生活中两种常见的有机物乙醇

§3-3生活中两种常见的有机物

第一课时：乙醇教学设计

一．教学目标

1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。

2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3．让学生体验实验探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。

二．教学重点

乙醇的结构和化学性质

三．教学难点

乙醇发生催化氧化反应的机理

四．教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识

五．教学用具

多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。

六．教学过程

第一课时乙醇

【导入新课】提到酒我们大家都非常熟悉，在现今社会酒已经成为人们餐桌上一种必备的饮品之一，中国是最早酿酒的国家，中国的酒文话源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句：如苏轼的“明月几时有，把酒问青天。”杜牧的“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂，借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”李白的“今朝有酒今朝醉，人生得意须尽欢”，杜甫的“李白斗酒诗百篇，长安市上酒家眠。天子呼来不上船，自称臣是酒中仙”等。

【推进新课】那么酒真的有这么大的魔力吗？酒的成份是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来慢慢揭开酒那神秘的面纱。

【板书】第三节生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【板书】（一）乙醇的物理性质

【引导】我们学习物质的物理性质一般从哪些方面着手？

【学法指导】学习物理性质的一般方法：看——颜色、状态；闻——气味；做——溶解性实验；查——熔沸点及密度等数据

【观察】请一位同学上讲台观察乙醇样品，闻气味，做溶解性实验。

【阅读】阅读课本P73第二自然段有关知识。

【小结】物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。熔沸点分别为—117.3℃，78.5℃。

【设问】乙醇是我们生活中比较常见的物质。那么它的分子结构如何呢？

【板书】（二）、乙醇的结构

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

【讲解】结构决定性质，那么，乙醇的结构决定了乙醇应具有哪些性质呢？下面我们通过实验来进行探索。

【板书】（三）乙醇的化学性质

1、乙醇与金属钠反应

【实验】取一支干净试管向其中加入１／４体积的无水乙醇，然后加入一小块钠，用一带导管的橡胶塞塞紧试管，检验生成的气体。

【生】现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。

【视频】钠与水反应与钠与乙醇反应比较。

【温故知新】回忆金属钠与水反应的实验,填写下列表格.

【设疑】每个乙醇分子中有6个氢原子，构成氢气分子的氢原子来源于哪里？钠与水反应与钠与乙醇反应的差异又说明什么问题呢？

【讲解】实验证明，H2中的H来自于羟基(—OH)上的氢。

【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X -NO2等都是官能团。

【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H，请一位同学上黑板写出该反应的化学方程式。

【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑

【设问】钠与水反应与钠与乙醇反应的差异说明什么问题呢？

【生】乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。

【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。

③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。

答案：2CH3CH2OH + Ca == (CH3CH2O)2Ca+H2↑

【过渡】上述实验说明乙醇分子中O—H键最易断裂，那么C—H键和C—O键能否断裂呢？【师】要求学生叙述酒精灯燃烧现象，写出方程式。

【生】淡蓝色火焰，放热。

【板书】2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应

CH3CH2OH+3O2 ==2CO2+3H2O

【设疑】在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu或Ag参加，产物还是CO2和H2O吗？

【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。

【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）

CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）

【师】Cu在反应过程中起什么作用？

【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。

【板书】(2)、乙醇的催化氧化：

(3)、与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。

【学生阅读】判断酒后驾车的方法。让学生了解化学知识在实际生活中的应用，激发他们的学习兴趣。

【[师】乙醇除具有上述化学性质外，还可以和酸发生酯化反应，我们将在学习乙酸时再具体学习。

【板书】（四）、乙醇的用途：

【展示图片】制酒精型饮料、工业制乙酸、做燃料、医用消毒剂等。

【小结】