乙醇的分子组成和结构探究
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
2019年高考化学考点一遍过考点52 乙醇和乙酸 含解析
考点52 乙醇和乙酸一、乙醇1．乙醇的分子组成与结构2．物理性质俗称颜色气味状态(通常) 密度溶解性挥发性（1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。
（2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。
（3）工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。
（4）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
3．化学性质（1）乙醇与金属钠的反应O OH特别提醒：①在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。
②虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。
③其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2↑。
④含有—OH 的有机物都能与Na 反应，如CH 3OH 、HOCH 2CH 2OH 等，1 mol —OH~mol H 2，该关系式常用于确定有机物分子中含有—OH 的数目。
（2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧乙醇在空气中易燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
②a.乙醇的催化氧化反复做几次2(b.乙醇催化氧化反应的实质乙醇催化氧化反应中应注意的问题：（1）铜丝作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的接触面积，又有利于保存热量。
（2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的作用。
（3）醇被催化氧化时，分子中去掉2个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小2。
（4）反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为20.8 ℃，易挥发；易燃烧；与水、乙醇互溶。
结构简式为CH3CHO或注意：（1）催化氧化的断键方式：在催化氧化反应中，乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的C—H键断开，可见乙醇与H2、CO相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
“在‘定,中学”的实践与探索——《生活中两种常见的有机物》教学实录与反思
【 过渡 】在探究结构 的过程 中其实 已经 涉及 了乙醇
的性 质 ， 如 与 活 泼 金 属 的反 应 。
【 步骤 ２ 】 根据常识 ， 提 出乙醇最可能含有的元素 ， 思
考 探究 乙醇 元 素组 成 的 可行 方 法 ， 一致 认 可 使用 燃 烧 法 。
【 学生活动】 经过先前 的结构推导 ， 已确定了乙醇与金
生而言 ， 这 是 一 个 富有 挑 战性 的学 习 领 域 ． 如 果 能 够顺 利
（ 一） 准 备 与 导 人
课 间播放 由原北大校长周其凤作词 、 北 大中乐学社 演 出 的乐 曲《 化学是 你 ， 化学 是我》 （ 视频 ） ， 以此 为话 题
引入 正 课 。
适应并掌握其 中的学习规律 ，则有利于其信心和志趣 的 建立， 反之 ， 则可能严重挫 伤其 信心 ， 乃 至使 之丧失对整 个 高中阶段化学学习的恒心 ， 破坏其学习的“ 定力” 。
二、 目标 确 定
【 教师讲述 】 有人对 化学存 在误解 ， 把化学 等同于污
染、 有害 。其实 ， 我们都 生存 于物质世界 中 ， 人人都 由化 学物质组成 ， 所 以“ 化学是你 ， 化学是我 ” 。 吃穿住行都离 不开化学 ， 以吃为例——进入主题 。
（ 二） 主题一 ： 认识“ 酒”
１ ． 探 究 活动 Ｉ： 探 究 乙醇 的 分 子 组 成 和 结 构 。
【 形成结论 】 Ａ式 合理。 【 步骤 ５ 】 简单 回顾 ， 至此 已完成对 其组成 和结 构的
推导 。
２ ． 探 究活动 Ⅱ： 探 究 乙醇 的性 质 。
【 步骤 １ 】 形 成基本 思路 ： 先确 定“ 组成” 后判 断“ 结
64第三节 生活中两种常见的有机物(1)――乙醇 习题
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型习题课授课班级高一13/14/16授课时间课题第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇教学目标1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成、主要性质及其应用。
重点教学过程设计各环节教后反思【教材整理，知识要点】1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
2．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。
3．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例物质CH3Cl CH3CH2OH所含官能团—Cl —OH —NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键2．化学性质(1)与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧a ．化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
b ．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。
③与强氧化剂反应反应原理：CH 3CH 2OH ――――――→KMnO 4(H ＋)或K 2Cr 2O 7(H ＋)CH 3COOH 。
3．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
练习册习题1．下列化学用语正确的是( )A ．乙醇的官能团：—OHB ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙烯无官能团【答案】 A2．下列物质属于烃的衍生物的是________。
【答案】 ②④⑤⑥⑦2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。
高中化学“乙醇”的项目式探究——乙醇结构确定与性质探究
高中化学“乙醇”的项目式探究——乙醇结构确定与性质探究摘要：以“乙醇结构确定与性质探究”为项目主题，开展高中化学“乙醇”的教学。
学生通过搭建乙醇的球棍模型、小组合作设计实验进行探究确定乙醇的结构，掌握确定有机物结构式的一般思路和方法，提高学生的科学探究意识和严谨求实的科学态度。
通过知识的迁移与应用提升学生“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
从化学键的角度认识乙醇催化氧化反应中羟基结构的变化，形成“结构决定性质，性质反映结构”的学科思想，提高三重表征能力和表达交流能力。
关键词：项目式教学；乙醇；实验探究1 项目教学主题分析1.1 教材内容分析本节课位于鲁科版高中化学必修第二册第3章第3节《饮食中的有机化合物》第一课时[1]。
乙醇是高中阶段学生学习的第一个烃的衍生物，是学习烃和烃的衍生物之间的桥梁，既能以新的视角去重新认识前面所学过的有机化合物，又能够为后面学习烃的衍生物提供知识基础，帮助学生认识研究有机物结构和性质的思路与方法。
[2]1.2 课程标准分析《普通高中化学课程标准 (2017年版2020年修订) 》 (以下统称课标)对有机内容的学习非常注重“结构决定性质，性质反映结构”这一学科思想的体现，这也是本章需要重点强调的基本概念和学科大概念。
[3]本节课根据课标要求，将教学内容聚焦在乙醇的结构和化学性质两个方面，将两个知识点拆分为结构确定和性质探究两个项目学习，将“结构决定性质，性质反映结构”的学科思想外显出来，渗透到教学中去，构建研究有机物的方法模型。
2 项目教学目标【教学目标】（1）辨识乙醇中的官能团，掌握乙醇的结构和性质；（2）通过提取信息、设计实验、实际操作、总结交流的过程，提高学生的信息处理能力、操作能力和表达交流能力，培养学生的科学探究能力，构建研究有机物的方法模型；（3）通过对实验现象的总结归纳、球棍模型的搭建，从化学键的角度认识有机物之间的相互转化，掌握醇类的一种重要反应——催化氧化。
乙醇说课稿(通用10篇)
乙醇说课稿（通用10篇）《乙醇》说课稿（通用10篇）作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就有可能用到说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
如何把说课稿做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的《乙醇》说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《乙醇》说课稿1一、说教材分析《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3第二单元一课时内容。
该部分从学生的日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，引导学生学习了乙醇组成与性质，了解了乙醇的结构特点。
结合乙醇的结构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，并且在此基础上拓展了醛的相关知识，以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
通过本节课的学习，可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系，逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法，同时拓展了视野，认识了化学与STSE 之间的关联。
(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材，而且要对学生的情况有所了解，这样才能做到因材施教、有的放矢。
)二、说学情分析学生在日常生活中接触了很多的酒精制品，对于酒精的物理性质很熟悉，但是对其化学性质并不了解。
考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中，并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力，所以针对乙醇化学性质的学习，我将充分发挥学生的主体性，引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中，营造“自主、合作、探究”式的课堂。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二
《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二下面是我整理的《乙醇》说课稿7篇乙醇说课稿必修二，供大家阅读。
《乙醇》说课稿1（一）教材认知1、教材的地位和作用乙醇是现行高中化学教材第二册第五章“烃的衍生物”的第一节课，是继烃类化合物之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。
学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯、油脂和单糖的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高。
2、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标①了解烃的衍生物及官能团的概念；②掌握乙醇的结构，物理特质和化学性质（2）能力目标①培养学生科学的思维能力和空间想象能力；②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）科学思想通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。
从而让学生学会以点带面的学习方法，即乙醇的性质，推导出醇类的化学性质。
从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的飞跃和学生素质的提高。
（4）德育目标培养学生求真务实，反对假冒伪劣的精神。
3、教学重点、难点（1）根据以上的教材分析可知，乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
（2）重点、难点的突破，可设计三个突破点：①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，充分利调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了逻辑推理的严密性；②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
抓住烃的衍生物中，官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。
乙醇
乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】知识点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H —OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，知识点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
知识点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：（白色）（蓝色）2、乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。
收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。
要点诠释：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
乙醇分子结构式
乙醇分子结构式
乙醇（乙基醇）是一种有机化合物，它的分子结构式可用于小分子物质的结构描述，广泛应用于各种工业领域。
乙醇分子结构式中含有两个氢原子，一个氧原子，以及一个由碳和氢组成的烷基基团。
其中，碳原子与氧原子之间形成一个单键，氧原子与两个氢原子之间形成两个双键，而碳原子与氢原子之间形成一个三角形，因此乙醇分子构成一个环状三角形结构。
通过查看乙醇分子结构式，从而可以清楚地推断出它的化学特性。
乙醇的分子量为46g/mol，在普通温度压力下为液体，沸点为78.2℃，熔点为-114.1℃，折射率为1.36。
这种化合物在水中具有很强的溶解性，它的溶液可以被用作一种有效的溶剂。
乙醇的结构及其化学性质是有机化学的重要组成部分，也是分子生物学中一个重要的分子组成。
乙醇也是一种重要的有机合成原料，可以用来制造多种类型的有机化合物。
对于一些有机物，乙醇也可以用来作为氢原子等原子的供体，因此乙醇也是有机化学反应的重要部分。
乙醇还可以用作人类消费品中的添加剂，如冰淇淋、调味品、饮料等，也可以用作汽油添加剂。
乙醇可以用于生产醇酸类衍生物，如甲醇、乙醛、乙酸乙酯等，也可以用作染料和医药中间体。
由于乙醇具有较高的热稳定性和抗氧化性，它也可以用作润滑油、润滑剂等产品中的添加剂。
从乙醇分子结构式可看出，它是一种单键、双键和三角形环状结
构相结合的有机物，具有重要的化学性质及广泛的应用领域，可以用作食品添加剂、汽油添加剂、润滑剂、染料及药剂中间体等领域。
未来，乙醇将在多个行业中继续发挥重要作用。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
乙醇的结构与用途
乙醇的结构与用途
●乙醇的结构：
乙醇是一种简单的醇，也被称为酒精，其分子式为C₂H₅OH。
它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇的结构式可以用CH₃CH₂OH表示，其中CH₃代表甲基基团。
●乙醇的用途：
1.饮用酒精：乙醇是一种可以被人体代谢的酒精，因此被广泛用于酿造酒类饮品，如啤
酒、葡萄酒和烈酒。
在适量的情况下，饮用酒精可以产生一定的兴奋作用。
2.溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，特别是在制药、化妆品、油墨和涂料等行业。
由于其
较低的毒性和挥发性，乙醇是许多化学和生物学实验室中的常见溶剂。
3.燃料：乙醇可以用作生物燃料，尤其是作为一种可再生的能源。
它可以通过发酵生产，
也可以通过化学合成方法制备。
乙醇燃料在某些国家用于汽车燃料，被称为乙醇汽油。
4.药物和医疗用途：乙醇被广泛用于制备药物和医疗产品。
它可作为药物的载体、溶剂
或用于提取草药中的有效成分。
此外，乙醇还用于制备某些消毒剂和外用药物。
5.工业用途：乙醇在一些工业过程中被用作中间体或原料，例如用于生产乙烯、醋酸、
乙醛等化学品。
乙醇还被用于食品和饮料行业作为风味和调味剂。
6.防冻剂：乙醇可以被添加到汽车冷却液中，以降低冰点，防止冷却液在寒冷环境中冻
结，从而保护发动机。
虽然乙醇在许多方面有用，但需要注意的是，过度饮用酒精可能对健康产生负面影响，而在一些应用中，替代品或其他化合物也可能被使用，以减少对环境的负担。
乙醇分子的组成与结构1
乙醇分子的组成与结构:乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(一OH)取代而形成的。
乙醇分子的组成与结构见下表：乙醇的性质:(1)物理性质：俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
(2)乙醇的化学性质：①乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
②乙醇的氧化反应：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）③乙醇燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O④乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。
故常有红棕色气体产生。
⑤乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
A. 消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸） C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （消去反应）B. 缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃浓硫酸） 2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O（取代反应）有关醇类的反应规律：1．消去反应的规律总是消去和羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，没有相邻的碳原子(如CH3OH)或相邻的碳原子上没有氢原子（）就不能发生消去反应。
能发生消去反应的醇的结构特点为：2．催化氧化反应的规律：与羟基相连的碳原子上若有2个或3个氢原子，羟基则易被氧化为醛；若有1个氢原子，羟基则易被氧化为酮；若没有氢原子，则羟基一般不能被氧化。
即3．酯化反应的规律醇与羧酸或无机含氧酸发生酯化反应，一般规律是“酸去羟基醇去氢”即酸脱去一OH，醇脱去一H。
乙醇水溶液的拉曼光谱与分子结构分析研究(精选文档)
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研究生签名：啼瞿、阳．搬Ｄ年∥月歹徊
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乙醇的分子组成和结构探究
乙醇的分子组成和结构探究上海市奉贤中学张莉时间：2008.3.29授课班级：高二（10）班一、教学目标：◆知识与技能:1、掌握乙醇的组成。
2、掌握乙醇的结构。
3、理解乙醇的溶解性、可燃性、与活泼金属反应等性质。
◆方法与过程：1、通过定性、定量实验设计及定量计算，掌握乙醇的组成及研究方法。
2、通过分子式推测乙醇结构、及Na与乙醇反应的定性定量实验研究，掌握乙醇的结构。
◆情感、态度、价值观：1、通过介绍中国的酒文化，激发学生兴趣。
2、通过乙醇的分子组成和结构探究，培养严谨的科学态度和定性定量分析思想，渗透结构决定性质的思想。
二、教学重点：乙醇的组成和结构三、教学难点：乙醇的结构及探究能力培养四、教学媒体：ppt，板书，实验1、情景引入，激发兴趣【引入】酒是故乡的醇，我国的酒文化丰富多彩，请说出有关酒的诗句【学生回答酒文化诗句】“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”、“明月几时有，把酒问青天”、“何以解忧，唯有杜康”【介绍用途】据记载，我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。
酒中精华是什么？——酒精，化学名称为乙醇。
乙醇有相当广泛的用途，如医用酒精（体积分数<75%的乙醇水溶液）可用于杀菌、消毒等。
今天我们就一起来研究一下乙醇。
乙醇是一种什么样的物质呢？2、展示事物，感性认识：【展示乙醇】展示酒精灯3、设计实验，探究组成【启思】性质由结构决定，首先让我们来探究一下乙醇的结构。
组成乙醇的元素有哪些呢？请设计实验来证明。
【学生讨论设计】设计实验证明乙醇的组成：（1）定量实验：燃烧——分别用干燥的烧杯和内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，验证反应产物——水、CO2→有C、H，可能有O（2）定性实验——确定是否含O元素取V ml乙醇，燃烧，将气体产物分别通过无水CaCl2和碱石灰，分别测出增重m(H2O)、m(CO2)，计算【定量计算】将4.6克乙醇完全燃烧后，生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，测量乙醇蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求乙醇的分子式。
乙醇的离子式
乙醇的离子式乙醇，也被称作乙醇酒精，是最基础的一种醇类物质。
它是一种无色、透明的液体，具有强烈的香味，并且容易引燃。
其离子式为C2H5OH，包含着碳、氢、氧三种元素，可以通过化学方法得到。
下面将围绕乙醇的离子式，分步骤阐述它的结构。
第一步：了解乙醇分子的构成乙醇分子是由一根碳链连接两个不同官能团分别组成的。
其中碳链由两个碳原子组成，每个碳原子上都连接着一个氢原子，它们以共价键相互链接。
同时，在第二个碳原子上还连接着一个羟基，这个羟基由一个氧原子和一个氢原子组成，可以看作是一种含氧官能团。
第二步：计算乙醇的摩尔质量想深入了解离子式的结构，首先需要计算乙醇的摩尔质量。
乙醇的摩尔质量等于其一摩尔分子的质量，也就是各元素的摩尔质量相加。
碳的摩尔质量为12.01，氢的摩尔质量为1.01，氧的摩尔质量为16.00，因此乙醇的摩尔质量为12.01+1.01*5+16.00=46.07g/mol。
第三步：编写乙醇的离子式根据乙醇分子的结构以及元素的电负性，我们可以编写出乙醇的离子式。
在乙醇中，氧元素会吸引到碳和氢元素的电子，形成带负电的氧离子。
因此，羟基中的氧原子带负一价，碳原子和氢原子带正一价。
乙醇的离子式为C2H5OH，也可以写成CH3-CH2-OH。
其中，CH3表示一个甲基基团，代表着一个碳原子和三个氢原子的组合；CH2则表示一个亚甲基基团，代表着一个碳原子和两个氢原子的组合。
总结：通过上述步骤的了解，我们可以得到乙醇离子式为C2H5OH，它由碳、氢、氧三种元素组成。
它具有一些特殊的性质，例如易于引燃、有害身体健康等。
通过深入地了解乙醇的结构和性质，我们可以有更深刻的认识，以更好地防范乙醇的不良影响。
乙醇的组成和构成
乙醇的组成和构成
嘿！同学们，今天我要跟你们好好聊聊乙醇这个神奇的东西！你们知道乙醇是啥不？
乙醇啊，其实就是我们常说的酒精。
它可是由好多小小的“零件”组成的呢！就好像我们搭积木一样，得把不同的小块块拼在一起，才能搭出漂亮的城堡，乙醇也是这么回事儿。
乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的。
这三种元素就像三个好伙伴，紧紧地手拉着手，形成了乙醇这个大家庭。
碳元素就像是个大力士，给乙醇提供了坚实的骨架。
氢元素呢，就像一群活泼的小精灵，到处跑来跑去。
氧元素呀，就像一个温暖的怀抱，把大家都紧紧地搂住。
你们想想看，这像不像我们在班级里？有的同学强壮有力，能帮忙搬重物，就像碳元素；有的同学活泼好动，给大家带来快乐，就像氢元素；还有的同学特别会关心人，给大家温暖，就像氧元素。
那乙醇的构成又是怎么一回事儿呢？其实啊，一个乙醇分子是由2 个碳原子、6 个氢原子和1 个氧原子构成的。
这就好比我们一个小组，有两个“大力士”同学，六个“小精灵”同学，还有一个“温暖怀抱”同学。
你们说，如果少了其中的一个元素，还能是乙醇吗？那肯定不行啊！就好像我们小组少了谁，都不再是完整的小组啦。
再打个比方，乙醇的构成就像是一个美味的蛋糕。
碳元素是面粉，氢元素是鸡蛋，氧元素是糖。
少了哪一样，都做不出好吃的蛋糕，对吧？
所以说啊，乙醇的组成和构成可真是奇妙又有趣！它虽然看起来普普通通，可里面的学问大着呢！
我觉得啊，了解乙醇的组成和构成，能让我们更清楚地认识这个世界，发现好多隐藏在平凡事物背后的奇妙之处。
同学们，你们是不是也这么觉得呢？。
乙醇和水分子
乙醇和水分子乙醇和水分子是两种最常见的有机分子，它们的化学结构和物理性质对于我们的日常生活和工业生产都具有重要的影响。
在这篇文章中，我们将探讨乙醇和水分子的性质、应用以及未来发展的前景。
首先，让我们来看一下乙醇和水分子的化学结构。
乙醇的化学式为C2H5OH，它由一个羟基(-OH)和一个乙基基团(-C2H5)组成。
水分子的化学式为H2O，它由一个氧原子和两个氢原子组成。
这两种分子都具有共轭体系，这意味着它们都有电子的共享。
接下来，让我们来探讨乙醇和水分子的物理性质。
乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有较高的沸点和闪点。
在常温下，它是液体，但当温度升高到其沸点时，它会迅速转化为气体。
乙醇的密度比水分子密度较低，因此在相同体积下，乙醇比水更轻松地挥发。
乙醇还具有可燃性和易燃性，因此在储存和运输过程中需要格外小心。
乙醇和水分子在许多领域都有重要的应用。
首先，它们是生物体所需的重要营养物质。
乙醇是一种常见的酒精，在啤酒、葡萄酒和某些草药酒中都有应用。
此外，乙醇还可以用作燃料，用于生产纸张和纤维，以及作为溶剂用于许多化学品。
在工业生产中，乙醇和水分子也扮演着重要的角色。
例如，在化学工业中，乙醇可以用于生产乙烯和乙酸，用于制造聚合物和合成纤维。
在纺织工业中，乙醇可以用作溶剂和漂白剂，还可以使织物柔软和丝滑。
此外，乙醇还可以用作医疗用途，用于治疗感冒和皮肤感染。
未来，乙醇和水分子分子在可持续发展和环境保护方面也可能发挥重要作用。
例如，利用可再生能源生产乙醇是一种可行的替代能源方案，可以帮助减少对化石燃料的依赖。
此外，利用循环经济技术，将乙醇生产过程中产生的废弃物作为新的生产原料，可以减少废物的排放，降低环境污染。
乙醇和水分子是一种重要的有机分子，具有广泛的应用价值。
无论是在日常生活还是工业生产中，乙醇和水分子都具有重要的应用价值。
通过利用先进的技术和可持续的生产方法，我们可以更加高效地利用乙醇和水分子，以满足人类社会的需求，并实现可持续发展的目标。
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❖“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”
❖“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催 ”
❖“明月几时有，Байду номын сангаас酒问青天” ❖“何以解忧，唯有杜康”
乙醇的分子组成和结构探究
设计实验证明乙醇的组成
❖ （1）定性实验
燃烧——分别用干燥的烧杯和内壁蘸有澄清 石灰水的烧杯罩在火焰上，验证反应产
物——水、CO2→有C、H，可能有O ❖ （2）定量实验——确定是否含O元素 取V ml乙醇，燃烧，将气体产物分别通过无
由数据计算得到乙醇与氢 气的物质的量之比。
得到乙醇的结构简式。
科学研究的一般过程 提出问题 分析问题 提出方案
定性 定量 分析数据
得出结论
回家作业《校本练习》 P37/1、2、6、8、12
有1个氢原子与其它5个氢原子不一样
❖（B）CH3- O- CH3
6个氢完全相同
复习钠与水反应
2Na + 2H2O→2NaOH + H2
置换反应
H—OH 羟基
Na和水的反应
Na和乙醇的反应
钠浮在水面 融成银白色小球
表面产生气泡，在水面四 处游动 体积逐渐减小，最后消失
触摸试管壁，感觉烫手， 加入酚酞，溶液变红
水CaCl2和碱石灰，分别测出增重m(H2O)、 m(CO2)，计算
将4.6克乙醇完全燃烧后，生成 0.2mol二氧化碳和5.4克水，测量 乙醇蒸气的相对密度是相同状况 下氢气的23倍，求乙醇的分子式。
C2H6O
从分子式C2H6O推测乙醇的分子结构， 可能有哪几种结构式 ？
❖（A）CH3CH2- OH
乙醇的分子结构
❖ 电子式：
❖ 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇分子的球棍模型 乙醇分子的比例模型
举一反三
有机物(g)
某有机物的分子式为C2H6O2，取 0.775 一定量的有机物与钠完全反应，
放出氢气的体积如右表所示
1.550
（标态）。由上述实验数据分 3.100
析可知：1mol该有机物与足量
金属钠反应时，生成( )mol
氢1气，相当于（ ）mol氢2原
子，则1mol该有机物分子中含
有的活泼氢原子为（ ）mol，
该2有机物可能的结构简式为
（
CH2OH）C。H2OH
氢气(L) 0.28 0.56 1.12
情景再现
乙醇的结构式怎样的呢？
由分子式得到两种可能的结 构，并分析其差异。 利用乙醇与足量金属钠的反 应。先定性，后定量。
钠沉在乙醇底部 形状不变
表面有气泡产生，然后逐 渐上升到乙醇表面 体积逐渐减小，最后消失 触摸试管壁，感觉较热 加入酚酞，溶液变红
反应类型相似，分子中有相似结构－OH
钠和水剧烈反应
钠和乙醇平稳反应
乙醇氢氧原子团中的氢原子不如水中的氢 原子活泼
定量测定乙醇与钠反应
乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa+H2