原子晶体与分子晶体 课件(共33张ppt)

如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）
分子晶体
开拓思第考28 页
看图回答下列问题：金刚石、石墨熔点均很高，二者熔点是否相同？
为什么？若不相同，哪种更高一些？
分子晶体
石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体
开拓思第考29 页
分子晶体
科学视野：天然气水合物 —— 一种潜在的能源
知识拓第展30 页
许多气体可以与水形成水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存 在大量天然气水合物晶体。其主要气体成分是甲烷，称甲烷水合物 外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出甲烷又称“可燃冰”
分子晶体
课时小结 只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积 有分子间氢键－不具有分子密堆积特征如冰等 。
由分子构成
结 构 特 征
看图导第学19 页
分子晶体
视频导第学20 页
思考 下列两种晶体有什么共同点？与氯化钠晶体的区别 交流
干冰晶体结构
碘晶体结构
NaCl晶体结构
分子晶体
知识1、分子晶体 1、概念： 只含分子的晶体 2、组成微粒： 分子 内：共价键结合； 3、粒子间作用力： 间：分子间作用力或氢键。
知识解第 2读1 页
分子晶体
分子间作用力
特 点
低熔点、升华、硬度很小等
当堂感第 3悟1 页
分子晶体
当堂巩第固32 页
1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( B )
A．NH3、HD、C10H8 C．SO2、SiO2、P2O5
单质
原子晶体
B．PCl3、CO2、H2SO4
D．CCl4、Na2S、H2O2 离子晶体
冰的结构
分子晶体
知识2、分子的堆积
当堂感第悟27 页
3、分子晶体结构特征：
(1) 密堆积 只范德华力，无氢键。晶体每分子周围一般12个紧邻分子， 如：C60、干冰 、I2、O2。
(2) 非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留 有相当大的空隙。这种晶体不具有分子密堆积特征。
微粒是原子
课时小结 原子晶体
总结感悟 原子间以共价键结合
一般，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大， 物质的熔沸点越高，硬度越大。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
原子晶体
当堂巩固
1、根据金刚石结构填空
①由图中观察可知：每个C被相邻的 4 个C原子包围，以共价键跟4个
C形成正四面体。正四面体向空间发展，构成空间网状结构晶体。 每个 C-C键长 相等 ，键角均为 109。28` 。
化学 · 选修 3
3.3 原子晶体与分子晶体
化学 · 选修 3
3.3.1 原 子 晶 体
原子晶体
图片导学
原子晶体
内容解读
知识1、原子晶体
1、定义： 原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体
2、构成微粒： 原子 3、微粒之间的作用： 共价键
4、气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
5、物理性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。 (共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大)
思考 结合表格分析: 交流 分子晶体有哪些物理特性？
分子晶体
知识1、分子晶体
4、物理特性： (1)较低的熔点和沸点，易升华；
分子间作用力较弱
知识解第读22 页
注: ①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键)
②熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键。(但S8例外)
(2)较小的硬度 分子间作用力较弱 (3)一般是绝缘体，熔融态也不导电。(有些在水溶液中可以导电)
讨论
形成的空间结构？每个C周围紧邻的C有多少个？最小C环由
多少C组成？它们是否在同一平面内？
2、金刚石中，C数与C—C键数比为多少
3、12克金刚石中C—C键数为多少NA？
原子晶体
总结感悟
知识2、原子晶体结构
①C采取sp3杂化，以共价键跟相邻4个C形成正四面体，且在中心。
②正四面体向空间延伸成立体网状。
③所有的C—C键长、键角相等
④最小的碳环6个C组成，不在同一平面内；
⑤每个C参与了4条C—C键的形成，在每条键中的贡献只有一半，
故C与C—C键数之比为1:(4×½)= 1：2
原子晶体
知识拓展
知识2、原子晶体结构
思考 利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构
讨论 SiO2最小的环有几个原子组成？
12个（6个Si、6个O）
知识归第纳23 页
分子晶体
知识2、分子的堆积
看图导第学24 页
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
分子晶体
知识2、分子的堆积 1、干冰的晶体结构
知识探第 究25 页 （与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）
分子晶体
知识2、分子的堆积 2、冰的晶体结构
氢键具有方向性
知识拓第展26 页
冰中１个水分子周围有４个水分子
×D．金刚石水晶和干冰都属于原子晶体 干冰是分子晶体
化学 · 选修 3
3.3.2 分 子 晶 体
分子晶体
课前 1、什么叫晶体？什么叫非晶体？ 回顾
知识回第顾17 页
2、晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异？ 3、如何利用分摊法计算晶胞中粒子数目
分子晶体
图片导第学18 页
分子晶体
交流 哪些属于晶体？若不是晶体，请说明理由。 讨论
知识拓展
原子晶体
总结感悟
晶体类型
概念
组成微粒 作用力 熔沸点
硬度 溶解性
导电性
原子晶体
分子晶体
相邻原子间以共价键相结合而 分子间以分子间作用
形成空间网状结构
力结合
原子
分子
共价键 很大
分子间作用力 较小
很大
较小
不溶于任何溶剂
部分溶于水
不导电，个别为半导体
固体和熔融态都不导 电，部分溶于水导电
原子晶体
2．下列各物质的固体，属于分子晶体且分子内只含极性键的是 ( A )
A．CO2 只含极性键
B．O2 只含非极性键
C．NH4 Br 离子晶体
D．Ar
稀有气体 原子间无化学键
分子晶体
当堂巩第固33 页
3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列推测不正确的是( B )
√A．SiCl4晶体是分子晶体
分子晶体
×B．常温、常压下SiCl4是气体
相对分子质量大熔沸点高
√C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
√D．SiCl4的熔点高于CCl4
CCl4正四面体结构与SiCl4相似， 含极性键的非极性分子
分子晶体
知识1、分子晶体 5、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物： H2O，NH3，CH4，HX
（2）部分非金属单质:
X2，O2，S8， P4 C60
（3）部分非金属氧化物: CO2ห้องสมุดไป่ตู้ SO2， NO2， P4O6
（4）几乎所有的酸： H2SO4，HNO3，H3PO4
（5）绝大多数有机物的晶体： 乙醇，蔗糖
6、常见原子晶体 ⑴非金属单质：硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等 ⑵某些非金属化合物：SiC、BN等 ⑶某些氧化物：SiO2、Al2O3等
原子晶体
知识2、原子晶体结构 1、金刚石结构
知识拓展
109º28´
共价键
原子晶体
探究导学
知识2、原子晶体结构
思考 1、金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？
每个O跟2个Si相结2合、，SiSOi和2中O每按个1:S2i组连成接的有立体4网状个。共价键,
②最小碳环由6个Si和6个每O个组O成连的接12有元环2 个共价键？
③1mol
SiO2中含4mol
Si—Si个O键数与Si－O共价键个数之比 O个数与Si－O之比 1:2 .
1:4 .
原子晶体
莫氏硬度 表示矿物硬度的一种标准， 1824年德国矿物学家莫斯首先 提出。确定这一标准的方法是， 用棱锥形金刚石钻针刻划所试 矿物的表面而产生划痕，用测 得的划痕的深度来表示硬度。
白
金
球
刚
表
石
示
硅
原
子
SiO2平面结构
原子晶体
知识2、原子晶体结构 2、二氧化硅的结构
Si O
知识拓展
180º 109º28´
共价键
原子晶体
思考交流
知识2、原子晶体结构
SiO2结构特征
交流 讨论
1、在SiO2中每个Si周围紧邻的O有 4 个 每个O周围紧邻的Si有 2 个
①1个Si和4个O形成4个共在价S键iO，2中每Si个与SOi周个围数结之合比4是个O，1:2 .
②晶体中最小环由__6__个C组成且不共面。
③晶体中C数与C-C 键数之比为：
6× ¼ : 6× ½ ＝ 1：2
。
原子晶体
当堂巩固
2．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( D )
A.原子晶体硬度通常比分子晶体大 原子晶体共价键结合，分子晶体以分子间作用力结合
B．原子晶体的熔点、沸点较高
C．分子晶体中有的水溶液能导电 有些分子晶体溶于水后电离出离子，导电。如硫酸、盐酸等