实验五 食醋中总酸量的测定 教案

『引言』『板书』

『板书』『讲解』

『板书』

『讲解』

食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他的弱酸如乳酸等，要

测出食醋中的总酸量，需要采用酸碱滴定法。

实验五食醋中总酸量的测定

一、实验目的

1.掌握食醋中总酸量的测定方法；

2.掌握容量瓶、移液管的准备和使用方法。

二、实验原理

食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他的弱酸如乳酸等，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量，其反应为：NaOH + HAc ══ NaAc + H

2

O

食醋与碱的反应，近似地认为醋酸与碱的反应。

食醋中醋酸的含量一般为3 ~ 5%，浓度较大，滴定前要适当稀释，

同时也使食醋本身颜色变浅，便于观察终点颜色的变化。CO

2

的存在干扰测定，因此，稀释食醋试样用的蒸馏水必须经煮沸并冷却。

三、仪器和试剂

仪器：电子天平、水浴锅、50mL碱式滴定管，250mL容量瓶、250mL 锥形瓶，10mL和25mL移液管。

试剂：食醋试样、NaOH、KHP、0.1%酚酞乙醇溶液。

四、实验步骤

1. 0.05mol·L-1NaOH溶液的标定

在电子天平上准确称取两份KHP，每份重约0.2-0.3g，分别置于已编号的250mL锥形瓶中，各加入约25mL蒸馏水，温热使之溶解，冷却。取其中一份，加2滴0.1%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色，30秒不褪色即为终点。记录消耗NaOH溶液的体积。用同样方法滴定第二份KHP溶液。

2.食醋中总酸量的测定

用移液管准确移取10.00mL食醋试液于250mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

『注意』『强调』『板书』

用移液管准确移取25.00mL上述已稀释的试液于250mL锥形瓶中，加入约80mL不含二氧化碳的蒸馏水及2滴0.1%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。如果稀释后的食醋呈浅黄色且浑浊，则终点颜色略暗。

平行测定三份。计算食醋的总酸量，用每100mL食醋中含HAc的克数表示。

经常出现的操作不当引起的误差有：

①滴定前未用试样润洗碱式滴定管，使注入的试样被滴定管内壁附着的水冲稀，消耗NaOH溶液增大，计算结果偏低。

②若将盛待测液的锥形瓶也用待测液润洗了，结果由于锥形瓶内壁已沾有一定体积的待测液，使待测液中溶质量增多，浓度计算值偏高。

③滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，溅出一些待测液，结果会使待测液浓度计算值偏低。

操作要点

①终点颜色的判断，强调30 s不褪色为终点。

②已达滴定终点的溶液，由于空气中的二氧化碳影响，放久后仍会褪色，这并不是中和反应没有完全。

③滴定管和容量瓶是配套使用的量器；记录时应记录4位有效数字

五、数据记录及结果结算

1、标定NaOH溶液

NaOH

KHP

KHP

NaOH

1000

V

M

W

c

⨯

⨯

=

2.

『板书』

『思考』

100

250

25

10

1000

)

(

)

/

%(

HAc

NaOH

⨯

⨯

⨯

=

M

cV

V

W

HAc

六、思考题

1.由NaOH标准溶液测定食醋的总酸量时，选用酚酞作指示剂的依据是什么？

2.测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含二氧化碳，为什么？NaOH 标准溶液能否含有二氧化碳，为什么？