高一化学硫和氮的化合物SN复习题03版(可编辑修改word版)

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高一氮硫复习题

硫氮练习题一、选择题1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红 B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液C．加热法 D．加入一种合适的酸3.如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法正确的是（）A.若水槽中是H2O，试管中是Cl2，可看到试管中黄绿色退去B.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管C.若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并显红色D.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO2，可看到液面上升并退为无色4. 已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。

下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是( )A. Na2SO3溶液B. 氢硫酸C. 浓H2SO4D. 固体氢氧化钠5、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将A. 褪色B. 仍为紫色C. 变红D. 变蓝6、将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、NaClC、硝酸锌D、氯化铜7、下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO28.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸9．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性ＫＭｎＯ４溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH 溶液，其实质相同的是 ( )Ａ．①④Ｂ．①②③Ｃ．②③④Ｄ．②③10、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

高中化学第七单元硫、氮及其化合物测试试题及答案解析

第七单元硫、氮及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C 醋酸具有酸性食醋除水垢D SO2具有漂白性可用于食品增白2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部3．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，常用作制冷剂B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH34．氮及其化合物的变化关系如下图所示。

则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO25．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S6．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应7．检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施A．通过澄清石灰水 B．通过Ba(OH)2，再通过石灰水C．通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D．通过小苏打溶液再通过石灰水8．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙吸收尾气D．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·3H2O9．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是A．实验室用装置甲制取氨B．用装置乙吸收氨，并防止倒吸C．用装置丙稀释浓硫酸D．用装置丁除去CO2中的HCl10．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色还原性：SO2－3>I－B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO2－3和S2－在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质12．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO213．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

高一硫氮的化合物习题

1.根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部．．产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_________作用是________。

B中加入的试剂是_________作用是_________。

C中加入的试剂是_____作用是除尽____气体。

D中加入的试剂是________作用是______________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________________。

2.（00年全国）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：____________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_____________________。

3.（02年理综）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：。

（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：4.（04年理综）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________________；碱石灰的作用是__________________________。

高考化学硫及其化合物的综合复习含详细答案

高考化学硫及其化合物的综合复习含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。

下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。

(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。

在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。

（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。

(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。

(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。

高中化学一轮复习氮硫及其化合物

氮及其化合物【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( )(2)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A ( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施( )(4)制取NO 2时，用水或NaOH 溶液吸收尾气( )(5)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A ( )(6)常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A ( )(7)因为NH 4HCO 3受热易分解，故可用作氮肥( )(8)下列物质间的转化能够实现N 2――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl (aq )NH 4Cl(aq) ( )(9) NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O( )(10)用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH 3为碱性气体( )(11)检验溶液中是否含有NH ＋4：取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体( )(12)加热盛有NH 4Cl 的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH 4Cl 固体可以升华( )(13)实验室制取氨( ) (14)施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用，是因为K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效( )(15)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( )(16)加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色( )(17) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(18)将铜丝插入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O( )(19)将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼( )(20)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O( )(21) SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4( )(22)实验室里用锌粒与稀硝酸反应制取H 2( )(23)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应( )(24)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )2．如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

《3.3硫循环和氮循环》(同步训练)高中化学必修第一册_沪科版_2024-2025学年

《3.3硫循环和氮循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫循环的叙述，错误的是（）A、硫元素在自然界中主要以化合态形式存在，常见的是硫化矿物B、硫在生物体内以有机硫化合物的形式存在，如蛋白质中的半胱氨酸C、火山喷发和地壳运动是硫元素进入大气的主要途径D、硫酸厂产生的含硫废气直接排放到空气中，导致酸雨的形成2、下列关于硫循环的说法中，正确的是：A、硫元素主要存在于岩石和矿物中，植物和动物体内的硫含量很少B、硫的氧化态在硫循环中始终保持不变，如SO₂和SO₃都是硫的氧化态C、硫循环中，硫元素从土壤中释放到大气中的主要途径是植物光合作用D、硫循环中的硫最终以硫酸盐的形式存储于海洋中，通过硫酸盐的沉积作用完成循环3、在氮循环中，固氮菌的作用是将大气中的氮气转化为可用于植物吸收的形式，这一过程被称为固氮作用。

此过程属于：A、物理变化B、化学变化C、生物变化D、溶解作用4、氮循环中，大气中氮气和大气中其他氮素成分之间相互转换的关键环节是（）A. 固氮作用B. 反硝化作用C. 固氮微生物D. 光合作用5、下列关于硫循环的描述，正确的是（）A. 硫单质是硫循环的主要形式B. 硫酸盐是硫循环中的主要形态C. 硫循环主要发生在陆地生态系统中D. 硫的转化过程不涉及微生物的作用6、下列关于氮循环的说法中，不正确的是（）A、氮气是大气中含量最多的气体之一B、固氮细菌可以将大气中的氮气转化为可被植物吸收的氨C、硝化细菌将氨氧化为硝酸盐的过程是固氮作用D、反硝化细菌将硝酸盐还原为氮气的过程属于反硝化作用7、下列关于硫循环的描述不正确的是：A、硫在自然界中主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

B、燃烧化石燃料是大气中硫含量增加的主要原因。

C、硫酸盐颗粒可以随雨水沉降进入土壤，为植物吸收利用。

D、工业排放的硫氧化物不能通过大气环流完成全球循环。

8、下列关于硫循环的说法中，错误的是：A、硫元素在自然界中以单质、化合物和元素的形式存在B、火山爆发是硫循环中单质硫释放到大气的主要途径C、硫磺是自然界中硫元素的主要存在形式之一D、硫酸盐是硫元素在生物体内和土壤中的主要存在形式9、硫循环和氮循环是自然界中重要的生物地球化学循环过程。

硫氮及其化合物练习

1、下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn2、下列关有浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在4、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32-、S2-、K+ B．SO42-、Cl-、OH-、Ba2+ C．Na+、K+、S2-、SO42- D．Cu2+、Cl-、OH-、K+ 6、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物为A. N2OB. NOC. NO2D. N2O57、为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO4·1/9H2OB、H2SO4·H2OC、H2SO4·SO3D、SO3·10/9H2O8、在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是A. 16 mol NH3B. 8 mol NH3C. 4 mol NH3D. 3 mol NH39、已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算10、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2S→H2 B．H2SO4→SO2 C．S→SO2 D．SO32-→SO211、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl3②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③ B．只有②③ C. 只有①③④ D.全部12、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D. BaSO413、在Cu与浓HNO3反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是A.1 molB.2 molC.0.5 molD.0.25 mol14、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl215、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S16、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。

完整版高中化学氮及其化合物复习题及答案

完整版高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。

2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。

完整版高考化学一轮复习硫及其化合物复习题及答案

完整版高考化学一轮复习硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

《第3章硫、氮及其循环》试卷及答案_高中化学必修第一册_沪科版_2024-2025学年

《第3章硫、氮及其循环》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫元素的描述中，哪一项是不正确的？A、硫在自然界中主要以单质、硫化物和硫酸盐的形式存在。

B、硫元素的原子序数为16，位于周期表的第16族。

C、硫元素的单质在自然界中通常以S8分子形式存在，而非S2。

D、硫是一种非金属元素，具有氧化性，在反应中通常表现为氧化剂。

2、下列物质中，不属于氮的含氧酸及其盐的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、硝酸钾（KNO₃）C、一氧化二氮（NO₂）D、硝石（KNO₃）3、下列关于氮的循环的说法中，错误的是：A、氮气（N2）是大气中含量最多的气体，但大多数生物不能直接利用。

B、固氮作用是指某些微生物能将大气中的氮气转化为植物可吸收的氮化合物。

C、氨（NH3）和铵盐（如NH4Cl）是土壤中氮的主要存在形式，它们可以被植物直接吸收利用。

D、硝酸盐（NO3-）和硝酸盐（NO2-）是土壤中氮的另一种主要存在形式，但植物不能直接吸收利用。

4、下列关于氮的固定的说法中，正确的是（）。

A、氮气在常温常压下就能直接与氧气反应生成氮氧化物B、自然界中，只有蓝细菌能够通过固氮作用将氮气转化为氨C、人工固氮是指在工业条件下，采用物理方法将氮气和氢气合成氨的过程D、雷雨天气下，闪电可以使空气中的氮气与氧气直接反应生成氮氧化物5、以下关于氮循环的描述，正确的是（）A、氮气在自然界中是植物生长的限制因子B、氮气通过化能合成作用被转化为氨C、硝酸盐细菌可以将氨转化为硝酸盐D、硝化细菌将氨转化为亚硝酸盐后，再转化为硝酸盐6、下列关于氮循环的说法中，正确的是（）A. 氮气（N2）在自然界中不能被直接利用，需要通过光合作用转化为氨（NH3）才能被生物利用B. 硝酸（HNO3）在土壤中形成硝酸盐，可以被植物直接吸收利用C. 霉菌和细菌在氮循环中起着将有机氮转化为无机氮的作用D. 氮气（N2）的固定是由植物根系中的固氮酶完成的7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）。

硫与氮的氧化物_硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案

硫与氮的氧化物_硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。

硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。

答案：B2.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐A.硅B.硫C.铜D.铁解析：硫可依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

答案：B3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.硫的漂白性B.硫的还原性C.二氧化硫的漂白性D.二氧化硫的还原性解析：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。

答案：C4.下列反应中，SO2表现氧化性的是()A.2SO2+O2催化剂△2SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4 +2HCl解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。

答案：C5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()A.BaCl2溶液B.KMnO4酸性溶液C.淀粉KI 溶液D.澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。

KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。

答案：B6.下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)()A.溴水B.酸性KMnO4C.饱和NaHCO3溶液D.NaOH溶液解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应;SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

硫和氮的化合物习题精选.doc

硫和氮的化合物习题精选写出化学方程式1 .将S02和S03两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO.3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出2.下列溶液中，不能区别S02和CO?气体的是①石灰水②H?S溶液③KMnO4溶液④浪水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液A.①②③⑤B.②③④⑤C.只有①D.①③3. C12和SO?都有漂白作用，能使品红溶液褪色.若将等物质的量的C12和S02混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是：①溶液很快褪色;②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀A.①② B.①③ C.②③D.②④4.向FeCh和BaCb的酸性混合溶液中通入SO?气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSC）3D.S5常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO?和NO的混合气体，将烧瓶倒苴于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是A、VLB、1.5VLC、0.5VLD、1.2VL6 .浓H2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是A. Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2OB.C + 2H2SO4（浓）=CO2 + 2SO2 +2H2OC. 2FeO + 4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3 + SO2 + 4H2OD. Fe2O3 + 3H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3 + 3H2O7在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入敏气后，测得烧瓶中的气体对仇的相对密度为9.7,若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为A、1/2升B、3/4升C 、4/5 升D 、1/5 升8如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A. 挤压装置①的胶头滴管使CCZ 全部进入烧瓶，片•刻后打开止水夹B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹9 .有一-无色干燥的混合气体，可能是由HC1、NO 、NO?、C02 、NH3、田、。

高一化学必修1-氮和硫的氧化物练习题

高一化学必修1-氮和硫的氧化物练习题work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修1 氮和硫的氧化物练习题1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。

下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒3．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL4．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶25．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH37．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮28．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。

为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A．SO2B．H2S C．SO3D．CO29．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸10．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．NO B．CO C．NO2D．NH311．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－112．关于氮气的说法中，错误的是（）A．通常条件下，氮气的化学性质很不活泼B．通常氮气在氧气中可以燃烧生成一氧化氮气体C．氮气在水中的溶解度很小D．在一定条件下跟氢气反应生成氨，氮气做氧化剂13．下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是（）A．NO和NO2B．NO2和N2O4 C．NH3和NH4Cl D．N2O和HNO214．若CO和N2的混合气体的平均相对分子质量是28，则CO与N2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1D．任意比15．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系是（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1=H2=H3=H4D．H1>H2>H3>H4316．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（）A．通过澄清石灰水B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过足量溴水，再通过澄清石灰水17．在下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生作用的是（）A．SO2+O 22SO3B．SO2+2H2S3S+2H2O C．SO2+H2O H2SO3D．SO2+Cl2+H2O H2SO4+2HCl18．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应19．将28g铁粉和12g硫粉混合加热，完全反应后冷却，再向其中加入足量稀盐酸，可产生气体体积V(标准状况下)和质量m分别是（）A．V=11.2L，m=13g B．V=5.6L，m=13gC．V=11.2L，m=11.3g D．V=16.8L，m=11.3g 20．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应1．B 2．C3．AD4．D5．D6．B7．B8．D9．B10．AB11．B12．B 13．BC 14． D 15．A16．D17．BC18．D 19．A20．A4。

高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)

高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。

2023-2024学年高一化学下学期期中真题分类汇编(北京专用)硫、氮及其化合物(解析版)

专题01硫、氮及其化合物考向1硫及其化合物一、单选题1．（2022-2023高一下·北京市第一七一中学·校考期中）下列气体中，与酸雨密切相关的是A．N2B．CO2C．SO2D．CO【答案】C【详解】A．N2是空气中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；B．CO2不能形成酸雨，但能加剧温室效应，B不符合；C．SO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化转化为硫酸而形成酸雨，C符合；D．CO有毒，属于大气污染物，但不能形成酸雨，D不符合；答案选C。

2．（2022-2023高一下·北京市顺义区·统考期中）下列关于浓硫酸的描述中，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝制容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，发生的反应均为氧化还原反应【答案】A【详解】A．使蔗糖炭化为化学变化，表现浓硫酸的脱水性，故A项正确；B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B项错误；C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C项错误；D．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，其中三氧化硫和水生成硫酸的反应中没有元素化合价改变，该反应不为氧化还原反应，故D项错误。

故选A。

3．（2022-2023高一下·北京师范大学附属中学·校考期中）检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水B．通过澄清石灰水C ．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D ．通过品红溶液【答案】C【详解】A ．2SO 能与3NaHCO 反应生成2CO ，干扰的2CO 检验，A 项错误；B ．2SO 和2CO 均能与澄清石灰水反应生成沉淀，B 项错误；C ．酸性高锰酸钾溶液和2SO 反应，剩余气体通过石灰水，若溶液变浑浊说明存在2CO ，C 项正确；D ．2CO 不能使品红溶液褪色，不能检验，D 项错误；答案选C 。

《专题4 硫、氮和可持续发展》试卷及答案_高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年

《专题4 硫、氮和可持续发展》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫和氮元素的说法中，正确的是（）。

A. 硫和氮元素在自然界中都不是以游离态存在的。

B. 一氧化氮和二氧化氮是大气污染气体，但不是酸雨的主要成因。

C. 硝酸和亚硝酸是常见的氧化性酸，但在自然界中不能起到净化环境的作用。

D. 使用可再生能源，如太阳能和风能，可以减少硫和氮化合物的排放，促进可持续发展。

2、下列关于氮元素的描述中，正确的是（）A、氮气在常温下可以直接被植物吸收利用B、氮气是大气中含量最丰富的气体，约占78%C、氮肥主要用于提供植物生长所需的氮元素D、氮气在常温常压下不易与其他物质发生反应3、下列关于氮循环的说法中，正确的是（）A、氮气在自然界中可以自由循环，无需其他生物参与B、氮循环主要通过生物固氮、工业固氮和硝酸盐还原三个过程C、氮循环对维持地球生物多样性具有重要作用，但也可能导致环境问题D、氮循环是一个封闭的循环过程，不会受到人类活动的影响4、下列氮氧化物排放到大气中，不会引发环境污染的是（）。

A. NO2B. NOC. N2O5D. N2O5、下列关于氮循环及其与人类活动的关系的说法中，不正确的是（）A、氮气是大气中含量最多的气体，占大气总体积的78%，对生物氮的转化没有直接作用。

B、氮肥的大量使用会导致水体富营养化，污染水源。

C、工业固氮技术可以将空气中的氮气转化为含氮化合物，供农业生产使用。

D、植物通过根瘤菌等微生物固定氮气，进而合成含氮有机物。

6、下列关于氮的循环的叙述中，正确的是：A、氮气在自然界的循环中不参与任何化学反应B、硝酸盐和铵盐都是植物吸收氮的主要形式C、大气中的氮气可以直接被植物吸收利用D、氮的循环过程中，氮气是唯一的氮源7、(3分)下列关于氮循环的说法中不正确的是（）A、闪电和工业合成氨都是固氮过程B、硝化细菌可以将氨转变为硝酸盐，这是一个还原过程C、含氮废水排放会导致水体富营养化，影响生态环境D、适当的使用硝酸盐肥料有利于提高农作物产量8、以下关于大气中二氧化碳浓度增加导致的一系列环境问题，描述正确的是：A. 全球变暖导致极地冰川融化，海平面上升B. 大气中二氧化碳浓度增加会导致地球温度下降C. 大气中二氧化碳浓度增加不利于农作物的光合作用D. 大气中二氧化碳浓度增加会减少太阳辐射到达地球的能量9、下列关于氮的循环的描述，正确的是（）A. 氮气在自然界中不能被生物利用，需要通过固氮作用转化为氨才能被植物吸收B. 硝酸型硝酸盐的还原产物是氨，而铵型硝酸盐的还原产物是氮气C. 氮循环过程中，硝酸盐还原菌可以将硝酸盐还原成氨D. 氮气在植物体内通过光合作用转化为氨10、下列反应中，不属于氮的固定的是（）。

高中高一必修一：4.3.1硫和氮的氧化物同步练习化学试题(答案解析)

【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：4.3.1硫和氮的氧化物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是①氯水，②Ba（OH）2溶液，③石灰水，④Na2CO3溶液，⑤稀硫酸，⑥Na2SO3溶液。

A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1N A4．下列反应中，SO2起氧化剂作用的是A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．2SO2＋O22SO3C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+HBr5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6．下列说法不正确的是①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是仪器：①洗气瓶②干燥管；药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④8．没有做实验而欺骗老师的学生是A．老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成D．老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀生成9．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失10．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

化学硫氮试题及答案高中

化学硫氮试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 硫的原子序数是多少？A. 16B. 32C. 66D. 86答案：A2. 氮气分子的化学式是什么？A. N2B. N3C. NOD. N2O答案：A3. 硫在空气中燃烧生成的化合物是？A. SO2B. SO3C. SD. S2O3答案：A4. 氮元素在周期表中属于哪一族？A. IAB. IIIAC. VAD. VIIA答案：C5. 以下哪个化合物是硫的氧化物？A. H2SO4B. H2SC. SO2D. S8答案：C6. 氮气在氧气中燃烧生成的化合物是什么？A. NOB. N2OC. N2O3D. N2O4答案：A7. 硫的常见化合价有哪些？A. -2, +4, +6B. -1, +2, +5C. -2, +2, +6D. -1, +3, +7答案：C8. 氮气的性质是？A. 易燃B. 可燃C. 惰性D. 腐蚀性答案：C9. 硫磺在工业上主要用作什么？A. 肥料B. 炸药C. 防腐剂D. 染料答案：B10. 以下哪个反应是氮气与氢气反应生成氨气的反应？A. N2 + 3H2 → 2NH3B. 2N2 + 3H2 → 4NH3C. N2 + H2 → NH3D. 2N2 + 2H2 → 4NH3答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 硫的化学符号是________，氮的化学符号是________。

答案：S, N12. 硫在自然界中主要以________形式存在。

答案：矿物13. 氮气在标准状况下的密度是________克/升。

答案：1.2514. 硫磺燃烧时产生的火焰颜色是________。

答案：蓝色15. 氮气在工业上主要用于制造________。

答案：肥料16. 硫的氧化态从-2到+6，其中+6价的硫化合物具有________性。

答案：强氧化17. 氮气在大气中的体积分数约为________%。

答案：7818. 硫磺燃烧的化学方程式是________。

(完整版)硫及其化合物练习及答案(可编辑修改word版)

硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用② 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读：2.硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)（3）三氧化硫与水反应（4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)（5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)（1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。

洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。

（2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。

2.硫化氢（1）物理性质：无色，有气味剧毒气体。

（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性：电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。

溶于水，密度比空气。

（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O 反应，使石蕊试液变色。

注意：SO2不能使指示剂褪色。

B.与碱反应：当NaOH 足量时，方程式为：当NaOH 不足量时，方程式为：②氧化性：将SO2通入到H2S 溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A.SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。

（不是漂白性）4 4 3④漂白性：SO 2+H 2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质SO 2 通入品红溶液中，现象，再加热，现象。

2.三氧化硫 SO 3 在标况下为体，SO 3 与水的反应：，工业上用于制取硫酸。

三、硫酸1. 物理性质：纯 H 2SO 4 是色状体，难挥发，密度水，溶解于水时放出。