废液成分的探究52页PPT
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2020届中考化学一轮复习----化学反应后废液成分探究教学课件 (共14张PPT)
生成的Na Cl和NaOH都不能继续和其它物质发生反应，这两种 物质一定有
【例题6】 同学们在探究稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液能 否发生化学反应后，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。 除指示剂外，废液中一定有的溶质是 Na Cl .
有关化学方程式： （1）Na2CO3+ 2HCl→2Na Cl + H2O + CO2↑ （2）2HCl + Ca（OH）2 → CaCl2 + 2H2O （3）Na2CO3 + Ca(OH)2→CaCO3↓+ 2NaOH （4）Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓+ 2Na Cl （5）CaCO3 +2HCl → CaCl2 + H2O+ CO2↑
【练习6】.化学兴趣小组为探究实验室一瓶久置的氢氧化 钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同物质，实 验如下：
三位同学都得出了氢氧化钠已经变质的结论。他们分别把各
自反应后废液倒入同一洁净的废液杯中后，发现呈白色浑浊状， 过滤后滤液中一定含有的溶质是 NaCl .
（1）HCl + NaOH → NaCl + H2O （2）Na2CO3+ 2HCl→2Na Cl↓+ H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH （4）Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓+ 2Na Cl 关键词“白色浑浊状”即有碳酸钙沉淀存在
（2）综合分析可知，该滤液除含有酸外，一定还含有的溶质 是 NaNO3 .
H2SO4 + 2NaOH → Na2 SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(NO3)2 → Ba SO4 ↓+ 2HNO3
反应后废液成分的探究课件
实验步骤
实验现象 实验结论
取样于试管中，加入 Na2CO3。生成白色沉淀你的猜想正确
【反思拓展】
或CO2
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物
外还需考虑 反应物过量
；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液
才能倒入下水道？ 处理为中性再排放 。
基础作业：完成学案上的习题 能力作业：调查研究生活废液的处理方法你的猜想吗？请将你 选择的物质填在对应的圆圈中并在旁边写出对应的化学方
程式和现象。写出你选择的及
【进行实验】请选择实验盒中的一种物质验证你的猜想 ，动手实验吧！
【实验结论】反应后废水中的溶质是 CaCl2和HCl 。
溶
反应后废液的成分
情况1：只有 情况2：有
小明认为：含有NaOH , Na2CO3 和Ca(OH)2；
小亮认为：含有NaOH 和Na2CO3；
你认为还可能是 NaOH 和Ca(OH)2；
（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合
理，请说明理由
。
小明不合理，Na2CO3 和Ca(OH)2能反应不共存。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
。
①
Na2CO3
②
② Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaO。H
③ HCl+NaOH==NaCl+H2O 。
③
④
NaCl
④ Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 。
NH4+
Ba2+
H+
CO32-
Ag+
【课堂检测】
中考化学实验室废液的实验探究题ppt课件
的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
有关实验室废液的 实验探究
提问：
例1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，反应 后所得溶液中溶质的成分可能哪几种 情况？如何验证？
一、对发生一个化学反应废液 溶质成分的猜想
解题步骤：
1、写出发生反应的化学方程式 2、生成物在废液中一定有 3、反应物在废液中可能有
例2.国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室纳入环 保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学分别做常见 酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。实 验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两
个班的废液进行检测，结果如下表。
• ①请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
• 废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填）A班观察废液呈无色，测pH=2
废液中含有 ：
• B班观察废液呈红色
废液中没有：
含
有：
②A班的废液若直接排入铸铁管
下水道，会造成什么危害?
③你建议如何处理这些废液?
【提出问题】废液中所含溶质
是什么物质？ 【猜想与假设】
猜想一： 碳酸钠、 （1）【讨论交流】小明认为猜想一
氯化氢和氯化钠 猜想二： 氯化钠
无需验证，是错误的。理由
是 碳酸钠和氯化氢在溶液中
。 会发生反应，不能共存
中考化学复习 实验探究四 有关废水(液)处理及金属回收的探究课件
(2)滤渣的成分(chéng fènF)有e、__C_u__(_或__铁__、___铜__)__，步骤③中发生反应的 化学方程式是：_____2_H_C__l＋__F_e_=_=_=_F_e_C_l2_＋__H_2_↑___。
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_____F_e_C_l_2、__C_。u
2021/12/12
第十九页，共三十一页。
①废水在加入金属 X 前需进行过滤，目的是将其中 ____不__溶______ 性杂质除去 。 进行过滤的操作所需的仪器(yíqì)有 __烧__杯__(s、hāo_b玻ē_i)_璃__棒_、__铁__架_台_、____漏__斗(请从下图中选择合适仪器， 并用仪器名称(míngchēng)填写)。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低
水硬度的是_____蒸__馏_____。 (3)若该地区原水中含有较多的 MgCl2，请写出在原水处理流
程中加入 CaO 时有关反应的化学方程式：
①___C_a_O_＋__H_2_O_=_=__=_C_a_(O__H_)_2______； ②___C__a_(O__H_)_2_＋__M__g_C_l_2_=_=_=_M__g_(O__H_)_2_↓_＋__C_a_C_l_2_____。
____将__废_液__中__的___C_u_2_＋_和___F_e_2_＋_全__部__置__换___出__来__。 (2)写出步骤①中任一反应(fǎnyìng)的化学方程式：
___Z_n_＋__C__u_S_O_4_=_=_=__Z_n_S_O_4_＋__C__u__。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 _取__少__量_步__骤__④__的__滤__渣_于__试__管__中__，__加_入__少__量__稀__硫__酸_，__若__有__气__泡_____ _产__生__，_则__酸__不__足__量__(或__若__无__气__泡__产__生__，__则__酸_已__足__量__)_。__________
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_____F_e_C_l_2、__C_。u
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第十九页，共三十一页。
①废水在加入金属 X 前需进行过滤，目的是将其中 ____不__溶______ 性杂质除去 。 进行过滤的操作所需的仪器(yíqì)有 __烧__杯__(s、hāo_b玻ē_i)_璃__棒_、__铁__架_台_、____漏__斗(请从下图中选择合适仪器， 并用仪器名称(míngchēng)填写)。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低
水硬度的是_____蒸__馏_____。 (3)若该地区原水中含有较多的 MgCl2，请写出在原水处理流
程中加入 CaO 时有关反应的化学方程式：
①___C_a_O_＋__H_2_O_=_=__=_C_a_(O__H_)_2______； ②___C__a_(O__H_)_2_＋__M__g_C_l_2_=_=_=_M__g_(O__H_)_2_↓_＋__C_a_C_l_2_____。
____将__废_液__中__的___C_u_2_＋_和___F_e_2_＋_全__部__置__换___出__来__。 (2)写出步骤①中任一反应(fǎnyìng)的化学方程式：
___Z_n_＋__C__u_S_O_4_=_=_=__Z_n_S_O_4_＋__C__u__。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 _取__少__量_步__骤__④__的__滤__渣_于__试__管__中__，__加_入__少__量__稀__硫__酸_，__若__有__气__泡_____ _产__生__，_则__酸__不__足__量__(或__若__无__气__泡__产__生__，__则__酸_已__足__量__)_。__________
化学人教版九年级下册废液成分探究.ppt
CaCl2溶液 取上层清液中再加入CaCl2溶液，若无变化， 说明溶液中已无Na2CO3，即所加的CaCl2已过量
2、能否用氢氧化钙溶液取代氯化钙溶液？
反 思 总 结
分析反应后溶液的溶质从哪些方面考虑？ 分析方法：
一定有可溶性生成物 可能有某种过量的可溶性反应物
设计方案依据： 物质（离子）性质
活动3 将活动1和活动2的废液混合
DIY
酸和碱的化学性质
指示剂、金属、金属氧化物、非金属氧 化物、酸、碱、盐
酸———碱
盐
氢反应。
与盐酸反应现象 能否与含Ba2+、 Ca2+的溶液反应
无明显 现象
有气泡产生
产生白色沉淀
不反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
探究CO2和过量氢氧化钠反应后 废液中是否有氢氧化钠
废液2： Na2CO3 NaOH
废液1： CaCl2 HCl
1、若混合有白色沉淀，混合后溶液中一定有什么离子，
可能有什么离子，一定不含什么离子？ 2、若混合没有白色沉淀，混合后溶液中一定有什么离子， 可能有什么离子，一定不含什么离子？
废液的回收利用
废液1：CaCl2 HCl
废液2：NaOH Na2CO3
从以下药品中选取合适试剂设计实验方案： 酚酞、盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液
检验碳酸 钠和除去 碳酸钠 1.取样，加入
产生
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
过量CaCl2溶液
白色沉淀 废液中含氢氧化钠
2.静置，向上层清 酚酞变红 液中加入酚酞。
2、能否用氢氧化钙溶液取代氯化钙溶液？
反 思 总 结
分析反应后溶液的溶质从哪些方面考虑？ 分析方法：
一定有可溶性生成物 可能有某种过量的可溶性反应物
设计方案依据： 物质（离子）性质
活动3 将活动1和活动2的废液混合
DIY
酸和碱的化学性质
指示剂、金属、金属氧化物、非金属氧 化物、酸、碱、盐
酸———碱
盐
氢反应。
与盐酸反应现象 能否与含Ba2+、 Ca2+的溶液反应
无明显 现象
有气泡产生
产生白色沉淀
不反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
探究CO2和过量氢氧化钠反应后 废液中是否有氢氧化钠
废液2： Na2CO3 NaOH
废液1： CaCl2 HCl
1、若混合有白色沉淀，混合后溶液中一定有什么离子，
可能有什么离子，一定不含什么离子？ 2、若混合没有白色沉淀，混合后溶液中一定有什么离子， 可能有什么离子，一定不含什么离子？
废液的回收利用
废液1：CaCl2 HCl
废液2：NaOH Na2CO3
从以下药品中选取合适试剂设计实验方案： 酚酞、盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液
检验碳酸 钠和除去 碳酸钠 1.取样，加入
产生
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
过量CaCl2溶液
白色沉淀 废液中含氢氧化钠
2.静置，向上层清 酚酞变红 液中加入酚酞。
2024中考化学试题研究专题《实验室废液成分的探究及处理》 课件
克水最多能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克， 30℃氯化钙的溶解度是100克。
结论：氯化钙在水中的溶解度随温度升高而增大。
回收氯化钙：蒸发结晶
还要考虑： 1、是否有回收价值？ 2、回收成本？ 3、是否便于回收？
……
课堂反馈：
真题模拟：试题七 利用组装好的装置制取二氧化碳并检验石灰水。学校
再练习：根据反应原理，判断实验后废液中都含有哪些溶质？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
（1）NaCl （2）NaCl HCl （3）NaCl NaOH （4）NaCl NaOH HCl
反应后溶液中的溶质是什么？
石 灰 水
碳酸钠 溶液
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +H2O
1)可能有 Ca(OH)2 2)可能有Na2CO3
反应后溶液中的溶质是什么？
2NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
硫酸铜 溶液
氢氧化钠 溶液
（1）Na2SO4 （2）Na2SO4 NaOH （3）Na2SO4 CuSO4
蓝色溶液
实验设计并验证废液中含有的溶质 利用酸的化学性质检验
猜想一：废液中只有CaCl2 猜想二：废液中有CaCl2和HCl
方案二
方案三
方案四
方案五
用pH纸测 溶液的pH 或滴加紫色 石蕊溶液
取一小片 镁 带于试 管中，向 其中加入 少量该 溶液
取少量氧 化铜粉末 于试管，
加入 少量该
溶液
取少量氢 氧化镁于 试管中， 向其中加 入该溶液
取过量碳 酸钠溶液 于试管中 向其中滴 加该溶液
实验设计并验证废液中含有的溶质 2、设计并实施实验，验证猜想：
结论：氯化钙在水中的溶解度随温度升高而增大。
回收氯化钙：蒸发结晶
还要考虑： 1、是否有回收价值？ 2、回收成本？ 3、是否便于回收？
……
课堂反馈：
真题模拟：试题七 利用组装好的装置制取二氧化碳并检验石灰水。学校
再练习：根据反应原理，判断实验后废液中都含有哪些溶质？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
（1）NaCl （2）NaCl HCl （3）NaCl NaOH （4）NaCl NaOH HCl
反应后溶液中的溶质是什么？
石 灰 水
碳酸钠 溶液
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +H2O
1)可能有 Ca(OH)2 2)可能有Na2CO3
反应后溶液中的溶质是什么？
2NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
硫酸铜 溶液
氢氧化钠 溶液
（1）Na2SO4 （2）Na2SO4 NaOH （3）Na2SO4 CuSO4
蓝色溶液
实验设计并验证废液中含有的溶质 利用酸的化学性质检验
猜想一：废液中只有CaCl2 猜想二：废液中有CaCl2和HCl
方案二
方案三
方案四
方案五
用pH纸测 溶液的pH 或滴加紫色 石蕊溶液
取一小片 镁 带于试 管中，向 其中加入 少量该 溶液
取少量氧 化铜粉末 于试管，
加入 少量该
溶液
取少量氢 氧化镁于 试管中， 向其中加 入该溶液
取过量碳 酸钠溶液 于试管中 向其中滴 加该溶液
实验设计并验证废液中含有的溶质 2、设计并实施实验，验证猜想：
中考化学一轮复习---《化学反应后废液成分的探究》教学课件-精选.doc
中考化学一轮复习---《化学反应后废液成分的探究》教学课件反应后废液成分的探究【探究一】A 实验：实验室制取CO 2 后，所得废液中溶质的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CaCl 2 ；；猜想二：CaCl 2 和和HCl ；猜想三：CaCl 2 和、CaCO 3 ；；猜想四：CaCl 2 、、HCl 和CaCO 3 【问题组一】 1 、实验室制CO 2 的化学方程式是：。
2 、你同意上面的4 个猜想吗？请将你认为不正确的猜想划去，并说明原因。
3 、猜想一和猜想二中反应物的量有什么要求？ 4、、废液中溶质有两种情况：情况1 ：只有物；情况2 ：有物和一种物。
废液中的物质要可溶，反应物不能同时存在生成反应 2HCl+CaCO 3 ==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 生成【设计实验】你能利用下列试剂验证你的猜想吗？请将你选择的物质填在对应的圆圈中并在旁边写出对应的化学方程式和现象。
写出你选择的及【提出猜想】猜想一：CaCl 2 ；；猜想二：CaCl 2 和和HCl ；需要验证【进行实验】请选择实验盒中的一种物质验证你的猜想，动手实验吧！【实验结论】反应后废水中的溶质是。
CaCl 2 和和HCl反应后废液的成分情况1 ：只有物情况2 ：有物和一种物验证验证需有。
溶生成反应不需现象反应后废液的成分情况1 ：只有物情况2 ：有物和一种物验证验证需有。
溶生成需要可可【探究二】B B 小组：向充满 CO 2 2 的塑料瓶中加入 NaOH 溶液，反应后废液中溶质成分是什么？ CO 2 2 和 NaOH 溶液反应的化学方程式是：。
猜想一：；猜想二：。
同学们设计了如下实验，请你一起探究：实验步骤实验现象实验结论 1 1 、取样，加入过量的 BaCl 2 2 溶液废液中溶质有。
2 2 、静置，向上层清液中加入溶液变为红色反思：在步骤2 2 中还可以加入溶液（填不同类别的物质），现象是。
Na 2 2 CO 3 3 Na 2 2 CO 3 3 和 NaOH 生成白色沉淀/ 蓝色沉淀 MgCl 2 2 /CuSO 4 4 2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O生成白色沉淀 Na 2 2 CO 3 3 和 NaOH【探究三】 C 实验：实验后，将A 废液（CaCl 2 和和HCl））和和 B 废液（Na 2 CO 3 和和NaOH））倒入同一烧杯中，得到废液液C。
专题七废液成分探究-吉林省长春市第一五三中学中考化学复习训练课件(共18张PPT)
课前准备：
1、离子符号
2、不共存的离子对
Fe3＋
NH4+
Cu2＋
OH-
HCO3－
H+
Ag＋
Cl－
CO32－
Ca2＋
Mg2＋
Al3＋
Ba2＋
SO42－
Fe2＋
3、氯化钠溶液中存在着 Na+和Cl- 离子；氯化钠、氯化钙 的混合溶液中存在着存在着 Ca2+、Na+、Cl-离子 ； 存在Na+、Ca2+、Cl-的溶液溶质为 NaCl、CaC的l2 混合溶液。
废液训练题6. 同学们做了以下实验，请回答相关问题（微溶性物质按可溶处理）。
（1）实验一，可观察到的现象是___溶_ 液_变__红_； （2）实验二，发生的反应可用化学方程式表示为____B__a_Cl2+Na2SO4=BaSO4↓_+：2NaCl （3）实验后，将所有物质倒入同一个烧杯中，最终得到白色沉淀和溶液A。取一定量溶液A，向其中滴入 少量Ca(OH)2溶液，无明显现象。综合分析，溶液A 中的溶质除酚酞外一定含有__ NaC_l___。
OHCO32Cl-
Na+ Cl-
分析解决实际问题
我校化学兴趣小组做如下图所示的A、B两个实验，再将u型管中 的物质倒入烧杯，得到的废液如下图所示。
上
CuSO4
稀硫酸
层
清
液
NaOH
【提出问题】上层无色清液中含有是什么溶质呢？
【猜想与假设】 CuSO4
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
H+
Cu(OH)2
以上猜想正确的是
；另一种猜想不正确的理由是
1、离子符号
2、不共存的离子对
Fe3＋
NH4+
Cu2＋
OH-
HCO3－
H+
Ag＋
Cl－
CO32－
Ca2＋
Mg2＋
Al3＋
Ba2＋
SO42－
Fe2＋
3、氯化钠溶液中存在着 Na+和Cl- 离子；氯化钠、氯化钙 的混合溶液中存在着存在着 Ca2+、Na+、Cl-离子 ； 存在Na+、Ca2+、Cl-的溶液溶质为 NaCl、CaC的l2 混合溶液。
废液训练题6. 同学们做了以下实验，请回答相关问题（微溶性物质按可溶处理）。
（1）实验一，可观察到的现象是___溶_ 液_变__红_； （2）实验二，发生的反应可用化学方程式表示为____B__a_Cl2+Na2SO4=BaSO4↓_+：2NaCl （3）实验后，将所有物质倒入同一个烧杯中，最终得到白色沉淀和溶液A。取一定量溶液A，向其中滴入 少量Ca(OH)2溶液，无明显现象。综合分析，溶液A 中的溶质除酚酞外一定含有__ NaC_l___。
OHCO32Cl-
Na+ Cl-
分析解决实际问题
我校化学兴趣小组做如下图所示的A、B两个实验，再将u型管中 的物质倒入烧杯，得到的废液如下图所示。
上
CuSO4
稀硫酸
层
清
液
NaOH
【提出问题】上层无色清液中含有是什么溶质呢？
【猜想与假设】 CuSO4
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
H+
Cu(OH)2
以上猜想正确的是
；另一种猜想不正确的理由是
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