氯气的生成及其性质的微型实验
《实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验》教学设计(陕西省市级优课)
【设计背景】随着新课程理念的深入推广，中学化学课堂的教学内容、方法、评价方式等都发生了相应的变化。
在教学设计中如何体现新课程标准下的教学理念？如何使课堂教学有效且高效呢？这是实施新课程以来我一直深入思考且努力实践的一个问题。
我们知道新课程下的化学教材关注的是学生的主体参与，突出学生的主体地位，重视实验的特殊功能，倡导质疑讨论的学习方法；要求教师转变观念，改进方法，树立化学教学不仅是为了化学教学，更重要的是为了学生发展的意识；教师不仅是学生获取知识的传播者，更是学生学习的组织者和引路人，是学生学习过程中的助推剂和好伙伴。
在这样的环境下，我将在《氯气的性质及制备复习》教学设计中巧妙组织教学内容，精心筹划教学过程，充分调动学生学习积极性，激发学生学习兴趣，在实现教学目标和学习目标的同时，努力提高课堂教学效率。
一、设计理念为了把新课程的教学理念转化为课堂上实实在在的教和学，本节内容紧紧围绕以下几点进行设计：1. 元素及化合物的学习，新课程倡导的是将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”。
本节课就是围绕这一理念来进行设计，一方面有利于提高学生运用知识的能力，体会化学知识的价值，另一方面，设计合理教学情景能更好的落实教学目标。
2. 改变教师的教学方式及学生的学习方式，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动，教学中创设以探究为核心的多样化的活动；在活动中落实教学的三维目标，培养学生科学探究意识并激发学生学习兴趣。
3. 整和核心知识、提高教学实效。
高考化学物质性质实验方案设计题型变化多，应用知识面广。
基于此，本节课在教学设计上打破教材知识的呈现方式，创造性的使用教材，将教材核心内容进行整和，结合这几年高考实验考察的特点，从学生实际的认知水平出发寻找学生知识的生长点，改变以往复习重死记、淡化化学是一门实验科学的做法，紧抓核心知识，创设实验情景，让学生观察、分析、探究、重新建构核心知识。
二、教材分析本节复习内容是人教版高中化学必修一第四章第二节“富集在海水中的元素—氯”。
氯气的制备及性质
盖是双层）的第二层上打几个小孔，用来放置沾有NaOH 溶液的棉花，以此用来吸收尾气。
实验中的颜色变化依托装置本身的优势，将沾有试剂的棉花（紫色的石蕊溶液和淀粉碘化钾溶液）固定在吹泡泡的柄上。
而漂白性的实验由于需用做对比，实验中则将生活中的吸管一端用胶枪封好，制作成两个简易试管，一个里边下端放干燥的石蕊试纸，中间固定棉花,上层放无水氯化钙干燥剂；另一个吸管底端放石蕊试纸，上层放一团棉花。
将材料进行组装，装置图如下：四、实验试剂实验所需药品：高锰酸钾固体、浓盐酸（12mol/L ）、碘化钾溶液、淀粉溶液、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、红墨水、滤纸。
五、实验步骤及现象记录【实验步骤】1。
计算浓盐酸的用量。
测出微型装置的总体积约为为25ml ，利用反应方程式计算实验中给出浓盐酸（12mol/L ）的理论用量大约为0。
27ml 。
考虑到浓盐酸的挥发性在实验中有可能会有残留，所以设计浓盐酸0。
5ml 的用量水平进行实验。
2。
按照图1装置图,做好实验准备,固定石蕊溶液的用量(1d ），淀粉碘化钾溶液（1d ）,实验中采用大小相同的小片干燥红墨水滤纸，进行实验。
【现象记录】实验中用0.5ml 浓盐酸进行实验时，实验反应3min 后的现象如图。
（1)实验结束后石蕊变红有轻微褪色，淀粉碘化钾试变蓝且有轻微的漂白变成了黄色，而两个吸管中的干燥的蓝墨水试纸均没有变色，推测有可能是因为实验过程中氯气产生的量不够。
（2）接着实验用1ml 盐酸进行实验，同样反应3min 后，看到石蕊溶液先变红后变为无色,淀粉碘化钾试变蓝漂白较。
5ml 时更明显，而有干燥剂的干燥的蓝墨水试纸没有装有干燥剂和干燥红墨水滤纸的软胶管 装有湿润的红墨水滤纸的软胶管 沾有淀粉-KI 溶液的棉花 沾有NaOH 溶液的棉花 装高锰酸钾的透明玻璃瓶 沾有紫色石蕊溶液的棉花。
氯气的制备实验报告
氯气的制备实验报告一、实验目的1、掌握氯气的实验室制备方法和原理。
2、了解氯气的物理性质和化学性质。
3、学习气体收集、净化和尾气处理的方法。
二、实验原理实验室通常采用二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸（HCl）在加热的条件下反应来制备氯气（Cl₂），化学反应方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O在此反应中，二氧化锰作为氧化剂，将盐酸中的氯离子氧化为氯气。
三、实验用品1、仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶、双孔橡皮塞、大烧杯、小烧杯。
2、药品：二氧化锰粉末、浓盐酸、氢氧化钠溶液、湿润的淀粉碘化钾试纸。
四、实验步骤1、连接装置按照从下到上、从左到右的顺序，将铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等仪器组装好。
连接好导气管，将导气管依次通入装有饱和食盐水的洗气瓶（用于除去氯化氢气体）、装有浓硫酸的洗气瓶（用于干燥氯气），最后通入集气瓶中。
在装置的末尾连接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯，用于吸收多余的氯气，防止污染环境。
2、检查装置气密性关闭分液漏斗的活塞，将导气管的末端浸入水中，用手握住圆底烧瓶，若导气管口有气泡冒出，松开手后，导气管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
3、加入药品在圆底烧瓶中加入适量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗向烧瓶中缓慢加入浓盐酸，使二氧化锰与浓盐酸充分接触。
4、加热反应点燃酒精灯，对圆底烧瓶进行加热。
观察到烧瓶内产生黄绿色气体，即氯气。
5、收集气体氯气的密度比空气大，且能溶于水，所以采用向上排空气法收集氯气。
当集气瓶中充满黄绿色气体时，说明氯气已收集满。
6、检验氯气将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明收集到的气体是氯气。
7、停止反应当实验结束时，先熄灭酒精灯，待烧瓶内温度降低后，再停止加入浓盐酸。
8、尾气处理实验过程中多余的氯气通过导气管通入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，发生反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O，从而达到吸收尾气的目的。
氯气制备和性质的微型家庭实验鄢
氯气制备和性质的微型家庭实验?鄢作者：田益民陈凯来源：《化学教与学》2010年第06期氯气的制备与性质实验改进一直是中学化学实验研究关注的对象,但由于氯气的气味、毒性以及制备原料,不便于学生自行在家制备、探究。
我们采用生活素材制取氯气并检验性质,以微型化学实验方法呈现,尽量减少污染,符合绿色化学观念。
实验原理火柴是常见的生活用品。
火柴头的主要成分是氧化剂(KClO3、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂。
利用其中的KClO3与浓盐酸反应可以得到氯气。
反应方程式如下:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+ 3C12↑,产生的氯气具有氧化性,溶解于水形成的氯水具有酸性、漂白性。
实验器材火柴、洁厕灵(含HCl配方)、蒸馏水、维生素C(药片或医院用VC注射液)、碘酒、淀粉、紫甘蓝、发酵粉、青霉素小药瓶、镊子、多用滴管(或眼药水瓶)实验步骤及现象1.取一只洁净的青霉素小药瓶,用多用滴管向其中滴加适量的洁厕灵;2.提前准备一张大约2cm×2cm的小纸片,涂上碘酒与淀粉混合的蓝色溶液,取1000mg的维生素C片充分溶解在600mL的水中,得到约0.01mol·L-1澄清溶液,缓缓涂上纸片,利用其还原性将碘单质还原,直至蓝色恰好消失,即可得简易的淀粉-HI试纸A;3.将紫甘蓝叶片捣烂,加热水浸泡数分钟即可得到紫甘蓝汁,用小纸片充分浸泡,得到紫色试纸B;4.取一根火柴,将其插入青霉素小药瓶中,使火柴头完全浸没在浓盐酸中。
观察火柴头表面有细小的气泡生成。
溶液的颜色由无色慢慢变成了黄绿色;5.用镊子夹取一小片湿润的试纸A放在青霉素小药瓶的瓶口,可见试纸逐渐变成了蓝色,说明HI被Cl2氧化成了碘单质;6.用镊子夹取一小片湿润的试纸B放在青霉素小药瓶的瓶口,可见试纸先变红,再逐渐褪色,说明了氯水的酸性和漂白性;7.实验完毕后,在青霉素小药瓶中投入少量发酵粉直至无气泡逸出,达到处理废液的目的。
本实验选取生活中常见的物品火柴头和青霉素瓶作为器材制备氯气,也可用84消毒液替代火柴头。
氯气的实验报告
氯气的实验报告氯气的实验报告引言：氯气是一种常见的化学物质，具有强烈的刺激性气味，常用于消毒、水处理和工业生产中。
本实验旨在探究氯气的性质、制备方法以及其在实际应用中的重要性。
一、氯气的性质氯气是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
它是一种非常活泼的元素，具有较强的氧化性和消毒能力。
氯气在水中溶解度较高，可以形成盐酸。
由于其活泼性，氯气与许多物质发生反应，如金属、非金属和有机物等。
二、制备氯气的方法1. 氯化钠电解法：将氯化钠溶解在水中，通过电解将氯离子氧化为氯气。
这是最常见的制备氯气的方法，也是工业生产中主要的方法之一。
2. 高温氯气法：通过高温处理含氯化合物，如氯化钾、氯化铝等，使其分解释放出氯气。
这种方法适用于实验室小规模制备。
三、氯气的应用1. 消毒：由于氯气具有较强的氧化性和消毒能力，被广泛用于饮用水、游泳池、医疗设施等场所的消毒。
氯气可以有效杀灭细菌、病毒和其他微生物，保护人们的健康。
2. 水处理：氯气可以用于水处理，去除水中的杂质和有害物质。
它可以氧化有机物、杀灭藻类和细菌，并消除水中的异味。
3. 工业生产：氯气在工业生产中有广泛的应用，如制造塑料、橡胶、溶剂、清洁剂等。
氯气还用于制备氯化铁、氯化铜等化学物质。
四、实验过程1. 实验材料：氯化钠、稀盐酸、水、集气瓶、导管等。
2. 实验步骤：a. 将适量的氯化钠溶解在水中，制备氯化钠溶液。
b. 将稀盐酸滴加到氯化钠溶液中，产生氯气。
c. 将集气瓶倒置于溶液中，通过导管将氯气收集于瓶中。
d. 观察氯气的性质，如颜色、气味等。
五、实验结果与讨论通过实验我们观察到了氯气的黄绿色和刺激性气味。
在制备氯气的过程中，我们注意到氯化钠与稀盐酸反应生成氯气的化学方程式：2NaCl + 2HCl → Cl2 + 2NaCl + H2O。
这个反应是一个酸碱中和反应，同时产生了氯化钠和水。
实验中，我们通过将集气瓶倒置于溶液中，可以将氯气收集于瓶中。
实验结果与预期一致，验证了氯气的制备方法。
氯气制取实验报告
实验名称：氯气制取实验实验日期：2022年10月26日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 了解氯气的性质及制取方法；2. 掌握实验室制取氯气的基本操作；3. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。
在实验室中，常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。
反应方程式如下：MnO2 + 4HCl（浓）→ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶、水槽、铁夹、试管、滴管等；2. 试剂：二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。
四、实验步骤1. 准备实验器材：将烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶、水槽、铁夹、试管、滴管等实验器材摆放整齐；2. 检查装置：检查装置的气密性，确保实验过程中不会泄漏；3. 配制反应物：将一定量的二氧化锰加入烧瓶中，然后加入适量的浓盐酸；4. 加热反应：点燃酒精灯，对烧瓶进行加热，使反应进行；5. 收集氯气：将集气瓶倒置于水槽中，通过导管将氯气收集到集气瓶中；6. 检验氯气：将少量氯气通入酚酞试液中，若试液变红，则证明氯气已制得；7. 停止实验：待氯气收集完毕后，熄灭酒精灯，关闭实验装置；8. 清理实验器材：将实验器材清洗干净，放回原位。
五、实验结果与分析1. 氯气已制得：在实验过程中，酚酞试液变红，证明氯气已制得；2. 氯气为有毒气体：在实验过程中，氯气具有刺激性气味，对人体有害，实验操作需谨慎；3. 实验成功：实验过程中，氯气制取过程顺利，实验结果符合预期。
六、实验总结1. 本实验成功制取了氯气，了解了氯气的性质及制取方法；2. 在实验过程中，掌握了实验室制取氯气的基本操作，培养了实验操作技能；3. 通过本次实验，提高了安全意识，对化学实验操作有了更深入的认识。
七、注意事项1. 实验过程中，注意佩戴防护眼镜和手套，防止氯气对眼睛和皮肤造成伤害；2. 实验操作要规范，确保实验过程安全；3. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室环境卫生。
实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验
氯气实验室制法习题一、选择题1．欲除去Cl 2中的少量HCl 气体，可选用( )A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．饱和食盐水D ．石灰水2．现有盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是( )A ．AgNO 3溶液B ．酚酞溶液C ．紫色石蕊溶液D ．饱和食盐水3．已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A ．只有①和②处B ．只有②处C ．只有②和③处D ．②③④处4．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是( )①CO 2 ②HCl ③H 2O(g) ④O 2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④5．(2016·济南高一检测)下列离子方程式书写正确的是( )A ．氯气跟水反应Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO6．向下列溶液中分别加入AgNO 3溶液和稀HNO 3，能生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀的是( )A ．液氯B ．氯酸钾C．氯化钠D．四氯化碳7．(2016·福州高一检测)利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是()8．(2016·苏州高一检测)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应则所得氯气()A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较9．[双选]某同学用下图装置制备并检验Cl2的性质。
实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验
选修6 实验1-2 氯气的生成及其性质的微型实验学案
一.复习氯气的制取及其性质
1.氯气的制取原理：
2.氯气的性质：
【总结】氯气的化学性质：
二.氯气的生成及其性质的微型实验
1.原理：
2.实验步骤：
(1)在一块下衬白纸的玻璃片的相应位置分别滴加一滴相应的药品
（2）在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体
（3）向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好
（4）观察氯气的生成及其与各液滴反应的现象（约2分钟）
3.实验现象：
写出相应的离子方程式：
【实验反思】：
（1）.这套简易装置和传统实验对比有何优势？
（2）.这套简易装置还能进行哪些实验？
【实践活动】通过本节课的学习，你能否结合身边的常用物品设计出一组微型实验装置？
【课堂检测】
1. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
2. 下图是SO2性质的微型实验，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性。
氯气及其化合物—氯气制备及性质微型化实验改进设计说课课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
已有知识：学生在初中时已初步学习了二氧化碳，氧气的制备方 法，有一定的气体制备的思维，前一节学习了氯气相关化学性质， 有一定的元素化合物的知识储备。已有能力：学生具备一定的实 验操作能力、探究能力和观察分析能力，但实验创新能力欠缺。
02 教学目标
二、教学目标
教学 目标
必备 知识
1、掌握氯气的制备原理及氯气性质探究，熟悉气体制备 装置选择与组装的一般思路
关键 能力
素养 目标
2、通过问题探究、小组合作，体会科学探究过程培养学 生查阅文献能力，创新能力。
3、通过改进教材氯气制备实验并进行产物性质实验， 构建制备实验模型，培养学生证据推理与模型认知 4、通过观察在针筒管干燥石蕊试纸，湿润石蕊试纸， 硝酸银溶液中实验现象，分析氯水成分，培养学生宏 观现象与微观本质结合的思想
氯气制备及性质微型化实验改进设计
【说课内容】
01
实验背景
02 教学目标02
03 实验内容
04 教学过程
05 实验效果评价与反思
01 实验背景
一、实验背景
课标要求 《普通高中化学课程标准（2017版）》 具有科学探究精神，学习研究物质性质，进行物质分离，检验，制 备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
如何改进装置？
实验不足： 1、制备的氯气不纯净 2、氯气有毒，实验操作过程中易造成氯气逸散，污染环境 3、未验证产物
三、教学过程
环节二：完善实验，解决问题
小组一：
小组二：
实验优点：实验更完善一体化设计，能够获得纯净氯气，有氯气的性质实验 实验不足：学生无法逐一实验参与感较低，装置拆除麻烦，不灵活。
创新优点
2、实验原料易得，微型化实 验，操作简单，实验现象明显。
氯气制备和性质实验
收集 饱和食盐水 浓硫酸
干燥 石蕊试液 NaBr(aq) 淀粉KI(aq) 有色布条
还原性：I2>Br2 气密性检查——气体的制备与性质实验 （1）注水法 （2）微热法 FeCl2-KSCN(aq)、Ba2+-H2SO3(aq)、H2S(aq)
血红色溶液 白色沉淀 浅黄色沉淀
饱和NaCl(aq)能吸收Cl2中HCl的原因和现象 原因：（1）Cl2在水中溶解度小，在饱和NaCl(aq)中溶 解度更小 Cl2+H2O H++Cl—+HClO 增大 c(Cl—) （2）HCl在水中溶解度很大，在饱和NaCl(aq)中 溶解度虽然减小，但溶解度仍然较大。 现象：（1）饱和NaCl(aq)中有固体析出 NaCl(s) Na+(aq)+Cl—(aq) 吸收HCl后，溶液中c(Cl—)增大 （2）测饱和NaCl(aq)的pH，溶液pH减小 想一想 能用排饱和NH4Cl溶液收集NH3？为什么？ NH3、Cl2在水中溶解度不同
∆
评析
本题存在一个致命的缺点！？
没有除去Cl2中的HCl，进入D中，HCl可与Fe反应生成H2，H2、Cl2 在加热时发生爆炸
【题2】（2014年浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO—强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平 衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1＝10—1.2 Cl2(aq)＋H2O HClO＋H+＋Cl— K2＝10—3.4 HClO H+＋ClO— Ka＝？ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO—分别在三者中所占分数(α)随pH变化的 关系如图所示。下列表述正确的是 抓住此点，求得Ka
α
pHA．Cl2ຫໍສະໝຸດ g)＋H2O 2H+＋ClO—＋Cl— K＝10—10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO—)＝c(H+)－c(OH—) C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
家庭小实验——氯气的制备及其性质检验
酋
６ 辟 乐 县 乖 地 减少氯 气的用量 ， 减 少污 由 染 ， 努力绿化实验设计方案 ，
性 。 另取 干 燥 的 紫色 试 纸 置 于 墨水 瓶 口 ，看 不 而 且 更 加 有 助 于 学 生 的 终 到试 纸 变 色 。 因 为润 湿 过 的 紫 色试 纸 上 的 水 和 身学习。 、 ． 以培养学生的动手操作能力。 氯气反应生成了因有强氧化性而表现漂 白性的 高 中学生物理学 ｇ 完成该实验需要 体现以下思 次氯酸 ，说 明氯气本身是没有漂 白性的 （ 也 可 习 习惯 不 良现 状 分 析 禽 想设计： 以用鲜花瓣和干花瓣代替 １ 。相关反应 的主要 要 培 养 学 生 良好 的 物 （ １ ）找 到 一个 较 好 的氯 原 理 ：ｃ ｌ ２ ＋ Ｈ２ Ｏ ＝ ＨＣ Ｉ ＋ Ｈ Ｃ Ｉ Ｏ Ｈ Ｃ Ｉ Ｏ有 漂 白性 。 理学 习的习惯 ，首先要 了 气 性质实 验方法 ， 最大 限度 ５ ． 检 验 氯 气 的 强氧 化 性 解学生 现存的问题 ，以便
一
、
用 镊子 夹取润 试过 的淀粉 一 Ｈ Ｉ 试 纸置 于 于我们以后的教学中能有 善
墨 水 瓶 口 ，可 以看 到 试 纸 又 变 为 了 蓝 色 ，证 的放 矢 。通 过 多 年 教 学 中 二 明ｃ Ｌ有 强 氧 化 性 可 以 置换 出 Ｉ ， 。 主要 原 理 ： 对 学 生 的 调查 和 和 他 们 的 甲
Ｃ１ ２ ＋ ＨＩ ＝ ＨＣ Ｉ ＋Ｉ ２
毒 体现绿色化学在实验的应用Ｉ
（ ２ ）有 效 控制 反 应 ， 了
交 流 ， 总 结 起 来 ，发 现 主
±
芑 解定性 研究的 基本方法；
州 （ ３ ）实验现象 比较明显 枨 且简单易操作； 掖 （ ４）充分利用家里可利 用 的有 效资源 ，提升 自己的 动 手 能力 。 艋 下面我们就 来探讨一下 设计方案 。 实验原理 教 材 中 实 验 室 制 法 采 用 的 是 Ｍｎ Ｏ ， 和浓 Ｈ Ｃ １ 共 热 来 制 备 氯 气 ，实 际 上 制 氯 气 还 可以采用其他原料 ，比如
高中化学氯气的生成及其性质的微型实验
Cl2与金属、非金属的反应 需加热或点燃，无法利用该微型
实验装置来完成。
思考与交流
利用这些简易装置，可能进行哪些实验？ 它们之间有什么相同特点？
可进行的实验有：
CaCO3与盐酸制CO2；Na2SO3与硫酸制SO2；浓 氨水和NaOH固体制取NH3；Na2O2和H2O制O2。
可用来制备气体并验证气体的性 质，有关反应不需加热。
2.应在下衬的白纸上写好化学试剂的化学式 或名称及其标号，根据白纸上的化学试剂名 称来滴放试剂。
3.为了防止过量氯气泄漏，可用浸满NaOH 的棉花围在表面皿外。
4.装置准备好后，滴加一滴浓盐酸，立即用 表面皿盖好，按压住。记录各液滴的变化。
观察现象
探究结论
表面皿内பைடு நூலகம்黄绿色
气体生成
氯气具
1. pH试纸褪色
有强氧
2.KI（含淀粉）溶 化性，
液变为蓝色
3.NaOH（含酚酞） 变为浅红色或退为
并且能 与碱发
无色
生反应。
4.FeCl2（含KSCN） 变为红色
滴有酚酞的NaOH溶液由红色变 为无色，是由于中和褪色还是漂白褪色？ 你如何设计简单的实验来证明你的结论？
Cl2的以上各化学性 质哪些不可用微型实验装
滴管、白纸、表面皿。
表面皿
滴管
玻璃片
实验用品：淀粉-KI溶液、NaOH、酚酞溶
液、 FeCl2溶液、KSCN溶液、pH试纸、 水、浓盐酸、KClO3晶体。
滴管、白纸、表面皿。
润湿的pH试纸
滴管
实验1-2
温馨提示
1、实验药品用量一定要少，在圆心处放置2 粒芝麻大小的KClO3。其他液体试剂只取一 滴。
实验 氯气的生成及其性质的微型实验1 PPT
绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害 原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现 净化和无污染的反应途径。它的主要特点主要体 现在以下五个方面：
实验要求。
第二，研究最佳实验条件，控制试剂用量， 努力实现实验的微型化，并注意节约能源，合理 设计实验装置。如在作CO还原CuO实验中，可以用 如下图所示装置演示，这样既防止了CO对环境造 成不良影响，又节约了能源。
第三，改进和设计实验符合绿色化要求的尾 气吸收装置，对实验产物进行无害化处理，鼓励 学生进行绿色化实验探索，增强学生的绿色意识。
（8）尽量减少副产品。
（9）使用高选择性的催化剂。
（10）化学产品在使用完后能降解成无害的物质并且 能进入自然生态循环。
（11）发展适时分析技术以便监控有害物质的形成。
（12）选择参加化学过程的物质，尽量减少发生意外 事故的风险。
二、化学实验的绿色化
中学化学实验的绿色化设计是以绿色意识为指 导思想，力图把传统的“粗放型”实验，改革成 为“集约型”的绿色化学实验方法。我们可以从 以下几个方面探索中学化学实验：
(5) 产品绿色化，可再生、可回收
我们必须开发研制环境友好产品，让我们使用化学产 品是无毒、无害的产品，如我们已经产生了无氟冰箱，用 环保的制冷剂代替了氟氯烃；为了防止“白色污染”，提 倡使用生物降解塑料。
4.绿色化学12项原则
（1）从源头制止污染，而不是在末端治理污染。
氯气制取的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氯气的制备原理和实验方法。
2. 掌握氯气的性质和检验方法。
3. 培养实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。
氯气可以通过实验室制备，常用的方法是将浓盐酸与二氧化锰反应生成。
反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验器材与试剂1. 器材：试管、酒精灯、集气瓶、导管、铁夹、铁架台、镊子、滴管、滤纸、玻璃片等。
2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水、淀粉碘化钾试纸。
四、实验步骤1. 准备工作：将浓盐酸倒入试管中，加入适量的二氧化锰，搅拌均匀。
2. 加热：用酒精灯加热试管，观察反应现象。
开始时，反应较慢，随着反应进行，试管内压力增大，气泡逐渐增多。
3. 收集氯气：将集气瓶倒置在试管口，用玻璃片盖住集气瓶口，将氯气收集在集气瓶中。
4. 检验氯气：将淀粉碘化钾试纸湿润，放入集气瓶中，观察试纸颜色变化。
若试纸变蓝，则证明氯气已收集满。
5. 实验结束：关闭酒精灯，将集气瓶倒置在桌面上，用铁夹固定，等待氯气逸散。
五、实验数据与结果1. 实验数据：氯气收集时间为10分钟，收集到的氯气体积为100mL。
2. 实验结果：淀粉碘化钾试纸变蓝，证明氯气已收集满。
六、实验分析1. 实验原理分析：根据反应方程式，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水。
反应过程中，试管内压力增大，气泡逐渐增多，最终收集到氯气。
2. 实验现象分析：实验过程中，随着反应进行，气泡逐渐增多，说明氯气生成速率逐渐加快。
收集到的氯气体积为100mL，符合实验预期。
3. 实验误差分析：实验过程中，可能存在以下误差因素：（1）加热不均匀，导致反应速率不一致；（2）氯气逸散，导致收集到的氯气体积小于实际生成量；（3）实验操作不规范，导致实验结果偏差。
七、实验结论1. 本实验成功制备了氯气，验证了反应方程式的正确性。
2. 实验过程中，掌握了氯气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。
制造氯气实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氯气的性质及其制备方法。
2. 掌握实验室制备氯气的基本操作步骤。
3. 学习气体的收集和检验方法。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。
在实验室中，通常采用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。
反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验器材与试剂1. 实验器材：试管、酒精灯、铁架台、橡皮塞、导管、集气瓶、洗气瓶、滴管、量筒、烧杯、玻璃片等。
2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将试管洗净、干燥，将二氧化锰加入试管中，加入少量蒸馏水润湿。
2. 添加试剂：用滴管吸取浓盐酸，滴加至试管中，使二氧化锰与盐酸反应。
3. 收集氯气：将导管插入集气瓶中，收集氯气。
4. 检验氯气：取一小块玻璃片，用蒸馏水润湿，将玻璃片放在集气瓶口，观察是否出现白雾。
5. 洗气：将氯气通入洗气瓶中，用硫酸铜溶液吸收多余的氯气。
6. 实验结束：关闭酒精灯，将实验器材清洗干净。
五、实验结果与分析1. 氯气的制备：在实验过程中，观察到试管中产生了黄绿色的气体，证明氯气已成功制备。
2. 氯气的检验：将玻璃片放在集气瓶口，观察到白雾的产生，说明氯气已成功收集。
3. 氯气的洗气：将氯气通入洗气瓶中，观察到硫酸铜溶液变蓝色，证明氯气已与硫酸铜溶液反应。
六、实验讨论1. 实验过程中，注意安全操作，避免氯气泄漏。
2. 实验过程中，应控制盐酸的浓度，防止反应过于剧烈。
3. 实验过程中，注意观察氯气的颜色、气味等性质，加深对氯气性质的认识。
4. 实验过程中，注意氯气的收集和检验，确保实验结果的准确性。
七、实验总结通过本次实验，我们成功制备了氯气，并对其性质进行了检验。
在实验过程中，我们掌握了实验室制备氯气的基本操作步骤，加深了对氯气性质的认识。
同时，实验也提高了我们的实验技能和团队协作能力。
在今后的学习和工作中，我们将继续努力，不断提高自己的实验技能，为我国化学事业的发展贡献力量。
化学氯实验报告
实验名称：氯气的制备与性质探究实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验者：张三一、实验目的1. 了解氯气的制备方法。
2. 掌握氯气的基本性质。
3. 通过实验验证氯气的漂白性和氧化性。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，化学式为Cl2。
在实验室中，通常采用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。
反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑氯气具有强氧化性和漂白性，能将某些有机物质氧化，使其褪色。
本实验通过氯气与淀粉碘化钾试纸反应，验证其漂白性；通过氯气与金属铁反应，验证其氧化性。
三、实验器材1. 实验室常用仪器：试管、酒精灯、铁架台、胶头滴管、镊子等。
2. 实验试剂：高锰酸钾、浓盐酸、淀粉碘化钾试纸、金属铁等。
四、实验步骤1. 制备氯气：取一洁净的试管，加入1g高锰酸钾，加入适量浓盐酸，用胶头滴管滴加至高锰酸钾溶解。
用铁架台固定试管，点燃酒精灯加热试管，观察氯气的产生。
2. 验证氯气的漂白性：取一片淀粉碘化钾试纸，放入盛有氯气的试管中，观察试纸颜色变化。
3. 验证氯气的氧化性：取一小段金属铁，用砂纸打磨干净，放入盛有氯气的试管中，观察铁的变化。
五、实验现象1. 制备氯气时，试管中产生大量气泡，释放出黄绿色气体，氯气产生明显。
2. 将淀粉碘化钾试纸放入盛有氯气的试管中，试纸颜色由蓝色变为无色，证明氯气具有漂白性。
3. 将金属铁放入盛有氯气的试管中，铁逐渐变为黄色，证明氯气具有氧化性。
六、实验数据记录与处理1. 氯气的制备：在实验过程中，观察到氯气产生明显，但无法精确测量其产量。
2. 氯气的漂白性：淀粉碘化钾试纸颜色由蓝色变为无色，证明氯气具有漂白性。
3. 氯气的氧化性：金属铁逐渐变为黄色，证明氯气具有氧化性。
七、实验结论1. 本实验成功制备了氯气，并观察到其明显的漂白性和氧化性。
2. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性和漂白性。
氯气的提取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握实验室制备氯气的方法。
3. 熟悉氯气的提取和收集过程。
4. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。
氯气在常温常压下为气态，密度大于空气，能溶于水、醇和碱溶液。
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。
反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验器材1. 仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、集气瓶、酒精灯、止水夹、烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管。
2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、品红溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
四、实验步骤1. 将圆底烧瓶置于铁架台上，加入适量的二氧化锰。
2. 用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，使液面略高于二氧化锰。
3. 点燃酒精灯，加热烧瓶，使反应进行。
4. 当观察到气泡连续均匀冒出时，关闭酒精灯。
5. 将导管插入集气瓶中，收集氯气。
6. 将收集到的氯气依次进行以下实验验证：a. 酸性验证：向盛有酚酞指示剂的试管中加入氯水，溶液由红色变为无色，证明氯水具有酸性。
b. 漂白性验证：向盛有品红溶液的试管中加入氯水，溶液由红色变为无色，证明氯水具有漂白性。
c. 氯离子验证：取少量氯水于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明氯水中含有氯离子。
五、实验现象与结果1. 加热烧瓶后，观察到气泡连续均匀冒出，证明氯气已生成。
2. 收集到的氯气进行验证实验，结果如下：a. 酸性验证：溶液由红色变为无色。
b. 漂白性验证：溶液由红色变为无色。
c. 氯离子验证：产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了实验室制备氯气的方法，熟悉了氯气的提取和收集过程。
2. 通过实验验证，证明了氯水具有酸性、漂白性和含有氯离子。
3. 在实验过程中，培养了实验操作技能和安全意识，提高了化学实验能力。
氯气的生成及其性质的微型实验
氯气的生成及其性质的微型实验
氯气制取方法原理：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
氯气性质实验原理：
①Cl2与KBr溶液反应：Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2
产生Br2，溶液将变黄。
②Cl2与KI（含淀粉）溶液反应：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
产生I2，遇到淀粉显蓝。
③Cl2与NaOH（含酚酞）溶液反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
溶液碱性减弱，酚酞将褪色。
④Cl2与FeSO4（含KSCN）溶液反应：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋遇KSCN显红色。
最后所有的溶液颜色均褪去，因为Cl2溶于水形成了HClO，HClO
具有漂白作用。
实验步骤：
在一张白纸上放一片大的方形玻璃片（面积大于表面皿），在大玻璃片中心放上小的方形玻璃片，在小方形玻璃片的四个角边上分别滴加浓度0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4
（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开（在下衬的白纸上标出各液滴），在小方形玻璃片的中心放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加1滴浓盐酸，立即用表面皿盖好，立即用浸过稀NaOH 溶液的棉花条围在表面皿四周。
观察氯气的生成及其与各液滴反应的现象，记录实验现象。
药品用量：
0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液、浓盐酸各1滴，2粒芝麻大小的KClO3晶体。
实验安全操作：
本实验必须在通风橱下进行，用浸过稀NaOH溶液的棉花条围在表面皿四周作用是用来吸收多余的氯气。
氯气制备的实验报告
一、实验目的1. 理解氯气的制备原理及方法。
2. 掌握实验室制备氯气的操作步骤。
3. 观察氯气的性质，并验证其相关实验现象。
二、实验原理氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，具有较强的氧化性和腐蚀性。
在实验室中，氯气通常通过以下反应制备：MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑此反应中，二氧化锰（MnO2）与浓盐酸（HCl）反应生成氯化锰（MnCl2）、水（H2O）和氯气（Cl2）。
三、实验器材1. 烧杯（250mL）1个2. 玻璃棒1根3. 试管（10mL）1个4. 滴管1个5. 氯化锰（MnO2）固体6. 浓盐酸（HCl）溶液7. 集气瓶1个8. 橡皮塞1个9. 水槽1个10. 气球1个四、实验步骤1. 在烧杯中加入适量的氯化锰固体。
2. 使用滴管将浓盐酸滴加到烧杯中，观察反应现象。
注意：在滴加过程中，应缓慢滴加，以免反应过于剧烈。
3. 观察气泡产生，待气泡连续均匀产生后，用集气瓶收集氯气。
4. 将收集到的氯气通过橡皮塞导入气球中，观察气球的变化。
五、实验现象1. 在滴加浓盐酸过程中，氯化锰与盐酸反应，产生气泡。
2. 气泡产生后，迅速用集气瓶收集氯气。
3. 将氯气导入气球中，气球逐渐膨胀，颜色变为黄绿色。
4. 气球内的氯气逐渐散失，颜色变浅。
六、实验结果分析1. 氯气具有刺激性气味，且颜色为黄绿色。
2. 氯气能溶于水，但溶解度较小。
3. 氯气具有氧化性，能与许多物质发生反应。
七、实验注意事项1. 实验过程中，应佩戴防护眼镜和手套，防止氯气对眼睛和皮肤的刺激。
2. 在滴加浓盐酸时，应缓慢滴加，以免反应过于剧烈。
3. 氯气具有腐蚀性，应避免接触皮肤和衣物。
4. 实验结束后，应及时通风，确保室内空气流通。
八、实验总结通过本次实验，我们成功制备了氯气，并观察了其相关性质。
实验过程中，我们掌握了实验室制备氯气的操作步骤，了解了氯气的制备原理。
同时，我们还学习了氯气的性质，为后续实验打下了基础。
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[教学设计]氯气的生成及其性质的微型实验
教学设想
高中化学新教材《实验化学》（选修6）第一单元从实验走进化学让学生通过实验手段在解决具体问题的过程和对化学本身的探索中理解、掌握和应用化学，激发学生学习的兴趣，促进学生的发展。
同时，“从实验走进化学”也在传统演示实验和学生实验的基础上进行改进，提出了“化学实验的绿色追求”，使化学实验更加简便、更加节约原料、对环境保护更为有利，使学生在对化学知识本身的探索、学习过程中培养起环境保护意识，促进他们逐渐有意识的运用已学或将学的化学知识了解、思考人类所面临的日益恶化的环境问题。
鉴于上述理解，我认为在本节内容的教学过程中一定要注重以下两方面：
一、引导学生利用化学实验探索、复习已经学习过的氯气的制备和性质，明确化学是一门实验科学。
二、通过和以往传统的演示实验及学生分组实验的对比让学生认识到微型实验的优势，培养学生的环保意识和节约意识。
一、教学目标分析：
1．知识与技能：
①复习氯气的制取及其主要化学性质；
②通过微型实验制取氯气并通过实验验证其性质；
③通过亲自动手实验培养学生的实验动手能力、观察、分析问题的能力和自主创新能力。
2．过程与方法：
①初步学会氯气的制备和性质检验的基本实验技能；
②学会规范性地进行化学实验的方法。
3．情感、态度与价值观：
①学生养成进行化学实验创新设计的意识；
②学生形成环保意识，倡导对环境危害小，节约实验试剂用量的微型实验。
二、教学内容分析：
1、开始一个新问题：
实验活动课作为一类正在探索中的新型课程，突破了传统教育中教学以教师、教材、课堂为中心的“三中心”模式，给我们带来全新的教育理念。
它以学习者的直接经验为基础，密切联系学生自身生活和社会生活，体现了对知识的综合运用。
在实验过程中，学生可以获得更多的实验操作机会，在学习（复习）知识内容的同时，培养学生的动手实践能力、观察能力和分析能力。
教师可以在完成课本实验的基础上进行拓展，创设情境让学生利用日常物品及部分实验仪器自行设计或改进实验装置或步骤，以取得更好的实验效果。
同时也有利于培养学生的创新思维和拓展思维能力，有利于学生终身学习能力的培养。
附大图:。