乙醇课堂探究案
第三节生活中两种常见的有机物
第1课时乙醇
【合作探究】
1.“酒香不怕巷子深”体现了乙醇的哪些性质？
2.如何检验白酒中是否含水？
3.如何由白酒制取无水乙醇呢？
【归纳整理】乙醇的物理性质
【学以致用】
1.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）
Ａ．无水硫酸铜Ｂ．生石灰Ｃ．金属钠Ｄ．胆矾
2.用工业酒精（95.57%）制备无水乙醇（99.5 % ），可选用的方法是（）
A. 加入足量金属钠，反应完后再蒸馏
B. 加入生石灰再蒸馏
C. 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D. 直接加热蒸馏
探究活动二：乙醇与金属钠的反应
【思考交流】乙醇的分子式是C2H6O，根据C、H、O三种元素的成键的特点，写出乙醇可能的结构式。
2.Na在水、乙醇中的位置？
3.Na与水、乙醇反应哪一种更剧烈？
4．乙醇分子里的氢原子是否与烃分子里的氢原子一样？
5．写出乙醇与钠反应的化学方程式。
6.1molNa和1mol乙醇反应可以生成 mol H2。
【归纳整理】
乙醇的分子式，结构式，结构简式，官能团，乙醇与钠反应断裂的是键。
【学以致用】
3.向盛有乙醇的试管中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）
A.钠块沉到乙醇液面以下
B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇液面上游动
D.钠块表面无气泡
探究活动三乙醇的氧化反应
【实验探究1】
1.回忆酒精灯在空气中燃烧有哪些现象？
2.写出乙醇燃烧的化学方程式：
【实验探究2】
1.步骤：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻烧杯中液体产生的气味。2．铜丝受热后表面因被而变成色，放入乙醇后又变为色，同时在试管中产生气味的。
【思考交流】
1.用化学方程式表示乙醇催化氧化的化学方程式：
【实验探究3】乙醇与色的酸性重铬酸钾反应时，颜色变为，由此可以判断是否酒后驾车。乙醇能使酸性高锰酸钾溶液色。
【学以致用】
4.焊接铜器、银器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！试解释之。
5．根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的
断裂情况
（1）与金属钠反应时_____键断裂，
（2）在氧气中燃烧时____ _键断裂，
（3）在Cu或Ag催化下与氧气反应时__ ___键断裂。
【随堂检测】
1.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）
A.乙基
B.羟基
C.氢氧根离子
D.氢离子
2.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 ( )
A.它是一种可再生能源
B.乙醇易燃烧，污染小
C.乙醇只能在实验室内作燃料
D.粮食作物是制乙醇的重要原料
3.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）
Ａ．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水Ｂ．1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.5mol H2 Ｃ．乙醇能与水以任意比例互溶Ｄ．乙醇容易挥发
4．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（）
Ａ．水Ｂ．乙醇
Ｃ．硝酸Ｄ．石灰水
质疑反思
自评：
师评：
本节学习中的问题与思考：
年月日
乙醇教学设计
公开课《必修2.乙醇》教学设计 莆田第十四中学陈曦 【课题】：苏教版必修2 专题3有机化合物的获得与应用 第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇 【教材分析】 1、课标要求： 知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 2. 教材地位和作用： 必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。 【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解乙醇常见物理性质。 （2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。 （3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 2. 过程与方法要求 利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。 3. 情感与价值观要求： （1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。 （2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。
【教学重点】 乙醇的结构和化学性质。 【教学难点】 乙醇的化学性质探究 【教学准备】 （1）实验仪器及药品 无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧 杯，小刀、滤纸、镊子 （2）教具：乙醇球棍模型、教学课件 【教学过程设计】 （1）引课。 展示图片。 师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。 师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。它是什么呢？ 生：酒。 师：很好。实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。如：明月几时有，把酒问清天等。 师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？ 生：因为含有乙醇，即酒精。 展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。 师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。（2）环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇。 请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。
乙醇催化氧化实验探究教学设计
乙醇催化氧化实验探究教学设计 近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，较多以教材为基础，注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等。故设计乙醇催化氧化实验进行三个小探究，以期真正了解乙醇的催化氧化，进一步注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，提高学生的动手实验能力及实验设计能力。 【探究一】乙醇催化氧化原理的探究 采用演示实验：取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状，在酒精灯火焰上灼烧，分别放在外焰、焰心，观察现象。 「引导学生分析讨论得出结论」：加热条件乙醇在铜的催化作用下被氧化。 【探究二】乙醇催化氧化的应用 提出问题：有一个铜制工艺品，因被放置在较高温的地方而表面变黑，该如何除掉表面那层黑色物质 「引导学生分析讨论得出结论」：加热条件下，乙醇可被氧化铜中的氧氧化生成乙醛， 而氧化铜变为红色光亮的铜。 【探究三】乙醇催化氧化实验装置的探究 以2008年高考化学试卷中的乙醇催化氧化的实验装置图为例。 「引导学生分析探究」：对装置图进行思考，使用该装置进行乙醇催
化氧化有什么优缺点如何改进再对改进后的装置图进一步反思，又存在哪些优缺点「讨论后达成共识」： 改进后的实验装置图。 「小结本节课知识重点」：及时总结培养学生良好的学习习惯。 「课堂小结」：对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。 二教材分析 乙醇是高中化学必修二第三章第三节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用。学好这一课可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的学习方法，同时通过本节课的学习提高学生的实验能力。鉴于此，在这个过程中，多种方法的综合应用，培养学生观察能力，分析能力和实验操作能力，并通过学生实验和改进实验学习创新精神，培养求实严谨的优良品质。 乙醇催化氧化原理的探究是本节课的重点，难点为从结构角度认识乙醇的催化氧化反应及乙醇催化氧化实验装置的探究。 在重难点的突破上，首先通过演示实验创设情景，学生模拟操作进行实验，最后演示动画认识和掌握乙醇的催化氧化反应原理。 三教案
教学反思—乙醇结构的实验探究
生活中的两种有机物—乙醇》 在导入新课时，我巧妙地安排了李白的诗，用意是激发起学生的好奇心，激起学生探知究竟的欲望，有利于矫正被动型接受式的学习情绪，使学生产生极大的学习兴趣。探究物质的分子结构，常见有理论推导，定性分析和定量分析两种方法，而这两种方法都可以通过实验来完成。 化学实验对激发学生学习兴趣、启迪学生思维、培养科学方法和创新精神均能产生积极有效的作用。以实验为基础是化学教学的基本特征，因此课堂上我千方百计地提供机会，让学生亲身体验化学实验操作过程，使化学探究式的学习过程成为一种“活、乐、动”的过程，在化学实验操作过程中去发现新问题、萌发新思想、形成新思路、寻找新方法、开拓新领域、获得新知识和技能。这种让他们亲自参与亲身体验的学习方法，能极大地调动学习积极性，在知识的探究过程中，始终处于一种兴奋的状态，有效地激发形象思维，提高学习效率，这种学习模式可概括为： 实验探究一定要围绕学生感兴趣的问题展开设计，目标明确、层次分明，这样才能探有所得、究有结论。于是我设计了“乙醇与水反应”的教学环节，可以多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。学生的探究热情被激发以后，我再积极引导学生围绕要解决的有关问题，运用猜想、推理等方式设计实验，亲身进入探索情境之中。当然这个环节要根据本堂课的学习目标，提供相关的实验条件。学生小组实验过程中，我要根据学生的探究情况，做适当的点拨指导，帮助学生解决学习中的疑难。而学生在探究的过程中，必然会产生一系列的问题：如实验操作问题、现象理解问题以及由实验衍生出的知识问题。我要注意观察，注意提炼，适时点拨、引导，组织学生讨论寻求问题准确的答案。这有利于学生在探究的过程中，激发出多向思维和换角度思考的能力；有利于形成和培养学生的问题意识，激发出学生勇于探索的科学精神，勇于表达和勇于表现的能力。在问题讨论中养成合作探究、团结互助的良好习惯。 这节课我是这样设计的： 实验探究乙醇的分子结构 学习目标： 1. 培养学生的实验设计能力，动手操作能力； 2. 培养学生严谨的科学态度。 【引入】明月几时有，把酒问青天！酒这种饮料自古至今备受人们的喜爱，它的主要成分是酒精，学名叫乙醇，那么乙醇分子的结构怎样？这节课我们将通过实验来探究乙醇的分 子结构。 【投影】课题：实验探究乙醇的分子结构
《乙醇结构式的实验探究》教学设计
《乙醇结构式的实验探究》教学设计 关键词：乙醇结构式钠实验探究 一、教学目的： ① 用简单的定性实验方法探究乙醇的正确结构式 ② 培养学生大胆推测、细心求证、勇于探究、敢于创新的解决问题的能力。 二、教学方式： 探究性实验。 三、教学工具： 实验室及相关仪器和药品 四、课题引入： 引导学生根据有机化合物的书写原则写出乙醇分子式C 2H 6 O可能的结构式 （如下图所示）： A式： B式： 提出疑问：乙醇的结构式究竟是A式还是B式？从而引入乙醇结构式的实验探究的课题。 五、实验探究： 1、仔细分析，大胆推测： 分析两种结构式H原子的周边环境，寻找探究结构式的最佳突破口，发现A 式存在C-H、O-H； B式存在C-H。 回顾所学知识，联想H 2 O中存在O-H，能与钠反应；但是钠却保存在有大量C-H的液态烃类物质煤油当中。通过类比，大胆设想A式结构可与钠反应而B式结构不能与钠反应。设计实验，将钠与乙醇混合，若乙醇能与钠反应，则结构式应为A式，若不能反应，则结构式应为B式。 2、认真实验，谨慎评估： 将一小块钠投入盛有少量无水乙醇（分析纯，天津市恒兴化学试剂制造有限公司制造）的试管中，观察现象。 通过实验，发现钠块投入无水乙醇液体后，侵没在液体中，产生气泡，在液体中游动。 分析实验结果，得出初步结论：乙醇能与钠发生反应，产生气泡，结构式应 为A式。类比水与钠的反应生成氢气的化学方程式2H 2O + 2Na = 2NaOH + H 2 ↑，
推测乙醇和钠反应的方程式推测为：2C 2H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ 3、深入探究，巩固结论： 引导学生探究产生的气体是否真的是H 2 ？若是，则结论的可信度得到巩固；若不是，则结论尚有很大的不确定因素。 方法一：借助注射器做反应器利用排液法收集气体。往注射器中加入一小块钠，抽入无水乙醇，移动活塞使钠块反应完后恰好将注射器中残余的乙醇排出注射器，用滤纸擦干针尖周围的酒精，在酒精灯上点燃从注射器推出的气体。 方法二：在小试管中加入无水乙醇和一小块钠，塞好装有导管的橡胶塞，导管末端插入肥皂水后取出吹泡，观察肥皂泡在空中迅速往上飞升的现象，用火柴点燃肥皂泡，注意气泡里气体被点燃时噗的响声。 结合两种方法所产生的现象，可以肯定无水乙醇和钠反应放出了氢气。 4、借助网络，夯实结论： 鉴于我们由钠保存在煤油中大胆推测B式结构不与钠反应没有确切的事实依据，我们可以借助网罗查询是否真的存在具有B式结构的物质，若有，查询其是否真的不与钠反应。 通过查询结果，知道具有B式结构的物质是二甲醚，其不与钠反应。最终求证推测它不与钠反应的准确性，进一步夯实乙醇结构式为A式的结论。 六、实验点评： 1．本实验成功的利用已学知识进行大胆设想，通过简单实验严谨求证，从 定性试验角度确定了乙醇的结构式为，圆满完成探究实验的课题。这无疑鼓励了我们，使我们今后在面对科学困难时，敢于大胆设想，勇于细心求证，从而养成良好地学习科学的态度。 2．与其他从定量角度确定乙醇结构式中存在的物质反应可能不完全、气体收集存在较大的误差等问题相比较，本实验巧妙的避开这些可能导致实验失败的因素，以最佳的途径解决了探究课题。这在培养我们在面对困难时多角度寻求解决方案，开发创新思维方面有着重要的作用。 3．引导了学生正确使用网络，摒弃对网络的错误认识，学会从巨大的网络资源中获取科学知识。
实验探究乙醇的分子结构
实验探究乙醇的分子结构 东厦中学——张雪兰 教学目标 知识与技能：了解乙醇的物理性质和用途，掌握乙醇的分子结构，理解烃的衍生物 官能团的概念；培养学生的实验设计能力。 过程与方法：通过实验和讨论的探究过程，建立乙醇分子的立体结构模型，初步认认识的取代反应。 情感、态度与价值观：了解乙醇在工农业生产、日常生活的广泛的用途，以及现 代科学技术上的重要意义。培养学生严谨求是的态度和善于合作的品质。 教学重难点 [重点]乙醇的分子结构、烃的衍生物的概念、乙醇的取代反应。 [难点]乙醇分子的立体模型的建立，初步树立官能团决定性质。 教学方法：讲授、学生制作与实验探究、小组合作、类比归纳、假说、讨论等教学设计 [引入]在我们生活的周围有许许多多的有机物，其中有一种我们在初中化学里学 过的，它作为一种绿色、可再生的能源的有机物，你们知是什么？—乙醇， 俗名呢？ [投影]思考与交流 1、生活中的哪类食品中含有乙醇？ 2、你知道目前作为车用新能源的有哪些？ 3、什么是无水乙醇？医疗上所用的消毒酒精的体积分数为多少？ 4、乙醇能溶于水吗？水溶液能否导电，为什么？ 5、如何检验酒精中是否含有水？ 6、衣服沾上汽油，能否用酒精洗掉？ 7、为什么酒精灯用完后一定要盖上灯帽？ 8、怎样从工业酒精中制取无水乙醇？ [学生活动]观察实验台上的一瓶酒精，结合以上相关的问题小结醇的物理性质和 用途。（对学生的回答小结板书） [过度]乙醇是我们生活中常见的有机物，用途广泛。乙醇的分子结构怎样呢？ [学生活动]根据乙醇的分子式：C 2H 6 O以小组为单位用球棒制作乙醇可能分子模 型。
（巡视指导）展示学生的成果。H H H H [讨论]两种分子结构的相同点和不同点。甲：H--C---C---O---H 乙：H--- C---O---C---H H H H H [过渡]这样看来，乙醇的分子结构就有甲、乙两种可能，到底是哪一种呢？ [学生猜想]乙种分子结构 1 [学生活动]制作水分子的球棒模型（观察三种分子结构) [问题]乙这种分子与水分子在结构上有何相同之处？ [过度]既然同学们认为乙这种分子和水分子在结构上都含有H-O键可能是乙 醇的分 子结构。下面我们用试验来证明我们的猜想。 [设问]水能与金属钠反应，乙醇能否与金属钠反应呢？ [猜想]乙醇与钠反应的实验现象。 [实验探究]无水乙醇与金属钠反应（学生分组实验。） [投影]实验内容和步骤（提问怎样取用金属钠） [问题]从实验中能得到那些信息？从所得的信息中得到那些启示？ （学生讨论后回答） [投影]钠与水反应、乙醇与水反应比较并讨论比较 [分析]结合水、乙醇的分子模型引导学生分析两个反应的本质。论证乙醇的分 子结构， 引出“羟基”（提醒与氢氧根的区别） [板书]乙醇的分子结构 [学生板演]乙醇的结构式、结构简式。 [学生活动]制作两个乙烷分子的球棒模型，把其中一个分子的一个氢原子换 成一个氯 原子，另一个分子中的一个氢原子换个羟基。由学生描述整个制 作过程。 [讲述]由学生制作的模型引出“烃的衍生物”、“官能团”的概念。 [过度]有机物的官能团决定了该有机物的性质，所以乙醇与钠反应是乙醇分子 中羟基上氢原子被置换而不是碳氢上的氢原子被置换。写出化学方程式，指 出所属反应类型， 强调乙醇钠的碱性比氢氧化钠更强。 [悬念]从上面分析可知，乙醇分子里H—O 键易短，那么C-H C—O在下什么 条下 能断裂呢？这个问题下节继续探究吧
《探究乙醇结构》
《探究乙醇结构》 一、教学方案 执教者：城桥中学施爱萍执教年级：高二 教学目标： 1、理解烃的衍生物概念，掌握乙醇的分子结构。 2、通过对乙醇分子结构的探究，了解科学研究的一般方法，学会由事物的表象分析事物的 本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能，进一步提高综合探究的能力。 3、通过对乙醇分子结构的探究，培养相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探 究、勇于创新的科学精神。 教学难点：乙醇分子结构的推导 教学方法：引导——探究 主要教学过程设计： 一、引入 二、乙醇分子结构推导
二、《探究乙醇结构》课堂教学主要过程实录 时间：2006年3月16日上午第三节地点：城桥中学执教班级：高二（2）班教师：展示PPT1（含酒的古诗） 我国的酒文化源远流长，早在四千多年前，我们的祖先就会用酒曲使淀粉发酵来酿酒。崇明米酒是崇明土特产四宝之一，早在清朝康熙年间，民间就盛赞崇明米酒“名扬江北三千里，味占江南第一家”。酒中含有酒精，它的化学名称为乙醇。今天，我们就要探究它的结构。 板书：探究乙醇结构 教师：乙醇的分子式为C2H6O，如果没有氧原子的话就是乙烷，现在乙烷分子中再添加一个氧原子，可以形成哪些结构呢？请同学们动手将2个碳原子、6个氢原子、一个氧原子组合成分子模型。 学生：动手搭建。（大部分学生搭成CH3CH2OH结构，少数同学搭成CH3OCH3结构）教师评价：肯定这两种结构都是符合价键理论的可能结构。 师生互动：教师要求学生继续寻找第三种结构。→学生找不到→教师出示乙烷结构，分析键的类型，寻找氧原子插入方式。→得出结论：C2H6O只有两种同分异构体。 板书两种可能结构 教师：既然是同分异构体，请分析比较两种结构的不同之处。 引导学生观察各个原子的连接方式，分析比较两种结构的不同点。 板书：比较结果 教师：今天，我们将学用科学家的方法，选用钠与乙醇的反应来探究乙醇的结构。 教师：拿出钠与乙醇的反应装置。在放入乙醇之前，设置问题。 问题（1）、乙醇能不能有水？ 学生：回忆钠与水的反应现象；一学生描述反应现象；学生补充完善。 教师：倾听；赞扬；填表（PPT2）。 问题（2）、如何证明乙醇无水？ 学生：用无水硫酸铜 教师：分别用乙醇溶液和无水乙醇作对照实验。 教师：演示钠与无水乙醇的反应，提出观察要求。 学生：观察；描述。
乙醇课堂探究案
第三节生活中两种常见的有机物 第1课时乙醇 【合作探究】 1.“酒香不怕巷子深”体现了乙醇的哪些性质？ 2.如何检验白酒中是否含水？ 3.如何由白酒制取无水乙醇呢？ 【归纳整理】乙醇的物理性质 【学以致用】 1.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（） Ａ．无水硫酸铜Ｂ．生石灰Ｃ．金属钠Ｄ．胆矾 2.用工业酒精（95.57%）制备无水乙醇（99.5 % ），可选用的方法是（） A. 加入足量金属钠，反应完后再蒸馏 B. 加入生石灰再蒸馏 C. 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D. 直接加热蒸馏 探究活动二：乙醇与金属钠的反应 【思考交流】乙醇的分子式是C2H6O，根据C、H、O三种元素的成键的特点，写出乙醇可能的结构式。 2.Na在水、乙醇中的位置？ 3.Na与水、乙醇反应哪一种更剧烈？ 4．乙醇分子里的氢原子是否与烃分子里的氢原子一样？ 5．写出乙醇与钠反应的化学方程式。 6.1molNa和1mol乙醇反应可以生成 mol H2。 【归纳整理】 乙醇的分子式，结构式，结构简式，官能团，乙醇与钠反应断裂的是键。 【学以致用】 3.向盛有乙醇的试管中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（） A.钠块沉到乙醇液面以下 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面无气泡
探究活动三乙醇的氧化反应 【实验探究1】 1.回忆酒精灯在空气中燃烧有哪些现象？ 2.写出乙醇燃烧的化学方程式： 【实验探究2】 1.步骤：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻烧杯中液体产生的气味。2．铜丝受热后表面因被而变成色，放入乙醇后又变为色，同时在试管中产生气味的。 【思考交流】 1.用化学方程式表示乙醇催化氧化的化学方程式： 【实验探究3】乙醇与色的酸性重铬酸钾反应时，颜色变为，由此可以判断是否酒后驾车。乙醇能使酸性高锰酸钾溶液色。 【学以致用】 4.焊接铜器、银器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！试解释之。 5．根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的 断裂情况 （1）与金属钠反应时_____键断裂， （2）在氧气中燃烧时____ _键断裂， （3）在Cu或Ag催化下与氧气反应时__ ___键断裂。 【随堂检测】 1.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（） A.乙基 B.羟基 C.氢氧根离子 D.氢离子 2.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 ( ) A.它是一种可再生能源 B.乙醇易燃烧，污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料 3.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（） Ａ．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水Ｂ．1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.5mol H2 Ｃ．乙醇能与水以任意比例互溶Ｄ．乙醇容易挥发 4．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（） Ａ．水Ｂ．乙醇 Ｃ．硝酸Ｄ．石灰水 质疑反思 自评： 师评： 本节学习中的问题与思考： 年月日
探究乙醇的化学性质教学设计
探究乙醇的化学性质 教学设计: 1、根据学生已有钠与水、酸反应知识，做[实验探究1]钠和乙醇的反应，让学 生进行大胆预测，并进行实验验证，学会用比较分类法解决问题；由理论到实验。 2、引导学生亲自做[实验探究2]无水乙醇的催化氧化：并就铜丝表面颜色改变 及闻到的气味引起思考，由实验到理论。 3、根据乙醇的化学性质推测乙醇结构中的断键位置，对有机化学原理有初步认 识，帮助理解方程式的正确书写。 教学实录： 教学环节： 教师活动:引导学生回忆并思考： （1）、钠与水反应现 象 反应方程式 为： 。 （2）你根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 学生活动:1、思考，讨论完成（1）（2） 2、[实验探究1]钠和乙醇的反应： 教师活动：指导学生做实验1，引导学生对比观察乙醇与钠反应的现象。 1、反应的剧烈程度 2、钠的位置 3、有关现象 【多媒体播放】金属钠与水反应的录像。 学生活动：与钠和水反应的现象对比得出结论 1、钠、水、乙醇的密度比较： 2、水和钠、水和乙醇，哪个反应更剧烈 呢？ 3、乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子谁活 泼？
钠与乙醇反应方程 式： 思考1：被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H呢？断键位置是？ 答： 教师活动：[实验探究2]无水乙醇的催化氧化： 【提问】乙醇能燃烧，改变反应条件会有什么样的变化？ 【实验】指导学生分组完成教材实验2，观察如下现象： 1. 铜丝伸入乙醇中有什么现象？ 2. 取出后有什么现象？ 3. 再次伸入乙醇中有什么现象？ 4. 闻一闻液体的味道。 【提问】如何解释上述实验现象？ 【小结】乙醇的催化氧化 2CH 3CH 2 OH+O 2 ---2CH 3 CHO+2H 2 O 教师活动：比较归纳 【提问】比较乙醇燃烧与催化氧化反应，思考2：反应条件改变，反应产物还相同吗？ 学生活动：思考讨论 【讲解】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。不同点：不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。 【归纳】1、有机氧化反应的概念 2、反应条件对反应的影响 教师活动：课堂小结：本节课我们主要学习了乙醇的化学性质，了解了乙醇的氧化反应和与活泼金属的取代反应，通过本节课的学习，同学们有哪些收获？ 【小结】与水互溶飘清香；电离水比乙醇强；钠粒投入放氢气；氧化成醛铜帮忙。 教师活动： 作业:1、课下书写乙醇有关的方程式；课下交流对乙醇认识；
乙醇的教案设计
《乙醇》教学设计 贵阳市第三十九中学-------袁娟 一、教材分析 《生活中两种常见的有机物》是普通高中课程标准实验教科书人教版化学“必修2”模块第三章《有机化合物》的内容，本节内容为第1课时：介绍生活中常见的有机物——乙醇。 初中化学中，简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；对高一学生来说本节知识点较多，难度较大；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础，需通过实验突破这一难点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。 二、学情分析 （1）在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。 （2）已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。 （3）处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师
不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。 三、教学目标 1．知识与技能目标： (1)了解乙醇的组成、结构，主要性质； (2)了解乙醇在日常生活中的应用； (3)掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。 2．过程与方法目标： (1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质； (2)通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。 3．情感态度与价值观目标： 在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情。 四、教学重点、难点 重点：乙醇的化学性质，官能团的概念。 难点：从结构角度初步认识乙醇的性质。 五、教学方式 (1)主要教学模式：多媒体、创设情景、实验探究法、讲授、 讨论、对比、归纳等
乙醇教学设计 (1)
《生活中常见的有机物---乙醇》教学设计 一、教材分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。 二、学情分析 学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。可以通过比较学习知识，在已有知识的基础上掌握知识的能力提高。 三、设计思路 新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课从古诗入手，活动课堂气氛。一段搞笑的视频动画，把乙醇在生活中的多种应用联系起来。也可以把学生的注意力集中。再从结构到性质，启发引导，学生自主探究，结合图片贯穿整堂课，全面认识乙醇。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。 2、过程与方法： （1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。 （2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。 （3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 3、情感态度价值观： （1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。 （2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。 六、重点难点 重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：乙醇的化学性质。 七、教学方法 1、从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，积极思考，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。 2、充分发挥对媒体的作用，把乙醇的用途拼接起来，在围绕这些进行探究性学习。用动画展示反应进行的微观过程，深入理解乙醇的结构，以及在化学反应时的断键特点 3、用比较的方法，通过实验现象的比较与结构的分析，理解乙醇和钠反应的特点。
乙醇的教学设计(获奖作品)
乙醇的教学案例获奖作品 株洲市九方中学邓文莉李维 新课程中强调对学生化学素养的培养，尤其在文理分科以后文科学生很少有接触化学的机会，相对旧人教版教材而言，有机部分也放在了必修教材中，所以对学生的知识层面的要求较低，对乙醇一节内容而言，主要是通过实验探究乙醇的性质，化学常识在生活中的应用。乙醇在生活中有着广泛的应用，如用做医用消毒，燃料，饮料，工业原料等，其中医用消毒、燃料和饮料中为日常接触得到的内容，学生的体会和直观理解较深，通过对不可再生资源的出路介绍，让学生了解并关注时事，理解构建资源节约型社会的必要性，珍惜、节约资源并让部分有兴趣的同学立志投身到燃料的研发事业中去，投身科学事业，在此基础上对乙醇的性质及应用的进一步的理解就显得很有必要。 一、新课引入——有关酒的“故”和“事” 1、从诗句引入： 白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡； 明月几时有？把酒问青天； 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村； 何以解忧，唯有杜康……
2、介绍杜康当年酿酒的灵感来源：江统在《酒诰》中说，杜康“有饭不尽，委之空桑，郁积成味，久蓄气芳，本出于此，不由奇方”。提示我们学生在生活中要做个生活的有心人。 3、推测当年红军过茅台镇的时候用茅台洗脚的原因。 4、结合生活实际联系学生生日party上醉酒事件，展示乙醇，分析沸点和密度，78.5℃和0.785 g/cm3，分析七七八八，说明青少年喝酒就会做出七七八八的事情，建议青少年限酒，进而分析乙醇的物理性质。 二、乙醇的结构及性质探究 乙醇的分子式：C 2H 6 0，结构式为： 乙醇的结构式是怎么样的呢？是CH 3—O—CH 3 还是CH 3 CH 2 OH?如何确定乙 醇的结构？有哪些方法是我们常用的确定有机物结构的方法呢？ （1）CH 3-O-CH 3 沸点是-23℃，CH 3 CH 2 OH是78.5℃，可以用沸点不同 区分； （2）甲醚中的6个氢原子等价，只有一类氢原子，而乙醇中有三类氢原子，如果设计乙醇与钠的反应的话，每摩尔乙醇只生成氢
教学反思—乙醇结构的实验探究
《生活中的两种有机物—乙醇》 在导入新课时，我巧妙地安排了李白的诗，用意是激发起学生的好奇心，激起学生探知究竟的欲望，有利于矫正被动型接受式的学习情绪，使学生产生极大的学习兴趣。探究物质的分子结构，常见有理论推导，定性分析和定量分析两种方法，而这两种方法都可以通过实验来完成。 化学实验对激发学生学习兴趣、启迪学生思维、培养科学方法和创新精神均能产生积极有效的作用。以实验为基础是化学教学的基本特征，因此课堂上我千方百计地提供机会，让学生亲身体验化学实验操作过程，使化学探究式的学习过程成为一种“活、乐、动”的过程，在化学实验操作过程中去发现新问题、萌发新思想、形成新思路、寻找新方法、开拓新领域、获得新知识和技能。这种让他们亲自参与亲身体验的学习方法，能极大地调动学习积极性，在知识的探究过程中，始终处于一种兴奋的状态，有效地激发形象思维，提高学习效率，这种学习模式可概括为： 实验探究一定要围绕学生感兴趣的问题展开设计，目标明确、层次分明，这样才能探有所得、究有结论。于是我设计了“乙醇与水反应”的教学环节，可以多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。学生的探究热情被激发以后，我再积极引导学生围绕要解决的有关问题，运用猜想、推理等方式设计实验，亲身进入探索情境之中。当然这个环节要根据本堂课的学习目标，提供相关的实验条件。学生小组实验过程中，我要根据学生的探究情况，做适当的点拨指导，帮助学生解决学习中的疑难。而学生在探究的过程中，必然会产生一系列的问题：如实验操作问题、现象理解问题以及由实验衍生出的知识问题。我要注意观察，注意提炼，适时点拨、引导，组织学生讨论寻求问题准确的答案。这有利于学生在探究的过程中，激发出多向思维和换角度思考的能力；有利于形成和培养学生的问题意识，激发出学生勇于探索的科学精神，勇于表达和勇于表现的能力。在问题讨论中养成合作探究、团结互助的良好习惯。 这节课我是这样设计的： 实验探究乙醇的分子结构 学习目标： 1.培养学生的实验设计能力，动手操作能力； 2.培养学生严谨的科学态度。
探究乙醇的实验室制方法与实验实验验证其性质实验
探究乙醇的实验室制方法与实验实验验证其性质 作者：山阳中学舒小华指导老师：卢德斌 摘要：乙醇无处不在，它渗透在我们生活的方方面面。学习了高中必修二第三章有机化合物之后，我与同学对乙醇产生了浓浓的兴趣。于是我们就走进实验室通过实验制取乙醇同时验证乙醇的有关性质。正好我们学习了乙烯的有关知识，于是我们就用乙烯与水反应制取乙醇，同时验证学到的关于乙醇的有关性质，乙醇的燃烧、酯化、氧化……又重新展示在我们的眼前。这次试验大大提高了同学们的学习兴趣,引起了同学的思考,学习效果明显。 关键词:乙醇的制取催化氧化饱和的碳酸钠溶液酯化反应浓硫酸乙酸乙酯实验目的:让同学进一步了解乙醇,学习乙醇的有关性质,同时激发同学们的积极思考与对化学学习的兴趣,熟悉各种仪器的操作。 实验仪器:铁架台试管夹温度计温度计套尾接管试管烧杯胶头滴管医用注射器针头火柴导管小刀等 实验药品:蒸馏水乙烯金属钠饱和碳酸钠溶液氯化钙乙酸等 乙醇的制取 原理：CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH 实验步骤：1.按照如图所示装置连接好仪器2.检查装置的气密性3.按照如图所示，在不同仪器中加入对应的药品和试剂 3.点燃酒精灯加热 4.待收集装置中收集到无色溶液时停止加热 5.取少量无色溶液于试管中加入酸性从铬酸钾溶液判断生成物是不是乙醇。 验证乙醇的性质 1.乙醇易溶于水 向盛有适量水的烧杯中加入无水乙醇，边加边观察。无论加入多少都无分层现象，说明乙醇以任意比例溶与水。 2.乙醇可以和活泼金属反应： 原理：2Na+CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入小块新切的用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管中迅速塞上配有医用酒精注射针头的单孔橡皮塞，用小试管倒扣在针头上，收集并验纯，然后点燃，烧杯壁上出现小水滴迅速倒转小烧杯并向小烧杯中加入少量澄清石灰水，在倒扣回去，无明显现象。则可以说明钠可以与无水乙醇反应，并且生成了可以燃烧的氢气。 3.乙醇易挥发且能燃烧。 原理: C2H5OH+3O2=====2CO2↑+3H2O 步骤：按照如图所示装置连接好仪器，加入无水乙醇点燃酒精灯，稍稍的等待后，用火柴靠近导管末端，发现挥发的乙醇燃烧并产生蓝色火焰。 4.乙醇可以催化氧化； 原理：CH3CH2OH+O2=(Cu催化)=CH3CHO+H2O 步骤：按照如图所示连接好装置，鼓入空气，点燃酒精灯发现硬质试管中出现铜网红色与黑色交替的现象。说明了乙醇可以在铜做催化剂的条件下加热发生催化氧化。 5.乙醇的酯化； 原理：CH3CH2OH + CH3COOH →浓硫酸；加热→ CH3CH2OOCCH3 + H2O