法B 、配位掩蔽法C 、氧化还原掩蔽法D 、沉淀掩蔽法5、某溶液主要含Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+、Al 3+.在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA 滴定,用铬黑T 为指示剂,则测出的是( )A 、Mg 2+B 、Ca 2+C 、Ca 2+．、Mg 2+D 、Fe 3+ 、Al 3+6、在EDTA 配位滴定中，下列有关EDTA 酸效应的叙述，何者是正确的？ （ ）A 、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高；B 、酸效应系数愈小，配合物愈稳定；C 、反应的pH 愈大，EDTA 酸效应系数愈大；D 、EDTA 的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM 突跃范围愈宽。
7、、金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ ）A ．cK a ≥10-8B ．610'≥MY cKC ．610≥MYcK D ．610g 1≥MY cK 8、用EBT(铬黑T)做指示剂滴定时，溶液的酸度用（ ）控制 A ．HNO 3 B ．HCl C ．HAc-NaAc 缓冲溶液 D ．NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液9、下列表达式正确的是（ ）''[][][][]A. B. C. D. [][][][][]MY MY MY MY MY M Y c MY MY M Y K K K K c c M Y M Y MY ==== 10、用EDTA 滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe 3+和Al 3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ ） A ．控制溶液的pH B ．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe 3+和Al 3+C ．加入沉淀沉淀Fe 3+和Al 3+D ．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽 11、配位滴定中使用的指示剂是（ ）A.吸附指示剂B.金属指示剂C.自身指示剂D.酸碱指示剂12、铝盐药物常用配位滴定法，即加入过量EDTA,加热煮沸片刻，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式属于（ ）A 、直接滴定法B 、置换滴定法C 、返滴定法，D 、间接滴定法13、αM(L) = 1表示（ ）A 、M 和L 没有副反应B 、M 和L 副反应很严重C 、副反应较小D 、［M ］＝［L ］14、EDTA 为滴定剂，EBT 为指示剂，不会出现封闭现象的离子为（ ）A、Fe3+B、Al3+C、Cu2+D、Mg2+15、下列描述正确的是（）A、XO（二甲酚橙）指示剂只适用于pH>6时使用B、XO指示剂既使用酸性溶液也适于碱性溶液C、EBT（铬黑T）指示剂只适用于酸性溶液D、EBT指示剂适用于弱碱性溶液16、EDTA测定Bi3+时，消除Fe3+的干扰宜采用（）A、加入NaOHB、加抗环血酸C、加三乙醇胺D、加KCN二、填空题1、在含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+，加入三乙醇胺的作用是，控制pH=12（加入NaOH）的作用是,2、水中离子含量是计算硬度的主要指标，水的硬度包括和暂时硬度，由HCO3-引起的硬度称为，由SO42-引起的硬度称为。
络合滴定法word版
第=章络合滴定法习题1.从不同资料上查得CU ( II )络合物的常数如下CU-柠檬酸K 不稳二6.3X1OvCU-乙酰丙酮0 l=1.86×10sβ=2. 19× IO16Cu-乙二胺逐级稳立常数为：K1=4.7×101∖ Kc=2. IXlO9CU-磺基水杨酸Ig β 2=16. 45CU-酒石酸IgKl=3. 2, IgK2=I. 9, IgK3=-O. 33 IgKI=L 73CU-EDTA I g K tt=18. 80CU-EDTA PK 不松=15. 4试按总稳立常数(IgKo)从大到小，把它们排列起来。
解：Cu-柠檬酸IgK ft= PK 不秘=14・ 2CU-乙酰丙酮IgK tt=lg β =16. 34CU-乙二胺I g K tt=Ig(K I K3) =19. 99CU-磺基水杨酸IgKft=Ig β ==16. 45CU -洒石酸IgK ft= lgKι+lgK2+lgK3+lgKt=6. 5CU-EDTA IgK ft=18. 80CU-EDTP IgK 沪PK MFl5. 4•••按总稳定常数(IgK t3)从大到小，它们的排列顺序是:乙二胺>EDT⅛A磺基水杨酸 > 乙豔丙酮AEinP >柠樣酸 > 酒石酸2.在pH=9. 26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0. 20 mo 1・I?,游离Co S■浓度为0.10 mol ∙ L"1o计算CUA的GCU^e已知CUm-GO厂络合物的IgBF4. 5, Ig βS =8. 9： CUM -OIr络合物的Ig β F6. 0解：在此溶液中能与CU逬各合的苴它配位剂有N⅛, C2O；-和OIrCt CI= 0 CI (I l5)+σC≡(CΣ0 4 ) 4°t CI (Ol)-2pH=9.26=pK∣l* C N H5] = 6 us ∙ c=0. 5X0. 20=0.10JnOI ・L“O r CU(NH S)二1+0,[N⅛] + βz[N⅛]2+…+几[N⅛r=10"^CU(C2OΛ)=1+凤[GO 广]+0jCQ2T二l+10tδ×0. 1 + 10s9×0. f =IO69O r CU(OH? = 1+0JOHJ =l+106×10^,∙7t = 101：6σc∏ =IO9 36 +10δ9 +1012β =IO9363.络黑T (EBT)是一种有机弱酸，它的1 gK u<=11.6, l g K≡κ=6. 3, M g-EBT 的IgKS二7.0, 计算在pH=10. 0时的l g K'χsln值。
络合滴定法试题库(选择题)(可编辑修改word版)
络合滴定法试题库(选择题)1.F e3+、Al3+对铬黑T 有（ D ）A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用2.在Ca2＋、Mg2＋的混合液中，用 EDTA 法测定时 Ca2＋，消除 Mg2＋干扰的最简便的方法是（D ）。
A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法3.EDTA 与金属离子形成螯合物时，其络合比一般为 (A )A.1:1B.1:2C.1:4D.1:64.用EDTA 滴定金属离子，为达到误差≤0.2％，应满足的条件是( C )A. C·≥10-8B.C·≥10-8C.C·≥106D.C·≥1065.在用EDTA 滴定Zn2＋时，由于加入了氨缓冲溶液，使NH3 与Zn2＋发生作用，从而引起Zn2＋与EDTA 反应的能力降低，我们称此为（ B ）。
A.酸效应B. 配位效应C. 水解效应D. 干扰效应A、原子半径大B、镧系收缩效应C、强烈水解作用 D.惰性电子对效应6.下列叙述中不正确的为（D ）A.EDTA 是六齿配位体B.除IA 外，EDTA 与金属离子一般可形成稳定配合物C.EDTA 与金属离子的配合物一般带电荷，故在水中易溶D.若不考虑水解效应，EDTA 与金属配合物的稳定性不受介质酸度影响7.当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY 与绝对稳定常数KfMY 之间的关系是( C )A K＇fMY>KfMYB K＇fMY=KfMYC lg K＇fMY =lg KfMY –lgαY(H)D lg K＇fMY =lg KfMY + lgαY(H)8.在配位滴定中，金属离子与EDTA 形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH 值( B )A.越高B.越低C.中性D.不要求9.用0.01mol·L-1EDTA 滴定同浓度的 M、N 离子混合溶液中的 M 离子。
已知 lg＝18.6，lg=10, 滴定 M 离子的适宜的 pH 范围是( B )A. 2~6B. 3~8C. 4~8D. 4~1010.下列叙述αY(H)正确的是( B )A.αY(H)随酸度减小而增大B.αY(H)随pH 值增大而减小C.αY(H)随酸度增大而减小D.αY(H)与pH 变化无关11.某溶液主要含有Ca2＋、Mg2＋及少量Fe3＋、Al3＋，今在pH 为10 时，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是（ C ）。
络合滴定法习题
络合滴定法习题第6章络合滴定法⼀、填空题1.EDTA 的化学名称为，当溶液酸度较⾼时，可作元酸，有种存在形式。
2. 采⽤EDTA 为滴定剂测定⽔的硬度时，因⽔中含有少量的 Fe 3+, Al 3+。
应加⼊作掩蔽剂; 滴定时控制溶液pH = 。
3. EDTA 络合物的条件形成常数'MY K 随溶液的酸度的变化⽽改变。
酸度越则'MYK 越；络合物越，滴定突跃越。
4.以铬⿊Ｔ为指⽰剂，溶液pH 值必须维持；滴定到终点时溶液由⾊变为⾊。
5.EDTA 的酸效应曲线是指，当溶液的pH 越⼤，则越⼩。
⼆、选择题1. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪⼀种是错误的？（）A. 在酸度较⾼的溶液中，可形成MHY 络合物；B. 在碱性较⾼的溶液中，可形成MOHY 络合物；C. 不论形成MHY 或MOHY ，均有利于滴定反应；D. 不论溶液pH 值的⼤⼩，只形成MY ⼀种形式络合物。
2.在pH=12时，以0.0100mol/LEDTA 滴定20.00mol/LCa 2+。
等当点时的pCa 值为（）Ａ．5.3 Ｂ．6.6 Ｃ．8.0 Ｄ．2.03. 在pH = 10 的氨性缓冲溶液中, ⽤EDTA 滴定同浓度的 Zn 2+ ⾄化学计量点时，下列关系式中哪⼀个是正确的？（）A. [ Zn 2+ ] = [ Y 4 - ] ;B.[Zn 2+ ] = [ Y 4 -ˊ] ；C. [ Zn 2+ ˊ]2 =ZnY K ZnY ][2- D. [ Zn 2+ ˊ] =ZnY K ZnY ][2-4.在pH=5.7时，EDTA 是以（）形式存在的：Ａ．H 6Y 2+ Ｂ．H 3Y - Ｃ．H 2Y 2- Ｄ．Y 4-5. 在pH = 10 的氨性缓冲溶液中，以EDTA 滴定Zn 2+⾄化学计量点时，以下关系式中哪⼀个是正确的（）A.pZn sp = pZn sp + lg αZn(NH 3) ;B. pZn sp = pZn sp –lg αZn(NH 3);C.pZn sp = lgZn sp + p αZn(NH 3) ;D. pZn sp = lg αZn(NH 3) - pZn sp 。
络合滴定法练习题
络合滴定法一. 选择题1. 以2.0×10-2 mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+，若∆pM=0.2，TE=0.1%，要求K′ZnY的最小值是（）A. 5B. 6C. 7D. 82. 在pH=5.0时，用浓度为2.0×10-2 mol/L 的EDTA溶液滴定50.00 mL 2.0×10-2 mol/L的Cu2+溶液，当加入100.0 mL EDTA溶液时，下列说法正确的是（）A. lgc(Cu2+)=pK′CuYB. pc(Cu2+)=-1/2lgK′CuYC. lgc(Cu2+)=lgK′CuYD. pc(Cu2+)=2pK′CuY3. 已知0.1000 mol/L EDTA溶液在某酸度下其酸效应系数αY(H)=107.2，则该溶液中[Y4-]等于（）A. 10-7.24 mol/LB. 107.24 mol/LC. 10-8.24 mol/LD. 10-6.24 mol/L4. 在pH=10的氨性缓冲溶液中，以2.0×10-2 mol/L EDTA溶液滴定等浓度的Cu2+时，化学计量点pCu′=6.00，则lgK′CuY是（）A. 8.0B. 10.0C. 9.0D. 11.05. 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M=5c N，TE=0.1%，∆pM=2.0，则要求∆lgK的大小是多少？（）A. 5.0B. 7.3C. 5.3D. 6.56. 已知lgK BiY=27.9；lgK NiY=18.7。
今有浓度均为0.01 mol/L的Bi3+、Ni2+混合溶液。
欲测定其中Bi3+的含量，允许误差<0.1%，应选择pH值为（）pH 0 1 2 3 4 5 lgαY(H)24 18 14 11 8.6 6.6A. 小于1B. 1~2C. 2~3D. 大于47. 在配合滴定中用返滴定法测定Al3+时，若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA，金属离子标准溶液应选用（）A. Ag+B. Zn2+C. Al3+D. Ca2+8. 在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，则测得的是（）。
络合滴定法答案
第七章络合滴定法练习题参考答案1. EDTA二钠盐的水溶液的pH的最简式是(pH = (p K a4 + p K a a5) /2) (EDTA相当于六元酸)2.络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y),这是由于(EDTA 在水中的溶解度小，而Na2HY的溶解度较大)；当在强酸性溶液中(pH<1), EDTA为六元酸，这是因为(两个N原子接受了两个质子)。
3.直接与金属离子配位的EDTA型体为(D )(A) H6Y2+ (B) H4Y (C) H2Y2- (D) Y4—4.指出下列EDTA络合物的颜色(填A,B,C,D)(1)CuY2- D_ (A)无色(2)MnY2- __B (B)紫红色(3)FeY- C (C)黄色(4)ZnY2- A(D)蓝色5.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是(A )(A) 1： 1 (B) 2： 1 (C) 1： 3 (D) 1：26.金属离子M与络合剂L形成逐级络合物，溶液中各种存在型体的分布系数与络合剂的平衡浓度(有关)；与金属离子的总浓度(无关)。
(答有关或无关)7.已知乙酰丙酮(L)与A13+络合物的1g B i-lg B3分别是8.6、15.5和21.3,则A1L3 为主要形式时的pL范围是(pL < 5.8), pL为10.0时铝的主要形式是(A13+), 则[A1L]与[A1L2]相等时的pL值为(6・9)8.磺基水杨酸(L)与Cu2+络合物的1g B i为951g B2为16.5, [CuL]达最大的pL为(D)(A) 9.5 (B) 16.5 (C) 7.0 (D) 8.39. a M(L)=1 表示(A )(A) M与L没有副反应(B) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]10.若络合滴定反应为M + Y = MYL| |H+ML H. Y( i =1-6)则酸效应系数a Y(H)的定义式为(％田)=[丫']/^])，[Y']=([Y,]=[Y]+S[H i Y]) c (Y)= ([Y]+£[HiY]+[MY]或c(Y)=[Y']+[MY])。
络合滴定法习题1
络合滴定法习题(一)班级姓名分数一、选择题( 共2题3分)1. 2 分(0705)若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是-------------------------------------( )│H+H i Y(i=1-6)(A) [Y']=[Y]+[MY] (B) [Y']=[Y]+∑[H i Y](C) [Y']=∑[H i Y] (D) [Y']=c(Y)-∑[H i Y]2. 1 分(0707)αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]二、填空题( 共3题9分)3. 2 分(0723)已知Zr4+-F-络合物的各级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为8.8,16.1, 21.9, 则该络合物的各级解离常数lg K不(1)~lg K不(3)为__-5.8__, _-7.3__和__-8.8__。
总的不稳定常数lg K不为__-21.9_。
4. 5 分(0726)乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1和lgβ2分别是4.7和7.7。
请说明在下列不同pL时思路：1.c M=[M](1+ 1[L]+ 2[L]2)= [M](1+104.7×10-2+107.7×10-4)= [M](1+102.7+103.7)2. c M=[M](1+ 1[L]+ 2[L]2)= [M](1+104.7×10-3+107.7×10-6)= [M](1+101.7+101.7)3. c M=[M](1+ 1[L]+ 2[L]2)= [M](1+104.7×10-3.85+107.7×10-7.7)= [M](1+100.85+100)4. c M=[M](1+ 1[L]+ 2[L]2)= [M](1+104.7×10-6.0+107.7×10-12.0)= [M](1+10-1.3+100)5. 2 分(0837)EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是pH = (p K a4 + p K a5) /2_ (EDTA相当于六元酸)三、计算题( 共5题35分)6. 5 分(0745)在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S2O3)35-型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O32-和Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少?(已知Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数β1=109.0, β2=1013.0, β3=1014.0) 解：5232331322323235253233232332322123232323223[Ag(S O)][Ag(S O)];[Ag][S O][Ag][S O][Ag(S O)][Ag][S O][Ag(S O)][Ag][S O][Ag(S O)][S O][Ag(S O)][S O]ββββ--+-+--+--+-----====∴==22223123223323AgAg222231232233232231232123232222312322332320.10c[Ag]1[S O][S O][S O]c[Ag]1[S O][S O][S O][Ag(S O)][S O][Ag][S O]c[Ag(S O)]1[S O][S O][S O][Ag(S Oβββββββββββ+++---+-----+-----==+++=+++=⨯∴=+++∴注：（）（）9.039.013.0214.03523100.10.1)]1100.1100.1100.1[Ag(S O)]510---⨯⨯=+⨯++∴=⨯7. 10 分(0746)在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。
分析化学-络合滴定法习题课
• 以二甲酚橙为指示剂时：
Y (Mg)
1
KMgY
Csp Mg
107.09则
Y (H ) 106.09
此时pH＝5.2
lg K 'LaY 15.5 7.13 8.37
pLasp 5.2, pLa 0.7, Et 0.3%
Zn(T )
Y (Cd )
1
KCdY CCd
Cd (T )
lgK 'CdY 16.46 lgCd (T ) lg(Y (H ) Y (Zn) ) 6.48
lgK 'ZnY 16.5 lgZn(T ) lg(Y (H ) Y (Cd ) ) 2.48
解：a.
Ac(H )
[HAc] [ Ac ]
1
1
[
H Ka
]
1
105 104.74
1.55
[ Ac ] CHAc 0.31 mol L1 0.2mol L1
Ac(H ) 1.55
Pb2 ( Ac ) 1 1[ Ac ] 2[ Ac ]2 1101.9 0.2 103.8 0.04 102.43
pPb ' pPb 1.51 Et
2.7%
K
'PbY
C sp Pb
• b.
lg K 'PbY lg KPbY lgY (H ) 18.04 6.45 11.59
pPbsp
11.59 3 2
7.30
pPbep 7.0
pPb 0.30
Et 10 pPb 10 pPb 0.007%
分析化学练习题(第6章络合滴定法)
分析化学练习题第6章络合滴定法一. 选择题1.下列有关条件稳定常数的正确叙述是（）A. 条件稳定常数只与酸效应有关B. 条件稳定常数表示的是溶液中络合物实际的稳定常数C. 条件稳定常数与温度无关D. 条件稳定常数与络合物的稳定性无关2. 对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是（）A. 条件稳定常数是理想状态下的稳定常数B. 酸效应系数总是小于配位效应系数C. 所有的副反应均使条件稳定常数减小D. 条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性3. 已知lgK ZnY =16.5，若用0.020mol·L-1EDTA滴定0.020mol·L-1Zn2+溶液，要求△pM=±0.2，TE = 0.1%，已知pH = 4，5，6，7时，对应lgαY(H)分别为8.44，6.45，4.65，3.32，滴定时的最高允许酸度为（）A. pH≈4B. pH≈5C. pH≈6D. pH≈74. 现用Cmol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+，Ca2+无副反应。
已知此时滴定的突跃范围ΔpM，若EDTA和Ca2+的浓度增加10倍，则此时滴定的突跃范围为ΔpM' （）A.ΔpM'=ΔpM-2B.ΔpM'=ΔpM+1C. ΔpM'=ΔpM-1D. ΔpM'=ΔpM+25. 以EDTA滴定Zn2+时，加入的氨性溶液无法起到的作用是（）A. 控制溶液酸度B. 防止Zn2+水解C. 防止指示剂僵化D. 保持Zn2+可滴定状态6. 下列有关金属离子指示剂的不正确描述是（）A.理论变色点与溶液的pH值有关B.没有确定的变色范围C.与金属离子形成的络合物稳定性要适当D.能在任意pH值时使用7. 在配位滴定中，当溶液中存在干扰测定的共存离子时，一般优先使用（）A. 沉淀掩蔽法B.氧化还原掩蔽法C. 离子交换法分离D. 配位掩蔽法8. 用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A. 加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾9. 某溶液中含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，欲以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+的含量，正确的做法是（）A.碱性条件下加入KCN和NaF，再测定B.酸性条件下加入三乙醇胺，再调至碱性测定C.酸性条件下加入KCN和NaF，再调至碱性测定D.加入NH3沉淀掩蔽Al3+和Fe3+，再测定10. 铬黑T（EBT）与Ca2+的配合物的稳定常数K Ca-EBT =105.4，已知EBT的逐级质子化常数K1H =1011.5，K2H =106.3，在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在颜色转变点的pCa值为（）A. 5.4B. 4.8C. 2.8D. 3.811. 以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰。
络合滴定法试题库(计算题)
络合滴定法试题库(计算题)1.水中钙镁含量的测定方法如下：取水样100.00mL 于锥形瓶中，各加入缓冲溶液调pH=10，加铬黑T 指示剂3～4滴，用0.01000 mol/L EDTA 滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液19.08mL 。
另取水样100.00mL ，加入3mol/L NaOH 溶液约2mL ，钙指示剂少许(或K —B 指示剂3～4滴)，用0.01000 mol/L EDTA 滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液13.40mL 。
计算水的总硬度和每升水中钙质量(mg/L)。
解：n M = n EDTA ∴总硬度=311010)(-⨯⨯⋅水样V M cV CaO EDTA =31000.1001008.5608.1901000.0-⨯⨯⨯⨯=10.70(度) 3321000.10008.4040.1301000.010)(2--⨯⨯⨯=⨯⋅=+水样V M cV Ca EDTA Ca ρ=53.71(mg/L)2.称取含Fe 2O 3和Al 2O 3的试样0.2015克，溶解后，调节pH=2以磺基水杨酸为指示剂，加热到50℃左右，以0.02008mol/L 的EDTA 溶液滴定Fe 3+，消耗EDTA 溶液15.20mL 。
然后在加入25.00mL 上述EDTA 溶液，加热煮沸，调pH=4.5，趁热用0.02112mol/L Cu 2+标准溶液返滴过量的EDTA ，用去8.16mL 。
计算试样中Fe 2O 3和Al 2O 3的质量分数。
解：V 1=15.20 mL ，2n Fe2O3= n Fe = n Y = C Y V 110002015.07.15920.1502008.0211000213232O Fe 1Y ⨯⨯⨯⨯=⨯=样m M V C w O Fe =12.10%又V 2=25.00 mL ，2n Al2O3= n Al = C Y V 2－C Cu V Cu1000)(213232O Al Cu Cu 2Y ⨯-=样m M V C V C w O Al=10002015.00.102)16.802112.000.2502008.0(21⨯⨯⨯-⨯=8.34%3.将只含CaCO 3和MgCO 3的混合物0.1000g 溶于HCl 中，调节溶液的pH ≈10，以铬黑T 为指示剂，用0.05000mol ·L -1 EDTA 滴定，消耗EDTA 溶液21.25mL 。
络合滴定法习题
络合滴定法习题一、判断题：1.在配位滴定反应中，EDTA与金属离子只形成1:1配合物。
( )2.在EDTA配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大。
( )3.EDTA滴定法应用范围广的原因是绝大多数金属离子与EDTA的配合物易溶于水。
( )4.配位效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。
( )5.配位滴定中，αY(H)=1表示Y与H+没有发生副反应。
( )6.Ag++2NH 3[Ag(NH3)2]+不能作为滴定反应是因反应分步进行，两步完成程度都不大。
( )7.配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的条件稳定常数越大。
( )8.EDTA与金属离子的配位反应大多数可以一步完成。
( )9. EDTA滴定法中，酸效应曲线是指滴定某金属离子M的最小pH与lg K MY的关系曲线。
( )10.金属指示剂本身的颜色与其金属配合物的颜色应当相同。
( )11.Pb2+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDTA标准溶液分步逐一准确滴定。
( )12.用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点的颜色是配合物MY的颜色。
( )13.EDTA是一种多基配体，它有四个能直接与金属离子结合的配位原子。
( )14.因H+与配体Y结合，使配体Y参加主反应的能力下降的作用称为酸效应。
( )15.在配位滴定中，如果K f'MIn>K f 'MY时，则会出现指示剂的封闭现象。
( )16. Cr3+、Al3+可用EDTA标准溶液直接滴定。
( )17.在配位滴定中，EDTA与金属离子一般以1:1的摩尔比反应的。
( )18.标定EDTA溶液的基准物最好用被测金属离子的纯金属、氧化物或碳酸盐。
( )19.EDTA的p K a1=2.00、p K a2=2.67、p K a3=6.16、p K a4=10.26，在pH=5.00的水溶液中EDTA的要存在形式是HY3-。
( )20.多数无机配位剂不能用于滴定金属离子。
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第五章：络合滴定法一、选择题1．已知Ag+ -S2O32- 络合物的lgβ1～lgβ3分别是9.0, 13.0, 14.0，以下不正确的是（）C A．lg k1 = 9.0 B．lg k3 = 1.0C．lg k(1) 不= -9.0 D．lg k(1) 不= -1.02. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般是（）：AA．1：1；B．1：2；C．1：4；D．1：63．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）CA．2；B．4；C．6；D．84. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）BA．升高B．降低C．不变D．与金属离子价态有关5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2、…MLn，下列关系式中正确的是（）D A．[MLn]=[M][L]n；B．[MLn]=Kn[M][L]n；C．[MLn]= βn [M] n [L]；D．[MLn]= βn [M][L]n6．在pH=4.5的水溶液中（参见教材EDTA分布图），EDTA存在的主要形式是（）B A．H6Y；B．H2Y；C．HY D．Y7．下列几种说法正确的是（）ADA．EDTA与无色的金属离子生成无色的螯合物；B．EDTA与有色的金属离子生成无色的螯合物；C．EDTA与有色的金属离子生成有色的螯合物；D．EDTA与有色的金属离子生成颜色更深的螯合物8．采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是（）A A．可在大量Mg2+ 存在下滴定Ca2+；B．可在大量Ca2+ 存在下滴定Mg2+；C．滴定Cu2+ 时，Zn2+、Cd 2+ 等不干扰；D．滴定Ni2+ 时，Mn2+ 等不干扰9. 以汞量法测定Cl -，在计量点时，溶液中主要存在形式是（）CA HgCl42- B. HgCl + C. HgCl2 D. Hg2Cl210. 在络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（）BA．酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B．酸效应系数小，络合物的稳定性愈大；C．pH值愈大，酸效应系数愈大；D．酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
11 指出下列叙述中错误的结论为( ) DA．酸效应使络合物的稳定性降低；B．水解效应使络合物的稳定性降低；C．络合效应使络合物的稳定性降低；D．各种副反应均使络合物的稳定性降低。
12. EDTA的酸效应曲线是指（）DA．αY(H) - pH曲线；B．pM-pH曲线；C．lg K'MY - pH曲线；D．lgαY(H)- pH曲线。
13．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM (L) =1表示( ) AD A．M与L没有副反应；B．M与L的副反应相当严重；C．M的副反应较小；D．[M']=[M]14. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）DA．游离指示剂的颜色；B．EDTA - 金属离子络合物的颜色；C．指示剂- 金属离子络合物的颜色；D．上述A和B的混合颜色。
15. 以下表述正确的是（）DA．二甲酚橙只适于pH > 6 时使用；B．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液；C．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液；D．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液。
16. Fe 3+、Al 3+ 对铬黑T有（）DA．僵化作用；B．氧化作用；C．沉淀作用；D．封闭作用17. 下列指示剂中，哪一组全部适用于络合滴定（）CA．甲基橙、二苯胺磺酸钠、NH4Fe (SO4)2；B．酚酞、钙指示剂、淀粉；C．二甲酚橙、铬黑T、K-B 指示剂；D．甲基红、K2Cr2O7、PAN。
18．EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是（）A、CA．若C M一定，lg K' MY越大，则滴定突跃越大；B．若C M一定，lg K' MY越小，则滴定突跃越大；C．若lg K' MY一定，C M 越大，则滴定突跃越大；D．若lg K' MY一定，C M 越小，则滴定突跃越大；19．用含有少量Cu2+ 的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH = 10.0滴定试样中Ca2+ 的含量。
问对测定结果的影响是（）CA．偏高；B．偏低C．基本上无影响20. 用含有少量Ca2+、Mg2+ 离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH = 5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。
最后在pH = 10.0，用上述EDTA溶液滴定试样中Ni2+ 的含量。
问对测定结果的影响是（）AA．偏高；B．偏低C．无影响21在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求（）CA. pH = p K'MY；B. K'MY <K'MIn；C. lg K MY - lg K NY >6；D. NIn与HIn颜色应有明显差别.22. 在络合滴定中，用返滴定法测定Al3+ 时，若在pH = 5 - 6时以某金属离子标准溶液返滴过量的EDTA，最合适的金属标准溶液应该是（）BA．Mg2+；B．Zn2+；C．Ag+；D．Bi3+；23．在pH为10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01 mol/L EDTA滴定同浓度Zn2+ 溶液两份。
其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3；另一份含有0.5 mol/L游离NH3。
上述两种情况下，对pZn'叙述正确的是（）AA．在计量点前pZn' 相等；B．在计量点时pZn' 相等；C．在计量点后pZn' 相等；24．在pH为10.0的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+ 至50% 处，以下关系正确是（）CA．pZn' 只与[NH3] 有关；B．pZn' 只与lg K'ZnY有关；C．pZn' 只与Zn2+的总浓度有关；D．pZn' 与以上三者均有关25. 在的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+ 至50% 处时，以下关系正确是（）D A．pZn 只与[NH3] 有关；B．pZn 只与lg K'ZnY有关；C．pZn 只与Zn2+的总浓度有关；D．pZn 与[NH3]和Zn2+的总浓度均有关；26．在pH =5.0时，以0.0200mol/L EDTA滴定50.0mL 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0mL EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是：DA. pCu' = lg K'CuYB. pCu' = -p K'CuYC. lg [Cu2+] = p K'CuY D 前面三种说法都正确；26．在pH =5.0时，以0.0200 mol/L EDTA滴定50.0mL 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0mL EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（）AA. lg [Cu2+] = p K'CuYB. pCu = -lg K'CuYC. lg [Cu2+] = lg K'CuY D pCu = p K'CuY；27．于50.00mL 0.02mol/L Ca2+ 溶液中，准确加入0.0200mol/L EDTA 溶液50.00mL，当溶液pH=12.0时，溶液中游离Ca2+离子的浓度(mol/L) 为（已知；lg K CuY=10.69, pH=12.0时, lgαY(H) =0.01）(C）A. 9.14×10-7B. 2.78×10-7C. 4.57×10-7D. 4.57×10-628．0.200mol/L EDTA和0.100 mol/L Mg(NO3)2溶液等体积混合，当溶液pH=10.0时，溶液中末络合的Mg2+ 离子的浓度(mol/L) 为（C）(已知；lg K MgY=8.7, pH=10.0时, lgαY(H)=0.45）A. 1.12×10-7B. 2.8×10-10C. 5.6×10-9D. 5.6×10-1129．已知lg K ZnY=16.5 和下表数据pH 4 5 6 7lgαY(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mo/L Zn2+ 溶液，则滴定时最高允许酸度是（）ＡA．pH≈4；B．pH≈5；C．pH≈6 D．pH≈730．以1.0×10-3 mol/L络合剂滴定1.0×10-3 mol/L金属离子M n+，根据下表pH与lgαL(H)的数值（设络合物ML的稳定常数K ML =10 14.0）pH 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0lgαL(H)14.0 10.0 5.5 3.0 0.5指出采用金属指示剂可以准确滴定M n+ 的值是（）BA．pH = 2.0；B．pH = 8.0 ～10.0；C．pH = 6.0 D．pH = 4.0 ～6.031．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+ 含量时，为了消除Ca2+、Mg2+ 的干扰，最简便的方法是（）BA．沉淀分离法；B．控制酸度法；C．络合掩蔽法；D．溶剂萃取法31．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是（）DA．加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+；B．加抗坏血酸将Fe3+ 还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+；C．采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+；D．在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+；32．在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是（）BA．控制溶液的酸度；B．将被测离子保持在溶液中；C．作指示剂；D．掩蔽干扰离子；33．某溶液含Ca2+、Mg2+和少量Fe3+和Al3+，今加入三乙醇胺，调到pH=10.0，以铬黑T 为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（）CA．Mg2+ 含量；B．Ca2+ 含量；C．Ca2+、Mg2+总量；D．Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量34．在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+ 和大量F- 等离子的溶液，已知：lg K AlY=16.3, lg K ZnY=16.5, lg K MgY=8.7, lgαY(H)= 6.5，则测定的是（）D A．Al3+、Zn2+、Mg2+ 总量；B．Zn2+、Mg2+ 总量；C．Mg2+ 的总量；D．Zn2+总量35．用EDTA溶液滴定Pb2+ 时，要求溶液的pH≈5，用以调节酸度的缓冲溶液应选：C A．NH3 - NH4Cl缓冲溶液；B．HAc - NaAc缓冲溶液；C．六次甲基四胺缓冲溶液；D．一氯乙酸缓冲液。