乙醇的分子结构
乙醇同分异构体结构式
乙醇同分异构体结构式乙醇（乙基醇）是一种有机化合物，它的分子中含有碳、氢和氧原子，并且其结构是连续可变环的。
乙醇的分子中含有两个氢原子和一个氧原子，它的分子式为C2H6O，也就是乙醇的分子是由一个连续可变的环和六个原子组成的。
乙醇同分异构体是指相同化学式的不同结构，它们的化学结构及性质都是相似的，但它们的分子式仍然是相同的。
在乙醇同分异构体中，有两种不同的结构，分别是乙醇α环和乙醇β环结构。
乙醇α环，也叫作正丁基醇结构，它的分子中以正丁基分子OH 对作为共价键连接，所以它也叫作正丁基醇α环。
乙醇α环的结构由一个氢原子、一个氧原子和三个碳原子组成，分别构成一个意料的环，形成一个可变环结构，如图1所示。
乙醇β环，也叫作负丁基醇结构，它的分子中以负丁基分子OH 对作为共价键连接，所以它也叫作负丁基醇β环。
乙醇β环的结构由一个氢原子、一个氧原子和三个碳原子组成，形成一个可变环结构，如图2所示。
从结构表现上看，乙醇α和β环是完全不同的，因为它们的原子排列和共价键的构型是完全不一样的，乙醇α环的结构是由正丁基分子OH对的共价键构成的，而乙醇β环的结构是由负丁基分子OH对的共价键构成的。
乙醇α和β环的结构在结构上有其显著的差异，但它们在物理性质上彼此有很多相似之处。
从化学角度来看，乙醇α和β环的沸点都是常温下78.5°C，在熔点上，乙醇α环的熔点为- 117°C，而乙醇β环的熔点为- 123°C，可见它们对温度变化的反应也差不多。
此外，乙醇α和β环的光学性质也是相似的。
乙醇α环的旋光度比乙醇β环的旋光度低，它的旋光度值为-1.92，而乙醇β环的旋光度值为+ 5.28，可见它们对光的折射也差不多。
乙醇α和β环对温度变化和光的折射的反应都比较相似，但是当它们放入溶液或者是受到一定的化学反应时，表现出来的化学性质却是大不相同的。
乙醇α环和乙醇β环都具有反应性，它们可以发生多种化学反应，从而形成不同的化合物。
乙醇的性质
杜牧
清明时节雨纷纷 路上行人欲断魂
借问 酒 家何处有
牧童遥指杏花村
之 有生 乙 机活 醇 物中 第 两 一 种 课 常 见 时 的
( )
把酒 明月几时有, 问青天。（苏轼）
对酒 当歌，人生几何？ 饮料 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
各地汽车成 燃 “酒鬼” 料
固体酒精：酒精与 饱和醋酸钙溶液混 合形成的一种固态 凝胶
铜丝
Δ
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
△
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝 变黑
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO
Δ
又变红 总反应方程式： 产生刺 Cu 激性气 2CH CH OH + O 3 2 2 味
+Cu CH3CHO 乙醛
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密 无色透明 色： 味： 特殊香味 态：液体 度： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二 乙醇的结构
分子式: C2H6O H H
结构式：
H
C—C—O—H
H H 羟基写作－OH 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
2CH3CHO+2H2O
（去氢）
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
Ⅲ、可直接被强氧化剂氧化为乙酸 强氧化剂 酸性重铬酸钾 酸性高锰酸钾溶液
Δ
2.乙醇与钠的反应 （置换反应） 2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇 乙酸
乙醇乙酸⑴乙醇①乙醇的分子结构：乙醇的分子式C2H6O，结构式，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇的官能团为-OH（羟基），乙醇分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的1个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的1个氢原子被乙基（-C2H5）取代的产物。
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
②乙醇的化学性质：Ⅰ．氧化反应：a．可燃性：在空气中燃烧，火焰颜色为蓝色，放出大量的热量。
C2H5OH+ 3O2−−点燃2CO2+3H2Ob．催化氧化：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O 催化剂为Cu或Ag。
c．能使酸性KMnO4溶液褪色或酸性K2Cr2O7溶液变色，乙醇直接被氧化为乙酸。
Ⅱ．与金属钠的反应：金属钠置换了羟基中的氢，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
常见的有：卤素原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）和碳碳双键等。
⑵乙酸①乙酸的分子结构：乙酸分子式C2H4O2，结构式为，乙酸的结构简式为CH3COOH。
②乙酸的化学性质Ⅰ．乙酸的酸性：——具有酸的通性：a．乙酸是一元弱酸，能使紫色石蕊试液变红。
b．Zn+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+H2↑c．ZnO+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+H2Od．Zn(OH)2+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+2H2Oe．ZnCO3+2CH3COOH−Zn (CH3COO)2+H2O+CO2↑Ⅱ．酯化反应【实验探索】乙酸乙酯的制备【操作】在试管中先加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；连接好装置，用酒精灯慢慢加热。
【现象】液面上有透明的难溶于水的油状液体生成，并可闻到香味。
【分析】a．浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂。
b．该反应的实质是酸脱羟基醇脱氢。
乙醇
3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产 生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克 与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准 状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等 量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍， 则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。 羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反 应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试 比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶
高中化学-乙醇
HH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团——羟基 写作－OH 它决定乙醇的性质
HH 乙烷 H C—C—H
HH HH
烃的衍生物——
烃分子里的氢原子被其他 原子或原子团取代后的一 系列有机物，它们可看作 是由烃衍变而来的。
乙醇 H C—C—O—H HH
例如：一氯甲烷 CH3Cl
四氯化碳 CCl4
乙
应用生活
醇
催
化
氧
化
的
应 高温焊接银器、铜器时ห้องสมุดไป่ตู้表面会生成黑色的氧
用 化物，师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸
一下酒精，铜银会光亮如初！
12
12
3、分子内脱水 ——消除反应
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
有机物在适当条件下，从分子中相邻的两个碳原 子上脱去一个小分子而生成不饱和（双键或叁键） 化合物的反应叫消除反应。
淀粉
葡萄糖
酒化酶
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
酿造酒里的酒精浓度低，约为12%~16%，称之为水酒。
再进行蒸馏，可以得到95.5％（体积分数）的工业酒精。
思考：如何检验酒精中是否含有水？ 无水CuSO4变蓝
2、乙烯水化法
随着石油化工的发展，用乙烯水化法生产 乙醇方法得到广泛应用。此法成本低，产量大 ，能节约大量粮食。
CH2＝CH2＋H2O加催热化加剂压 CH3CH2OH
一般用于工业原料或燃料，绝对不能用来勾兑白酒！ 工业酒精中含有甲醇，有毒、误饮会造成 眼睛失明，甚至死亡。
乙醇
乙醇化学结构：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。
乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
分子式：C2H5OH相对分子量：46.07分子结构：C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
结构简式：CH3CH2OH（分子式）或C2H5OH（计算式）性质：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
化学式CH3CH2OHMolarMass = 46.06844(232)外观与性状：无色液体，有酒香。
密度：0.789 g/cm^3; (液)熔点：−114.3 °C (158.8 K)沸点：78.4 °C (351.6 K)在水中的溶解度：pKa 15.9黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)折射率：1.3614相对密度(水=1)：0.79相对蒸气密度(空气=1)：1.59饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)燃烧热(kJ/mol)：1365.5临界温度(℃)：243.1临界压力(MPa)：6.38辛醇/水分配系数的对数值：0.32闪点(℃)：12引燃温度(℃)：363爆炸上限%(V/V)：19.0爆炸下限%(V/V)：3.3溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
电介质：非电解质物理性质乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。
知识讲解_乙醇(基础)
乙醇要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
选修5 第三章 第一节 乙醇 醇类
CH2=CH-CH2OH
可以发生的化学反应有( C )
⑴加成 ⑵氧化 ⑶燃烧 ⑷加聚 ⑸取代
A ⑴⑵⑶ C ⑴⑵⑶⑷⑸ B ⑴⑵⑵⑷ D ⑴⑶⑷
四Байду номын сангаас 乙醇的工业制法
1. 乙烯水化法 CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压
CH3CH2OH
2. 发酵法
糖类(淀粉、纤维素)→葡萄糖→乙醇 C6H12O6
酒曲酶
30℃
2CH3CH2OH+2CO2 ↑
一、定义 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的 碳结合的羟基的化合物 羟基与苯环直接相连的化合物是酚 分子结构特点 含有—OH (羟基) 醇的官能团是—OH(羟基)。
⑶乙醇的催化氧化 Cu或Ag 2CH3CH2OH + O2 加热 2CH3CHO +2H2O 反应机理的探究 H H H H H C H H H C H H O H
H C C O H
O
CH3CH CH CHO 3 H C C O 与－OH相连C上有H才可以发生 醇的催化氧化, 生成C=O 书75、教辅86
一、乙醇的分子结构
化学式 结构式 H H
自主探究
结构简式
CH3CH2OH C2H6O H－C－C－O－H 或C H OH 2 5 H H 请 1. 乙醇式量 46 ,官能团 －OH 。 回 答 2. 乙醇是 极 性分子,属于 非电 解质
二、乙醇的物理性质 乙醇俗称 酒精 ，它是 无色、透明 而
具有 特殊醇香味 的液体，密度比水 小 ，
20。C时的密度是0.7893g/cm3，沸点是 78℃。乙醇 易挥发 ，能溶解多种无机 物和有机物，能跟水以 任意比互溶 。 结构相似相溶 乙醇(或氨)的水溶液的物质的量分数 越大，密度越小
乙醇的分子结构
1 3 键. (3)乙醇在Cu或Ag催化加热下与Ｏ２反应断____________ 1 (4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断____________ 键.
四、乙醇的化学性质
• 1、与活泼金属反应
该反应与钠和水比较反应不剧烈， 说明什么？
乙
醇
水
煤
油
结构式 CH3CH2OH
碳氢化合物(只含 H―O―H C-C键、C-H)
H-C-C–H
H OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
4 、分子间脱水反应－－（取代反应）
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
2 液加热反应，可得到的烯烃的种类为__________ 6 种，可得到的醚的种类为_________ 种。
所以，我们可以根据物质的化学性质，按 考考你！ 照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着 我们所需要的方向进行。 用浓H2SO4跟分子式为C2H6O和C3H8O的醇的混合
味： 特殊香味
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 密 度： 比水小 挥发性： 易挥发
H
4
H
2
1
H—C—C— —O—H H H
3
1 (1)乙醇与钠反应断________ 键.
2 4 键. (2)乙醇与浓硫酸共热1700C断______________ 1 或 2 键. 共热1400C断______________
6 、与氢卤酸反应
C 2H 5 OH + H Br
C2H5Br+H2O
由于在醇分子中，氧原子吸引电子能 力比H和C原子强，因此O-H、C-O键容 易断裂。使羟基能被脱去或取代
乙醇的性质
Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足 够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用 无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？
乙醇
H
C—C—O—H H H
a.燃烧氧化
现象： 乙醇在空气里燃烧，发出淡蓝色的火焰， 同时放出大量的热，有水和二氧化碳产生 。
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
b.与强氧化剂反应
乙醇
乙醇
乙醇能与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应
（紫红色）
KMnO4
Mn2+
（无色）
K2Cr2O7
1.探究乙醇的消去反应及实验性质
提出问题： 乙醇的消去反应实质及产物是什么？ 猜想与假设：
名称项目 官能团 脱去小分子 条件 产物 溴乙烷 -Br HBr NaOH醇溶液加热 CH2=CH2 乙醇 -OH H2O 浓硫酸加热至170℃ CH2=CH2
思考1：生成的乙烯如何检验？ 将产物通入到酸性KMnO4溶液或溴水中 思考2： 若将产物直接通入上述溶液中颜色发生变化以此 证明是乙烯气体，此方法是否严谨？ 不严谨； 可能是酸性高锰酸钾溶液将乙醇氧化使其褪色
三.化学性质
a.乙醇与钠的反应
（1）现象： 实 验 现 象 结 论
乙醇与 钠的反应 比水与钠 的反应平 缓得多
钠与水 的反应
剧烈发生反应，浮在水面，熔成 闪亮的小球，发出嘶嘶的响声
钠与乙醇 缓慢发生反应，钠表面有气泡产 的反应 生，先沉后浮，没有声音
思考1：产生的是何种气体？ H 2 思考2：氢原子来自哪里？ 已知：1mol乙醇与足量的金属钠反应放出0.5mol的氢气
CH2＝CH2＋H2O 加热加压 CH3CH2OH
优点：成本低，产量大，节约粮食。
缺点：石油资源是有限的（以石油为原料制乙烯）。
催化剂
3.溴乙烷的水解
乙醇
【问题】 如何由工业酒精制取无水酒精？ 用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
乙酸 CH3COOH
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
可使酸性KMnO4溶液褪色或酸性K2Cr2O7溶液变色
CH3CH2OH 酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液 CH3COOH 乙酸
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色， 酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
身边的化学
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过 硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气 体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
3、消去反应
从一个有机物分子内脱去一个小分子而生成不 饱和化合物的反应。 H H 浓H2SO4 H C C H CH2=CH2 +H2O 0C 170 H OH 消去（分子内脱水） 浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂
2、为什么说“陈年老酒格外香？”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼 的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
先加入3mL无水乙醇，再加入2mL浓硫酸和2mL 冰醋酸，加入碎瓷片. 用酒精灯小心均匀加热.
饱和碳酸 有透明的油状
液体产生，并可闻到香味
2、酯化反应 （取代反应）
官能团：
—C—OH O
甲醇和乙醇有什么区别
甲醇和乙醇有什么区别甲醇和乙醇有什么区别区别一：结构不同甲醇和乙醇首先就是结构不同，虽然两个结构式中都含有CH2，但是甲醇的分子结构是CH3-OH，乙醇的分子结构是CH3-CH2-OH。
区别二：生产方式不同甲醇是用木材干馏法生产的，故甲醇，也叫木醇，但是在1920年以后逐渐停止使用这个方法来提取甲醇了，现在都是用一氧化碳和氢气提取以后得到的。
而乙醇的生产方法是，粮食发酵法、木材水解法、亚硫酸盐法等方式生产的。
区别三：应用不同甲醇主要应用于精细化工，塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。
而乙醇是“酒”的主要成分。
现在市面上大多数的酒中都基本含有乙醇。
在日常生活中使用非常广泛的，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
甲醇和乙醇的鉴别方法1、甲醇蓝色火焰，乙醇淡蓝色火焰。
2、用测假酒的方法或用高锰酸钾氧化分别生成甲酸和乙酸，甲酸有醛基可发生银镜反应。
3、甲醇为无色澄明液体，微有特臭，味灼烈，易挥发，易燃烧，燃烧时显淡蓝色火焰，热至约78℃即沸腾，与水、甘油、氯仿或乙醚能任意混溶。
4、甲醇和乙醇用手一摸就感觉出来的，甲醇是冰冷的，而乙醇一开始有点温暖的感觉。
甲醇应用领域1、基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。
也是农药(杀虫剂、杀螨剂)、医药(磺胺类、合霉素等)的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。
2、甲醇的主要应用领域是生产甲醛，甲醛可用来生产胶粘剂，主要用于木材加工业，其次是用作模塑料、涂料、纺织物及纸张等的处理剂。
3、甲醇另一主要用途是生产醋酸。
醋酸消费约占全球甲醇需求的7%，可生产醋酸乙烯、醋酸纤维和醋酸酯等，其需求与涂料、粘合剂和纺织等方面的需求密切相关。
4、甲醇可用于制造甲酸甲酯，甲酸甲酯可用于生产甲酸、甲酰胺和其他精细化工产品，还可用作杀虫剂、杀菌剂、熏蒸剂、烟草处理剂和汽油添加剂。
乙醇（新课件）
【观察与思考】 P 69 实验2
实验现象： a 、灼热的氧化铜(黑色)变红。 (氧化铜被还原成铜) b 、试管口：有刺激性气味产生。 (有新物质产生)
铜丝由亮变黑的反应： 2Cu ＋O 2
△
2CuO
铜丝由黑变亮的反应： （氧化铜到哪里去了？）
（氧化铜中的氧到哪里去了？）
H－C－C－H ＋ CuO
2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 乙醇钠
(2)．乙醇的氧化反应
点燃 a.可燃性：CH3CH2OH+3O2 →
2CO2+3H2O
Hale Waihona Puke b.催化氧化 乙醇氧化制乙醛.avi
│ │
H
│ │
H
H被取代 成－OH
│ │
H
│ │
H
H－C－C－H H H
H－C－C－O－H
H H
－OH，乙醇的官能团——羟基。 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯 环等。 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
二、醛
O
醛基: －CHO，－C－H 1、 甲醛： HCHO ⑴福尔马林—35%～40%的水溶液， 可杀菌防腐。 ⑵可制造酚醛树脂—电木 ⑶是污染性气体，对人体有害。
2、乙醛
CH3CHO
具有刺激性气味的液体， 能被O2氧化 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH 若酒放置时间久，能被氧化成乙 酸而有酸味
b. 分子间脱水
前者是乙醇的一个分子内脱掉 一个水分子，后者是两个乙醇分 子间脱掉一个水分子。前者是消 去反应，后者不是。
乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
乙醇、乙醛和乙酸是三种常见的有机化合物，它们具有不同的化学性质和物理性质。
下面是它们的一些性质比较：
1. 分子式：乙醇的分子式为C2H5OH，乙醛的分子式为CH3CHO，乙酸的分子式为
CH3COOH。
2. 结构：它们的分子结构都由碳、氢和氧原子组成。
乙醇分子中的羟基(-OH)使它具有醇类化合物的通性，乙醛分子中的醛基(-C=O)使它具有醛类化合物的通性，而乙酸分子中的羧基(-COOH)使它具有羧酸类化合物的通性。
3. 溶解性：它们在不同溶剂中的溶解性不同。
乙醇可以与水、醇、酯和醚等溶剂混溶，乙醛可以与水、醇和醚等溶剂混溶，而乙酸可以与水、醇和酯等溶剂混溶。
4. 化学性质：它们具有不同的化学性质。
乙醇可以与氧化剂反应生成乙醛，乙醛可以进一步氧化为乙酸。
乙醛还可以与还原剂反应还原为乙醇。
乙酸可以与碱反应生成盐，可以与醇反应生成酯，还可以与氨反应生成酰胺等。
5. 物理性质：它们的物理性质也不同。
乙醇在常温下是液体，具有特殊的气味和辛辣的味道，易燃，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
乙醛在常温下是液体，具有刺激性气味，易挥发，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
乙酸在常温下是固体，具有强烈的刺激性气味，易溶于水，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
总之，乙醇、乙醛和乙酸具有不同的化学性质和物理性质，这是由于它们分子结构的不同和极性的差异导致的。
这些性质在化学、工业和日常生活中都有广泛的应用。
乙醇分子的组成与结构1
乙醇分子的组成与结构:乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(一OH)取代而形成的。
乙醇分子的组成与结构见下表：乙醇的性质:(1)物理性质：俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
(2)乙醇的化学性质：①乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
②乙醇的氧化反应：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）③乙醇燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O④乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。
故常有红棕色气体产生。
⑤乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
A. 消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸） C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （消去反应）B. 缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃浓硫酸） 2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O（取代反应）有关醇类的反应规律：1．消去反应的规律总是消去和羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，没有相邻的碳原子(如CH3OH)或相邻的碳原子上没有氢原子（）就不能发生消去反应。
能发生消去反应的醇的结构特点为：2．催化氧化反应的规律：与羟基相连的碳原子上若有2个或3个氢原子，羟基则易被氧化为醛；若有1个氢原子，羟基则易被氧化为酮；若没有氢原子，则羟基一般不能被氧化。
即3．酯化反应的规律醇与羧酸或无机含氧酸发生酯化反应，一般规律是“酸去羟基醇去氢”即酸脱去一OH，醇脱去一H。
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乙醇的组成和结构
1、分子式C2H6O
？根据C、H、O 元素在有机物中的
价键特征, 推测乙醇可能的结构简式:
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常见无机物中含有—OH 基团的物质( 如 H2O、H2SO4 等) 常有何种典型性质?
能与活泼金属反应产生氢气
将一小粒金 属钠投入无 水乙醇中, 观H3CH2OH 或C2H5OH
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明 月 青把 几 天酒 时 。问 有 ？
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为什么？
• 有的人‘千杯万盏皆不醉’？ • 有的人则‘酒不醉人人自醉’闻酒则
脸红呢?
我们将从本堂课开始来慢慢解开 其‘醉人的笑容’!
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算一算
某有机物中只含碳、氢、氧三种元素, 其蒸气的密度是同温同压下氢气的23 倍,2. 3g 该物质完全燃烧后, 生成0. 1mol CO2和2. 7gH2O, 求该化合物的分子式？