元素化合物方程汇总(科学归类)

﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡金属和非金属元素反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡

①4Na+O2===2Na2O （白色）2Na2O+ O2Na2O2（淡黄色）

②4Na+2O22Na2O2

⑤2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

③Na2O+H2O===2NaOH ④2Na2O2+2H2O===4 NaOH+O2↑

⑥Na2O+CO2===Na2CO3⑦2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

⑨NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O 或⑨2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑（10）Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

⑧2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O （二氧化碳过量则生成碳酸氢钠）

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH （离子方程式：CO32—+Ca2+=CaCO3↓）

2、其他碱金属元素（注意碱金属元素间性质的相似性和递变性）

4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

2Na+S===Na2S（爆炸）

拓展1：物质反应的量对反应产物的影响：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

Ca(OH)2+CO2(少量) ===CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2(过量) ===Ca(HCO3)2

（以上反应的本质是：反应生成的碳酸盐（或亚硫酸盐）继续和过量的二氧化碳（或二氧化硫）反应，生成碳酸氢盐（或硫酸氢盐——如：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 ）。

3、碳酸盐和不溶性碱的分解反应：

CaCO 3CaO+CO2↑MgCO 3MgO+CO2↑

Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O

（注意：KOH、NaOH、Ca(OH)2等强碱加热难分解，但其氧化物与水反应易生成对应的强碱，

如CaO+H2O==Ca(OH)2；而氧化铜、氧化铁、氧化铝等不能直接与水化合生成相应的碱）

①4Al + 3O22Al2O3 ②2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

③2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑④2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑⑤Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2O ⑥Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

⑦Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ⑧Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备氢氧化铝方法）

拓展1：偏铝酸盐的性质：

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

（一）铁的还原性：

（11）3Fe + 2O2Fe3O4（黑色）（11）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ 与硫反应：Fe + S FeS 与氯气反应：3Cl2+2Fe2FeCl3

⑨Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ⑨Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

（二）二价铁的还原性：

⑥2FeCl2（浅绿色）+Cl2===2FeCl3（黄色）⑧4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 （注意：在和更活泼的金属，如镁、铝的置换反应中，二价铁表现出氧化性）

（三）三价铁的氧化性：

⑦2FeCl3+Fe===3FeCl2⑦2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

拓展1：三价铁的氧化性的其他反应：（注意化合价的变化）

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

（四）铁的化合物的其他性质：

1、铁的氧化物：

①FeO+ 2HCl ===FeCl2 + H2O ③Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

（FeO、Fe2O3均为碱性氧化物）

2、铁的氢氧化物（均可以和酸反应生成相应的盐和水）：

②Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 （红褐色）

（现象：先生成白色沉淀，然后逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色）

④Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓⑨2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O

（五）金属冶炼——冶炼方法的选择与金属的活泼性相关：

2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3+2 Fe （铝热反应，属于热还原法） 3CO+ Fe 2O 3 高温

2Fe + 3CO 2↑

2HgO 2Hg+ O 2 2Ag 2O 4 Ag+ O 2 2Al 2O 3

4Al+ 3O 2↑ 2NaCl

2Na +Cl 2↑

1、碳单质和一氧化碳——强还原性 C + O 2

点燃

CO 2 2C + O 2

点燃

2CO （氧气不足）

2CO + O 2 点燃

2CO 2

C+ H 2O CO + H 2 (生成水煤气)

3C+ 2Fe 2O 3

高温

4Fe + 3CO 2↑ 3CO+ Fe 2O 3 高温

2Fe + 3CO 2

C+ 2CuO

高温 2Cu + CO 2↑ 加热

Cu + CO 2

2、二氧化碳——酸性氧化物（二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物，与二氧化碳化学性质有相似之处）

O O

注意：二氧化硅是典型的酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。硅酸酸性比碳酸弱。