九年级下册化学课件(鲁教版)金属的化学性质
合集下载
新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 金属的化学性质 第2课时 教学课件
新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 金属的化学性质 第2课时 教学课件
科 目：化学 适用版本：新鲁教版 适用范围：【教师教学】
第九单元 金属
第二节 金属的化学性质
第2课时 金属与盐溶液的反应
第一页，共二十四页。
学习目标
1. 知道重要的金属矿物和炼铁的基本原理。 2.掌握含杂质物质化学方程式的计算。
第二页，共二十四页。
返回
新课导入
Mɡ + 2HCl = MɡCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
我们知道，许多金属能与酸溶液发生化学反应， 那么金属能否与盐溶液发生反应呢？
第三页，共二十四页。
新课讲解
一、金属与盐溶液的反应
实验探究
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来（除K、Ca、Na外）。
第十八页，共二十四页。
新课讲解
典例分析
例 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空
气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、
第二十一页，共二十四ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
当堂小练
D
2.把铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后，溶液质量减
少的是（ ） B
A.硫酸锌溶液
B.硝酸银溶液
C.氯化钠溶液
D.氯化铝溶液
第二十二页，共二十四页。
当堂小练
3. 判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化
D
学方程式；若不反应说明理由。
（1）Zn+FeSO4 （2）Cu+AgCl （3）Ag+Cu(NO3)2
科 目：化学 适用版本：新鲁教版 适用范围：【教师教学】
第九单元 金属
第二节 金属的化学性质
第2课时 金属与盐溶液的反应
第一页，共二十四页。
学习目标
1. 知道重要的金属矿物和炼铁的基本原理。 2.掌握含杂质物质化学方程式的计算。
第二页，共二十四页。
返回
新课导入
Mɡ + 2HCl = MɡCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
我们知道，许多金属能与酸溶液发生化学反应， 那么金属能否与盐溶液发生反应呢？
第三页，共二十四页。
新课讲解
一、金属与盐溶液的反应
实验探究
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来（除K、Ca、Na外）。
第十八页，共二十四页。
新课讲解
典例分析
例 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空
气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、
第二十一页，共二十四ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
当堂小练
D
2.把铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后，溶液质量减
少的是（ ） B
A.硫酸锌溶液
B.硝酸银溶液
C.氯化钠溶液
D.氯化铝溶液
第二十二页，共二十四页。
当堂小练
3. 判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化
D
学方程式；若不反应说明理由。
（1）Zn+FeSO4 （2）Cu+AgCl （3）Ag+Cu(NO3)2
鲁教版九年级下册化学 金属的化学性质 课件
第二节 金属的化学性质
回忆：金属与氧气反应的现象以及方程式
实验
镁在空气中燃 烧
铜在酒精灯上 加热
铁丝在纯氧中 燃烧
现象
发出耀眼的白 光，放热，生 成白色固体
金属铜由红色 变为黑色
化学方程式
点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
△
2Cu+O2 ＝＝2CuO
火星四射，放出大 量的热，生成黑色 固体
点燃
3Fe+2O2＝＝ Fe3O4
小结：这种由一种单质与一种化合物反应， 生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫 做置换反应。
置换反应： 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
A + BC → B + AC
通过这节课 的学习你有 哪些收获呢？
你呢？
练习
1 、判断下列物质能否产生反应？若能，写出
相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与稀硫酸溶液
2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的
是 (B)
A ZnCl2
B CuSO4
C FeCl2
D Al2(SO4)3
3、下列化学变化属于置换反应的有（ BD）
A CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 B C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 C H2O2 → H2O＋O2 D Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
注意分工、合作！
视察现象：
1 是否所有的金属都能与酸反应？ 2 比较金属与酸反应的剧烈程度是否
相同？ 3 注意有何产物生成？
Fe Cu Al
问题：
1.金属铁铜铝中哪些金属能与盐酸、稀硫酸产生反应？哪些金 属不能与盐酸、稀硫酸产生反应？反应后生成了什么气体？
回忆：金属与氧气反应的现象以及方程式
实验
镁在空气中燃 烧
铜在酒精灯上 加热
铁丝在纯氧中 燃烧
现象
发出耀眼的白 光，放热，生 成白色固体
金属铜由红色 变为黑色
化学方程式
点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
△
2Cu+O2 ＝＝2CuO
火星四射，放出大 量的热，生成黑色 固体
点燃
3Fe+2O2＝＝ Fe3O4
小结：这种由一种单质与一种化合物反应， 生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫 做置换反应。
置换反应： 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
A + BC → B + AC
通过这节课 的学习你有 哪些收获呢？
你呢？
练习
1 、判断下列物质能否产生反应？若能，写出
相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与稀硫酸溶液
2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的
是 (B)
A ZnCl2
B CuSO4
C FeCl2
D Al2(SO4)3
3、下列化学变化属于置换反应的有（ BD）
A CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 B C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 C H2O2 → H2O＋O2 D Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
注意分工、合作！
视察现象：
1 是否所有的金属都能与酸反应？ 2 比较金属与酸反应的剧烈程度是否
相同？ 3 注意有何产物生成？
Fe Cu Al
问题：
1.金属铁铜铝中哪些金属能与盐酸、稀硫酸产生反应？哪些金 属不能与盐酸、稀硫酸产生反应？反应后生成了什么气体？
鲁教版九年级化学下册课件9.2 金属的化学性质
A.①③ C.②③
B.①④ D.③④
通过这节课
的学习你有 哪些收获呢？
你呢？
②倾斜线表示金属与酸反应正在进行，倾斜线与横 坐标的夹角越大，表示反应的速率越_快__，（填“快” 或“慢”），表示金属的活动性越 __强__， （填“强”
或“弱”）
2、下图为把足量金属A、B、C分别放入盛有等体积、
等质量分数稀酸的烧杯中，充分反应，生成氢气的
质量与反应时间的关系。
①水平线表示___生成氢气的质量不变 ______
Al 讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的
总是 Al 盐酸
我！
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
与酸溶液反应条件（口诀）：
H之前，能置换，越靠前，越明显， 钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐， 常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
与盐溶液反应条件（口诀）：
溶液中金属遇到盐，前面能将后面换， 铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。
了解金属与酸反应的图像的意义
1、右图为把等质量的均为+2 价的三种金属A、B、C分别投
入足量的酸中，横坐标代表 __时__间_____，纵坐标代表 _氢__气__的_ 质量_。
H2
的
A
质
量
B
/g
C
时间
在坐标系中，①水平线表示金属与酸反应已完成， 水平线越高，说明__氢__气__的__质_ 量越多，该二价金属的 相对原子质量越__小___，（填“大”或“小”）。
镁燃烧的化学方程式是_2_M__g+_O_2___点_燃____2M__gO_
铜丝在酒精灯上灼烧现象____变__黑_____ 反应的化学方程式为__2_Cu_+_O_2______2_C_uO___ 写出铝在氧气中剧烈燃烧的化学方程式 ____4_A_l_+3_O_2__点__燃___2_A_l2O__3 _________ 生活中铝制品不易生锈的原因是 _铝__制_品__表__面__氧_化__生__成__致__密_的__氧__化__铝_ 薄膜_
鲁教版-化学-九年级下册-课题2 金属的化学性质 同步精品课件
（湿法炼铜！）
2AgNO3 +Cu =Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜表面覆盖
一层银白色金属，溶 液由无色后变为蓝色。
CuSO4 + Fe= FeSO4+ Cu 活泼金属+盐→盐+不活泼金属
规律：
1.活泼金属 置换 不活泼金属。
2.盐是可溶盐
3.金属不能太活泼：K、Ca、Na、 Ba不行
下列物质能否发生反应， 写出方程式，预测现象
课题2 金属的性质
金属与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
2Mg + O2 = 2MgO
△
2Cu + O2 = 2CuO 思考：谁的化学性质更活泼
第五节 金属
金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe S活动顺序表中 位置越靠前越活泼
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
铁
Mg +2HCl= MgCl2+ H2↑
Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
应用：制H2
Al + HCl Fe + HCl Al + H2SO4
2、金属和盐反应
（置换反应）
CuSO4+Fe= FeSO4+Cu 现象：铁表面覆盖一层 亮红色的金属，溶液由 蓝色变为浅绿色。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.金属与酸反应 （置换反应） H前金属+酸→盐+氢气
规律：
2AgNO3 +Cu =Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜表面覆盖
一层银白色金属，溶 液由无色后变为蓝色。
CuSO4 + Fe= FeSO4+ Cu 活泼金属+盐→盐+不活泼金属
规律：
1.活泼金属 置换 不活泼金属。
2.盐是可溶盐
3.金属不能太活泼：K、Ca、Na、 Ba不行
下列物质能否发生反应， 写出方程式，预测现象
课题2 金属的性质
金属与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
2Mg + O2 = 2MgO
△
2Cu + O2 = 2CuO 思考：谁的化学性质更活泼
第五节 金属
金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe S活动顺序表中 位置越靠前越活泼
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
铁
Mg +2HCl= MgCl2+ H2↑
Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
应用：制H2
Al + HCl Fe + HCl Al + H2SO4
2、金属和盐反应
（置换反应）
CuSO4+Fe= FeSO4+Cu 现象：铁表面覆盖一层 亮红色的金属，溶液由 蓝色变为浅绿色。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.金属与酸反应 （置换反应） H前金属+酸→盐+氢气
规律：
《金属的化学性质》金属PPT
C
CO2
CO
FeSO4
Fe
Fe
Fe3O4
FeCl2
金属的化学性质
鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节
本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧 气反应，二是与酸的反应，同时还学习了置换反应。在实 验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题， 找出规律，加深知识的理解和掌握，并逐步认识不同金属 在化学性质上的差异。
你能写出这些反应的化学方程式吗？这些反应的化学方程式有什么特点 呢？
金属的化学性质
鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节
这些反应的化学方程式：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 特点：单质+ 化合物 = 另一种化合物 + 另一种单质
置换反应
（4）置换反应
概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的一 类反应。
特点：A+BC
B+AC
金属的化学性质
鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节
1.生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分
主要是（ D）。
A.铁
B.氯化铁
C.氯化亚铁
D.碳和一些杂质
2.通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是（ B）
盐酸
硫酸
铁
少量气泡，反应较慢,溶液由 少量气泡，反应较慢,溶液由
无色变为浅绿色
无色变为浅绿色
铜
无明显现象
无明显现象
鲁教版九年级化学(下)第九单元第二节金属的化学性质公开课教学课件共23张PPT
属
与酸反应
化 学
性
与某些盐反应 质
金属活动性顺序表
金 内容
属
活
前强后弱
动 性
应用 规律
H前制氢气
前换后，
盐要溶
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱
鉴别“真金” 和 Au “假金”（ 主要Cu、Zn）
简述实验方案
1.加热，与O2反应
通常指盐酸与稀硫酸
2.排在氢前面的金属_能__与酸发生反应生成氢气， 而 排在氢后面的金属_不__能__与酸发生反应生成氢气
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属 （A）稀盐酸 （B）稀硫酸
注铁意：有控气制泡，实反验应慢条件，有气重泡点，观反应察慢 铜 有不无反应气体产生，不反反应应的快慢。
镁
有气泡，反应快 有气泡，反应快
镁和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
1.不同金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度_不___同_____。
2.反应的剧烈程度由强到弱：Mg＞Fe＞Cu 金属活动性由强到弱：Mg＞Fe＞Cu
鲁教版九年级化学(下)第九单元第二节
金属的化学性质
金属化学性质 的探究之旅 ……
温故而知新
金属与酸反应 镁、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
（1） Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H2↑ Mg ＋ H2SO4 = MgSO4 ＋ H2↑
（2） Fe ＋ 2HCl = FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑
九年级化学下册 第9单元 金属9.2金属的化学性质第2课时课件 鲁教版
知1－练
1．(1)将铁钉放入硝酸银溶液中，过一段时间后可观察
到的现象有__铁__钉__表__面__覆__盖__一__层__银__白__色__固__体__,溶__液___
变成浅绿色 ，发生反应的化学方程式为
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
。
知1－练
(2)将铁丝放入ZnSO4溶液中，过一段时间后，可观察 到__无__明__显__变__化____。
（2）“中间的溶液，两端的金属”的方法 （Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。
2. 利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、 Cu、Ag的活动性）。
1.【中考•温州】根据金属活动性判断下列容器与所 盛溶液不会发生化学反应的是( B ) A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
D．丁＞甲＞乙＞丙
8.【中考•临沂】下列四个实验中只需要完成 知3－练 三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺 序，其中不必进行的实验是( D ) A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中 C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中
知一识、小金结属与金属化合物溶液反应 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu和Al2(SO4)3不反应
知1－导
知1－导
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
知1－讲
【视频播放】铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应
知1－讲
铝丝浸入硫酸铜溶液中
现象：铝丝表面出现红色固体
化学方程式：2Al+3CuSO4
九年级化学下册9.2金属的化学性质讲课课件(新版)鲁教版
2.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学
方程式,并判断属于哪种基本反应类型。
（1）银与稀盐酸
（2）铝与稀硫酸溶液
（3）锌与稀盐酸
（4）金与稀硫酸溶液
解答：可发生反应的有：（2）（3）
化学方程式： (2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 置换反应 (3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 置换反应
不能 2.“真金不怕火炼”蕴含着什么化学原理？
金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应
获得结论：
并不是所有的金属都可以和氧气发生反 应，金即使在高温时也不能与氧气反应。
生活应用
多识一点
镁和铝在常温下就能与氧气反应，那么为 什么铝具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在常温下与氧气发生反应，其表面生成 一层致密而坚固的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而
拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了 显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐 具。而作为一国元首的拿破仑拿出的却是铝制 的餐具，你知道这是为什么吗？
金碗
银碗
铝碗
一.金属与氧气的反应
说出镁、铁、铜与氧气反应的现象，并写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方 程式。
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
单质＋化合物＝单质＋化合物 置换反应：A + BC → AC + B
初中化学四种基本反应类型： 1.分解反应 2.化合反应 3.置换反应
4.复分解反应
小试牛刀
1.制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+H2
高温
===
Si+
4HCl,此反应的类型是（ C ）
A.化合反应
鲁教版九年级下册化学 《金属的化学性质》金属PPT
▪ A.金箔B.铁丝
▪ C.木炭D.氢气
▪ 2.遇稀盐酸不产生气体的是()
▪ A.铁片 ▪ C.铝片
B.铜片 B
D.镁条
知能训练
▪ 3.下列化学变化属于置换反应的有： ▪ （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 ▪ （2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2 ▪ （3）H2O2→H2O＋O2 ▪ （4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag
第2节 金属的化学性质
内容提要
1 金属与氧气的反应 2 金属与酸的反应 3 金属与盐溶液的反应
学习目标
1.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧 气的反应； 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐 溶液的置换反应，并能解释日常生活中 的一些化学现象； 3.能说出常见金属的活动性顺序，并能 利用该规律判断置换反应。
一、金属与氧气的反应 ▪ 回顾与讨论： ▪ 请同学们回忆过去的学习中，我们了
解了哪几种金属和氧气的反应？你还 能回忆起这些反应的现象吗？
新知学习
▪ 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应 ▪ 4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO ▪ 铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
▪ 金不能和氧气反应
X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化．根据以上事实， 判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ▪ A.Z、Y、XB.Y、X、Z ▪ C.X、Y、ZD.Z、Y、X
C
经典例题
知能训练
▪ 1.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（A）
新知学习
▪ 金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb (H) CuHgAgPtAu ▪金三属、活金动属性与由盐溶强液逐的渐反减应弱
▪ C.木炭D.氢气
▪ 2.遇稀盐酸不产生气体的是()
▪ A.铁片 ▪ C.铝片
B.铜片 B
D.镁条
知能训练
▪ 3.下列化学变化属于置换反应的有： ▪ （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 ▪ （2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2 ▪ （3）H2O2→H2O＋O2 ▪ （4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag
第2节 金属的化学性质
内容提要
1 金属与氧气的反应 2 金属与酸的反应 3 金属与盐溶液的反应
学习目标
1.认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧 气的反应； 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及某些盐 溶液的置换反应，并能解释日常生活中 的一些化学现象； 3.能说出常见金属的活动性顺序，并能 利用该规律判断置换反应。
一、金属与氧气的反应 ▪ 回顾与讨论： ▪ 请同学们回忆过去的学习中，我们了
解了哪几种金属和氧气的反应？你还 能回忆起这些反应的现象吗？
新知学习
▪ 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应 ▪ 4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO ▪ 铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
▪ 金不能和氧气反应
X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化．根据以上事实， 判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ▪ A.Z、Y、XB.Y、X、Z ▪ C.X、Y、ZD.Z、Y、X
C
经典例题
知能训练
▪ 1.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（A）
新知学习
▪ 金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb (H) CuHgAgPtAu ▪金三属、活金动属性与由盐溶强液逐的渐反减应弱
鲁教版九年级化学下册课件第二节 金属的化学性质
总结：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、 Na除外）能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里置 换出来。
1.据古籍记载，江西上饶有一苦泉 （苦泉水呈蓝色），铁锅使用苦泉水会变 成铜锅，试分析蕴含的化学原理。
△
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3
结论：
1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生置换反 应，但反应的剧烈程度不同。
2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程 度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。
3.Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu的强，能置换 出盐酸或稀硫酸中的氢。
强 金属活动性
弱
金属与盐溶液反应的实图：
铝丝插入硫酸铜溶液
铜丝插入硝酸银溶液
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置与它的活动性有什么 关系? 2、在金属活动性顺序里，哪些金属能置换出盐酸、稀硫酸 中的氢? 3、在金属活动性顺序里,金属排在什么位置才能把另一种金 属从它的盐溶液里置换出来?
小资料：
早在2000多年前的西汉时期就有“曾青 得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民 早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置 换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了 湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上 的一个重要里程碑。
三、金属与盐溶液的反应
操作：将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、 硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录现象。
鲁教版-化学-九年级下册-《金属的化学性质》课件
注意：位于靠前的金属可以把位于其后的金属从它 们的盐溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4Al + 3O2 === 2Al2O3
ห้องสมุดไป่ตู้
知能训练
黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象 征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道： “真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 镁与盐酸
2.能用金属与酸反应制取的是（ B ）
A．氯化银
B．硫酸亚铁
C．氯化铁
D．硫酸铜
分析镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
置
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
换 反
应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
思考：这三个反应 属于什么反应？
交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
注意：位于氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而 排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4Al + 3O2 === 2Al2O3
ห้องสมุดไป่ตู้
知能训练
黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象 征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道： “真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 镁与盐酸
2.能用金属与酸反应制取的是（ B ）
A．氯化银
B．硫酸亚铁
C．氯化铁
D．硫酸铜
分析镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
置
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
换 反
应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
思考：这三个反应 属于什么反应？
交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
注意：位于氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而 排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
鲁教版九年级下册化学金属的化学性质ppt
铁丝在氧气 中燃烧
火星四射，放 出大量的热， 黑色固体
点燃
Mg > Fe
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
镁在空气中 燃烧
发出白光，放热，
生成白色固体
点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
Mg >Cu
铜在酒精灯 上加热
由红色变为黑色
△
2Cu+O2==2CuO
二、金属与酸的反应
金属与稀盐酸 现 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
溶液中
固体出现
Al2(SO4)3
铁丝浸入ZnSO4
溶液中
无现象
铁丝浸入CuSO4 铁丝表面有红
溶液中
色固体出现
Fe+CuSO4==Cu+ FeSO4
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质
和化合物；
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
置换反应：一种单质和一种化合物起反应，生
学完本课题你应该知道什么？
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序：
2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所 以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别 真假黄金。
课下思考：铝、铜、银三 种金属的活动性顺序的强 弱如何证明？应选用什么 药品？
新鲁教版九年级下册初中化学 第二节 金属的化学性质第1课时 教学课件
镁 渐溶解，反应前后溶液
均为无色。
反应很剧烈，锌粒表面
产生大量气泡，锌粒逐
锌 渐溶解，反应前后溶液
均为无色。
化学方程式
第十八页，共二十八页。
新课讲解
金属
现象
反应较剧烈，铁片表
铁
面产生大量气泡，铁 片逐渐溶解，溶液由
无色变为浅绿色。
铜
无明显现象
化学方程式
第十九页，共二十八页。
新课讲解
归纳
金属与酸反应与金属活动性有关。
新课讲解
实验研究
点 击 画 面 播 放
铝箔在氧气中燃烧
第六页，共二十八页。
新课讲解
铝箔能在氧气中燃烧，生成氧化铝。反应的化 学方程式：
点燃
4Al + 3O2
2Al2O3
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
第七页，共二十八页。
新课讲解
点 击 画 面 播 放
铁丝在氧气中燃烧
第八页，共二十八页。
2Mɡ + O2 点燃 2MɡO
现象：镁在空气中点燃，发出耀眼的白 光，放出大量的热，生成白色固体，有 白烟。
第十一页，共二十八页。
新课讲解
归纳
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属 本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧 气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
第十二页，共二十八页。
新课讲解
的活动性。
第十五页，共二十八页。
返回
新课讲解
一、金属与酸的反应
在试管里分别放入少量镁、锌、
铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的
小木条放在试管口，观察现象。用稀 硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生 的现象。
均为无色。
反应很剧烈，锌粒表面
产生大量气泡，锌粒逐
锌 渐溶解，反应前后溶液
均为无色。
化学方程式
第十八页，共二十八页。
新课讲解
金属
现象
反应较剧烈，铁片表
铁
面产生大量气泡，铁 片逐渐溶解，溶液由
无色变为浅绿色。
铜
无明显现象
化学方程式
第十九页，共二十八页。
新课讲解
归纳
金属与酸反应与金属活动性有关。
新课讲解
实验研究
点 击 画 面 播 放
铝箔在氧气中燃烧
第六页，共二十八页。
新课讲解
铝箔能在氧气中燃烧，生成氧化铝。反应的化 学方程式：
点燃
4Al + 3O2
2Al2O3
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
第七页，共二十八页。
新课讲解
点 击 画 面 播 放
铁丝在氧气中燃烧
第八页，共二十八页。
2Mɡ + O2 点燃 2MɡO
现象：镁在空气中点燃，发出耀眼的白 光，放出大量的热，生成白色固体，有 白烟。
第十一页，共二十八页。
新课讲解
归纳
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属 本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧 气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
第十二页，共二十八页。
新课讲解
的活动性。
第十五页，共二十八页。
返回
新课讲解
一、金属与酸的反应
在试管里分别放入少量镁、锌、
铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的
小木条放在试管口，观察现象。用稀 硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生 的现象。
鲁教版九年级化学下册 金属的化学性质 金属 教学课件
置换反应：一
金属与盐酸、稀 硫酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
种单质与一种 化合物反应， 生成另一种单 质和另一种化 合物的反应
后面的金属从它们化合物的溶液里 置换 出来。
3.下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是 ( ) D
A. 硫 燃 烧 发 出 淡 蓝 色 火 焰 ， 放 热 ， 生 成 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 B. 红 磷 在 氧 气 中 燃 烧 生 成 白 雾 ， 放 出 大 量 的 热 C. 木 炭 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 ， 倒 入 瓶 中 的 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质
第二节 金属的化学性质
预习目标
1.了解常见金属与氧气、稀酸及某些盐溶液的 反应； 2.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序； 3.初步认识置换反应。
金属的 化学性
质
思维导图
1 金属与氧气的反应 2 金属与酸的反应 3 金属活动性顺序 4 置换反应 5 金属与盐溶液的反应
金属与氧气的反应
1.铝和镁在常温下就能与氧气反应。2.铁和铜在高温时与氧气反应
Mg Fe Cu
金属活动性由强到弱
Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Fe +2HCl ==FeCl2 + H2↑ Cu +HCl ==
返回
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由 强 减 弱
第九单元第二节金属的化学性质课件—九年级化学鲁教版下册
应用1：判断金属活动性强弱。 应用2：判断金属是否能与酸反应放出氢气，及反应速率。
AB
A，B是Zn， Fe 的哪一个？
金属与酸的反应常见题型
1.向装有铁丝的试管中加入少量的稀盐酸你会视察到的现象是：
铁丝表面产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。
写出产生反应的化学方程式:
Fe +2 HCl
FeCl2 + H2
一、金属与氧气的反应探究
镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
铝粉在氧气中燃烧
大多数的金属能与氧气产生反应,但是相同条件下反应的现象(剧烈程度)不同
二、金属与酸的反应探究反应现象Fra bibliotek化学方程式
镁
镁条表面产生大量气泡
Mg + 2HCl = MgCl2+ 2H2
锌
锌粒表面产生大量气泡
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2
Cu和AgNO3,AgCl,Hg(NO3)2,中的哪些能反应？
3、金属K、Ca、Na除外。
金属K、Ca、Na的化学性质太活泼与水就会反应放出氢气
金属与盐溶液的反应常见题型练习
1、下列金属中，金属活动性最强的是（ ） A Zn B Mg C Fe D Cu
2、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl B、Zn + 2AgNO3 C、2Na + CuSO4 D、2Fe +3CuCl2
金属与盐溶液的反应常见题型练习
6、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无 色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和 蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )
AB
A，B是Zn， Fe 的哪一个？
金属与酸的反应常见题型
1.向装有铁丝的试管中加入少量的稀盐酸你会视察到的现象是：
铁丝表面产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。
写出产生反应的化学方程式:
Fe +2 HCl
FeCl2 + H2
一、金属与氧气的反应探究
镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧
铝粉在氧气中燃烧
大多数的金属能与氧气产生反应,但是相同条件下反应的现象(剧烈程度)不同
二、金属与酸的反应探究反应现象Fra bibliotek化学方程式
镁
镁条表面产生大量气泡
Mg + 2HCl = MgCl2+ 2H2
锌
锌粒表面产生大量气泡
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2
Cu和AgNO3,AgCl,Hg(NO3)2,中的哪些能反应？
3、金属K、Ca、Na除外。
金属K、Ca、Na的化学性质太活泼与水就会反应放出氢气
金属与盐溶液的反应常见题型练习
1、下列金属中，金属活动性最强的是（ ） A Zn B Mg C Fe D Cu
2、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl B、Zn + 2AgNO3 C、2Na + CuSO4 D、2Fe +3CuCl2
金属与盐溶液的反应常见题型练习
6、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无 色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和 蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
*化合物溶液颜色规律: 大多数化合物的溶液是无色的 少数化合物的溶液是有色的(需记忆): CuSO4溶液: 蓝色 FeCl2 或FeSO4溶液: 浅绿色 FeCl3或Fe2(SO4 )3溶液: 黄色
2.下列反应：
△
① H2+CuO==Cu+H2O
②
点燃
S+O2== SO2
③ H2CO3==H2O+CO2↑
金 “真金不怕火炼”
说明金即使在高温时，也不与氧 气反应。
高温炼金
结论：1.铜比金活泼 2.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
提出问题
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样 存在差别呢？ 我们可以从金属与酸： ①能否反应 ②反应的剧烈程度 来推断金属的活泼程度（活动性）。
（A组：金属与稀盐酸反应）
能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
一、金属与氧气的反应 ▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的
活动性越强；反应越剧烈，金属的活动性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性？
镁
铁
点燃 2Mg + O2 2MgO 在空气中能燃烧
点燃
3Fe +2O2
Fe3O4
在氧气中才能燃烧
结论：镁比铁活泼
√
4.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石 灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
因为硫酸铜溶液和铁会发生反应
5.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
因为酸性食品会与铝、铁反应而将其腐蚀
6.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常 以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从 颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计 一个实验方案鉴别真假黄金。
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
缓慢反应，有气泡产生，
+2
铁 溶液由无色变为浅绿色 Fe+ H2SO4
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量的气 泡，放出热量
Zn+ H2SO4
ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大量 的气泡，放出热量
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
谁强谁弱你看清楚了吗？
④ CO+CuO=△=Cu+CO2
⑤ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑥ 3C+2Fe2O3=高=温4Fe+3CO2↑
属于化合反应的有: 属于分解反应物有: 属于置换反应的有:
② ③ ①⑤⑥
3.判断下列金属能否与酸反应生成氢气
（1）铝和盐酸
√
（2）金和稀硫酸
×
（3）铜和盐酸
×
（4）锌和稀硫酸
思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应 有什么特点？这一类反应与化合反应、分解反应有何区别。
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
MgCl2 + ZnCl2 + FeCl2 +
H2↑ H2↑ H2↑
单质 化合物
化合物 单质
置这换种反由应一:种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另 一种化合物的反应叫作置换反应。 (基本反应类型）
金属 铜
现象 没有明显变化
反应的化学方程式
铁 缓慢反应，有气泡产生，溶 Fe+2HCl
+2 FeCl2+H2↑
液由无色变为浅绿色
氯化亚铁
锌 很快反应，产生大量的气 泡，放出热量
Zn+2HCl
ZnCl2+H2 ↑
镁 迅速剧烈反应，产生大量 的气泡，放出热量
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
金属
（B组：金属与硫酸反应）
第九单元第二节 金属的化学性质
请你辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活 动。黄铜与黄金的外观相似，我们可以用什么方法 来鉴别它们呢？
一、金属与氧气的反应
反应现象
化学方程式
发出 耀眼的白光，放热，生成白色的 固体
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热， 生成白色的固体
God Save me！
盐酸
呵呵，挺舒
服，我不 怕……
无所谓，慢慢减 减肥……
二、金属与酸的反应 1.能反应： 镁、锌、铁；不能反应：铜 2.反应的剧烈程度：镁>锌>铁 结论： 1.根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。 2.根据反应的激烈程度：镁>锌>铁。
Mg、Zn、Fe H Cu
金属活动性由强到弱
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
信息资料：根据上面的反应能发生，可以判定铁的活动性比铜
的活泼性强。
经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶 液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
金属活动顺序性的应用
分析：黄金与黄铜的区别在于组成不同，由于组成的不同会导 致物理和化学性质有差异，在设计鉴别方案时应从物理和化学 的角度来考虑。 参考答案：
（1）测相同体积的两固体的重量或浮力或密度；
（2）加热两固体，若变黑的为黄铜，不变的为黄金；
（3）加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生的为黄铜，若没有 反应的是黄金。
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 就越强。 2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
固体不能反应
练习
1.把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液中，可以观察到的现 象 是 铁 钉 表 面 有 _红__色__ 物 质 出 现 ， 溶 液 由 _蓝__色___ 色 变 成 _浅__绿___色，生成的化合物是_硫__酸__亚__铁___。
A+BC=＿AC＿+＿B＿
△
CO+CuO == Cu+CO2
×
点燃
CH4+2O2==CO2+2H2O
×
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？
三、金属与盐溶液的反应
还有其他证明金属的活动性强弱的方法吗？ 验证质量守恒定律时：把铁钉放入硫酸铜溶 液中。 现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色。
点燃
2Mg+O2== 2MgO
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 黑 色的固体
物质逐渐由紫红色变成黑色
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
加热
2Cu+O2==2CuO
一、金属与氧气的反应 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时
铝
4Al + 3O2
2Al2O3
铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通
常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中，常见到铁生锈，而见
不到铝生锈呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化
铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性
能。
在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生
铜
成黑色的氧化铜。
2.下列反应：
△
① H2+CuO==Cu+H2O
②
点燃
S+O2== SO2
③ H2CO3==H2O+CO2↑
金 “真金不怕火炼”
说明金即使在高温时，也不与氧 气反应。
高温炼金
结论：1.铜比金活泼 2.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
提出问题
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样 存在差别呢？ 我们可以从金属与酸： ①能否反应 ②反应的剧烈程度 来推断金属的活泼程度（活动性）。
（A组：金属与稀盐酸反应）
能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
一、金属与氧气的反应 ▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的
活动性越强；反应越剧烈，金属的活动性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性？
镁
铁
点燃 2Mg + O2 2MgO 在空气中能燃烧
点燃
3Fe +2O2
Fe3O4
在氧气中才能燃烧
结论：镁比铁活泼
√
4.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石 灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
因为硫酸铜溶液和铁会发生反应
5.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
因为酸性食品会与铝、铁反应而将其腐蚀
6.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常 以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从 颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计 一个实验方案鉴别真假黄金。
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
缓慢反应，有气泡产生，
+2
铁 溶液由无色变为浅绿色 Fe+ H2SO4
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量的气 泡，放出热量
Zn+ H2SO4
ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大量 的气泡，放出热量
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
谁强谁弱你看清楚了吗？
④ CO+CuO=△=Cu+CO2
⑤ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑥ 3C+2Fe2O3=高=温4Fe+3CO2↑
属于化合反应的有: 属于分解反应物有: 属于置换反应的有:
② ③ ①⑤⑥
3.判断下列金属能否与酸反应生成氢气
（1）铝和盐酸
√
（2）金和稀硫酸
×
（3）铜和盐酸
×
（4）锌和稀硫酸
思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应 有什么特点？这一类反应与化合反应、分解反应有何区别。
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
MgCl2 + ZnCl2 + FeCl2 +
H2↑ H2↑ H2↑
单质 化合物
化合物 单质
置这换种反由应一:种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另 一种化合物的反应叫作置换反应。 (基本反应类型）
金属 铜
现象 没有明显变化
反应的化学方程式
铁 缓慢反应，有气泡产生，溶 Fe+2HCl
+2 FeCl2+H2↑
液由无色变为浅绿色
氯化亚铁
锌 很快反应，产生大量的气 泡，放出热量
Zn+2HCl
ZnCl2+H2 ↑
镁 迅速剧烈反应，产生大量 的气泡，放出热量
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
金属
（B组：金属与硫酸反应）
第九单元第二节 金属的化学性质
请你辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活 动。黄铜与黄金的外观相似，我们可以用什么方法 来鉴别它们呢？
一、金属与氧气的反应
反应现象
化学方程式
发出 耀眼的白光，放热，生成白色的 固体
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热， 生成白色的固体
God Save me！
盐酸
呵呵，挺舒
服，我不 怕……
无所谓，慢慢减 减肥……
二、金属与酸的反应 1.能反应： 镁、锌、铁；不能反应：铜 2.反应的剧烈程度：镁>锌>铁 结论： 1.根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。 2.根据反应的激烈程度：镁>锌>铁。
Mg、Zn、Fe H Cu
金属活动性由强到弱
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
信息资料：根据上面的反应能发生，可以判定铁的活动性比铜
的活泼性强。
经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶 液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
金属活动顺序性的应用
分析：黄金与黄铜的区别在于组成不同，由于组成的不同会导 致物理和化学性质有差异，在设计鉴别方案时应从物理和化学 的角度来考虑。 参考答案：
（1）测相同体积的两固体的重量或浮力或密度；
（2）加热两固体，若变黑的为黄铜，不变的为黄金；
（3）加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生的为黄铜，若没有 反应的是黄金。
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 就越强。 2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
固体不能反应
练习
1.把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液中，可以观察到的现 象 是 铁 钉 表 面 有 _红__色__ 物 质 出 现 ， 溶 液 由 _蓝__色___ 色 变 成 _浅__绿___色，生成的化合物是_硫__酸__亚__铁___。
A+BC=＿AC＿+＿B＿
△
CO+CuO == Cu+CO2
×
点燃
CH4+2O2==CO2+2H2O
×
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？
三、金属与盐溶液的反应
还有其他证明金属的活动性强弱的方法吗？ 验证质量守恒定律时：把铁钉放入硫酸铜溶 液中。 现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色。
点燃
2Mg+O2== 2MgO
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 黑 色的固体
物质逐渐由紫红色变成黑色
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
加热
2Cu+O2==2CuO
一、金属与氧气的反应 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时
铝
4Al + 3O2
2Al2O3
铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通
常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中，常见到铁生锈，而见
不到铝生锈呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化
铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性
能。
在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生
铜
成黑色的氧化铜。