第二节第二课时氯气的性质与制法

发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
3、实验步骤 （1）仪器的安装：由下而上，从左到右 （2）检查气密性： （3）添加药品：先固后液，先下后上 （4）缓缓加热： 思考：如何验满？ （5）结束实验： 制备实验的二意识、三原理、四过程 二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程 （二）工业制法：电解饱和食盐水（了解）
（石灰乳）
讨论：漂白粉久置空气中失效的原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
3、氯气的用途
教材P85 制取盐酸及其它氯化物
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂 （自来水）
是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料
盐酸西布曲明
练习：
1、下列叙述中正确的是（ D ）
可制得标况下Cl2的体积是多少？
(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。
2、制取装置： 气体发生装置： 固体与液体加热制气体 气体净化装置： 先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体， 再用浓硫酸除去水蒸气 （或排饱和食盐水法） 气体收集装置： 向上排空气法收集 尾气处理装置： 氯气有毒，用NaOH溶液吸收。
A、KCl
B、NaOH
C、AgNO3
D、FeCl2
科学视野 成盐元素—卤素
氟 卤 素 的 原 子 结 构 F 9 ＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7 ＋53 2 8 18 18 7 ＋85 2 8 18 32 18 7
氯
溴 碘 砹
Cl
Br I At
17
35 53 85
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测
它们化学性质有何相似性和递变性？ 决定
原子结构 卤素原子最外 层都有7个电子
性质 易得一个电子，具有氧化性
F Cl Br I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。
单质的氧化性：F2 >Cl2> Br2> I 2
二、氯离子的检验
试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。 现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。 检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -＝AgCl↓ 相关离子方程式 2Ag+ + CO32-＝Ag2CO3↓ Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2
②因为氯水中含有的HClO起漂白作用
你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？
取褪色后的溶液少量滴加几滴NaOH溶液。若溶液 恢复红色，说明是原因①；若溶液未恢复红色，说 明是原因②
（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 常用NaOH 吸收多余Cl2
（次氯酸钠）
注意：
漂白粉的制法： 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉 (混合物) 有效成分 漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ）
Cl2
H2O、Cl2、HClO H2O H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
新制氯水
久置氯水
强氧化性
酸性
沉淀反应
讨论2：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？ ①碳酸氢钠固体 ②硝酸银溶液 ③紫色石蕊试液
讨论：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水， 会有什么现象？ 酚酞变红后褪色 实验中酚酞褪色的原因是什么？ ①因为Cl2与碱发生了反应
A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色， 若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果 B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质 D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水
2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中 最好采用（ D ） A、闻气味 B、将气体通入AgNO3溶液 C、将气体通入NaHCO3溶液 D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体 3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液， 不会引起溶液明显变质的是（ A ）
2NaCl 2H2 O
电解
2NaOH H2 Cl2
浓盐酸 MnO2
Cl2
NaOH溶液
气体发生装置
收集装置
？ 安全瓶
尾气处理装置
讨论1：实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，某同 学对发生装置进行仪器组装时，进行如下操作： a、将烧瓶固定在铁架台上 b、塞紧带分液漏斗和导气管的橡胶塞 c、将酒精灯放在铁架台上 d、根据酒精灯高度调整铁圈位置，并在铁圈上垫上石棉网 （1）其正确操作顺序是 c d a b ； （2）装置连接好后，在实验前还必需进行的操作 检查气密性 ； （3）氯气有毒，为避免尾气对空气污染，需增加尾气吸收装置。 可供选择的试剂:A、AgNO3溶液，B、石灰水，C、NaOH溶液。 你认为最好选用 C ，理由是: 用AgNO3溶液成本太高，吸收速 率较慢; 石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收Cl2不完全。
※ （了解）：其他X-（Br-、I-）的检验也用此法：但AgX↓ 颜色不同，AgBr↓浅黄色 、 AgI↓黄色
三、氯气的制法
(一) 实验室制法
1、反应原理： MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
△
注意： (1) 浓HCl的作用：还原剂、酸性 （只能用浓盐酸）
思考：足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应，
（3）与水反应
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO （歧化反应） 次氯酸 ① 弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO HClO ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
光照
+1
氯水要放在漂白） 讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分 分子 离子 液 氯