加热失重题

1下图是100mg CaC 2O 4·H 2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，

回答下列各问题：(1)温度分别为t 1和t 2时，固体 产物的化学式A 是 ，B 是 (2)由CaC 2O 4·H 20得到A 的化学方程式为 。 (3)由A 得到B 的化学方程式为

。

(4)由图计算产物C 的分子量 ，并推断C 的合理的化学式 。 1．(1)A ：CaC 2O 4(2)CaC 2O 4·H 20═CaC 2O 4+H 2O

(3)CaC 2O 4

CaCO 3+CO ↑(4)C 的式量约为56，组成为CaO

2、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO 4·yH 2O ），做如下实验；将固体放在坩埚中加热，经测

量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y= 。t 2~t 3时间段固体的化学式为 。t 5~t 6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。 2、2:3（2分） 2CsSO 4·H 2O 或CaSO 4·2

1

H 2O （2分）

2CaSO 4======2CaO+2SO 2↑+O 2↑（2分）

3.（2011新课标全国）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为

______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=________________mol ·L -1（K ap [Cu （OH ）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+

高温

完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_______________mol ·L -1。

3、答案：（1）CuSO 4·H 2O ； （2）CuSO 4CuO ＋SO 3↑、CuSO 4·5H 2O 、102℃；

（3）Cu ＋2H 2SO 4

△

CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑（4）2.2×10-8、0.2

4、2()Co OH 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。（1）已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。 （2）钴的化合价有+2和+3价，与铁的化学性质相似。写出2()Co OH 在空气中氧化生成Co(OH)3的化学方程式___________________________

(3)固体B 与稀盐酸反应的离子方程式__________________________

（4）在0.1mol/LCo 2(SO 4)3溶液中加入氢氧化钠溶液充分搅拌有Co(OH)3沉淀生成，当溶液的PH=8时，C(Co 3+)=______mol/L(KSP 【Co(OH)3】=1X10-16 4、（1） CoO 23Co O 、34Co O （4）1X10-28

5． 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO 3大量地用于电镀工业中。⑴在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的二个重要化学性质_____________。

⑵CrO 3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO 3被还原成绿色的硫酸铬[Cr 2(SO 4)3]。则该反应的的化学方程式为______。

⑶CrO 3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。

570

℃

①A点时剩余固体的成分是_____________（填化学式）。

②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________。

⑷CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解

槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe z+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知K sp Fe(OH)3=4.0×10-38，K sp Cr(OH)3=6.0×10-31）。

①电解过程中NaCl的作用是___________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2×10-13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为___mol·L－1。

5．⑴由图一知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2由图二知金属铬易被稀硝酸钝化

⑵4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O

⑶①Cr3O8②4CrO3△2Cr2O3+3O2↑

⑷①增强溶液的导电性②3×10—6

6下图是将一定质量的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

请回答下列问题：

(l)B处时残留物的化学式为。

(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为。

(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式

为。由此说明上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是

。

(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为

（5）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 ________

6、答案：(l)FeC2O4)(2) FeC2O4·2H2O FeO +CO↑+CO2↑+2H2O (3) 6FeO+O22Fe3O4 (2分)；防止FeO在加热过

程中被空中的氧气氧化(4) FeSO4·7H2O 2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O(3分) （5）50%

7现有CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线。