2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)

第二章《分子结构与性质》测试题

一、单选题

1．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2B．H2O C．CO D．CCl4

2．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

3．只存在分子间作用力的物质是

A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl

4．下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是

A．苯甲醛B．邻羟基苯甲酸C．乙二酸二乙酯D．1, 3-丁二烯

5．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是()

A．CO2和SO2B．CH4和SiCl4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl 6．火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是（）

A．10个B．9个C．8个D．7个

7．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）

A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

8．下列说法中不正确的是

A．π 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的

B．CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键

C．C2H2分子中σ 键与π 键个数比为1:1

NH、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

D．H3O+、+

4

9．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下

A．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下

B．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下

C．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下

D ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下

10．下列叙述与范德华力无关的是( )

A ．气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B ．通常状况下氯化氢为气体

C ．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D ．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱

11．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）

A ．CH 4和H 3O +

B ．NO 3-和SO 2

C ．O 3和CO 2

D ．N 2和C 22

- 12．BF 3与一定量的水形成(H 2O )2·BF 3，一定条件下(H 2O )2·BF 3可发生如图转化，下列说法中正确的是

A ．(H 2O )2·BF 3熔化后得到的物质属于离子晶体

B ．(H 2O )2·BF 3分子间存在着配位键和氢键

C ．BF 3是仅含极性共价键的非极性分子

D ．基态B 原子核外电子的空间运动状态有5种

13．下列分子中含有两个π键的是( )

A ．H 2O 2

B ．HCN

C ．H 2O

D ．C 2H 4

14．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )

A ．冰融化为液态水

B ．氯化钠受热熔化

C ．氢氧化钠溶于水中

D ．氯化氢溶于水得到盐酸

15．下列各组分子的立体构型相同的是( )

A ．SnCl 2、BeCl 2

B ．BF 3、NH 3

C ．CCl 4、SiF 4

D ．CS 2、OF 2

二、填空题

16．⑴可正确表示原子轨道的是___。

A下2s B下2d C下3p D下3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A下干冰熔化 B下乙酸汽化 C下乙醇与丙酮混溶 D下

溶于

水

E.碘溶于四氯化碳

F.石英熔融 ⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A下N 2 B下CO 2 C下CH 2Cl 2 D下C 2H 4 E.C 2H 6 F.CaCl 2 G.NH 4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al ；熔点的高低：KCl___MgO 。

17．现有短周期A 、B 、C 三种元素，原子序数依次增大，A 元素的单质是密度最小的气体，B 获得2个电子可达到稳定结构，C 与A 同主族。

（1）判断A 、B 、C 各为何种元素(填名称)。

A ________，

B ________，

C ________。

（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指出各自化学键的类型：

①A 与B ：__________________。

②A 与C ：________________。

③B 与C ：______________。

④A、B 、C _________________。

18．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

（1）根据价层电子对互斥理论，2H S 、2SO 、3SO 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。

（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S 原子