化学反应热的计算

【跟踪训练】 已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算： 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
A
4、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原 料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如
下：
（1）步骤①加Fe的目的是：___________________； 将Fe3+还原为Fe2+
ΔH ＝－339.2 kJ/mol
【归纳总结—反应热的计算方法】
1、依据热化学方程式比例式求算 2、依据盖斯定律加和求算 3、依据燃烧热：Q（放）=n可燃物×丨△H丨 4、根据键能：△H=E反应物总键能—E生成物总键能 5、依据总能量：△H=E生成物-E反应物 6、根据比热容公式计算中和
【课堂练习】
化学反应热的计算
化学反应与能量 化学反应热的计算
【盖斯定律】
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关, 与反应的途径无关。
△H1
△H2
△H3
A
B
C
D
△H △H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
已知： C(g)+O2 (g) = CO2 (g) △H1 =-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2 (g)= CO2 (g) △H2 =-283 kJ/mol
________
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
__。
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
步骤②冷却的目的是：_________________________。
（2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产析物出是F_e_S_O__4·7H2O _；考虑成本和废物综合利用因素，废液
中应加入________
___处理。
FeSO4·7H2O
石灰(或碳酸钙、废碱)
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 → TiCl4
C．－438.9 kJ·mol－1
D．－260.4 kJ·mol－1
【盖斯定律应用——反应热的计算】 （2）加和法 观察所给热化学方程式与所求热化学方程式之间的关系,包括物质关系、系数关系，适当将已知热 化学方程式进行加减乘除，从而得到所求方程式，然后将相应的ΔH进行加减乘除。
【例题】发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反 应的热化学方程式。已知： ① N2(g)+2O2(g) ==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+ O2(g)==N2(g)+H2O(l) △H2=-534kJ/mol 求：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=？
D A．＋262.6 kJ·mol－1
B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1
D．＋131.3 kJ·mol－1
3、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g)
△H1
2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2
③ = ②×2 -① ΔH＝ ΔH2×2 - ΔH1 ＝（ － 534×2 －67.2 ）＝ -1135.2kJ/mol
【特别提醒】
1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 2．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。 3．将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。 4．若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。
Ti
已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g); ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g); ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g)；
ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2-8C0l2k(Jg·m)+o2l-C1(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____________。 反应TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在Ar环境中进行的理由是____________
C
2、已知下列热化学方程式：
1 2 Zn(s)＋ O2(g)＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
1 2 Hg(l)＋ O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )
D A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1
CO(g)
△H2
△H3
C(s) △H1
C(s) + ½O2(g)=CO(g) △H3=-110.5KJ/mol
CO2(g)
【盖斯定律应用——反应热的计算】 （1）虚拟路径法 先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求反应的反应热
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
【跟踪训练】
1、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体 反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右 图判断下列关系错误的是( ) A．A→F：ΔH＝－ΔH6 B．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)
1、在25 ℃、101 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g)
△H3
2S(g) = S2(g)
△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2) C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 -3△H3) D. △H4 = 3/2(△HΔH2
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
A
2、已知：
①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6 kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的△H为( )