相互竞争的离子反应

行。

[示例1](1)向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为___。

(2)向含1 mol硫酸铝铵的溶液中加入1 L 4 mol·L－1的NaOH溶液的离子方程式为____。

(3)向含1 mol硫酸铝铵的溶液中加入1 L 4.5 mol·L－1的NaOH溶液的离子方程式为_____。

(4)向硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2

若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先与还原性(氧化性)强的物质反应。

[示例2](1)向FeBr

溶液中通入少量Cl2的离子方程式为____________________。

2

(2)向100 mol 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下4.48 L Cl2，反应的离子方程式为_。

(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为__________。

(4)向FeI22

[示例3]写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：________________。

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格地说应为溶度积)小的物质先沉淀，其本质是溶液中离子浓度降低最大的反应优先进行。

[示例4](1)向Mg(HCO

)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为___。

3

(2)向含等物质的量浓度的Na2CO3、Na2S、NaOH的混合溶液中加入少量CuSO4溶液，反应的离子方程式为_____________________。

1．向含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量Na2SO3溶液，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()

A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋B．2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑

C．2H＋＋2NO－3＋3SO2－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O

D．2Fe3＋＋3SO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑

2．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的

关系可表示为()

3．向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是()

A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－

D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－

4．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为() A．Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓

C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

5．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化除去I －而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()

A ．Cl 2

B ．KMnO 4

C ．FeCl 3

D ．HCl

6．已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L －1的Fe(NO 3)3和

Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是( )

7．在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A ．含

等物质的量的CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H 2SO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3

B ．在含Al 3＋、H ＋、NH ＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H ＋、NH ＋4、Al 3＋

C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、BaCO 3

D ．在含AlO －2、CO 2－3、OH －的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH －、AlO －2、CO 2－3

8.已知氧化性Br

2>Fe 3＋>I 2，向含有Fe 2＋、Br －、I －各0.1 mol 的溶液中通入

Cl 2。通入Cl 2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q 表示)的物质的量的关系如

图所示，下列说法中正确的是( )

A ．Q 是I －

B ．Q 是Br －

C ．b 点时溶液中阴离子只有Cl －(不考虑OH －)

D ．ab 区间的反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －

9.(2018·济宁模拟)已知25 ℃时，K

sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [Al(OH)3]

＝1.3×10－33，Al(OH)3AlO －2＋H ＋＋H 2O ，K a ＝6.31×10－13。某溶液中可

能含有H ＋、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、HCO －3等离子。向该溶液中加入一定物

质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积

变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A ．b 点沉淀为Al(OH)3；d 点沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2；e 点溶质为NaAlO 2

B ．依据题意，用NaOH 不能完全分离Mg 2＋和Al 3＋

C ．cd 段发生的反应为Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓

D ．bc 段发生的反应为Al(OH)

3＋OH －===AlO －2＋2H 2O

10.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1 mol·L

－1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。下

列有关说法正确的是( )

A ．在0～a 段加入的NaOH 溶液与NH 4Cl 反应

B ．在b ～c 段加入NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓

C ．在d ～e 段加入NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O

D ．在滴加NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、Al(OH)3

11．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐R ：zx 4f(gd 4)2。向盛有10 mL 1

mol·L －1R 溶液的烧杯中滴加1 mol·L －1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积的变化示意图如上：

(1)R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

(2)写出m 点反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)若在R 溶液中改加20 mL 1.2 mol·L －1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量

为________mol 。

NaOH 溶液的体积(V )的关系如图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是________________________。