优质课教案：盐类的水解
盐类的水解化学教案
盐类的水解化学教案一、教学目标：1. 让学生了解盐类水解的概念和特点。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的特点：可逆性、非氧化还原性、离子性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类的组成，判断其水解程度和酸碱性。
4. 影响盐类水解的因素：温度、浓度、离子强度等。
5. 盐类水解的实际应用：酸碱滴定、缓冲溶液的配制等。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
2. 利用案例分析，让学生了解盐类水解在实际应用中的重要性。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 利用实验演示，增强学生对盐类水解的理解。
四、教学步骤：1. 引入：通过日常生活中的实例，如食醋、纯碱等，引导学生思考盐类水解的现象。
2. 讲解：详细讲解盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
3. 案例分析：分析实际应用中的盐类水解现象，如胃药、洗涤剂等。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，探讨盐类水解在实际中的应用。
5. 实验演示：安排实验，让学生直观地观察盐类水解的过程。
五、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对盐类水解基本概念的理解。
2. 练习题：巩固学生对盐类水解规律和影响因素的掌握。
3. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析及解决问题的能力。
4. 小组讨论报告：评价学生在团队合作中的表现及对盐类水解实际应用的理解。
5. 期末考试：全面检测学生对盐类水解化学知识的掌握程度。
六、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《有机化学》等相关章节。
2. 课件：制作盐类水解相关课件，辅助讲解。
3. 实验器材：酸碱指示剂、缓冲溶液、盐类溶液等。
4. 网络资源：查询相关学术论文、教学视频，丰富教学内容。
七、教学重点与难点：1. 教学重点：盐类水解的概念、特点、规律及影响因素。
高二化学教案盐类水解(精选3篇)
高二化学教案盐类水解（精选3篇）教案一：盐类水解的基本概念学习目标：1. 了解盐类水解的概念和常见的盐类水解反应；2. 掌握盐类水解反应的化学方程式和反应条件；3. 理解盐类水解的原理和影响因素。
教学重点：1. 盐类水解反应的常见类型和特点；2. 盐类水解反应的化学方程式和反应条件。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理和影响因素。
教学准备：教学PPT、实验装置与试剂、教学模型等。
教学过程：Step 1：引入通过提问的方式问学生：在日常生活中，我们经常会遇到盐的水解现象。
举例并让学生回答，如：酸性盐和碱性盐在水中溶解会有什么现象？Step 2：概念讲解通过教学PPT的呈现，讲解盐类水解的概念：指的是盐在水中溶解时，与水分子发生反应产生酸、碱或氧化还原反应的过程。
并指出盐类水解反应是离子溶液中的一个重要类型。
Step 3：常见盐类水解反应通过示意图和实验现象的呈现，讲解常见盐类水解反应：酸性盐水解、碱性盐水解、氧化还原性盐水解等。
每种盐类水解反应都分别给出化学方程式，并说明反应条件。
Step 4：盐类水解原理和影响因素通过实验现象和示意图的呈现，讲解盐类水解的原理和影响因素。
强调影响盐类水解的因素有：盐的酸碱性质、水解度、温度等。
Step 5：实验演示进行盐类水解反应的实验演示，如：氯化铵水解反应，观察反应现象并记录数据。
Step 6：讨论与总结让学生进行讨论，总结盐类水解反应的特点，对比不同类型盐类水解反应的相同点与不同点。
Step 7：作业布置布置作业：要求学生找出身边的几种常见盐，并通过查阅资料，找出它们可能发生的水解反应，并写出对应的化学方程式。
教案二：酸性盐的水解实验学习目标：1. 了解酸性盐水解的概念和反应类型；2. 掌握酸性盐水解反应的化学方程式和反应条件；3. 通过实验演示，观察和记录酸性盐水解反应的现象与数据。
教学重点：1. 酸性盐水解的化学方程式和反应条件；2. 实验观察和数据记录。
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
优质课教案：盐类的水解
优质课教案：盐类的水解一、教学目标1、知识与技能目标理解盐类水解的概念和实质。
掌握盐类水解的规律，并能判断常见盐溶液的酸碱性。
学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标通过实验探究和理论分析，培养学生观察、分析、归纳和推理的能力。
引导学生运用化学平衡的理论，从微观角度理解盐类水解的过程，提高学生运用化学原理解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣和热情。
培养学生的创新精神和合作意识，增强学生对自然科学的好奇心和探索欲。
二、教学重难点1、教学重点盐类水解的概念、实质和规律。
盐类水解离子方程式的书写。
2、教学难点从微观角度理解盐类水解的实质。
影响盐类水解的因素。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。
四、教学过程1、导入新课【实验导入】通过测定氯化铵、氯化钠和醋酸钠溶液的 pH，引导学生观察实验现象，发现氯化铵溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性。
【提出问题】为什么不同的盐溶液会呈现出不同的酸碱性呢？这就是我们今天要探究的内容——盐类的水解。
2、新课讲授【概念讲解】结合实验现象，讲解盐类水解的概念：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【实质分析】以氯化铵溶液为例，从微观角度分析盐类水解的实质。
氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
【规律总结】通过对常见盐的分类和分析，总结盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
”【离子方程式书写】以醋酸钠水解为例，讲解盐类水解离子方程式的书写方法和注意事项。
强调水解是微弱的，要用可逆符号，不标沉淀和气体符号。
3、课堂练习给出一些常见盐的化学式，让学生判断其溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。
盐类的水解优质教案
盐类的水解优质教案【篇一：《盐类的水解》教案】盐类水解的规律一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标1.理解盐类水解的实质2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确书写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因,提升逻辑思维能力5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质四、教学重点和难点教学重点: 盐类水解的实质教学难点: 盐类水解方程式的书写五、教学过程[引入]问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？[过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？1、盐的分类酸+碱===盐+水（中和反应）生成的盐：①强酸强碱盐，nacl、k2so4②强酸弱碱盐，fecl3、nh4cl③强碱弱酸盐，ch3coona、k2co3④弱酸弱碱盐，ch3coona、(nh4)2co32、探究盐溶液的酸碱性p79活动与探究实验演示3、探究原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因氯化钠溶于水后电离产生的na+、cl-都不能与水电离产生的h+或oh-结合，溶液呈中性。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
化学教案盐类的水解
化学教案：盐类的水解一、教学目标1.了解盐类水解的原理及规律。
2.掌握不同类型盐类的水解特点及水解程度。
3.能够运用盐类水解的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：盐类水解的原理、水解规律及水解程度的判断。
2.教学难点：不同类型盐类水解的特点及水解程度的计算。
三、教学过程一、导入新课1.复习已学过的酸碱中和反应，引导学生思考中和反应后的产物。
2.提问：中和反应后的产物是否稳定？为什么？二、探究盐类水解的原理1.通过实验，观察不同盐溶液的酸碱性。
2.引导学生分析实验现象，得出盐类水解的原理。
3.讲解盐类水解的实质：盐中的离子与水分子发生反应，弱电解质。
三、讲解盐类水解的规律1.强酸弱碱盐的水解规律：水解显酸性。
2.强碱弱酸盐的水解规律：水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐的水解规律：水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
四、讲解不同类型盐类水解的特点1.强酸弱碱盐：如氯化铵，水解显酸性。
2.强碱弱酸盐：如碳酸钠，水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐：如醋酸铵，水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
五、讲解盐类水解程度的判断1.通过实验，观察不同盐溶液的水解程度。
2.引导学生分析实验数据，得出水解程度的判断方法。
3.讲解水解程度与盐的浓度、温度等因素的关系。
六、应用盐类水解的知识解决问题1.举例说明盐类水解在生活中的应用，如调节土壤酸碱性、制备缓冲溶液等。
2.出具一些实际问题，让学生运用盐类水解的知识进行解答。
七、课堂小结2.强调不同类型盐类水解的特点及在实际问题中的应用。
八、作业布置1.复习盐类水解的相关知识。
2.完成课后练习，巩固所学内容。
九、教学反思1.在讲解盐类水解的规律时，可以增加一些实例，帮助学生更好地理解和掌握。
2.在讲解水解程度的判断方法时，可以让学生更多地参与讨论，提高他们的思维能力和实际操作能力。
附：课后练习A.氯化钠B.碳酸钠C.醋酸铵D.氯化铵2.下列关于盐类水解的说法，正确的是（）。
化学教案盐类的水解4篇
化学教案盐类的水解4篇化学教案盐类的水解1目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习稳固第一课时相关学问。
〔1〕依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由；氯化铝溶液呈性，缘由；〔2〕以下盐溶于水高于浓度增大的是2．应用试验手段，启发思维试验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观看现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支洁净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；缘由分析；试验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对比比较。
现象；缘由分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
〔1〕温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。
〔2〕浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
〔3〕外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解学问的应用1．盐溶液的酸碱性推断依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断根据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
〔1〕大小比较：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
〔2〕定量关系〔恒等式关系〕①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
十教案盐类的水解
十教案盐类的水解一、教学目标1.知识与技能：（1）理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，正离子和负离子与水分子发生化学反应的过程；（2）了解不同类型盐类的水解特性；（3）掌握水解方程式的写法。
2.过程与方法：（1）通过案例分析、实验演示等方式，引导学生发现盐类的水解现象；（2）以小组讨论、实验设计等方式，让学生主动参与学习；（3）通过实验演示、实验讨论等形式，培养学生分析实验数据、提出问题、解决问题的能力。
3.情感态度价值观：（1）培养学生的科学态度，鼓励学生主动提出问题、探索解决问题的方法；（2）培养学生的实验技能，提高他们的实验操作能力；（3）培养学生的创新思维，培养他们发现问题、解决问题的能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：（1）盐类的水解的基本概念和水解方程式的写法；（2）不同类型盐类的水解特性。
2.教学难点：如何使学生理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，正离子和负离子与水分子发生化学反应的过程。
三、教学过程1.导入新课：通过一个小实验引导学生，了解盐类的水解现象。
（1）教师可以向学生介绍盐类的概念，例如说“硝酸银是一种常见的盐类，听起来很像是一种化学物质，你们知道它有什么特点吗？”（2）教师可以给学生一瓶硝酸银溶液，并请求学生在观察瓶中的溶液时带上护目镜。
（3）教师可以向学生解释硝酸银的特性，以及硝酸银与水分子之间的反应。
2.呈现与讲解（1）引导学生发现问题：经过观察和实验，硝酸银在水中溶解时会发生水解反应，产生一定量的溶液。
那么，对于其他盐类呢？（2）教师给学生介绍什么是“水解”，并解释了水解方程式的写法。
学生可以根据已知的实验数据，自行尝试推导出不同类型盐类的水解方程式。
3.案例分析与讨论（1）教师可以给学生提供一些例子，并引导学生讨论不同类型盐类的水解特性。
例如：a.弱酸盐的水解：NaC2H3O2的水解方程式是什么？b.碱金属卤化物的水解：NaF的水解方程式是什么？c.高铵铁盐的水解：NH4Fe(SO4)2的水解方程式是什么？（2）教师可以根据学生的提问和讨论，引导学生总结不同类型盐类的水解特性。
高中化学盐类的水解教案
高中化学盐类的水解教案【教学目标】1. 了解盐类的水解反应的基本概念和规律；2. 掌握盐类的水解方程式的写法；3. 能够根据盐类的离子成分预测其水解的可能性和产物；4. 能够应用盐类水解的知识解决相关问题。
【教学重点】1. 盐类水解的反应特点；2. 盐类水解方程式的写法；3. 盐类水解产物的判断。
【教学难点】1. 包含多种离子的盐类的水解反应；2. 盐类水解产物的理解和推算。
【教学准备】1. 教师准备好盐类水解实验器材和试剂；2. 准备教具、图表、实验记录表等相关资料。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 利用实验现象或日常生活中的例子引入盐类水解的概念，引起学生的兴趣和好奇心；2. 引导学生思考盐类的水解反应是否存在以及可能的产物。
二、讲解盐类水解的基本概念（15分钟）1. 介绍盐类水解的概念和一般规律；2. 分析盐类水解的产物是酸、碱还是中性物质的判断方法；3. 举例说明不同类型盐类的水解反应。
三、实验操作（20分钟）1. 进行盐类水解实验，观察反应现象，记录实验结果；2. 根据实验结果判断盐类水解的产物；3. 写出反应方程式，判断反应性质。
四、总结与拓展（10分钟）1. 请学生总结盐类水解的一般规律和常见情况；2. 引导学生思考其他可能的盐类水解反应以及产物；3. 解答学生关于盐类水解的问题。
五、作业布置（5分钟）布置相关习题作业，让学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。
以上教案为范本，具体实施时根据班级实际情况和学生的掌握程度进行调整，确保教学内容能够达到预期效果。
盐类的水解优质教案
盐类的水解优质教案
一、教学目标
了解盐类的水解反应；掌握盐类的水解条件；理解盐类水解的实际应用。
二、教学重点
盐类水解的实际应用。
四、教学过程
1. 盐类的水解反应
盐类的水解是指在水溶液中，盐类分解成相应的酸和碱的化学反应。
例如：
NaCl + H2O → NaOH + HCl
这是钠氯化物在水溶液中的水解反应，生成了氢氧化钠和盐酸。
盐类的水解受到以下条件的影响：
（1）溶液的 pH 值。
当水溶液的 pH 值低于盐类的酸度常数时，盐类将发生碱性水解而生成碱。
（2）盐的酸碱度常数。
盐的酸碱度常数越小，水解的程度就越大，在同样的 pH 值下，也会有更多的水解产物。
（3）温度。
水解反应是一个热力学反应，通常随着温度的升高，水解产物的浓度也会增加。
盐类的水解反应在很多领域都有应用。
例如：
（1）测定酸碱度。
在化学实验中，可以利用盐类的水解反应来测定溶液的酸碱度。
例如，利用硝酸银的水解反应来测定硫酸根离子的浓度。
（2）水处理。
（3）食品加工。
盐类的水解反应可以用于食品加工中的发酵和防腐处理。
例如，利用盐的水解反应来防止乳制品在保存过程中变质。
五、教学结束
通过本节课的学习，学生应当掌握盐类的水解反应及其应用，提高学生的应用能力和探究精神。
高中化学新人教版教案-盐类的水解-省赛一等奖
盐类的水解（第1课时）一、教材分析盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标知识与技能：1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；2、掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法：1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因；2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
情感、态度与价值观：1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点三、教学重、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿NaCl NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 （均为溶液）五、设计思路本节课主要分五个模块进行：1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律；2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点；3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建；4、学会水解反应离子方程式的书写：以常见物质水解方程式的书写为例，让学生熟练水解方程式的书写方法和要求，并有效区分各类化学方程式的书写方法5、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，消除盲区与误区，并通过学生的反馈情况反思教学，为下节课做铺设六、教学过程：探究一：盐溶液的酸碱性与盐的类型【问题】盐溶液是否具有酸碱性呢【演示实验】测定溶液的PH值【问题】其他的盐溶液有没有类似的情况呢若有，它们之间有什么规律【实验探究】1、试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性，完成表格，找出其中规律。
《盐类的水解》一等奖教案《盐类的水解》教学设计目标
《盐类的水解》一等奖教案《盐类的水解》教学设计目标一、教学目标【知识与技能目标】能根据盐的类型判断溶液的酸碱性，知道盐类的水解对溶液酸碱性的影响，能说出盐类水解的本质，会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。
【过程与方法目标】通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律，提析问题、表达想法的能力，学会透过现象看本质。
【情感态度价值观目标】在学习中体验科学探究的基本方法，在活动中形成合作意识与合作精神，增强学生对学习化学的兴趣。
二、教学重、难点【重点】通过实验归纳出各种盐溶液酸碱性的规律，通过讨论分析理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响，从而能理解盐类的水解的本质。
【难点】盐类水解的本质。
三、教学方法实验探究法、讲授法、谈话法、小组讨论。
四、教学过程环节一：创设问题情境引入新课谈话法导入，“同学们，在上课之前老师问大家一个问题，在必修1中我们学过元素化合物，在该章节中我们学了钠的一种化学物叫碳酸钠，大家还记不记得它的俗名叫什么?对，大家都说是纯碱。
碳酸钠明明是一种盐，为什么把它叫做是纯碱呢?难道它显碱性吗?学了这节课的内容，大家就能解决这个问题了。
”从而引出本节课的课题。
环节二：提出问题盐溶液酸碱性的判断学生测定桌面上盐溶液的酸碱性，并完成表格，分析盐溶液的酸碱性与其类型的关系。
环节三：解决问题盐溶液显酸碱性的原因探讨环节四：获得知识总结盐类水解的定义、实质、表示方法及规律。
环节五：巩固练习再次提出本课开始时的问题，要求学生做出解释，并注意多远弱酸跟的水解是分步进行的。
环节六：小结作业学生小结，教师布置作业：题：完成其它几种盐的水解方程式。
选做题：找出生活、生产中几个与盐类水解相关的现象。
五、板书设计六、教学反思一、教学目标【知识与技能】1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
【过程与方法】学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律【情感态度与价值观】在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。
初中盐类的水解教案
初中盐类的水解教案教学目标：1. 让学生理解盐类水解的概念和原理。
2. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生进行科学实验和观察的能力。
教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的规律。
教学难点：1. 盐类水解的规律。
教学准备：1. 实验室用具：试管、玻璃棒、酚酞试液、pH试纸、盐类溶液等。
2. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸、碱、盐的定义和性质。
2. 提问：盐溶液是否都呈中性？为什么？二、探究盐类水解的原理（15分钟）1. 介绍盐类水解的概念：当盐溶解在水中时，盐的离子与水分子发生反应，产生酸或碱的离子，使溶液的酸碱性发生变化。
2. 解释盐类水解的原理：盐类水解是离子与水分子之间的反应，产生了酸碱对，导致溶液的酸碱性变化。
三、实验探究盐类水解的现象（15分钟）1. 实验一：用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2. 实验二：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。
3. 学生实验：用pH试纸检验其他盐类溶液的酸碱性。
4. 讨论实验结果：分析盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱之间的关系。
四、总结盐类水解的规律（10分钟）1. 强碱弱酸盐的水溶液显碱性。
2. 强酸弱碱盐的水溶液显酸性。
3. 强酸强碱盐的水溶液显中性。
五、应用拓展（10分钟）1. 让学生举例说明生活中常见的盐类水解现象。
2. 讨论盐类水解在生活中的应用和意义。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生了解了盐类水解的概念和原理，掌握了盐类水解的规律。
学生在实验中观察到了盐类水解的现象，并通过讨论分析了解了盐溶液酸碱性与生成盐的酸碱性之间的关系。
通过本节课的学习，学生对盐类水解有了更深入的了解，培养了学生的实验技能和分析问题的能力。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/8e97f8f21b37f111f18583d049649b6649d70916.png)
高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
2024最新-盐类水解 化学教案盐类的水解优秀3篇
盐类水解化学教案盐类的水解优秀3篇第二课时它山之石可以攻玉，以下是美丽的小编给家人们分享的化学教案盐类的水解优秀3篇，欢迎参考阅读。
盐类水解教学设计篇一《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。
2、初步掌握盐类水解方程式的书写。
过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。
2、掌握探究的一般步骤。
情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度。
主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。
教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。
教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。
——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。
【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。
现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C（H+）=C（OH-)；酸性溶液中C(H+）>C（OH-)；碱性溶液中C(H+）【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C（H+）和C（OH-)的相对大小。
【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+）【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。
【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述[huabuqi]问题，就得学习本节第1 页内容。
二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。
《盐类的水解》教案
一、教案简介本教案主要围绕盐类的水解进行讲解，通过分析盐类的组成、水解原理、水解类型及影响因素等内容，使学生掌握盐类水解的基本概念和应用。
本教案适用于高中化学教学，共计五个章节。
二、教学目标1. 了解盐类的组成及分类；2. 掌握盐类水解的原理及特点；3. 熟悉不同类型的盐类水解反应；4. 了解盐类水解的影响因素；5. 能够运用盐类水解知识解决实际问题。
三、教学内容第一章：盐类的水解原理1.1 盐类的组成及分类1.2 盐类水解的定义及原理1.3 盐类水解的实质第二章：盐类水解类型2.1 强酸强碱盐的水解2.2 强酸弱碱盐的水解2.3 弱酸强碱盐的水解2.4 弱酸弱碱盐的水解第三章：影响盐类水解的因素3.1 温度对盐类水解的影响3.2 浓度对盐类水解的影响3.3 离子强度对盐类水解的影响第四章：盐类水解的应用4.1 酸碱指示剂的选择与应用4.2 盐类水解在缓冲溶液中的应用4.3 盐类水解在溶解度中的应用第五章：实际问题分析5.1 食盐水的pH值及其影响因素5.2 熟石灰改良酸性土壤的原理5.3 蛋白质的水解与盐析四、教学方法1. 采用讲授法，系统讲解盐类水解的基本概念、原理及应用；2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际生活中的作用；3. 开展小组讨论，探讨盐类水解的影响因素及解决实际问题的方法；4. 布置课后习题，巩固所学知识。
五、教学评价1. 课后习题完成情况；2. 课堂互动表现；3. 小组讨论成果；4. 盐类水解应用案例的分析能力。
六、教学资源1. 教材及相关参考书目；2. 网络资源，如化学教育网站、学术文章等；3. 实验材料，如酸碱指示剂、食盐、熟石灰等；4. 多媒体教学设备，如投影仪、电脑等。
七、教学进度安排1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：1课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。
八、教学反思在教学过程中，要及时关注学生的学习反馈，根据实际情况调整教学节奏和内容，注重培养学生运用知识解决实际问题的能力。
化学教案-盐类的水解
化学教案－盐类的水解一、教学目标1、理解盐类水解的概念，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。
2、掌握盐类水解的规律，能判断常见盐溶液的酸碱性。
3、学会书写盐类水解的离子方程式。
二、教学重难点1、重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律及应用。
（3）盐类水解离子方程式的书写。
2、难点（1）盐类水解的实质。
（2）多元弱酸根离子的分步水解。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在之前的学习中，我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
那么，盐溶液一定是中性的吗？让我们通过实验来探究一下。
（二）实验探究【实验 1】用 pH 试纸分别测定以下溶液的 pH：NaCl 溶液、CH₃COONa 溶液、NH₄Cl 溶液。
实验结果：NaCl 溶液 pH ＝ 7，CH₃COONa 溶液 pH ＞ 7，NH₄Cl 溶液 pH ＜ 7。
（三）盐类水解的概念通过实验我们发现，盐溶液并不一定显中性。
像 CH₃COONa 溶液显碱性，NH₄Cl 溶液显酸性，这种在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（四）盐类水解的实质以 CH₃COONa 溶液为例来分析盐类水解的实质。
CH₃COONa 在溶液中完全电离：CH₃COONa ＝ CH₃COO⁻＋Na⁺水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻CH₃COO⁻能与水电离出的 H⁺结合生成难电离的 CH₃COOH 分子：CH₃COO⁻＋ H⁺⇌ CH₃COOH这样就使得溶液中 c(H⁺）＜ c(OH⁻），从而溶液显碱性。
同理，对于 NH₄Cl 溶液，NH₄⁺与水电离出的 OH⁻结合生成弱电解质 NH₃·H₂O：NH₄⁺＋ OH⁻⇌ NH₃·H₂O使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。
（五）盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
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公开课教案
开课教师:林玉治时间：２008-1２-５星期五第三节班级：Ｋ二6班
第三单元盐类的水解
ﻩ第一课时盐类的水解规律
教学目标：
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
２.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
教学重点：盐类水解的本质
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析
教学过程:
【导课】生活中如果遇到火灾怎么办?
打119,找水源，找泡沫灭火器·····
【切题】泡沫灭火器的使用:倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。
灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？
欲知详情如何，请听《盐类的水解》
[问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性,盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明?
一、探究盐溶液的酸碱性：(常温,中性溶液ＰH=7,判断溶液酸碱性最简易方案：用PＨ试纸测ＰＨ）【活动与探究】用pＨ试纸检验下列(一）组溶液的酸碱性:【学生实验】
（一)NａCl、NH4Cl、CH3CＯＯNa（二)AlCl3、Na２CO3、Ｎa２SO4、
溶液的酸碱性
盐的类型
(从生成该盐的酸和碱的强弱分)
【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和
碱的强弱间有什么关系？
盐的组成：
酸+ 碱=盐+ 水
强酸强碱强酸强碱盐如:NaCl ＫNO3
强酸弱碱盐ＮH4Cl Al2(ＳO4）3弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3ＣOONａNa2CO3
弱酸弱碱盐CＨ3COONH4
△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性,都强显中性）
①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c(H+)< ｃ(OH—）
②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c(H+)＞c（OＨ—)
③强酸强碱盐的水溶液显中性ｃ（H＋)=c（OH—)
【总结归纳】盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解,谁强显谁性，都强显中性，多弱具体定。
练习1:推测以上活动与探究中（二)组溶液的酸碱性，并用实验验证。
【讨论】①正盐溶液中为什么含有Ｈ＋、OH—?
盐溶液中存在水的电离平衡:H2OＨ+＋OH—
②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（ＯH—）大小关系会不同?酸碱性不同?
说明水的电离平衡受到了破坏。
结合实验结果具体分析：
【讨论】1.CH3OONａ溶液(显碱性,为什么？）
CH３OONa=CH3OＯ—＋Ｎa+
+
H2ＯH++ＯH—
CH3CＯＯH
①总的化学方程式
②总的离子方程式
③溶液中_＿＿_＿(有或无）弱电解质(化学式：）生成，水的电离平衡_＿＿_______(被
破坏或不受影响）,并向方向移动,因而（促进、抑制）了水的电离。
C（Ｈ＋) C(OＨ—)(填“＞”“<”或“＝”），呈性。
【讨论】2。
NH4Ｃl溶液(显酸性,为什么?）
ＮH4Ｃl =Ｃｌ—+NH４＋
+
H2ＯH++ OH—
NH3•H２O
①总的化学方程式
②总的离子方程式
③溶液中____＿（有或无）弱电解质（化学式:)生成,水的电离平衡________＿_（被破坏
或不受影响),并向方向移动,因而(促进、抑制）了水的电离。
C（H＋）C(OH—）(填“＞”“<”或“＝”），呈性。
【讨论】3。
NａCl溶液（中性,为什么?)
溶液中_____（有或无）弱电解质(化学式：)生成，水的电离平衡__＿_______(被破坏或不受影响)，Ｃ（H+）C(OH—）(填“＞”“<”或“=”）,呈性。
二、盐的水解：
1、定义:这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的Ｈ+或OH—结合生成弱电解质的反应,叫做盐
类的水解。
２、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与Ｈ2O电离出
的OＨ—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动,使溶液中C（H+) 与C（OH—）
不等,显酸性或碱性。
水解
即: 盐＋水酸+ 碱
中和
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。
4.盐类水解的规律：有弱才水解,无弱不水解,越弱也水解,谁强显谁性,都强显中性,都弱具体定。
５、水解方程式：（阅读P75—76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点)
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物（如H2CO３、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
例:Nａ2CO3的水解
第一步：CO32—+H２O HCO3—+OH—(主要）
第二步:HCO３—+ H2O H2CO3 +OH—(次要)
【拓展】为什么泡沫灭火器可以让硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成氢氧化铝和二氧化碳呢？
铝离子可以水解呈酸性,碳酸氢根离子可以水解呈碱性，两溶液混合相互促进水解，反应进行得
很彻底，这种叫双水解反应,方程式书写用“等号”而不是“可逆号”，产生氢氧化铝以沉淀形式出现,二氧化碳逸出。
ﻩ【详见课本P７９拓展视野：盐类水解与泡沫灭火器】
【问题解决】课本P76
1、_＿__＿＿_＿＿＿_＿＿_______＿_＿_＿_________＿＿_____＿________＿_＿__＿__＿＿____
＿___＿____＿___＿_____＿_＿＿_____________＿＿______＿________＿_____＿＿__＿
2、_＿＿＿___＿__＿_＿_____________＿______＿_________＿__＿_______＿_＿_＿_____
____＿_＿_______＿_＿_＿＿_____＿___＿____＿___＿____________＿＿_______＿___
【巩固练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
(１)ＫF(2）NH4NO3(３）Na2SO4 （4)CuSO４。