硫及其化合物高考题
高考化学硫及其化合物(讲义及答案)
高考化学硫及其化合物(讲义及答案)一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
4．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高考化学专题复习：硫及其化合物
高考化学专题复习：硫及其化合物一、单项选择题（共10小题）1.下列关于硫的叙述正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水，并进行过滤等操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．将铜与硫在隔绝空气的条件下加热且充分反应，生成物中同时存在CuS 和Cu2S2.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质C．用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响3.类比是化学学科常用的研究物质的方法。
下列关于SO2的反应不是类比CO2推测得到的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．SO2+CaO=CaSO3D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O4.下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A．与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B．常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C．可以用来干燥二氧化硫D．使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性5.下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（）A．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑B．2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2OC．2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑D．H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑6.下列条件能提高接触法制硫酸中SO2转化率的是（）A．400～500℃B．常压C．催化剂D．过量的空气7.在制硫酸的工业生产中，下列实际生产操作及其原因解释都正确的是（）A．从沸腾炉出来的气体只有SO2和O2B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究足量铜丝与5mL物质的量浓度为18mol⋅L-1的浓硫酸的反应。
新高考热点专题训练 价类二维图---硫
新高考热点专题训练价类二维图---硫一、单选题1．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
下列有关说法正确的是A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X、Y、Z均属于电解质C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸D．N可由其相应单质直接化合生成【答案】C【详解】A．硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B．X为SO2，本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；C．CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D．单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误；故选：C。
2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是A．S与O2在点燃时经一步反应可生成YB．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质【答案】A【详解】A．Y是硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成，A错误；B．Z为，根据氧化还原反应价态变化规律可知可被还原为S单质，B正确；C．硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C正确；D．，(Z)属于电解质，(Y)属于非电解质，D正确；故选A。
3．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
下图1为硫元素的价类二维图：根据图像信息判断下列说法正确的是A．从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有4种B．将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为C．上述八种物质中，符合如图2示转化关系(一定条件下)，则A为X，B为S，C为Y D．有同学预测足量Z的浓溶液与Cu反应后得到蓝色溶液，但是实验结果得到白色固体，现欲得到蓝色溶液，可向所得混合物中加蒸馏水并不断搅拌【答案】C【详解】A．硫元素的化合价有价、0价、价、价。
全国高考化学硫及其化合物综合高考真题汇总附
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总附答案一、高中化学硫及其化合物1．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。
资料表示，当蓝矾溶液渗透地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2 +12H2 O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答以下问题：（1）在化合物 FeS2和 Cu2S 中，硫元素的化合价分别为__、 __。
（2）在上述生成辉铜矿的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为__。
由题中信息可推知 Cu2S 的溶解状况是： __溶于水（填“不”或“能”，下同）， __溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反响中有 2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。
【答案】 -1 -2 35：3 不不 4FeS22 2 32+11O2Fe O +8SO【分析】【剖析】14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4该反响中铜和7个负一价硫的化合价降低， 3 个负一价硫的化合价高升。
【详解】（1） FeS2（二硫化亚铁）中铁为+2 价，硫为 -1 价；Cu2S（硫化亚铜）中铜为+1 价，硫为-2 价，故答案为： -1； -2；（2）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反响中铜和7 个负一价硫的化合价降低，即14 个硫酸铜和 3.5 个FeS2做氧化剂， 3 个负一价硫的化合价高升，即1.5 个FeS2做复原剂，故氧化剂与复原剂的物质的量之比为35:3；依据反响14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4及题目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为： 35: 3；不；不；（3）依据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2 O3和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知 FeS2 和氧气反响生成 Fe2 O3和二氧化硫，方程式为：高温4FeS2 +11O2 2Fe2 O3 +8SO2，该反响转移电子数为44，即转移 44 个电子生成 8 个二氧化硫，故当转移 2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：，高温2Fe2O3 +8SO2；。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是________________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。
(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。
【答案】SO2＋H2O H2SO3变小 2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。
当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH 减小。
当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。
在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。
【详解】(1)①雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2＋H2O H2SO3。
答案为：SO2＋H2O H2SO3；②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。
答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。
高考化学二轮专题复习—硫及其化合物
高考化学硫及其化合物1．(2020·广东佛山质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放A[硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物中有含硫有机物，不全是无机物，故B错误；硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐还原成R1—S—R2，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。
]2．以下关于硫及其化合物说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸B[检查病人胃病所用的钡餐只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡溶于胃酸中的盐酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C项正确；SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸，D项正确。
]3．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO2－4D．此工艺的优点之一是物质能循环利用D[酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H ＋。
高三化学硫及其化合物试题答案及解析
高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥【答案】D【解析】在反应Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl中，Cl2中的Cl元素的化合价降低，得到电子被还原为HCl,所以Cl2是氧化剂检验氧化性而，被还原，还原产物是HCl; SO2中的S元素化合价升高，失去电子，被氧化为H2SO4，所以SO2是还原剂，有还原性，发生氧化反应，氧化产物是H2SO4。
故说法正确的是①Cl2是氧化剂；②SO2被氧化；④Cl2发生还原反应；⑤SO2具有还原性；⑥Cl2具有氧化性。
选项是D.【考点】考查氧化还原反应中的概念、性质与反应类型的知识。
2.（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。
为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。
请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为：；发生装置的玻璃仪器名称为、；（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①；②；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。
为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。
（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。
你认为他的结论是否正确，其理由是。
高考化学硫及其化合物综合经典题含详细答案
高考化学硫及其化合物综合经典题含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。
实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。
现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。
硫及其化合物高考题
硫及其化合物判断正误1〔2021XX〕二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化2〔2021XX〕因为SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆3〔2021XX〕以下转化能够实现：4 〔2021XX〕除去SO2 中的少量HCl 的实验方法如图5 〔2021XX〕将SO2 通入溴水中证明SO2 具有漂白性6 〔2021 全国卷Ⅲ〕配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水7 〔2021 XX〕常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反响8 〔2021 XX〕NaCl 与浓H2SO4 加热可制HCl ，推测NaBr 与浓H2SO4 加热可制HBr9 〔2021 XX〕SO2 和SO3 混合气体通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3 和BaSO410 〔2021 XX〕浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH 溶液冲洗11 〔2021 XX〕在未知液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或选择1 〔2021 XX〕分别将足量以下气体通入稀Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是A COB SO2C HClD CO22 〔2021〕根据SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的选项是选项溶液现象结论A 含HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2 有复原性B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C 酸性KMnO 4 溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性H2SO3>H2SiO33 (2021 XX)以下制取SO2、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是( )4 〔2021XX〕由以下实验及现象推出的相应结论正确的选项是实验现象结论2+ 3+ ，无Fe A．某溶液中滴加K3[Fe(CN) 6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe B．向C6H5ONa 溶液中通入CO2 溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS 和Na2S 的悬浊液中滴生成黑色沉淀K sp(CuS)< K sp(ZnS) 加CuSO4 溶液D．①某溶液中参加Ba(NO 3)2 溶液①产生白色沉淀2-原溶液中有SO4②再加足量盐酸②仍有白色沉淀5 〔2021全国卷I〕短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期元素中最大的。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题分类汇总及答案一、高中化学硫及其化合物1．a、 b、 c、 d、 e 是含有一种同样元素的五种物质，可发生以下转变：此中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。
（1）假如 a 是一种淡黄色粉末固体，试推测这五种物质（用化学式表示）：a______；b______； c______； d______； e______。
（2）假如 a 是一种常有气体，试推测这五种物质（用化学式表示）：a______； b______； c______； d______； e______。
【答案】 S H2S SO2SO3H2SO4N2NH3NO NO2HNO3【分析】【剖析】【详解】（1）假如 a 是一种淡黄色粉末固体，则 a 是硫，所以 b 是硫化氢， c 是 SO2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为 S、H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4。
（2）假如 a 是一种常有气体，则切合转变关系的是氮气，则 b 是氨气， C 是 NO， d 是NO2， e 是硝酸，化学式分别为N2、 NH3、 NO、NO2、 HNO3。
2．A、 B、 C、 D 均为中学所学的常有物质且均含有同一种元素，它们之间的转变关系以下图 ( 反响条件及其余物质已经略去 ) ：( 1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 ____ ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质， D 为强酸，则 B 为 ___，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，表现了 D 的 ___性。
( 3) 若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则①A 的电子式为 ___，实验室制备 A 气体的化学方程式为___。
②实验室查验 A 气体的方法为___。
③C 转变为 D 的过程中，氧化剂与复原剂的质量比为___。
④将盛满 B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入必定量O2，最后气体所有被汲取，所得溶液充满整个试管。
2024年高考化学总复习专题09氧硫及其化合物和环境保护习思用练习含解析
氧、硫及其化合物和环境爱护考点1 硫单质1. [2024黑龙江齐齐哈尔第八中学高三第一次测试]下列化合物能用相应元素的单质干脆化合生成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.①②③⑦⑧D.②③⑤⑥⑦⑧2. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.可用pH试纸测浓硫酸的pH3. [2024成都毕业班摸底考试]如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为,则过程④中S未发生氧化还原反应4. [2024郑州高三1月一模,10]在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是( )A.S SO3 H2SO4B.粗硅 SiCl4 SiC.NH3 NO HNO3D.Cu CuS H2S考点2 硫的氢化物和重要的氧化物5. [2024北京理综,10,6分]依据SO2通入不同溶液中的试验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3> H2SiO36. [高考组合改编题]下列说法正确的是( )A.[2024四川理综,1C改编]SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学改变B.[2015重庆理综,2D]SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C.[2015安徽理综,9C]H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D.[2014重庆理综,2A]用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO27.下列有关物质用途的说法不符合事实的是( )A.SO2可用于杀菌、消毒B.氧化铝可用于制耐火坩埚C.浓硫酸可用于干燥SO2D.SiO2可用于制太阳能电池8.如图所示是探讨二氧化硫性质的微型试验装置。
2021届高考化学复习：专题三 硫及其化合物(有答案和详细解析)
专题三硫及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2答案 B解析物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误。
2．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )答案 B解析浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A 正确；二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；二氧化硫中S元素的化合价为＋4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。
3．有关硫及其化合物说法正确的是( )A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 答案 D解析 氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，故A 错误；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B 错误；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是SO 2的还原性而不是漂白性，故C 错误；二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫对人体健康无害，故D 正确。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含详细答案
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu 2S ），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。
资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS 2）时，可生成辉铜矿Cu 2S ，其化学方程式为：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。
硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe 2O 3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物FeS 2和Cu 2S 中，硫元素的化合价分别为__、__。
（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
由题中信息可推知Cu 2S 的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L 。
【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 8.96【解析】【分析】 422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。
【详解】（1）2FeS （二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价；2Cu S （硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，故答案为：-1；-2；（2）422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个2FeS 做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个2FeS 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 及题目信息，可知2Cu S 不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35:3；不；不；（3）根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成23Fe O 和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知2FeS 和氧气反应生成23Fe O 和二氧化硫，方程式为：222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L ， 故答案为：222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温；8.96。
完整版高考化学硫及其化合物 测试试题及答案
C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有 ，故C正确；
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有
【答案】A
【详解】
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有 ，还可能含有SO32-被硝酸氧化成 ，所以A错误；
A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；
B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误
C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；
B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；
C.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）
高考化学 硫及其化合物综合试题及详细答案
高考化学硫及其化合物综合试题及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案解析.doc
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案解析一、高中化学硫及其化合物1． 二氧化硫是污染大气的主要物质之一。
含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制 得有广泛用途的石膏。
(1)SO 2 造成的一种常见环境污染为 ___；列举二氧化硫的一种用途 ___。
(2)SO 2 使紫色 KMnO 4 溶液褪色的离子方程式为 ___； (提示： KMnO 4 被还原为 Mn 2+)(3) 通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作 A 是 _____。
(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该 气体为 _______。
(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合 理?_______(填 “合理 ”或 “不合理 ”)；理由是 ______。
【答案】酸雨 漂白草帽、纸张等 2MnO 4-+5SO 2+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H+ 2CaSO +O +4H 2O ═ 2CaSO?2H O 过滤 氨气 合理 二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸3242钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。
【解析】 【分析】(1)当雨水的 pH<5.6 时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO 2 具有还原性， KMnO 4 溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO 4 溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放； 【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物 质，就变成酸性的降水——酸雨，所以 SO 2 造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO 中 S 元素化合价为 +4 价，具有强的还原性，而KMnO 溶液具有强的氧化性，二者会24发生氧化还原反应而使紫色KMnO 4 溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO 4-+5SO 2+2H 2O=5SO 4 2-+2Mn 2++4H +；(3)亚硫酸钙中的 S 元素化合价为 +4 价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为： 2CaSO3 +O2+4H2O═ 2CaSO4?2H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作 A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。
高考化学 硫及其化合物 综合题及答案解析
高考化学 硫及其化合物 综合题及答案解析一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO 2排放的措施。
_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。
高考化学硫及其化合物(解析版)
硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总附答案解析
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总附答案解析一、高中化学硫及其化合物1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：（1）类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。
①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。
②SO2通入Na2SO3溶液中： ________________________。
（2）Y的分子式：___________________。
（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。
（4）检验CO2是否混有SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性。
（5）大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。
现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是__________（填字母选项）A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+ Na2SO4 D．SO2+Na2SO4（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________【答案】Ca2++2OH－+SO2=CaCO3↓+H2O SO2+ SO32－+ H2O = 2HSO3－ H2SO3 Fe+2H+=Fe2++2H2↑漂白还原 B 2：1【解析】【分析】根据二氧化硫的性质书写相关离子方程式；根据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化学式；根据二氧化硫的漂白性和还原性分析解答；根据氧化还原反应中元素化合价升降规律分析解答。
【详解】（1）①SO2属于酸性氧化物，少量的SO2通入澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为:Ca2++2OH－+SO2=CaCO3↓+H2O；②SO2与Na2SO3反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+ SO32－+ H2O = 2HSO3－；（2）如图所示Y中S元素化合价为+4，则对应的酸为亚硫酸，分子式为：H2SO3；（3）如图所示Z中S元素化合价为+6，则对应的酸为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+= Fe2++2H2↑；（4）二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳没有，二氧化硫中S为+4价，能被高锰酸钾氧化，具有还原性，故答案为：漂白；还原；（5）大苏打（Na2S2O3）中S元素化合价为+2价，A．Na2S中S为-2价，S中化合价为0，不能都升高为+2价，故A不合理；B．Na2SO3中S为+4价，S中化合价为0，可以发生歧化反应得到+2的S，故B合理；C．Na2SO3中S为+4价，Na2SO4中S为+6价，不能都降低为+2价，故C不合理； D．SO2中S为+4价，Na2SO4中S为+6价，不能都降低为+2价，故D不合理；故答案为：B；（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，则X为H2S，淡黄色沉淀为S，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，生成的3molS中，2mol由H2S氧化得到，1mol由SO2还原得到，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2:1，则质量之比为：2:1，故答案为：2:1。
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________。 • (3)d中的试剂为________。 • (_4_)_实__验_中__要__控__制_S__O_2_生__成_速__率__，__可__以_采__取__的__措__施_有(写出两条)。 • (_5_)_为__了_保__证__硫__代_硫__酸__钠__的__产_量__，__实__验__中。通入的SO2不能过量，原因是
•
它 4所[2S受示0O12热。4=·=、海=遇南3N酸卷a2易]S硫2分O代解3＋硫。C酸工O钠2业制(N上得a可2。S用2实O反验3)应可室：用模2做拟N分a该2析S工＋试业N剂过a及2程C鞣O的3革装＋还置原如剂图。
• 回答下列问题： • (1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为
气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 • (进2)行为了减改少进装，置改C中进生后成的N操a作2S是O4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)
________________________________________________________________ ______________。 • (纯3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提
• Ⅰ.【查阅资料】 • (混1)合Na无2S沉2O淀3生·5H成2。O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液 • (常2)含向有Na少2C量ON3a和2SNOa23S和混N合a2溶SO液4。中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品 • (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。 • Ⅱ.【制备产品】 • 实验装置如图所示(省略夹持装置)：
• 实验步骤： • (1)检查装置气密性，如图示加入试剂。 • 仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。 • A．稀H2SO4 • B．NaOH溶液 • C．饱和NaHSO3溶液 • (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 • (_3_)_待__N_a_2_S(和填N写a操2C作O3名完称全)、消结耗晶后、，过结滤束、反洗应涤。、过干滤燥C中、的得混到合产物品，。滤液经 • Ⅲ.【探究与反思】 • (补1)充为完验整证。产(品所中需含试有剂N从a稀2SHON3和O3N、a稀2SHO24S，O该4、小稀组盐设酸计、了蒸以馏下水实中验选方择案)，请将方案 • 取__适__量__产__品__配_成__稀__溶__液__，_滴__加__足__量__B_a_C_l2_溶__液__，，有若白沉色淀沉未淀完生全成溶，解，并有刺激性
硫及其化合物
褪色原理
用于漂 白的物
质
活性炭
氯气 次氯酸
盐 次氯酸
实际参 与漂白 的物质 活性炭
次氯酸
漂白 变化 漂白特 能漂白 原理 类别 点 的物质
吸附 漂白
物理 变化
物理漂 白不可
逆
一般用 于溶液 漂白
利用次 氯酸的 强氧化 性进行漂白
化学 变化
氧化还 原漂白， 不可逆
可以漂 白所有 有机色
质
过氧化 钠
过氧 过氧化
过氧化 氢
化氢
氢的强 氧化性
二氧化
硫与有
二氧化 硫
二氧 化硫
色物质 化合生 成不稳
定的无
色物质
化学 氧化还 可以漂白
变化
原漂白，所有有机 不可逆 色质
非氧化 具有选择
化学 还原漂 性，如品
变化 白，可 红、棉、
逆
麻、草等
硫代硫酸钠
• [2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制 备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
难点：电解池类型
• 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 •
（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 的化学反应为：
能提高燃煤烟气中 去除率的措施有 （填字母）。 • A．增大氨水浓度 • B.升高反应温度 • C.使燃煤烟气与氨水充分接触 • D. 通入空气使 转化为 • 采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 ，
原因是 （用离子方程式表示）。
• （2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应： • •
• S与O2 反应生成 的热化学方程式
为
。
• （3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解 溶液的装
置如右图所示。阳极区放出气体的成分
为
。（填化学式）