最新8-正丁醚的制备
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正丁醚的制备 1
[教学目标] 知识与技能: 学习以浓硫酸催化正丁醇分子间脱2
水制取正丁醚的原理和方法。初步掌握分水器的基本操作技能。 3
[教学重点] 正丁醚的制备 4
[教学难点] 分水器的使用 5
[教学方法] 陈述法,演示法,归纳法 6
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[教学过程] 8
一.[讲述] 【实验目的】 9
学习以浓硫酸催化正丁醇分子间脱水制取正丁醚的原理和方法。初步掌握分水10
器的基本操作技能。 11
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二.[提问] 【实验原理】 13
正丁醚通常可用浓硫酸作催化剂进行分子间脱水制备,其反应及原理如下:
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O H 2SO 4
OH 2+ H 2O
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主要副反应为:H2SO4
OH
2+ H2O
o
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三.[演示] 【实验装置图】
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四.讲述【实验步骤】
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在50 mL干燥的三颈烧瓶中,加入6.2 mL (约 5 g, 0.068 mol) 正丁醇,23
边摇动边滴加1mL浓硫酸,充分摇匀[1]后加入少量沸石。按照左上图装置仪器,24
温度计水银球应浸入液面以下,分水器装在三颈瓶中口,内放置(V – 0.6)25
mL[2]的饱和食盐水。加热使瓶内液体微沸,开始回流分水。反应生成的水以共26
沸物形式蒸出,蒸气冷凝后收集于分水器中,分液后水层沉于下层,上层有机27
相积至分水器支管时可返回烧瓶。当瓶内温度上升至135 o C[3]左右,分水器会28
被水全部充满,即可停止反应,约需要1 h。
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待反应液冷至室温后,将反应液连同分水器中的液体一起倒入盛有10 mL水的30
分液漏斗中。充分振摇,静置,弃去下层水相。上层粗产物正丁醚依次用5 mL 50% 31
硫酸[4],3 mL 5% NaOH[5],3 mL饱和食盐水和3 mL 饱和氯化钙[6]溶液洗涤。洗32
涤后粗产品用适量无水氯化钙干燥。干燥后的产物进行过滤,蒸馏,收集140 ~
144 o
C 的馏分,产量约 1.2 ~ 1.6 g 。 33
纯正丁醚的沸点 142.4 o C ,折光率为 1.3992(20 o C )。 34
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五.【实验流程图】 36 ① 摇匀
② 回流分水
③ 分水器中水充满,烧瓶内温上升至135o C 停止① 倒入10 mL 水,振摇,分液,取有机相
有机相
②依次用 5 mL 50%硫酸,3 mL 5% NaOH ,3 mL 饱和 食盐水,3 mL 饱和氯化钙溶液洗涤
③ 无水氯化钙干燥, 过滤
反应液及分水器液体
蒸馏,收集140~144 o C 馏分
正丁醚 37
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六.讲述【注释】 39
[1] 应充分振摇使正丁醇与硫酸混合均匀,若硫酸局部过浓,在加热过程40
中可能会导致有机物部分炭化,溶液变黑。 41
[2] V 为分水器的体积,本实验根据理论计算失水体积为0.61 mL ,但实际42
分出水的体积略大于计算量,是因为反应过程中会有分子内失水的产物丁烯43
生成。 44
[3] 制备正丁醚的较适宜温度是130~140 o C ,但这一温度在开始回流时是45
很难达到的。因为正丁醚可与水形成共沸物(沸点 94.1o C,含水33.4%);另46
外,正丁醚与水及正丁醇形成三元共沸物(沸点 90.6 o C,含水29.9%,正丁47
醇34.6%),正丁醇与水也可形成共沸物(沸点 93.0 o C,含水44.5%)。随反48
应进行温度会逐渐升高,但不可升温太高,会导致反应液炭化,同时有大量49
烯烃生成。
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[4] 正丁醇溶解于50% 硫酸中,而正丁醚则溶解较少。
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[5] 碱液洗涤过程中,不要太剧烈摇动分液漏斗,否则生成的乳浊液很难破坏52
而影响分离。
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[6] 氢氧化钠洗后,常会使醚层碱性太强,接下来直接用氯化钙溶液洗涤54
时,将会有氢氧化钙沉淀析出而影响分离。为减少醚在水中的溶解度,以及55
洗去残留的碱,在用氯化钙洗涤以前先用饱和食盐水洗。另外氯化钙和醇能56
形成复合物,因此未作用的正丁醇也可以除去。
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七.问题:
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1.按照反应式计算,生成水量为0.6 g,实际所分出的水层体积略大于计算60
值,为什么?
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答:在反应过程中会伴随正丁醇分子内脱水生成丁烯的副反应,加大了反应的62
失水量。
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2.为何要在分水器中加入V – 0.6 mL的饱和食盐水?
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答:促进有机相与水相在分水器中的分离,同时减少产物在水中的溶解。
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3. 粗正丁醚中的杂质是如何除去的?在用5% NaOH溶液洗涤后,用饱和66
CaCl
2溶液洗涤之前,为何要用饱和NaCl溶液洗涤?
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答:粗正丁醚用50%硫酸洗涤,除去大部分未发应的正丁醇;5% NaOH溶液洗68
涤除去残留在产品中的硫酸;饱和食盐水洗涤除去残留在产品中的NaOH,如果69
不经饱和NaCl溶液洗涤,直接加入饱和CaCl
2溶液洗涤,会直接生成微溶的氢
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氧化钙,生成乳状浑浊。
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八.[作业]:P.127 第1,2,3题。
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