山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习考点36元素周期表元素周期律学案(无答案)
【全国百强校】山西省忻州市第一中学人教版高中化学必修2预习案(无答案)1.2.2元素周期律
（035）§1.2.2 元素周期律【教学目标】1．知识与技能：掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律；通过实验操作，培养学生实验技能。
2．过程与方法：自主归纳比较元素周期律；通过实验探究，培养学生探究能力。
3．情感态度与价值观：理解量变到质变规律。
【预习任务】1．精读P15～P16科学探究内容①完成课本所需填写内容。
②钠、镁可以与水反应，也可以与酸反应，比较与水和酸反应的难易程度？影响其反应快慢的原因是什么？③镁、铝与水反应都比较难，现象不明显，与酸反应现象明显，比较难易程度？④比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱，推断出三种金属的金属性强弱。
⑤写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯的最高价氧化物所对应的水化物并熟记。
⑥熟记硅、磷、硫、氯对应单质与氢气反应的条件和最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱。
酸性由强到弱（用化学式）：⑦元素周期律是什么？其实质是什么？2．小结元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
金属性判断依据：非金属性判断依据：[思考]：写出Cl元素非金属性强于S元素的一些实验事实：【自主检测】1．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y2.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸3．A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)A是 ,B是 ,C是 ,甲是 ,乙是【组内检测】元素周期律的概念及包含的内容。
高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
高考化学第一轮复习第五章第三部分 元素周期律导学案
第五章物质结构元素周期律（总复习）第三部分元素周期律一、元素周期律1.元素周期律的内容与实质内容：元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律。
实质：元素性质周期性变化是__________________________ 呈周期性变化的必然结果。
2.元素周期律的表现形式：3．主族元素的周期性变化规律（1）元素金属性强弱比较方法①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。
越易，金属性越强。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱。
越强，金属性越强。
③互相置换反应(金属活动性顺序表)。
金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。
④元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
⑤原电池反应中正负极。
负极金属的金属性强于正极金属。
⑥金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au（2）元素非金属性强弱比较方法①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。
越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物酸性强弱。
酸性越强，则非金属性越强。
③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
④互相置换反应。
非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。
5.粒子（原子或离子）半径比较规律（1）总体规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
（2）具体规律：①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。
如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。
②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—元素周期律(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—元素周期律（新高考通用）【必备知识】一、主族元素周期性变化规律1、原子结构与元素性质2、定性判断金属性、非金属性的一般方法例1、根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空)：(1)金属性：K________Na________Mg；非金属性：F________O________S。
(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2______KOH。
(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。
(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。
(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。
(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。
【答案】(1)>>>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)><(6)>>例2、下列实验方案设计合理的是。
二、电离能(1)第一电离能概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最小能量，通常用I1表示，单位：kJ·mol－1。
(2)规律①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能出现反常。
第三周期主族元素第一电离能排序Na <Al<Mg<Si<S<P<Cl 。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加。
④同种原子：逐级电离能越来越大(即I 1<I 2<I 3…，并且会发生一个突变。
如果1 n I >>n I （5倍以上突变），对主族元素而言，最外层有n 个电子，最高化合价为+n 。
思考1：请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C 小于O 。
山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习测标题：
考点35 原子结构与元素性质（满分90分）一、选择题：（60分）1．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2．下列说法中正确的是（）A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直3．下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A．3d94s2 B．3d44s2 C．4d95s3 D．3d84s24．已知元素R的原子，形成离子化合物的化学式为AmRn 。
晶体中一个R微粒的核外电子数是a,核内中子数是b，则该原子的符号是（）A．R ba B．R b aa+C．Rmbama-+- D．Rmbama+++5．【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z6．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：D>C>B>AC．原子序数：b>a>c>d D．金属性B>A，非金属性：D>C7．下列叙述正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排列完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子8．（2013海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量9．（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
高三化学一轮复习精品教学案 第五章 第二课时 元素周期律 元素周期表
第二课时元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：（1）概念：。
(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：（1）概念：。
（2）编排规律：行：、共有行；列：、共有列。
（3）结构：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。
族：；主族：、包括列、用代表主族。
副族：、包括列、用代表副族。
零族：、第Ⅷ族：。
过渡元素：。
元素所显最高正价与族序数的关系。
二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。
.【例题解析】[例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>DC．B>A>C>D D．A>B>D>C解题思路: 。
山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习 考点35 原子结构与元素性质学案(无答案)
考点35 原子结构与元素性质【考纲解析】1、了解原子构成。
知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系。
2、了解元素、核素、同位素、质量数的含义。
了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法。
3、了解原子核外电子的排布。
能画出1～36号元素的原子结构示意图。
4、知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级。
了解原子的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。
5、知道原子核外电子的排布原理。
能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
6、知道原子的基态和激发态的涵义，初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用。
【学生整理】一、原子的构成：二、三素概念1、概念：2、关系：3、核素与元素、同位素的比较元素同位素核素概念对象特征以单质或化合物的形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎，因为质量数不同，物理性质。
天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变。
具有真实的质量，不同核素的质量不同。
决定作用思考：（1）元素有100多种，而原子为何有1000多种？（2）同位素间的转化是化学变化吗？（3）氢有三种同位素、氧有三种同位素，它们相互间形成的水分子有几种？其相对分质量有几种？它们混合在一起是混合物吗？三、核外电子的排布1、核外电子的排布特征：（1）电子云：含义——形状——（2）能层（电子层）：（3）能级：（4）原子轨道：思考：（1）核外电子的运动状态由哪几个方面决定？（2）某原子中有20个电子，则该原子中核外电子有几种运动状态？2、核外电子的排布规律：（1）能量最低原理——（2）泡利原理——（3）洪特规则——要求掌握：1~36号元素、所有主族元素、稀有气体元素的名称、符号、原子序数、核外电子排布、外围电子排布。
区分：（1）电子排布式、电子排布图、结构示意图。
（2）原子核外电子排布、离子核外电子排布、价电子（外围电子）排布、最外层电子排布。
山西高考化学考点12元素周期表元素周期律测标题
山西忻州高考化学 考点36 元素周期表、元素周期律（满分100分）一、单选题 （60分）1．【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规 律 结 论 A较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH 3沸点低于PH 3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS 沉淀中滴加CuSO 4溶液可以得到CuS 沉淀2．（2013 江苏）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物3．（2013 浙江）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体4．［2012·浙江理综化学卷9］X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L -1丁溶液的pH 为13（25℃）。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子D ．1.0 L 0.1 mol·L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）X Y Z W QA．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同7．【2014年高考江苏卷第9题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习 考点15 卤族元
考点15 卤族元素【考纲解析】从原子的核外电子排布，了解卤族元素及其单质、化合物的相似性和递变性【学生整理】一、填写下列表格：1、卤素的原子结构及单质的化学性质：2、卤素单质的物理性质【自主检测】1、化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是( )①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 A ．①②③⑤ B ．①④⑤ C ．②③④⑥ D ．④⑤⑥ 2、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。
请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为 （2）反应②的离子方程式为（3）写出另外一种实验室制取H 的化学方程式（4）D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp =7.0×10—9。
将等体积的D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合，若D 的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为 。
【课堂点拨】1、卤素及其化合物的特性： ①F 元素——无正价和含氧酸；F 2可与某些稀有气体反应； F 2、HF 均腐蚀玻璃； 在HX 中唯有HF 是弱酸；在AgX 中唯有AgF 易溶于水； CaF 2难溶于水，与浓硫酸反应可用于制备HF 。
②Br 元素—— Br 2是深红棕色液体，有挥发性； Br 2易溶于有机溶剂 储存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡皮塞； AgBr 有感光性。
③I 元素——碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘； I 2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在；碘与铁反应时，只生成碘化亚铁（FeI 2）而不生成FeI 3、其他卤素单质与铁反应时均得到Fe 3+，由此说明：氧化性：Cl2(Br2)＞ Fe3+＞I2 还原性：I-＞Fe2+＞Cl-（Br-）；碘盐（加KIO3）可防治甲状腺肿大；AgI用于人工降雨。
山西省高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律
山西省高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。
下列关于元素M的说法一定错误的是（）A . M元素存在同素异形体B . M元素为非金属元素C . M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D . 常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物2. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3. （2分） (2016高一下·温州期末) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。
下列判断正确的是（）A . 金属性：甲＞乙＞丁B . 原子半径：辛＞戊＞己C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物4. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
山西省忻州市高中化学必修二1.2.3 元素周期律导学案
第一章物质结构元素周期表§1.2.3 元素周期律【学习目标】1. 掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
3．掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【自主学习】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？___________________________________________________________________得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。
三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A.原子半径是第ⅡA族中最大的B.遇冷水能剧烈反应C.位于第七周期D.Ra(OH)2是两性氢氧化物2．寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
山西省忻州市第一中学高中化学2预习案：1物质结构元素周期律缺答案
（039)§1 物质结构元素周期律【教学目标】理解原子的组成及同位素的概念，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；以1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律；理解离子键、共价键的含义，了解键的极性;掌握元素周期律的实质及元素周期表的结构；以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【知识框架】一、物质结构基本概念质子（Z个）原子核中子(A-Z个）1．原子的结构X AZ核外电子(Z个）2．粒子间的关系：(1）质子数+中子数=质量数=原子的近似相对原子质量(2)原子的核外电子数=质子数=核电荷数(3）阳离子的核外电子数=质子数-电荷数（4)阴离子的核外电子数=质子数+电荷数二、主族元素性质的变化规律1．同周期主族元素性质递变规律2．同族元素性质的递变规律三、元素周期表结构1．元素周期表结构的记忆方法横行叫周期周期只有七四三分长短第七不完全表中十八竖共有十六族七主零七副三列是Ⅷ族二三分主副中间是过渡镧锕各十五均属ⅢB族2．同主族元素原子序数的确定对于周期表中ⅠA族、ⅡA族的元素，上下周期原子序数之差等于上一周期所包含元素的种类数；对于从ⅢA族→零族的元素，上下周期原子序数之差等于下一周期所包含元素的种类数.（左加上、右加下）从第一周期至第六周期所含元素种类数分别为2、8、8、18、18、32。
如已知K为19号元素,则Rb的原子序数为19+18=37（18为K所在的第四周期的元素种类数）；再如I为53号元素，则At 的原子序数为53+32=85(32为At所在的第六周期的元素种类数）。
3．同周期元素原子序数的确定对于同周期元素,其原子序数必须根据该周期中元素的种类及所在族的位置而定。
例如：某ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期ⅢA 族元素的原子序数可以为x+1(第二、三周期）、x+1+10(第四、五周期）、x+1+10+14(第六周期）。
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考点36 元素周期表元素周期律
【考纲解析】
1、掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5、了解元素电离能的含义、电负性的概念。
6、以第三周、ⅠA和ⅦA为例，理解同一周期、同一主族内元素原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价、金属与非金属性质、电离能、电负性的周期性变化及其本质。
7、能应用元素的电离能说明元素的某些性质；能应用元素的电负性说明元素的某些性质。
【学生整理】
一、基础知识
1、周期表中有多少个周期、各有多少种元素：。
2、周期表中有几种族、各几个。
3、熟练写出1－36号元素符号与名称。
4、元素周期表中特殊位置的元素：
①族序数等于周期数的元素：；
②族序数等于周期数2倍的元素：；
③族序数等于周期数3倍的元素：；
④周期数是族序数2倍的元素：；
⑤周期数的族序数3倍的元素：；
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：；
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：；
⑧除H外，原子半径最小的元素：；
⑨只表现负价的元素是；
⑩无最高正价的元素是。
5、判断金属性强弱的依据有哪些？。
6、判断非金属性强弱的依据有哪些？。
7、同周期第一电离能的变化规律：。
8、同一周期电负性的变化规律：。
二、常见元素及其化合物的特性：
（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：；
（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：；
（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：；
（4）单质最轻的元素：；最轻的金属单质的元素：；
（5）单质在常温下呈液态的非金属元素：；金属元素：；
（6）最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的中学常见元素：；
（7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：；能起氧化还原反应的元素：；
（8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：；
（9）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：；
（10）常见的能形成同素异形体的元素：；
（11）氢化物分子间能形成氢键的元素：。
【自主检测】
1．【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短Array周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
2、【2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误
．．的是（）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
3、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相
同。
下列叙述错误
．．的是（）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
4、【2015上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是（）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
5、【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中
的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【课堂点拨】
一、知识点整理
1、什么是对角线规则？，被称为对角线规则。
主要表现在如下几个方面：
（1）锂、镁的相似性：在氧气中燃烧时，产物不是过氧化物；都能与氮气直接化合生成氮化物。
（2）铍、铝的相似性：它们的氢氧化物都是两性氢氧化物；氯化物都是共价化合物。
（3）硼、硅的相似性：它们的含氧酸都是弱酸，而且酸性接近；氯化物彻底水解。
2、小结：“构”、“位”、“性”的关系。
3、微粒半径大小的比较：。
二、例题
1、右图是金字塔式元素周期表的一部分，图中标有几种元素的位置。
请回答下列问题：
（1）D原子的核外电子排布式是。
（2）F有+2、+3两种常见阳离子。
这两种离子的外围核外电子排布图分别
是和。
F的+2价离子的稳定性（填“大于”或“小于”）+3价离子的稳定性；理由是。
（3）B、C、D的原子半径＞＞；其简单离子半径＞＞。
（4）A元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物所形成的盐，该盐的水溶液呈____性，表示其原因的离子方程式是。
（5）在FE2的酸性溶液加入淡黄色C2B2固体，溶液呈棕黄色，该反应方程式是。
（6）设计实验，比较E和G的单质的氧化性强弱；并写出其离子方程式
是。
2、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2013·新课标卷Ⅱ·37）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且
原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离最小的是、电负性最大的是_。
（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为；D的配位数为；
②列式计算该晶体的密度g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。