高二化学期末模拟试题(二)

重庆市石柱中学高二化学期末模拟试题（二）

可能用到的原子量：H .1 O .16 Cu. 64 A g .108

一、选择题(本题共25小题，每小题2分, 共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于水的说法错误的是（）。

A．水是生命活动必不可少的物质 B．水是含有极性共价键的化合物

C．水的电离是放热过程D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7 2．下列说法正确的是（）。

A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应

3．等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是

A． B． C． D．NH3.H2 o

4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）。

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确

5．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是 A． NaOH B． CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO3

6．常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）。

A． 1 mol·L－1的MgCl2溶液 B．2 mol·L－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液

7．下列说法正确的是（）。

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

8．下列说法正确的是（）。

A．K W随浓度的改变而改变

B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱

9．下列说法正确的是（）。

A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两

10．用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒

C．滴入少量CuSO4溶液 D．加热

11．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）。

A．HCO 3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-

c. NH 3+H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-

12．一定条件下，1 g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是（）。

A．C+H2O = CO+H2△H=+10.94 kJ·mol-1

B．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=+10.94 kJ·mol-1

C．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H=－131.3 kJ·mol-1．

D．C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=+65.64 kJ·mol-1

13.在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，

H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是（）。

A. H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B. H2的燃烧热为285.8 kJ

C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

14．下列实验操作正确的是（）。

A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体

B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒

C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH D．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

15.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存是

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

16．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（）。

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

c.此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu

17. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无

色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸

上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是（）。

A ．铅笔芯作阳极，发生还原反应

B．铂片作阴极，发生氧化反应

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生

D．红字是H+放电，破坏了水的电离平衡，c(OH-)增大造成

18、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做

电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32-+ 6H2O，则下列说法正确的是( ）。

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O