人教版化学必修二第四章第一节第一课时ppt课件
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高中化学必修2全书课件
• 13.X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1
个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之 和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数 少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是
•
①Ｘ2ＹＺ3 ②ＸＹＺ3 ③ＸＹＺ4 ④Ｘ2ＹＺ4 ⑤ Ｘ3ＹＺ3 ⑥Ｘ3ＹＺ4 B．④⑤⑥ D．①③⑤
（6）含四个原子核的分子____________；
• 7.结合元素周期表回答下列问题： • (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元
素周期表的边界。
• (2)表中所列元素，属于短周期元素的有_____________，属于主
族元素的有__________ ; g元素位于第____周期、第_____族；i元 素位于第____周期、第_____族。
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第三章 第一节 第三章 第二节
第三章 第三节
第三章 第四节
第二章 第一节
第二章 第二节 第二章 第三节
第四章 第一节
第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 +5 -3 +7 -1 +1 +5 -3 +3
最低化合价 -2 • 下列说法中，正确的是
• A.元素原子序数④小于⑦ • B.②、③号元素处于同一周期 • C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 • D.⑧号元素是非金属元素
人教版高中化学必修二课件第四章第一节第1课时.pptx
写出①～⑨的化学方程式:
①___2_H_=g_=O△_2=_H=_g_+_O_2_↑____,②___2_A_g_=2_=O△_=4_A=_g_+_O_2_↑____, ③___2_N_a_C_l_(_熔__融_电=_=)_解=2_N=_a_+_C_l_2_↑____, ④___M_g_C_l_2_(_熔__融_电=_=)解_=M_=g_+_C_l_2_↑____, ⑤_____2_A_l_2_O_3(_熔_=_冰融=_电=_晶)解_=石4_=A_=l_=+_3_O_2_↑______, ⑥____F_e_2_O_3+_3_C=_高O=_2=温_F_=e_+_3_C_O_2____, ⑦____2_A_l_+_F_e_2=O高_=3_2=温_F=_e_+_A_l_2_O_3 ___,
⑧_F_e_+_C_u_S_O_4=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_C_u_,
⑨____C_u_2_S_+=_O高=_22_=温C_=u_+_S_O_2____。
三、金属资源的合理开发利用 1.合理开发利用金属资源的意义:金属矿物资源是_不__可__再生资 源且贮量有限,冶炼过程中会消耗大量能量,也易造成环境污 染。故应合理开发利用金属资源。 2.有效利用金属资源②的途径: (1)提高金属矿物的_利__用__率__; (2)减少金属的使用量; (3)加强金属资源的_回__收__和__再__利__用__; (4)使用_其__他__材__料__代替金属材料。
一、金属在自然界中的存在形态 游离 化合
二、金属的冶炼 1.冶炼原理:将金属从化合物中还原出来。 2.冶炼方法①: 金属冶炼的常用方法有: (1)热分解法,如①汞、②银; (2)电解法,如③钠、④镁、⑤铝; (3)热还原法,如⑥高炉炼铁、⑦铝热法炼铁; (4)其他方法,如⑧湿法炼铜、⑨火法炼铜。
人教版高中化学必修2第四章知识点总结ppt课件
分馏汽油裂能解使：高深锰度酸裂钾化溶。液褪(化色学；变不能化)
使溴水褪色。
.目的：获得化工产品--三烯
裂化或裂解汽油中含有烯烃，能使高锰 酸钾溶三液烯褪：色乙。烯能，使丙溴烯水，褪1，色3。丁二烯
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催化剂
☆工业上乙烯的主要生产方法是 石油的裂解
。
裂化目的：
提高汽油的产量(主要)， 和质量.
含热裂化和催化裂化
1：石油的分馏——利用各组分沸点不同，进行多级蒸馏的过程。 （物理变化、得馏分）
溶剂油C5～C8 汽 油 C5～C11 航空煤油C10～C15
煤油C11～C16 柴油C15～C18
重油: C18以上的重烷油：烃C，18以上的烷烃 石蜡主要由正构（烷润滑烃油C、nH石2蜡n+、2沥组青成) 。 碳原子数一般为22-36，主要为22烷 28烷
水煤气
直接液化——使煤与H2作用生成液体燃料。
间接液化——先将煤转化为CO和H2,在催化合
成CH3OH。
液化：
催化剂
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(l)
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29
☆知识运用：煤的气化和液化
1)为了减少煤的燃烧对环境的污染可采取的措施是：
① 改进煤的燃烧技术、改善煤的排烟设备；
.
② 设法把煤转化成清洁的燃料
质铁的，陨石中含铁量高达90%以上。
古代阿拉伯人曾传说“天上的金雨落进沙漠
里变成了黑色的铁”。
新
疆
陨
铁
济南陨铁
精选ppt
南 极 洲 陨 铁
5
一、 金属的冶炼 1. 金属冶炼的实质
利用氧化还原反应，使金属化合
物中的金属阳离子得到电子变成金属原
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
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答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
人教版化学必修二第四章课件ppt
赤潮、水华：含氮、磷的工业废水、生活污水排放
酸雨：目前规定PH≤5.6的各种形式的酸性降水。
SO2 和NOx是形成酸雨的主要物质 。 温室效应：人类向自然界过多排放CO2气体 臭氧层空洞：氟氯（溴）烃（CF2Cl2）、NOx 光化学烟雾 ：碳氢化合物和NOx等。
一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反
利用铜屑制硝酸铜可以采用以下三种方法：
①Cu与浓HNO3反应 ②Cu与稀HNO3反应 ③Cu与O2反应后，再与HNO3反应
从原子经济性的角度考虑，从最大限度地减少废物的 排放的角度考虑，采用Cu与O2反应后，再与HNO3反 应的方法是最好的。
-
一、煤、石油、天然气的综合利用
1、煤的组成
2、煤的有综机合物利和用无机物
一般较纯
-
２．石油的催化裂化
在催化剂作用下，将含碳原子较多、沸点 较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的 烃的过程。如汽油等。
催化剂
C16H34 加热、加压 C8H18+C8H16
催化剂
C8H18 加热、加压 C4H10+ C4H8
-
３．石油的裂解（深度裂化）
用比裂化更高的温度使长链的烃分子断裂 成碳原子数较少的气态烃分子和少量的液态 烃，获取有机化工原料，如乙烯等
主要产品：出炉煤气（焦炉气、粗氨水、粗苯）、
利煤
煤焦油、焦炭
用 的 气化：将煤转化为可燃性气体的过程。
综 合
主要反应：C(s)＋H2O(g)
高温 ====
CO(g)＋H2(g)
水煤气
液化：将煤转化为液体燃料的过程。
途径： 直接液化：煤+ H2 →液体燃料
间接液化：煤→CO + H2→甲醇
人教版化学必修二全册课件
人教版பைடு நூலகம்中化学必修二全册包含四个主要章节。第一章为物质结构元素周期律，探讨元素周期表、元素周期律以及化学键等基础知识。第二章化学反应与能量，深入研究化学能与热能、电能的关系，以及化学反应的速率和限度。第三章有机化合物，介绍甲烷、来自石油和煤的化工原料、生活中常见的有机物，以及基本营养物质。第四章化学与自然资源的开发利用，关注金属矿物和海水资源的开发利用，以及资源综合利用和环境保护的重要性。每个章节下还细分了多个小节，便于学生逐步深入理解化学的奥秘。
人教版高中化学必修二全书课件
XX,A CLICK TO UNLIMITED POSSIBILITES
汇报人：XX
目录
CONTENTS
适用人群：高中化学教师和 学生
课件内容：涵盖人教版高中 化学必修二全书的重点、难 点和考点
课件特点：结构清晰、内容 丰富、交互性强，方便教师
教学和学生自学
课件目标：帮助学生掌握高 中化学必修二的知识点，提
习题解析：针对本章的重点和难点，提供相应的习题并给出详细的解析，帮助学生巩固所学知 识。
原子结构：原子核 外电子排布、电子 云概念
元素周期表：周期、 族、区等概念，元 素性质的周期性变 化规律
元素周期律：核外 电子排布、原子半 径、化合价等元素 的周期性变化规律
化学键：离子键、 共价键、金属键等 概念及其形成原理
实验器材：列出 实验所需的仪器 和试剂实验安全：强调 验过程中的安 全问题和防范措 施
实验目的：验证 化学原理或探究 化学反应
实验过程：详细 描述实验步骤和 操作方法
实验结果：记录 实验数据和观察 到的现象
实验讨论：分析 实验结果，得出 结论，并讨论可 能的误差来源
实验前必须仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和安全注意事项。 实验室内禁止吸烟、饮食和喧哗，保持室内清洁卫生。 使用试剂时要小心谨慎，严格按照实验指导书的操作步骤进行实验。 实验过程中要保持安全意识，注意防范意外事故的发生。
有机化合物由 碳、氢元素组 成，可以含有
其他元素。
有机化合物的 结构主要分为 链状和环状， 具有特定的官
能团。
有机化合物的 同分异构体是 指具有相同分 子式但结构不 同的化合物。
有机化合物的 命名遵循系统 命名法，根据 其结构特征进
行命名。
汇报人：XX
目录
CONTENTS
适用人群：高中化学教师和 学生
课件内容：涵盖人教版高中 化学必修二全书的重点、难 点和考点
课件特点：结构清晰、内容 丰富、交互性强，方便教师
教学和学生自学
课件目标：帮助学生掌握高 中化学必修二的知识点，提
习题解析：针对本章的重点和难点，提供相应的习题并给出详细的解析，帮助学生巩固所学知 识。
原子结构：原子核 外电子排布、电子 云概念
元素周期表：周期、 族、区等概念，元 素性质的周期性变 化规律
元素周期律：核外 电子排布、原子半 径、化合价等元素 的周期性变化规律
化学键：离子键、 共价键、金属键等 概念及其形成原理
实验器材：列出 实验所需的仪器 和试剂实验安全：强调 验过程中的安 全问题和防范措 施
实验目的：验证 化学原理或探究 化学反应
实验过程：详细 描述实验步骤和 操作方法
实验结果：记录 实验数据和观察 到的现象
实验讨论：分析 实验结果，得出 结论，并讨论可 能的误差来源
实验前必须仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和安全注意事项。 实验室内禁止吸烟、饮食和喧哗，保持室内清洁卫生。 使用试剂时要小心谨慎，严格按照实验指导书的操作步骤进行实验。 实验过程中要保持安全意识，注意防范意外事故的发生。
有机化合物由 碳、氢元素组 成，可以含有
其他元素。
有机化合物的 结构主要分为 链状和环状， 具有特定的官
能团。
有机化合物的 同分异构体是 指具有相同分 子式但结构不 同的化合物。
有机化合物的 命名遵循系统 命名法，根据 其结构特征进
行命名。
化学必修二ppt课件
详细描述
金属键的形成是由于金属原子失去部分外层电子成为正离子 ，这些正离子之间通过自由电子相互吸引。金属键的特点是 具有方向性和饱和性，其强度取决于金属原子的半径和电荷 数。
分子间作用力与物质性质
总结词
分子间作用力是指分子之间的相互作用 力，包括范德华力、氢键和疏水作用力 等。
VS
详细描述
分子间作用力对物质的物理性质和化学性 质都有重要影响。范德华力是分子之间的 静电力，氢键是氢原子与电负性较强的原 子之间的相互作用力，疏水作用力则是水 分子与非极性分子之间的相互作用力。这 些分子间作用力决定了物质的熔点、沸点 、溶解度等性质。
化学平衡是动态平衡，即正、逆反 应速率相等，但反应并没有停止， 只是正、逆反应速率相等。
05
第五章：氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
01
02
03
04
氧化还原反应
指元素化合价发生变化的化学 反应。
氧化数
表示元素氧化态的数值，是判 断元素氧化还原能力的重要依
据。
氧化剂
在反应中提供氧的物质，使其 他物质氧化。
合成、药物制备等。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、 废气，降低污染物对环境的影 响。
能源转化
燃料电池等能源转化装置利用 氧化还原反应将化学能转化为 电能。
生物体代谢
生物体中的氧化还原反应参与 能量转换和物质合成，维持生
命活动。
06
第六章：有机化合物
有机化合物的基本概念
有机化合物的定义
有机化合物是指碳氢化合物及其 衍生物，具有广泛的用途和重要
02
第二章：化学键与物质结构
离子键
总结词
离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其特点是电负性差异较大 的元素之间形成。
金属键的形成是由于金属原子失去部分外层电子成为正离子 ，这些正离子之间通过自由电子相互吸引。金属键的特点是 具有方向性和饱和性，其强度取决于金属原子的半径和电荷 数。
分子间作用力与物质性质
总结词
分子间作用力是指分子之间的相互作用 力，包括范德华力、氢键和疏水作用力 等。
VS
详细描述
分子间作用力对物质的物理性质和化学性 质都有重要影响。范德华力是分子之间的 静电力，氢键是氢原子与电负性较强的原 子之间的相互作用力，疏水作用力则是水 分子与非极性分子之间的相互作用力。这 些分子间作用力决定了物质的熔点、沸点 、溶解度等性质。
化学平衡是动态平衡，即正、逆反 应速率相等，但反应并没有停止， 只是正、逆反应速率相等。
05
第五章：氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
01
02
03
04
氧化还原反应
指元素化合价发生变化的化学 反应。
氧化数
表示元素氧化态的数值，是判 断元素氧化还原能力的重要依
据。
氧化剂
在反应中提供氧的物质，使其 他物质氧化。
合成、药物制备等。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、 废气，降低污染物对环境的影 响。
能源转化
燃料电池等能源转化装置利用 氧化还原反应将化学能转化为 电能。
生物体代谢
生物体中的氧化还原反应参与 能量转换和物质合成，维持生
命活动。
06
第六章：有机化合物
有机化合物的基本概念
有机化合物的定义
有机化合物是指碳氢化合物及其 衍生物，具有广泛的用途和重要
02
第二章：化学键与物质结构
离子键
总结词
离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其特点是电负性差异较大 的元素之间形成。
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H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
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234
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4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+
新课标人教版高中化学必修2第四章第一课时讲课精品PPT课件
• 3、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素
• 还 A、原加为热金A属l2单O3质的是B（、C加）热CaCO3
• C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热
祝同学们学习进步！
生活愉快
学习并没有结束，希望继续努力
Thanks for listenected to bring you value and help 为方便学习与使用课件内容，课件可以在下载后自由编辑
（2）热还原法适用于金属活动顺序中部 的金属冶炼
（3）电解熔盐或氧化物法选用于钾、钠、 钙、铝等活泼金属的冶炼。
小结：结合金属活动顺序表思考不同金 属的冶炼方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
思考：
为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
金属使用的先后与金属冶炼的难易有关
生量和排放量与原铝生产相比，大为减少。有资
料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝减少二 氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳 排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排 放量更多，环保效益十分显著。
2、回收金属的实例 （1）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； （3）定影液用于回收银
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热反应
注意观察演示实验现象
反应现象：
镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗 的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融 物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的 是铁珠。 其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
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第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节
开发利用金属矿物和海水资源
（第一课时）
一、金属矿物的开发利用
黄铜矿
赤铁矿
铝土矿
锰矿
钨矿
锌矿
人类最早发现和应用的金属分别是：
Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
高温
C + 2CuO ===== CO2 ↑ + 2Cu
“湿法冶铜”
铜是人类第一种大量使用的金属，结束了漫长 的“石器时代”.
铜镜
汉武帝时铜币 先秦刀币
将金属从其化合物中还原出来用于生产和制 造各种金属材料的过程，称为金属的冶炼。
得电子
M
n+
（被还原） M
冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合 物中的金属离子得到电子变成金属原子。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵。
美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工艺不断 改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分 是Al2O3，有很多其它杂质）中冶炼铝的技术，使得制 铝成本大大下降。
【小结】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法 热分 物
解法 理
提
取
法
蒸发皿盛沙： 防止熔融物使 蒸发皿炸裂。
引燃 剂
助燃剂
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热， 发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸 漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与 某些金属氧化物反应，把其中的金属还原 成单质。所以一些活泼的金属也可作还原 剂。
↑
2Al2O3(熔融)来自电解=冰=晶=石=
4Al
+
3O2
↑
2NaCl
(熔融)
电解
====
2Na
+
Cl2
↑
冰晶石是助熔剂
3、热还原法（适用于大部分金属）
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
【实验4-1 】铝热反应
内层漏斗底部 剪开并润湿： 使熔融物易于 落下。
.
其它铝热反应 (适用于高熔点金属)
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
铝热反应的原理可 以应用在生产上， 如用于焊接钢轨等。 在冶金工业上也常 用这一反应原理， 使铝与金属氧化物 反应，冶炼钒、铬、 锰等难熔的金属。
金属的还原性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。
金属冶炼方法:
1、热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
2Ag2O
加热
===
4Ag
+
O2
↑
2、电解法（适合一些非常活泼金属）
MgCl2
(熔融)
电解
====
Mg
+
Cl2
开发利用金属矿物和海水资源
（第一课时）
一、金属矿物的开发利用
黄铜矿
赤铁矿
铝土矿
锰矿
钨矿
锌矿
人类最早发现和应用的金属分别是：
Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
高温
C + 2CuO ===== CO2 ↑ + 2Cu
“湿法冶铜”
铜是人类第一种大量使用的金属，结束了漫长 的“石器时代”.
铜镜
汉武帝时铜币 先秦刀币
将金属从其化合物中还原出来用于生产和制 造各种金属材料的过程，称为金属的冶炼。
得电子
M
n+
（被还原） M
冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合 物中的金属离子得到电子变成金属原子。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵。
美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工艺不断 改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分 是Al2O3，有很多其它杂质）中冶炼铝的技术，使得制 铝成本大大下降。
【小结】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法 热分 物
解法 理
提
取
法
蒸发皿盛沙： 防止熔融物使 蒸发皿炸裂。
引燃 剂
助燃剂
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热， 发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸 漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与 某些金属氧化物反应，把其中的金属还原 成单质。所以一些活泼的金属也可作还原 剂。
↑
2Al2O3(熔融)来自电解=冰=晶=石=
4Al
+
3O2
↑
2NaCl
(熔融)
电解
====
2Na
+
Cl2
↑
冰晶石是助熔剂
3、热还原法（适用于大部分金属）
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
【实验4-1 】铝热反应
内层漏斗底部 剪开并润湿： 使熔融物易于 落下。
.
其它铝热反应 (适用于高熔点金属)
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
铝热反应的原理可 以应用在生产上， 如用于焊接钢轨等。 在冶金工业上也常 用这一反应原理， 使铝与金属氧化物 反应，冶炼钒、铬、 锰等难熔的金属。
金属的还原性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。
金属冶炼方法:
1、热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
2Ag2O
加热
===
4Ag
+
O2
↑
2、电解法（适合一些非常活泼金属）
MgCl2
(熔融)
电解
====
Mg
+
Cl2