2019年高中化学专题07氧化还原反应方程式的配平练习(含解析)

专题07 氧化还原反应方程式的配平练习

1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。

则RO n－4中R的化合价是( )

A．＋3 B．＋4

C．＋5 D．＋6

【答案】 D

【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。

2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )

A．硫元素被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol电子

D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO2

【答案】 D

【解析】 A.在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；

B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。

C.根据B选项的化学方程式可知，每生成 3 mol Na2S2O3，

转移8 mol电子，则产生 1 mol Na2S2O3，转移8

3

mol电子，错误。 D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生

的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式a SeO2＋b SO2＋c H2O===a Se＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是( )

A．a∶b＝1∶1

B．Y为OH－

C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)

D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4N A个电子

【答案】 D

【解析】根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知

C错误。

4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO－4＋

NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述正确的是 ( )

A．该反应中NO－2被还原

B．反应过程中溶液的pH变小

C．生成 1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4

D．中的粒子是OH－

【答案】 C

【解析】反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn 元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量

之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。

5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

Mn2＋……―→H＋……

图1

＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O

图2

对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是( )

A．IO－4做氧化剂

B．若 1 mol Mn2＋参加反应时则转移 5 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3

【答案】 D

【解析】分析图1、图2可知，Mn2＋做还原剂，那么IO－4做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===6H＋＋2MnO－4＋5IO－3，若有

1 mol Mn2＋参加反应时则转移 5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。

6．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述

正确的是( )

Au2O3＋＋―→＋＋

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol

【答案】 C

【解析】Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋ 2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～

4e－，所以当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为 4 mol。

7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→Ｈ2O IO－3―→Ｉ2 MnO－4―→Mn2＋HNO2―→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )

A．H2O2B．IO－3

C．MnO－4D．HNO2

【答案】 B

【解析】KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去 1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2―→Ｈ2O 1 mol H2O2得2 mol e－，IO－3―→Ｉ2

1 mol IO－3得 5 mol e－，MnO－4―→Mn2＋ 1 mol MnO－4可得 5 mol e－，HNO2―→NO 1 mol HNO2得 1 mol e－。虽然B、C项中的 1 mol IO－3、MnO－4均可得 5 mol e－，但B中生成物I2可来自IO－3和I－，故得I2最多者应是IO－3与I－的反应。

8．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。如果还原 2.4×10－3mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·Ｌ－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( )

A．＋2 B．＋1

C．0 D．－1

【答案】 C

【解析】在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为＋x，则 2.4×10－3×(5－x)＝0.03×0.2 ×2，解得x＝0，因此C选项正确。

9．向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O2－7被还原为X n＋，则n值为( )

A．2 B．3

C．4 D．5

【答案】 B

【解析】被0.2 mol Cl2氧化的Fe2＋物质的量是0.4 mol，被0.1 mol X2O2－7氧化的

Fe2＋物质的量为0.6 mol，则1 mol X2O2－7在反应中得到 6 mol e－，1个X2O2－7降低6价，1个X降低3价，则反应后X为＋3价的离子。

10．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2