必修物质的量导学案
第一章__物质的量导学案.doc
第一单元物质的量-、学习重点、难点物质的量及其单位、N A、摩尔质量和有关计算二、学习过程1.物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示的物理量（符号为，其单位是。
）注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2.摩尔：物质的量的单位符号：mol 注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。
（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（如1 mol H2O, 5mol H+等）练习：判断正误，说明理由。
A.1 mol 氢B. 1 molCChC. 1 mol 小米（3）Imol物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数4.02x1（）23 mor13.阿伏加德罗常数：0.012KgUc中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
用符号表示，通常使用近似值。
（Imol物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：有单位:mo「，6.02x1（）23为近似值4.关系式：N=n . N A（N表示粒子数）Imol所含微粒数==3mol所含微粒数=二练习1：（1） 1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol 02中有个氧分了，约含个氧原子（3）1.204X1024个田含mol氢分子（4）N A个水分子的物质的量是(5) 2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。
(6) 1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
(7)下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( )A ・ ImolHCl B. 3.01x 1023个I? C . 12g12C D. 0.5mol CH4(8)9.03x1()23个氨分子含摩尔氨分了，摩尔氢原了，摩尔质子,个电子。
练习2：已知0.2mol 02中含有a个0?分子，则阿伏加德罗常数为( )A.5 aB. 0.2 aC. 5a mol'1 D . 0.2a mol'15.摩尔质量：任何物质的,称为该物质的。
新版高中化学必修一《3.3 物质的量》教案、导学案、同步练习
《3.3 物质的量》教案【第一课时】一、课程设计背景新课程中以定义为中心的概念教学被弱化，更注重理解和体验概念的生成过程。
如何排除障碍，有效地加工和组织事实性、描述性、操作性、理论性兼容的化学概念，从整体出发，掌握学科基本概念的结构体系和分类方法，注意突出概念间的内在联系，发挥概念的群体功能，使学生不仅在理解的基础上形成概念，而且点、线、面、体相互联系，建立概念的空间网络结构和概念的立体思维模式，有效地培养学生的思维能力和解决问题的能力，已成为研究的重要课题。
我在“物质的量”教学中使用主体性概念教学策略和“先行组织者”的概念教学策略进行教学，希望能使学生有效地掌握概念的内涵与外延，发展学生对学习的探索态度，培养学生的创新精神和实践能力。
主体性概念教学策略是指：教师为主导，学生为主体，学生在教师指导下主动学习知识，教师既研究教法又研究学法，强调教与学过程的统一，注重组织形式多样化，强调增强学生主体参与机会，主张师生双主互动。
主体性概念教学策略要求教学要以培育、开发、促进学生的主体性、弘扬学生的主体精神作为根本精神，另一方面，要求教师充分调动和发挥学生的主体性，作为优化课堂教学，提高教学质量和提升学生素质的基础和条件。
“先行组织者”是奥苏贝尔最早提出来的，是教师在新概念教学之前让学生学习的引导性材料，它在概括水平上高于要学习的新材料。
然后，学生利用这一材料去同化新的学习材料，这就是“先行组织者”策略的基本原理。
它可以看成是教师为促进学生有意义学习而设置的一个“教学支架”，也可以看作是为学生准备的通往知识彼岸的一座桥梁。
二、课堂教学设计【教材分析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是中学化学中很重要的基本概念，是联系宏观质量与微观粒子的桥梁。
根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
有关物质的量的计算，不仅是中学化学需掌握的重要知识技能，而且也广泛地应用于科学研究及工农业生产等方面。
《物质的量》 导学案
《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。
2、掌握阿伏加德罗常数的概念，并能运用其进行简单的计算。
3、理解摩尔质量的概念，能熟练进行物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。
二、学习重难点1、重点（1）物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念。
（2）物质的量与微粒数、质量之间的换算。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。
三、知识梳理（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（简称摩，符号：mol）（二）摩尔1、标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2、数值：约为 602×10²³（三）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。
2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³/mol（四）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系N ＝ n×NA（五）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、数值：以 g/mol 为单位时，数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
（六）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m/M四、典型例题例 1：计算 2mol H₂O 中含有水分子的个数。
解：N(H₂O) ＝ n(H₂O) × NA＝ 2mol × 602×10²³/mol＝ 1204×10²⁴例 2：98g H₂SO₄的物质的量是多少？解：M(H₂SO₄) ＝ 98g/moln(H₂SO₄) ＝ m(H₂SO₄) ／ M(H₂SO₄)＝ 98g ／ 98g/mol＝ 01mol五、课堂练习1、 15mol H₂所含氢气分子的个数是多少？2、 22g CO₂的物质的量是多少？六、知识拓展1、物质的量在化学实验中的应用在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到物质的量的计算。
物质的量第1课时导学案
《必修Ⅰ第1章第1节 化学计量在实验中的应用》导学案（第1课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
【重点难点】1. 物质的量及其单位2. 物质的量及相关计算 【回忆复习】1、原子与相对原子质量（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO 2 ③HCl ，④H 2SO 4______。
2、根据反应2H 2+O 2 = 2H 2O 填写下列空格该反应中H 2、O 2、H 2O 的三种物质的质量之比为___________，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是 说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【新课导学】阅读教材P11-13思考：如何知道10Kg 小米是多少粒，你有什么办法？_____________________________________________________________________ 一、物质的量1、物质的量是一个 。
表示 的集体。
符号为 。
物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。
注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
③物质的量不能用来描述宏观物质。
高中化学必修一导学案
高中化学必修一导学案高中化学必修一导学案高中化学必修一导学案第一讲物质的量气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为单位是(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
mol－1 2．阿伏加德罗常数kg 12 6C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：，单位：，数值约为6.02×1023，表达式：________(N代表微粒个数)。
3．摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：，单位：m表达式：M＝n。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为，压强为约为(4)计算公式：_______。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。
2．阿伏加德罗定律在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。
助学提升一种关系物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系三种方法气体摩尔质量的求解方法第二讲物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数二、一定物质的`量浓度溶液的配制1．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。
(2)容量瓶：容量瓶上标有和，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、、、药匙等。
2．溶液的配制步骤以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH 固体的质量为。
(2)称量：用称量NaOH固体。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
高中化学物质的量导学案
高中化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是使学生理解并掌握“化学物质的量”的概念、计算及其在化学反应中的应用。
通过本节课的学习，学生应能够准确运用物质的量进行化学计算，理解物质的量与其它物理量之间的关系，以及掌握物质的量在化学方程式配平中的应用。
2、教学对象本节课的教学对象为高中一年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了基本的化学知识和计算方法，但对于物质的量这一概念可能还较为陌生。
因此，在进行本节课的教学设计时，需要充分考虑到学生的认知水平和学习需求，通过生动形象的教学策略，帮助学生理解并掌握物质的量的相关知识。
同时，注重培养学生的科学思维能力和实际操作能力，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解“化学物质的量”的概念，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）以及阿伏伽德罗常数；（2）掌握物质的量与其它物理量（如质量、体积等）之间的关系，能熟练进行相关计算；（3）学会使用物质的量进行化学方程式的配平，并能解释化学反应中物质的量的守恒原理；（4）了解物质的量在实际化学实验中的应用，提高实验操作能力。
2、过程与方法（1）通过问题驱动法，引导学生主动探究物质的量相关知识，培养学生的自主学习能力；（2）采用分组讨论、小组合作等方式，使学生相互启发、共同解决问题，提高合作能力；（3）运用化学实验，让学生在实践中感受物质的量的概念，培养学生实验操作能力和观察能力；（4）设计不同难度的练习题，让学生在解决问题中逐步提高，培养其分析问题和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地参与课堂学习；（2）引导学生认识到化学在日常生活和科技发展中的重要性，增强学生的社会责任感和创新意识；（3）通过化学实验，培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯，使其遵循实验规则，确保实验安全；（4）教育学生珍惜资源，保护环境，树立绿色化学观念，培养其可持续发展意识。
《物质的量》导学案
专题一物质的量、溶液的配制【学业水平测试要求】：（B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较）1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义（B）2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义（B）3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算（B）【基础知识回顾】物质的量1．定义：符号单位：。
2．1mol的基准：，有叫阿伏加德罗常数。
用表示，约为3．微粒与物质的量的关系：4．摩尔质量：。
用M表示；单位：以g/mol为单位时数值上等于。
5．质量与物质的量的关系：。
6．体积与物质的量的关系：公式：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为7．阿伏加德罗定律：。
8．物质的量浓度：符号单位：9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：。
【练习检测】1．下列叙述中，正确的是：（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是：（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是：（）A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O4．下列各组物质中，含原子数最多的是:（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mLH2O C．10gNe D．6.02×1023个H2SO4分子5．下列说法错误的是:（）A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个O6．下列物质里含氢原子数最多的是:（）A．1 molH2 B．0.5molNH3 C． 6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO47．0.1 mol NaHCO3中含有：（）A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H8．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是:（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多9．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（）A. 64B. 32C.96 D．3210．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－111．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少12．下列叙述正确的是：( )A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol13．下列说法中正确的是：( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol14．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：( )A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol15．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( )A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO216．下列物质含分子数目最多的是：( )A．1.204×1024个O2 B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水17．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
高中化学物质的量导学案必修
物质的量【学习目标】1．了解物质的量的涵义，认识摩尔是物质的量的基本单位2．了解阿伏加德罗常数的涵义，学会换算物质的量与微粒数3．了解摩尔质量的涵义，能利用物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系，进行简单计算【活动一】了解物质的量、阿伏加德罗常数及相关换算关系『自主学习（P7）』1．引入“物质的量”是为了将___________________与______________________联系起来2．物质的量是一种基本_______，符号为_____，单位为________（单位符号为_____）3．规定：1mol某种微粒的数目与______________________________相同（注意C-12的含义）4．0. 012kg C-12中所含原子数又称为_______________，符号为____，近似值为___________ 5．综合第3和第4点，阿伏加德罗常数个微粒数目与_____mol微粒数目相等，即1mol任意微粒的数目约为_________________个『思考与交流』（1）“物质的量”用来表示什么？给其下一个定义。
（2）物质的量能用来表示宏观物质（如苹果、大米）吗？1mol苹果的说法正确吗？（3）1mol氢的说法准确吗？使用“物质的量”表示微观粒子数目时，应该用什么形式明确微粒的种类？（4）1molH2O表示1mol的水分子，而水分子是由氢、氧原子构成，那么1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量分别是多少？（5）2mol Fe中铁原子的数目（N）是多少？ 3.01×1023个H2分子的物质的量（n）是多少？尝试总结出物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）和微粒数（N）之间的关系式。
『练习尝试』1．下列说法正确的是A．物质的量是一种单位，符号为mol B．1mol O表示1mol氧分子C．阿伏加德罗常数个微观粒子集合体为1mol D．1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒2．0.5 mol H2中的氢分子数 1mol NaCl中的氯离子数1mol H2SO4中的氧原子数 1.204×1024个水分子的物质的量『变式训练』含有6mol H原子的NH3的物质的量为________含有12.04×1023个O原子的CO2的物质的量为___________【活动二】了解摩尔质量，掌握简单计算『自主学习（P8）』6．1mol C与1mol Fe的微粒数目______（填“相等”或“不等”，下同），质量__________，这是由于不同微粒的________有差异7．概念：摩尔质量指的是__________________________________，符号______，单位_______ 8．观察并填写表格由上表得出结论：摩尔质量的数值与该物质的_______________相等（前提：质量以___为单位）计算示例：N2的摩尔质量为_________________ CO2的摩尔质量为__________________ 『思考与交流』H2O的摩尔质量是18g/mol，则0.5mol H2O的质量为______g，54g H2O的物质的量为_____mol，尝试总结出物质的量（n）、物质质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系式。
物质的量__第1课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第1章第1节 化学计量在实验中的应用》导学案（第1课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
【重点难点】1. 物质的量及其单位2. 物质的量及相关计算 【回忆复习】1、原子与相对原子质量（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO 2 ③HCl ，④H 2SO 4______。
2、根据反应2H 2+O 2 = 2H 2O 填写下列空格该反应中H 2、O 2、H 2O 的三种物质的质量之比为___________，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是 说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【新课导学】阅读教材P11-13思考：如何知道10Kg 小米是多少粒，你有什么办法？_____________________________________________________________________ 一、物质的量1、物质的量是一个 。
表示 的集体。
符号为 。
物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。
注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
高一化学物质的量导学案
高一化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是“高一化学物质的量导学案”，旨在帮助学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法，以及能够运用物质的量解决实际问题。
通过本节课的学习，学生将深入理解物质的量在化学科学中的基础地位，以及它在化学反应中的重要作用。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念和实验技能，但对于物质的量这一抽象概念可能还不够熟悉。
因此，本节课将针对学生的实际情况，采用引导启发式的教学方法，帮助学生逐步理解并掌握物质的量相关知识。
此外，考虑到学生的认知水平和学习兴趣，教学过程中将结合实际案例和生活实例，以提高学生的学习兴趣和积极性。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解物质的量的定义，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）及其相关计算。
（2）掌握物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系，能够进行物质的量的相关计算。
（3）了解物质的量在化学方程式、化学反应中的应用，能够运用物质的量解决实际问题。
（4）通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2、过程与方法（1）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考，培养学生的问题分析和解决能力。
（2）利用图表、实物等教学资源，帮助学生形象地理解物质的量这一抽象概念。
（3）组织小组讨论和合作学习，培养学生团队协作能力和交流表达能力。
（4）通过实验探究，使学生体验科学探究的过程，培养他们的科学思维方法。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的热情。
（2）教育学生珍惜资源、保护环境，树立绿色化学观念，增强社会责任感。
（3）培养学生严谨、认真的学习态度，使他们认识到学习化学需要严谨的科学态度和一丝不苟的精神。
（4）通过化学知识的学习，使学生认识到科学技术的进步对人类社会发展的重要意义，培养他们的创新精神和实践能力。
三、教学策略1、以退为进在教学过程中，采取“以退为进”的策略，即在教学新的概念或知识点之前，先回顾和巩固学生已经掌握的相关基础知识。
高一化学导学案《物质的量》
高一化学导学案《物质的量》高一化学导学案化学计量在实验一班的应用【使用说明与学法指导】：1.请仔细阅读教材第11-13页，标出重要知识，完成学习计划，预习自学内容，记住基础知识，用红笔标出困难。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时组织展示、评议成绩，规范完善学习计划，巩固课堂实践，纠正、改进和落实学习计划的各项内容。
【学习目标】1了解物质的数量和单位，以及物质的数量和微观粒子数量之间的关系。
2.培养逻辑推理和抽象概括能力。
3认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
【重难点】重点：物质量及其单位摩尔困难：物质量的概念和理解预习自学【综述】1原子和相对原子质量（1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：根据国际规定，将其他原子的质量与其进行比较得到的值就是此类原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①fe②二氧化碳③盐酸④硫酸。
根据反应2h2+O2=2H2O填写以下空格该反应中h2、o2、h2o的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
一、物质量1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。
2．单位：，符号：_____。
3．物质的量的基准规定：任何颗粒中1mol所含的颗粒数与，大约为。
定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个，符号：单位：。
※阅读材料：23阿伏加德罗是一位意大利物理学家，因为他对6.02×的理解，对这些数据的测量做出了巨大贡献。
他的名字用来表示1mol中任何粒子的粒子数，作为化学纪念品，阿伏伽德罗常数用Na表示，单位为mol-1，表示1mol中任何粒子的粒子数，其值约等于6.02×1023，类似于π和3.1415926之间的精确值和近似值之间的关系。
物质的量专题复习导学案
物质的量专题复习导学案一、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。
2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 。
【课堂训练1】填空：1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
3．摩尔质量：叫摩尔质量。
符号为，单位为（或）。
表达式：M =【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。
M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。
【课堂训练3】判断正误:(1)摩尔是表示物质的数量单位()(2) 1 mol氢的质量是2 g ()(3)O2的摩尔质量是32 g()(4)每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒()(5) 1 mol OH－的质量为17 g()(6)二氧化碳的摩尔质量为44 g()(7)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量()【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。
物质的量 导课 教案
1.单元课标分析内容标准分析：1.1化学科学的主要特征了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用1.5，学生必做实验配制一定物质的量浓度的溶液物质的量位于必修一第一章第二节，它是高中化学一个非常重要的物理量，教师在讲解时，要讲解清楚物质的量的含义，物质的量是高中化学定量学习的基础，为后面溶液的配置等打下基础。
学业要求分析:能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
学业要求中更加具体的指明了学习这部分内容需要达到一个什么样的学习效果，并指出了这些概念间是相互联系的，教师在讲解时，既要讲清楚每一个概念的含义，又要注意联系概念间的相互关系。
2.教材内容分析：教材优点：由厘米，千克等单位类比到微观中摩尔的单位，已经学习过的厘米，千克等单位可以作为先行组织者便于学生理解摩尔只是个单位教材缺点：对物质的量下的定义不是特别的清晰，介绍时，顺序很混乱，一会儿介绍物质的量的单位，一会儿介绍物质的量。
3.认知起点及迷失概念认知起点：化学方程式，宏微观迷失概念:物质的量的含义（网络资源）4.三维目标知识与技能：理解集合的含义，理解物质的量这个物理量的意义过程与方法：计算一滴水中含有的水分子的个数，得出庞大的数值，思考曹冲称象和生活中测量一张纸厚度的方法，来学习运用集合的思想对微观粒子的数目进行计量。
进而学习物质的量的含义。
培养证据推理与模型认知的学科思维。
情感态度与价值观：认识到宏观物质中包含巨大数目的微观粒子，体会学习本节课物质的量的重要意义。
建立宏微之间的联系。
5.重难点分析重点：化零为整的思维物质的量的含义难点：物质的量的含义6.教学方法：讲述法提问法7.教学过程设计8.评价方式提问法：根据学生对问题的回答程度来大致判断学生的理解掌握程度，并通过和学生进行眼神交流，来判断学生的认知状况，具体评价的内容在后面的课程中会设置题目来检验学生的学习成果。
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学习目标：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
学习重点：1、理解并能运用物质的量及其单位。
2、理解阿伏加德罗常数的含义。
学习难点：物质的量及其单位学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：知识点一物质的量及其单位——摩尔【探究活动】1．你知道哪些物理量请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。
2．请填写下列物理量的意义：(1)物质的冷热程度用____________表示。
(2)物质占有空间范围的大小用______表示。
(3)物质运动的快慢用______表示。
3．物质的量是表示什么意义的物理量呢它的单位是什么它的应用范围是什么思考上述问题，完成下列填空：(1)概念：用________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用____表示。
(2)单位：______；简称：____；符号：______。
(3)应用范围：____________。
如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(4)意义：把物质的________和____________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
4．查阅资料，说明“摩尔”的含义。
5．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗强调：使用摩尔时，可用指明的种类，否则意义不清。
练习：判断下列说法是否正确① 1mol氧（） 1mol氧原子（）、1mol氧分子（）、1mol氧离子（）（） 1molO2－（）② 1molO（） 1molO2③ 1mol盐酸（）盐酸中含有1molH+（）【学以致用】1．下列说法中不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．物质的量是含有一定数目粒子的集体2、下列叙述中，正确的是（）A、摩尔是物质的量的数量单位 B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量D.摩尔是物质的量的单位E.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量F.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molG.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来H.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩I.物质的量就是物质的质量 J.物质的量指物质的数量K.物质的量是国际单位制中的一个物理量 L.物质的量是描述物质多少的单位知识点二阿伏加德罗常数【探究活动】1．每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢2．已知一个12C原子的质量是×10－26 kg，求0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。
3．国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子数为1摩尔。
经过计算，0.012 kg12C所含有的碳原子数大约是×1023。
×1023mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。
即：据此完成下列填空：1 mol H2O含有____________个H2O。
1 mol O2含有____________个O2，含有__________个O。
1 mol NO－3含有____________个NO－3。
4．阿伏加德罗常数就是×1023吗为什么5．已知物质的量(n)，怎样求粒子数(N)若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)请写出求算公式。
总结：1、物质的量（n）、微粒总数（N）、阿伏加德罗常数(NA)三者的关系2、物质的量（n）、微粒总数（N）的关系6．应用(1) mol CO2中约含有____________个CO2；(2)×1024个H2O的物质的量是____ mol；(3) mol H2SO4中约含有____________个H，含有×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为____ mol。
【学以致用】3．下列叙述中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有相同的原子数B．1 mol O2约含有×1023个氧分子C．1 mol H2中含有2 mol H＋和2N A个电子D．阿伏加德罗常数就是×1023 mol－14．请判断下列说法中正确的是( )①1 mol CO2的分子数与12 g 12C所含的原子数相等②1 mol O2的原子数与0.012 kg 12C所含的原子数相等③1 mol H2O与1 mol CO2所含的原子数相等④1 mol O2与1 mol CO2所含的原子数相等A．①③ B．②④ C．①④ D．②③练习：1.①×1024个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为②1 mol Na2SO4中约含有个SO 24， molNa+③与2molNH3含有相同分子数的H2O的物质的量为：与2molNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：1moLCH4中 moL质子、 moL电子。
④×1023个OH-的物质的量是 mol，×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为 mol⑤ 1个氧原子质量为a g，则1mol O质量为 g⑥ 2mol H2与1mol SO3分子数目之比，原子数目之比⑦ 2mol Na与足量Cl2反应，可得产物的物质的量是2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3 B、4C、32g O2D、×1023个CO23.下列那种物质所含原子数与 molH3PO4所含原子数相等（）（A） H2O2（B） H2SO4（C） NaCl （D） HNO34.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:115．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）A.等物质的量的NO和COB.等物质的量的CO和N2C.等物质的量的的CO2和CO D.等物质的量的Mg和Al知识链接：1．正确理解物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是摩尔(简称摩)，符号是mol。
摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。
使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种类(如1 mol N2、 mol N、2 mol H2O等)，一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1 mol水、 mol二氧化碳等)。
分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换算。
2．阿伏加德罗常数的概念及其应用(1)0.012 kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示，其单位是mol－1，近似值为×1023 mol－1。
含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1 mol。
(2)n、N A与N(粒子数)之间的关系为n＝NN A，N A＝Nn，N＝n·N A[学后记]第三节第2课时摩尔质量学习目标：1.能记住摩尔质量的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
学习重点：1、理解并能运用摩尔质量。
2、学会用物质的量来计量物质。
学习难点：摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：mol2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为M，常用的单位有g·mol－1或kg·mol－1。
你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗3．摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗为什么4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在以下关系：n＝mM，该公式可变形为m＝n·M或M＝mn。
依上述公式完成下列两例计算：(1)求24.5 g H2SO4的物质的量。
(2)已知17.6 g 化合物X 的物质的量是 mol ，求X 的相对分子质量。
5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：注意 做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。
【学以致用】1．下列说法正确的是( )A ．NaOH 的摩尔质量是40 gB ．OH －的摩尔质量是17 g·mol －1C ．440 g CO 2的物质的量为11 molD ．水的摩尔质量等于水的相对分子质量2．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol H 2O 的质量是18 g ·mol －1B ．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC ．CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1D ．HCl 的相对分子质量是36.5 g·mol －13．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A ．1 mol OH －的质量为17 gB ．二氧化碳的摩尔质量为44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23×1023 g·mol－1[练习]1. 某硫酸钠溶液中含有×1022个Na +，则该溶液中SO 42－的物质的量是多少Na 2SO 4 的质量为多少2. 0.8g 某物质含有×1022个分子，该物质的相对分子质量约为多少3. 1gO 2中含m 个分子，则阿伏加德阿罗常数可表示为（用含m 的式子）4.将下列气体所含分子数按由多到少的顺序排列 ②14gN 2 ③7gCO ④24gO 2知识整理：物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )三者之间存在以下关系：n＝mM，该公式可变形为m＝n·M或M＝mn。
【学后记】第三节第3课时气体摩尔体积学习目标：1.能记住气体摩尔体积的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
学习重点：1、理解并能运用摩尔质量、气体摩尔体积。
2、学会用物质的量来计量物质。
学习难点：摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：特点2．相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。
(1)物质体积的大小取决于哪些因素(2)当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素(3)气体体积与温度、压强有什么关系气体分子间距离大小与哪些条件有关3．单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。