化学竞赛选拔测试题

化学竞赛选拔测试题

一、选择题

1.在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）无关的组合是

①相对原子质量（M r）②摩尔质量（M）③原子半径（r）④键能（E）

⑤物质的量（n）⑥化学反应速率（v）⑦气体摩尔体积（V m）⑧溶解度（S）

⑨燃烧热（△H）⑩溶质的质量分数（w）

A ①③⑧⑩

B ②④⑤⑥⑦⑨

C ①②③④⑤

D ⑥⑦⑧⑨⑩2．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C2H4C2H6C2H6O C2H4O

2

C3H6C3H8C3H8O

C3H6O

2

C4H8C4H10

A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O

3．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42—、A13+和M 离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的w.

A．Na+B．OHˉC．S2ˉD．C1ˉ

4．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确

．．．的是（）

A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3 5.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl–、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份1 00 mL溶液进行如下实验:

(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2) 第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是

A. Cl–一定存在

B. 1 00 mL溶液中K+的质量不小于2.34g

C. K+一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：

溶质CH3COON

a

NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN

pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

7. 将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原

产物可能是

A. M

B. M2+C．M3+ D. MO2+

8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－

D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

2MnO

4

9. 主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）

A．M和N的原子序数之差为11 B．M和N的原子序数之和为11

C．M和N的最外层电子数之和为8 D．M和N的最外层电子数之差为8

10.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是

A. H2S2O7

B. H2S3O10

C. H2S2O8

D. H2S4O13

11. 天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为整数）表示。现有3 种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。

(l)将质量为62.0 g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解)．固体质量减轻9.8 g：另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1 g。样品A的化学式可以表示为。

(2)将质量为4 7.1g的样品B溶于水，逐滴滴加入一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量的质量有下表所示关系：

盐酸质量/g 20 40 60 80

气体质量/g 0 0.44 1.32 1.98

己知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+ HCl= NaHCO3+NaCl+ H2O

盐酸的质量分数为；样品B的化学式可以表示为。

12．（4分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。

（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的

化学方程式为。

（2）上述反应中氧化剂是。

13. 1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：―把4.9cm3油脂放到水面上，立即使水面平静下来，并令人吃惊的蔓延开去，使2.0×103m2水面看起来像玻璃那样光滑‖。

（1）已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂的摩尔质量为M，每个油脂分子的横截面积为A cm2，取该油脂mg，配成体积为V m mL的苯溶液，将该溶液滴加到表面积为S cm2的水中，若每滴溶液的体积为V d mL，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液恰好在水面上不再扩散，则阿伏伽德罗常数（N A）的表达式为N A ＝。

（2）水面上铺一层油（常用十六醇、十八醇，只有单分子厚），在缺水地区的实际意义是。

14. 随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：（1）步骤①中A仪器最好用（填仪器名称）；

（2）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管？其原因是；

（3）能否用水代替苯，理由是；

（4）已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得

晶胞中最邻近的Na＋和Cl－平均距离为acm，则利用上述方法测

得的阿伏伽德罗常数的表达式为N A＝；

（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它

具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形

状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面

原子占总原子数的百分比为。