2.2.1 氯气的性质与用途-2020-2021学年高一化学新(人教2019必修第一册)
高中化学课件《氯气的性质
工业应用
氯气在化工和制药工业中也被 用作杀菌和氧化剂。
氯气的毒性
尽管氯气有许多应用，但它也具有一定的危害性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统和眼睛造成伤害。
食盐工业制氯的原理
1
电解法
通过电解食盐水溶液，将氯气和氢气分离出来。
2
离子交换法
通过离子交换树脂，将食盐水溶液分离出氯气。
3
Hale Waihona Puke 湿法法通过与硫酸反应，从食盐溶液中分离出氯气。
存水消毒
对于长期储存的水体，如水箱 和水井，氯气可以用于消毒和 杀菌。
氯气的危害和防护措施
1 致窒息
吸入过量氯气可能导致 窒息，需要在使用和处 理氯气时进行适当的防 护措施。
2 眼部和呼吸系统刺激 3 适当通风
氯气有刺激性，容易刺 激眼睛和呼吸系统，使 用时需小心。
氯气使用时需要保持良 好的通风，减少氯气浓 度对人体的影响。
3 与有机物反应
氯气可以与有机物发生 取代反应，形成氯代有 机物。
氯气与水反应的产物
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这是一种重要的化学反应，对水的净化和消毒有重要意义。
氯气的杀菌，消毒作用
强大的杀菌能力
氯气是一种有效的杀菌剂，常 用于消毒水源和卫生用品。
水处理
氯气被广泛用于游泳池和饮用 水处理，起到杀灭细菌和病毒 的作用。
食盐工业制氯的流程
1. 海水蒸发 2. 结晶分离
3. 氯化 4. 氯气制备
氯气的制备方法一：那斯科氏 法
那斯科氏法是常见的制备氯气的方法之一，通过盐酸和二氧化锰的反应生成 氯气。
氯气的制备方法二：氧化铁法
氧化铁法是另一种常用的制备氯气的方法，通过硫酸和氯化铁的反应生成氯 气。
【课件】氯气的性质 —物理性质 氯气与水和碱的反应 高一化学(人教版2019必修第一册)
高速公路附近一名女子被泄漏 液氯熏死
学以致用
向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻。
02
PART TWO
由84消毒液，认识次氯酸
漂白性 弱酸性
学法指导
化学方程式非常多！
会观察实验
反应前 反应中
反应后
状态、颜色 反应现象 状态、颜色 条件、产物
用理论指导
物质的分类、氧化还原反应原理
生活中的化学
请写方程式
H2SO4＋2NaClO Na2SO4＋2HClO
交流讨论
H2SO4＋2NaClO Na2SO4＋2HClO
该复分解反应，没有沉淀、气体和水生成，为何能发生？
HClO与H2O相似，在溶液中主要以分子形式存在。
HClO分子有漂白性、杀菌性
HClO的漂白，是把有机显色物质的结构破坏而使其褪色
发现了氯水中奇妙的变化。
氯水在光照条件下有气体产生，贝托莱研究后 认为是氧气。
感受﹒ 理解
问题四
氧气是哪里来的？
HClO 请写出方程式。
化合价升高
+1 +1 -2
HClO
→
O0 2↑
化合价降低
Cl－ HCl
HClO → O2↑＋ HCl
2 次氯酸化学性质
1 漂白性 强氧化性
将有机色质氧化使其褪色
Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl－＋HClO
活实动验与探探究究
石蕊试液中滴加氯水至过量有何现象？
少量氯水
过量氯水
石蕊试液
褪色
该实验说明什么问题？
氯水中HClO量很少！
思考﹒ 运用
能否用pH试纸测氯水的pH?
思考﹒ 运用
Cl2＋H2O HCl＋HClO
2.2氯及其化合物--【导学案】2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册(师用版)
2.2氯及其化合物【学习目标】（一）学习目标1、了解氯气的实验室制取方法和原理2、了解氯离子检验的方法【预习新知】（一）氯气的性质一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH——(主要用来吸收多余Cl2)②Cl2+Ca(OH)2——(工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。
1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+ HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+HCl(稀)——。
Ca(ClO)2+CO2+H2O——。
(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?。
2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
（一）氯气的实验室制法三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)。
离子方程式:。
在这个反应中:①盐酸作用?。
（一）氯离子的检验【思考探究】（一）思考探究1、含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。
2、如何检验氯气已经收集满？提示：将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。
3、若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？CO-与Ag＋反应也生成白色沉淀。
提示：不一定含Cl－，234、检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？CO-等离子的干扰。
《氯气的性质及用途》 讲义
《氯气的性质及用途》讲义一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大。
这意味着在相同的条件下，氯气会相对集中在较低的位置。
氯气具有可压缩性，能够被压缩成液态以便储存和运输。
在液态时，氯气呈黄绿色的油状液体。
氯气的溶解性也值得关注，它能溶于水，但溶解度并不是特别大。
溶解在水中的氯气一部分会与水发生反应。
二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与许多金属发生反应。
例如，它能与钠剧烈反应，生成氯化钠。
反应式为：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl ，反应时会产生黄色的火焰，并伴有大量的白烟。
与铁反应时，条件需要加热，生成氯化铁。
2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃，产生棕褐色的烟。
2、与非金属的反应氯气能与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢。
H₂＋ Cl₂＝ 2HCl ，反应会发生爆炸，生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸。
与磷反应时，根据氯气的用量不同，产物也有所不同。
如果氯气充足，生成五氯化磷；如果氯气不足，则生成三氯化磷。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。
Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
4、与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O ，这个反应在工业上常用于制取漂白液。
与氢氧化钙反应时，生成氯化钙、次氯酸钙和水。
2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O ，产物中的次氯酸钙是漂白粉的主要成分。
三、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
但在使用时需要严格控制用量，以确保水中残留的氯气不会对人体健康造成危害。
2、制取氯化物氯气是制取许多氯化物的重要原料，如氯化氢、氯化镁、氯化铝等。
氯气的性质 课件2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册
H2+Cl2
2HCl
若H2与Cl2混合置于集气瓶中光照，会听到强烈的爆炸声。
思考： 通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
燃烧是发光、发热、剧烈的化学反应，可以不 需要氧气参与，本质上是氧化还原反应。
(3)与水反应
①氯气的水溶液称为 氯水 , 氯气与水反应的化学方程式为 Cl2 + H2O =HCl+ HClO , 氯气与水反应的化学方程式为 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO , 氯水中含有的微粒有_C__l2_、__H_2_O_、__H__C_l_O_、__H__+、__C__l-_、__C_l_O_-_、__O_H_-_。
Ca(OH)2+ Cl2===Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
漂白粉的主离要子成方分程是式Ca: Cl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 。 漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气作用,会发生以下反 应：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，产生的HClO有漂白、 杀菌作用。故漂白粉的保存应该密封保存在干燥的地方。变质的漂
,
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH-===Cl- + ClO- +H2O
离子方程式:
。
漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。
②与冷的石灰乳反应——制取漂白粉制取反应的化学方程式
氯及其化合物(2课时)课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
第4章 第2节 课时1 氯气的性质及应用-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共44张PPT)
业
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
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27
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新 知
[答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
素 养
(2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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4．如图是一组检验氯气性质的装置。
当
自
堂
主
达
达
预
标
习 探
二、次氯酸(HClO)
提
新
素
知
养
课
核
时
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分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 素
知
养
提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
课
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心
分
突
层
破
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攻
业
重
难
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13
当
自
堂
主 预
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 堂 达
预
习 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
标 提
探
新 知
高一化学氯气化学性质
是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
也怪吼一声！只见话筒号喉圣颤动单薄的米黄色板斧模样的鼻子，抛，一道灰蓝色的银辉快速从威风的爪子里面射出！瞬间在巨话筒号喉圣周身形成一片暗绿色的光球 ！紧接着巨一个，妖体马飞凌空翻七百二十度外加呆转九百周的震撼招 式。最后话筒号喉圣旋动跳动的嫩黄色邮筒般的脖子一声怪吼！只见从天边涌来一片一望无边的沙海巨浪……只见一望无边的泥石流轰鸣翻滚着快速来到近前，突然间 千千万万的院士在一个个小话筒号喉圣的指挥下，从轰鸣翻滚的泥石流中冒了出来！无比壮观的景象出现了，随着赞歌和沙海的高速碰撞！翻滚狂舞其中的所有物体和 碎片都被撞向十几万米的高空，半空中立刻形成一道杀声震天、高速上升的巨幕，双方的斗士一边快速上升一边猛烈厮杀……战斗结束了，校霸们的队伍全军覆灭，垂 死挣扎的墨镜豺角怪如同蜡像一样迅速熔化……双方斗士残碎的肢体很快变成金币和各种各样的兵器、珠宝、奇书……纷纷从天落下！这时由女无赖契温娆嘉妖女和另 外四个校霸怪又从地下钻出变成一个巨大的火舌明唇怪！这个巨大的火舌明唇怪，身长二百多米，体重七十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分独裁的明唇！这巨怪有 着墨绿色蛋糕造型的身躯和葱绿色细小鲜笋一样的皮毛，头上是深蓝色粉条形态的鬃毛，长着深白色袋鼠造型的牙签神光额头，前半身是暗绿色刀峰造型的怪鳞，后半 身是贵族的羽毛。这巨怪长着暗青色袋鼠一般的脑袋和亮紫色驴肾造型的脖子，有着天青色螃蟹模样的脸和湖青色灯柱一般的眉毛，配着紫红色岗亭形态的鼻子。有着 海蓝色鸟网模样的眼睛，和亮白色板凳造型的耳朵，一张海蓝色兔魂造型的嘴唇，怪叫时露出紫宝石色牛怪一般的牙齿，变态的暗绿色蜘蛛一样的舌头很是恐怖，葱绿 色柴刀一样的下巴非常离奇。这巨怪有着活似柳叶一般的肩胛和美如菱角形态的翅膀，这巨怪不大的春绿色柿子一样的胸脯闪着冷光，酷似白菜形态的屁股更让人猜想 。这巨怪有着如同樱桃造型的腿和墨紫色草根一般的爪子……平常的深蓝色花豹一样的五条尾巴极为怪异，雪白色老虎一般的路标笑海肚子有种野蛮的霸气。春绿色粉 笔形态的脚趾甲更为绝奇。这个巨怪喘息时有种紫红色蒸笼一样的气味，乱叫时会发出亮青色枕头模样的声音。这个巨怪头上墨蓝色香肠形态的犄角真的十分罕见，脖 子上极似肉串形态的铃铛真的有些经典英武……蘑菇王子和知知爵士见情况突变，急忙变成了一个巨大的龟妖凶胸圣！这个巨大的龟妖凶胸圣，身长二百多米，体重七 十多万吨。最
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第2章第2节课时1氯气的性质含解析
第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。
25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。
4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。
二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)HCl 溶于水形成盐酸。
物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。
高一化学氯气的性质和用途PPT教学课件
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物
氯气与铜反应
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
氯气与铁反应
现象
氯气与钠反应
现象
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
铁丝剧烈燃烧，产生——棕—黄——色的——烟——
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
思考：
为什么漂白精和漂白粉可以用来漂白？结合 有关次氯酸的知识,试用化学方程式解释之。
解析：由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白
粉中的Ca(ClO)2能在潮湿的空气中，与空气中的 CO2和水蒸汽反应生成具有漂白性的次氯酸。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
光照
2HClO==或=△==2HCl+O2↑
次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消 毒和漂白有色物质。
小结:
1.氯气与水的反应的方程式及 离子方程式：
CCll22＋＋HH22OO==========HH+C+lC+Hl -C+HlOClO
2.新制氯水中含有的粒子：
分离子子：：CCll2-、、HH2O+、、HCClOlO- 、
史料：第一次世界大 战期间，德军与英、法军 在比利时伊普尔对峙。德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队，5分钟释 放了180吨毒气，使15000人 中毒，三分之一的人死去。 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件。
图为德军士兵正在投掷毒气弹
物 理 性 质
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：2.2.1氯气的性质
第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物教学设计会中毒死亡。
【师】请继续结合材料1思考氯气的溶解性怎样，能否设计实验来证明呢？[实验]针筒吸气和水(探究溶解性)1．显示装有40 mL氯气的针筒2．用针筒抽取10 mL水，立即显示，氯气与水共约50 mL3．充分振荡，显示氯气和水约30 mL[结论]氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。
【师】请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。
[结论]氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。
[师]结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。
因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。
下面我们来学习氯气的化学性质。
2．氯气的化学性质[师]氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。
(1)与金属反应[演示实验]实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。
2Na＋Cl2=====点燃2NaCl板书设计氯气的性质一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。
能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大2．氯气的化学性质 (1)与金属反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色的烟) 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(白烟) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3注：氯气能和大多数金属直接化合(Au 、Pt 除外)，与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物(2)与非金属反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(安静燃烧，苍白色火焰) H 2＋Cl 2=====光照2HCl(爆炸)燃烧反应：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应（3）．与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O===HCl＋HClO（4）．与碱溶液反应生成水、金属氯化物和次氯酸盐2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
2020-2021学年人教版2019 高一 学考 常见化学物质性质用途检验(无机篇)
有金属光泽的黑色晶体，有磁性，是磁铁矿的主要成分
既包含+3、+2两个价态，但不可以看作氧化亚铁（FeO）与氧化铁（Fe2O3）组成的混合物。能被C,CO,Al等还原剂生成铁
1与非氧化性酸反应
Fe3O4+ 8H+== Fe2++ 2Fe3++ 4H2O
2与氧化性酸反应
3Fe3O4+ 28HNO3(稀)==9Fe(NO3)3+ NO↑+ 14H2O
32Fe3++ Cu == Cu2++ 2Fe2+(刻蚀覆铜板)
42Fe3++ Fe == 3Fe2+(氯化亚铁中加入少许铁粉)
5Fe3++ Al == Al3++ Fe
6Fe3++3SCN-== Fe(SCN)3(血红色，检验三价铁离子)
主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻。往沸水中滴入氯化铁溶液还可制取氢氧化铁胶体。
3Cl2+ Cu == CuCl2(棕黄色的烟)
4Cl2+ H2==2HCl (苍白色火焰，瓶口有白雾)
5Cl2+ H2O == HCl + HClO (歧化反应，可逆反应)
6Cl2+2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
72Cl2+ 2Ca(OH)2== Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O
氯化氢(HCl )
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶于水完全电离成为盐酸(盐酸不是电解质，但氯化氢是)
2019-2020年高一化学 第一册 第一册 第四章 卤 素 第一节氯气(备课资料)大纲人教版
2019-2020年高一化学第一册第一册第四章卤素第一节氯气(备课资料)大纲人教版一、氯元素的功与过氯气的发现，推动了氯化学工业的发展，其产品渗透到人民生活、生产各个领域。
氯是人体必不可少的元素。
氯离子在人体内酸碱平衡的调节中起着重要作用。
氯参与胃酸即盐酸的形成。
氯还能激活某些酶，如唾液淀粉酶。
人体细胞外液阴离子中约有60%是氯离子，自xx年冬以来，特别是xx年春，我国出现重大“非典”(SARS)疫性，严重危及人民生命安全。
而含氯的“84消毒液”对SARS病的冠状病毒具有较好的消毒作用。
但有不少氯的化合物是严重的污染物。
如卤代烷污染水体，饮用遭此污染的水，长期蓄积会诱发癌症；DDT和666等含氯杀虫剂污染食品和土壤；二氯二氟甲烷(俗称氟利昂)破坏臭氧层。
氯气曾作过化学战剂，第一次世界大战中曾大量使用，以后又作为制造光气(COCl2)和芥子气(C2H4Cl)2S等战芥的原料。
氯之功过在于掌握在何人之手和开发利用到何种程度。
二、关于氯的知识的几点补充1.氯水成分的复杂性造成氯水性质的多样性，要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应(见下表)氯水的成分和性质3.制取干燥、纯净气体的设计由反应方程式气体发生装置由反应物和生成物的性质可能含有的杂质由杂质的性质净化装置由所制气体的性质收集气体的方法有毒气体要注意尾气的吸收，中学教材中涉及到的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，如CO通过点燃转化成CO2；一种是用液体吸收，如Cl2可用浓碱液吸收，HCl可用水吸收。
关于Cl2的制取：1.实验室制氯气，如果无MnO2可用KMnO4代替，且反应不需加热，反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2.收集方法：Cl2可用向上排空气法，也可用排饱和食盐水来收集。
3.Cl2的工业制法：电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4.为什么可用排饱和食盐水收集氯气？把氯气通入水中，氯气溶于水，溶解的氯分子可部分地发生下列反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO因此，我们不用排水取气法收集氯气，但为什么可以用排饱和食盐水的方法收集氯气呢？氯化钠是强电解质，在水中全部电离成Cl－和Na＋。
2.2 课时1 氯气的性质(24张PPT) 课件 高一化学人教版(2019)必修一
富集、分离提纯、转化
海带
作者编号：35003
碘（ I2 ）
氯气有强氧化性，请从氧化还原角度出发，试着总结归纳一下， 氯气可以跟哪些常见的物质发生反应？
I-、Br-、Fe2+、SO2、SO32−
1. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 2. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 3. Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 4. 与Na2S反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓ 5. 与NH3反应：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
紫色的石蕊溶液变红色
试纸变红色，之后又褪 色 溶液中存在H+?
作者编号：35003
结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl
作者编号：35003
预测2： 使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？ 设计实验进行验证(演示实验）：
操作 有色的鲜花放入氯气瓶中 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 干燥的红色纸条放入氯气瓶中
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
作者编号：35003 作 者
科学史话2
法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，
氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）
有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，
同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是 一种含氧化合物。
贝托莱 （1748-1822）
（3）新制氯水的性质及原因
性质
理论解释
考点
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性
溶有Cl2 Cl2 、HClO
HClO
能与Fe2+、I-、SO2、SO32−反应 能使有色布条褪色
第二章第二节第一课时氯气 教学设计 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
2021-2022-1高一视导课教学设计学校授课教师授课班级学科化学授课时间教材人教版（2019）课题第二节氯及其化合物（氯气的性质）主要研究问题氯气的物理性质和化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应）及其在生活中的应用。
教学目标了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。
能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。
能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
教学重点氯气的化学性质教学难点氯气分别与水、氢氧化钠的反应。
教学方法类比归纳法、演示法、讲授法课时安排本节内容计划课时安排3课时，本节课内容为第1课时教学用具多媒体，相关化学实验器材教学内容教师活动学生活动教学目的教学过程及内容一创设情境，引入新课【展示生活中常用两种重要含氯物质“84”消毒液和洁厕灵，并设问两者是否能混用引发学生的思考。
】【演示“84”消毒液和洁厕灵混合后试验】课前随机采访高一年级教师“84”消毒液和洁厕灵是否能混用？观察试验现象，知道“84”消毒液和洁厕灵混用会产生有毒气体通过生活中常见两种物质是否能混用，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
通过实验证明两者混合会产生黄绿色的气体--氯气，引入新课。
同时也让学生知道生活中的常见物质错误使用带来的危害，增强自我保护，培养安全意识。
氯气的物理性质【多媒体展示氯气的发现史实】【问题】从材料中，你发现了氯气的哪些物理性质？总结氯气的物理性质。
学会从材料中归纳关键信息。
氯气的化学性质【设问】请同学们从物质类别和原子结构角度分析氯气可能具有哪些化学性质？【小结】氯气属于非金属单质，从原子结构角度分析，氯原子易失去一个电子，所以氯气具有强氧化性。
【追问】如何验证氯气具有强氧化性？【播放实验视频】氯气与铜反应通过氯气与铜反应可验证氯气具有强氧化性，可氧化还原性较弱的金属铜，那能否氧化金属钠和铁呢？若能请写出金属钠和铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。
专题二 氯及其化合物-2020-2021学年高一(人教版2019必修第一册)(解析版)
2020-2021学年高一《新题速递·化学》10月刊专题二氯及其化合物考点01-031．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B．氯气是有刺激性气味的无色气体C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A【解析】A.常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，故A正确；B.氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，故B错误；C.氯气不仅能溶于水，还能与水反应，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；D.氯气和液氯都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选：A。
2．（2020·上海普陀·曹杨二中期末）下列有关氯气实验现象的记录不正确的是（）A．工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰【答案】B【解析】A. 常温下铁与氯气不反应，故工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存，选项A正确；B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，选项B不正确；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色，选项C正确；D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，选项D正确；答案选B。
3．（2020·浙江大学附属中学开学考试）下列关于氯气的叙述中不正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质【答案】D【解析】A．钠与氯气反应生成氯化钠，燃烧时观察到白烟，故A正确；B．铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故B正确；C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确；D．电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选D。
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。如
氢气在 氯气中 燃烧
3.与水反应
Cl2＋H2O===HCl＋HClO 实验2-8：漂白原理的探究实验
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条__不__褪__色_
干燥的Cl2__无__漂__白__作__用_
有色布条__褪__色_ 有色鲜花__褪__色_
近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
根据上述材料，得出氯气的哪些物理性质？
小组活动：观察并总结氯气的物理性质
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性： 有毒
性
质
密度：比密空度气：大比空气纯大净物
易液化： 液化成液氯
混合物
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空法收集
注：氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO（次氯
酸）。氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制 自来水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
4.与碱反应 （1）.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：_C__l2_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C_l_O_＋__H__2O___。 (2)漂白液的有效成分是_次__氯__酸__钠__。 （2）.与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式：_2_C_a_(_O_H__)2_＋__2_C_l_2=__=_=_C_a_C_l_2_＋__C_a_(C__lO__)2_＋__2_H__2O_。 (2)漂白粉的主要成分是_C__a_C_l_2、__C__a(_C_l_O_)_2_，有效成分是_C__a(_C_l_O_)_2_，漂 粉精的主要成分是_C_a_(_C_l_O_)_2_。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__次__氯__酸__钙__与 酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_次__氯__酸__。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应_密__封__、_避__光__保存，并置于_阴__凉__干燥处。
课标要求：
1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证 据推理意识。 2.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要 意义，增强社会责任感。
资料卡片：氯气的发现与命名P41
舍
戴
勒
维
新闻：京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
方法点拨：结构决定性质
得1个电子
成盐 NaCl MgCl2 CaCl2 海水
化合态
小结：易得到电子，化合价降低；氯是活泼非金属元素，氯气的化学性质 非常活泼。表现出强氧化性(典型的非金属性)
氯气的化学性质应
1.与金属单质的反应
与钠反应 与铁反应 与铜反应
化学方程式 _2_N__a_＋__C_l2_=_=_△=_=_=_2_N__a_C_l_ _2_F_e_＋__3_C_l_2_=_=△_=_=_=_2_F_e_C_l_3_
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：氢气在氯气中安静地_燃__烧___，发出_苍__白__色__火焰，集气瓶
口上方出现_白__雾__。 (3)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_H_C__l 。
提醒 2P＋3Cl2=点==燃== 2PCl3等。
在有H2O存在的条件下， Cl2__有__漂__白__作__用
在有H2O存在的条件下， Cl2__有__漂__白__作__用
氢气的 漂白性 实验
次氯酸(HClO)的性质
A、弱酸性，为一元弱酸（比碳酸弱） 电离方程式：
B、不稳定性，见光易分解
C、具有强氧化性 氧化性比Cl2还强，具有杀菌性能，还具有漂白性。 氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
氯及其化合物
（氯气的性质与用途）
新教材分析：
在本章的第一节中，学生对典型金属元素钠进行了学习，了解了研究金属元素及其化合物的思路 和方法，初步构建了含同种元素的物质间的转化关系。氯是一种典型的非金属元素，具有多种化 合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物，学生在日常生活中对这些物质比较熟悉。因此 ，教材在本节并未采取第一节的编写思路，而是以学生不熟悉的氯气为主线，选择氯气的性质、 用途、实验室制备方法及Cl-的检验等内容，将含氯化合物穿插在其中进行介绍，让学生在重点学 习氯气单质的过程中，关注这些含氯元素物质间的转化，引导学生建构不同价态物质间的转化关 系，形成非金属及其化合物的研究思路和方法。
•
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮 安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞颜色,
大量液氯气外味泄。据目击者描述 : Nhomakorabea“一股黄绿色
的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，
并有刺鼻的味道，眼睛也溶熏解性得睁不开 。” 毒性
• 事成发35后0 消人防中队毒员进不医断院地救用治水, 枪28密喷人度 射中，毒但死还亡是，造附
课堂小结
氯及其 化合物
物理性质 黄绿色气体
Cl2 化学性质
HClO 化学性质
与金属单质反应
与非金属单质反应 与水反应 与碱反应
弱酸性、强氧化性 、不稳定性
含氧酸盐
思考
1.漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。
提示 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO； 2HClO=光==照== 2HCl＋O2↑。 2.用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时， 为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？ 提示 便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在 水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。
_C_u_＋__C__l2_=_=△_=_=_=_C_u_C__l2_
反应现象 产生大量_白__色__烟 产生大量_棕__褐__色__烟 产生大量_棕__黄__色__烟
氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成__高_价金属氯化物。
氯气与 金属反 应
2..与非金属单质的反应：实验2-7P42
(1)实验操作