分析化学 第七章 沉淀滴定法和重量分析法(课后习题答案)
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第七章 沉淀滴定法和重量分析法（课后习题答案）
1. 答：
(1)偏高。指示剂变色延迟或Ag +水解。
(2)滴定Cl -时偏低、滴定Br -时不变。滴定Cl -时发生沉淀转化，消耗过多SCN -，导致测得的Ag +剩余量偏高，计算求得的实际反应量偏低；而Br -在反应中不会发生沉淀转化反应，故不变。
(3)偏低。指示剂吸附太强，终点提前。
(4)没影响。
2. 答：需要考虑的因素：
①沉淀的溶解度必须很小（≤10-6g/ml ），才能有敏锐的终点和准确的结果。 ②沉淀反应必须具有确定的化学计量关系，迅速、定量进行。
③沉淀的吸附作用不影响滴定结果及终点判断。
④必须有适当的方法指示化学计量点。
3. 解： ①232Al 226.980.53Al O 101.96
F ⨯=== ②()()442224NH Fe SO 6H O
392.160.842BaSO 2233.39
F ⋅===⨯ ③34232Fe O 2231.530.973Fe O 3159.69
F ⨯=
==⨯ ④ 344SO 80.060.34BaSO 233.39
S 32.060.14BaSO 233.39
F F ====== ⑤234Cr O 152.000.242PbCrO 2323.19
F =
==⨯ ⑥ ()()()3424433254433Ca PO 310.240.082NH PO 12MoO 21876.4P O 141.940.042NH PO 12MoO 21876.4F F =
==⋅⨯===⋅⨯
4. 解：
()24H SO 0.36751000 3.0ml 0.5244.3
V ⨯==⨯ 若使BaSO 4沉淀完全，需加入过量的沉淀剂，一般原则为：如果沉淀剂可挥发除去，则可过量50%～100%，若不易挥发，一般过量20%～30%。本题中，若
过量50%，则加入H 2SO 4体积为：3.0+3.0×50%=4.5ml ；若过量100%，则需加入的H 2SO 4体积为6.0ml 。
5. 解：
过量AgNO 3的体积：
()20.003.20 3.05ml 21.00
=⨯=V 过量 ()
()3AgNO -30.1173/58.440.07448mol /L 30.00 3.0510c ==-⨯ ()44NH SCN NH SCN 21.000.0744820.00
0.0744820.000.07093mol /L 21.00
⨯=⨯⨯==c c 6. 解：
设混合物中BaBr 2为 x g ，LiCl 为（0.7000-x ）g
233442
BaBr LiCl AgNO AgNO NH SCN NH SCN LiCl BaBr 2w w c V c V M M -=+ 330.700020.201745.15100.100025.001042.39297.10x x ---⨯⨯-⨯⨯=
+ 0.5976g x =
()2BaBr 0.5876%100%83.94%0.7000
w =⨯= 7. 解：
()()3Cl 0.103830.000.105519.201035.45%100%1.87%1.0332
w --⨯-⨯⨯⨯=⨯=⨯ ()()3Cl 0.103830.050.10559.301035.45
%100% 3.68%1.0332w -⨯-⨯⨯⨯=
⨯=⨯ ()()()243C H ClOH 0.103830.050.10559.300.103830.000.105519.201080.51%100%1.0332
4.07%
w -⎡⨯-⨯-⨯-⨯⎤⨯⨯⎣⎦=⨯⨯=8. 解：
201846373201746373C H O N Cl C H O N C H O N C H O N HCl ⋅+⋅↓+
()20184C H O N Cl 0.27680.6587%100%88.59%0.2058
w ⋅⨯=⨯= ()()
20184C H O N Cl 0.27680.6587%100%97.57%0.205819.2%w ⋅⨯=⨯=⨯- 9.解：
()1112522C H O N Cl 0.01291323143.32%100% 1.41%1.03
w ⨯⨯=⨯=