2018高三化学二轮复习 认识亚磷酸—非金属元素及其化合物课件

一、亚磷酸（H3PO3）的制备 亚磷酸在工业上用途广泛，可用于农药合成的原料，也 可用作化学浸镀。 在实验室中可通过三氯化磷水解法合成亚磷酸，可分为： ①PCl3的制备（黄磷与Cl2反应）
已知：2P + 3Cl2= 2PCl3，2P+5Cl2(过量)=2PCl5。 PCl3、PCl5遇水均会强烈水解； PCl3遇O2会生成POCl3 ②PCl3的净化除杂 ③PCl3水解制备H3PO3
二、亚磷酸的酸性
[练习1] 1.亚磷酸与足量的甲醇发生酯化反应生成酯，可作农药 合成的中间体。写出化学反应方程式: ;
2.已知电离常数H3PO3 K1=3.7×10-2 K2=2.9×10-7 H2SO3 K1=1.23×10-2 K2=5.6×10-8 写出往Na2SO3溶液中加入足量、少量H3PO3溶液 的离子反应方程式: ; 思考：若往Na2SO3溶液中加入足量H3PO3溶液，所 发生的反应是否相同？
三、亚磷酸的还原性
3.已知亚磷酸为二元弱酸。亚磷酸及其盐在酸、碱性 溶液中都具有强还原性，可用于化学浸镀（可将Ag+、 Cu2+还原为对应单质），写出对应的离子方程式。 将CuSO4溶液加入至亚磷酸的正盐溶液中，调节溶液 碱性进行反应： ；
亚磷酸在酸性条件下将Ag+还原：
。
四、亚磷酸的不稳定性
氮与磷位于元素周期表中同一族，其对应含氧酸 (HNO3、HNO2)的分解方式如下，请猜想判断亚磷酸 受热分解的产物。
组成物质：H2S、SO2、 SO3、H2SO3、H2SO4等
氧化性：与H2、部 分金属（Na）反应
非金属单质： 与碱溶液反应
S
还原性：与O2、 浓硫酸、浓硝酸反应
Se
真题回顾
[2014高考-新课标II卷-27] （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期 表的位置是第① 周期、第② 族；PbO2的酸 性比CO2的酸性③ （填“强”或“弱”）．
[2016高考-新课标I卷-27] 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)。 Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题： （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直 至过量，可观察到的现象是 ．
硝酸分解： 4HNO3 = 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 亚硝酸分解： 3HNO2 = HNO3+ 2NO↑+ H2O H3PO3受热分解： .
归纳小结
结构 制备
H3PO
3
决定
酸性
还原性 不稳定性
性质
决定
应用
[练习]利用元素周期律可以简单推测、比较许多相似物质 的性质。已知元素Se位于周期表中第VI A族，其单质及 化合物在许多性质上与硫元素相似。试推测：
真题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ顾
[2016高考-新课标II卷-27] （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨 第一步电离反应的平衡常数值为 ; (已知：N2H4 + H+ N2H5+ 的K=8.7×10-7；Kw=10-14 )。联 氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 [2014高考-新课标I卷-27] （2）H3PO2中，P元素的化合价为 ；利用H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1， 则氧化产物为 . [2015高考-新课标I卷-27] （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以 硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制 备过程 。