无机化学(下)第三套试卷

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无机化学下试题库及答案

无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。

离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。

2. 什么是共价键？请举例说明。

共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。

例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。

四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。

水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。

2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。

由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。

五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。

可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。

将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。

2. 描述如何制备硫酸铜晶体。

将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)配套题库【名校考研真题】【圣才出品】

4．下列分子或离子最稳定的是（）。[南开大学 2010 研] A．O2 B．O22C．O2D．O2＋【答案】C 【解析】O2 分子吸收能量失去一个电子形成 O2＋，放出能量得到一个电子形成 O2-，但是当-1 价离子 O2-获得电子时，要克服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量得到电子形
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4．在热的 KOH 溶液中通入 Cl2 气体，获得的主要产物为（）。[电子科技大学 2010 研]
A．KCl 和 KOCl B．KCl 和 KClO3 C．KCl 和 O2 气体 D．KCl 和 KClO4 E．只有 KCl 【答案】B 【解析】Cl2 通入热的 KOH 溶液发生的反应为：
3Cl2 ＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO3 ＋ 3H2O
二、配平题
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1．将过量氯气通入溴水中。[北京科技大学 2012 研] 答：溴溶于水，大部分溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故过量氯气通入溴水中发生的反应为：
Cl2 2Br Br2 2Cl 。
2．单质碘与消石灰溶液混合。[北京科技大学 2012 研] 答：单质碘在碱性环境中发生歧化反应，反应通式为：
2．下列关于卤化物的叙述中错误的是（）。[南开大学 2011 研] A．熔点 BF3＜BCl3＜BBr3＜BI3 B．AlF3 是离子型化合物 C．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸 D．少量金属锡与 Cl2 反应生成 SnCl2 【答案】D 【解析】Cl2 的氧化性较强，可将 Sn2＋氧化至正四价。
S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H ，故题述错误。
B 项：Na2S2O3 在医药上可用作氰化物（如氰化钠 NaCN）的解毒剂，反应方程式为：

（完整版）《无机化学下》试题（2）

（完整版）《无机化学下》试题（2）<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -?7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3?H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。

无机化学试卷 3

如果先在溶液中加入足够量的naf或nh4f则f可与fe3生成更稳定的色配合物ncs便不再与fe3形成配合物分析中都有较多的应用
无机化学试卷 3
一、是非题(本大题分 14 小题,每小题 1 分,共 14 分) 1、HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（） 2、配合物[Fe(CO)5]应命名为五(一氧化碳)合铁。（） 3、烷烃分子中 C-C 键的键长是炔烃分子中 C C 键长的三倍。（） + 4、按照分子轨道理论，N2 和 N2 的键级相等。（） 5、按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。.（） 6、金属离子 A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为 4105 和 21010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和 B2+的浓度关系是 c(A3+)>c(B2+)。（） 7、已知[HgCl4]2-的 K =1.010-16，当溶液中 c(Cl-)=0.10mol·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为 1.010-12。（） 8、f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的 f 区元素之间表现出相似的化学性质。.（） 9、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层 d 轨道均被电子占满，所以不可能用内层 d 轨道参与形成杂化轨道。.（） 10、AB2 型分子为直线形时，A 原子必定是 sp 杂化。.（） 11、磁矩大的配合物，其稳定性强。.（） 12、具有 d5 电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。.（） 13、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.（） 14、Al3+与 edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的 pH 值变小。（）二、选择题(本大题分 24 小题,每小题 1.5 分,共 36 分) 1、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB 族中各元素性质非常相似，这是由于.（）。 (A)s 区元素的影响；(B)p 区元素的影响； (C)ds 区元素的影响；(D)镧系收缩的影响。 2、在一定温度下，某配离子 ML4 的逐级稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)，逐级不稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)。则下列关系式中错误的是（）。 (A)K (1)·K (2)·K (3)·K (4)=[K (1)·K (2)·K (3)·K (4)]-1；(B)K (1)=[K (1)]-1； (C)K (4)=[K (1)]-1； (D)K (2)=[K (3)]-1。 7 1 2 3、价电子构型为 4f 5d 6s 的元素在周期表中属于（）。 (A)第四周期ⅦB 族；(B)第五周期ⅢB 族；(C)第六周期ⅦB 族；(D)镧系元素。 4、在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最小的是（）。 2 2 3 2 5 2 6 (A)ns ；(B)ns np ；(C)ns np ；(D)ns np 。 5、关于 pz 原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（）。 (A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）； (B)前者为“双球形” ，后者为“双纺锤”形； (C)前者“胖些” ，后者“瘦些” ； (D)前者值小，后者值大。 6、若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了.（）。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。 7、下列叙述中，能够描述测不准原理的是（）。 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性； (B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性； (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性； (D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。 8、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（）。 (A)n；(B)n,l；(C)n,l,m；(D)n,l,m,ms。 9、O2 的分子轨道排布式正确的是.（）。 2 2 2 4 2 (A)KK(2s) (2s*) (2p) (2p) (2p*) ； (B)KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2(2p*)2； (C)KK(2s)2(2s*) 2(2p)2(2p)4(2p *)2； (D)KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2(2p*)2。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)配套题库【章节题库】-第14~16章【圣才出品】

14．下列分子中，具有顺磁性的是（）。 A．N2O3 B．NO2 C．N2O4 D．N2O5 【答案】B 【解析】氮的氧化物主要有 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中有单电子的为：NO 和 NO2，是顺磁性分子。
15．将 NCl3 通入 NaOH 溶液，得到的产物是（）。 A．NH3 和 NaCl B．NH3 和 NaClO C．NO2 和 NaCl D．NH4Cl
2．在
溶液中加入
溶液后主要产物是（）。
【答案】C 【解析】因为磷酸银不溶于水，也不溶于硝酸，反应向正反应方向移动，溶液成酸性。反应方程式为：NaH2PO4＋3AgNO3＝Ag3PO4↓＋2HNO3＋NaNO3。
3．硝酸盐热分解可以得到单质的是（）。
【答案】A 【解析】AgNO3 热分解的反应方程式为 2AgNO3→2Ag＋2NO2＋O2↑
9．硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（）。 A．在酸性溶液中 B．在碱性溶液中 C．在高温熔融状态 D．与所处的状态无关【答案】A 【解析】酸性状态下，溶液中有 H＋，硝硝酸根本身氧化性不强，有 H＋存在形成硝酸，硝酸具有强氧化性。
10．下列酸中是一元酸的是（）。 A．H4P2O7 B．H3PO4 C．H3PO3 D．H3PO2 【答案】D
12．对于 H2O2 和 N2H4，下列叙述中正确的是（）。 A．都是二元弱酸 B．都是二元弱碱 C．都具有氧化性和还原性 D．都可做氧化剂【答案】C 【解析】H2O2 为二元弱酸，而 N2H4 为二元弱碱。两者均既有氧化性又有还原性。但 N2H4 作为氧化剂时反应速率极慢而没有实际意义。
13．下列路易斯碱中，碱性最强的是（）。（A）NH2－
7．下列化合物中肯定不存在的是（）。 A．NCl5 B．POCl3 C．BN D．SiF4 【答案】A

《无机化学(下)》真题试卷A及答案

无机化学(下)课程考试卷（A ）本卷适用：考试日期：11. 下列氢氧化物中，既能溶于过量的 NaOH 溶液又能溶于氨水的是（A 、Al(OH) 3 B 、Fe(OH) 3C 、Zn (OH) 2D 、Ni(OH) 212. 下列物质中,热稳定性最差的是（）。

）。

考试时间：120 分钟闭卷总分：100 分A 、NaHCO 3B 、Na 2CO 3C 、MgCO 3D 、H 2CO 3考试说明：答案一律写在试卷上。

13. 下列试剂中，不能与 FeCl 3 溶液反应的是（）。

一、单选题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）A 、SnCl 4B 、 KIC 、 CuD 、Fe1.碘化钾与酸作用可制取碘化氢，选用的酸是（）。

14. [Ni(NH 3)4]2+ 是正四面体结构，中心离子的杂化轨道类型是（A 、 sp 2 B 、dsp 2 C 、 sp 3 D 、d 2sp 3）。

A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、浓硝酸 D 、浓磷酸 2. 在酸性介质中，不能将 Mn 2+氧化为 MnO 4-的是（ A 、PbO 2B 、NaBiO 3C 、H 2O 2D 、(NH 4)2S 2O 83. 干燥 H 2S 气体，可选用的干燥剂是（）。

）。

15.在 K[CoCl 4(NH 3)2]中，Co 的氧化数和配位数分别是（）。

A 、+2 和 4 B 、+4 和 6 C 、 +3 和 6 D 、+3二、填空题（每空 1 分,共 14 分）1. 金属钠和钾应保存在中。

和 4 A 、浓 H 2SO 4 B 、KOHC 、P 2O 5D 、CuSO 42．周期表中，处于斜线位置的 B 与 Si 、、、性质十分相似，人4. 下列氢化物中,热稳定性最差的是们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。

A 、NH 3B 、PH 3C 、AsH 3D 、SbH 33．说明下列物质的酸碱性： H 3BO 3 显性，NaH 2PO 4 显性，Na 3PO 45. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（）。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(配位化合物)【圣才出品】

2．根据晶体场理论，说明[FeF6]3-为高自旋、而[FeCN6]3+为低自旋，计算它们磁矩的大小，并判断[FeF6]3-和[FeCN6]3+的稳定性。（Fe 的原子序数为 26）。[北京航空航天大学 2010 研]
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解：Fe3+自由离子
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出的 2 个 3d 轨道与 1 个 4s、3 个 4p 轨道组成 6 个 d2sp3 杂化轨道，与 6 个 CN-中 C 原
子提供的 6 个孤对电子形成 6 个配位键。Fe3+离子处在八面体强场作用下，由于 3d 轨道能
量的变化而发生了电子重排，重排后 Fe3+离子的价电子层结构是：
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此， Fe(CN)36 稳定性高于 FeF63 。
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4p
4s
3d
d2sp3杂化
在弱场配位体 CN-作用下，分裂能 Δ 值较大，此时 Δ＞P，易形成低自旋配合物，所以
Fe(CN)36 为低自旋，形成内轨型配合物。
②其磁矩为 s n (n 2) ＝ 1 (1 2) ＝1.73 B.M.
③内轨型配合物稳定性高于外轨型配合物，低自旋配合物稳定性高于高自旋配合物。因
配体的结构和性质。相同配体带相同电荷的同族金属离子，其分裂能随着中心离子的周期数
的增加而增加。
二、简答题 1．金属氢化物的酸碱性取决于它们的解离方式。试以 ROH 表示金属氢氧化物，讨论它们的解离及判断其酸碱性的经验规律。[南京航空航天大学 2011 研] 答：ROH 的酸碱性取决于它的解离方式，与元素 R 的电荷数 z 和半径 r+的比值 f＝z/r （称为离子势）有关。当 R 的 z 小、r+大、即 f 值小时，R－O 键比 O－H 键弱，ROH 将倾向于碱式解离，ROH 呈碱性；若 R 的 z 大、r+小、即 f 值大，R－O 键比 O－H 键强， ROH 倾向于酸式解离，ROH 呈酸性。

无机化学下试题库及答案

无机化学下试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：A2. 以下化合物中，不属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硝酸D. 硫酸答案：A3. 金属元素的原子半径通常随着原子序数的增加而：A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：A4. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是：A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜答案：B6. 以下哪种元素的氧化物不是碱性氧化物：A. 钠B. 镁C. 铝D. 锌答案：D7. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B9. 以下哪种化合物是两性化合物：A. 碳酸钠B. 氧化铝C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 以下哪种元素的原子半径最大：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为________。

答案：12. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。

答案：增加3. 金属元素通常具有________价。

答案：正4. 非金属元素通常具有________价。

答案：负5. 金属与非金属元素之间形成的化合物通常属于________化合物。

答案：离子6. 元素的氧化态是指元素在化合物中的________。

答案：电荷状态7. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为________。

答案：78. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数为________。

答案：89. 元素的电负性是指元素吸引________的能力。

答案：电子10. 元素周期表中，第IVA族元素的原子最外层电子数为________。

无机化学(下)试题库

无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。

A、H2SO4B、HAcC、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。

A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强的是（）。

A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。

A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。

A、NaCl与浓H2SO4B、CaCl2与MnO2C、NaCl与浓HNO3D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。

A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。

A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。

A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应C、MnO2与浓盐酸共热D、KMnO4与稀盐酸反应1.21.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。

A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。

A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。

A、红磷与溴混合后滴加水B、KBr固体与浓硫酸作用C、红磷与水混合后滴加溴D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。

A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。

A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。

A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。

A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。

无机化学综合试卷3

无机化学综合试卷3一、填空题( 每空1分，共40分)1．水分子中，氧原子以______杂化轨道分别与两个氢原子形成共价键，分子的几何构型为____________。

2．0.1 mol/L NaCN溶液的pH值______7。

3．某元素的的最外层电子构型是6s26p3，则该元素位于第______周期，第______族，属于______区，该元素原子核外有______个电子。

4．Fe，Fe2+，Fe3+的半径由大到小的顺序为____________，极化力最强的是______，还原性最强的是______。

5．d区元素最高能级组的电子构型为__________________。

6．根据分子轨道理论，N的分子轨道排布式为________________________，键级是______。

7．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的系统命名是__________________，中心离子的配位数是______，配位原子是______和______。

8．在氢卤酸中，酸性最强的是______，还原性最弱的是______，稳定性最差的是______，氢氟酸应装在______瓶中。

9．由可知能发生歧化反应的物质是____________。

10．电子运动的两大特征是____________和____________。

原子核外电子运动可以用____________四个量子数描述。

11．具有d7构型的离子，在八面体弱场中，dε轨道上有______个电子，dr轨道上有______个电子；在强场中，dε上有______个电子，dr上有______个电子。

12．相同浓度的NaAc，NaCN和NaF稀溶液，水解度由大到小的顺序为_______________。

Ac-，CN-，F-，OH-碱性由强至弱顺序为_______________。

已知电离常数HAc K，HCN K，K HF。

13．离子键的特征是无__________性和__________性；共价键的类型分为_____键和_____键。

《无机化学下》试题(三)含答案

《无机化学下》试题（三）含答案一、选择题（每题1分，共30分） 1．臭氧层的最主要的功能是（）：(A) 有杀菌作用； (B) 强氧化作用；(C) 消除氮肥氧化物、CO 等气体污染；(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线2．下列硫化物中，不溶于Na 2S 溶液的是（）(A) As 2S 3; (B) Sb 2S 3; (C) SnS; (D) SnS 23．下列各配合物或配离子中，没有d-p 反馈π键的是（）(A) Pt(C 2H 4)Cl 3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D)AlF 63-4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（） (A) N 2H 4; (B) NOCl; (C) ClO 2; (D) NO 25．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是（） (A) BeCO 3; (B) MgCO 3; (C) SrCO 3; (D) BaCO 3６．下列含氧酸中属于一元酸的是（）(A) H 3BO 3; (B) H 3AsO 3; (C) H 3PO 3; (D) H 4SiO 47．实验室制取少量HI 所采用的方法是（） (A) I 2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水 (C) KI 固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘 8．下列含氧酸中酸性最强的是（） (A) HClO; (B) HIO 3; (C) HIO; (D) HClO 39．下列气体中可由PdCl 2溶液检出的是 ( )(A) NO; (B) SO 2; (C) CO; (D) O 310．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu 2++2e=Cu φoCu2+/Cu =0.337VCu 1++e=Cu φo Cu1+/Cu=0.522V由此算得Cu 2++e=Cu 1+的φo Cu 2+/Cu 1+等于（）(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152 1 11．在硝酸介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－可加下列哪种氧化剂（）(A) KClO 3(B) K 2Cr 2O 7(C) 王水 (D)（NH 4）2S 2O 8（△AgNO 3催化）12．室温下，硫的稳定形式现在确定为（）(A) 长原子链 (B) 双原子链 (C) 八原子环 (D) 六原子环 13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（） (A) SO32—和MnO4—(B) Sn 2+和Hg 2+(C )Sn 2+和Fe 2+(D) Fe 2+和Ag +14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（）(A) H 2O ＞NH 3(B) H 2S ＞PH 3(C) H 2Se ＞H 2S (D) H 2Se ＞H 2Te15．往1dm 30.10mol ·L -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是（） (A) HAc 的Ka 值增大 (B) HAc 的Ka 值减小 (C) 溶液的pH 值增大 (D) 溶液的pH 值减小 16．H 2S 水溶液放置后变浑是由于（）(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化(C) 见光分解 (D) 生成多硫化物 17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（）(A) Cu(OH)2(B) Ag 2O (C) Zn(OH)2(D)Cd(OH)218．H 2SiF 6的酸性比HF 的酸性（）(A) 强得多 (B) 稍强 (C) 弱得多 (D)稍弱19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（）(A) AgNO 3(B) CaCl 2(C) AlCl 3(D) Ba（NO 3）220．有一含有Cl -、Br -、I -三种离子的混合溶液，今欲使I -氧化为I 2，而不是Br -和Cl -氧化，该选用下列哪一种氧化剂（）(A) KMnO 4(B) K 2Cr 2O 7(C) Fe 2（SO 4）3(D) SnCl 4（已知：φoKMnO4/Mn2+=1.51V ，φoCr2O72-/Cr3+=1.33V ，φoFe3+/Fe2+=0.77V ， 2 φoSn4+/Sn2+=0.15V ，φoCl2/Cl-=1.36V ，φoBr2/Br-=1.07V ，φo I2/I-=0.54V ）21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（）(A) NH 3 (B) H 2O (C) HCl (D) HF22．含有П46离域大п键的是（）(A) ClO 3- (B) SO 32- (C) SO 3（g ） (D) SOCl 2不等性杂化的是（） 24．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（）(A) Cr （OH ）3(B) CrO 2- (C) Cr 3+ (D) CrO42-25．与Na 2CO 3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（）(A) Al 3+(B) Ba 2+(C) Cu 2+(D) Hg2+26．BF 3与NH 3之间的作用力属于（） (A) 氢键 (B) 离域π键(C) 配位键 (D) 分子间作用力27．下列分子中偶极矩不为零的分子是（） (A) BeCl 2(B) BF 3(C) NF 3(D) CH 428．制备NO 2时，最好采用下列哪种物质热分解（）(A) Pb(NO 3)2(B) NaNO 3(C) KNO 3(D) NH 4NO 329． PbO 2是强的氧化剂的原因是（）(A) Pb 4+的有效电荷大 (B) Pb 2+盐溶解度小(C) Pb 原子存在惰性电子对效应 (D)Pb 2+易形成配离子30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（） (A)HAc+HCl （少量） (B) HAc+NaOH （适量）(C) HAc+NaCl （少量） (D) HAc+KCl （少量）二判断正误 (12分)：1．两种分子酸HX 溶液和HY 溶液浓度相等，则其pH 值相同。

天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案.doc

WORD格式天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）( 每小题 1 分, 共 10 分)1、 (X) 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

2、 (X) SnS 溶于 Na2S溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

3、 (X) 磁矩大的配合物，其稳定性强。

4、 (X) 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

2--16--12+2-的 K=1.010，当溶液中c(Cl )=0.10mol ·L时，c(Hg )/c([HgCl4]) 的比值为 1.010-12 。

6、 ( √ ) 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、 (X) 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

- - 2- 。

8、 ( √) 在浓碱溶液中 MnO可以被 OH还原为 MnO4 49、 ( √ ) 配合物Na3 [Ag(S 2O) ] 应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ) 酸钠。

3 210、 (X) Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题 1 分,共 20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是...............(B) 。

(A)HClO 3； (B)HClO ； (C)HClO4； (D)HCl 。

2、下列浓酸中，可以用来和KI(s) 反应制取较纯HI(g) 的是 ...............(C) 。

(A) 浓HCl； (B) 浓 H2SO4； (C) 浓 H3 PO4； (D) 浓 HNO3。

3、用于说明Pb(Ⅳ ) 具有强氧化性的是...............(D) 。

(A)熵效应； (B) 螯合效应； (C) 屏蔽效应； (D) 惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金................(C) 。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)(下册)名校考研真题(过渡金属1)【圣才出品】

解： 5S2O82 +2Mn2 +8H2O===10SO42 +2MnO4 +16H
3．TiCl4 遇潮湿空气发生水解反应。[北京航空航天大学 2010 研] 解：TiCl4 ＋ 3H2O ＝＝＝＝ H2TiO3↓ ＋ 4HCl↑
4．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2 生成绿色溶液。[北京航空航天大学 2010 研] 解：Cr2O72- ＋ 3H2O2 ＋ 8H＋＝＝＝＝ 2Cr3＋＋ 3O2↑ ＋ 7H2O
2．某 M 原子形成＋3 离子时的电子组态为[Ar]3d1，如果向 MCl4 的水溶液中加入 Al 片，实验现象为（）。[电子科技大学 2011 研]
A．生成白色沉淀 B．生成黑色沉淀 C．溶液转化为无色 D．生成天蓝色溶液 E．溶液转变为紫红色【答案】E 【解析】该元素＋3 离子的电子组态为 3dl，则中性原子的电子组态为[Ar]3d24s2，即该元素的原子序数为 22，故元素名称是钛，向 MCl4 溶液中加入 Al，发生的反应为：3TiCl4 ＋ Al ＝ 3TiCl3（紫色溶液）＋ AlCl3，故溶液转变为紫红色。
方程式为：
4MnO4 +4OH 4MnO24 O2 + 2H2O 。
2．H2Cr2O7 的酸性比 H2CrO4 的酸性强。（）[北京科技大学 2011 研] 【答案】√ 【解析】H2Cr2O7 属于同多酸，同多酸的特点是酸性比相应的简单酸的酸性强。
二、选择题 1．下列锰的各氧化值的化合物在酸性溶液中最稳定的是（）。[北京科技大学 2011 研] A．Mn（Ⅱ） B．Mn（Ⅳ） C．Mn（Ⅵ） D．Mn（Ⅶ）【答案】A
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无机化学（下）模拟试卷3及参考答案

无机化学（下）模拟试卷3及参考答案安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2（C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D. HClO43. 下列有关卤素的论述，正确的是( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B) F－是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D) 碘是最强的还原剂4. 下列化合物与水反应放出HCl 的是( )(A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O75. 过氧化氢(H2O2) ( )(A) 是一种碱(B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂(D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂6. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是( )(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS7. 硝酸盐热分解可以得到单质的是( )(A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO38. PCl3和水反应的产物是( )(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO9. 有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是( )(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸10. 关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是( )(A) 它由氯与PCl3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4)(C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl4＋][PCl6－]的晶体11. 下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( )(A) NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3 (B) Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3(C) BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 (D) NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO312. 下列化合物中易水解的是( )(A) SiCl4 (B) CCl4 (C) CF4 (D) SiF62－13. 下列氯化物中最不稳定的是( )(A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) GeCl4 (D) PbCl414. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是( )(A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是( )(A) H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 (B) H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4(C) HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 (D) HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO416. 下列各对元素中化学性质最相似的是( )(A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li17. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )(A) 铂坩埚(B) 石英坩埚(C) 镍坩埚(D) 瓷坩埚18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是( )(A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3 (D) SrCO319. Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS20. 加NH3·H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是( )(A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋(C) [Hg(NH3)2]＋(D) HgNH2Cl+Hg21. 黄色HgO 低于573 K 加热时可以转化成红色HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是( )(A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(OH)223. Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，324. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是( )(A) MnO (B) Mn2O3 (C) MnO2 (D) Mn2O726. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是( )(A) 浓硝酸(B) KOH(s)+KClO3(s) (C) Cl2 (D) H2O227. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是( )(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化28. 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)229. . 同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是( )(A) 趋向形成稳定的高氧化态(B) 先升高后降低(C) 趋向形成稳定的低氧化态(D) 没有一定规律30. 能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。

无机化学下试题及答案

无机化学下试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。

A. 铁B. 铜C. 氦D. 锆答案：A2. 氧的原子序数是（）。

A. 6B. 7C. 8D. 9答案：C3. 化合物H2O的化学名称是（）。

A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl5. 根据周期表，下列哪种元素属于第ⅢA族？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. SO3答案：C7. 元素周期表中，元素的原子序数从左到右逐渐增加，下列说法正确的是（）。

A. 正确B. 错误答案：A8. 根据电子排布规律，下列哪种元素的电子排布是正确的？A. 1s2 2s2 2p6B. 1s2 2s2 2p4C. 1s2 2s2 2p3D. 1s2 2s2 2p1答案：A9. 金属元素通常具有的价电子层是（）。

A. s层C. d层D. f层答案：A10. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。

答案：12. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为______。

答案：73. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数为______。

答案：2或34. 元素周期表中，第ⅤB族元素的价电子数为______。

答案：55. 元素周期表中，第ⅥB族元素的价电子数为______。

答案：66. 元素周期表中，第Ⅷ族元素的价电子数为______。

答案：8或27. 元素周期表中，第0族元素的价电子数为______。

答案：88. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数为______。

答案：19. 元素周期表中，第ⅡB族元素的价电子数为______。

普化无机3

普化无机试卷3班级姓名分数一、选择题 ( 共14题 23分 ) 1. 2 分 (1404) 1404在NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液后主要产物是…………………………………（） (A) Ag 2O (B) AgH 2PO 4 (C) Ag 3PO 4 (D) Ag 2HPO 42. 2 分 (1305) 1305下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（） (A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 33. 2 分 (1515) 1515在下列反应中：① Cu 2+ + I -−→−② Cu 2+ + CN - −→− ③ Cu 2+ +-24MnO + H 2O −→−④+22Hg + I - (适量) −→−⑤+22Hg + NH 3·H 2O −→−金属离子氧化态发生变化的是………………………………………………………………（） (A) ①②③④ (B) ①②③⑤ (C) ①②④⑤ (D) ②③④⑤4. 2 分 (1456) 1456试判断 Ge 、Sn 、Pb 分别与浓HNO 3作用时，正确的说法是……………………（） (A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价(C) Ge 和Sn 被氧化成 +4价，但Pb 却被氧化成 +2价 (D) Ge 被氧化成 +4价，但Sn 和Pb 只却被氧化成 +2价5. 2 分 (1416) 1416关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是………………………………………（） (A) 它由氯与PCl 3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4) (C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl 4+][PCl 6-]的晶体6. 2 分 (1657) 1657含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（） (A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C) Fe 3+，Cu 2+ (D) Mn 2+，Pb 2+7. 2 分 (4312) 43121 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液中H + 浓度最高的是……………（） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 28. 2 分 (4352) 4352在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是……………………… （） (A) Cl -(aq) 和Cl 2(g)(B) Cl -(aq) 和ClO 3-(aq) (C) Cl -(aq) 和ClO 2-(aq)(D) Cl -(aq) 和ClO 4-(aq)9. 2 分 (7396) 7396下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （）(A) S O 462-(B) S O 3102-(C) P O 393-(D) P O 3105-*. 1 分 (4680) 4680由于La 系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是…………………………………（） (A) Ti 和V (B) Hg 和Pb (C) Nb 和Ta (D) Mn 和Re11. 1 分 (7387) 7387在pH = 0的溶液中，KMnO 4与过量的KI 溶液作用，KI 的氧化产物为…………（） (A) I 2 (B) KIO 3 (C) KIO 4 (D) 都不是12. 1 分 (7399) 7399常温下以固态形式存在的物质是…………………………………………………… （） (A) SiF 4 (B) SnF 4 (C) SiCl 4 (D) SnCl 413. 1 分 (7642) 7642下列硫化物中，溶解度最大的是……………………………………………………（）(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS14. 1 分(4313)4313下列物质中在空气中不能自燃的是…………………………………………………（）(A) 红磷(B) 白磷(C) P2H4(D) B2H6二、填空题( 共15题30分)15. 2 分(1424)1424Na2HPO4的水溶液显__________性，加入AgNO3溶液生成________________沉淀(化学式表示)，溶液的pH值变________。

《无机化学》(下)试题

化学系2009级A班《无机化学》期末试题姓名学号得分一、选择题( 共15题30分)1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D)Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C)POCl3(D) Cl2O76. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+37. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)8. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS9. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF10. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-11. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO12. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O13. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B)SnS2(C) PbS (D) Bi2S314、现有原电池(-)pt︱Fe3+,Fe2+‖Ce4+,Ce3+︱Pt(+),该原电池放电时所发生的反应是（）（A）Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+（B）3Ce4+ + Ce == 4Ce3+（C）Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+（D）2Ce4+ + Fe == 2Ce3+ + Fe2+15、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述正确的是（）(A) AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等(B) AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度(C) 二者类型不同，不能由K sp大小直接判断溶解度大小(D) 都是难溶盐，溶解度无意义二、填空题( 共7题20分)16. NCl3的水解产物是______________________和___________________；PCl3的水解产物是______________________和_________________；BiCl3的水解产物是______________________和___________________；AsCl3的水解产物是_________ ______________和___________________。