江苏省常州市教育学会2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

江苏省常州市教育学会2024届化学高一第一学期期末学业水平测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
D．KOH+HCl=KCl+H2O
2、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是()
A．SiO2可与水反应制备硅胶
B．SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物
C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D．晶体硅可做光导纤维
3、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）A．第一块钠失去的电子多
B．两块钠失去的电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
4、下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是
选项X Y Z
A Na NaOH Na2O2
B Fe FeCl2Fe(OH)3
C NO NO2HNO3
A．A B．B C．C D．D
5、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
6、已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L, c(Ca2+)=0. 5mol/L, c(Cl-)=0.4 mol/L,计算分析判断，则c(NO3-)为
A．0.3 mol/L B．0.8mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L
7、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
8、下列物质中能够导电的电解质是（）
A．铁丝B．熔融氯化镁C．氯化钠溶液D．三氧化硫
9、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的化合价的变化
B．是否有元素的电子转移
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
10、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（）
A．AB B．A2B3C．AB2D．AB3
11、有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，有
白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示。

原无色透明溶液中一定存在的离子是
①H+②NH4+③Al3+ ④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-
A．③④B．③④⑦C．①③④⑦D．②③④
12、下列叙述不正确的是( )
A．氨易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
13、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A．使用分液漏斗前要先检漏
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小
C．碘的四氯化碳溶液在下层
D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出
14、密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( )
A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
15、有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物2.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。

若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )
A．2 .8克B．1．52克C．2．4克D．2克
16、现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()
A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③④
17、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1
C．每生成1．1mol ClO2转移1．2mol电子
D．氧化性：NaClO3<Cl2
18、下列图示中正确的实验操作是()
A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液
C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体
19、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol
D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol
20、下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()
A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH-、F-、Ne、O2-
C．H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+D．O2-、F-、Mg2+、Al3+
21、下列说法正确的是
A．蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置
B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体
D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
22、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()
A．0.3 mol氧气和0.3 mol水
B．0.1 mol硫酸和0.2 mol水
C．0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)
D．6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。

②化学方程式：__________________。

24、（12分）A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________; _______________。

D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。

25、（12分）某学习小组利用反应4HCl(浓)+MnO2Δ
MnCl2+2H2O+Cl2↑。

制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a装置的名称________
(2)收集氯气的方法有________
(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为___________
(4)装置B中饱和食盐水的作用是_______，装置E的作用是______
26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。

（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。

指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。

A品红都褪色B品红都不褪色
C试管B 中品红褪色D 中不褪色D试管D 中品红褪色B 中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。

A 无色红色
B 无色无色
C 红色红色
D 红色无色
（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。

27、（12分）SO2和NO x是主要的大气污染物。

某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

（1）氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为_________。

②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C 中试剂为______。

（2）氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。

)
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z 中应盛装______。

②打开K1，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象，原因是_________。

（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。

利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y 中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。

设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。

28、（14分）某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）若实验中称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/LNaOH 溶液中，充分反应。

则NaOH 溶液的体积
V≥_________mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_______________、洗涤、_________________。

29、（10分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：
（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环
颜色不同，下列有关说法中错误
．．的是___
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢
D．氯气与水反应中氧化产物是HClO
（2）反应e的离子方程式为___。

（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。

（4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答。

【题目详解】
A. NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，A项不选；
B. Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项选；
C. Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，两者反应生成可溶性的Ca(NO3)2与H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，C项不选；
D. KOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐KCl和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，D项不选；
答案选B。

2、C
【解题分析】
A．二氧化硅与水不反应，故A错误；
B．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故B错误；
C．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制备水泥的主要原料是黏土、石灰石，制备陶瓷的主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；
D．光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故D错误；
故答案为C。

【题目点拨】
考查硅及其化合物的性质与用途，硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氢氟酸反应。

3、B
【解题分析】
钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，Na均由0价变为+1价，故等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物质量大；
答案选B。

4、C
【解题分析】
A.Na和水反应生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；
B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；
C.NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO；
D. Al(OH)3不能直接得到Al。

【题目详解】
A.Na和水反应生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A错误；
B.铁和FeCl3溶液反应生成FeCl2，FeCl2、O2和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe单质，B 错误；
C.NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，稀HNO3和Cu反应生成NO，满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现，C正确；
D. Al(OH)3不能直接得到Al，应用电解熔融的Al2O3的方法制备Al，D错误；
故合理选项是C。

【题目点拨】
本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。

5、D
【解题分析】
A. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正确；
B. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等，B不正确；
C. 某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正确；
D. 丁达尔效应是胶体具有的性质，鸡蛋白溶液能产生丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，D正确；
故选D。

6、B
【解题分析】
KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，设c(NO3-)为x，忽略水的电离，利用电荷守恒计算。

【题目详解】
KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，设c(NO3-)为x，忽略水的电离由电荷守恒可知，0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+x×1，解得x=0.80mol/L，则 c(NO3-)为0.8mol/L。

答案选B。

【题目点拨】
本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶液中的电荷守恒。

7、C
【解题分析】
A. 氯气属于单质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B. 漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒，明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，用于净水，原理不相同，故B错误；
C. 次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，故C正确；
D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，是因为氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D错误；
故选C。

8、B
【解题分析】
A、铁丝能导电，但铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；
B、熔融氯化镁是电解质，能导电，选项B正确；
C、氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；
D、三氧化硫是非电解质，不导电，选项D错误；
故答案选B。

【题目点拨】
本题考查电解质的概念及物质的导电性，难度不大；要注意电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，易错点为选项C，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

9、B
【解题分析】
氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。

10、D
【解题分析】
根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比，且物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答。

【题目详解】
在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则该反应方程式为：A2+3B2=2X，又根据反应前后各种元素的原子守恒，可知X的化学式为AB3，故合理选项是D。

【题目点拨】
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系是解答的关键，并注意利用原子守恒来分析物质的化学式即可解答。

11、C
【解题分析】
根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在，判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42-、CO32-；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；则加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42-；综上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。

故选C。

【解题分析】
A.根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选A；
B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故选B；
C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选C；
D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故不选D；
答案：B
【题目点拨】
易错选项BD，注意（1）氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关（2）硝酸为氧化性酸，与金属反应不可能生成H2。

13、B
【解题分析】
A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故A正确；
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B错误；
C．四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故C正确；
D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选：B。

【题目点拨】
本题考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法。

14、D
【解题分析】
根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2，及过氧化钠与二氧化碳、水反应规律进行分析。

【题目详解】
碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2，物质的量分别都是0.5mol。

生成的CO2首先和过氧化钠反应，消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠。

剩余的0.3mol过氧化钠再和0.3mol水反应生成0.6mol氢氧化钠，所以正确的答案选D。

【题目点拨】
由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠又能和CO2反应生成碳酸钠和水。

所以当过氧化钠同时遇到水蒸气和CO2时，过氧化钠首先吸收的是CO2，只有当过氧化钠过量时，再和水蒸气反应。

这是该题解题的关键，本题属于中等难度的试题。

【解题分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后
的溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知：n（FeCl2）=1
2
n（HCl）=
1
2
×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在
高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g，故选A。

16、B
【解题分析】
决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离三个因素，而气体微粒间的距离远大于气体微粒的大小，则体积取决于微粒之间的距离。

【题目详解】
①温度和压强对微粒间的距离影响较大，①正确
②所含微粒数越多，体积越大，②正确；
③微粒本身大小远小于气体间的距离，微粒本身大小对体积几乎无影响，③错误；
④微粒间的距离越远，体积越大，④正确；
综上所述，答案为B。

17、B
【解题分析】
A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；
B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到1，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；
C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成1．1mol ClO2转移1．1mol电子，故C错误；
D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误；
故答案选B．
18、B
【解题分析】
A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；
B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，正确操作是将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能插入试管内，防止污染胶头滴管，故D错误；
19、D 【解题分析】
铁比铜活泼，与FeCl 3溶液反应时先后发生Fe+2Fe 3+=3Fe 2+、Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n (FeCl 3)=5 mol/L×0.1 L=0.5 mol ，结合反应的方程式解答。

【题目详解】
还原性：铁>铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol ，设0.5 mol 铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m 1、m 2，则：根据反应方程式 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+、Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ 可知56 gFe 反应消耗2 mol Fe 3+，64 g Cu 反应消耗2 mol Fe 3+，可列比例式：
156?2?0.5?g mol m mol =，264?2?0.5?g mol
m mol
=，解得m 1=14 g ，m 2=16 g ，溶解的金属质量为：18 g-2.8 g=15.2 g ，14 g<15.2g<16 g ，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe 3+完全反应，剩余的金属为Cu ，选项A 、C 错误；
设反应消耗铜的物质的量为n 1，反应的铁的物质的量为n 2，则：64n 1+56n 2=15.2 g ，n 1+n 2=
1
2
n (Fe 3+)=0.25 mol ，解得：n 1=0.15 mol 、n 2=0.1 mol ，所以原来混合物中含有的铜的质量为：m (Cu)=0.15 mol×64 g/mol+2.8 g=12.4 g ，选项B 错误；根据反应方程式可知：反应后溶液中n (Fe 2+)=2n (Cu 2+)+3n (Fe)=2×0.15 mol+3×0.10 mol=0.6 mol ，所以反应后溶液中Fe 2+和Cu 2+的物质的量为：n (Fe 2+)+n (Cu 2+)=0.6 mol +0.15 mol=0.75 mol ，选项D 正确；故故合理选项是D 。

【题目点拨】
本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计算能力。

20、A 【解题分析】
根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数；阳离子中，电子数=质子数-电荷数，据此分析解答。

【题目详解】
A.CH 4、NH 3、HF 、Ne 的质子数分别为10、10、10、10，电子数分别为10、10、10、10，A 正确；
B.OH -、F -、Ne 、O 2-的质子数分别为9、9、10、8，电子数分别为10、10、10、10，B 错误； C .H 3O ＋、Na +、NH 4+、Mg 2+的质子数都是11、11、11、12，电子数都是10，C 错误； D. O 2-、F -、Mg 2+、Al 3+的质子数分别为8、9、12、13，电子数都是10，D 错误； 故合理选项是A 。

【题目点拨】
本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键。

21、D
A. 蒸馏结束后，应先停止加热，再停止通冷却水，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置，A错误；
B. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，当溶液变为红褐色时，停止加热，B错误；
C. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取2.5g硫酸铜晶体，C错误；
D. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液仍旧为饱和Ca(OH)2溶液，则溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，D正确；
答案为D。

22、C
【解题分析】
A. 0.3 mol氧气中含有0.6mol氧原子，0.3 mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A错误；
B. 0.1 mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2 mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B错误；
C. 0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1 mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C 正确；
D. 6.02×1023个二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1 mol高锰酸钾(KMnO4) 中含有0.4mol氧原子，不相等，D错误；答案为C。

二、非选择题(共84分)
23、NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
【解题分析】
根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。

【题目详解】
（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；
（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。

【题目点拨】
本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。

24、2SO2+O22SO3SO3+H2O H2SO42H2SO4（浓） +Cu CuSO4 + SO2↑+2 H2O
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【解题分析】
本题考查无机推断题，
（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，②的反应方程式为2SO2+O22SO3；③的反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

25、分液漏斗向上排空气法MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑除去氯气中的氯化氢尾气吸收，防止污染空气
【解题分析】
二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中通常会有挥发出来的HCl和水蒸气，制取纯净、干燥的氯气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸吸水干燥，氯气剧毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理。

【题目详解】
（1）a装置的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。

（2）氯气易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，氯气的密度大于空气，可以向上排空气法，故答案为：向上排空气法。

（3）烧瓶中发生的化学反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，离子反应方程式为：
MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。

（4）饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的少量氯化氢，氯气剧毒，E中装NaOH溶液进行尾气吸收，防止污染空气，故答案为：尾气吸收，防止污染空气。

26、Cu + 2H2SO1（浓）加热
SO2↑+ 2H2O+ CuSO1MnO2 + 1H+ +2Cl-
加热
Mn2+ +Cl2↑ +2H2O 酸性还
原性 A D 吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境Cl2 + SO2 + 2H2O= 2HCl + H2SO1
【解题分析】
装置A是制备二氧化硫气体的发生装置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入装置B中品红溶液褪色，装置E是制备氯气的发生装置，生成的氯气和水反应所处的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，通入品红溶液褪色，剩余二氧化硫和氯气被装置C中氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。