酸度和碱度复习题
2020中考复习 化学能力提升训练——专题三：酸和碱
2020中考复习化学能力提升训练——专题三：酸和碱考点一：酸碱度1.下表是人体中四种液体的pH 范围，有关它们的说法正确的是( )A．胃液不能与碳酸钙反应B．唾液一定显酸性C．胆汁是中性液体D．胰液的碱性最强2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.64.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是A．T=25℃pH=7 B．T=25℃1≤pH≤13C．T>25℃pH=14 D．T>25℃1<pH<135.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n （H＋）n（OH－）。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H ＋）n（OH－）。
6.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显____色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．考点二：常见的酸和碱1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2.用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（）A．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰B．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4C．碱：KOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．酸：醋酸、硝酸、硫酸3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是( )A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质4.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）5.下列操作能达到目的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热6.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
(精品word)酸度和碱度复习题
(精品word)酸度和碱度复习题酸度和碱度复习题及参考答案（11题)一、填空题1、水中的酸度的定义是由于溶质(无机酸、硫酸亚铁等)的离解或水解而产生的 ,用碱标准溶液滴定至一定的 ,所消耗的量.答：氢离子 pH值《水和废水监测分析方法》（第三版）230页2、总酸度是指用作指示剂,用氢氧化钠溶液滴定至pH值为的酸度，它包括酸和酸.答：酚酞 8。
3 强弱3、水中的酚酞碱度是指直接用酸标准液滴定至pH值为时消耗的量,指示剂由色，变成色。
甲基橙碱度是指用酸标准液滴定至pH值为时消耗的量，指示剂由色变成色。
3 红无 4。
5 桔黄桔红《水和废水监测分析方法》(第三版)233-234页4、测定水中总碱度的方法是法和法。
后者可用于水样的碱度测定。
答:酸碱指示剂滴定法电位滴定法混浊、有色《水和废水监测分析方法》（第三版）233页5、天然水中的碱度主要是由于、和引起的。
答：CO32- HCO3-氢氧化物二、问答题6、测定水中的酸度时为什么要用无二氧化碳的水？应如何制备它？答：二氧化碳溶于水产生碳酸而干扰水中酸度的测定，因此实验用水需用无二氧化碳的水.它的制备方法是：将蒸溜水煮沸至pH≥6。
0,冷却后备用.《水和废水监测分析方法》(第三版）231页7、测定钢厂排出的酸洗废水的酸度，应如何排除干扰？答：钢厂排放的酸性废水中可能含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等易被氧化、易水解的金属离子，滴定时反应速率慢且易形成沉淀，滴定终点时指示剂会退色。
故应加热煮沸水样，趁热滴定.《水和废水监测分析方法》（第三版)230-231页8、测定酸度的水样应如何采集与保存？为什么？答：采样用硅硼玻璃瓶或巨乙烯瓶贮存，不能用一般的玻璃瓶。
采样时为防止微生物作用而使水样被二氧化碳等气体溶入或逸出，采样瓶应不留空间装满瓶，盖紧瓶塞.24小时内分析，特殊水样6小时内分析。
《水和废水监测分析方法》（第三版）231页9、用酸碱指示剂滴定法测定水中总碱度的干扰因素有哪些？如何消除？举例说明之。
初中化学中考复习 2023化学中考集训：专题五 常见的酸和碱(PDF原卷版)
专题五常见的酸和碱考点一常见的酸和碱考向1常见的酸及化学反应1.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液2.下列实验现象描述正确的是()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟3.氢氧化钙俗称()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石4.下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5.下列变化与空气中氧气有关的是()A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小7.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质㊂下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气8.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是()A.浓盐酸 防止挥发B.N a OH溶液 防止与C O2反应3738C .浓硫酸 防止吸水D.生石灰 防止与氧气反应9.物质所对应用途错误的是( )A.氧化钙:作干燥剂B .氢氧化钠:治疗胃酸过多C .碳酸氢铵:作氮肥 D.稀盐酸:除铁锈考向2常见的碱及化学反应10.下列实验中可观察到明显现象的是 ( )A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B .向盐酸中滴加酚酞溶液C .向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中11.我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时可用小苏打治疗,反应的化学方程式为 ,反应前后一定没有变化的离子是 (用离子符号表示)㊂12.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水㊁浓硫酸,放置一段时间㊂(1)A 中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 ㊂(2)B 中示数(填 变大 不变 或 变小 ),其原因是 ㊂13.盐酸除铁锈(F e 2O 3)的化学方程式为 ㊂金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?14.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂㊂(1)增大压强,H C l 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ㊂(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应㊂①可以看到的现象是 ㊂②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): ㊁ ㊁㊂③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)㊂39A.C u B .M g C .A l D.A g15.盐酸㊁硫酸㊁氢氧化钠是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有 性㊂(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有 ㊂(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的 而变质,所以氢氧化钠固体必须 保存㊂16.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A ㊁B ㊁C 分别表示不同类别的化合物,已知A 是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B 能用于灭火, 表示相连两物质之间能相互反应㊂(1)按物质分类,C 属于(填 氧化物 酸 碱 或 盐 );(2)写出A ㊁B 的化学式:A ;B ;(3)写出C 的一种物质与N a OH 反应的化学方程式 ;(4)N a OH 与A 反应的实验现象是 ㊂17.为探究碱的性质,进行如下实验㊂①如图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度 (填 升高 降低 或 不变 )㊂②如图(乙和丙)所示,同时将两支充满C O 2的相同试管分别倒扣在等体积的水和Na OH 溶液中㊂一段时间后,丙中液面高于乙,说明N a OH 与C O 2发生了反应,该反应的化学方程式为 ㊂本实验中乙的作用是 ㊂③实验结束后,进行废液处理㊂将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入㊂全部加入后测得溶液p H 为3,调节p H 接近7,达到排放标准㊂将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是40㊂硫酸㊁盐酸是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性㊂(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应: ;②与碳酸钠溶液反应: ;③与氯化钡溶液反应: ㊂上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)㊂(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)㊂①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去N a C l 中的少量N a OH 考点二 中和反应 酸碱度1.土壤的酸碱度会影响植物的生长㊂下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )植物花生苹果西瓜沙枣适宜的p H 范围5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7A.花生B .苹果C .西瓜 D.沙枣2.一些食物的近似p H 如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列说法中不正确的是( )A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B .鸡蛋清和牛奶均显碱性C .苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.某实验小组将B a (OH )2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的B a (OH )2溶液的质量关系如下图所示㊂下列说法错误的是( )A.a 点溶液为酸性B .b 点恰好完全反应C .c 点溶液的溶质为硫酸D.b ㊁c 两点沉淀质量相等4.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O通电 2H2ʏ+O2ʏ㊂电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是()A.溶液的p H减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢㊁氧元素质量比不变5.以下应用与中和反应原理无关∙∙的是()A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6.向稀盐酸中加入Z物质,其p H变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2OB.A g N O3固体C.浓盐酸D.K OH固体7.一些食物的近似p H如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清p H3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0其中显碱性的食物是()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清8.推理是化学学习中常用的思维方法㊂下列推理正确的是()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质9.50克20%的K OH溶液和50克20%的H2S O4溶液充分混合,混合后溶液的p H()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断10.下列数据为常见水果的近似p H,其中呈碱性的是()414211.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验㊂下列选项错误的是( )选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量C 锌粒有气泡产生,则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色,则恰好完全反应12.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色㊂(1)请写出有关反应的化学方程式㊂(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有N a C l ,也可能还有H C l ㊂要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂㊂13.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题㊂(1)图E 是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 ㊂(2)小青观察到图C 中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 ㊂(3)小楚想用紫色石蕊溶液㊁氧化铜粉末㊁碳酸钠溶液㊁氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是 ㊂14.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应㊂于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告㊂[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?[查阅资料]C a C l 2溶液呈中性(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有 猜想Ⅱ:溶液中的溶质有C a C l 2 H C l 猜想Ⅲ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2 HC l (2)请写出该反应的化学方程式 ㊂经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的㊂为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验㊂(3)[进行实验]实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量C a C O3有气泡生成猜想不正确猜想正确(4)有气泡生成的化学方程式为㊂(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的㊂A.C u OB.A g N O3C.C uD.N a OH反应的化学方程式为㊂15.生活中常见物质的性质㊁制法等是化学研究的重要内容㊂(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是(填 单质 或 化合物 )㊂(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液p H的变化如图所示㊂下列说法中正确的是㊂a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为N a C l和N a OHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物㊂①B装置玻璃管里可观察到的现象为㊂②C装置中反应的化学方程式为㊂③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验4344步骤㊁现象和结论㊂(提示:N a 2C O 3溶液呈碱性)(5)工业上可利用 铝热反应 焊接钢轨㊁冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来㊂若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2k g 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的p H 逐渐 (填 增大 减小 或 不变)㊂(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填 放热 或 吸热 )反应㊂(3)图中B 点时,溶液中的溶质是 (填化学式)㊂17.某校同学开展了如下 溶液酸碱性的检验 的实验活动:(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ;②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是 ;(2)用p H 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水p H>7,属于 (填 酸性 中性 或 碱性 )溶液,白醋p H (填 > < 或 = )7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填 A B 或 C ,下同),可能导致被测溶液的p H 数值发生改变的错误操作是 ㊂4518.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂现取10g 稀硫酸样品,将5%的N a OH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着N a OH 溶液的不断加入,溶液p H 的变化如图所示㊂试回答:(1)a 点溶液中含有的离子有 ㊂(2)当p H=7时,消耗N a OH 溶液中N a OH 的质量为g㊂(3)计算稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂。
中考化学总复习《常见的酸、碱、盐》专题训练(附答案)
中考化学总复习《常见的酸、碱、盐》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0A．肥皂水的碱性比纯碱水强B．人的胃液的pH比蔗糖水的小C．柠檬汁的酸性比食醋弱D．食醋、柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红2、化学与社会发展及人类的生活关系密切．下列有关叙述中错误的是（）A. 科学合理的膳食结构有利于身体健康B. 为保护铁制品，应及时除去表面的铁锈C. 农业上，用熟石灰改良酸性土壤D. 夜晚发现家中燃气泄漏，点火查找泄漏处3、2020年3月22日是第二十八届世界水日，活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
下列关于水的说法正确的是（）A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水B．生活中可通过煮沸来降低水的硬度C．有水生成的反应一定是中和反应D．电解水时生成氧气、氢气的质量比为1∶24、推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜B．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性5、下列生产活动中的做法或安排，正确的是（）A．在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氢铵增加土壤的含氮量B．野外勘察在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应先做灯火试验C．除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再添加适量的水D．利用废弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液6、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理中正确的是（）A．金属离子和酸根离子构成盐类，则盐类一定是由金属离子和酸根离子构成的B．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用C．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应D．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液7、化学是一门以实验为基础的化学，下列有关实验及现象说法正确的是（）A．把质量相同的镁条和锌粉加入相同浓度同体积的稀硫酸中可以比较镁和锌的活泼性B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体物质C．测定溶液PH，把PH试纸放入待测溶液中待其变色后取出，读出数值即可D．水电解实验中正负两极产生的气体比为：1:28、如图所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是（）A. ①木炭B. ②氮气C. ③浓硫酸D. ④氢氧化钠溶液9、下列实验现象不正确的是（）A．施加熟石灰可以改良酸性土壤B．用氯化钠溶液清洗餐具上的油污C．用活性炭可除去冰箱中的异味D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈10、下列物质在水溶液中能解离出H+的是（）A．HCl B．NaOH C．NH3▪H2O D．Na2SO411、属于复合肥的是（）A．KNO3B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2D．CO(NH2) 212、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①氢氧化钠和水②硝酸铵和水③氯化钠和水④生石灰和水A．①④B．②③C．①②④D．①②③④13、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A．足量的锌和铝分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸C．向氢氧化钠溶液中加入大量水D．用相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气14、下列图像能正确表示对应变化关系的是（）A. 一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B. 两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热C.等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D.盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发) 15、下列实验操作中，错误的是（）A．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上5%的醋酸溶液B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中，并不断搅拌C．检验某溶液的酸碱性时，将一小张pH试纸往被试溶液中浸一下，取出后比色D．久盛石灰水的容器瓶内壁附有一层白色物质，可用稀盐酸洗去。
冲刺2023年中考化学复习高频知识点专练 溶液的酸碱度测定
冲刺2023年中考复习化学高频考点训练溶液的酸碱度测定一、单选题1．常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（）A．苹果汁：3.1B．番茄汁：4.2C．牛奶：6.5D．玉米粥：7.5 2．下列有关硫酸的实验操作，其中正确的是（）A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸pHC．滴加稀硫酸D．倾倒稀硫酸3．以下归纳和总结完全正确的一组是（）A 、对鉴别方法的认识B、对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐C、对现象的认识D、对实验数据的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大①用10mL的量筒量取8.25mL的水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.3③用天平称取6.8克食盐A．A B．B C．C D．D4．下列实验数据合理的是（）A．用10 mL量筒量了6.53 mL水B．20g食盐溶于100g水，溶质质量分数为20%C．用托盘天平称得纯碱的质量为10.57gD．用pH试纸测得某地雨水的pH为55．下列实验操作正确的是（）A．称量氯化钠B．测定溶液pHC．量取9.0mL液体D．向试管中滴加液体6．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH 的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法正确的是（）A．在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2OB．20s时，溶液显碱性C．60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中7．下列图中所示的实验操作正确的是（）A．B．C．D．8．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．塞紧橡皮塞C．测定溶液的pHD．处理废弃药品9．下列实验操作不正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．读取液体的体积C．测溶液pHD．制取蒸馏水10．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）A．Ca（OH）2 B．K2CO3C．AgNO3D．NaOH11．东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。
酸碱滴定复习题
酸碱滴定法试卷班级姓名分数一、选择题1. 1 分0315影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------A 反应物和产物的浓度B 溶液的酸度C 温度D 催化剂2. 2 分0322已知H3PO4的p K a1 = 2.12; p K a2 = 7.20; p K a3 = 12.36..今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66; 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------A HPO42-B H2PO4-C HPO42- + H2PO4D H2PO4-+ H3PO43. 2 分0323已知H3PO4的p K a1 = 2.12; p K a2 = 7.20; p K a3 = 12.36..今有一磷酸盐溶液; 测得其pH = 7.0;则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------A H3PO4+H2PO4-B H2PO4-+HPO42-C H3PO4+HPO42-D HPO42-+PO43-4. 2 分0326当pH = 5.00时;0.20 mol/L二元弱酸H2A溶液中; H2A的浓度为---------------------设H2A的p K a1 = 5.00; p K a2 = 8.00A 0.15 mol/LB 0.10 mol/LC 0.075 mol/LD 0.050 mol/L5. 2 分0332c NaCl = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------A Na+ = Cl- = 0.1mol/LB Na++Cl- = 0.1 mol/LC H+ = OH-D H++Na+ = OH-+Cl-6. 2 分0333c NaCl = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------A H+ = OH-B Na+ = Cl- = 0.1 mol/LC Na++Cl- = 0.1 mol/LD H++Na+ = OH-+Cl-7. 2 分0334c Na2CO3 = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------A 0.1 mol/L = CO32- = 2Na+B 0.1 mol/L = CO 32-+Na +C 0.1 mol/L = H 2CO 3+HCO 3-+CO 32- = Na +/2D 0.1 mol/L = H 2CO 3+HCO 3-+2CO 32- = Na +8. 2 分 0335用NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液至pH = 4.7时;溶液的简化质子条件为-------------- H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36 A H 3PO 4 = H 2PO 4- B H 2PO 4- = HPO 42- C H 3PO 4 = HPO 42- D H 3PO 4 = 2PO 43-9. 2 分 03370.1 mol/L AgNH 32+溶液的物料平衡式是------------------------------------------------- A Ag + = NH 3 = 0.1 mol/L B 2Ag + = NH 3 = 0.2 mol/LC Ag ++AgNH 3++2AgNH 32+ = 0.1 mol/LD NH 3+AgNH 3++2AgNH 32+ = 0.2 mol/L10. 2 分 0402用NaOH 滴定某一元酸HA;在化学计量点时;H +的计算式是-------------------------- A)(a H A ⋅c K B )()(a -A H A ⋅c c K C)(a W-A ⋅c K K D )(Wa -A ⋅c K K11. 2 分 0420欲配制pH=5.1的缓冲溶液;最好选择-------------------------------------------------------- A 一氯乙酸p K a = 2.86 B 氨水p K b = 4.74 C 六次甲基四胺p K b = 8.85 D 甲酸p K a = 3.7412. 2 分 0421欲配制pH=9的缓冲溶液;应选用--------------------------------------------------------------- A NH 2OH 羟氨 K b = 9.1×10-9 B NH 3·H 2O K b = 1.8×10-5 C CH 3COOH K a = 1.8×10-5 D HCOOH K a = 1.8×10-413. 2 分 0508用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L NaOH 的突跃范围为9.7~4.3; 则0.01 mol/L HCl 滴定0.01 mol/L NaOH 的突跃范围应为------------------------------------------------------------------- A 9.7~4.3 B 8.7~4.3 C 8.7~6.3 D 10.7~3.314. 2 分0512用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA K a=5.0×10-5; 若终点的pH为9.0; 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------A +0.02%B +0.01%C -0.02%D -0.01%15. 2 分0610某一NaOH和Na2CO3混合液;用HCl溶液滴定;以酚酞为指示剂;耗去HCl V1mL; 继以甲基橙为指示剂继续滴定;又耗去HCl V2mL;则V1与V2的关系是-------------------------A V1 = V2B V1 = 2V2C 2V2 = V2D V1> V216. 2 分0611某碱液25.00 mL; 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色;用去15.28 mL;再加甲基橙继续滴定; 又消耗HCl 6.50 mL;此碱液的组成是-------------------------------------------A NaOH+NaHCO3B NaOH+Na2CO3C NaHCO3D Na2CO3二、填空题17. 2 分23150.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________..18. 2 分23160.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________..19. 2 分2314c Na2CO3 = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________..20. 2 分0344HPO42-是______的共轭酸;是__________的共轭碱;其水溶液的质子条件式是_________________________________________________..21. 2 分035803580.1 mol/L Na2CO3溶液中; 有关Na+的物料平衡式是______________________________ _______________________..有关CO32-的物料平衡式是____________________________ _____________________..22. 2 分0357写出下列溶液的质子条件式:1 0.1 mol/L NH4Ac溶液: ____________________________________2 0.1 mol/L H2SO4溶液: ____________________________________23. 2 分0360某NH42CO3溶液c NH42CO3= c mol/L;其物料平衡式为___________________________________________..24. 2 分0362某NH4HC2O4溶液c NH4HC2O4= c mol/L;其物料平衡式为_________________ _____________; 电荷平衡式为_________________________________________..25. 2 分0363某NH42HPO4溶液c NH42HPO4= c mol/L;其物料平衡式为_______________ _______________________________; 电荷平衡式为__________________________________ __________________________..26. 2 分03590.1 mol/L NH42HPO4溶液的质子条件式是____________________________________ ___________________________..0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_______________________________..27. 2 分0505某酸碱指示剂的K HIn为 1.0×10-5;其变色点pH为_________;理论变色范围为____________..28. 5 分05190.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图;+点V HCl/mL 体系的组成H+的计算式A 0.00B 19.98C 20.0229. 5 分05200.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图;请写出曲线中A;B;C三点滴定体系的组成和H+的计算式..点V NaOH/mL 体系的组成H+的计算式A 19.98B 20.00C 20.0230. 5 分05210.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图;+的计算式..点V NaOH/mL 体系的组成H+的计算式A 0.00B 19.9831. 5 分0628采用蒸馏法测定铵盐时;蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收; 然后用HCl 标准溶液滴定;但_______填可以或不可以用HAc溶液代替H3BO3作吸收液;因为_______________________________________________________..三、计算题共4题25分32. 5 分0548用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸HA;计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂终点时pH为6.2时的终点误差..p K a HA = 3.7433. 5 分0549用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HAp K a = 7.0;计算化学计量点的pH;若以酚酞为指示剂终点时pH为9.0; 计算终点误差..34. 5 分0551用0.10 mol/L HCl滴定同浓度的CH3NH2溶液;计算化学计量点的pH;若选甲基橙为指示剂终点时pH为4.0;计算终点误差..p K b CH3NH2 = 3.3835. 10 分0650称取1.250 g 纯一元弱酸HA; 溶于适量水后稀至50.00 mL; 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定; 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时; NaOH溶液用量为37.10 mL..当滴入7.42 mL NaOH溶液时;测得pH = 4.30..计算:1一元弱酸HA的摩尔质量; 2HA的解离常数K a; 3滴定至化学计量点时溶液的pH..答案一、选择题1. C 2. B 3. B 4. B 5. C6. D7. C8. C9. D 10. D11. C 12. B 13. C 14. A 15. D16. B二、填空题17. H+ = OH-18. H++Na+ = OH-+Cl-19. Na+ = 2c和H2CO3+HCO3-+CO32- = c20. PO43-; H2PO4-;H++2H3PO4+H2PO4- = OH-+PO43-21. Na+ = 0.2mol/LCO32-+HCO3-+H2CO3 = 0.1mol/L22. 1. H++HAc = NH3+OH-2. H+ = SO42-+OH-+0.123. NH4++NH3 = 2H2CO3+HCO3-+CO32- = 2c24. c = NH4++NH3 = H2C2O4+HC2O4-+C2O42-NH4++H+ = HC2O4-+2C2O42-+OH-2c = NH3+NH4+ = 2H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-25. NH4++H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-26. H++H2PO4-+2H3PO4 = NH3+PO43-+OH-H+ = SO42-+OH-+0.1mol/L27. 5.0 ; 4.0~6.028.29.30.31. 1 不可以;2 因为HAc溶液吸收NH3后;生成NH4Ac;Ac-是很弱的碱;不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-..三、计算题32. ───────OH计= √K b c计= √10-10.26-1.3= 10-5.78 mol/L pH = 8.22甲基红变黄时pH = 6.2E t = -x HA×100%10-6.2= - ────────×100% = -0.4%10-6.2+10-3.7410-2-102或E t = ────────×100% = -0.3%1010.26-1.31/233. ─────OH计= √K b c= √ 10-7-1.3 = 10-4.15mol/L pH = 9.85酚酞变粉红pH=9.0E t = OH--HA/c计×100%= 10-5/10-1.3-10-9/10-9+10-7×100%= -1.0%10-0.85-10+0.85或E t = ────────×100% = -1.0%107-1.31/234. 化学计量点为CH3NH3+; 其p K a = 14.00-3.38 = 10.62────H+ = √ 10-10.62-1.30= 10-5.96 mol/L pH = 5.96甲基橙变橙pH = 4.0E t = H+-CH3NH2/c计×100%= -10-4.0 /10-1.3 -10-10.62 /10-4.0 +10-10.62×100%= 0.2%10-2-102或E t = ─────────×100% = 0.2%1010.62-1.31/235. 1. HA的摩尔质量1.250×100M HA = ────────= 336.9 g/mol0.100×37.10A-2. pH = p K a + lg────HA4.30 = p K a + lg7.42/37.10-7.42p K a= 4.90 ; K a=1.3×10-50.100×37.13. 化学计量点时; c A- = ───────= 0.043 mol/L50.0+37.1────────────OH- = 1.0×10-14/1.3×10-5×0.043 = 5.8×10-6mol/LpOH = 5.24 pH = 8.76。
完整版初中酸碱盐经典复习题附带答案
酸碱盐复习题一.选择题1. 下面是家庭中常用的冲洗剂及其pH, 其中显酸性的是（）A 洗发精 （ pH=8 ）B 卫生间干净剂（ pH=1 ）C 洗衣液 （ pH=10）D 厨房干净剂 （pH=13 ）2. 氢氧化钙可用于改进酸性土壤，其俗名称是（）A 小苏打B 熟石灰C 生石灰D 纯碱3. 要达成以下变化，能经过加入盐酸一步反响实现的是（）A Cu → CuCl 2B Al 2O 3→ AlCl 3C Fe 2O 3→ FeCl 2D Fe → FeCl 34. 以下化肥中，属于复合肥料的是（）A KNO 3B (NH 4)2SO 4C Ca 3 (PO 4 )2 DCO(NH 2)25. 以下离子能在水溶液中大量共存的一组是（）A Fe 3+, K + ,NO-, OH -3B H + , Na + , HCO 3 -, Cl -C Ba 2+, NH 4+-42-, Cl, SOD Na + ,, K + , NO 3-, , SO 42-6. 对于生活中常有的盐，以下说法错误的选项是（）A 碳酸钙可用作补钙剂B 纯碱在农业上常用于改进酸性土壤C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一7. 人的汗液中含有盐分。
法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为采用的试剂是（） A NaCl 溶液B 酒精C 碘酒D AgNO 3 溶液8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出以下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中； ③稀释操作要迟缓进行； ④可在量筒中， 也可在烧杯中稀释，其中不正确的（ ）A. ①和③B. ②和④C. ①、②和④D. ①、②和③9. 差异以下各组物质的方法，可行的是（）A 用盐酸差异澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B 用二氧化锰差异过氧化氢溶液和纯水C 用蒸馏水差异四氧化三铁粉末和铁粉D 用铜片差异稀盐酸和稀硫酸10.以下各组括号内除杂志的方法或试剂错误的选项是（）A Cu 粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B NaNO 3 溶液中混有 NaCl(AgNO 3 溶液 )C C 粉中混有 CuO （稀硫酸）D CaO 中混有 CaCO 3（稀盐酸） 二.填空题11.用有关的化学方程式讲解以下现象（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若实时服用硫酸钠溶液能够解毒，原因是，若实时服用碳酸钠溶液可否能够解毒（填“能”或“不能够”），原因是，（ 2）食盐水中滴加硝酸银溶液，察看到的现象是，其反响的化学方程式为：。
酸度碱度、电导率、矿化度、氨氮试题
(二)酸度、碱度分类号：W5-1一、填空题1．测定酸度、碱度的水样应采集于或(材质)的容器中贮存。
①②答案：聚乙烯硅硼玻璃2．滴定法测定水中酸度中，在滴定时，含有硫酸铝的水样应后滴定。
①②答案：加热3．酸碱指示剂滴定法测定水中酸度时，总酸度是指采用作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至pH为时的酸度。
①答案：酚酞8.34．酸碱指示剂滴定法测定水中碱度时，用标准酸溶液滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH为。
①答案：4.4～4.55．一碱性水样可能含有OH-、C032-、HC03-或其混合溶液，现用盐酸标准溶液对其进行滴定，若以酚酞作指示剂消耗盐酸溶液V1ml，若以甲基橙为指示剂消耗盐酸溶液V2m1，则：当V1>V2时，水样中含有。
当V1<V2时，水样中含有。
①答案：氢氧化物和碳酸盐(OH-和C032-) 碳酸盐和重碳酸盐(C032-和HC03-)6．电位滴定法测定水中酸、碱度时，可采用法和法进行测量。
②答案：滴定曲线直接滴定7．电位滴定法测定酸度和碱度时，是通过、或指示终点。
②答案：pH计离子计电位滴定仪二、判断题1．酸度即是氢离子的浓度。
( )①②答案：错误正确答案为：酸度是水中溶质的离解或水解而产生的氢离子与碱标准溶液作用至一定的pH值所消耗的量。
2．水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
( )①②答案：正确3．污水中的总碱度包含水中氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的总量。
( )①②答案：错误正确答案为：还含有有机碱类和金属水解性盐类等。
4．测定水样中酸碱度时，如水样浊度较高，应过滤后测定。
( )①②答案：错误正确答案为：不能过滤，应选用电位滴定法测定。
5．采用酸碱指示剂滴定法测定水中酸碱度时，水样的色度和浊度均干扰测定。
( )①答案：正确6．碳酸盐碱度，只有在酚酞碱度不是零、但小于总碱度时才存在。
( )①②答案：正确7．电位滴定法测定水样中酸度和碱度时，所用的指示电极不同。
常见的酸碱复习试题
常见的酸碱复习试题常见的酸和碱一、选择题：本题共12小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分．1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（）A.氢原子B.氢分子C.氢离子D.氯离子2、下列物质属于碱类的是（）A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（）A.浓硫酸B.酒精C.烧碱D.浓盐酸4、下列说法正确的是（）A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B.碱类物质一定能使酚酞试液变红C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大5．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是（）A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是A、用食醋浸泡后冲洗B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。
现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。
对上述现象解释正确的是A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（）A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别长期露置于空气中9、甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。
已知乙和丙可以反应。
酸碱试题及答案400道
酸碱试题及答案400道1. 什么是酸？A. 能与碱反应的物质B. 能与金属反应的物质C. 能与水反应的物质D. 能与盐反应的物质答案：A2. 什么是碱？A. 能与酸反应的物质B. 能与金属反应的物质C. 能与水反应的物质D. 能与盐反应的物质答案：A3. 酸的通性是什么？A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是答案：D4. 碱的通性是什么？A. 与酸反应生成盐和水B. 与金属反应生成氢气C. 与盐反应生成新碱和新盐D. 以上都是答案：A5. 什么是pH值？A. 溶液的酸碱度B. 溶液的浓度C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：A6. pH值等于7表示什么？A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：B7. pH值小于7表示什么？A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：A8. pH值大于7表示什么？A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：C9. 什么是缓冲溶液？A. 能够抵抗pH变化的溶液B. 能够抵抗温度变化的溶液C. 能够抵抗浓度变化的溶液D. 能够抵抗压力变化的溶液答案：A10. 什么是酸雨？A. pH值低于5.6的雨水B. pH值低于7的雨水C. pH值低于10的雨水D. pH值高于7的雨水答案：A11. 什么是强酸？A. 完全电离的酸B. 部分电离的酸C. 不电离的酸D. 能与碱反应的酸答案：A12. 什么是弱酸？A. 完全电离的酸B. 部分电离的酸C. 不电离的酸D. 能与碱反应的酸答案：B13. 什么是强碱？A. 完全电离的碱B. 部分电离的碱C. 不电离的碱D. 能与酸反应的碱答案：A14. 什么是弱碱？A. 完全电离的碱B. 部分电离的碱C. 不电离的碱D. 能与酸反应的碱答案：B15. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应生成氢气C. 碱和金属反应生成氢气D. 酸和盐反应生成新酸和新盐答案：A16. 什么是酸碱指示剂？A. 用于指示溶液酸碱度的物质B. 用于指示溶液浓度的物质C. 用于指示溶液温度的物质D. 用于指示溶液密度的物质答案：A17. 什么是pKa值？A. 酸的电离常数B. 碱的电离常数C. 酸的电离常数的负对数D. 碱的电离常数的负对数答案：C18. 什么是pKb值？A. 酸的电离常数B. 碱的电离常数C. 碱的电离常数的负对数D. 酸的电离常数的负对数答案：C19. 什么是水解反应？A. 水分子的分解反应B. 盐在水中分解成酸和碱的反应C. 酸和碱反应生成盐和水的反应D. 盐在水中分解成酸和碱的反应答案：B20. 什么是盐的水解？A. 盐在水中分解成酸和碱的反应B. 盐在水中分解成金属和酸的反应C. 盐在水中分解成碱和酸的反应D. 盐在水中分解成金属和碱的反应答案：A21. 什么是路易斯酸碱理论？A. 酸是能提供质子的物质B. 酸是能提供电子的物质C. 碱是能提供质子的物质D. 碱是能提供电子。
酸度和碱度复习题
酸度和碱度复习题及参考答案（11题）一、填空题1、水中的酸度的定义是由于溶质（无机酸、硫酸亚铁等）的离解或水解而产生的，用碱标准溶液滴定至一定的，所消耗的量。
答：氢离子pH值《水和废水监测分析方法》（第三版）230页2、总酸度是指用作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至pH值为的酸度，它包括酸和酸。
答：酚酞8.3 强弱3、水中的酚酞碱度是指直接用酸标准液滴定至pH值为时消耗的量，指示剂由色，变成色。
甲基橙碱度是指用酸标准液滴定至pH值为时消耗的量，指示剂由色变成色。
答：8.3 红无 4.5 桔黄桔红《水和废水监测分析方法》（第三版）233-234页4、测定水中总碱度的方法是法和法。
后者可用于水样的碱度测定。
答：酸碱指示剂滴定法电位滴定法混浊、有色《水和废水监测分析方法》（第三版）233页5、天然水中的碱度主要是由于、和引起的。
答：CO32-HCO3-氢氧化物二、问答题6、测定水中的酸度时为什么要用无二氧化碳的水？应如何制备它？答：二氧化碳溶于水产生碳酸而干扰水中酸度的测定，因此实验用水需用无二氧化碳的水。
它的制备方法是：将蒸溜水煮沸至pH≥6.0,冷却后备用。
《水和废水监测分析方法》（第三版）231页7、测定钢厂排出的酸洗废水的酸度，应如何排除干扰？答：钢厂排放的酸性废水中可能含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等易被氧化、易水解的金属离子，滴定时反应速率慢且易形成沉淀，滴定终点时指示剂会退色。
故应加热煮沸水样，趁热滴定。
《水和废水监测分析方法》（第三版）230-231页8、测定酸度的水样应如何采集与保存？为什么？答：采样用硅硼玻璃瓶或巨乙烯瓶贮存，不能用一般的玻璃瓶。
采样时为防止微生物作用而使水样被二氧化碳等气体溶入或逸出，采样瓶应不留空间装满瓶，盖紧瓶塞。
24小时内分析，特殊水样6小时内分析。
《水和废水监测分析方法》（第三版）231页9、用酸碱指示剂滴定法测定水中总碱度的干扰因素有哪些？如何消除？举例说明之。
溶液的酸碱性与pH值(复习)
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 甲 [评价] 三位同学中操作规范的是_____________ 同 学。指出其余同学操作上的错误 _________________________________________ 乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把 _________________________________________ pH试纸浸入待测溶液中 ___________________________________。
溶液的酸碱性与pH值
考点1. 酸碱度、 pH 值
一.溶液的酸碱度---- pH 溶液显酸性或显碱性 溶液的酸碱性：表示______________________ ； 溶液酸性或碱性的强弱程度 。 溶液的酸碱度：表示______________________ pH的范围：______________________ 0 ~ 14 （取整数值）
【练习3】某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下 氯化钠饱和溶液的酸碱度。 [猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格 中 )： pH>7 (顺序可调换) 。 pH=7 ，③_________________ ①pH < 7 ，②________ [设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的 操作步骤外，其中不能采用下列 物质中的_________________( 填序号)来进行实验。 ②、③ ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化 钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，测得pH=7。
酸度碱度、电导率、矿化度、氨氮试题
(二)酸度、碱度分类号：W5-1一、填空题1．测定酸度、碱度的水样应采集于或(材质)的容器中贮存。
①②答案：聚乙烯硅硼玻璃2．滴定法测定水中酸度中，在滴定时，含有硫酸铝的水样应后滴定。
①②答案：加热3．酸碱指示剂滴定法测定水中酸度时，总酸度是指采用作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至pH为时的酸度。
①答案：酚酞8.34．酸碱指示剂滴定法测定水中碱度时，用标准酸溶液滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH为。
①答案：4.4～4.55．一碱性水样可能含有OH-、C032-、HC03-或其混合溶液，现用盐酸标准溶液对其进行滴定，若以酚酞作指示剂消耗盐酸溶液V1ml，若以甲基橙为指示剂消耗盐酸溶液V2m1，则：当V1>V2时，水样中含有。
当V1<V2时，水样中含有。
①答案：氢氧化物和碳酸盐(OH-和C032-) 碳酸盐和重碳酸盐(C032-和HC03-)6．电位滴定法测定水中酸、碱度时，可采用法和法进行测量。
②答案：滴定曲线直接滴定7．电位滴定法测定酸度和碱度时，是通过、或指示终点。
②答案：pH计离子计电位滴定仪二、判断题1．酸度即是氢离子的浓度。
( )①②答案：错误正确答案为：酸度是水中溶质的离解或水解而产生的氢离子与碱标准溶液作用至一定的pH值所消耗的量。
2．水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
( )①②答案：正确3．污水中的总碱度包含水中氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的总量。
( )①②答案：错误正确答案为：还含有有机碱类和金属水解性盐类等。
4．测定水样中酸碱度时，如水样浊度较高，应过滤后测定。
( )①②答案：错误正确答案为：不能过滤，应选用电位滴定法测定。
5．采用酸碱指示剂滴定法测定水中酸碱度时，水样的色度和浊度均干扰测定。
( )①答案：正确6．碳酸盐碱度，只有在酚酞碱度不是零、但小于总碱度时才存在。
( )①②答案：正确7．电位滴定法测定水样中酸度和碱度时，所用的指示电极不同。
酸碱值测试题答案
酸碱值测试题答案一、选择题1. 酸碱值的测量单位是（）。
A. 摩尔浓度B. pHC. 质量分数D. 百分比浓度答案：B2. 当溶液的pH值等于7时，表明溶液是（）。
A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断答案：C3. 下列物质中，（）是强碱。
A. 醋酸B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：C4. 酸碱指示剂的作用是（）。
A. 改变溶液的pH值B. 指示溶液的酸碱性C. 使溶液发生颜色变化D. 促进化学反应答案：B5. 酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过（）来判断的。
A. 滴定速度B. 滴定液的颜色变化C. 滴定液的pH值D. 滴定管的体积答案：C二、填空题1. 当溶液的pH值小于7时，溶液呈________性；当溶液的pH值大于7时，溶液呈________性。
答案：酸；碱2. 酸碱滴定中常用的标准溶液包括_______溶液和_______溶液。
答案：酸；碱3. 酸碱中和反应的基本原理是_______离子与_______离子结合生成水。
答案：氢；氢氧4. 为了准确测量溶液的pH值，通常需要使用_______和_______。
答案：pH计；pH缓冲液5. 酸碱滴定中，滴定液的配制需要准确知道其_______和_______。
答案：浓度；体积三、简答题1. 请简述酸碱指示剂的作用及其选择原则。
答案：酸碱指示剂主要用于指示溶液的酸碱性质，它通过在不同pH值下呈现不同颜色的特性来实现指示作用。
选择酸碱指示剂的原则包括：指示剂的变色范围应覆盖滴定终点附近的pH值范围，且变色清晰明显；指示剂应对溶液中的待测物质和滴定剂稳定，不发生其他化学反应。
2. 说明滴定终点与化学计量点之间的区别。
答案：滴定终点是指在滴定过程中，通过观察颜色变化或其他指示方法确定的终点，它是一个实验操作中的判断点。
化学计量点则是指酸碱反应完全中和的理论点，即酸与碱的物质的量完全相等的点。
在理想情况下，滴定终点应与化学计量点一致，但由于操作和其他因素的影响，两者可能会有所偏差。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
PH值计算专题含答案（定稿）
PH值计算专题含答案（定稿）pH的计算——专题总结班级姓名题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH 为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH 为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH =②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH =④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.稀释图像题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：常温，pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，求pH例4：常温，pH=1的H2SO4和pH=3的HCl两种盐酸，以等体积混合后，求pH速算规律：强酸溶液混合等体积混合，pH相差2个单位以上时，pH（混）=（2）强碱溶液之间的混合例5:常温，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH,以等体积混合后，求pH稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：例6:常温，pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求pH练习1：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱 = 10 V酸B. V酸= 10 V碱C.V酸= 2 V碱D. V酸= V碱练习2：常温下pH=4的醋酸和pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈性。
(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
中考化学酸和碱知识点-+典型题含答案
中考化学酸和碱知识点-+典型题含答案一、选择题1．用pH计测得一些物质的pH值如下：下列说法中正确的是( )A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．牛奶比西瓜汁的酸性强C．炉具清洁剂可除水垢D．胃酸过多的人应少饮苹果汁答案：D【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。
A、鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性，故A错误；B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；C、炉具清洁剂不解析：D【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。
A、鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性，故A错误；B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；C、炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反应，故C错误；D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故D正确。
点睛∶pH值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。
2．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色B．该溶液的pH大于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性答案：C【解析】【分析】由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；B、碱性溶液的pH大于7，故正确；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐解析：C【解析】【分析】由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；B、碱性溶液的pH大于7，故正确；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；D、该溶液呈碱性，故正确；故选C。
【点睛】本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．答案：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题解析：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。
酸碱中和反应练习题酸度与碱度计算
酸碱中和反应练习题酸度与碱度计算酸碱中和反应是化学中重要的反应类型之一。
它涉及到酸和碱之间的化学反应，通过酸度与碱度的计算可以帮助我们更好地理解和预测这些反应的结果。
本文将介绍一些酸碱中和反应的练习题，并探讨如何计算酸度与碱度。
酸碱中和反应练习题：1. 求下列反应中生成盐的氢离子浓度。
(1) HCl + NaOH → NaCl + H2O(2) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(3) HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 计算以下溶液的pH值。
(1) 0.001 M HCl(2) 0.01 M NaOH(3) 0.1 M HNO33. 求下列盐溶液的酸度或碱度。
(1) NaCl(2) KNO3酸度与碱度的计算：酸度与碱度通常用pH值来表示，pH值的数值范围为0到14。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
在酸碱中和反应中，生成盐的氢离子浓度可以通过以下计算获得：1. 对于一元强酸与一元强碱反应生成的盐溶液，盐中的氢离子浓度等于反应前强酸的初始浓度。
例如，对于反应HCl + NaOH → NaCl + H2O，HCl为强酸，NaOH为强碱，反应后生成的NaCl溶液中的氢离子浓度等于HCl的初始浓度。
2. 对于二元强酸与二元强碱反应生成的盐溶液，盐中的氢离子浓度需要根据反应方程式来计算。
例如，对于反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，H2SO4为二元强酸，NaOH为二元强碱，反应后生成的Na2SO4溶液中的氢离子浓度等于H2SO4的初始浓度乘以2。
3. 对于一元弱酸与一元强碱反应生成的盐溶液，盐中的氢离子浓度需要根据反应方程式和酸解离常数来计算。
例如，对于反应HNO3 + KOH → KNO3 + H2O，HNO3为一元弱酸，KOH为一元强碱，反应后生成的KNO3溶液中的氢离子浓度需要利用HNO3的酸解离常数及其反应前的浓度来计算。
酸和碱考点+例题_全面解析1
酸和碱考点+例题_全面解析1一、酸和碱选择题1．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。
某池塘土壤的pH ＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。
这说明该农家肥的pHA ．大于7B ．小于7C ．等于7D ．无法判断 【答案】A【解析】试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH 稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。
A ．pH ＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B ．pH ＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C ．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D ．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH 值的关系2．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（ ）A ．相等B ．镁反应后的溶液质量大C ．铝反应后的溶液质量大D ．无法比较【答案】B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。
2442Mg+H SO = MgSO +H 981201009.8%x ↑⨯981009.8%120g x⨯= 解得 x=12g()2424232Al+3H SO = Al SO +3294342100H 9.8%y g ↑⨯2941009.8%g=342y解得 y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
碱度复习试题
碱度复习试题一、填空题1.对于天然水和未污染的地表水，可直接用滴定至pH值为时消耗的量，为碱度。
以滴定至pH值为时消耗的量，为碱度。
通过计算，可求出相应的、和的含量。
答：酸；8.3；酚酞；盐酸；4.4～4.5；甲基橙；碳酸盐；重碳酸盐；氢氧根离子。
2.碱度指标应用于水体的及金属在其中的和；是对水和废水处理过程的控制的指标。
若碱度是由过量的所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于的重要依据。
答：评价；缓冲能力；溶解性；毒性；判断性；碱金属盐类；灌溉。
3.样品采集后应在保存，分析前不应，不能、或。
样品应于采集后的进行分析，特别是当样品中含有或含有时，应及时分析。
答：4℃；打开瓶塞；过滤；稀释；浓缩；当天；可水解盐类；可氧化态阳离子。
4.当滴定至指示剂由变为时，溶液pH值即为，指示水中离子已被中和，碳酸盐被转为重碳酸盐，反应如下：（）＋H+ H2O（）＋H+ HCO3—答：酚酞；红色；无色；8.3；氢氧根；OH—；CO2—。
5.当滴定至指示剂由变成时，溶液的pH值为，指示水中的（包括原有的和由碳酸盐转化成的）已被中和，反应如下：HCO3-+（）H2。
答：甲基橙；桔黄色；桔红色；4.4～4.5；重碳酸盐；H＋；CO2。
6.分取水样于250mL锥形瓶中，加入指示液，摇匀。
当溶液呈时，用标准溶液滴定至刚刚褪至，记录标准溶液用量。
答：100mL；4滴酚酞；红色；盐酸；无色；盐酸。
二、问答题1.对于多数天然水样，碱性化合物在水中所产生的碱度，有几种情形？请举例说明仅有碳酸盐和不含有碳酸盐的情形？答：有五种。
举例：假设以酚酞作指示剂所消耗盐酸标液的量为PmL，以甲基橙作指示剂盐酸标液用量为MmL，则盐酸标液总耗量为T=M+P。
当P=T或M=0时，P代表全部氢氧化物及碳酸盐的一半，由于M=0，表示不含有碳酸盐，亦不含有重碳酸盐。
因此，P=T=氢氧化物。
另一种情形，P=1/2T，即P=M时，M代表碳酸盐的一半，说明水中仅有碳酸盐。
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酸度和碱度复习题及参考答案（11题）
一、填空题
1、水中的酸度的定义是由于溶质（无机酸、硫酸亚铁等）的离解或水解而产生的，用碱标准溶液滴定至一定的，所消耗的量。
答：氢离子pH值
《水和废水监测分析方法》（第三版）230页
2、总酸度是指用作指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至pH值为的酸度，它包括
酸和酸。
答：酚酞8.3 强弱
3、水中的酚酞碱度是指直接用酸标准液滴定至pH值为时消耗的量，指示剂由
色，变成色。
甲基橙碱度是指用酸标准液滴定至pH值为时消耗的量，指示剂由色变成色。
红无 4.5 桔黄桔红
《水和废水监测分析方法》（第三版）233-234页
4、测定水中总碱度的方法是法和法。
后者可用于
水样的碱度测定。
答：酸碱指示剂滴定法电位滴定法混浊、有色
《水和废水监测分析方法》（第三版）233页
5、天然水中的碱度主要是由于、和引起的。
答：CO32-HCO3-氢氧化物
二、问答题
6、测定水中的酸度时为什么要用无二氧化碳的水？应如何制备它？
答：二氧化碳溶于水产生碳酸而干扰水中酸度的测定，因此实验用水需用无二氧化碳的水。
它的制备方法是：将蒸溜水煮沸至pH≥6.0,冷却后备用。
《水和废水监测分析方法》（第三版）231页
7、测定钢厂排出的酸洗废水的酸度，应如何排除干扰？
答：钢厂排放的酸性废水中可能含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等易被氧化、易水解的金属离子，滴定时反应速率慢且易形成沉淀，滴定终点时指示剂会退色。
故应加热煮沸水样，趁热滴定。
《水和废水监测分析方法》（第三版）230-231页
8、测定酸度的水样应如何采集与保存？为什么？
答：采样用硅硼玻璃瓶或巨乙烯瓶贮存，不能用一般的玻璃瓶。
采样时为防止微生物作用而使水样被二氧化碳等气体溶入或逸出，采样瓶应不留空间装满瓶，盖紧瓶塞。
24小时内分析，特殊水样6小时内分析。
《水和废水监测分析方法》（第三版）231页
9、用酸碱指示剂滴定法测定水中总碱度的干扰因素有哪些？如何消除？举例说明之。
答：浊度、色度和可使指示剂退色的氧化还原性物质均干扰测定。
前者可改用电位滴定法，后者可加入适当的隐蔽剂。
如：水中含有余氯，可使指示剂退色，加入硫代硫酸钠溶液消除干扰。
《水和废水监测分析方法》（第三版）234页
10、取100.0ml水样加入酚酞指示剂后呈无色，而加入甲基橙指示剂后呈黄色，它可能有哪些碱度存在？此时水样的pH值是多少？
答：水中只有重碳酸盐碱度，滴定的是甲基橙碱度，水样的pH≤8.3。
11、试比较水中酸度、碱度和pH值三指标。
答：三者均为水的酸碱性指标。
pH值水中氢离子浓度的负对数，表示水中酸和碱的强度。
水的酸碱度是指水中酸和碱物质的含量。
水的酸度是指水中能与强碱发生中和作用的物质总量，包括强酸、弱酸和强酸弱碱盐等可水解盐。
水的碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质总量，包括强碱、弱碱和强碱弱酸盐和有机碱。