实验探究乙醇的分子结构
实验八 有机化学实验研究 乙醇结构式的测定 上交
实验八有机化学实验研究——乙醇结构式的测定【实验教学研究目的】1.掌握乙醇结构式定量测定实验的成功关键，学会其测定的实验技能；2.通过乙醇结构式测定的探究性实验，训练科学探究方法，提高科学探究能力；3.学习和探讨组织中学生进行探究性学生实验的教学方法。
【实验教学研究内容】1.测定乙醇的结构式；2.组织中学生进行乙醇结构式测定的探究性实验的教法。
【实验研究方案设计】一、实验原理确定有机物分子式、结构式通常采取的方法和途径具体归纳如下：已知乙醇的分子式为C2H6O，根据C四价，O二价，H一价的价键规则写出它可能的结构式；这6个氢原子的位置和性质是怎样的？可通过实验证明其中一个氢原子与其它5个氢原子的性质不同，因而可以推断这个氢原子与其它5个氢原子的所处的位置不同。
利用乙醇与金属钠反应，生成氢气的性质来测定其结构式为（1）式；取一定量的乙醇与金属钠反应，将收集到的V2体积的氢气，根据理想气体状态方程换算成标准状态下的体积V1。
p V T p V T11 1222p1、V1、T1为标准状态下气体的压强、体积、温度。
p2、V2、T2为实验时气体的压强、体积、温度。
T1∶273.15为绝对温度。
p1∶一个标准大气压。
T 2：273.15+t根据气体摩尔体积可计算出氢气的物质的量。
氢气的物质的量=V L 1224. 设：乙醇分子中可被金属钠置换的氢原子个数为x则：C H O xNa C H ONa x H x x 262622+=+-↑ 122241mol x mol Amol V mol 乙醇可以生成氢气取乙醇反应生成氢气.即：122242224111∶∶x A V x V A ==..()实验时取GmL 无水乙醇进行反应，其密度为0.79g ·mL -1，摩尔质量为46g/molA G =⨯079462.() 将(2)式代入(1)式整理后：x V G =⨯⨯⨯⨯2462240791.. 实验时应测的数据：p 2、T 2、V 2、G 。
检验乙醇结构实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇的化学性质和分子结构。
2. 通过一系列化学反应，验证乙醇分子中羟基（-OH）的存在。
3. 掌握有机化学实验的基本操作和观察方法。
二、实验原理乙醇（C2H5OH）是一种醇类化合物，其分子结构中含有一个羟基（-OH）。
羟基的存在使得乙醇具有许多独特的化学性质。
本实验通过以下反应来检验乙醇分子中羟基的存在：1. 酸碱中和反应：乙醇与氢氧化钠（NaOH）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和水（H2O）。
2. 羟基的酸性：乙醇与金属钠（Na）反应，生成乙醇钠（C2H5ONa）和氢气（H2）。
3. 羟基的取代反应：乙醇与溴化氢（HBr）反应，生成溴乙烷（C2H5Br）和氢溴酸（HBr）。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、烧杯、试管、酒精灯、铁架台、导管、石棉网、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：乙醇、氢氧化钠、金属钠、溴化氢、蒸馏水、氯化钠、无水硫酸铜等。
四、实验步骤1. 酸碱中和反应（1）取一定量的乙醇于锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（2）观察溶液的颜色变化，记录实验现象。
2. 羟基的酸性（1）取一定量的金属钠于试管中，加入适量的乙醇，观察气泡产生。
（2）用导管将产生的氢气导入盛有无水硫酸铜的试管中，观察硫酸铜的颜色变化。
3. 羟基的取代反应（1）取一定量的乙醇于锥形瓶中，加入适量的溴化氢溶液，搅拌均匀。
（2）观察溶液的颜色变化，记录实验现象。
五、实验结果与分析1. 酸碱中和反应：乙醇与氢氧化钠反应，溶液无明显颜色变化，说明乙醇与氢氧化钠发生了酸碱中和反应。
2. 羟基的酸性：乙醇与金属钠反应，产生气泡，氢气使无水硫酸铜变为蓝色，说明乙醇分子中羟基的酸性较强，可以与金属钠反应生成氢气。
3. 羟基的取代反应：乙醇与溴化氢反应，溶液颜色变深，说明乙醇分子中的羟基被溴原子取代，生成了溴乙烷。
六、实验结论通过本实验，我们验证了乙醇分子中羟基的存在。
实验结果表明，乙醇具有酸碱中和反应、酸性反应和取代反应等化学性质，这些性质均与羟基的存在密切相关。
乙醇的分子结构范文
乙醇的分子结构范文乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是一种常见的醇类有机化合物。
它的分子结构由乙烷基基团（CH3CH2-）和一个羟基（-OH）组成。
下面将详细介绍乙醇的分子结构。
乙烷基基团（CH3CH2-）由两个碳原子和五个氢原子组成。
两个碳原子通过单键连接，每个碳原子上都有三个氢原子或羰基（C=O）连接。
这个基团可以看作一个乙烷分子上丢失一个氢原子而形成的。
乙烷基基团是乙醇分子的主要碳骨架，决定了乙醇分子的基本结构。
羟基（-OH）是乙醇分子中非常重要的官能团。
它由一个氧原子和一个氢原子组成，氧原子和一个碳原子通过共价键连接。
羟基通过取代乙烷分子中的一个氢原子来形成。
羟基赋予乙醇许多特殊的性质，如可溶于水、可以参与氧化反应等。
乙醇分子的结构可以进一步理解为两个基团，乙烷基基团和羟基，连接在一起。
乙烷基基团通过碳-碳单键连接到羟基上的碳原子。
这个连接被称为醚键，因为乙醇分子中的氧原子与碳原子之间的共价键类似于醚类化合物的醚键。
尽管乙醇分子看起来很简单，但它具有许多重要的物理和化学特性，使其成为一种常用的溶剂和有机反应物。
乙醇可以与许多其他物质形成氢键和范德华相互作用，因此能够溶解许多极性物质。
此外，乙醇还能够参与多种化学反应，如酯化、酯水解、脱水等。
总结一下，乙醇的分子结构由乙烷基基团和羟基组成。
乙烷基基团是乙醇分子的骨架，羟基是乙醇分子的官能团。
乙醇的分子结构决定了它具有的许多特殊性质和反应能力。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
测定乙醇分子结构实验指南
测定乙醇分子结构实验指南一、实验背景乙醇在高中教材中多次出现，如：苏教版 必修二 专题三 有机化合物的获取与应用 第二单元 食品中的有机化合物；人教版 必修二 第三章 有机化合物 第四节 基本营养物质；鲁科版必修二 第三章 重要的有机化合物 第三节 饮食中的有机化合物；上海二期课改 高二第二学期 十二章杜康酿酒话乙醇。
这足以看出，乙醇是高中教材中的一个重要组成部分。
而测定乙醇分子结构实验可以使学生更好了解乙醇分子结构及性质，是一个探究性实验，并能更好地提升探究能力。
二、实验内容实验目的1. 利用测定乙醇与金属钠反应产生氢气的量推测乙醇的分子结构。
2. 使用DIS 压力传感器，通过测定反应中压强的变化计算出产生氢气的物质的量。
实验原理 利用测定一定量乙醇产生的氢气的量，计算出)()(氢气乙醇n n ，从而分析得到乙醇中的H 活性是否相同。
氢气的物质的量由PV=nRT 得到，测定乙醇与金属钠反应生成气体的压强，计算出气体的n ，其中，V 是氢气的体积，即反应容器的体积，P 通过实验测得。
乙醇的物质的量为：n(乙醇)=467893.0*V ，其中，V 为乙醇体积，0.7893为无水乙醇密度，46为乙醇摩尔质量。
2C 2H 5OH+2N a →2C 2H 5ONa+H 2↑实验用品实验药品：金属钠，无水乙醇（0.7893g/ml ）。
实验仪器：25ml 试管，1ml 针筒，硅胶塞，DIS 实验装置（压力传感器、计算机），酒精灯。
实验步骤实验装置图DIS实验装置连接图实验步骤1.按图所示连接DIS设备与实验装置。
2.取0.2g去除氧化膜的金属Na，迅速放入试管中，塞紧硅胶塞。
3.此时开始记录密闭试管的压强变化。
4.用针筒打入0.1ml无水乙醇至试管中。
5.反应一段时间后，因为生成的乙醇钠裹住金属钠阻止了反应继续进行，用酒精灯加热7s，使乙醇钠溶解，反应继续。
（因为加热会影响压强，不能过久，通过前期空白实验探究得加热7s影响最小）6.冷却至室温（判断方法：密闭容器内的压强变得平稳，比起始压强稍大，且能保持较长时间）。
《乙醇》教学设计
《乙醇》教学设计作者：赵敏来源：《新课程·教师》2014年第07期一、教学目标1.知识与技能：了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2.过程与方法：通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系；通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力；从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3.情感、态度与价值观：学会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
二、重点、难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
三、教学手段学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
四、教学过程（一）导入新课酒文化在我国有着悠久的历史，从三国时期的“青梅煮酒论英雄”到唐代的“李白斗酒诗百篇”再到北宋时期“大碗喝酒的梁山好汉”，无不见证着酒的无限魅力。
现如今，酒的主要成分乙醇已经成为我们生活中不可或缺的一种物质，除此之外，乙醇还有着重要的工业价值。
那么乙醇都有哪些化学性质呢？今天，我们就一同来揭秘乙醇的“奥秘”，认识乙醇。
（二）新课讲解1.自主学习：乙醇的物理性质观察无水乙醇，结合实际生活中乙醇的用途，总结乙醇的物理性质。
学生活动：总结乙醇的物理性质：色、味、态密度熔沸点溶解度设计意图：培养学生的观察能力。
2.实验探究：乙醇分子的结构教学活动：①根据乙醇的分子式及C、H、O的核外电子排布推测乙醇的结构。
②根据所给的试剂和仪器设计实验，确定乙醇的结构。
实验步骤：向两只试管中分别加入少量的无水乙醇和水，分别向上述两种试剂中加入大小相同的金属钠，观察并记录实验现象。
③分析现象，得出结论。
二者与钠反应都能放出气体，说明乙醇和水在结构上有相似的地方，水分子的结构式是H-O-H，含的是氧氢单键，那么乙醇分子中也存在氧氢单键，由此可知，乙醇的结构为CH3CH2OH④总结出乙醇的分子式、结构式、结构简式。
乙醇的分子组成和结构探究
乙醇的分子组成和结构探究上海市奉贤中学张莉时间：2008.3.29授课班级：高二（10）班一、教学目标：◆知识与技能:1、掌握乙醇的组成。
2、掌握乙醇的结构。
3、理解乙醇的溶解性、可燃性、与活泼金属反应等性质。
◆方法与过程：1、通过定性、定量实验设计及定量计算，掌握乙醇的组成及研究方法。
2、通过分子式推测乙醇结构、及Na与乙醇反应的定性定量实验研究，掌握乙醇的结构。
◆情感、态度、价值观：1、通过介绍中国的酒文化，激发学生兴趣。
2、通过乙醇的分子组成和结构探究，培养严谨的科学态度和定性定量分析思想，渗透结构决定性质的思想。
二、教学重点：乙醇的组成和结构三、教学难点：乙醇的结构及探究能力培养四、教学媒体：ppt，板书，实验1、情景引入，激发兴趣【引入】酒是故乡的醇，我国的酒文化丰富多彩，请说出有关酒的诗句【学生回答酒文化诗句】“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”、“明月几时有，把酒问青天”、“何以解忧，唯有杜康”【介绍用途】据记载，我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。
酒中精华是什么？——酒精，化学名称为乙醇。
乙醇有相当广泛的用途，如医用酒精（体积分数<75%的乙醇水溶液）可用于杀菌、消毒等。
今天我们就一起来研究一下乙醇。
乙醇是一种什么样的物质呢？2、展示事物，感性认识：【展示乙醇】展示酒精灯3、设计实验，探究组成【启思】性质由结构决定，首先让我们来探究一下乙醇的结构。
组成乙醇的元素有哪些呢？请设计实验来证明。
【学生讨论设计】设计实验证明乙醇的组成：（1）定量实验：燃烧——分别用干燥的烧杯和内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，验证反应产物——水、CO2→有C、H，可能有O（2）定性实验——确定是否含O元素取V ml乙醇，燃烧，将气体产物分别通过无水CaCl2和碱石灰，分别测出增重m(H2O)、m(CO2)，计算【定量计算】将4.6克乙醇完全燃烧后，生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，测量乙醇蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求乙醇的分子式。
乙醇分子结构简式探究
乙醇（mol） 氢气（mol）
0.1 0.15 0.2
2
0.分子式: C2H6O 烃的衍生物
结构式：H－－HC－－CH－OH
－－
HH
结构简式:CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
乙醇分子可以看作是乙烷 分子里的一个氢原子被羟 基所取代的产物
乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
钠与水
钠是否浮 在液面上 钠的形状 是否变化
有无声音
浮在水面 熔成球形 发出嘶声
有无气泡 放出气泡
剧烈程度 反应方程式
剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇
先沉后浮
仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
[定量实验]乙醇与金属钠的反应
实验原理：若乙醇为A式，A中有三种类型的H,若只有氢氧键中
乙醇镁
乙醇的分子结构
问题探究实：验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知 该分子是由２个-C-,︱１个-O-,６个-H拼接而
︱
成，请问你能想出几种拼接方式?
A
B
HH
H—C—C—O—H
HH
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是 前者还是后者？
[定性实验]乙醇与金属钠的反应
学生自主实验
3.3.1《乙醇的结构与性质》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教必修2）3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。
故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C2H6O。
若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C2H6O。
【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？【交流】乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R —O—R（烃基）原子团。
【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。
【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑注意：根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。
高中化学“乙醇”的项目式探究——乙醇结构确定与性质探究
高中化学“乙醇”的项目式探究——乙醇结构确定与性质探究摘要：以“乙醇结构确定与性质探究”为项目主题，开展高中化学“乙醇”的教学。
学生通过搭建乙醇的球棍模型、小组合作设计实验进行探究确定乙醇的结构，掌握确定有机物结构式的一般思路和方法，提高学生的科学探究意识和严谨求实的科学态度。
通过知识的迁移与应用提升学生“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
从化学键的角度认识乙醇催化氧化反应中羟基结构的变化，形成“结构决定性质，性质反映结构”的学科思想，提高三重表征能力和表达交流能力。
关键词：项目式教学；乙醇；实验探究1 项目教学主题分析1.1 教材内容分析本节课位于鲁科版高中化学必修第二册第3章第3节《饮食中的有机化合物》第一课时[1]。
乙醇是高中阶段学生学习的第一个烃的衍生物，是学习烃和烃的衍生物之间的桥梁，既能以新的视角去重新认识前面所学过的有机化合物，又能够为后面学习烃的衍生物提供知识基础，帮助学生认识研究有机物结构和性质的思路与方法。
[2]1.2 课程标准分析《普通高中化学课程标准 (2017年版2020年修订) 》 (以下统称课标)对有机内容的学习非常注重“结构决定性质，性质反映结构”这一学科思想的体现，这也是本章需要重点强调的基本概念和学科大概念。
[3]本节课根据课标要求，将教学内容聚焦在乙醇的结构和化学性质两个方面，将两个知识点拆分为结构确定和性质探究两个项目学习，将“结构决定性质，性质反映结构”的学科思想外显出来，渗透到教学中去，构建研究有机物的方法模型。
2 项目教学目标【教学目标】（1）辨识乙醇中的官能团，掌握乙醇的结构和性质；（2）通过提取信息、设计实验、实际操作、总结交流的过程，提高学生的信息处理能力、操作能力和表达交流能力，培养学生的科学探究能力，构建研究有机物的方法模型；（3）通过对实验现象的总结归纳、球棍模型的搭建，从化学键的角度认识有机物之间的相互转化，掌握醇类的一种重要反应——催化氧化。
乙醇拉曼光谱
乙醇拉曼光谱乙醇是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用和重要的研究价值。
为了对乙醇分子的结构和性质进行研究，科学家们经常使用拉曼光谱技术来进行表征和分析。
本文将介绍乙醇拉曼光谱的基本原理和应用，以及相关的实验技术和数据解读方法。
首先，我们来了解一下拉曼光谱的原理。
拉曼效应是一种非弹性散射现象，当物质受到激光照射时，其分子产生振动和旋转，导致散射光子的频率发生微小的改变。
这种频率差称为拉曼频移，它与分子的振动模式和结构密切相关。
乙醇的拉曼光谱可以提供有关其分子结构、键长、键角和对称性等信息。
接下来，我们来讨论乙醇拉曼光谱的应用。
首先，乙醇的拉曼光谱可以用于鉴别和检测乙醇的存在。
乙醇的特征峰位于约1000-1200cm-1的区域，可以与其他化合物进行区分。
因此，拉曼光谱可以用于酒精含量的测定，例如在酒精检测仪中广泛使用。
其次，乙醇的拉曼光谱还可以用于研究其分子结构和构型的变化。
通过测量不同条件下乙醇的拉曼光谱，可以研究其分子内部和外部的相互作用。
例如，温度、压力和溶剂等因素可以对乙醇分子的振动模式和对称性产生影响，从而导致拉曼光谱的变化。
此外，乙醇的拉曼光谱还可用于研究乙醇与其他化合物的相互作用。
例如，研究乙醇在水溶液中的拉曼光谱可以揭示其与水分子之间的氢键形成和断裂过程。
这对于理解乙醇在溶液中的溶解度和溶剂效应具有重要意义。
在进行乙醇拉曼光谱实验时，通常使用激光器作为光源，如常见的532 nm或785 nm的激光。
最后，我们来讨论如何解读乙醇的拉曼光谱数据。
乙醇的拉曼光谱通常具有较多的峰，这些峰对应乙醇分子内部和外部的不同振动模式。
例如，乙醇的强拉曼峰位于约877 cm-1，对应于C-CO键的振动。
其他峰位于约1450 cm-1和2900 cm-1，分别对应于C-H键的振动和对称伸缩振动。
除了这些基本的振动峰外，乙醇的拉曼光谱还可能包含其他较弱或较宽的峰，其中一些可能需要进一步的谱学分析和模拟才能得到解释。
乙醇说课稿(通用10篇)
乙醇说课稿（通用10篇）《乙醇》说课稿（通用10篇）作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就有可能用到说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
如何把说课稿做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的《乙醇》说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《乙醇》说课稿1一、说教材分析《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3第二单元一课时内容。
该部分从学生的日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，引导学生学习了乙醇组成与性质，了解了乙醇的结构特点。
结合乙醇的结构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，并且在此基础上拓展了醛的相关知识，以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
通过本节课的学习，可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系，逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法，同时拓展了视野，认识了化学与STSE 之间的关联。
(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材，而且要对学生的情况有所了解，这样才能做到因材施教、有的放矢。
)二、说学情分析学生在日常生活中接触了很多的酒精制品，对于酒精的物理性质很熟悉，但是对其化学性质并不了解。
考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中，并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力，所以针对乙醇化学性质的学习，我将充分发挥学生的主体性，引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中，营造“自主、合作、探究”式的课堂。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
乙醇沸点测定的实验报告
乙醇沸点测定的实验报告
乙醇沸点是78摄氏度，乙醇（ethanol），有机化合物，分子式c2h6o，结构简式
ch3ch2oh或c2h5oh，俗称酒精，是最常见的一元醇。
本品为中枢神经系统抑制剂。
首先引起兴奋，随后抑制。
乙醇易燃，具有刺激性。
其蒸气与空气可以构成爆炸性混合物，突遇氨气、低热能引
发冷却核爆。
与氧化剂碰触出现化学反应或引发冷却。
在火场中，熔化的容器存有核爆危险。
其蒸气比空气轻，能够在较低处蔓延至相当离的地方，突遇火源可以起火回燃。
急性中毒：急性中毒多发生于口服。
一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。
患
者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及
呼吸停止。
慢性影响：在生产中长期碰触高浓度本品可以引发鼻、眼、粘膜提振症状，以及头痛、头晕、疲倦、易激动、颤动、恶心等。
乙醇
乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】知识点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H —OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，知识点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
知识点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：（白色）（蓝色）2、乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。
收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。
要点诠释：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
乙醇分子结构确定实验需要改进
导致实验 出现异 常现象 。 （ ）该 反应除 了作为 碘时钟 实验 以外 ，该系列 ３ 反应还 可 以用 来测 定 维生 素Ｃ 的物 质 的量 。在 药品 或化 学与 生 活 的实验 中均 有 维 生 素Ｃ 的定 量 测定 ， 其 中有一种方 法就是 碘量 法 ，但 是 由于碘 与维生素
度大 ，实验前 的准备工 作量大 ，要求 又高 。实 际测 得的数据误差较 大 ；即使 做 了 ，似乎也 只是为应 付 高 考 ，另一 方 面 ，这 个实 验 自身 还存 在 不 少 的 问 题 ，没有得 到广泛深入 的研究和 讨论 ，致 使我们 的
实 验还带 有不少 的盲 目性 。下 面就笔 者想到 的一些
中 图分 类号 ：Ｇ ３ ． ６ ３８
文 献 标 识 码 ：Ｃ
高 中化学教材 ，历来都有 通过测定 乙醇 跟钠反
问题谈一些 认识 。 １ 关于 乙醇 、钠 的用量 和处 置
应 氢 体积 验 走－ 结构 放出 气 来确 乙 醇的 式。
为 了便 于操作 和获取便 于论证 的数据 。无水 乙
验”的教学 案例 。一方 面是 ．客观上这 个实验 的难
很难 确保 乙醇 的指定用 量 。因此 ，必 须把分液漏 斗
改 换 成 可 以 准 确 计 量 液 体 体 积 ，容 量 仅 为 ５ Ｌ ｍ ～
ｌｍ 的滴 定 管 （ 以利 用 断 了 的滴 定 管 ，把 它整 ＯＬ 可 齐 地截 好） 。再有 ，滴 定管 从 旋 门下 面那 一段 玻璃 管 内应 当充满酒 精 。 为使 Ｎ 与 乙醇 充 分 反 应 ，必 须 尽可 能 有 较大 ａ 的接 触面积 ，仅 仅把钠 块切 细是远远 不够 的。为此
测 定 乙醇 跟 钠 反应 放 出氢 气 体 积 的 装置
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物 乙醇和乙酸 教案(公开课)
人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。
经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
如“举杯邀明月，对影成三人。
乙醇水溶液的拉曼光谱与分子结构分析研究(精选文档)
ａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎｓ．ｃｏｎｃｅｒｎｅｄ．Ｓｏｉｔｈａｓｉｍｐｏｒｔａｎｔｔｈｅｏｒｅｔｉｃａｌｓｉｇｎｉｆｉｃａｎｃｅａｎｄ
Ｆｌｕｏｒｏｌ０９３ｓｐｅｃｔｒｏｍｅｔｅｒｉｓｕｓｅｄｉｎｔｈｅｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔ缌ｗｅｌｌａｓａｌａｓｅｒ诵ｔｌｌａｗａｖｅｌｅｎｇｔｈｏｆ５３２．０ｎｍ．ＳｕｂｔｒａｃｔｂａｓｅｌｉｎｅｆｒｏｍｔｈｅｓｐｅｃｔｒａｌｄａｔａａｎｄｓｍｏｏｔｈｔｈｅＣｕｒｖｅ，ａｎｄｔｈｅＧａｕｓｓｉａｎｆｕｎｃｔｉｏｎｉｓａｐｐｌｉｅｄｔｏｆｉｔｌｏｃａｌｐｅａｋａｒｅａｆｕＩｔｈｅＬＷｅｒｅｓｅａｒｃｈａｎｄａｎａｌｙｚｅＲａｍａｎｓｔｒｕｃｔｕｒａｌｆｅａｔｕｒｅｓｃｏｒｒｅｓｐｏｎｄｉｎｇｔｏｔｈｅｔｈｒｅｅｌｏｃａｌｓｔｒｕｃｔｕｒｅｏｆｍｏｌｅｃｕｌａｒｖｉｂｒａｔｉｏｎｍｏｄｅｏｆｅｔｈａｎｏｌａｎｄｗａｔｅｒｉｎｃｌｕｄｉｎｇｔｈｅｓｔｒｕｃｔｕｒｅｏｆ
ｄｅｅｐｐｈｙｓｉｃａｌｓｔｒｅｔｃｈｉｎｇｖｉｂｒａｔｉｏｎｆｒｅｑｕｅｎｃｙｐｒｏｎｏｕｎｃｅｓｕｐｓａｎｄｄｏｗｎｓ
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研究生签名：啼瞿、阳．搬Ｄ年∥月歹徊
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实验探究乙醇的分子结构
实验探究乙醇的分子结构东厦中学——张雪兰教学目标知识与技能：了解乙醇的物理性质和用途，掌握乙醇的分子结构，理解烃的衍生物官能团的概念；培养学生的实验设计能力。
过程与方法：通过实验和讨论的探究过程，建立乙醇分子的立体结构模型，初步认认识的取代反应。
情感、态度与价值观：了解乙醇在工农业生产、日常生活的广泛的用途，以及现代科学技术上的重要意义。
培养学生严谨求是的态度和善于合作的品质。
教学重难点[重点]乙醇的分子结构、烃的衍生物的概念、乙醇的取代反应。
[难点]乙醇分子的立体模型的建立，初步树立官能团决定性质。
教学方法：讲授、学生制作与实验探究、小组合作、类比归纳、假说、讨论等教学设计[引入]在我们生活的周围有许许多多的有机物，其中有一种我们在初中化学里学过的，它作为一种绿色、可再生的能源的有机物，你们知是什么？—乙醇，俗名呢？[投影]思考与交流1、生活中的哪类食品中含有乙醇？2、你知道目前作为车用新能源的有哪些？3、什么是无水乙醇？医疗上所用的消毒酒精的体积分数为多少？4、乙醇能溶于水吗？水溶液能否导电，为什么？5、如何检验酒精中是否含有水？6、衣服沾上汽油，能否用酒精洗掉？7、为什么酒精灯用完后一定要盖上灯帽？8、怎样从工业酒精中制取无水乙醇？[学生活动]观察实验台上的一瓶酒精，结合以上相关的问题小结醇的物理性质和用途。
（对学生的回答小结板书）[过度]乙醇是我们生活中常见的有机物，用途广泛。
乙醇的分子结构怎样呢？[学生活动]根据乙醇的分子式：C2H6O以小组为单位用球棒制作乙醇可能分子模型。
（巡视指导）展示学生的成果。
H H HH[讨论]两种分子结构的相同点和不同点。
甲：H--C---C---O---H 乙：H---C---O---C---HH H H H[过渡]这样看来，乙醇的分子结构就有甲、乙两种可能，到底是哪一种呢？[学生猜想]乙种分子结构1[学生活动]制作水分子的球棒模型（观察三种分子结构)[问题]乙这种分子与水分子在结构上有何相同之处？[过度]既然同学们认为乙这种分子和水分子在结构上都含有H-O键可能是乙醇的分子结构。
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实验探究乙醇的分子结构
东厦中学——张雪兰
教学目标
知识与技能：了解乙醇的物理性质和用途，掌握乙醇的分子结构，理解烃的衍生物
官能团的概念；培养学生的实验设计能力。
过程与方法：通过实验和讨论的探究过程，建立乙醇分子的立体结构模型，初步认认识的取代反应。
情感、态度与价值观：了解乙醇在工农业生产、日常生活的广泛的用途，以及现
代科学技术上的重要意义。
培养学生严谨求是的态度和善于合作的品质。
教学重难点
[重点]乙醇的分子结构、烃的衍生物的概念、乙醇的取代反应。
[难点]乙醇分子的立体模型的建立，初步树立官能团决定性质。
教学方法：讲授、学生制作与实验探究、小组合作、类比归纳、假说、讨论等教学设计
[引入]在我们生活的周围有许许多多的有机物，其中有一种我们在初中化学里学
过的，它作为一种绿色、可再生的能源的有机物，你们知是什么？—乙醇，
俗名呢？
[投影]思考与交流
1、生活中的哪类食品中含有乙醇？
2、你知道目前作为车用新能源的有哪些？
3、什么是无水乙醇？医疗上所用的消毒酒精的体积分数为多少？
4、乙醇能溶于水吗？水溶液能否导电，为什么？
5、如何检验酒精中是否含有水？
6、衣服沾上汽油，能否用酒精洗掉？
7、为什么酒精灯用完后一定要盖上灯帽？
8、怎样从工业酒精中制取无水乙醇？
[学生活动]观察实验台上的一瓶酒精，结合以上相关的问题小结醇的物理性质和
用途。
（对学生的回答小结板书）
[过度]乙醇是我们生活中常见的有机物，用途广泛。
乙醇的分子结构怎样呢？
[学生活动]根据乙醇的分子式：C
2H
6
O以小组为单位用球棒制作乙醇可能分子模
型。
（巡视指导）展示学生的成果。
H H H
H
[讨论]两种分子结构的相同点和不同点。
甲：H--C---C---O---H 乙：H---
C---O---C---H
H H H H
[过渡]这样看来，乙醇的分子结构就有甲、乙两种可能，到底是哪一种呢？
[学生猜想]乙种分子结构
1
[学生活动]制作水分子的球棒模型（观察三种分子结构)
[问题]乙这种分子与水分子在结构上有何相同之处？
[过度]既然同学们认为乙这种分子和水分子在结构上都含有H-O键可能是乙
醇的分
子结构。
下面我们用试验来证明我们的猜想。
[设问]水能与金属钠反应，乙醇能否与金属钠反应呢？
[猜想]乙醇与钠反应的实验现象。
[实验探究]无水乙醇与金属钠反应（学生分组实验。
）
[投影]实验内容和步骤（提问怎样取用金属钠）
[问题]从实验中能得到那些信息？从所得的信息中得到那些启示？
（学生讨论后回答）
[投影]钠与水反应、乙醇与水反应比较并讨论比较
[分析]结合水、乙醇的分子模型引导学生分析两个反应的本质。
论证乙醇的分
子结构，
引出“羟基”（提醒与氢氧根的区别）
[板书]乙醇的分子结构
[学生板演]乙醇的结构式、结构简式。
[学生活动]制作两个乙烷分子的球棒模型，把其中一个分子的一个氢原子换
成一个氯
原子，另一个分子中的一个氢原子换个羟基。
由学生描述整个制
作过程。
[讲述]由学生制作的模型引出“烃的衍生物”、“官能团”的概念。
[过度]有机物的官能团决定了该有机物的性质，所以乙醇与钠反应是乙醇分子
中羟基上氢原子被置换而不是碳氢上的氢原子被置换。
写出化学方程式，指
出所属反应类型，
强调乙醇钠的碱性比氢氧化钠更强。
[悬念]从上面分析可知，乙醇分子里H—O 键易短，那么C-H C—O在下什么
条下
能断裂呢？这个问题下节继续探究吧
[小结]本节的主要内容。
板书设计实验探究乙醇的分子结构
一、乙醇的物理性质和用途P66
三、乙醇的分子结构
1、结构式：H H
H---C---C---OH
H H
2、结构简式：CH
3CH
2
OH
3、分子式：C
2H
5 OH
四、烃的衍生物和官能团的定义P67
2
[投影练习]
1、能用于检验乙醇中是否有水的是（）
A、胆矾
B、无水硫酸铜 C 、浓硫酸D、钠
2、下列组内物质属于同分异构体有（），同系物的有（）同位素的有（），
同种物质的有（），同素异形体的（）
A、CH
3CH
2
—OH 、CH
3
—O—CH
3
B、CH
3
CH
2
OH 、CH
3
CH
2
CH
2
OH
C、O
2 、O
3
D、1
1
H 、
1
2H 、13H E、2、2—二甲基丙烷、新戊烷
3、下列不属于烃的衍生物的是（）
A、HO—CH
2CH
3
B、CH
3
Cl C 、CH
3
CH
2
ONa D、CH
2
F---CH
2
F。