高一化学硫及其化合物练习题

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2022年山东省新高考化学专项训练(含答案)硫及其化合物习题

硫及其化合物试题1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%4．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）A．SO2漂白 B．Cl2漂白 C．Na2O2漂白D．活性炭吸附5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③8．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

硫及其化合物练习题

硫及其化合物练习题一、选择题1. 下列选项中，不属于硫的同位素的是：A) 32S B) 33S C) 34S D) 36S2. 下列化合物中，含有硫的是：A) HCl B) KCl C) SO2 D) NaOH3. SO2是一种有毒气体，它能引起哪种疾病？A) 肺癌 B) 白内障 C) 慢性铅中毒 D) 慢性意识障碍4. 硫酸是一种常见的无机酸，它的化学式是：A) H2SO4 B) HCl C) HNO3 D) H3PO45. 硫是一种非金属元素，它的电子排布是：A) 2, 8, 1 B) 2, 8, 2 C) 2, 6 D) 2, 8, 6二、填空题6. 硫磺的化学式是__________。

7. 硫磺的颜色是__________。

8. 硫酸的化学式是__________。

9. 硫酸的密度约为__________。

10. 硫酸的熔点为__________。

三、简答题11. 硫的常见化合物有哪些？简要描述它们的特性和用途。

12. 描述硫的天然存在形式以及硫矿石的主要类型。

13. 解释以下反应方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S并描述该反应的类型以及该反应在实际应用中的意义。

14. 硫是一种重要的元素，它在许多领域有广泛应用。

请列举并描述其中任意两个应用领域。

四、计算题15. 采取一定量的硫，加入到100 mL的溶液中，得到浓度为0.2 M的硫溶液。

计算所用的硫的质量。

16. 酸性溶液中的硫酸可以通过与适量硝酸银反应制备硫酸银，反应方程式为：2H2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + 2HNO3如果反应中使用了100 mL浓度为0.2 M的硫酸，计算生成硫酸银的质量。

五、综合题17. 假设你是一名环境科学研究员，你被委派调查某污染地区的大气中硫化物浓度超标的现象，并设计恰当的方案来解决这个问题。

请就以下方面进行讨论：- 硫化物在大气中的来源和生成机理；- 影响硫化物浓度的主要因素；- 硫化物超标对环境和人体健康的影响；- 你设计的解决方案，包括监测方法和减少硫化物排放的措施。

5-1-3 不同价态含硫物质的转化(精准练习)(解析版)

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化1．（2022春·河北张家口·高一张家口市宣化第一中学校考阶段练习）硫元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是A．硫是组成某些蛋白质的生命元素B．地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源【答案】C【详解】A．蛋白质的组成元素主要有C、H、O、N，某些蛋白质还含有P、S等元素，A正确；B．大多数硫化物和硫酸盐比较稳定，地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，B正确；C．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，不能直接得到SO3，SO2进一步氧化得到SO3，C错误；D．化石燃料、含硫矿物均含有硫元素，高温下与空气反应生成SO2，是大气SO2污染的主要来源，D正确；故选C。

2．（2022春·黑龙江大庆·高一校考期中）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥Cu2S⑦FeCl3A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【答案】A【详解】①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误；⑥Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，正确；⑦Fe与氯气发生反应产生FeCl3，正确。

不能由单质直接化合生成的是①③⑤，故选A 。

3．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是A ．硫在自然界中既有游离态又有化合态B ．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C ．过程②是氧化反应D ．过程①可以通过不同的化学反应实现【答案】B【详解】A ．从图中可以看出，硫在自然界中既有单质形式(游离态)存在的S ，也有化合态形式存在的H 2S 、24SO -、有机硫等，A 正确；B ．过程⑤将24SO -转化为H 2S ，S 元素化合价降低，24SO -表现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B 错误； C ．过程②中，S 转化为24SO -，S 元素化合价升高，发生氧化反应，C 正确；D ．过程①由H 2S 转化为S ，可以通过分解反应实现，也可以通过H 2S 与O 2接触后发生反应实现，D 正确；故选B 。

2023北京重点校高一(下)期末化学汇编：硫及其化合物

2023北京重点校高一（下）期末化学汇编硫及其化合物一、单选题 1．（2023春·北京西城·高一北京八中校考期末）下列物质只能．．具有还原性的是 A ．2H SB ．FeC ．2SOD ．24H SO2．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）Na 2CO 3溶液吸收烟气中的SO 2，溶液中各种盐的浓度变化如下。

下列分析不正确的是A ．Na 2CO 3溶液，NaHCO 3溶液均呈碱性B ．曲线1表示Na 2CO 3，曲线2表示NaHCO 3C ．“0～a”发生的反应主要是：232232Na CO +2SO +H O=2NaHSO +COD ．Na 2SO 3溶液吸收SO 2的反应为：23223Na SO +SO +H O=2NaHSO 3．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）下列现象不涉及氧化还原反应的是 A ．向FeCl 3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色 B ．向Na 2S 溶液中加入H 2SO 3溶液，生成黄色沉淀 C ．将Cl 2通入AgNO 3溶液，生成白色沉淀D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体4．（2023春·北京东城·高一统考期末）溶有2SO 的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。

下列说法正确的是A ．汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因B ．加入()32Ba NO 溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物C ．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为23H SO 浓度增大D ．放置过程中，空气中的2O 参与了反应5．（2023春·北京东城·高一统考期末）2SO 可使以下溶液褪色，其中体现了2SO 的漂白性的是 A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性4KMnO 溶液D ．含有NaOH 的酚酞溶液6．（2023春·北京丰台·高一统考期末）某小组同学探究2Na S 与4KMnO 溶液的反应，下列说法中正确的是ⅰ.()22x 1S SS x ---+(黄色)呈无色，MnS 为肉色沉淀。

高一硫元素试题及答案

高一硫元素试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 硫元素在周期表中位于第几周期？A. 第三周期B. 第四周期C. 第五周期D. 第六周期答案：B2. 硫元素的原子序数是多少？A. 16B. 32C. 64D. 86答案：A3. 硫元素的化学符号是什么？A. SB. SiC. SeD. Sr答案：A4. 硫元素的常见化合价有哪些？A. -2, +4B. -2, +6C. +2, +4D. +4, +65. 硫元素的相对原子质量是多少？A. 32.06B. 64.96C. 120.90D. 207.19答案：A6. 硫磺燃烧时产生的火焰颜色是什么？A. 蓝色B. 绿色C. 红色D. 紫色答案：B7. 硫磺的化学式是什么？A. H2SB. SO2C. S8D. S2答案：C8. 硫磺与氢氧化钠反应生成的化合物是什么？A. 硫酸钠B. 硫酸氢钠C. 亚硫酸钠D. 亚硫酸氢钠答案：C9. 硫磺在工业上主要用于制造哪种化合物？B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：A10. 硫磺在自然界中主要以哪种形态存在？A. 单质硫B. 硫化物C. 硫酸盐D. 氧化物答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 硫元素的电子排布式为______。

答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴2. 硫磺的熔点为______℃。

答案：1123. 硫磺的沸点为______℃。

答案：444.64. 硫磺在空气中燃烧生成的化合物是______。

答案：二氧化硫5. 硫磺与氧气反应的化学方程式为______。

答案：S + O₂→ SO₂6. 硫磺与氢氧化钠反应的化学方程式为______。

答案：S + 2NaOH → Na₂S + H₂O7. 硫磺的密度为______g/cm³。

答案：2.078. 硫磺的溶解性在水和有机溶剂中的表现为______。

答案：微溶于水，易溶于有机溶剂9. 硫磺的氧化态在化合物中通常为______。

高一化学必修二硫及其化合物知识点总结含答案解析(1)

高一化学必修二硫及其化合物知识点总结含答案解析一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

5.1.3 硫酸根的检验和含硫化合物的转化(分层练习)-2024-2025学年高一化学同步精品课堂(

第一节硫及其化合物第3课时硫酸根的检验和含硫化合物的转化（分层练习）1．为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是A．先加氯化钡溶液，再加盐酸B．先用盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液C．先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．用氯化钡溶液【答案】C【解析】选C。

检验硫酸根离子时常用Ba2+，但是需要排除CO32－、SO32－、Ag+的影响，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO32－、SO32－、Ag+的影响以后，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。

2．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是A．H2SO4具有氧化性B．H2S具有还原性C．S只有氧化性D．SO2既有氧化性又有还原性【答案】C【解析】H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则H2SO4具有氧化性，故A正确；H2S中S元素的化合价为－2价，为最低价，则H2S具有还原性，故B正确；S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故C错误；SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故D正确。

3．M、N两地的科研工作者收集本地雨水并测量其pH分别为5.6.4.2，由此信息可以得出的正确结论是A．两地降雨均为酸雨B．N地雨水放置过程中pH可能变小C．两地空气均被严重污染D．两地雨水对环境均有严重的损害【答案】B【解析】A．N地为酸雨，因为pH值小于5.6才可以称为酸雨，A错误；B．N地雨水放置过程中pH可能变小，因为酸雨中的亚硫酸可能被氧化为硫酸，使得酸性增强pH变小，B正确；C．酸雨形成是二氧化硫与氮的氧化物溶于水，故N地空气污染严重，C错误；D．酸雨对环境有严重的损害，M地不是酸雨，故损害不是非常严重，D错误；答案选B。

4．下列物质的检验中，其结论一定正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2【答案】C【解析】A．若溶液中含有Ag+，同样的操作会看到相同的现象，A错误；B．也有可能是HCO3-或HSO3-，B错误；C．加足量盐酸时有气体产生说明含SO32-，再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明有SO42-，则Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；D．使品红溶液褪色也可能是Cl2，D错误；故选C。

2023北京重点校高一(上)期末化学汇编：硫及其化合物

2023北京重点校高一（上）期末化学汇编硫及其化合物A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用14．（2023秋·北京丰台·高一统考期末）下列物质中不能与CaO21．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）化学小组通过一系列实验探究SO 2的性质。

用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO 2，并将足量SO 2通入试剂b 中。

(1)浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是______。

(2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a 是_____。

①饱和的NaHCO 3溶液 ②饱和的NaCl 溶液 ③饱和的NaHSO 3溶液(3)从物质分类的角度分析，SO 2和CO 2都属于______，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂b 选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是______。

(4)为了研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b 可选用_______。

①氢氧化钠 ②硫化钠溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④品红溶液能说明二氧化硫有氧化性的实验现象是______。

(5)试剂b 选用0.1mol/LBa(NO 3)2溶液。

打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A ，发现装置C 内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

①白色沉淀是_____。

②分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO 3−氧化了SO 2，支持甲同学观点的实验证据是______。

③检验C 中上层清液是否含有SO 24−的方法______。

22．（2023秋·北京·高一北师大实验中学校考期末）下图装置是2SO 气体的制备和性质验证装置。

(1)装置A 中发生反应的化学方程式_______。

(2)装置B 是除杂装置，B 中的试剂x 是_______(填序号)。

新高一化学必修二化学硫及其化合物试题

新高一化学必修二化学硫及其化合物试题一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。

硫及其化合物——2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第二册同步课时训练(含答案)

5.1硫及其化合物同步课时训练练概念1.下列关于硫的化合物的说法正确的是( )A.在燃煤中加入石灰石可减少2SO 排放，发生的反应：322242CaCO 2SO O 2CO 2CaSO +++高温B.把2SO 通入酸性高锰酸钾溶液中可验证2SO 的漂白性C.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性D.2SO 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥2SO2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量2SO 。

下列关于2SO 的说法中正确的是( )A.2SO 属于非法添加剂，不应该添加到葡萄酒中B.2SO 具有还原性，少量的2SO 可防止葡萄酒氧化变质C.2SO 具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.2SO 可以使酸性4KMnO 溶液褪色，体现了它的漂白性练能力3.向150mL18mol L -⋅的24H SO 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的24H SO 的物质的量( ) A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol 和0.90mol 之间D.等于0.90mol4.下列实验报告记录的实验现象中正确的是( )无色无色无现象无色溶液5.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

A 与X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是( )A.X 使蔗糖变黑主要体现了X 的强氧化性B.若A 为铁，则一定量的A 与足量X 在常温下即可反应完全C.若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B 转化为D 的反应条件为加热、常压、使用催化剂 6.下列溶液中能用来区分2SO 和2CO 两种气体的是( ) ①澄清石灰水 ②2H S 溶液 ③酸性4KMnO 溶液 ④新制氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液 A.①②③⑤B.①⑥C.②③④⑥D.②③④⑤7.下列有关2SO 的制取和性质验证的实验装置和原理能达到实验目的的是( )A.制取2SOB.验证2SO 的漂白性C.收集2SOD.2SO 尾气处理8.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体，则原物质中一定有3CaCOB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有24SO -C.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl -D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中不一定有2Ba +9.下列各组气体中在通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的是( ) A.222SO Cl H 、、 B.222SO CO SO 、、 C.22O H NO 、、 D.3HCl CO NH 、、10.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( ) A.把稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2HCu H ++++↑ B.加热铜粉与硫粉的混合物：Cu S CuS +△C.将浓硫酸滴在23Na SO 粉末上：23242422Na SO H SO ()Na SO H O SO ++↑+浓D.4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合呈中性：22442H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++↓+11.某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置:他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫,用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。

高一化学硫及其化合物试题答案及解析

高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。

【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。

【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。

2.下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药【答案】C【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A选项错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B选项错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D选项错误。

【考点】硫酸的制备和性质3.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是。

（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是。

（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。

高一化学硫和硫的化合物

硫和硫的化合物常见硫元素的化合价和化合物-2 0 +4 +6一、硫单质的性质1、色固体，不能溶于水，易溶于，常见的黄色固体还有2、化学性质既有性又有性（1）氧化性硫和铁反应为：硫和氢气反应为：（2）还原性燃烧方程式为注意：第一步只能氧化到价、若要氧化到更高价，必须要反应为二、二氧化硫（一） SO 2属于：氧化物色气体，有气味溶于水，体现酸性氧化物的共同性质（1）酸性氧化物+水=反应为酸性比较（2）酸性氧化物+碱= 和 SO 2+ NaOH= 、SO 2+ Ca(OH)2= 、注意通入澄清石灰水现象为（3）能与碱性氧化物反应生成对应的盐反应为 SO 2 + CaO=== 注意：氧化钠碱性氧化物，而过氧化钠碱性氧化物（二）、体现性和性（但主要体现性）关系为 SO 2可被氧化能使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原因而褪色 SO 2可以被还原（体现性）只能氧化，反应为（现象）属于反应，氧化剂和还原剂之比为被O 2氧化 → 反应为被Cl 2溶液氧化 → 反应为被O 2氧化 → 反应为被H 2O 2氧化 → 反应为被KMnO 4氧化 → 反应为（三）特殊性质：具有性，漂白原理为：对比氯水与二氧化硫的漂白性氯水二氧化硫原理实质效果范围品红通入某气体褪色，可通过方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2练习1、讨论：现有两支试管，分别收集有SO2和CO2两种气体，有哪些方法可以鉴别？方法一：通入方法二：通入方法三：通入方法四：可除去CO2中的SO2方法是：四、三氧化硫1、物理性质：（物质类别：）色体，有气味溶于水，2、化学性质（1）体现酸性氧化物的共同性质1、能与水化合生成对应的酸反应为SO3+H2O===2、能与碱反应生成对应的盐和水反应为SO3+ Ca(OH)2===3、能与碱性氧化物反应生成对应的盐反应为SO3+ CaO===（2）化学性质较稳定，一般不体现性，但绝对没有巩固练习练习1、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）（4）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？2. SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，填空SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂还原剂比值SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂还原剂比值3. 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________4.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2—→HS—B.Na2SO3→SO2C.H2S→SD. SO2→S5.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③6.检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C ．通过品红溶液D ．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 7.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应8.将2SO 通入2BaCl 通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A 、2COB 、3NHC 、SO 3D 、H 2S 9. 将等物质的量的SO 2、Cl 2通入水中，所得的溶液（） A 中性漂白性 B 酸性漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性10、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）。

高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题(附答案)

高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题一、单选题1.下列说法不正确．．．的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等2.下列关于硫单质性质的说法正确的是( )A.在硫单质跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.硫单质跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3.下列说法中正确的是( )A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶14.硫酸能在金星的上层大气中找到。

硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。

大气不断地释放出酸雨。

下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。

剧中陈中宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。

中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝…见便相争”,硫黄即硫单质。

下列说法中正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）①2H ②2O ③K ④Zn ⑤F e ⑥C uA. ①②B. ③④C. ③⑤D. ③⑥7.下列说法不正确的是（）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2易分解。

高一化学下学期期末考试分类汇编常见物质间的转化关系新人教版必修第二册202207261125

专题01常见物质间的转化关系一、硫及其化合物1、(2021·黑龙江省哈尔滨市·期末试卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】A.因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C.CaC O3高温分解生成CaO，CaO与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙，故C正确；D.氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。

故选C。

2、(2021·甘肃张掖期末)硫在自然界的循环过程如下图所示。

下列说法中，不正确的是¿ ¿A. 火山喷发、森林火灾会产生S O2B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应【答案】B【解析】略3、(2021·广东省东莞市·期末考试)核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。

硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。

下列说法错误的是()A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和cC. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h【答案】C【解析】由图可知，a为−2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为S O2；d为+6价S的氧化物，d为S O3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。

A.c为S O2，具有还原性，可作抗氧化剂，适量的S O2可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；B.常温下H2S能与浓硫酸发生氧化还原反应生成S和S O2，故B正确；C.c为S O2，为酸性氧化物，将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但不褪色，故C错误；D.自然界中，部分的S O2在飘尘的作用下会催化氧化转化成S O3，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D正确。

5.1 硫及其化合物人教版(2019)高中化学必修第二册同步练习

2021新教材高一下化学人教版（2019）必修第二册同步练习全册练习化学必修二同步练习人教版（2019）必修第二册同步练习.5.1硫及其化合物1、下列说法不正确的是（）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸B.工业上制备硫酸时，SO 2转化为SO 3，需在催化剂和加热条件下进行C.工业上制备硫酸时，SO 3可用水直接吸收D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等3、下列关于单质硫的性质的说法正确的是（）A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂4、葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。

此酒营养丰富.保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。

在葡萄酒的配料表中，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。

下列说法正确的是（）A.SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B.SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C.SO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性5、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A.SO 2通入少量NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=24SO -+Cl -+2H +B.足量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：23CO -+SO 2=CO 2+23SO - C.铁与硫混合加热：2Fe+3S Fe 2S 3D.浓硫酸与FeS 混合：FeS+H 2SO 4（浓）=FeSO 4+H 2S↑6、下列制取2SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A. B. C. D.7、国家为了规范管理危险品，颁布了《危险品目录》，其中硫酸是危险品，且是三类易制毒。

高一化学硫及其化合物试题

高一化学硫及其化合物试题1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2 ==Na2SO3+ H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2质量. （2）发生反应的NaOH的质量.（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .【答案】（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%【解析】（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2质量是0.64g。

（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH+ SO2 ="===Na"2SO3+ H2O80 64X 0.64 g解得x="0.8" g（3）空气中SO2的质量分数= ×100%="0.05%"【考点】考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。

2.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2有漂白性C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】D【解析】亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色；沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应；SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝；SO2可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O。

【考点】二氧化硫的性质和作用3.某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。

高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)

高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。

高一化学必修二硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析

高一化学必修二硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误；故答案选：C 。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。

据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y(足量)可能是( )选项 A B C D X CO SO 2CO 2 Cl 2Y浓H 2SO 4NaHCO 3饱和溶液Na 2SO 3溶液NaHSO 3饱和溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。

3．下列变化中，不属于化学变化的是（） A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

高一化学《硫及其化合物之间的转化》知识梳理及练习

硫及其化合物之间的转化一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。

(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析（2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。

a.Na 2S +Sb.Na 2SO 3+Sc.Na 2SO 3+Na 2SO 4d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。

想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。

③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。

精选习题1．（2020·大庆外国语学校高一月考）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（） A ．H 2B ．H 2SC ．SO 2D ．Cl 22．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO24．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

高一化学化学硫及其化合物试题

高一化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误；故答案选：C 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列操作或叙述正确的是( )A ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO 42－B ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH 4+C ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe 3+D ．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO 32－【答案】CA、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。