【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《12燃烧热 能源》(共11页、word版、含答案点拨)

1-2燃烧热能源

一、选择题

1．(2012·试题调研)日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是()

A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源

B．核变化属于化学变化

C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源

D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率

答案：D

点拨：一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，核变化不属于化学变化，A、B错误；氢气是二级能源，C错误；将煤制成气体燃料或液体燃料，即减少污染，又提高燃烧效率，D正确。

2．(2012·河北高二检测)下列说法或表示方法中正确的是() A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0

D．已知中和反应生成1 mol H2O时的反应热为－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

答案：D

3．(2012·辽宁高二检测)充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成K2CO3，需要5 mol/L的KOH 溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为()

A．16Q B．8Q

C．4Q D．2Q

答案：A

4．(2012·试题调研)下列说法正确的是()

A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

答案：C

点拨：燃烧热反应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。

5．(2012·试题调研)下列表示乙块(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是()

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝a kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋5

2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

C．C2H2(g)＋3

2O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝c kJ·mol－1

D．C2H2(g)＋3

2O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝d kJ·mol－1

答案：B

点拨：只有1 mol乙块完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量才能表示乙块的燃烧热，只有B项正确。

6．下列关于燃烧热的说法中正确的是()

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、1.01×105Pa时，1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

答案：C

点拨：燃烧热是定值，不随物质的量改变而改变。

7．(2012·试题调研)以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()

A．C(s)＋1

2O2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5 kJ·mol

－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol

－1

答案：B

点拨：燃烧热ΔH<0，A错；表示燃烧热的方程式应是1 mol物质燃烧的方程式，C错；H2燃烧生成的H2O应为液态，D错。

8．下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是(假设数值均正值)()

A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol－1

B ．P(s)＋54O 2(g)===12

P 2O 5(g) ΔH ＝－777.5 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)

ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)

ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1

答案：D

点拨：燃烧热对应的可燃物是1 mol ，所以A 和C 均错；25℃、101 kPa 下P 2O 5为固态，B 错。

9．(2012·经典习题选萃)已知下列热化学方程式：

12CH 4(g)＋O 2(g)===12

CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15 kJ·mol －1

CH 4(g)＋32

O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)

ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1

则CH 4的燃烧热为( )

A ．445.15 kJ·mol －1

B ．607.3 kJ·mol －1

C ．890.3 kJ·mol －1

D ．802.3 kJ·mol －1

答案：C

点拨：CH 4燃烧热是指1 mol CH 4完全燃烧生成气态CO 2和液态水放出的热量。A 错，因CH 4不为1 mol ，B 错，因燃烧产物不是